安徽省六安市独山中学2024-2025学年高三下学期5月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省六安市独山中学2024-2025学年高三下学期5月月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-03 23:45:07 | ||
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文档简介
独山中学2024-2025学年度第二学期高三5月份月考化学卷
选择题（ 14 * 3 == 42 分 ）
1．“硬核科技” 为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质
B．“华龙一号” 的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质
C．“雪龙二号“ 雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料
D．我国光量子芯片使用铌酸悝（LiNbO )晶体凋控光子、LiNbO 是共价晶体
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸
B．邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为
C．天然橡胶的反式结构简式为
D．分子中键的形成
3．铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：
B．转化②中每生成0．1 molFe3O4，转移的电子数为0．9NA
C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2
D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
阅读下列材料，完成以下问题。
ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼的熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下呈气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱。已知25 ℃时H3BO3的电离常数Ka=5.8×10-10。
4. 下列相关的离子方程式正确的是
A. 硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO3(浓)H3BO3+3NO2↑
B. 硼酸与过量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=B(OH)
C. 将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体：BF=F-+BF3↑
D. Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+OH-+2H2O=Al(OH)
5. 硼烷(BnHm)及其衍生物是用途极广的化学试剂，也是一种固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应：3NH3BH3+6H2O=(NH4)3B3O6+9H2↑，下列说法错误的是
A. B原子由1s22s12p→1s22s12p2p需吸收能量
B. 沸点：氨硼烷>乙硼烷(B2H6)
C. B3O和NH3BH3中B的杂化方式不相同
D. H3NBH3分子中氢的化合价不完全相同
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉
B 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H2
C 污水处理：用Na S除去废水中的Cu2 Na2S具有很强的还原性
D 塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性
7. 有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是
化合物a的分子式为
B. 化合物b到c的反应为取代反应
C. 化合物c只能与酸反应，不能与碱反应
D. 化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子
8．下列图示实验中，能达到实验目的的是（ ）
用二氧化锰和浓盐酸制氯气 比较非金属性： 灼烧海带 分离苯酚和水
9.甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．可以通过和计算HCOOH的总键能 B．
C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
10．T K下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1mol SOCl2
和1mol H2S发生反应，
反应t min后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．0~t min内，三个容器中的正反应速率：
B．b点为平衡转化率，a、c点不是平衡转化率
C．T K时，该反应的平衡常数为2 mol·L-1
D．V1 L容器中反应达到平衡后，若再投入1mol SOCl2和1mol S2O，平衡不移动
11. 化学工作者以NaOH溶液为电解质溶液，以Ni2P和CoP纳米片作为电极催化材料，合成偶氮化合物()的装置如图所示(其中R表示烃基)。下列说法不正确的是
A. 电解结束后左右两侧溶液中OH-的物质的量不变
B. CoP电极反应式为：
C. 与Ni2P相连的为燃料电池的负极
D. 该装置工作时，当转移电子为6mol时，理论上消耗甲醇的质量为32g
12. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。
下列关于该实验的分析正确的是
A. ①的溶液中不存在
B. ①至②的实验能说明加入能使反应正向移动
C. 上述实验能证明向沉淀转化反应的发生
D. ③中溶液变红说明
晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是
中，中心离子的配位数为6
B. 离最近的有8个
C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为
D. 晶体密度为
14．向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是（ ）
A．曲线II表示的变化关系
B．时，溶液中
C．总反应的平衡常数
D．时，
二、填空题（ 共 4 大题，计 58 分 ）
15. （16分）五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表：
物质 熔点 沸点 部分性质
73.4℃ 223℃ 易水解
2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟
某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______；球形干燥管c内应填装的试剂是_____（填名称）。
（2）仪器B中固体试剂不可能是________（填字母）。
a． b． c． d．
（3）实验前通入氮气的目的是__________。
（4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是__________。
（5）分离时采用减压蒸馏的原因__________。
（6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中SbCl5 的物质的量分数为_________。（假设该产品只含SbCl3一种杂质）
（7）常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：___________。
16. （14分）某废旧锂离子电池的正极材料成分为LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2和Al，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。
回答下列问题：
（1）LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素为+3价，Ni2+、Ni3+和Co3+个数比为3∶2∶2，则Mn元素化合价为___________；Ni位于元素周期第___________周期，第___________族。
（2）“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为___________。
（3）“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。
（4）“碳化水浸”过程中反应为：Li2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=2LiHCO3(aq)，该反应的标准吉布斯自
由能(ΔGθ)和标准
生成焓(ΔHθ)随温
度变化如图。该过
程需要控制在
___________(填“a”“b”或c)进行，其原因是___________。
a．40 ℃～55 ℃ b．60 ℃～70 ℃ c．80 ℃～90 ℃
（5）常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH，将37 g Li2CO3固体加入1 L水中，通入CO2使固体逐步溶解，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，2c(CO)+c(HCO)≈1.0 mol·L-1，则溶液中的c(H+)为___________mol·L-1(保留两位有效数字，忽略体积变化)。
已知：Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2， Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11
（6）“萃取”的原理是2HR+M2+2H++RM(M2+代表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为___________。
17．（14分）据悉，全球规模最大的乙醇生产装置在淮北启动生产，开创了一条煤炭清洁高效低碳利用的新路线。以煤的气化产物为原料合成无水乙醇的相关反应如下：
①：kJ?mol-1
②： kJ.mol-1
（1）反应的_______。
（2）以、、为原料，假设在投料比、压强不变条件下仅发生反应①、②，平衡时、、、的物质的量分数随温度变化如图所示。回答下列问题：①图中的曲线B代表的________________。
②当温度高于后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________。
③的平衡转化率随温度的升高_______(填“一直增大”、“一直减小”、“先增大后减小”、或“先减小后增大”)。
（3）一定温度下，向密闭容器中通入、和下发生反应①、②，平衡时CO的转化率为的物质的量为，则_______，反应②的___________(保留两位有效数字)。为用物质的量分数表示的平衡常数)
（4）在铜基催化剂表面可将电还原为乙醇等醇类物质，写出在酸性环境下将电还原为乙醇的电极反应方程式__________________________________________。
18. (14分）以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。
已知：
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________；其中，含氮官能团的名称为___________。
（2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ___________ ___________
b ___________ ___________ 酯化反应
（3）反应②的化学方程式可表示为：，化合物Z为___________。
（4）化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为___________(写一种)。
（5）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填标号)。
A. 化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽
B. 反应①中，有键和键的断裂
C. 反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成
D. 若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子
（6）参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。
①由合成，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
高三考前适应性测试化学参考答案
一、选择题（ 14 * 3 == 42 分 ）
1-5 CAABA 6-10 CBDAD 11-14 CCDB
二、填空题（ 共 4 大题，计 58 分 ）
15. （16分）（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 碱石灰
（2）c （3）排除空气，防止、水解
（4）增大接触面积，加快反应速率 （5）降低沸点，防止分解
（6）90% （7）
16. （14分）（1） ①. ＋4 ②. 四 ③. Ⅷ （2）
（3）10LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2＋6C5Ni＋2Co＋3MnO＋CO2↑+5Li2CO3
（4） ①. a ②. 高于60 ℃，ΔGθ>0，反应非自发进行
（5）2.1×10-9 （6）稀H2SO4
17．（14分）（1）
（2）①CO ②两者均为放热反应，温度升高均逆向移动，而反应①平衡逆向移动的程度大于反应②平衡逆向移动的程度 ③一直减小 （1分）
（3）①0.2 ②7.3 （4）①
18. (14分）（1） ①. ②. 氨基
（2） ①. ，催化剂，△ ②. 加成反应 ③. ，浓硫酸，加热 ④. (选用其他醇，且对应酯的结构简式书写正确均可) （3） （4）或 （5）BC
（6） ①.
选择题（ 14 * 3 == 42 分 ）
1．“硬核科技” 为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质
B．“华龙一号” 的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质
C．“雪龙二号“ 雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料
D．我国光量子芯片使用铌酸悝（LiNbO )晶体凋控光子、LiNbO 是共价晶体
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸
B．邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为
C．天然橡胶的反式结构简式为
D．分子中键的形成
3．铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：
B．转化②中每生成0．1 molFe3O4，转移的电子数为0．9NA
C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2
D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
阅读下列材料，完成以下问题。
ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼的熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下呈气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱。已知25 ℃时H3BO3的电离常数Ka=5.8×10-10。
4. 下列相关的离子方程式正确的是
A. 硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO3(浓)H3BO3+3NO2↑
B. 硼酸与过量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=B(OH)
C. 将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体：BF=F-+BF3↑
D. Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+OH-+2H2O=Al(OH)
5. 硼烷(BnHm)及其衍生物是用途极广的化学试剂，也是一种固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应：3NH3BH3+6H2O=(NH4)3B3O6+9H2↑，下列说法错误的是
A. B原子由1s22s12p→1s22s12p2p需吸收能量
B. 沸点：氨硼烷>乙硼烷(B2H6)
C. B3O和NH3BH3中B的杂化方式不相同
D. H3NBH3分子中氢的化合价不完全相同
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉
B 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H2
C 污水处理：用Na S除去废水中的Cu2 Na2S具有很强的还原性
D 塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性
7. 有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是
化合物a的分子式为
B. 化合物b到c的反应为取代反应
C. 化合物c只能与酸反应，不能与碱反应
D. 化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子
8．下列图示实验中，能达到实验目的的是（ ）
用二氧化锰和浓盐酸制氯气 比较非金属性： 灼烧海带 分离苯酚和水
9.甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．可以通过和计算HCOOH的总键能 B．
C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
10．T K下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1mol SOCl2
和1mol H2S发生反应，
反应t min后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．0~t min内，三个容器中的正反应速率：
B．b点为平衡转化率，a、c点不是平衡转化率
C．T K时，该反应的平衡常数为2 mol·L-1
D．V1 L容器中反应达到平衡后，若再投入1mol SOCl2和1mol S2O，平衡不移动
11. 化学工作者以NaOH溶液为电解质溶液，以Ni2P和CoP纳米片作为电极催化材料，合成偶氮化合物()的装置如图所示(其中R表示烃基)。下列说法不正确的是
A. 电解结束后左右两侧溶液中OH-的物质的量不变
B. CoP电极反应式为：
C. 与Ni2P相连的为燃料电池的负极
D. 该装置工作时，当转移电子为6mol时，理论上消耗甲醇的质量为32g
12. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。
下列关于该实验的分析正确的是
A. ①的溶液中不存在
B. ①至②的实验能说明加入能使反应正向移动
C. 上述实验能证明向沉淀转化反应的发生
D. ③中溶液变红说明
晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是
中，中心离子的配位数为6
B. 离最近的有8个
C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为
D. 晶体密度为
14．向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是（ ）
A．曲线II表示的变化关系
B．时，溶液中
C．总反应的平衡常数
D．时，
二、填空题（ 共 4 大题，计 58 分 ）
15. （16分）五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表：
物质 熔点 沸点 部分性质
73.4℃ 223℃ 易水解
2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟
某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______；球形干燥管c内应填装的试剂是_____（填名称）。
（2）仪器B中固体试剂不可能是________（填字母）。
a． b． c． d．
（3）实验前通入氮气的目的是__________。
（4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是__________。
（5）分离时采用减压蒸馏的原因__________。
（6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中SbCl5 的物质的量分数为_________。（假设该产品只含SbCl3一种杂质）
（7）常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：___________。
16. （14分）某废旧锂离子电池的正极材料成分为LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2和Al，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。
回答下列问题：
（1）LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素为+3价，Ni2+、Ni3+和Co3+个数比为3∶2∶2，则Mn元素化合价为___________；Ni位于元素周期第___________周期，第___________族。
（2）“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为___________。
（3）“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。
（4）“碳化水浸”过程中反应为：Li2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=2LiHCO3(aq)，该反应的标准吉布斯自
由能(ΔGθ)和标准
生成焓(ΔHθ)随温
度变化如图。该过
程需要控制在
___________(填“a”“b”或c)进行，其原因是___________。
a．40 ℃～55 ℃ b．60 ℃～70 ℃ c．80 ℃～90 ℃
（5）常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH，将37 g Li2CO3固体加入1 L水中，通入CO2使固体逐步溶解，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，2c(CO)+c(HCO)≈1.0 mol·L-1，则溶液中的c(H+)为___________mol·L-1(保留两位有效数字，忽略体积变化)。
已知：Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2， Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11
（6）“萃取”的原理是2HR+M2+2H++RM(M2+代表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为___________。
17．（14分）据悉，全球规模最大的乙醇生产装置在淮北启动生产，开创了一条煤炭清洁高效低碳利用的新路线。以煤的气化产物为原料合成无水乙醇的相关反应如下：
①：kJ?mol-1
②： kJ.mol-1
（1）反应的_______。
（2）以、、为原料，假设在投料比、压强不变条件下仅发生反应①、②，平衡时、、、的物质的量分数随温度变化如图所示。回答下列问题：①图中的曲线B代表的________________。
②当温度高于后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________。
③的平衡转化率随温度的升高_______(填“一直增大”、“一直减小”、“先增大后减小”、或“先减小后增大”)。
（3）一定温度下，向密闭容器中通入、和下发生反应①、②，平衡时CO的转化率为的物质的量为，则_______，反应②的___________(保留两位有效数字)。为用物质的量分数表示的平衡常数)
（4）在铜基催化剂表面可将电还原为乙醇等醇类物质，写出在酸性环境下将电还原为乙醇的电极反应方程式__________________________________________。
18. (14分）以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。
已知：
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________；其中，含氮官能团的名称为___________。
（2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ___________ ___________
b ___________ ___________ 酯化反应
（3）反应②的化学方程式可表示为：，化合物Z为___________。
（4）化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为___________(写一种)。
（5）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填标号)。
A. 化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽
B. 反应①中，有键和键的断裂
C. 反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成
D. 若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子
（6）参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。
①由合成，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
高三考前适应性测试化学参考答案
一、选择题（ 14 * 3 == 42 分 ）
1-5 CAABA 6-10 CBDAD 11-14 CCDB
二、填空题（ 共 4 大题，计 58 分 ）
15. （16分）（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 碱石灰
（2）c （3）排除空气，防止、水解
（4）增大接触面积，加快反应速率 （5）降低沸点，防止分解
（6）90% （7）
16. （14分）（1） ①. ＋4 ②. 四 ③. Ⅷ （2）
（3）10LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2＋6C5Ni＋2Co＋3MnO＋CO2↑+5Li2CO3
（4） ①. a ②. 高于60 ℃，ΔGθ>0，反应非自发进行
（5）2.1×10-9 （6）稀H2SO4
17．（14分）（1）
（2）①CO ②两者均为放热反应，温度升高均逆向移动，而反应①平衡逆向移动的程度大于反应②平衡逆向移动的程度 ③一直减小 （1分）
（3）①0.2 ②7.3 （4）①
18. (14分）（1） ①. ②. 氨基
（2） ①. ，催化剂，△ ②. 加成反应 ③. ，浓硫酸，加热 ④. (选用其他醇，且对应酯的结构简式书写正确均可) （3） （4）或 （5）BC
（6） ①.
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