(共24张PPT)
浙教版九年级上册
第3节 常见的酸(第1课时)
第1章 物质及其变化
1、电离时产生的阳离子 的化合物叫做酸.
2、电离时产生的阴离子 的化合物叫做碱.
3、可用 来检验物质的酸碱性。
4、常见的酸碱指示剂有 和 。
5、石蕊试液遇酸 ,遇碱 。
6、无色酚酞遇酸 ,遇碱 。
全部是氢离子
全部是氢氧根离子
酸碱指示剂
引入新课
紫色石磊
无色酚酞
变红
变蓝
变红
不变色
生活中常见的酸有哪些?它们各有什么特性?
新课教学
以下这些酸你知道吗?
人的胃液中含有一种酸,能帮助消化、杀灭细菌。
盐酸
食醋里含有3%~5%的酸。
醋酸
汽车电瓶里常用的酸。
硫酸
酸雨中常含有少量的酸。
硫酸和硝酸
盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
新课教学
盐酸
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗?
2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
无色(工业盐酸因含杂质Fe3+,呈黄色)
液体
新课教学
3.打开盐酸试剂瓶(脸不要正对瓶口上方),观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动,小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有____________气味。
刺激性
在瓶口出现白雾现象。
现象:
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气,形成盐酸小液滴,所以出现白雾现象。
解释:
注意:
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性,用后要及时把试剂瓶盖好。
新课教学
视频:浓盐酸的挥发实验
思考
如果浓盐酸敞口放置,质量和质量分数会发生什么变化?
如果浓盐酸敞口放置,由于浓盐酸具有挥发性,因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液,观察发生了什么变化。_______________。
有白色沉淀生成
化学方程式:
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
白色沉淀
新课教学
再滴加稀硝酸,观察现象
再加入稀硝酸后,白色沉淀不消失
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀,所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
应用:
向溶液中滴加硝酸银和稀硝酸溶液,若有白色沉淀生成,证明溶液中存在Cl- 。
Cl-的检验方法:
新课教学
视频:稀盐酸和硝酸银的反应
新课教学
思考:检验Cl-时,为什么还要滴加稀HNO3溶液?
Na2CO3溶液
滴几滴AgNO3溶液,再滴稀硝酸,观察现象
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
白色沉淀
滴AgNO3溶液后有白色沉淀生成,再滴稀硝酸,白色沉淀消失,且有气泡出现。
现象:
检验Cl-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
目的:
活动
盐酸(HCl)的化学性质
活动1.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象?
蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭
反应的化学方程式为:
2HCl+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2↑
稀盐酸能与某些盐(如碳酸盐等)反应生成盐和酸
(注:不稳定的碳酸分解为水和二氧化碳)
结论1:
CO32-的检验:
加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)
新课教学
视频:碳酸钠和稀盐酸反应
新课教学
活动2.取一枚生锈的铁钉(铁锈主要成分是Fe2O3 ),观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部,向试管中滴加少量稀盐酸,振荡,如图所示。过一会儿取出铁钉,用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化?
铁钉变亮,铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
应用:
可应用与除铁锈
新课教学
视频:生锈的铁钉和稀盐酸反应
新课教学
活动3. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升
盐酸,微微加热。你看到了什么现象?
__________________________ __。
黑色粉末逐渐消失,溶液变成蓝色
反应的化学方程式为:
CuO
+
HCl
H2O
=
CuCl2
+
2
溶液呈现蓝色:
反应后有CuCl2生成,Cu2+呈蓝色,所以溶液变成蓝色。
结论2:
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
探究
在盐酸除铁锈的实验中,气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中,我们可以看到铁钉表面有气泡生成,而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的,这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢?
问题:
1.建立假设:你的假设是:
铁与盐酸反应产生气体
2.设计实验:应该用怎样的实验来验证你的假设?你设计的实验需要对照实验吗?
新课教学
3.实验结果分析:你的实验支持你的假设吗?为什么? _______________________________________________________。
结论3:
稀盐酸能与某些金属反应
思考与讨论
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?
3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
反应的化学方程式为:
结论4:
稀盐酸能与碱反应,生成盐和水
新课教学
盐酸的化学性质
归纳:
1、盐酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色(酸红碱无)。
2. 稀盐酸能与某些盐(如碳酸盐等)反应生成盐和酸
(注:不稳定的碳酸分解为水和二氧化碳)
3.稀盐酸能与某些金属氧化物反应
4.稀盐酸能与某些金属反应
5.稀盐酸能与碱反应,生成盐和水
当堂检测
1.下列关于盐酸的描述,错误的是( )
A.浓盐酸有刺激性气味
B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
B
2.某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中,直至过量.下列图象能正确表示该变化过程的是( )
A
当堂检测
3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可以观察到鸡蛋冒气泡,该气泡的主要成分是( )
A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
B
4.酸有相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有( )
A.H B.2H
C.H2 D.H+
D
当堂检测
5.学习了盐酸的化学性质后,小明构建了如图所的知识网络图。请回答:
(1)试剂A的名称是________________。
(2)若B是一种氧化物,则B的化学式为_______。
(3)若C是一种单质,写出盐酸与C反应的化
学方程式:_________________________。
(4)若D是碳酸钙,则生成的无色气体的化
学式为______。
紫色石蕊试液
Fe2O3
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
CO2
板书设计
盐酸
第3节 常见的酸(第1课时)
物理性质
化学性质
无色液体
刺激性气味
挥发性
能与酸碱指示剂反应
能与碱反应
能与某些金属氧化物反应
能与某些金属反应
能与某些盐反应
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容;
2、完成作业本中相应练习;
3、预习“硫酸”相关内容。1.3常见的酸(1)课后检测
班级 姓名
1.检验某溶液是否显酸性,取少量该溶液进行实验,其中错误的做法是( )
A.滴加酚酞试液 B.滴加石蕊试液
C.滴加碳酸钠溶液 D.加入石灰石
2.某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中,直至过量.下列图象能正确表示该变化过程的是( )
3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可以观察到鸡蛋冒气泡,该气泡的主要成分是( )
A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
4.某固体中加入了稀盐酸,产生了一种无色气体,则该固体不可能是( )
A.铁片 B.碳酸钠 C.碳酸钙 D.铜片
5.如图所示,小烧杯①盛的是紫色石蕊试液,②盛的是浓盐酸。片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( )
A.紫色 B.红色
C.无色 D.蓝色
6.下列关于盐酸的描述,错误的是( )
A.浓盐酸有刺激性气味
B.盐酸是氯化氢气体的水溶液
C.盐酸具有强烈的吸水性
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
7.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( )
A. 清洗铁丝表面的锈迹 B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.除去氧化铜中的石灰石
8.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是( )
9.下列有关盐酸性质探究实验的叙述中,错误的是( )
A.甲中试剂瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色,说明盐酸可用于除铁锈
C.丙中白色固体溶解消失,说明两者发生了化学反应
D.丁中出现白色沉淀,由此可证明盐酸中存在H+
10..如图所示是小明同学设计的验证二氧化碳性质的实验装置图。棉花团中放有碳酸钠粉末,用胶头滴管向其中滴加少量稀硫酸,一段时间后,a管中紫色石蕊试纸不变色,b管紫色石蕊试纸变红。下列关于此实验的说法正确的是( )
A. 该实验可以证明二氧化碳的密度大于空气的密度
B. 该实验说明二氧化碳可使紫色石蕊变红
C. 该实验中可以用浓盐酸代替稀硫酸
D. 该实验节约药品,符合绿色化学的理念
11.盐酸既是盐化工的重要产品,又是生产硅材料的重要原料。右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系(图中“--”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是(填化学式)__________。
(2)根据右图所示物质间关系,写出①反应的化学方程式:_________________________________。
12.科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时,发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇,针对“气体是由什么反应生成的”这一问题,设计实验进行探究。小组同学经过认真分析思考,提出了自己的假设,并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时,观察到试管A中有气泡,试管B中没有气泡,从而验证了自己的假设是成立的。
(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ;
(2)舒涵同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨,溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要,他提出这一观点的理由是________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A B D B C D C D D
11.Fe2O3(或CuO);Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
12.(1)气体是铁和稀盐酸反应生成的 (2) 稀盐酸溶液中含有水,铁锈在稀盐酸中无气泡