课件22张PPT。第二节
几种重要的金属化和物
铝的化合物闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
氧化铝的天然存在形式铝土矿刚玉由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）
一 氧化铝的性质 1 、物理性质
白色难溶物、熔点高、硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等耐火材料）。
实验一 探究氧化铝的性质实验
内容实验
现象结论化学方程式和离子方程式氧化铝中
滴加盐酸氧化铝中滴加氢氧化钠沉淀
溶解氧化铝能与盐酸反应沉淀
溶解Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OHˉ= 2AlO2?+H2O氧化铝能
与氢氧化
钠反应碱性氧化物：凡能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O像Al2O3这样，既能与强酸又与强碱反应的氧化物叫两性氧化物。化学性质 酸性氧化物：凡能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物 。Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
二. 氢氧化铝实验二：探究氢氧化铝的性质氢氧化铝的实验室制法
----氨水与铝盐反应AlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl1.氢氧化铝的物理性质
白色、胶状、难溶的物质 那么氢氧化铝的化学性质怎么样呢?
沉淀
溶解沉淀
溶解氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝
与盐酸反
应而溶解Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- = AlO2?+2H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+ = Al3++3H2O取一份氢氧化铝，向其中滴入氢氧化钠观察现象。取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。 向氢氧化铝中滴加氨水。沉淀不溶解氢氧化铝不与氨水反应
Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O2.化学性质像Al(OH)3这样，既能与强酸又与强碱反应的氢氧化物叫两性氢氧化物。氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，经常用来净水。 三. 铝盐十二水硫酸铝钾（俗名明矾）： KAl(SO4)2·12H2O(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水(2) 化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2 =K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+铝三角：1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？
2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？[思考]：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3、向偏铝酸盐溶液中通入CO24、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
AlO2? Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3O2OH_加热H+OH_酸OH_OH_H+小结:酸教学设计
教学主题
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、教材分析
本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，
形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。铁的化合物既与钠、铝的化合物有共性的地方，也有不同之处：二价铁与三价铁之间的相互转化。根据课程标准所确定的“课程强调学生的主体性，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节课本内容在呈现方式上有以下特点：图片较多，有利于引起学生的学习兴趣；化合物的知识不是逐个物质介绍，而是相对集中学习，用比较的方法加以叙述。同样，在教学过程中教师也要注意“学生主体性”，在展示实物与实验的基础上，还要让学生积极参与到实验与讨论中。??
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二、学生分析
学生在初中已经学习过铁单质及其制法，对了解铁单质及铁的一些氧化物的物化性质；而且在学习本课时的内容之前已经学习过了钠和铝的重要化合物，对金属元素化合物的学习方法规律有了初步的体验。金属钠和铝的化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，而本节课内容的铁离子在一定条件下会发生氧化还原反应，所以二价铁与三价铁之间的转化是学生学习本节内容的一个重难点。
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三、教学目标
知识与技能目标??
1、了解几种铁的化合物的物理性质，掌握其化学性质；?
2、掌握Fe+3的氧化性及鉴别；
3、Fe2+和Fe3+的转化规律。?
过程与方法目标??
1、找出与学习钠、铝化合物方法的联系与区别；??
2、掌握正确的实验操作步骤，以实验为指导学习铁的化合物。
? 情感态度与价值观目标??
通过学习铁的几种重要化合物的学习，培养综合分析能力，掌握金属元素化合物的学习方法。
四、教学环境
□简易多媒体教学环境???□交互式多媒体教学环境???□网络多媒体环境教学环境???□移动学习???□其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
网络技术与中学数学课程整合应遵守的原则 1.“教师为主导，学生为主体”的原则 在 数学课程与网络技术的整合过程中，应根据中学数学教学的特点，利用网络技术的优势，从数学课堂教学中寻找切入点，创设具有丰富性，挑战性和开放性的教学环 境。教师所做的一切努力，都应是为学生的发展提供更为宽广，有弹性且具有创意的学习空间，使以学生为中心，基于资源及交流讨论的全新教学方法得以实施。 2.最优化原则 最优化原则体现在：(1)教学媒体选择最优化；(2)教法选择最优化；(3)结构安排最优化；(4)角色搭配最优化；(5)具 有运用最优化。在整合过程中我们应该选择最能达到教育目的技术，最恰当的技术，而不应该总是选择最先进的技术。尤其要优化课堂教学结构，分析课堂教学的各 个要素特征，明确教学目标和教学具体要求，以局部优化的组合形成系统优化和整体优化的设计。除此之外，我们还必须研究知能结构、时间结构、认知结构、信息 结构、强化结构和教学环境结构的最优化。 3.“交互性”原则 现 代数学教育信息技术最主要的特点之一是构建了人机交互的学习方式。在整合过程中，我们要把握交互的三种主要模式：人一机，人一机一人，人一人交互。在协作 学习的过程中，教师、学生、学习内容、媒体等各要素之间的关系，以及教学组织形式发生了改变。首先，教师和学生之间的关系由原先的“师生主从”关系转变为“师生平等互动”的关系，学生与学生之间的活动多于教师与学生之间的活动，学生之间的影响远远大于教师对学生的影响，教师与学生可能成为共同的学习者。
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六、教学流程设计（可加行）
教学环节
（如：导入、讲授、复习、训练、实验、研讨、探究、评价、建构）
教师活动
学生活动
信息技术支持（资源、方法、手段等）
导入
问题是科学探究的起点问题，是开启任何一门科学的钥匙，问题是探究的核心，创设一个让学生充满好奇心的学习情景，是教学的良好开端，在此本人从学生熟悉的生活到实验室的铁家族提出问题：不同状态的铁是否可相互转化？氧化性和还原性如何？?
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诱导质题，猜想假设
Fe、?FeCl2??FeCl3让学生预测各状态的铁元素具有氧化性和还原性，学生很快就预测具有还原性的物质：?Fe???
具有氧化性的物质：FeCl2?
既有氧化性又有还原性的物质：FeCl3?
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合作讨论，?设计方案
猜想要通过实验的验证，而实验又要有实验方案，设计好实验方案是探究的关键。为了培养学生的合作精神，把全班分成四个组，每小组相互讨论设计方案，然后各小组汇报，并且相互补充，丰满方案的设计。?
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总结分析?
预 测，设计，实验后，指导学生归纳不同价态的铁的氧化性和还原性，并且结合铁三角，让学生掌握不同状态的铁的相互转化条件，另外本人还设计两道练习巩固知 识，最后，让学生探究补铁口服液中铁的价态，这样学生既掌握了学习内容，又了解到化学与我们的生活息息相关，达到了较好的教学效果?
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七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
课堂教学较好地体现了师生角色的转换，教师是导演，引导学生质疑之后，通过学生实验探究、问题讨论、师生交流来展开教学，充分发挥学生自主学习的能力，力求达到教与学的有机结合。本节内容属于元素的学习，以教师讲解、实验为主。学习方法以听教师讲解、观察演示实验、自主实验为主。据课程标准所确定的“课程强调学生的主体性，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节课本内容在呈现方式上有以下特点：图片较多，有利于引起学生的学习兴趣；化合物的知识不是逐个物质介绍，而是相对集中学习，用比较的方法加以叙述。
