课件19张PPT。第三章 第一节 水溶液【联想·质疑】酸、碱、盐的水溶液能导电，
纯水能导电吗？【演示实验】
在烧杯中盛有等体积的水、 0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液、 氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液，连接仪器，接通电源，注意观察灯泡的亮度（本实验中用到的电源为220V交流电）一、水的电离1、电离方程式: H2O H ++OH－ 【思考】请依据化学平衡常数表达式写出 水的电离平衡常数K的表达式在一定温度下， K电离· [H2O]是常数，
则[H+][OH-]也为常数： KW= [H+][OH-]2、水的离子积 KW= [H+][OH-]25℃时，Kw=1×10-14mol2·L-2【探讨】
在水的电离平衡中，哪些因素能影响Kw？【实验探究】
利用数字实验系统，通过pH传感器，测定不同
温度下水的pH （1）水的电离是吸热过程（2）升高温度，Kw增大【归纳总结】向左移不变向左移不变【结论】（1）加热促进水的电离-----温度
（2）加入酸或碱都抑制水的电离------浓度减少减少加NaOH加热水的电离平衡
移动方向水的电离
程度加盐酸向右移增大增大【讨论】除了温度之外，哪些因素还能够影响水的电离平衡？3. Kw的影响因素1．能够使平衡H2O=H++OH-向右移动的措施是
A．升高水溶液的温度 B．加入少量硫酸溶液
C．加入少量的NaOH溶液 D．向水中放入冰块
2．在25℃时，水的离子积Kw= 1×10-14 mol2·L-2,
在100℃时，水的离子积Kw= 1×10-12mol2·L-2。100℃
时，水中[H+]＞[OH-]，这种说法对吗？为什么？ 【练一练】【演示实验】
在烧杯中分别盛有等体积的0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液、 氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液，连接仪器，接通电源，注意观察灯泡的亮度（本实验中用到的电源为220V交流电）【实验探究】利用电导率传感器，分别测定水、0.5mol/L
盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、 氨水
氯化钠溶液的电导率【知识支持】
电导率越大，
溶液导电能力越强二、电解质在水中的存在形态强电解质：在水溶液里全部电离成离子的
电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐。如弱酸、弱碱、水。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的
电解质1、强电解质、弱电解质【练习】
下列物质，属于强电解质、弱电解质的有哪些？H2CO3 NH3·H2O H2O
Ba(OH) 2 H2SO4、 KCl
【练习】用化学用语表示电解质的电离过程
H2SO4 CH3COOH H2SO3
NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O
KCl Na2CO3 NaHSO42、电离方程式书写：
（1）书写时，强电解质用“=”连接，弱电解质用“ ”连接。
（2）多元弱酸、多元弱碱都是分步电离的，但书写电离方
程式时，多元弱酸分步书写，多元弱碱一步书写。
H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 【课堂小结】
一、水的电离
1.水的电离
2.水的离子积
3.Kw的影响因素
二、强弱电解质【课后作业】
课本 P78 1. 5谢谢大家教学设计
教学主题
化学反应原理? 第三章第一节《水溶液》第一课时
一、教材分析
本 节教材内容涉及水溶液化学研究的第一步——溶剂水自身的行为，在此基础上，扩展到单一电解质在溶液中的形态，能使学生在更深入的层面上，从更宽广的视角认 识水溶液中的行为，只有认识了水的电离平衡及其移动才能更好地理解弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡等知识，因此本节内容对于学生学习本章整体内容具有奠 基的作用。
二、学生分析
学生在学习本节课之前，通过必修1的学习，对溶液的导电性、电解质、非电解质等知识有一定的认识，知道了电解质、非电解质的概念，包括哪些物质，溶液导电原因，会写强电解质的电离方程式。并且在第二章学习了化学平衡理论作为指导。
三、教学目标（一）知识与技能
1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积
2、了解电解质在溶液中的电离，会书写电离方程式
（二）过程与方法
1.通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识
2.通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题、解决问题的能力
（三）情感态度价值观
通过对水的电离过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾对立统一的辩证关系
四、教学环境
□简易多媒体教学环境?? √交互式多媒体教学环境??? □网络多媒体环境教学环境???? □移动学习???? □其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
1.使用的技术包括ppt、演示实验、数字化实验系统如pH传感器、电导率传感器
2.利 用演示实验提出问题引导学生思考，通过数字化实验系统定量的分析温度对水的电离平衡的影响，充分发挥化学平衡观对水的电离的指导作用；电解质在水溶液中的 存在形态的教学中，通过演示实验让学生定性的认识到相同浓度不同电解质溶液的导电能力是不同的，利用电导率传感器测定溶液的导电能力，让学生从定量角度探 究不同电解质溶液电离程度的差异，从而引出强弱电解质的定义。
3、充分利用好现有信息化教学设备，激发学生学习本节知识的兴趣，提高学生对科学技术认知的热情，使学生更好的掌握本节内容。
六、教学流程设计（可加行）
教学环节
（如：导入、讲授、复习、训练、实验、研讨、探究、评价、建构）
教师活动
学生活动
信息技术支持（资源、方法、手段等）
【课堂引入】
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酸、碱、盐的水溶液能够导电，那么纯水能够导电吗？
学生思考并回答
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幻灯片展示化学反应原理第三章第一节水溶液.ppt
【演示实验】
在烧杯中盛有水连接仪器，接通电源，注意观察灯泡的亮度（本实验中用到的电源为220V交流电）
学生仔细观察并思考回答问题
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演示实验图片1.jpg
【设问】
水的电离是动态平衡，请依据化学平衡常数表达式写出水的电离平衡常数表达式。
学生思考并书写
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【讲解】
Kw 的推导
25℃，25℃时，Kw的值
学生思考并记录
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幻灯片展示
【设问】
结合化学平衡常数K的因素影响，请大家讨论分析Kw的可能影响因素？
分组讨论并回答
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【设问】
从化学键的角度
考虑水的电离过程中能量的变化
分组讨论并回答
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【合作探究】
请大家利用数字实验系统通过传感器，测定不同温度下水的pH
分组实验
手持技术
pH 传感器2.wmv
【实验图像展示、学生交流】
分析你所得到的实验图像，你有什么收获？
学生交流讨论
?白班展示功能
【结论】
水的电离是一个吸热过程，升高温度，Kw增大
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幻灯片展示
【复习回顾】
影响化学平衡的因素有哪些？
讨论并回答
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【引入】
水的电离平衡与化学平衡同属于动态平衡，请大家思考影响水的电离平衡的因素还有哪些？
思考并回答
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【设问】
哪些微粒浓度的改变能够影响到水的电离平衡
思考并回答
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【完善表格】
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分组讨论、总结归纳
幻灯片展示
【跟踪练习】
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思考并回答
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【演示实验】
在烧杯中盛有等体积 0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液、 氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液，连接仪器，接通电源，注意观察灯泡的亮度（本实验中用到的电源为220V交流电）
观察
演示实验图片2.jpg
【引入】
灯泡的明暗程度启发我们，不同电解质溶液的导电能力是有所不同的
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【设问】
电解质溶液中的导电微粒是什么?影响电解质溶液导电能力的因素有哪些？
讨论并作答
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【引入】
通过实验从定量的角度验证一下：同浓度电解质溶液之间，自由移动离子浓度是否相同？
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【合作探究】
利用电导率传感器探究相同外部条件下不同电解质溶液电离程度的差异
分组实验
手持技术
电导率传感学生实验.wmv器图片3.jpg
【数据展示、分析实验结果】
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展示实验数据、分析实验结果
白班展示功能
【讲解】
据理论支持可知：
电导率高的强酸、强碱和盐溶液中，自由移动离子浓度高
电导率低的弱酸、弱碱、水中，自由移动离子浓度低
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【设疑】
结合化学平衡中转化率，探讨以上两种物质的电离程度是否相同？
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【小组讨论】
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分组讨论
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【结论】
将电离程度高（完全电离）的强酸、强碱、盐归为强电解质
将电离程度低（不完全电离）的弱酸、弱碱、水归为弱电解质
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幻灯片展示
【跟踪练习】
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【强调】
强弱电解质是基于化合物的基础来区分的
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【课堂小结】
本节课主要讲解了水的电离、水的离子积、影响水电离的因素及强弱电解质的判断
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七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
（1）充分利用化学实验的优势，激发学生主观能动性，让学生体验从讨论预设问题----设计实验----完成实验----得出结论的实验探究过程。学生在整个过程中对知识逐渐加深认识和理解，培养学生的思维能力，提高学生利用已有知识解决新知识的能力。
（2）充分利用化学平衡移动原理设计问题，层层延伸，循序渐进的引导学生探究水的电离，同时认识到水的电离也是化学平衡的一种，同样也遵循勒夏特列原理，为后续弱电解质的电离的学习打下基础。
（3）多种信息技术手段的使用，如数字化实验系统、PPT等对教学提供了便利。
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