广东省广州花都秀全中学2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省广州花都秀全中学2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-04 15:24:19 | ||
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文档简介
2025学年第二学期高二5月月考化学科试题
可能用到的相对分子质量： H：1 C：12 O：16 Si：28
一．单选题（1-10题每小题2分，共20分）
1．下列关于日用品中化学成分的说法错误的是
A．福尔马林溶液的主要成分是甲醛的水溶液，生物标本制作中常作防腐剂
B．面霜中添加丙三醇作保湿剂，通过化学键与水分子结合锁住水分
C．聚乙炔是一种高分子材料，可用于制备导电高分子材料
D．N,N-二甲基甲酰胺是羧酸衍生物，常用作溶剂
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．命名为2—甲基—5—乙基—1，3—己二烯
C．乙醇分子中羟基的电子式为： D．的电子式为：
3．下列叙述正确的是
A．和互为同分异构体 B．和互为同系物
C．属于醛类 D．分子式为C2H6O的物质，可能属于醇类
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图 1 分离乙醇和乙酸 B．图 2 除去甲烷中的乙烯
C．图 3 除去溴苯中的溴单质 D．图 4乙醇在 170 ℃加热制取乙烯
5．化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136。其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是
B． C． D．
6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 同浓度溶液的碱性：C6H5ONa＜Na2CO3 酸性：C6H5OH＜H2CO3
B 酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH 电负性：Cl＞H
C 稳定性： 由于水分子间存在氢键
D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键， 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法正确的是
A．为了加快溶解，操作I中应加入大量的水 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ温度越低越利于苯甲酸的析出和提纯 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
8．分子式为C5H12O，且既能发生消去反应又能催化氧化为醛的化合物有（ ）种。
A、3 B、4 C、 5 D、6
9．一种非天然氨基酸的结构如图所示，关于该化合物，说法不正确的是
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 最多能与等物质的量的Na反应
C. 既能与HCl反应又能与NaOH反应
D. 分子中碳原子均可在同一平面上
10．在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是
A．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
B．HC≡CHCH3CHOCH3CH(OH)CN
C．
D．CH3CH=CH2
二．单选题（11-16题每小题4分，共24分）
11．制备有机物的最后一步如图所示。下列说法正确的是
A．可以与的溶液反应
B．Y存在顺反异构体
C．最多与反应
D．反应类型为消去反应
12．下列实验装置能达到实验目的的是
A．除去乙炔中混有的等杂质 B．检验1-溴丁烷的消去产物 C．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 D、制备并接收 乙酸乙酯
13．下列实验操作和现象均正确、且能达到实验目的的是（ ）
实验操作 实验现象 实验目的
A 苯和苯酚混合溶液中滴入过量浓溴水 产生白色沉淀 检验苯酚
B 溴乙烷水解液种滴加足量AgNO3溶液 产生白色沉淀 验证溴乙烷中含溴原子
C 向少量猪油中加入NaOH溶液并加热 形成均一稳定混合液 验证猪油碱性条件下发生水解反应
D 向丙烯醛（CH2=CHCHO）中先滴加足量的新制Cu(OH)2悬浊液、加热，充分反应后再滴入溴水 溴水褪色 检验分子结构中含碳碳双键
14．乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。
已知：为快速平衡。
下列说法不正确的是
反应IV是的决速步 B．反应结束后，溶液中存在
C、反应过程中涉及键的断裂和形成 D．反应I与反应IV活化能的差值等于水解反应的焓变
15．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA
B．2.8g乙烯和聚乙烯中所含碳原子数均为0.2NA
C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键
D．44g中的σ键的数目为3NA
16．乙酰水杨酸()，是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大；受热易分解。通过水杨酸()、乙酸酐合成及提纯过程如下：
下列说法正确的是
A．浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B．操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤
C．饱和碳酸氢钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替 D．盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠
三．非选择题（共四道大题，共56分）
17．（11分）某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，若装置A的锥形瓶内固体为MnO2，则a中的液体为 。
(2)B装置中浓硫酸的作用是 ，燃烧管C中CuO的作用是 。
(3)装置F的作用是 。
(4)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，该有机物的质荷比如图所示，该有机物的分子式为 。
(5)该核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，则该分子可能的结构简式为 (任写一种)。
18．（13分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
实验装置(加热和夹持装置已略去)及有关数据如下:
名称 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解度
环己醇 161 0.968 可溶
环己烯 83 0.823 不溶
回答下列问题:
原料环己醇中若含苯酚杂质，可用_______溶液检验苯酚，现象为______________。
圆底烧瓶A中的反应是可逆反应，写出反应的化学方程式
____________________ 。
浓硫酸也可用作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因是________(填标号)。
浓硫酸易使原料碳化并产生SO2
B. 同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
C. FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
(3)操作I的名称是_________，使用的主要玻璃仪器有:烧杯、_________。
(4) 蒸馏时用水浴加热的原因是____________________________，收集________℃的馏分作为产品。
(5) 本实验为提高产率所采取的措施是________________________。
19．（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1) E中的官能团名称是______________。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出C的结构简式，用
星号(*)标出C中的手性碳__________。
(3) B到C的反应类型是__________。
(4) 写出D到E的反应方程式_____________________________________________ 。
(5) F的结构简式____________________________________________。
(6)W是分子式比C少1个CH2的六元环有机物（只有碳原子参与成环），w能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则W可能的结构有_____________种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境
的氢，峰面积比为4:4:3:1:1:1 的结构简式为_____________________。
20. (18分）应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ___________ 。化合物Ⅱ的官能团名称为 ___________ 。
（2）化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 ___________ ，其名称为 ___________ 。
（3）关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有 ___________ (填字母)。
A. 有π键的断裂与形成 B. 有C—Br键的断裂与C—C键的形成
C. 存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成
D. 化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键
（4）对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① ___________ ___________
② ___________ ___________ 取代反应
（5）已知：
以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步的化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。
②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为 ___________ (写结构简式)。
③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，
其化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。
高二化学5月月考参考答案
1-16：BCDDD CDABB ADCDBB
（11分）(1) 分液漏斗 （1分 ） H2O2(或双氧水)（1分）
(2) 干燥氧气 （1分） 把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2 （2分）
(3)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （2分） (4)C2H4O2 （2分 (5)CH3COOH、HCOOCH3 （2分）
（13 分）（1）FeCl3（1 分） 溶液显紫色 （1 分） 【写饱和溴水不给分】
（2） （2 分）
A、C（2 分）（对 1 个 1 分，错 1 个倒扣 1 分，0 分为止，不出现负分）
（3）分液（1 分） 分液漏斗（1 分）
（4）受热均匀，控制蒸馏温度不超过 100℃（2 分）（两个半句各 1 分）83 （1 分）
（5）冷凝回流反应物，同时边反应边蒸馏出产物。（2 分，若只答到前半句 1 分，只要
答到后半句 2 分）
（14分）（1）酮羰基、酯基（各1分，共2分） （2）（2分）
加成反应（2分） （4）
（5）（2分） （6）5（2分） （2分）
20、（18分）（1） C9H10 酮羰基 （各1分，共2分）
（2） BrCH2CH2CHO 3﹣溴丙醛 （各2分，共4分） （3）BD （2分）
（4） ①. 浓硫酸、加热 消去反应 ②. 浓硫酸、加热 —COO— （各1分，共4分）
（5） ①. HOCH2CH(CH3)OH+2CH3COOH +2H2O （2分）
②. CH2=CHCH3 （2分）③. BrCH2CHBrCH3+2NaOHHOCH2CH(OH)CH3+2NaBr （2分）
可能用到的相对分子质量： H：1 C：12 O：16 Si：28
一．单选题（1-10题每小题2分，共20分）
1．下列关于日用品中化学成分的说法错误的是
A．福尔马林溶液的主要成分是甲醛的水溶液，生物标本制作中常作防腐剂
B．面霜中添加丙三醇作保湿剂，通过化学键与水分子结合锁住水分
C．聚乙炔是一种高分子材料，可用于制备导电高分子材料
D．N,N-二甲基甲酰胺是羧酸衍生物，常用作溶剂
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．命名为2—甲基—5—乙基—1，3—己二烯
C．乙醇分子中羟基的电子式为： D．的电子式为：
3．下列叙述正确的是
A．和互为同分异构体 B．和互为同系物
C．属于醛类 D．分子式为C2H6O的物质，可能属于醇类
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图 1 分离乙醇和乙酸 B．图 2 除去甲烷中的乙烯
C．图 3 除去溴苯中的溴单质 D．图 4乙醇在 170 ℃加热制取乙烯
5．化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136。其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是
B． C． D．
6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 同浓度溶液的碱性：C6H5ONa＜Na2CO3 酸性：C6H5OH＜H2CO3
B 酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH 电负性：Cl＞H
C 稳定性： 由于水分子间存在氢键
D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键， 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法正确的是
A．为了加快溶解，操作I中应加入大量的水 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ温度越低越利于苯甲酸的析出和提纯 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
8．分子式为C5H12O，且既能发生消去反应又能催化氧化为醛的化合物有（ ）种。
A、3 B、4 C、 5 D、6
9．一种非天然氨基酸的结构如图所示，关于该化合物，说法不正确的是
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 最多能与等物质的量的Na反应
C. 既能与HCl反应又能与NaOH反应
D. 分子中碳原子均可在同一平面上
10．在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是
A．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
B．HC≡CHCH3CHOCH3CH(OH)CN
C．
D．CH3CH=CH2
二．单选题（11-16题每小题4分，共24分）
11．制备有机物的最后一步如图所示。下列说法正确的是
A．可以与的溶液反应
B．Y存在顺反异构体
C．最多与反应
D．反应类型为消去反应
12．下列实验装置能达到实验目的的是
A．除去乙炔中混有的等杂质 B．检验1-溴丁烷的消去产物 C．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 D、制备并接收 乙酸乙酯
13．下列实验操作和现象均正确、且能达到实验目的的是（ ）
实验操作 实验现象 实验目的
A 苯和苯酚混合溶液中滴入过量浓溴水 产生白色沉淀 检验苯酚
B 溴乙烷水解液种滴加足量AgNO3溶液 产生白色沉淀 验证溴乙烷中含溴原子
C 向少量猪油中加入NaOH溶液并加热 形成均一稳定混合液 验证猪油碱性条件下发生水解反应
D 向丙烯醛（CH2=CHCHO）中先滴加足量的新制Cu(OH)2悬浊液、加热，充分反应后再滴入溴水 溴水褪色 检验分子结构中含碳碳双键
14．乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。
已知：为快速平衡。
下列说法不正确的是
反应IV是的决速步 B．反应结束后，溶液中存在
C、反应过程中涉及键的断裂和形成 D．反应I与反应IV活化能的差值等于水解反应的焓变
15．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA
B．2.8g乙烯和聚乙烯中所含碳原子数均为0.2NA
C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键
D．44g中的σ键的数目为3NA
16．乙酰水杨酸()，是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大；受热易分解。通过水杨酸()、乙酸酐合成及提纯过程如下：
下列说法正确的是
A．浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B．操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤
C．饱和碳酸氢钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替 D．盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠
三．非选择题（共四道大题，共56分）
17．（11分）某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，若装置A的锥形瓶内固体为MnO2，则a中的液体为 。
(2)B装置中浓硫酸的作用是 ，燃烧管C中CuO的作用是 。
(3)装置F的作用是 。
(4)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，该有机物的质荷比如图所示，该有机物的分子式为 。
(5)该核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，则该分子可能的结构简式为 (任写一种)。
18．（13分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
实验装置(加热和夹持装置已略去)及有关数据如下:
名称 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解度
环己醇 161 0.968 可溶
环己烯 83 0.823 不溶
回答下列问题:
原料环己醇中若含苯酚杂质，可用_______溶液检验苯酚，现象为______________。
圆底烧瓶A中的反应是可逆反应，写出反应的化学方程式
____________________ 。
浓硫酸也可用作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因是________(填标号)。
浓硫酸易使原料碳化并产生SO2
B. 同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
C. FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
(3)操作I的名称是_________，使用的主要玻璃仪器有:烧杯、_________。
(4) 蒸馏时用水浴加热的原因是____________________________，收集________℃的馏分作为产品。
(5) 本实验为提高产率所采取的措施是________________________。
19．（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1) E中的官能团名称是______________。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出C的结构简式，用
星号(*)标出C中的手性碳__________。
(3) B到C的反应类型是__________。
(4) 写出D到E的反应方程式_____________________________________________ 。
(5) F的结构简式____________________________________________。
(6)W是分子式比C少1个CH2的六元环有机物（只有碳原子参与成环），w能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则W可能的结构有_____________种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境
的氢，峰面积比为4:4:3:1:1:1 的结构简式为_____________________。
20. (18分）应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ___________ 。化合物Ⅱ的官能团名称为 ___________ 。
（2）化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 ___________ ，其名称为 ___________ 。
（3）关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有 ___________ (填字母)。
A. 有π键的断裂与形成 B. 有C—Br键的断裂与C—C键的形成
C. 存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成
D. 化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键
（4）对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① ___________ ___________
② ___________ ___________ 取代反应
（5）已知：
以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步的化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。
②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为 ___________ (写结构简式)。
③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，
其化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。
高二化学5月月考参考答案
1-16：BCDDD CDABB ADCDBB
（11分）(1) 分液漏斗 （1分 ） H2O2(或双氧水)（1分）
(2) 干燥氧气 （1分） 把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2 （2分）
(3)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （2分） (4)C2H4O2 （2分 (5)CH3COOH、HCOOCH3 （2分）
（13 分）（1）FeCl3（1 分） 溶液显紫色 （1 分） 【写饱和溴水不给分】
（2） （2 分）
A、C（2 分）（对 1 个 1 分，错 1 个倒扣 1 分，0 分为止，不出现负分）
（3）分液（1 分） 分液漏斗（1 分）
（4）受热均匀，控制蒸馏温度不超过 100℃（2 分）（两个半句各 1 分）83 （1 分）
（5）冷凝回流反应物，同时边反应边蒸馏出产物。（2 分，若只答到前半句 1 分，只要
答到后半句 2 分）
（14分）（1）酮羰基、酯基（各1分，共2分） （2）（2分）
加成反应（2分） （4）
（5）（2分） （6）5（2分） （2分）
20、（18分）（1） C9H10 酮羰基 （各1分，共2分）
（2） BrCH2CH2CHO 3﹣溴丙醛 （各2分，共4分） （3）BD （2分）
（4） ①. 浓硫酸、加热 消去反应 ②. 浓硫酸、加热 —COO— （各1分，共4分）
（5） ①. HOCH2CH(CH3)OH+2CH3COOH +2H2O （2分）
②. CH2=CHCH3 （2分）③. BrCH2CHBrCH3+2NaOHHOCH2CH(OH)CH3+2NaBr （2分）
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