泸县五中高2023级高二下期第三学月考试
化 学
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是
A．药品包装上的“OTC”标识指的是处方药，需要根据医生处方进行购买
B．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度
C．洗发时使用护发素是利用护发素调节头发的，使之达到适宜酸碱度的功能
D．我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为99%的产品，与互为同位素
2．下列有关离子反应的说法正确的是
A．参加离子反应的物质一定都是电解质
B．任何一种离子的数目在反应中一定减小
C．没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应
D．所有酸碱中和反应的离子方程式均相同
3．不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．Na投入水中会沉入底部并四处游动
B．上述转化中只有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D．向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2
4．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．完全燃烧放出热量为
B．
C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多
D．根据图示推出
5．下列所涉及有关方程式错误的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]–
B．Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O
C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
D．草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
6．利用铜-铈氧化物(：Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应(ⅲ)中Cu、Ce化合价均升高
B．铜-铈氧化物减小了反应的反应热
C．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中
D．步骤(i)(iii)生成的机理相同
7．某有机物的结构简式如右图 ，则下列说法错误的是
A．该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
B．1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2
C．分子式为C12H10O4
D．该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应
8．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是
A．Fe元素被氧化，N元素被还原
B．氧化性：
C．反应中转移电子数为生成的6倍
D．中Fe元素只有氧化性
9．已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为。下列相关说法正确的是
A．四种元素的原子半径：M>Y>Z>X
B．四种元素的基态原子的第一电离能：M>Z>Y>X
C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物
D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物
10．工业生产 TiCl4 的化学反应原理为：TiO2 (s) + 2C(s) + 2Cl2(g) 2CO(g) + TiCl4 (g)，在一定温度的恒容密闭容器里发生该反应，若0 ~5 min内TiCl4 (g) 的物质的量浓度变化为0.3 mol/L，则下列说法正确的是
A．反应达到平衡时：2v正 ( Cl2 ) =v逆 ( TiCl4 )
B．0 ~5 min 内用C表示的平均速率为 v(C) = 0.12 mol/(L·min)
C．向该容器中通入稀有气体，总压强增大，所以化学反应速率增大
D．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势
11．常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．时水的电离程度大于时水的电离程度
B．溶液中：
C．时溶液中：
D．的溶液中：
12．工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是
A．Cl2、CO都是由极性键构成的非极性分子
B．TiCl4、SO中心原子的杂化方式均为sp3
C．0.1 mol TiO2反应制得的CO分子数小于0.2NA
D．0.2 mol TiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA
13．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法不正确的是
A．X与互为顺反异构体
B．X的核磁共振氢谱中有6个吸收峰
C．X与 HBr反应有副产物 生成
D．Z分子中含有2个手性碳原子
14．常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag+)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不计]。
已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。
下列叙述错误的是
A．曲线代表lgc(Ag+)与pH的关系
B．pH=4.5时，溶液中c(HAc)C．pH=6时，溶液中>10
D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=102.04
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）研究合成对实现“碳中和”具有重要意义。在合适的催化剂存在时与制的过程一般含有以下3个反应。已知：。
Ⅰ．；
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)由大到小的顺序为 。
(2)向初始压强为5MPa的恒压密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示。
已知：选择性，X代表或CO。
①下列能说明体系各反应均已达到平衡状态的是 （填字母）。
a． b．体系中的物质的量保持不变
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变
②225℃时，选择性：S(CO) （填“>”“<”或“=”）。
，随着温度升高而增大的原因是 。
③A点为，B点为，则270℃达到平衡的反应体系中的平衡转化率 （保留两位有效数字，下同），反应Ⅱ的 。
④保持270℃时的恒容状态，向平衡体系中再按物质的量比为充入和，重新达到平衡，则的体积分数增大的原因是 。
16．（15分）钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：加入沉淀剂时，当溶液中某离子浓度小于或等于时，即认为该离子沉淀完全；常温下，部分难溶电解质的溶度积常数如表。
化学式
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废渣磨碎、 (填两点)；“酸浸”步骤在常压、70℃条件下进行，反应生成的难溶化合物X经分离后进入浸渣中，则生成难溶化合物X的化学方程式为 。
(2)“沉锰”步骤中加入溶液的作用是 ；从“沉钴”后的钴回收后液中可回收的金属主要为 (填化学式)。
(3)已知：E为氧化还原电势，氧化还原电势越高，氧化性物质的氧化性越强；在时，。在溶液时，能将氧化，该反应的离子方程式为 。以1t湿法炼锌净化渣(的质量分数为w%)为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为 %(填含w、m的表达式)。
17．（15分）邻硝基苯胺（）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下：
已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。
Ⅰ．制备乙酰苯胺（白色晶体，微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇）。
在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
(1)锌粉的作用是 。
(2)乙酰苯胺粗产品可以通过 （填操作名称）提纯，得到纯的乙酰苯胺。
(3)根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是 。
Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（）的装置如图所示。
(4)仪器X的名称是 ，仪器Y的作用是 。
(5)写出生成邻硝基乙酰苯胺的化学方程式 。
(6)与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是 。
18．（14分）根据所学知识回答问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为 。
(2)、、的键角由大到小的顺序为 。的中心原子杂化类型是 。
(3)已知在的催化下，可与反应得到。酸性： (填“>”或“<”)，解释原因： 。
(4)蛋氨酸铜的结构简式如图所示。该螯合物中含有的化学键类型有 (填字母)。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
(5)、、形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中和的位置如图所示，位于形成的正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为 。
(6)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。在晶胞中的配位数是 ，晶胞棱长为、、；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为 (写出表达式)。泸县五中高2023级高二下期第三学月考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B A A C C C D
题号 11 12 13 14
答案 A A D C
15．(1)
(2) bcd < 温度高于225℃，容器中以反应Ⅱ为主，升温则反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，所以的平衡转化率增大 21% 0.032 恒温、恒容下，通入物质的量比为的和，相当于对体系增压，反应Ⅰ平衡右移，的体积分数增大
16．(1) 适当升高“酸浸”温度、适当搅拌 PbO+H2SO4=PbSO4+H2O
(2) 氧化和
(3) +2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2+6H+
17．(1)防止苯胺被氧化 (2)重结晶
(3)保护氨基，防止被浓硝酸（或浓硫酸）氧化
(4) 恒压滴液漏斗 冷凝回流
(5)+HNO3(浓)+H2O
(6)受热均匀，便于控制温度
18．(1)
(2)
(3) 的极性大于的极性，的羧基中的羟基极性更大，更易电离出
(4)abcd (5)
(6) 8
NHCOCH
3
NHCOCH
3
NO
2
