2025年九年级毕业暨升学模拟考试（三）
化学试卷
温馨提示：
1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64Zn-65
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误是
A. 为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥
B. 多食用富含维生素C的水果、蔬菜，可预防坏血病
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤
D. 合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料
2. 2024年世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合主题的是
A. 垃圾直接焚烧发电，充分利用资源
B. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C. 实行塑料制品回收再生、循环利用
D. 尽量双面打印文件，节约纸张
3. 下列关于粗盐中难溶性杂质去除的实验操作，不正确的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
4. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31
C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g
5. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（）填补了本土T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法正确的是
A. 西达苯胺是一种氧化物
B. 西达苯胺含有五种非金属
C. 西达苯胺中含有一个氧分子
D. 西达苯胺中碳元素和氢元素的质量比为264：19
6. 合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，下列叙述错误的是
A. A物质中氮元素的化合价是+3
B. D物质的化学式是H2O
C. NH4Cl与尿素不属于同类肥料
D. 参与反应的A和B的分子数量之比为1:2
7. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是
A. 化学观念：和化学性质不同，是因为分子构成不同
B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子
C. 科学探究与实践：某物质在氧气中燃烧生成和，则中一定含、、三种元素
D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源
8. 以下推理不合理的是
A. 碱溶液的pH大于7，pH大于7的一定是碱的溶液
B. 中和反应有水生成，有水生成的不一定是中和反应
C. 酸的溶液中都含氢离子，所以酸都有相似的化学性质
D. 活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是金属
9. 化学、物理、生物学知识常常相互交融，下列对图中的描述或说法正确的是
A. 图甲中蒸馏水的制备原理仅为水的汽化及水蒸气的液化
B. 图乙中向下排空气法收集氢气利用了氢气密度比空气密度大的性质
C. 图丙中吸气时胸腔容积扩大，肺部扩张，肺内气压变大，外界气体被吸入
D. 图丁中鱼在水中向前游动过程中化学能转为了机械能
10. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t2℃时，甲乙的饱和溶液升温至t3℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙
B. t1℃时，将30g甲放入40g水中充分溶解可形成70g的甲溶液
C. 甲中混有少量的乙，若提纯甲，可采用蒸发结晶的方法
D. t3℃时，可通过加溶剂的方法将N点的甲溶液变成P点的甲溶液
11. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 分离锰酸钾和二氧化锰的混合物 加水充分溶解后，过滤、洗涤、干燥滤渣；滤液蒸发结晶
B 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 加酚酞试液看是否变红色
C 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
D 鉴别涤纶纤维和羊毛线 灼烧后闻气味
A. A B. B C. C D. D
12. 将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法错误的是
A. ab段发生反应的化学方程为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
B. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C. c点所得溶液呈浅绿色
D. d点所得溶液中的物质除水外有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。附加分3分）
13. 阅读短文，回答下列问题
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一 块电池——伏特电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的Zn -Cu电池。
Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。其中用量最大的是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。
给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为： 。 纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关， 2-6年不等，靠充电桩直接供电。2018年，我国的电力结构如图3所示，其中火电主要以燃煤为主。
燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图4）。 氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。
（1）普通干电池使用的合成材料是_____。
（2）铅酸蓄电池在充电时能量的转化是_____。
（3） Zn- Cu电池中发生反应的化学方程式为_____。
（4）目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是_____。
A 氢燃料电池汽车使用时对环境无污染
B 各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题
C 使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用
D 要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电
14. 化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验：
（1）实验室若用装置A制取氧气，写出反应的化学方程式_________；现将G装置装满水，用排水收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）导管通入。
（2）装置D的优点是________；装置B~F中起到与装置D相同作用的是_______。
15. 是一种重要的化工原料。工业上以镁矿石（主要成分为，还含有少量的和）为原料制备的相关流程如图：
已知：①难溶于水也不参加反应。
②三种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。
开始沉淀pH 7.6 2.3 9.3
完全沉淀pH 9.6 3.7 10.8
（1）“酸浸”时为提升浸出率可采取的措施有__________（写出任意一个），酸浸时镁矿石中的MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式为__________。
（2）“氧化”过程中H2O2、KMnO4均可将氧化成，实际工业选择用H2O2的优点是__________。
（3）“除铁”时，应选用__________（填“NaOH”或“MgO”）调节pH，调节pH合理的范围是__________。
16. 化学兴趣小组同学进行学做馒头家务劳动并对过程中所用到的食品膨松剂及食用碱展开了如下的项目式探究。
任务一：学习馒头的蒸制流程
馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制。
蒸馒头用到的材料：膨松剂（主要成分为碳酸氢钠）、水、面粉等。
（1）和面时，将面团反复揉搓的目的是__________。
（2）为了使面团的醒发效果更好，可以采取的方法有__________。
任务二：探究碳酸钠能否用作食品膨松剂
查阅资料：碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠能与面团中酸性物质反应。
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________。
（4）碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相似，也能用于蒸制馒头，为验证此猜想，进行如下实验。
【实验步骤】
①分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液测定pH，测得Na2CO3溶液的pH=11，NaHCO3溶液的pH=8。
②按如图所示进行实验，观察到__________。
实验结论】
Na2CO3溶液碱性太强且受热不分解，不适合作食品膨松剂。
任务三：探究影响膨松剂产气速率的因素
（5）小丽发现自己蒸的馒头不是很松软，利用图1装置进行如下实验，记录数据如图2所示。
①对比B、C曲线，可得出的实验结论是__________。
②曲线C在10s时突然回落到初始压强的原因可能是__________。
任务四：测定食用碱中Na2CO3含量
食用碱的主要成分是Na2CO3，常含有少量NaCl。课外小组同学利用下图实验装置，测定D装置的质量变化，从而计算出食用碱中Na2CO3的含量。（碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可以吸收CO2和水蒸气）
请回答下面问题：
（6）反应前后都要通入空气，反应结束后继续通入空气的目的是__________。
（7）E装置的作用是__________。
（8）若食用碱的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则该食用碱中Na2CO3的含量为__________（写出计算式，用m和n表示）。
17. 我国承诺，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，计划用10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
（1）若要吸收4.4g二氧化碳，至少需要消耗多少克10%的氢氧化钠溶液？
（2）实验室常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水吸收二氧化碳的原因是______。2025年九年级毕业暨升学模拟考试（三）
化学试卷
温馨提示：
1本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64Zn-65
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥
B. 多食用富含维生素C的水果、蔬菜，可预防坏血病
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤
D. 合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、磷肥可促进植物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力，故为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥，不符合题意；
B、缺乏维生素C会导致坏血病，故多食用富含维生素C的水果、蔬菜，可预防坏血病，不符合题意；
C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
D、塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，合金属于金属材料，符合题意。
故选D。
2. 2024年世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合主题的是
A. 垃圾直接焚烧发电，充分利用资源
B. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C. 实行塑料制品回收再生、循环利用
D. 尽量双面打印文件，节约纸张
【答案】A
【解析】
【详解】A、垃圾直接焚烧发电，会产生大量的污染物，污染空气，应分类回收，符合题意；
B、开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、实行塑料制品回收再生、循环利用，可以节约资源，减少“白色污染”，不符合题意；
D、尽量双面打印文件，节约纸张，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，减缓温室效应，不符合题意。
故选A。
3. 下列关于粗盐中难溶性杂质去除的实验操作，不正确的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
【答案】C
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故选C。
4. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31
C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【解析】
【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意；
B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意；
C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意；
故选C。
5. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（）填补了本土T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法正确的是
A. 西达苯胺是一种氧化物
B. 西达苯胺含有五种非金属
C. 西达苯胺中含有一个氧分子
D. 西达苯胺中碳元素和氢元素的质量比为264：19
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，西达苯胺由C、H、F、N、O五种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、由化学式可知，西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，由“石”字旁和“气”字旁可知， 它们均属于非金属元素，不是非金属，不符合题意；
C、西达苯胺由西达苯胺分子构成，每个西达苯胺分子中含2个氧原子，西达苯胺中不含氧分子，不符合题意；
D、西达苯胺中碳元素和氢元素的质量比为：，符合题意。
故选D。
6. 合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，下列叙述错误的是
A. A物质中氮元素的化合价是+3
B. D物质的化学式是H2O
C. NH4Cl与尿素不属于同类肥料
D. 参与反应的A和B的分子数量之比为1:2
【答案】ACD
【解析】
【详解】 A、由示意图可知，A物质是氨气（化学式为NH3），氨气中氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合价代数和为零，x+（+1）×3=0，x=-3，错误；
B、反应前后C、H、O、N的原子个数分别为1、6、2、2，1、4、1、2，反应前后相差2个氢原子，1个氧原子，故D物质的化学式为H2O，正确；
C、NH4Cl属于氮肥，尿素含有氮元素也是氮肥，属于同类肥料，错误；
D、根据图示，参与反应的A和B的分子数量之比为2：1，错误；
故选ACD。
7. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是
A. 化学观念：和化学性质不同，是因为分子构成不同
B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子
C. 科学探究与实践：某物质在氧气中燃烧生成和，则中一定含、、三种元素
D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源
【答案】C
【解析】
【详解】A.和化学性质不同，是因为分子构成不同，一个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故A正确；
B.阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电，故B正确；
C.某物质在氧气中燃烧生成和，根据化学反应前后元素种类不变，则中一定含、两种元素，可能含有元素，故C错误；
D.废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源，故D正确。
故选：C。
8. 以下推理不合理的是
A. 碱溶液的pH大于7，pH大于7的一定是碱的溶液
B. 中和反应有水生成，有水生成的不一定是中和反应
C. 酸的溶液中都含氢离子，所以酸都有相似的化学性质
D. 活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是金属
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱溶液的pH大于7，但pH大于7的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，其pH大于7，但碳酸钠属于盐，说法错误，符合题意；
B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但有水生成的不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法正确，不符合题意；
C、酸的溶液中都含氢离子，所以酸都有相似的化学性质，说法正确，不符合题意；
D、活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是金属，也可以是碳酸盐，说法正确，不符合题意。
故选：A。
9. 化学、物理、生物学知识常常相互交融，下列对图中的描述或说法正确的是
A. 图甲中蒸馏水的制备原理仅为水的汽化及水蒸气的液化
B. 图乙中向下排空气法收集氢气利用了氢气密度比空气密度大的性质
C. 图丙中吸气时胸腔容积扩大，肺部扩张，肺内气压变大，外界气体被吸入
D. 图丁中鱼在水中向前游动过程中化学能转为了机械能
【答案】D
【解析】
【详解】A、图甲中蒸馏水的制备原理是利用了含杂质的水中各组分沸点的不同，使水蒸发，再使水蒸气冷凝，该选项说法错误；
B、图乙中向下排空气法收集氢气利用了氢气密度比空气密度小的性质，该选项说法错误；
C、图丙中吸气时，肺部扩张，体积变大，气压变小，外界气体被吸入，该选项说法错误；
D、图丁中鱼在水中向前游动过程中主要利用了自身摆动时与水的相互作用，该选项说法正确。
故选D。
10. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t2℃时，甲乙的饱和溶液升温至t3℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙
B. t1℃时，将30g甲放入40g水中充分溶解可形成70g的甲溶液
C. 甲中混有少量的乙，若提纯甲，可采用蒸发结晶的方法
D. t3℃时，可通过加溶剂的方法将N点的甲溶液变成P点的甲溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、t2℃时，甲乙的溶解度相同，形成饱和溶液时溶质的质量分数相同。升温至t3℃时，甲乙的溶解度都增大，但是溶质、溶剂的质量都没有改变，溶质质量分数依然相同，此选项错误；
B、t1℃时，甲的溶解度是20g，100g水最多能溶解20g的甲，所以40g水可以溶解8g溶质，得到48g饱和溶液，此选项错误；
C、由于甲的溶解度受温度影响比乙大，因此甲中混有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶方法，此选项错误；
D、t3℃时，可通过加溶剂的方法将N点的饱和甲溶液变成P点的不饱和甲溶液，此选项正确。
故选：D。
11. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 分离锰酸钾和二氧化锰的混合物 加水充分溶解后，过滤、洗涤、干燥滤渣；滤液蒸发结晶
B 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 加酚酞试液看是否变红色
C 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
D 鉴别涤纶纤维和羊毛线 灼烧后闻气味
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解后，过滤、洗涤、干燥滤渣可分离出二氧化锰；滤液蒸发结晶可分离出锰酸钾，故选项实验设计能达到实验目的；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，因此加酚酞试液看是否变红色，无法检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、加水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎没有变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的；
D、涤纶纤维属于合成纤维，灼烧产生特殊气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的；
故选：B。
12. 将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法错误的是
A. ab段发生反应的化学方程为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
B. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C. c点所得溶液呈浅绿色
D. d点所得溶液中的物质除水外有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜（对应ab段）化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，待锌反应完全，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜（对应bc段），化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大。
【详解】A、ab段固体质量减小，对应锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为，该选项说法正确；
B、b点所得固体是铁和铜，加入稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，该选项说法不正确；
C、c点时铁和氯化铜恰好完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，该选项说法正确；
D、d点氯化铜过量，所得溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜，该选项说法正确；
故选：B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。附加分3分）
13. 阅读短文，回答下列问题
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一 块电池——伏特电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的Zn -Cu电池。
Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。其中用量最大的是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。
给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为： 。 纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关， 2-6年不等，靠充电桩直接供电。2018年，我国的电力结构如图3所示，其中火电主要以燃煤为主。
燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图4）。 氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。
（1）普通干电池使用的合成材料是_____。
（2）铅酸蓄电池在充电时能量的转化是_____。
（3） Zn- Cu电池中发生反应的化学方程式为_____。
（4）目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是_____。
A 氢燃料电池汽车使用时对环境无污染
B 各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题
C 使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用
D 要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电
【答案】 ①. 密封塑料 ②. 电能转化成化学能 ③. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ④. ABCD
【解析】
【详解】（1）普通干电池中，密封塑料属于合成材料。故答案为：密封塑料；
（2）铅酸蓄电池充电时，电能转化为化学能。故答案为：电能转化成化学能；
（3）由题干信息可知，Zn-Cu电池中发生反应的是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）A、氢燃料燃烧只生成水，使用时对环境无污染。A正确；
B、各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题。B正确；
C、使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用。C正确；
D、要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电。D正确。
故答案为：ABCD。
14. 化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验：
（1）实验室若用装置A制取氧气，写出反应的化学方程式_________；现将G装置装满水，用排水收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）导管通入。
（2）装置D的优点是________；装置B~F中起到与装置D相同作用的是_______。
【答案】（1） ①.
②. b
（2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. EF##FE
【解析】
【小问1详解】
实验室若用装置A制取氧气，试管口没有塞棉花，因此是氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，将G装置装满水，用排水收集氧气，氧气的密度小于水的密度，气体应从b端进入；
【小问2详解】
D装置的特点是打开弹簧夹，固体药品和液体药品接触，发生反应；关闭弹簧夹后，液体药品被反应产生的气体将液面下压，使固体药品和液体药品分离，停止反应，可以随时控制反应的发生和停止；
如图，装置E右侧的带孔橡胶片也能把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使U型管内气压变大，把溶液压入U型管左侧的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应；装置F中的干燥管的尖嘴处较细，可以将块状固体留在管内，当关闭止水夹时由于气体增多使管内气压变大，把溶液压入烧杯内，液面下降，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应；两装置起到与装置D相同作用，而B、C没有此优点，故选：EF。
15. 是一种重要的化工原料。工业上以镁矿石（主要成分为，还含有少量的和）为原料制备的相关流程如图：
已知：①难溶于水也不参加反应。
②三种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。
开始沉淀pH 7.6 2.3 9.3
完全沉淀pH 9.6 3.7 10.8
（1）“酸浸”时为提升浸出率可采取的措施有__________（写出任意一个），酸浸时镁矿石中的MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式为__________。
（2）“氧化”过程中H2O2、KMnO4均可将氧化成，实际工业选择用H2O2的优点是__________。
（3）“除铁”时，应选用__________（填“NaOH”或“MgO”）调节pH，调节pH合理的范围是__________。
【答案】（1） ①. 将矿石粉碎（合理即可） ②. MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑## FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑
（2）生成物为水，无污染（合理即可）
（3） ①. MgO ②. 3.7≤pH＜9.3
【解析】
【小问1详解】
“酸浸”时为提升浸出率可采取的措施有将矿石粉碎；
硫酸与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑、FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
“氧化”过程中H2O2、KMnO4均可将Fe2+氧化成Fe3+，实际工业选择用H2O2的优点是生成物为水，无污染；
【小问3详解】
“除铁”时，应选用MgO而不选用NaOH的原因是选用MgO不带入杂质离子，而不选用NaOH能够防止带入杂质离子（钠离子）；
由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，加氧化镁调节后溶液的pH应保证铁离子完全沉淀而镁离子不沉淀，则pH的范围是3.7≤pH＜9.3。
16. 化学兴趣小组同学进行学做馒头的家务劳动并对过程中所用到的食品膨松剂及食用碱展开了如下的项目式探究。
任务一：学习馒头的蒸制流程
馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制。
蒸馒头用到的材料：膨松剂（主要成分为碳酸氢钠）、水、面粉等。
（1）和面时，将面团反复揉搓的目的是__________。
（2）为了使面团的醒发效果更好，可以采取的方法有__________。
任务二：探究碳酸钠能否用作食品膨松剂
查阅资料：碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠能与面团中的酸性物质反应。
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________。
（4）碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相似，也能用于蒸制馒头，为验证此猜想，进行如下实验。
【实验步骤】
①分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液测定pH，测得Na2CO3溶液的pH=11，NaHCO3溶液的pH=8。
②按如图所示进行实验，观察到__________。
实验结论】
Na2CO3溶液碱性太强且受热不分解，不适合作食品膨松剂。
任务三：探究影响膨松剂产气速率的因素
（5）小丽发现自己蒸的馒头不是很松软，利用图1装置进行如下实验，记录数据如图2所示。
①对比B、C曲线，可得出的实验结论是__________。
②曲线C在10s时突然回落到初始压强的原因可能是__________。
任务四：测定食用碱中Na2CO3的含量
食用碱的主要成分是Na2CO3，常含有少量NaCl。课外小组同学利用下图实验装置，测定D装置的质量变化，从而计算出食用碱中Na2CO3的含量。（碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可以吸收CO2和水蒸气）
请回答下面问题：
（6）反应前后都要通入空气，反应结束后继续通入空气的目的是__________。
（7）E装置的作用是__________。
（8）若食用碱的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则该食用碱中Na2CO3的含量为__________（写出计算式，用m和n表示）。
【答案】（1）使面粉与膨松剂、水充分混合均匀
（2）用温水和面（合理即可）
（3）
（4）试管B中无明显现象
（5） ①. 膨松剂的质量一定时，相同条件下，温度越高，膨松剂的产气速率越快（合理即可） ②. 压强过大，橡胶塞被冲出（合理即可）
（6）将B装置中生成的CO2全部通入D装置被氢氧化钡溶液吸收，使测定结果更精确
（7）吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2、H2O进入D装置，影响测定结果
（8）
【解析】
【小问1详解】
和面时，将面团反复揉搓的目的是使面粉与膨松剂、水充分混合均匀；
【小问2详解】
为了使面团的醒发效果更好，可适当的升高温度，可以采取的方法有用温水和面（合理即可）；
【小问3详解】
碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
【小问4详解】
②按照图示进行实验，碳酸钠固体受热不分解，则试管B中无明显现象；
【小问5详解】
①对比B、C曲线，可得出的实验结论是膨松剂的质量一定时，相同条件下，温度越高，压强变化越快，即膨松剂的产气速率越快（合理即可）；
②曲线C在10s时突然回落到初始压强原因可能是压强过大，橡胶塞被冲出（合理即可）；
【小问6详解】
反应前后都要通入空气，反应结束后继续通入空气的目的是将B装置中生成的CO2全部通入D装置被氢氧化钡溶液吸收，使测定结果更精确；
【小问7详解】
E装置中的碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2、H2O进入D装置，影响测定结果；
【小问8详解】
若食用碱的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则产生二氧化碳的质量为ng，设mg该食用碱中Na2CO3的质量为x，则有
x=
则该食用碱中Na2CO3的含量为。
17. 我国承诺，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，计划用10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
（1）若要吸收4.4g二氧化碳，至少需要消耗多少克10%的氢氧化钠溶液？
（2）实验室常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水吸收二氧化碳的原因是______。
【答案】（1）80g
解：设要消耗多少克10%的氢氧化钠溶液质量为x。
答：至少需要消耗80克10%的氢氧化钠溶液.
（2）澄清石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果不好
【解析】
【小问1详解】
见答案
【小问2详解】
实验室常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水吸收二氧化碳原因澄清石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果不好，故填：澄清石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果不好。
