2025年初中毕业暨升学第三次诊断检测试卷
九年级化学
时间：70分钟，满分：70分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 下列不属于空气污染物的是
A. 二氧化硫 B. 一氧化碳
C. PM2.5 D. 氮气
2. 物质是多样的，既有无机物又有有机物。下列物质属于有机物的是
A. 碳酸氢铵 B. 二氧化硅 C. 淀粉 D. 炭粉
3. 5月20日是全国学生营养日，青少年应多吃肉、蛋、奶，主要是为了补充身体所需的
A. 糖类 B. 脂肪 C. 维生素 D. 蛋白质
4. “甘肃两会”提出建设美丽甘肃，下列措施与此精神不符的是
A. 植树造林，为绿充“植” B. 回收金属，变废为宝
C. 低碳生活，节能减排 D. 深埋塑料，美化环境
5. 下列事实解释合理的是
A. 过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同—原子排列方式不同
B. 在炭火盆旁放一碗水—能防止一氧化碳中毒
C. 氧气压缩为液氧—氧分子的体积变小
D. 湿衣服在太阳下容易晒干—温度越高，水分子的运动速率越快
6. 敦煌壁画代表了中国悠久的历史和文化传统。下列壁画颜料常用的物质中，元素化合价标注正确的是
A. 白垩： B. 赭石：
C. 氯铜矿： D. 密陀僧：
7. 以下图示中“错误实验操作”与图下面对应“可能产生的后果”不一致的是
A. 液体喷出 B. 污染试剂
C. 结果偏大 D. 读数偏小
8. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A. 酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨
B. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应
D. 一定条件下，CO能够还原Fe2O3生成Fe，所以CO也能够还原CuO生成Cu
9. 如图为某种火箭高能燃料发生反应的微观示意图（条件已省略）。下列说法错误的是
A. 甲是由分子构成的
B. 使用该燃料的优点之一是污染小
C. 该反应不属于复分解反应
D. 生成的丙、丁质量比为
10. 物质鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是：
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉充分反应后，过滤
B 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过有氢氧化钠固体干燥管
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
A. A B. B C. C D. D
二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分）
11. 如图为碳在元素周期表中的部分信息及部分粒子的结构示意图。请据图回答有关问题。
（1）碳是第______周期的元素。
（2）碳的相对原子质量是______。
（3）与①化学性质相似的粒子是______（填序号），它们化学性质相似的原因是______。
（4）②④两种元素形成的单质，可以在点燃的条件下发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：______。
12. 随着我们的成长，面对美食，我们不再是个单纯的“吃货”，而是有了更丰富的体验。寒冷的早上，一碗热腾腾的高汤馄饨，不仅仅满足的是我们舌尖上的味蕾，更温暖着我们的心。请结合化学知识回答问题：
（1）向山泉水中加明矾和漂白粉可净化山泉水，其中明矾的作用是______。
（2）煮馄饨用的是山泉水，山泉水可能是硬水，生活中将硬水软化的方法是______。
（3）电解水实验中，正极产生的气体是______。电解水的化学方程式为______。
（4）煮馄饨用的铁锅容易生锈，可以使用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为______。
13. 和两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为________g。
（2）50℃时，将、固体各40g分别加入两个各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中能形成饱和溶液的是________（填“”或“”）；之后若将两个烧杯中的溶液的温度都降到20℃，析出晶体的质量：________（填“>”“<”或“=”）。
（3）若溶液中混有少量，要得到纯净的，常用的提纯方法是___________________。
14. 侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气、二氧化碳为原料，既能制备纯碱固体，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：流程图中反应①的原理为。已知食盐的主要成分是氯化钠，请结合图中信息回答问题：
（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用为______。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质是______，流程中的副产品可做______肥，该物质做化肥时不能与熟石灰混合，原因是______（写化学方程式）。
（3）反应②的化学方程式为______，基本反应类型为______。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
15. 根据下图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是______，与装置B相比，装置C的优点是______。若要检验，可将通入澄清石灰水，发生反应的化学方程式为______。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用装置D收集氧气时，气体应从导管口______（填字母）通入。
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带有火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______。
16. 化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组的同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。
【提出问题】白色粉末含有哪些成分？
【查阅资料】
①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
②过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
【猜想假设】
（1）猜想一：白色粉末含有和NaOH
猜想二：白色粉末只含有NaOH
猜想三：白色粉末只含有
猜想四：白色粉末含有______
【分析讨论】
（2）晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是______；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无，晓佳进行如下实验：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，______（填现象），确认无。
【实验探究】
（3）他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善：
实验方案 实验现象 结论或化学方程式
①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 反应的化学方程式为______
②取①反应后的上层清液，滴入______ ______ 白色粉末含有NaOH
【实验结论】由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。
【反思】
（4）实验过程中滴加足量氯化钡溶液，不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是______。
（5）过氧化钠保存时应该______。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
17. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量的稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图（单位：g）：
（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
（1）根据图示判断：蛋壳中的与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是______g。
（2）根据此数据计算的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若含量满足实验要求，请判断实验中所用鸡蛋壳是否满足实验要求。2025年初中毕业暨升学第三次诊断检测试卷
九年级化学
时间：70分钟，满分：70分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 下列不属于空气污染物的是
A. 二氧化硫 B. 一氧化碳
C. PM2.5 D. 氮气
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫属于空气污染物，该选项不符合题意；
B、一氧化碳属于空气污染物，该选项不符合题意；
C、PM2.5属于空气污染物，该选项不符合题意；
D、空气中含量最多的气体为氮气，氮气不属于空气污染物，该选项符合题意。
故选D。
2. 物质是多样的，既有无机物又有有机物。下列物质属于有机物的是
A. 碳酸氢铵 B. 二氧化硅 C. 淀粉 D. 炭粉
【答案】C
【解析】
【分析】有机物是含有碳元素化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种化合物。
【详解】A、碳酸氢铵（NH4HCO3）属于碳酸盐，不属于有机物，A错误；
B、二氧化硅（SiO2）不含碳元素，不属于有机物，B错误；
C、淀粉化学式为(C6H1OO5)n，属于有机物，C正确；
D、碳粉（C）是单质，不属于有机物，D错误。
故选：C。
3. 5月20日是全国学生营养日，青少年应多吃肉、蛋、奶，主要是为了补充身体所需的
A. 糖类 B. 脂肪 C. 维生素 D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】瘦肉、蛋、奶等食物富含蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的修复和更新等都离不开蛋白质，青少年正是长身体的关键时期，要多食用牛奶、蛋、鱼、瘦肉等含蛋白质丰富的食物。
故选D。
4. “甘肃两会”提出建设美丽甘肃，下列措施与此精神不符的是
A. 植树造林，为绿充“植” B. 回收金属，变废为宝
C 低碳生活，节能减排 D. 深埋塑料，美化环境
【答案】D
【解析】
【详解】A、植树造林，为绿充“植”，能保护环境，不符合题意；
B、回收金属可以节约资源，减少开采和冶炼带来的污染，不符合题意；
C、低碳生活，节能减排，能减少碳排放，不符合题意；
D、深埋塑料会造成环境污染，符合题意。
故选：D。
5. 下列事实解释合理的是
A. 过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同—原子排列方式不同
B. 在炭火盆旁放一碗水—能防止一氧化碳中毒
C. 氧气压缩为液氧—氧分子的体积变小
D. 湿衣服在太阳下容易晒干—温度越高，水分子的运动速率越快
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同，是因为分子的构成不同，故A不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，在炭火盆旁放一碗水，不能防止一氧化碳中毒，故B不符合题意；
C、氧气压缩为液氧，氧分子间的间隔变小，故C不符合题意；
D、湿衣服在太阳下容易晒干，因为温度越高，水分子的运动速率越快，故D符合题意。
故选D。
6. 敦煌壁画代表了中国悠久的历史和文化传统。下列壁画颜料常用的物质中，元素化合价标注正确的是
A. 白垩： B. 赭石：
C. 氯铜矿： D. 密陀僧：
【答案】D
【解析】
【分析】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
【详解】A、碳酸钙中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设碳元素化合价为a，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+a+（-2）×3=0，a=+4，错误；
B、氧化铁中氧元素为-2价，设铁元素化合价为b，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2b+（-2）×3=0，b=+3，错误；
C、铜元素为+2价，氯元素为-1价，氢氧根为-1价，氧元素为-2价，则氢元素的化合价为+1价，错误；
D、氧元素为-2价，设铅元素化合价为c，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有c+（-2）=0，c=+2，正确；
故选：D。
7. 以下图示中“错误实验操作”与图下面对应“可能产生的后果”不一致的是
A. 液体喷出 B. 污染试剂
C. 结果偏大 D. 读数偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中试管中的液体超过试管容积的，会导致液体沸腾喷出，不符合题意；
B、滴瓶上的滴管是专用的，用完放回原瓶即可，无需清洗，用自来水冲洗滴管，会污染试剂，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能滴在湿润的pH试纸上，否则会稀释待测液，但是结果不一定偏大，如待测液是酸性溶液，结果会偏大，如果待测液是碱性溶液，结果会偏小，如果待测液是中性溶液，结果不变，符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致读数偏小，不符合题意。
故选C。
8. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A. 酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨
B. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 一定条件下，CO能够还原Fe2O3生成Fe，所以CO也能够还原CuO生成Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸雨显酸性，其pH<5.6，显酸性的雨水其pH<7，不一定是酸雨，故A错误；
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，故B错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，故C错误；
D、CO具有还原性，一定条件下，CO能够还原Fe2O3生成Fe，所以CO也能够还原CuO生成Cu，故D正确；
故选D。
9. 如图为某种火箭高能燃料发生反应的微观示意图（条件已省略）。下列说法错误的是
A. 甲是由分子构成的
B. 使用该燃料的优点之一是污染小
C. 该反应不属于复分解反应
D. 生成的丙、丁质量比为
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应为N2O4和N2H4点燃生成N2和H2O，化学方程式为。
【详解】A、由示意图可知，甲的化学式为N2O4，甲是由分子构成的，故A正确；
B、该反应生成的是氮气和水，无污染，故使用该燃料的优点之一是污染小，故B正确；
C、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，由分析可知该反应生成的氮气是单质，不符合复分解反应定义，故C正确；
D、生成的丙、丁质量比为（3×28）：（4×18）=7：6，故D错误；
故选：D。
10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是：
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉充分反应后，过滤
B 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁不是杂质，过量的铁粉和铜过滤除去，实验方案合理，A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，会将氯化氢气体质除去，方案不正确，B错误，符合题意；
C、二氧化锰与水不反应，无现象，二氧化锰加入到过氧化氢溶液中产生气泡，可以鉴别，C正确，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，方案正确，D正确，不符合题意。
故选B
二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分）
11. 如图为碳在元素周期表中的部分信息及部分粒子的结构示意图。请据图回答有关问题。
（1）碳是第______周期的元素。
（2）碳的相对原子质量是______。
（3）与①化学性质相似的粒子是______（填序号），它们化学性质相似的原因是______。
（4）②④两种元素形成的单质，可以在点燃的条件下发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：______。
【答案】（1）二 （2）12.01
（3） ①. ③ ②. 最外层电子数相同
（4）
【解析】
【小问1详解】
①中质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，①是6号元素，表示碳原子，碳原子核外有两个电子层，故碳是第二周期的元素；
【小问2详解】
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碳的相对原子质量是12.01；
【小问3详解】
①与③的最外层电子数相同，均是4，化学性质相似；
【小问4详解】
②表示钠元素，④表示氯元素，它们以单质形式在点燃条件下反应生成氯化钠，反应的化学方程式为：。
12. 随着我们的成长，面对美食，我们不再是个单纯的“吃货”，而是有了更丰富的体验。寒冷的早上，一碗热腾腾的高汤馄饨，不仅仅满足的是我们舌尖上的味蕾，更温暖着我们的心。请结合化学知识回答问题：
（1）向山泉水中加明矾和漂白粉可净化山泉水，其中明矾的作用是______。
（2）煮馄饨用的是山泉水，山泉水可能是硬水，生活中将硬水软化的方法是______。
（3）电解水实验中，正极产生的气体是______。电解水的化学方程式为______。
（4）煮馄饨用的铁锅容易生锈，可以使用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）絮凝或加快沉淀速率
（2）煮沸 （3） ①. ##氧气 ②.
（4）
【解析】
小问1详解】
明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，并加速其沉降；
【小问2详解】
生活中可以用煮沸的方法将硬水软化，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
【小问3详解】
电解水实验中，正极产生的气体是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
【小问4详解】
铁锈的作用成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
13. 和两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为________g。
（2）50℃时，将、固体各40g分别加入两个各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中能形成饱和溶液的是________（填“”或“”）；之后若将两个烧杯中的溶液的温度都降到20℃，析出晶体的质量：________（填“>”“<”或“=”）。
（3）若溶液中混有少量，要得到纯净的，常用的提纯方法是___________________。
【答案】（1）36 （2） ①. ②. >
（3）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g；
【小问2详解】
①50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，所以100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾；氯化钠的溶解度是37g，所以100g水中最多可以溶解37g氯化钠，将NaCl、KNO3固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中能形成饱和溶液的是NaCl；
②由图可知，20℃氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度小于36g，则将两烧杯的温度都降到20℃时，硝酸钾溶液中析出的晶体较多，即析出晶体的质量关系为：KNO3＞NaCl；
小问3详解】
因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用蒸发结晶进行提纯。
14. 侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气、二氧化碳为原料，既能制备纯碱固体，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：流程图中反应①的原理为。已知食盐的主要成分是氯化钠，请结合图中信息回答问题：
（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用为______。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质是______，流程中的副产品可做______肥，该物质做化肥时不能与熟石灰混合，原因是______（写化学方程式）。
（3）反应②的化学方程式为______，基本反应类型为______。
【答案】（1）引流（或引流，防止液体洒出等）
（2） ①. ##二氧化碳 ②. 氮##N ③.
（3） ①. ②. 分解反应
【解析】
【小问1详解】
操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流；
【小问2详解】
由图可知，该流程中二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
氯化铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥；
氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，故氯化铵做化肥时不能与熟石灰混合，否则会降低肥效，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
15. 根据下图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是______，与装置B相比，装置C的优点是______。若要检验，可将通入澄清石灰水，发生反应的化学方程式为______。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用装置D收集氧气时，气体应从导管口______（填字母）通入。
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带有火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 ②. 可以控制反应速率 ③.
（3） ①. ②.
（4） ①. 密度比空气大 ②. 助燃性
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是：铁架台；
【小问2详解】
实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
与装置B相比，装置C可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
若要检验二氧化碳，可将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用装置D收集氧气时，氧气的密度比水小，则气体应从导管口a通入；
【小问4详解】
将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带有火星的木条自下而上依次复燃，带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，下层木条先复燃，说明氧气的密度比空气大。
16. 化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组的同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。
【提出问题】白色粉末含有哪些成分？
【查阅资料】
①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
②过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
【猜想假设】
（1）猜想一：白色粉末含有和NaOH
猜想二：白色粉末只含有NaOH
猜想三：白色粉末只含有
猜想四：白色粉末含有______
【分析讨论】
（2）晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是______；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无，晓佳进行如下实验：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，______（填现象），确认无。
【实验探究】
（3）他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善：
实验方案 实验现象 结论或化学方程式
①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 反应的化学方程式为______
②取①反应后的上层清液，滴入______ ______ 白色粉末含有NaOH
【实验结论】由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。
【反思】
（4）实验过程中滴加足量氯化钡溶液，不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是______。
（5）过氧化钠保存时应该______。
【答案】（1）NaOH和
（2） ①. 是黄色粉末 ②. 无气泡产生或无明显现象
（3） ①. ②. 无色酚酞试液（合理即可） ③. 溶液变红色
（4）和反应会生成NaOH，对后面检验NaOH造成干扰
（5）密封保存
【解析】
【小问1详解】
Na2O2是淡黄粉末，而Na2CO3和NaOH都是白色粉末，结合猜想二：白色粉末只含有NaOH，猜想三：白色粉末只含有Na2CO3，所以猜想四是：Na2CO3和NaOH；
【小问2详解】
Na2O2是淡黄粉末，而样品是白色粉末，所以晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除；
过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，所以取样品少许置于试管中，滴加适量的水，无明显现象，确认无Na2O2；
【小问3详解】
①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
②取反应后的上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；
【小问4详解】
实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应，不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；
【小问5详解】
过氧化钠和空气接触时容易变质，因此应该密封保存。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
17. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量的稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图（单位：g）：
（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
（1）根据图示判断：蛋壳中的与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是______g。
（2）根据此数据计算的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若含量满足实验要求，请判断实验中所用的鸡蛋壳是否满足实验要求。
【答案】（1）4.4 （2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：66.7%。
（3）不满足
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量为：160.0g+15.0g－170.6g=4.4g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
根据题（2）可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%，实验中所用的鸡蛋壳不满足实验要求。
