2025年河南省普通高中招生考试
化学
注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 酱油是我国传统调味品之一，古籍《齐民要术》中就记载有酱油的制作方法。下列制作酱油的工序仅涉及物理变化的是
A. 清洗大豆 B. 烧火蒸煮 C. 日晒发酵 D. 加热灭菌
2. 如图是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含糖类的是
A. 蔬菜类 B. 鱼肉类 C. 蛋豆类 D. 谷薯类
3. 垃圾分类处理、回收可充分利用资源，减少环境污染。下列可回收物属于合成材料的是
A. 旧书纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃杯 D. 废钢管
4. 下列是探究碳酸氢钠性质(受热易分解，能和酸反应)的有关实验操作，其中正确的是
A．取用固体试剂 B．点燃酒精灯
C．加热固体试剂 D．滴加稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
5. 分布式光伏发电是我国可再生能源开发利用的主要方式之一、硅是光伏发电的核心材料，如图是硅在元素周期表中的一格，下列说法错误的是
A. 硅是非金属元素 B. Si可表示一个硅原子
C. 硅的原子序数是14 D. 硅是地壳中含量最高的元素
6. 雷雨天，氮气经过一系列转化可以生成硝酸。转化过程中会涉及下列物质，其中氮元素化合价为的是
A. B. NO C. D.
7. 河南是全国小麦主产区，合理施肥可提高小麦产量。下列化肥属于复合肥的是
A. B. C. D. KCl
8. “捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备燃料甲烷的微观示意图如下，方框中的微观图示为
A. B. C. D.
9. 屠呦呦研究小组采用乙醚()低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素()。下列关于乙醚和青蒿素的说法错误的是
A. 两种物质的组成元素相同 B. 乙醚能溶解青蒿素
C. 两种物质中都是碳元素的质量分数最大 D. 二者质量相等时，青蒿素中分子数目较多
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量 B．验证燃烧产物
C．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 D．探究可燃物燃烧的条件
A. A B. B C. C D. D
11. 是临床上常用的电解质平衡调节药，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 升温可使KCl的不饱和溶液转化为饱和溶液
B. 时，饱和溶液中溶质质量为
C. 时，饱和溶液的溶质质量分数为
D. 时，将加入水中得到溶液
12. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法错误的是
A. ：在空气中充分灼烧 B. (水蒸气)：通过浓硫酸
C. 溶液：加入足量的锌粉，过滤 D. ：高温煅烧
13. 下图是某炼铁厂炼铁的大致流程，下列有关说法错误的是
A. ②是CO
B. ③是生铁
C. ②③反应的化学方程式为：
D. ①和②分子构成不同，致使二者的化学性质有很大差异
14. 氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，与一定量稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量为，则原混合物中氧元素的质量为
A. B. C. D.
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 多角度认识乙醇，形成结构化的知识体系。
（1）符号：乙醇的化学式是___________。
（2）类别：依据元素种类特点，将其分___________。
（3）应用：俗称___________，是实验室常用的液体燃料。
16. 兴趣小组利用如图所示实验研究物质的性质。一段时间后，观察到烧杯②中溶液颜色的变化为___________；该实验说明浓盐酸具有的性质是___________(写一条即可)。
17. 水是宝贵的自然资源。
（1）活性炭具有___________性，可以利用活性炭除去水中异味。
（2）如图是探究水组成的实验，证明水中含有氧元素的实验现象是___________。
（3）配制溶质质量分数为的过氧乙酸消毒液，需要向的过氧乙酸溶液中加入水的质量为___________。
18. 同学们分组进行劳动实践，记录如下。
（1）清炒白菜：使用加碘食盐调味，含有的碘元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素，成人缺碘会引起甲状腺肿大。
（2）制作皮蛋：一般用生石灰、草木灰(主要成分是)、食盐等加水腌制而成，腌制过程中发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。
（3）处理废液：用碳酸钙粉末处理实验室中含有盐酸的废水，发生反应的类型是___________。
19. 将某铝铁混合物与相同质量的镁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，所得溶液质量仍相等。写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________；该混合物中铁和铝的质量比为___________。
20. 兴趣小组绘制了如图所示初中常见物质的转化关系图(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。其中和的组成元素相同，的反应放热，可作气体肥料。的化学式为___________；E和D反应的化学方程式为___________；D在生产或生活中的一种用途为___________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 兴趣小组开展“家用燃料变迁”的项目式学习，查阅资料后绘制了家用燃料变迁图。
（1）为使煤充分燃烧，可采取的措施是___________。(写一种即可)
（2）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，从分子角度解释原因___________。
（3）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。
22. 粗品中含有少量的、杂质，为得到氯化钠纯品，化学兴趣小组进行了如下操作。
（1）写出滴加过量溶液时发生反应的化学方程式___________。
（2）加盐酸调节滤液的目的是___________。
（3）蒸发时，玻璃棒的作用是___________。
23. 如图是实验室制取氧气的装置。
（1）写出试管中发生反应的化学方程式___________。
（2）请从以下所给问题中任选一个回答
①从发生装置角度解释，该装置不能用于实验室制取二氧化碳的原因___________。
②从收集装置角度解释，该装置不能用于实验室制取二氧化碳的原因___________。
24. 实验可将反应物和生成物的性质差异体现出来，是证明化学反应发生的一般思路和方法。
（1）实验1：利用反应物和生成物溶解性的差异证明化学反应发生。写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验2：加入一种试剂，可通过证明生成物的存在证明反应发生。请写出一种可行试剂的名称___________。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属和金属材料在生产生活和社会发展中发挥了重要的作用。
（1）河南博物院中馆藏下列文物，其主要成分不是金属材料的是___________(填字母)。
a．玉柄铁剑 b．武则天金简
c．饕餮乳钉纹铜方鼎 d．贾湖骨笛
（2）打铁工匠将烧红的铁器反复锤打，可以制成不同形状的铁制品，这是利用了金属的___________性。
（3）某实验小组用铜粉按图1装置验证质量守恒定律。
①实验过程中观察到的实验现象为___________、实验前后天平示数不变。
②实验后锥形瓶内的固体是铜和氧化铜的混合物。设计如图2所示实验方案，从混合物粉末中回收铜，发生反应的化学方程式为___________，操作为___________。若向滤液a中加入足量铁粉，有气泡产生，则滤液a中溶质的成分为___________。
（4）为探究铁生锈的原理，小组同学设计了图3所示实验。对比、可得出铁生锈需要与接触，对比、可得出铁生锈需要与接触，请画出的实验装置图___________。
（5）金属镁在新能源汽车和生物医学领域应用前景广阔。从海水中得到固体氯化镁，将其通电分解可制备金属镁，同时生成一种由双原子分子构成的气体。若制备镁，理论上需要电解氯化镁的质量是___________。2025年河南省普通高中招生考试
化学
注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 酱油是我国传统调味品之一，古籍《齐民要术》中就记载有酱油的制作方法。下列制作酱油的工序仅涉及物理变化的是
A. 清洗大豆 B. 烧火蒸煮 C. 日晒发酵 D. 加热灭菌
【答案】A
【解析】
【详解】A、清洗大豆只是将大豆表面的杂质去除，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确；
B、烧火蒸煮过程中，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化；同时蒸煮过程中大豆等原料可能发生蛋白质变性等化学变化，该选项错误；
C、日晒发酵过程中，微生物参与反应，会发生复杂化学变化，产生新的物质，如氨基酸等风味物质，该选项错误；
D、加热灭菌时，高温会使微生物的蛋白质等物质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。
故选A。
2. 如图是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含糖类的是
A. 蔬菜类 B. 鱼肉类 C. 蛋豆类 D. 谷薯类
【答案】D
【解析】
【详解】A、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意；
B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼肉类富含蛋白质，不符合题意；
C、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清、豆制品等富含蛋白质，故蛋豆类富含蛋白质，不符合题意；
D、植物种子或块茎中富含糖类，故谷薯类富含糖类，符合题意。
故选D。
3. 垃圾分类处理、回收可充分利用资源，减少环境污染。下列可回收物属于合成材料的是
A. 旧书纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃杯 D. 废钢管
【答案】B
【解析】
【详解】A、报纸的成分是天然的纤维素，属于天然材料，不属于有机合成材料，故A错误；
B、塑料属于有机合成材料，故B正确；
C、玻璃属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，故C错误；
D、钢管成分是铁合金，合金属于金属材料，故D错误。
故选B。
4. 下列是探究碳酸氢钠性质(受热易分解，能和酸反应)的有关实验操作，其中正确的是
A．取用固体试剂 B．点燃酒精灯
C．加热固体试剂 D．滴加稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
C、给试管中的固体加热时，应用外焰加热，且试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
5. 分布式光伏发电是我国可再生能源开发利用的主要方式之一、硅是光伏发电的核心材料，如图是硅在元素周期表中的一格，下列说法错误的是
A. 硅是非金属元素 B. Si可表示一个硅原子
C. 硅的原子序数是14 D. 硅是地壳中含量最高的元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、硅元素名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，该说法正确；
B、元素符号可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子，Si可表示硅元素，也可表示一个硅原子，该说法正确；
C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，硅元素左上角数字是14，所以硅的原子序数是14，该说法正确；
D、地壳中含量最高的元素是氧元素，硅元素是地壳中含量第二高的元素，该说法错误。
故选D。
6. 雷雨天，氮气经过一系列转化可以生成硝酸。转化过程中会涉及下列物质，其中氮元素化合价为的是
A. B. NO C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、N2 是单质，单质中元素的化合价为0，所以氮气中氮元素化合价是0，该选项错误；
B、在NO中，氧元素通常显 2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得，解得x=+2，即NO中氮元素化合价为+2，该选项错误；
C、在NO2 中，氧元素显 2价，设氮元素化合价为y，由化合物中各元素正、负化合价代数和为0，则，解得y=+4，即NO2 中氮元素化合价为+4，该选项错误；
D、在HNO3 中，氢元素显+1价，氧元素显 2价，设氮元素化合价为z，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得，解得z=+5，即HNO3 中氮元素化合价为+5，该选项正确。
故选D。
7. 河南是全国小麦主产区，合理施肥可提高小麦产量。下列化肥属于复合肥的是
A. B. C. D. KCl
【答案】B
【解析】
【分析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。
【详解】A. 属于氮肥，此选项不符合题意；
B. 属于复合肥，此选项符合题意；
C. 属于磷肥，此选项不符合题意；
D. KCl属于钾肥，此选项不符合题意。
故选B。
8. “捕捉”废气中二氧化碳，并用于制备燃料甲烷的微观示意图如下，方框中的微观图示为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，故生成物中还应含4个H、2个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁中应补充2个水分子，即。
故选C。
9. 屠呦呦研究小组采用乙醚()低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素()。下列关于乙醚和青蒿素的说法错误的是
A. 两种物质的组成元素相同 B. 乙醚能溶解青蒿素
C. 两种物质中都是碳元素的质量分数最大 D. 二者质量相等时，青蒿素中分子数目较多
【答案】D
【解析】
【详解】A、两种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B、根据题干，屠呦呦研究小组采用乙醚()低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素()，说明乙醚能溶解青蒿素，故正确；
C、乙醚()中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×10）：16=24：5：8，其中碳元素的质量分数最大，青蒿素()中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=80：11：40，其中碳元素的质量分数最大，故两种物质中都是碳元素的质量分数最大，故正确；
D、乙醚()的相对分子质量为（12×4）+（1×10）+16=74，青蒿素()的相对分子质量为（12×15）+（1×22）+（16×5）=282，乙醚的相对分子质量＜青蒿素，则二者质量相等时，青蒿素中分子数目较少，故错误；
故选D。
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量 B．验证燃烧产物
C．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 D．探究可燃物燃烧的条件
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、此装置中，可通过氧气传感器和数据采集器测定空气中氧气的含量，该实验方案能达到目的；
B、氢气燃烧生成水，在潮湿的烧杯中点燃氢气，无法验证氢气燃烧产物是水，应使用干冷的烧杯，该实验方案不能达到目的；
C、将等量的碘分别放入汽油和水中，通过观察碘在两种溶剂中的溶解情况，可探究同一物质在不同溶剂中的溶解性，该实验方案能达到目的；
D、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。Y形管内的白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点；水中白磷不燃烧，Y形管内的白磷燃烧，可探究燃烧需要与氧气接触，该实验方案能达到目的。
故选B。
11. 是临床上常用的电解质平衡调节药，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 升温可使KCl的不饱和溶液转化为饱和溶液
B. 时，饱和溶液中溶质的质量为
C. 时，饱和溶液的溶质质量分数为
D. 时，将加入水中得到溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，故升温后，氯化钾的溶解度增加，氯化钾还是不饱和溶液，不能转化为饱和溶液，不符合题意；
B、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则该温度下，100g氯化钾饱和溶液中溶质的质量是：，不符合题意；
C、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则该温度下，将50g氯化钾加入100g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+100g=140g，符合题意。
故选D。
12. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法错误的是
A. ：在空气中充分灼烧 B. (水蒸气)：通过浓硫酸
C. 溶液：加入足量的锌粉，过滤 D. ：高温煅烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、C（碳）在空气中充分灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，CuO（氧化铜）不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，方法正确；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与O2 （氧气）反应，所以通过浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，方法正确；
C、金属活动性Zn＞Fe＞Cu，加入足量锌粉，锌会先与CuSO4 反应：，除去CuSO4 后，锌还会与FeSO4 反应：，不但除去了杂质，也把原物质FeSO4 反应掉了，方法错误；
D、CaCO3 （碳酸钙）高温煅烧会分解生成CaO（氧化钙）和二氧化碳气体：，能除去杂质且没有引入新杂质，方法正确。
故选C。
13. 下图是某炼铁厂炼铁的大致流程，下列有关说法错误的是
A. ②是CO
B. ③是生铁
C. ②③反应的化学方程式为：
D. ①和②分子构成不同，致使二者的化学性质有很大差异
【答案】C
【解析】
【详解】A、焦炭和过量的空气燃烧反应生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和赤铁矿在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，因此A是二氧化碳，故选项说法正确；
B、根据选项A可知，③是生铁，故选项说法正确；
C、②③是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项说法错误；
D、①是二氧化碳，②是一氧化碳，两者的分子构成不同，致使二者的化学性质有很大差异，故选项说法正确。
故选：D。
14. 氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，与一定量稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量为，则原混合物中氧元素的质量为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：；由方程式可知，反应后溶质质量大于原固体质量是因为原混合物中氢氧根转化成了硫酸根，金属的质量不变，由方程式可知，两个氢氧根离子，转化后变为一个硫酸根离子，两个氢氧根的相对质量为17×2=34，一个硫酸根的相对质量为96，过程中增重的相对质量为96-34=62，设原混合物中氢氧根的质量为x则，，x=3.4g，原混合物中氧元素完全来自于氢氧根，则氧元素质量为：。
故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 多角度认识乙醇，形成结构化的知识体系。
（1）符号：乙醇的化学式是___________。
（2）类别：依据元素种类特点，将其分为___________。
（3）应用：俗称___________，是实验室常用的液体燃料。
【答案】（1）
（2）有机物 （3）酒精
【解析】
【小问1详解】
乙醇的化学式是C2H5OH；
【小问2详解】
乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物；
【小问3详解】
乙醇俗称酒精，是实验室常用的液体燃料。
16. 兴趣小组利用如图所示实验研究物质的性质。一段时间后，观察到烧杯②中溶液颜色的变化为___________；该实验说明浓盐酸具有的性质是___________(写一条即可)。
【答案】 ①. 由红色变成无色 ②. 挥发性##能与氢氧化钠反应
【解析】
【详解】烧杯①中是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入烧杯②中；烧杯②中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液显红色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成显中性的氯化钠。所以一段时间后，观察到烧杯②中溶液颜色由红色变成无色；由于能观察到烧杯②中溶液颜色变化是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入了烧杯②，所以该实验说明浓盐酸具有挥发性，能与氢氧化钠反应。
17. 水是宝贵的自然资源。
（1）活性炭具有___________性，可以利用活性炭除去水中的异味。
（2）如图是探究水组成的实验，证明水中含有氧元素的实验现象是___________。
（3）配制溶质质量分数为的过氧乙酸消毒液，需要向的过氧乙酸溶液中加入水的质量为___________。
【答案】（1）吸附 （2）打开活塞，观察到管口小木条燃烧更旺
（3）775
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，可以利用活性炭除去水中的异味；
【小问2详解】
电解水实验中，根据“正氧负氢”，b管与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，则打开活塞，观察到管口小木条燃烧更旺，说明b管产生的气体为氧气，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水中含有氧元素；
【小问3详解】
根据稀释前后溶质质量不变，配制溶质质量分数为的过氧乙酸消毒液，需要向的过氧乙酸溶液中加入水的质量为。
18. 同学们分组进行劳动实践，记录如下。
（1）清炒白菜：使用加碘食盐调味，含有的碘元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素，成人缺碘会引起甲状腺肿大。
（2）制作皮蛋：一般用生石灰、草木灰(主要成分是)、食盐等加水腌制而成，腌制过程中发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。
（3）处理废液：用碳酸钙粉末处理实验室中含有盐酸的废水，发生反应的类型是___________。
【答案】（1）微量 （2）或
（3）复分解反应
【解析】
【小问1详解】
碘元素是人体必需的常量元素，成人缺碘会引起甲状腺肿大；
【小问2详解】
一般用生石灰、草木灰(主要成分是)、食盐等加水腌制而成，腌制过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应两种化合物交换成分，生成盐、水和二氧化碳，属于复分解反应。
19. 将某铝铁混合物与相同质量的镁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，所得溶液质量仍相等。写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________；该混合物中铁和铝的质量比为___________。
【答案】 ①. ②. 7：12
【解析】
【详解】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
将某铝铁混合物与相同质量的镁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，说明金属完全反应，所得溶液质量仍相等，加入金属的质量相等，稀硫酸的质量相等，则铝铁混合物生成氢气的质量与镁生成氢气的质量相等。
解：设镁生成氢气的质量为mg，则镁的质量为：
则铝铁混合物的质量也是12mg，生成氢气的质量和也是mg
解：设铁生成氢气的质量为x，则铝生成氢气的质量是：mg-x
则铝铁混合物中铁的质量为：
铝铁混合物中铝的质量为：
则28x+9(mg-x)=12mg x=，则铝铁混合物中铁的质量为：，则铝的质量为：，则该混合物中铁和铝的质量比为：。
20. 兴趣小组绘制了如图所示初中常见物质的转化关系图(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。其中和的组成元素相同，的反应放热，可作气体肥料。的化学式为___________；E和D反应的化学方程式为___________；D在生产或生活中的一种用途为___________。
【答案】 ①. ②. ③. 改良酸性土壤（合理即可）
【解析】
【详解】E可作气体肥料，可推出E为二氧化碳；A和C的组成元素相同，A能转化为B、C，B能转化为E，可推出A为过氧化氢，C为水，B为氧气，C能转化为D，C→D的反应放热，可推出D为氢氧化钙，E能与D转化为F，可推出F为碳酸钙，代入验证，符合题意。
由分析可知，A为过氧化氢，化学式为：H2O2；
E和D反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
D氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 兴趣小组开展“家用燃料变迁”的项目式学习，查阅资料后绘制了家用燃料变迁图。
（1）为使煤充分燃烧，可采取的措施是___________。(写一种即可)
（2）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，从分子角度解释原因___________。
（3）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。
【答案】（1）将煤制成蜂窝状
（2）分子间有间隔，加压会使分子间间隔变小
（3）
【解析】
【小问1详解】
煤充分燃烧，可采取加大接触面积，或充分接触空气或氧气，故填：将煤制成蜂窝状；
【小问2详解】
气体加压，是由于分子间有间隔，加压可使分子间间隔变小，故填：分子间有间隔，加压会使分子间间隔变小；
【小问3详解】
甲烷与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳和水，其化学方程式：。
22. 粗品中含有少量的、杂质，为得到氯化钠纯品，化学兴趣小组进行了如下操作。
（1）写出滴加过量溶液时发生反应的化学方程式___________。
（2）加盐酸调节滤液的目的是___________。
（3）蒸发时，玻璃棒作用是___________。
【答案】（1）
（2）除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠杂质，得到纯净的氯化钠
（3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
【解析】
【小问1详解】
粗盐中含杂质MgCl2，MgCl2与NaOH发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为。
【小问2详解】
前面滴加了过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液（用于除去过量的BaCl2），使溶液中含有剩余的NaOH和Na2CO3。加入盐酸，NaOH会与盐酸发生中和反应：，Na2CO3与盐酸反应：，从而除去这些杂质，得到纯净的NaCl溶液。
【小问3详解】
蒸发时，酒精灯加热会使蒸发皿局部温度过高，液体受热不均易造成液滴飞溅。用玻璃棒不断搅拌，能使液体受热均匀，避免这种情况发生。
23. 如图是实验室制取氧气的装置。
（1）写出试管中发生反应的化学方程式___________。
（2）请从以下所给问题中任选一个回答。
①从发生装置角度解释，该装置不能用于实验室制取二氧化碳的原因___________。
②从收集装置角度解释，该装置不能用于实验室制取二氧化碳的原因___________。
【答案】（1）
（2） ①. 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，不需要酒精灯加热，试管口也不能向下倾斜 ②. 二氧化碳能溶于水且能和水反应，不能用排水法收集
【解析】
【小问1详解】
试管中发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，不需要酒精灯加热，试管口也不能向下倾斜，故该装置不能用于实验室制取二氧化碳；
②二氧化碳能溶于水且能和水反应，不能用排水法收集，故该装置不能用于实验室制取二氧化碳。
24. 实验可将反应物和生成物的性质差异体现出来，是证明化学反应发生的一般思路和方法。
（1）实验1：利用反应物和生成物溶解性的差异证明化学反应发生。写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验2：加入一种试剂，可通过证明生成物的存在证明反应发生。请写出一种可行试剂的名称___________。
【答案】（1）
（2）氢氧化钙（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以选择氢氧化钙，产生白色沉淀，说明生成了碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属和金属材料在生产生活和社会发展中发挥了重要的作用。
（1）河南博物院中馆藏的下列文物，其主要成分不是金属材料的是___________(填字母)。
a．玉柄铁剑 b．武则天金简
c．饕餮乳钉纹铜方鼎 d．贾湖骨笛
（2）打铁工匠将烧红的铁器反复锤打，可以制成不同形状的铁制品，这是利用了金属的___________性。
（3）某实验小组用铜粉按图1装置验证质量守恒定律。
①实验过程中观察到的实验现象为___________、实验前后天平示数不变。
②实验后锥形瓶内的固体是铜和氧化铜的混合物。设计如图2所示实验方案，从混合物粉末中回收铜，发生反应的化学方程式为___________，操作为___________。若向滤液a中加入足量铁粉，有气泡产生，则滤液a中溶质的成分为___________。
（4）为探究铁生锈的原理，小组同学设计了图3所示实验。对比、可得出铁生锈需要与接触，对比、可得出铁生锈需要与接触，请画出的实验装置图___________。
（5）金属镁在新能源汽车和生物医学领域应用前景广阔。从海水中得到固体氯化镁，将其通电分解可制备金属镁，同时生成一种由双原子分子构成的气体。若制备镁，理论上需要电解氯化镁的质量是___________。
【答案】（1）
（2）延展 （3） ①. 固体从红色变成黑色、气球先变大后变小 ②. 或 ③. 过滤 ④. 、或、
（4） （5）
解：设需要电解氯化镁的质量为x
答：理论上需要电解氯化镁的质量是。
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金。
a．玉柄铁剑属于金属材料；
b．武则天金简属于金属材料；
c．饕餮乳钉纹铜方鼎属于金属材料；
d．贾湖骨笛不属于金属材料，故选：d；
【小问2详解】
打铁工匠将烧红的铁器反复锤打，可以制成不同形状的铁制品，这是利用了金属的延展性；
【小问3详解】
①铜和氧气加热反应生成氧化铜，加热过程中压强瓶内压强增大，气球变大，随着氧气的消耗，压强减小，气球变小，实验过程中观察到的实验现象为固体从红色变成黑色、气球先变大后变小；
②稀硫酸（稀盐酸）和铜不反应，氧化铜和稀硫酸（稀盐酸）反应生成硫酸铜（氯化铜）和水，可以加入试剂A稀硫酸或稀盐酸，反应的化学方程式为：或；操作为过滤操作，将液体和固体分离；若向滤液a中加入足量铁粉，有气泡产生，说明氧化铜已经完全反应，稀硫酸（稀盐酸）有剩余，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁（氯化亚铁）和氢气，则滤液a中溶质的成分为、或、；
【小问4详解】
A中铁只和水接触不生锈，B中铁和水、氧气共同接触生锈，对比可知铁生锈需要与氧气接触；
要对比、可得出铁生锈需要与接触，B中铁和水、氧气共同接触，C中只需要与氧气接触，的实验装置图为：；
【小问5详解】
见答案。
