2025年初中学业水平考试模拟试卷（三）
化学试卷
考试时间：60分钟 总分：60分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 下列物质中只含非金属元素的是
A. B. C. D. HCl
2. 宣纸是中国传统的古典书画用纸，是中国传统造纸工艺之一，宣纸制作技艺被列入首批世界非物质文化遗产。下列关于宣纸的传统制作工序中，发生化学变化的是
A. 选材 B. 蒸煮 C. 捞纸 D. 裁纸
3. 构成下列物质的粒子与构成金刚石的粒子属于同一类的是
A. 干冰 B. 蔗糖 C. 铁 D.
4. 化学图标提醒我们在不同场景下的注意事项。运输汽油的车辆必须张贴的图标是
A. B. C. D.
5. 规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障，下列基本实验操作中正确的是
A. 移走蒸发皿 B. 滴加液体
C. 称量固体 D. 放置胶头滴管
6. 下列实践项目与化学知识对应不正确的是
选项 实践项目 化学知识
A 自行车表面喷漆 铁制品在空气中容易生锈
B 将木材架空使燃烧更旺 增大氧气浓度
C 将熟石灰撒入土壤 熟石灰可改良土壤酸碱性
D 用活性炭包除去装修甲醛 活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
7. 富平柿子果大皮薄，可直接食用，也可酿醋酿酒。柿子中含有丰富的葡萄糖（）和具有利尿功效的甘露醇（），下列说法正确的是
A. 葡萄糖和甘露醇都有3个氧分子
B. 葡萄糖和甘露醇都属于有机物
C. 一个葡萄糖分子和一个甘露醇分子中碳元素的质量分数相同
D. 一个葡萄糖分子和一个甘露醇分子中所含原子的种类和数目均相同
8. 创新实验 利用如图装置进行“无形变有形"的实验，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入稀盐酸，保持导管口在液面以下，关闭弹簧夹。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ，试管Ⅱ中溶液颜色由红色变为无色。下列说法不正确的是
A. 液体进入试管Ⅱ是因为试管Ⅰ中的压强增大
B. 试管Ⅰ产生气泡的化学方程式是
C. 使试管Ⅱ中溶液由红色变为无色的反应是放热反应
D. 若试管Ⅱ中观察到白色沉淀，此时溶液中溶质成分只有NaCl
9. X、Y、Z是初中化学常见的物质，分别含有C、H、O、Na、Ca、Cl六种元素中的两种或三种。图中“→”表示两种物质间的转化关系，下列说法不正确的是
A. X可用于帮助消化 B. Y也能与Z反应
C 反应后溶液中溶质质量减小 D. 反应只能通过与酸反应实现
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 周末同学们结伴到社区敬老院服务老人。
（1）小杨和同学们准备为老人们做一顿丰盛的午餐，在调味时发现食盐的配料表中有：氯化钠、碘酸钾、抗结剂。碘酸钾能为人体补充碘元素，人体缺碘会导致______。
（2）做饭时，小杨和同学们发现厨房没有燃气泄漏报警器，为确保安全，同学们在天然气灶的______安装了燃气泄漏报警器。
（3）吃完饭后，小杨和同学们收拾厨房，发现水壶中里面的水垢需要清洗，可利用厨房调味品中的______清理水垢。
11. 热点信息 2025年春晚吉祥物——巳升升，一经亮相便深受欢迎，请回答下列问题。
（1）巳升升内部填充物为聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“天然”或“合成”）纤维。
（2）巳升升的整体造型参考甲骨文中的“”（巳）字，古人刻录甲骨文时通常涂抹墨和朱砂（主要成分为HgS）。HgS中汞元素的化合价是______。
（3）巳升升的眉眼设计参考了三星堆遗址出土的青铜蛇形器上的歧羽纹和臣字目纹样，青铜的耐腐蚀性比纯铜______（填“强”或“弱”）。
12. 中国科技 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用纯铜、钢铁、钛合金等金属材料。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的______性。
（2）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料，聚酰亚胺属于有机合成材料。其中一定含有的元素是______（填元素符号）、H、O、N等。
（3）至2024年，我国是唯一拥有独立建造和运营空间站的国家。天宫空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的砷化镓太阳能技术。镓原子的结构示意图为，则x为______。
（4）高铁是中国名片之一。我国铁路电气化率达到74.9%，与化石燃料相比，电气化的优点是______（写一点）。
13. 如图所示，甲、乙两个烧杯中分别盛放等质量的硝酸铜溶液和硝酸银溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，将铁丝的两端分别伸入两烧杯中（保证伸入溶液的深度相同），此时铁丝两端平衡。一段时间后观察现象。
（1）甲烧杯中观察到的现象是______。
（2）乙烧杯中发生反应的化学方程式是______。
（3）反应一段时间后，烧杯______（填“甲”或“乙”）中铁丝下沉。
14. 2025例析与指导新增形式 人们发现盐湖中含有丰富的氯化钠和碳酸钠，兴趣小组围绕“盐湖”开展相关探究活动。
（1）《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这种得到食盐的方法在化学上称为______。
（2）坐落盐城的“中国海盐博物馆”建筑设计理念源于食盐主要成分氯化钠的晶体结构，氯化钠是由______（填粒子符号）构成的。
（3）如图是氯化钠和碳酸钠两种物质的溶解度表和曲线。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
7.0 12.2 21.8 39.7 49.0
①30℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是______g。
②将40℃时饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数______（填“增大”或“减小”）。
③60℃时，等质量的NaCl和的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是______饱和溶液。
15. 在学习了酸碱盐的知识后，某同学绘制了如图所示的思维导图（每一个反应均表示酸碱盐不同的化学性质）。回答下列问题。
（1）物质乙的化学式是______。
（2）请写出一个符合条件的反应④的化学方程式______。
（3）反应⑤属于基本反应类型中的______反应。
（4）反应⑨一定能观察到的现象是______。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 下图是实验室常见的气体制备装置。
（1）写出标有序号①的仪器名称______。
（2）实验室用装置A制取，反应的化学方程式为______。收集二氧化碳应选用装置______。
判断二氧化碳已收集满方法是______。
（3）若采用装置E用排水法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
17. 某化学兴趣小组的同学，组装了如下装置探究酸、碱、盐的化学性质。
【进行实验】
关闭弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠全部注入A瓶中，观察到B中溶液进入A中，A中产生白色沉淀，最终B中剩余少量液体。
（1）A中现象______（填“能”或“不能”）证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
【提出问题】实验结束后A中溶液除NaCl外还有什么
【做出猜想】
（2）猜想一：NaOH
猜想二：
猜想三：
猜想四：NaOH、
猜想五：______.
【进行实验】
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取A中溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 ______ 猜想二不成立
②取①实验后溶液于试管中，加入过量稀盐酸 红色溶液逐渐变为无色，无气泡产生 猜想三、五不成立
③取②实验后溶液于试管中，加入适量硫酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想______成立
【讨论分析】
（4）打开弹簧夹后，C中少量液体进入B中，发现B中有白色沉淀产生。产生白色沉淀的化学方程式是______。
【反思交流】
（5）若将B中的试剂替换为同类型的物质，A中也能出现白色沉淀，则B还可以是______溶液。
四、计算与分析题（5分）
18. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算：
加热时间/min
剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68
（1）加热 min时，高锰酸钾______（填“完全”或“未完全”）反应
（2）完全反应后，生成氧气的质量为______g。
（3）计算该试剂中高锰酸钾的含量。2025年初中学业水平考试模拟试卷（三）
化学试卷
考试时间：60分钟 总分：60分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 下列物质中只含非金属元素的是
A. B. C. D. HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、是由镁元素和氯元素组成的，其中镁带有金字旁，属于金属元素，错误；
B、是由铁元素和氯元素组成的，其中铁带有金字旁，属于金属元素，错误；
C、是由铜元素和氯元素组成的，其中铜带有金字旁，属于金属元素，错误；
D、HCl是由氯元素和氢元素组成的，氯和氢均带有气字头，属于非金属元素，正确；
故选D。
2. 宣纸是中国传统的古典书画用纸，是中国传统造纸工艺之一，宣纸制作技艺被列入首批世界非物质文化遗产。下列关于宣纸的传统制作工序中，发生化学变化的是
A. 选材 B. 蒸煮 C. 捞纸 D. 裁纸
【答案】B
【解析】
【详解】A、选材过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B、蒸煮过程中有生成新物质，属于化学变化，故正确；
C、捞纸过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
D、裁纸过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
故选B。
3. 构成下列物质的粒子与构成金刚石的粒子属于同一类的是
A. 干冰 B. 蔗糖 C. 铁 D.
【答案】C
【解析】
【分析】金刚石是由碳原子直接构成的。
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，与构成金刚石的粒子不属于同一类，错误；
B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，与构成金刚石的粒子不属于同一类，错误；
C、铁是由铁原子直接构成的，与构成金刚石的粒子属于同一类，正确；
D、C60由C60分子构成，与构成金刚石的粒子不属于同一类，错误；
故选C。
4. 化学图标提醒我们在不同场景下的注意事项。运输汽油的车辆必须张贴的图标是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，汽油不具有腐蚀性，不适合在运输汽油的车辆上张贴，故选项错误；
B、图中所示标志是易燃固体标志，汽油不属于固体，不适合在运输汽油的车辆上张贴，故选项错误；
C、图中所示标志是有毒品标志，汽油不属于有毒品，不适合在运输汽油的车辆上张贴，故选项错误；
D、图中所示标志是易燃液体的标志，汽油属于液体，且具有可燃性，汽油是易燃液体，适合在运输汽油的车辆上张贴，故选项正确；
故选D。
5. 规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障，下列基本实验操作中正确的是
A 移走蒸发皿 B. 滴加液体
C 称量固体 D. 放置胶头滴管
【答案】B
【解析】
【详解】A、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确；
C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，需要放在玻璃器皿（例如烧杯）中称量，图示中砝码和药品的位置放反了，图示操作错误；
D、胶头滴管不能平放在桌面上，以防止药液腐蚀橡胶乳头，图示操作错误；
故选B。
6. 下列实践项目与化学知识对应不正确的是
选项 实践项目 化学知识
A 自行车表面喷漆 铁制品在空气中容易生锈
B 将木材架空使燃烧更旺 增大氧气浓度
C 将熟石灰撒入土壤 熟石灰可改良土壤酸碱性
D 用活性炭包除去装修的甲醛 活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁制品在空气中与氧气和水同时接触易发生锈蚀，自行车表面喷漆可隔绝氧气和水，达到防锈目的，故选项对应正确；
B、将木材架空使燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，有利于可燃物充分燃烧，并不是增大氧气浓度，故选项对应不正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，将熟石灰撒入土壤，可可改良土壤酸碱性，故选项对应正确；
D、活性炭具有吸附性，可吸附有毒气体，则可用活性炭包除去装修的甲醛，故选项对应正确；
故选B。
7. 富平柿子果大皮薄，可直接食用，也可酿醋酿酒。柿子中含有丰富的葡萄糖（）和具有利尿功效的甘露醇（），下列说法正确的是
A. 葡萄糖和甘露醇都有3个氧分子
B. 葡萄糖和甘露醇都属于有机物
C. 一个葡萄糖分子和一个甘露醇分子中碳元素的质量分数相同
D. 一个葡萄糖分子和一个甘露醇分子中所含原子的种类和数目均相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，甘露醇是由甘露醇分子构成的，1个葡萄糖分子和1个甘露醇分子中均含有6个氧原子，均不含有氧分子，故选项说法错误；
B、葡萄糖和甘露醇都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故选项说法正确；
C、一个葡萄糖和一个甘露醇中均含有6个碳原子，但是葡萄糖和甘露醇的相对分子质量不同，则一个葡萄糖分子和一个甘露醇分子中碳元素的质量分数不相同，故选项说法错误；
D、一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，一个甘露醇分子中含有6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子，则一个葡萄糖分子和一个甘露醇分子中所含原子的种类相同，所含原子数目不同，故选项说法错误；
故选B。
8. 创新实验 利用如图装置进行“无形变有形"的实验，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入稀盐酸，保持导管口在液面以下，关闭弹簧夹。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ，试管Ⅱ中溶液颜色由红色变为无色。下列说法不正确的是
A. 液体进入试管Ⅱ是因为试管Ⅰ中的压强增大
B. 试管Ⅰ产生气泡的化学方程式是
C. 使试管Ⅱ中溶液由红色变为无色反应是放热反应
D. 若试管Ⅱ中观察到白色沉淀，此时溶液中溶质成分只有NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入稀盐酸，保持导管口在液面以下形成液封，关闭弹簧夹，试管Ⅰ中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管Ⅰ中气体增多，压强增大，可将液体压入试管Ⅱ，所以液体进入试管Ⅱ是因为试管Ⅰ中的压强增大，故选项说法正确；
B、打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入稀盐酸，保持导管口在液面以下形成液封，关闭弹簧夹，试管Ⅰ中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，故选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，试管Ⅱ中溶液由红色变为无色，说明消耗完了氢氧化钠，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸碱中和反应，该反应是放热反应，故选项说法正确；
D、试管Ⅱ中溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，若试管 Ⅱ 中观察到白色沉淀，可能是试管 Ⅰ 中生成的氯化镁与试管 Ⅱ 中的氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，同时生成氯化钠，故此时溶液中溶质一定有氯化钠，可能含有氯化镁，若氯化镁过量，溶质还有氯化镁，并非只有NaCl，故选项说法错误；
故选D。
9. X、Y、Z是初中化学常见的物质，分别含有C、H、O、Na、Ca、Cl六种元素中的两种或三种。图中“→”表示两种物质间的转化关系，下列说法不正确的是
A. X可用于帮助消化 B. Y也能与Z反应
C. 反应后溶液中溶质质量减小 D. 反应只能通过与酸反应实现
【答案】C
【解析】
【分析】根据图中转化关系，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，推断Z为碳酸钠；X能转化为二氧化碳，推断X为盐酸，盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳；盐酸、碳酸钙均能转化为Y，推断Y为氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；
【详解】A、综上分析，X为盐酸，可用于帮助消化，故A正确；
B、Y为氯化钙，Z为碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B正确；
C、：，反应后溶液中溶质质量增加，故C错误；
D、：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应只能通过与酸反应实现，故D正确。
故选C。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 周末同学们结伴到社区敬老院服务老人。
（1）小杨和同学们准备为老人们做一顿丰盛的午餐，在调味时发现食盐的配料表中有：氯化钠、碘酸钾、抗结剂。碘酸钾能为人体补充碘元素，人体缺碘会导致______。
（2）做饭时，小杨和同学们发现厨房没有燃气泄漏报警器，为确保安全，同学们在天然气灶的______安装了燃气泄漏报警器。
（3）吃完饭后，小杨和同学们收拾厨房，发现水壶中里面的水垢需要清洗，可利用厨房调味品中的______清理水垢。
【答案】（1）甲状腺肿大
（2）上方 （3）食醋
【解析】
【小问1详解】
碘是合成甲状腺激素的原料，人体缺碘会引起甲状腺肿大；
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷等，其密度比空气小，燃气泄漏后会向上扩散，所以将燃气泄漏报警器安装在燃气灶上方，能更及时地检测到泄漏的燃气；
【小问3详解】
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故水垢可用厨房调味品中的食醋除去。
11. 热点信息 2025年春晚吉祥物——巳升升，一经亮相便深受欢迎，请回答下列问题。
（1）巳升升内部填充物为聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“天然”或“合成”）纤维。
（2）巳升升的整体造型参考甲骨文中的“”（巳）字，古人刻录甲骨文时通常涂抹墨和朱砂（主要成分为HgS）。HgS中汞元素的化合价是______。
（3）巳升升的眉眼设计参考了三星堆遗址出土的青铜蛇形器上的歧羽纹和臣字目纹样，青铜的耐腐蚀性比纯铜______（填“强”或“弱”）。
【答案】（1）合成 （2）+2
（3）强
【解析】
【小问1详解】
聚酯纤维属于合成纤维；
【小问2详解】
HgS中硫元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则汞元素的化合价是+2；
【小问3详解】
合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属好，青铜是铜的合金，则青铜的腐蚀性比纯铜强。
12. 中国科技 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用纯铜、钢铁、钛合金等金属材料。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的______性。
（2）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料，聚酰亚胺属于有机合成材料。其中一定含有的元素是______（填元素符号）、H、O、N等。
（3）至2024年，我国是唯一拥有独立建造和运营空间站的国家。天宫空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的砷化镓太阳能技术。镓原子的结构示意图为，则x为______。
（4）高铁是中国名片之一。我国铁路电气化率达到74.9%，与化石燃料相比，电气化的优点是______（写一点）。
【答案】（1）导电 （2）C
（3）3 （4）无污染（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
航母电缆用纯铜制作，电缆是用于传输电流的，所以主要利用铜的导电性，金属的导电性是其重要物理性质之一，像生活中常见的电线大多是用铜制成的；
【小问2详解】
聚酰亚胺属于有机合成材料，聚酰亚胺中一定含有的元素是C、H、O、N等；
【小问3详解】
原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+x，x=31-2-8-18=3；
【小问4详解】
我国铁路电气化率达到74.9%，与化石燃料相比，电气化的优点是清洁、无污染、环保等。
13. 如图所示，甲、乙两个烧杯中分别盛放等质量的硝酸铜溶液和硝酸银溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，将铁丝的两端分别伸入两烧杯中（保证伸入溶液的深度相同），此时铁丝两端平衡。一段时间后观察现象。
（1）甲烧杯中观察到的现象是______。
（2）乙烧杯中发生反应的化学方程式是______。
（3）反应一段时间后，烧杯______（填“甲”或“乙”）中铁丝下沉。
【答案】（1）溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面附着红色固体
（2）
（3）乙
【解析】
【小问1详解】
甲烧杯中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面附着红色固体；
【小问2详解】
乙烧杯中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，发生反应的化学方程式是；
【小问3详解】
依据化学方程式，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后铁丝质量增加；根据化学方程式，每56份质量的铁反应生成216份质量的银，反应后铁丝质量增加得更多，所以反应一段时间后，乙烧杯中铁丝下沉。
14. 2025例析与指导新增形式 人们发现盐湖中含有丰富的氯化钠和碳酸钠，兴趣小组围绕“盐湖”开展相关探究活动。
（1）《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这种得到食盐的方法在化学上称为______。
（2）坐落盐城的“中国海盐博物馆”建筑设计理念源于食盐主要成分氯化钠的晶体结构，氯化钠是由______（填粒子符号）构成的。
（3）如图是氯化钠和碳酸钠两种物质的溶解度表和曲线。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
7.0 12.2 21.8 39.7 49.0
①30℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是______g。
②将40℃时的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数______（填“增大”或“减小”）。
③60℃时，等质量的NaCl和的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是______饱和溶液。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）和
（3） ①. ①36.3 ②. ②减小 ③. ③
【解析】
【小问1详解】
“……水竭盐成”是通过加热使水分蒸发而析出食盐，即蒸发结晶的方法得到食盐。
【小问2详解】
氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
【小问3详解】
①由溶解度表可知，30℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36.3g。
②由溶解度曲线可知，将40℃时的饱和溶液升温至60℃，碳酸钠的溶解度减小，有碳酸钠晶体析出，溶质减小，溶剂不变，故溶质质量分数减小。
③由溶解度曲线可知，60℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的，所以60℃时，的饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，故60℃时，等质量的NaCl和的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是碳酸钠饱和溶液。
15. 在学习了酸碱盐的知识后，某同学绘制了如图所示的思维导图（每一个反应均表示酸碱盐不同的化学性质）。回答下列问题。
（1）物质乙的化学式是______。
（2）请写出一个符合条件的反应④的化学方程式______。
（3）反应⑤属于基本反应类型中的______反应。
（4）反应⑨一定能观察到的现象是______。
【答案】（1）
（2）（合理即可）
（3）复分解 （4）有白色沉淀生成
【解析】
【小问1详解】
图示中每一个反应均表示酸碱盐不同的化学性质，酸会与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，碱会与酸碱指示剂、酸、盐、非金属氧化物反应，盐能与酸、碱、盐反应，乙处应该为碱，该碱能与碳酸钠反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则物质乙为氢氧化钙，化学式为；
【小问2详解】
根据酸会与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，①表示酸与酸碱指示剂反应，③表示酸与碱反应，⑤表示酸与金属氧化物反应，则④表示酸与活泼金属反应，例如镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为（合理即可）；
【小问3详解】
⑤为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
【小问4详解】
盐能与酸、碱、盐反应，⑥表示盐和酸反应，⑦表示盐和碱反应，则反应⑨可表示盐和盐反应，根据复分解反应发生的条件，则可表示碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中一定能观察到的现象是：有白色沉淀生成。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 下图是实验室常见的气体制备装置。
（1）写出标有序号①的仪器名称______。
（2）实验室用装置A制取，反应化学方程式为______。收集二氧化碳应选用装置______。
判断二氧化碳已收集满的方法是______。
（3）若采用装置E用排水法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. C ③. 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
（3）b
【解析】
【小问1详解】
①为锥形瓶；
【小问2详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，收集装置可选择C；
二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，判断二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
【小问3详解】
若采用装置E用排水法收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从b端通入。
17. 某化学兴趣小组的同学，组装了如下装置探究酸、碱、盐的化学性质。
【进行实验】
关闭弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠全部注入A瓶中，观察到B中溶液进入A中，A中产生白色沉淀，最终B中剩余少量液体。
（1）A中现象______（填“能”或“不能”）证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
【提出问题】实验结束后A中溶液除NaCl外还有什么
做出猜想】
（2）猜想一：NaOH
猜想二：
猜想三：
猜想四：NaOH、
猜想五：______.
【进行实验】
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取A中溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 ______ 猜想二不成立
②取①实验后溶液于试管中，加入过量稀盐酸 红色溶液逐渐变为无色，无气泡产生 猜想三、五不成立
③取②实验后溶液于试管中，加入适量硫酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想______成立
【讨论分析】
（4）打开弹簧夹后，C中少量液体进入B中，发现B中有白色沉淀产生。产生白色沉淀的化学方程式是______。
【反思交流】
（5）若将B中的试剂替换为同类型的物质，A中也能出现白色沉淀，则B还可以是______溶液。
【答案】（1）能 （2）NaOH、
（3） ①. 溶液变红 ②. 四
（4）
（5）CaCl2（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
关闭弹簧夹，将注射器中氢氧化钠全部注入A瓶，B中溶液进入A中且产生白色沉淀。是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与B中氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀（）。若二氧化碳不与氢氧化钠反应，则不会产生白色沉淀，所以该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
【小问2详解】
根据前面的猜想，溶液中除NaCl外，溶质成分可能是反应物剩余，前面有单独的NaOH、BaCl2、Na2CO3，以及NaOH和BaCl2的组合，所以还可能是NaOH和Na2CO3的组合。
【小问3详解】
NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，NaCl溶液、BaCl2溶液呈中性。酚酞溶液遇碱性溶液变红，若猜想二不成立，即溶液中含有碱性物质，所以滴加酚酞溶液后溶液变红；
取①实验后溶液，加入过量稀盐酸，红色溶液逐渐变为无色且无气泡产生，说明溶液中没有Na2CO3；取②实验后溶液，加入适量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有BaCl2，结合前面现象，说明溶液中还含有NaOH这种碱性物质，所以猜想四成立。
【小问4详解】
C中是稀硫酸，B中是氯化钡溶液，打开弹簧夹后，C中少量液体进入B中，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为。
【小问5详解】
B中试剂与A中生成的碳酸钠反应产生白色沉淀，B中是氯化钡溶液，属于可溶性钡盐，同类型物质可以是可溶性钙盐，如CaCl2溶液，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀（）。
四、计算与分析题（5分）
18. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算：
加热时间/min
剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68
（1）加热 min时，高锰酸钾______（填“完全”或“未完全”）反应。
（2）完全反应后，生成氧气的质量为______g。
（3）计算该试剂中高锰酸钾的含量。
【答案】（1）完全 （2）0.32
（3）解：设5g试剂中高锰酸钾的质量为x。
该试剂中高锰酸钾的质量分数为
答：该试剂中高锰酸钾的含量为63.2%。
【解析】
【小问1详解】
根据表格数据，加热min时，剩余固体质量不再发生变化，说明高锰酸钾完全反应；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，完全反应后，生成氧气的质量为5g-4.68g=0.32g；
【小问3详解】
见答案。
