2025年陕西省初中学业水平考试
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
第一部分（选择题 共16分）
一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 下列各组常见物质属于同种物质的是
A. 金刚石和石墨 B. 冰和干冰 C. 钢和铁 D. 氧气和液氧
2. 生活中许多小窍门包含着化学知识。下列相关的说法或做法不正确的是
A. 水壶底部的水垢，可用适量的食醋浸泡清除
B. 衣服上的油渍斑点，可用大量的水搓揉后冲洗
C. 钥匙难以开锁时，可向锁孔中加入铅笔芯粉末
D. 炒菜时油锅不慎着火，可立即盖上锅盖灭火
3. 化学让生活变得更美好。下列有关的说法不正确的是
A. 土壤中施加适量的氮肥——促使植物茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
B. 干冰营造舞台效果——升华吸热，使空气中的水蒸气液化成小水滴
C. 食用海带、紫菜——补充入体需要的微量碘元素，预防甲状腺肿大病
D. 食品袋中充入氮气——作为保护气，保护食品不被氧化，延长保质期
4. 正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验基本操作正确的是
A. 吸取溶液 B. 过滤粗盐水
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH
5. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A. 反应中硫元素的化合价由+2升至+4
B. 反应生成的物质有单质也有氧化物
C. 参加反应物的微粒个数比为
D. 该反应是氧化反应但不是置换反应
6. 化学小组的同学设计了如图所示实验方案，探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。下列说法不正确的是
A 甲实验中铝丝表面析出红色固体，可知金属活动性：
B. 乙实验中溶液由无色逐渐变为蓝色，可知金属活动性：
C. 丙实验没有明显现象，不能得出金属活动性：
D. 甲实验中的换为或可以得出同样的结论
7. 科学探究重要的一个环节是实验设计。下列实验设计方案不合理的是
A. 除去氯化钾固体中的二氧化锰
B. 验证稀盐酸与氢氧化钠反应
C. 检验未知溶液中含有硫酸根离子
D. 探究铁生锈与水有关
8. 某化学实验兴趣小组同学向大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液(已知氯化钙溶液呈中性)。通过传感器测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 开始时溶液的pH=2，说明制取CO2后的残留液的溶质成分是氯化钙和盐酸
B. ab段pH明显升高，表示盐酸逐渐被消耗，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C. be段的实验现象是产生沉淀，且c点溶液中含有的氯化钠比b点多
D. cd段无化学反应发生，d点溶液中含有的离子是Na+、Cl-、
第二部分（非选择题共44分）
二、填空及简答题（共7小题，计26分）
9. 农业是提供支撑国民经济建设与发展的基础产业、农业生产离不开化学知识。
（1）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是________（填化学式）。
（2）粮食收割后，对秸秆的利用不合理的是________（填字母）。
A. 就地焚烧 B. 发酵制甲烷 C. 编制成工艺品
（3）农业的生产离不开化肥的合理使用。用发酵后的牛奶做肥料，种出的草莓又大又甜。发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素。浇“牛奶”相当于施加了________（填字母）。
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
10. 环境是当今世界各国面临的重大课题。减少使用化石燃料，大量植树造林，积极开发新能源，有利于实现碳达峰碳中和。
（1）写出一种化石燃料的名称：________。
（2）绿色植物通过________作用，可吸收二氧化碳，释放氧气。
（3）氢气是重要新能源，与化石燃料相比，其作为燃料的优点是________（只写一点）。
11. 非物质文化遗产——“打铁花”与化学知识密切相关，其原理是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。
（1）生铁是一种含碳量较高的铁合金，合金属于________（选填“金属”或“合成”）材料。
（2）铁花冷却后得到一种黑色固体为铁的氧化物，写出此黑色固体的化学式：________。
（3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与________接触从而达到灭火的目的。
12. 微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。结合图示，回答问题。
（1）图甲对应的物质是由碳原子直接构成的，该物质的名称是________。
（2）图乙对应的物质属于混合物。请从微观角度解释属于混合物的理由：________。
（3）图丙是NaCl形成过程的微观示意图。说明NaCl是由________构成的。
（4）图丁是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图。分析将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液时，溶液的导电性会________（选填“增强”或“不变”或“减弱”）。
13. 学习了金属的化学性质后，老师提供了一瓶演示实验后的废液和的混合溶液，甲、乙两同学各自分别用如下流程进行实验。
（1）取甲同学实验中的少许滤渣，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则他实验所得滤渣中含有________种物质。
（2）取乙同学实验中的少许滤液，加入稀盐酸，产生白色沉淀，则他实验后的滤液中一定含有的阳离子有、________（填离子符号），写出乙同学加入稀盐酸时的化学方程式：________。
14. 溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）图甲是硝酸钾的溶解度曲线，b点的含义是________。
（2）图乙中“操作X”加溶质，分析“操作Z”是________。
（3）图乙中D溶液在“操作Y”前后溶液状态的变化，可用图甲中________（填字母）的变化来表示。
A. b点→a点 B. c点→a点 C. b点→c点 D. c点→b点
（4）图乙中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数由大到小依次是________。
15. 如图涉及的五种物质为初中化学中常见的不同类别的物质，其中Y是呼吸产生的气体，Z可用来改良酸性土壤，“”表示两端的物质可以反应，“→”表示一种物质可一步转化为另一种物质。
（1）X物质的类别为________。
（2）Z物质的俗名是________。
（3）的实验现象是________。
（4）通过氧化物实现的化学方程式为________。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 根据图示回答下列问题。
（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳，选择的组合装置是________。（填字母）
（2）写出实验室制取二氧化碳方程式：________。
（3）E是实验室模拟炼铁的实验装置。
①玻璃管中的实验现象是________。
②CO表现的化学性质为________。
③写出一种处理尾气的方法：________。
17. 化学实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成。让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【查阅资料】
①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH混合物。
②溶液呈中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、、NaOH、、CaO、和中的一种或几种。
【进行实验】实验流程如图所示。
（1）磁铁吸引得到黑色粉末，说明样品中有________；加水溶解后“无放热现象”说明样品中一定没有NaOH和________。
（2）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表。
操作 现象 结论
①取少量滤渣B于试管中，加入足量________ ②将生成的气体通入澄清石灰水中 ①有气泡生成，固体逐渐消失，溶液变为黄色 ②澄清石灰水变浑浊 滤渣B中有、
（3）乙组同学对滤液C的成分进行了探究。记录如表。
操作 现象 结论
①取少量滤液C于试管中，加入过量溶液 ②静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，振荡 ①产生白色沉淀 ②________ 滤液C中有和NaOH
【得出结论】原样品中至少有________种物质。
【反思交流】固体样品中没有NaOH，而滤液中又检验出有NaOH，用方程式表示其原因是________。
四、计算与分析题（共1小题，计5分）
18. 某校同学在工厂搜集到一包铁铜混合物粉末，利用该粉末测定实验室一瓶稀硫酸的质量分数，实验过程与数据测定如下图。根据图示数据进行分析与计算：
（1）实验中共生成氢气的质量为_______。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_______。
（3）最后烧杯内溶液中的溶质成分是_______。2025年陕西省初中学业水平考试
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
第一部分（选择题 共16分）
一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 下列各组常见物质属于同种物质的是
A. 金刚石和石墨 B. 冰和干冰 C. 钢和铁 D. 氧气和液氧
【答案】D
【解析】
【详解】A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的同素异形体，但它们的原子排列方式不同（金刚石是立体网状结构，石墨是层状结构），属于不同物质。 选项错误；
B. 冰是固态的水，而干冰是固态的二氧化碳，不是同种物质。选项错误；
C. 铁是纯金属，而钢是铁的合金，属于混合物，不是同种物质。选项错误；
D. 液氧是氧气的液态形式，两者属于同种物质。选项正确；
故选D。
2. 生活中许多小窍门包含着化学知识。下列相关的说法或做法不正确的是
A. 水壶底部的水垢，可用适量的食醋浸泡清除
B. 衣服上的油渍斑点，可用大量的水搓揉后冲洗
C. 钥匙难以开锁时，可向锁孔中加入铅笔芯粉末
D. 炒菜时油锅不慎着火，可立即盖上锅盖灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙，食醋中的醋酸能与之反应，从而清除水垢，选项正确；
B、油渍难溶于水，用大量的水搓揉后冲洗，不能除去油渍。正确方法是用有机溶剂（如酒精、洗洁精）或肥皂（乳化作用）清洗。选项错误；
C、铅笔芯主要成分是石墨，具有润滑作用，能减少锁芯内部的摩擦。 选项正确；
D、炒菜时油锅不慎着火，可立即盖上锅盖，盖上锅盖能隔绝氧气（灭火原理之一），从而扑灭火焰。选项正确；
故选B。
3. 化学让生活变得更美好。下列有关的说法不正确的是
A. 土壤中施加适量的氮肥——促使植物茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
B. 干冰营造舞台效果——升华吸热，使空气中的水蒸气液化成小水滴
C. 食用海带、紫菜——补充入体需要的微量碘元素，预防甲状腺肿大病
D. 食品袋中充入氮气——作为保护气，保护食品不被氧化，延长保质期
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮肥能促进叶片和茎叶生长，提高产量； 钾肥能增强茎秆强度、抗倒伏能力，提高抗病虫害能力，选项错误；
B、干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化成小水滴，能营造舞台效果，选项正确；
C、海带、紫菜中含碘元素，食用海带、紫菜能补充入体需要的微量碘元素，预防甲状腺肿大病，选项正确；
D、氮气化学性质不活泼，食品袋中充入氮气作保护气，能保护食品不被氧化，延长保质期，选项正确；
故选A。
4. 正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验基本操作正确的是
A. 吸取溶液 B. 过滤粗盐水
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、用胶头滴管吸取液体时，瓶塞要倒放，在试剂瓶外挤压胶帽排出空气后再伸入试剂瓶内吸取液体，图示操作错误，不符合题意；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
5. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A. 反应中硫元素的化合价由+2升至+4
B. 反应生成的物质有单质也有氧化物
C. 参加反应物的微粒个数比为
D. 该反应是氧化反应但不是置换反应
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应为与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式为，反应中硫元素的化合价由-2升至+4，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，该反应的生成物为二氧化硫和水，二氧化硫、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应物的微粒个数比为2:3或3:2，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，该反应为与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫和水，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法正确，符合题意。
故选：D。
6. 化学小组的同学设计了如图所示实验方案，探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。下列说法不正确的是
A. 甲实验中铝丝表面析出红色固体，可知金属活动性：
B. 乙实验中溶液由无色逐渐变为蓝色，可知金属活动性：
C. 丙实验没有明显现象，不能得出金属活动性：
D. 甲实验中的换为或可以得出同样的结论
【答案】C
【解析】
【分析】排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
【详解】A、甲实验中铝丝表面析出红色固体，说明铝能置换出硫酸铜中的铜，可知金属活动性：，选项正确；
B、乙实验中溶液由无色逐渐变为蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，可知金属活动性：，选项正确；
C、丙实验没有明显现象，说明铜不能置换出硫酸铝中的铝，能得出金属活动性：，选项错误；
D、甲实验中的换为或，铝仍能将铜置换出来，可以得出同样的结论，选项正确；
故选C。
7. 科学探究重要的一个环节是实验设计。下列实验设计方案不合理的是
A. 除去氯化钾固体中的二氧化锰
B. 验证稀盐酸与氢氧化钠反应
C. 检验未知溶液中含有硫酸根离子
D. 探究铁生锈与水有关
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则溶解、过滤能除去二氧化锰，但还需要蒸发结晶，该选项方案不合理；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，滴入盐酸过程中，溶液变无色，则可证明氢氧化钠和盐酸发生反应，该选项方案合理；
C、盐酸能除去溶液中的碳酸根和氢氧根离子，但滴入氯化钡溶液时，有白色沉淀产生，则说明溶液中含有硫酸根，该选项方案合理；
D、左边铁和水、氧气共同接触，会生锈，右边铁只和氧气接触，不生锈，对比可知铁生锈与水有关，该选项方案合理。
故选A。
8. 某化学实验兴趣小组同学向大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液(已知氯化钙溶液呈中性)。通过传感器测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 开始时溶液的pH=2，说明制取CO2后的残留液的溶质成分是氯化钙和盐酸
B. ab段pH明显升高，表示盐酸逐渐被消耗，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C. be段的实验现象是产生沉淀，且c点溶液中含有的氯化钠比b点多
D. cd段无化学反应发生，d点溶液中含有的离子是Na+、Cl-、
【答案】BC
【解析】
【详解】A.起始时溶液 pH=2，说明尚有未消耗完的盐酸，盐酸的溶质是氯化氢，碳酸钙与氯化氢反应，生成物中有易溶于水的氯化钙，因此，残留液的溶质主要存在 CaCl 和 HCl，故说法正确，不符合题意；
B.ab段，加入Na CO 后首先中和盐酸，pH 明显上升，碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，该过程中无沉淀生成，故说法错误，符合题意；
C.由图可知，bc段溶液的pH一直为7，说明此阶段发生的是氯化钙与碳酸钠的反应，生成氯化钠和沉淀碳酸钙，cd段溶液的pH大于7，且逐渐上升，说明此阶段碳酸钠过量，因此，bc段的实验现象是产生沉淀，且c点溶液中含有的氯化钠比b点多，cd段沉淀质量不变，故说法错误，符合题意；
D.cd段溶液的pH大于7，且逐渐上升，说明此阶段碳酸钠过量，无化学反应发生，d点溶液中含有的离子是碳酸钠电离出来的钠离子和碳酸根离子，反应生成的氯化钠电离出来的钠离子和氯离子，因此，d点溶液中含有的离子是Na+、Cl-、，故说法正确，不符合题意，故选BC。
【点睛】该题为图像题，解题关键是注意如下几个方面：①起点；②拐点；③终点；④曲线的变化趋势。
第二部分（非选择题共44分）
二、填空及简答题（共7小题，计26分）
9. 农业是提供支撑国民经济建设与发展的基础产业、农业生产离不开化学知识。
（1）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是________（填化学式）。
（2）粮食收割后，对秸秆的利用不合理的是________（填字母）。
A. 就地焚烧 B. 发酵制甲烷 C. 编制成工艺品
（3）农业的生产离不开化肥的合理使用。用发酵后的牛奶做肥料，种出的草莓又大又甜。发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素。浇“牛奶”相当于施加了________（填字母）。
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
【答案】（1）Ca(OH)2 （2）A （3）A
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙显碱性，故农业上常用熟石灰来改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2；
【小问2详解】
利用秸秆发酵制甲烷、编制成工艺品都是对其进行充分利用，是合理的，就地焚烧会产生大量的空气污染物，不合理；
故选：A；
【小问3详解】
由于发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素，故浇“牛奶”相当于施加了氮肥。
故选A。
10. 环境是当今世界各国面临的重大课题。减少使用化石燃料，大量植树造林，积极开发新能源，有利于实现碳达峰碳中和。
（1）写出一种化石燃料名称：________。
（2）绿色植物通过________作用，可吸收二氧化碳，释放氧气。
（3）氢气是重要新能源，与化石燃料相比，其作为燃料优点是________（只写一点）。
【答案】（1）煤##石油##天然气
（2）光合 （3）燃烧的产物只有水，对环境无污染，热值高
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气；
【小问2详解】
绿色植物通过光合作用，可吸收二氧化碳，释放氧气；
【小问3详解】
氢气是重要新能源，与化石燃料相比，其作为燃料的优点是燃烧的产物只有水，对环境无污染，热值高等。
11. 非物质文化遗产——“打铁花”与化学知识密切相关，其原理是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。
（1）生铁是一种含碳量较高的铁合金，合金属于________（选填“金属”或“合成”）材料。
（2）铁花冷却后得到一种黑色固体为铁的氧化物，写出此黑色固体的化学式：________。
（3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与________接触从而达到灭火的目的。
【答案】（1）金属 （2）Fe3O4 （3）氧气
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，
【小问2详解】
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，化学式为：Fe3O4；
【小问3详解】
表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火目的。
12. 微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。结合图示，回答问题。
（1）图甲对应的物质是由碳原子直接构成的，该物质的名称是________。
（2）图乙对应的物质属于混合物。请从微观角度解释属于混合物的理由：________。
（3）图丙是NaCl形成过程的微观示意图。说明NaCl是由________构成的。
（4）图丁是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图。分析将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液时，溶液的导电性会________（选填“增强”或“不变”或“减弱”）。
【答案】（1）金刚石 （2）该物质由不同种分子构成
（3）和
（4）减弱
【解析】
【小问1详解】
图甲对应的物质是由碳原子直接构成的，该物质的名称是金刚石；
【小问2详解】
图乙对应的物质属于混合物，从微观角度解释属于混合物的理由是该物质由不同种分子构成；
【小问3详解】
图丙是NaCl形成过程的微观示意图，说明NaCl是由和构成的；
【小问4详解】
将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液时，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目减少，则溶液的导电性会减弱。
13. 学习了金属的化学性质后，老师提供了一瓶演示实验后的废液和的混合溶液，甲、乙两同学各自分别用如下流程进行实验。
（1）取甲同学实验中的少许滤渣，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则他实验所得滤渣中含有________种物质。
（2）取乙同学实验中的少许滤液，加入稀盐酸，产生白色沉淀，则他实验后的滤液中一定含有的阳离子有、________（填离子符号），写出乙同学加入稀盐酸时的化学方程式：________。
【答案】（1）3##三
（2） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
向和的混合溶液中加入一定量锌粉，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，取少许滤渣加入稀盐酸，观察到有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，说明加入的锌粉过量，则滤渣中含有锌、铜、银三种物质；
【小问2详解】
向和的混合溶液中加入一定量锌粉，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，取少许滤液加入稀盐酸，产生白色沉淀，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，说明加入的锌粉不足，硝酸银部分反应，则滤液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，含有的阳离子是、；
由上述分析可知，加入稀盐酸时发生的反应是硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
14. 溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）图甲是硝酸钾的溶解度曲线，b点的含义是________。
（2）图乙中“操作X”是加溶质，分析“操作Z”是________。
（3）图乙中D溶液在“操作Y”前后溶液状态的变化，可用图甲中________（填字母）的变化来表示。
A. b点→a点 B. c点→a点 C. b点→c点 D. c点→b点
（4）图乙中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数由大到小依次是________。
【答案】（1）t℃时硝酸钾的溶解度为80g （2）恒温蒸发 （3）B （4）C=E＞D
【解析】
小问1详解】
由图可知，b点表示t℃时，硝酸钾的溶解度为80g；
【小问2详解】
t℃时的溶解度为80g，B溶液含有60g硝酸钾和100g水，是不饱和溶液，加入硝酸钾能继续溶解，溶液质量变大，能达到饱和，得到C溶液；可以利用降低温度达到饱和，刚好饱和时，溶液质量不变，得到D溶液；恒温蒸发溶剂，溶剂减少，溶液质量减少，能达到饱和，得到E溶液；故填：恒温蒸发溶剂；
【小问3详解】
t℃时的溶解度为80g，B溶液含有60g硝酸钾和100g水，是不饱和溶液，对应点c。经过“某一步操作”得到D溶液质量不变（D溶液为硝酸钾恰好饱和溶液），即将不饱和溶液变为饱和溶液且溶液质量不变，硝酸钾溶解度随温度的降低而降低，所以操作是降低温度至没有晶体析出，则对应的变化过程为c点→a点；故选B；
小问4详解】
由上面分析可知，C和E都是t℃时的饱和溶液，D是降温后的饱和溶液，故溶质质量分数由大到小依次是C=E>D。
15. 如图涉及的五种物质为初中化学中常见的不同类别的物质，其中Y是呼吸产生的气体，Z可用来改良酸性土壤，“”表示两端的物质可以反应，“→”表示一种物质可一步转化为另一种物质。
（1）X物质的类别为________。
（2）Z物质的俗名是________。
（3）的实验现象是________。
（4）通过氧化物实现的化学方程式为________。
【答案】（1）单质 （2）熟石灰##消石灰 （3）有气泡产生
（4）
【解析】
【分析】Y是呼吸产生的气体，且硫酸能转化为Y，则Y为二氧化碳；Z可用来改良酸性土壤，且Y（二氧化碳）、硫酸铜均能与Z反应，则Z为氢氧化钙；X与硫酸、硫酸铜、Y（二氧化碳）、Z（氢氧化钙）的类别不同，硫酸属于酸，硫酸铜属于盐，二氧化碳属于氧化物，氢氧化钙属于碱，则X的物质类别为单质，X能与硫酸、硫酸铜反应，则X可以是铁。
【小问1详解】
由分析可知，X物质的类别为单质；
【小问2详解】
由分析可知，Z为氢氧化钙，其俗名为熟石灰、消石灰；
【小问3详解】
由分析可知，Y为二氧化碳，则可以是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验现象是有气泡产生；
【小问4详解】
通过氧化物实现的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 根据图示回答下列问题。
（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳，选择的组合装置是________。（填字母）
（2）写出实验室制取二氧化碳的方程式：________。
（3）E是实验室模拟炼铁的实验装置。
①玻璃管中的实验现象是________。
②CO表现的化学性质为________。
③写出一种处理尾气的方法：________。
【答案】（1）AD （2）
（3） ①. 固体由红色变为黑色 ②. 还原性 ③. 在末端导管口放一盏燃着的酒精灯点燃尾气
【解析】
【小问1详解】
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，实验室制取并收集一瓶二氧化碳，选择的组合装置是AD；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问3详解】
①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则玻璃管中的实验现象是固体由红色变为黑色；
②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应中一氧化碳结合氧元素，体现了一氧化碳的还原性；
③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此需要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，则处理尾气的方法可以是在末端导管口放一盏燃着的酒精灯点燃尾气。
17. 化学实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成。让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【查阅资料】
①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
②溶液呈中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、、NaOH、、CaO、和中的一种或几种。
【进行实验】实验流程如图所示。
（1）磁铁吸引得到黑色粉末，说明样品中有________；加水溶解后“无放热现象”说明样品中一定没有NaOH和________。
（2）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表。
操作 现象 结论
①取少量滤渣B于试管中，加入足量________ ②将生成的气体通入澄清石灰水中 ①有气泡生成，固体逐渐消失，溶液变为黄色 ②澄清的石灰水变浑浊 滤渣B中有、
（3）乙组同学对滤液C的成分进行了探究。记录如表。
操作 现象 结论
①取少量滤液C于试管中，加入过量溶液 ②静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，振荡 ①产生白色沉淀 ②________ 滤液C中有和NaOH
【得出结论】原样品中至少有________种物质。
【反思交流】固体样品中没有NaOH，而滤液中又检验出有NaOH，用方程式表示其原因是________。
【答案】（1） ①. 铁##Fe ②. 氧化钙##CaO
（2）稀盐酸（合理即可）
（3） ①. 溶液变红色 ②. 4##四 ③.
【解析】
【小问1详解】
铁能被磁铁吸引，则说明样品中含有铁粉；
氧化钙和水反应会放出热量，氢氧化钠溶解会放热，加水溶解后“无放热现象”说明样品中一定没有NaOH和CaO。
【小问2详解】
氧化铁和酸反应生成铁盐，溶液中含有铁离子显黄色，且碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可加入足量稀盐酸或稀硫酸等。
【小问3详解】
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则可观察到溶液变红色；
[得出结论]结合前面分析可知，样品中一定不含氢氧化钠和氧化钙，一定含有铁；滤渣B中含有碳酸钙和氧化铁，而氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液C中含有碳酸钠和氢氧化钠，则说明样品中还含有氧化铁、氢氧化钙和碳酸钠，但不确定其中是否含有碳酸钙，则原样品中至少有四种物质。
[反思交流]滤液中检验出有NaOH，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
四、计算与分析题（共1小题，计5分）
18. 某校同学在工厂搜集到一包铁铜混合物粉末，利用该粉末测定实验室一瓶稀硫酸的质量分数，实验过程与数据测定如下图。根据图示数据进行分析与计算：
（1）实验中共生成氢气的质量为_______。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_______。
（3）最后烧杯内溶液中的溶质成分是_______。
【答案】（1）0.3g
（2）19.6% （3）硫酸和硫酸亚铁
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氢气质量为：20g+50g+50g-119.7g=0.3g；
【小问2详解】
第一次加入50g稀硫酸产生氢气质量：20g+50g-69.8g=0.2g；第二次加入50g稀硫酸产生氢气质量：50g+69.8g-119.7g=0.1g；说明第一次加入硫酸充分反应后铁有剩余，所以第二次加稀硫酸又有气体产生，即第一次50g硫酸完全反应，则50g稀硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，故第二次50g硫酸没有完全反应，溶质有剩余；
解：设50g硫酸中溶质质量为x
硫酸的溶质质量分数为：
【小问3详解】
结合上一步分析可知，最终得到的溶液中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，故填：硫酸和硫酸亚铁。
