2025年江苏省无锡市惠山区中考三模化学试卷(含答案)

2024-2025 学年第二学期
初三中考第三次适应性练习 化学试卷 2025.5
本试题分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 28 小题。考试形式为 闭卷书面笔答，考试时间为 100 分钟，试卷满分为 80 分。
注意事项：
1 ．答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在 答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2 ．答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3 ．答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅 笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4 ．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
5 ．请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共 30 分）
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题只有 1 个选项符合题意。1～10 题每
. . . .
小题 1 分，11～20 题每小题 2 分，共 30 分）
1.《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如 枝柳 ”。 黄金可制成金箔，说明金具有良好的
A ．导电性 B ．金属光泽 C ．延展性 D ．导热性
2.发现并归纳元素周期律，并制作出世界上第一张元素周期表的科学家是
A ．阿伏伽德罗 B ．张青莲 C ．拉瓦锡 D ．门捷列夫
3. 磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造牙齿。这里的“磷 ”指的是。
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
4. 铝制易拉罐应投入的垃圾箱标识是
A. B ． C. D．
5. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A. 碘 B. 高锰酸钾 C. 植物油 D. 泥沙
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6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 B. 石墨有金属光泽，可用于制造电池电极
C. 钨的密度大，可用作白炽灯的灯丝 D. 金刚石无色透明，可用于裁玻璃
7.实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是
A．①②⑦⑧ B．①③④⑦ C．①②④⑥⑨ D．①③④⑤⑥⑨
从《哪吒之魔童闹海》看化学。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期 需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混 天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为 CaCO3 的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。 完成第 8-10 题
8.下列肥料最适合在结藕期施用的是
A ．KCl B ．KH2PO4 C ．CO(NH2)2 D ．Ca(NO3)2
9. 制作收集甘露容器的材料属于
A ．无机非金属材料 B ．金属材料 C ．合成材料 D ．复合材料
10. 关于古代丝绸，下列说法正确的是
A ．灼烧后无气味 B ．精炼所得 的蚌壳灰加水处理后可用于改 良酸性土壤
C ．丝绸精炼的过程中只涉及物理变化 D ．加入的草木灰呈酸性
11. 右图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是
A ．属于金属元素 B ．元素符号是 AU
C ．中子数是 79 D ．相对原子质量是 197.0g
12 ．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
稀盐酸
A ． B ．Fe2O3 FeCl2
酶
13 ．下列概念之间存在如图所示关系的是
选项 A B C D
概念 X 碱溶液 单质 氧化反应 复分解反应
Y 碱性溶液 化合物 化合反应 中和反应
14.太湖翠竹是无锡名茶，茶叶中含有茶氨酸（C17H14O3N2 ），还含有锌、硒等元素。下 列说法正确的是
A. 茶叶中的氮、锌、硒均属于微量元素 B.茶氨酸中氢、氧元素质量比为 14:3
C. 茶氨酸是一种有机化合物 D. 茶氨酸中氮元素的质量分数最小
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15. 2025 年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产 DeepSeek 走红全球。人工智能 的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图 （相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是
A ．生成的丙和丁的微粒个数比是 1 ：1
B ．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C ．参加反应的基本反应类型是置换反应
D ．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
16. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 配制 50g 质量分数为 16%的 NaCl 溶液 称 8g NaCl 放入烧杯，加50mL 水，搅拌
B． 鉴别 FeCl3 、NaOH 、Na2SO4 三种溶液 只用组内试剂即可鉴别
C． 验证质量守恒定律 将 5g 水和 5g 乙醇混合后质量等于 10g
D． 除去 CO2 中混有的 HCl 通入足量的 NaOH 溶液
17. MgSO4 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A ．t1 ℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
B ．t1 ℃时，将 20g NaCl 固体放入 50g 水中充分溶解， 得到 70g 溶液
C ．NaCl 中混有少量MgSO4 时，可用冷却热饱和溶液 的方法提纯 NaCl
D ．t2 ℃时，将MgSO4 溶液升温或降温，溶质质量分数可能会变小也可能不变
18.向FeSO4 、CuSO4 的混合溶液中加入一定量锌粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入少 量硫酸，发现有气泡产生。对上述滤渣判断正确的是
①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁
A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①②④ D ．②③④
19. 某兴趣小组在实验室制备二氧化碳，并利用如图装置（夹持仪器已略去）探究二氧 化碳与氢氧化钠溶液是否能发生化学反应。实验过程中每步反应均充分，实验步骤如下：
①连接装置，检查装置气密性；②如图所示，装入药品
（液体药品均足量）；③打开止水夹 K1，待 NaOH 浓溶液
完全进入广口瓶后立即关 K1④待充分反应后，打开止水夹 K2。 下列说法错误的是
A. 打开止水夹 K2，可观察到 U 型管内右侧液体立即变红
B. 当观察到集气瓶内产生大量气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应
C. 若将装置中带有橡皮塞的注射器去掉，无法完成实验探究
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D. 若将 U 型管内液体换成氯化钡溶液，可以完成实验探究
20. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物
质的质量如图所示，图中 x、y 分别表示乙和丙的质量，下列说法错误的是
A. x 的取值范围：0≤x≤40
B.反应后丁的质量分数是 12%
C.反应中丁与丙的质量比可以是 2 ：1 或 1 ：2
D. y≤30 时，该反应一定是化合反应
第 II 卷（非选择题 共 50 分）
地铁“S1 线 ”让无锡经济共进、产业共生、绿智相融、人文相亲。完成 21-23 题
21. （4 分）交通便捷。“S1 线 ”采用了新型材料。
（1）下列属于金属材料的是 ▲ (填序号)。
a.车头：高强度玻璃钢 b.车身：抗冲击铝合金 c.地板：防火、抗毒的 PVC 布
（2）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 ▲ (选填“大 ”或 “小 ”)。
（3）“节能神器 ”永磁同步牵引电机采用的钕铁硼永磁材料。在钕铁硼材料制备过程 中。涉及到熔炼、氢碎、烧结过程。在烧结过程由于原料中含有铁， 铁可能在高温 下发生氧化反应生成黑色固体，该化学方程式为 ▲ 。
22.（3 分）江湖“握手 ”。用 “净水器 ”净化太湖水的流程图如图。
资料卡片：水分子直径 0.04nm，钙离子、镁离子直径 0.1-0.3nm，细菌、病毒的直径 20-1000nm，超滤膜过滤精度 10nm，反渗透膜过滤精度 0.1nm 。(过滤精度是指允许通过 的最大颗粒的尺寸)。
（1）颗粒活性炭在净水中起 ▲ 作用。
（2）经上述流程的处理可减少溶液中的 ▲ （填写离子符号），使太湖水变为为软 水，①处应选用的滤膜材质为 ▲ （选填“反渗透膜 ”或“超滤膜 ”）。
23.（3 分）美食共享。阳山水蜜桃、玉祁双套酒是惠山区特产。
（1）水蜜桃富含的铁元素可防止 ▲ (选填“贫血 ”或“ 甲状腺肿大 ”)。
（2）玉祁双套酒绵甜醇香、晶莹透亮。双套中的酒精(C2H5OH)在人体的肝脏内发生一 系列化学反应，其中包括：2C2H5OH+O2 2X+2H2O。
①酒精在人体内发生了 ▲ (选填“氧化 ”或“还原 ”)反应。 @写出 X 的化学式 ▲ 。
24. （6 分）阅读下列材料，回答相关问题。
蓝黑墨水斑是档案上常出现的污斑之一，去除档案上的污斑是档案修复工作中的一
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个重要环节。
蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除，在修复档案时，多采用氧化方法进行处理， 利用氧化性较强的化学药品对污斑色素进行氧化，强行破坏有机色素的发色团，使之变 为无色，从而使蓝黑墨水斑得以去除。修复部门可用 84 消毒液（有效成分为 NaClO）对 宣纸上的蓝黑墨水斑进行清洗。
科研人员用宣纸制作了蓝黑墨水污斑模拟样品纸张，将污斑部位浸入 40mL、一定浓 度（体积百分比浓度）的 84 消毒液中，一段时间后取出，用 40 mL 的去离子水清洗 2 次，于阴凉处晾干。测定污斑样品纸张清洗前后色差值以确定去除污斑效果。清洗效果
与色差值如下表 1 所示：
科研人员完成了一系列实验，用所得数据绘制如下曲线：
84 消毒液作为一种氧化性能适中的溶液，即使低浓度溶液同样具有较好的去除污斑 效果，且反应速率较快，作用时间较短。蓝黑墨水斑经低浓度的 84 消毒液氧化去污后 再经 2 次水洗，基本检测不出氧化剂残留，短期内对纸张性能的影响较小。过高浓度的 84 消毒液可能对纸张造成破坏，加速纸张性能的下降。
依据文章内容回答下列问题。
（1）利用氧化法去除蓝黑墨水污斑是 ▲ （填“物理 ”或“化学 ”）变化。
（2）84 消毒液有效成分为 NaClO，工业上利用氢氧化钠和氯气反应获得，同时生成氯 化钠和另外一种化合物，写出对应的化学方程式 ▲ 。
（3）分析表 1，可以得到清洗效果与色差值之间的关系为 ▲ 。
（4）由图 1 可知，去除蓝黑墨水污斑效果与 84 消毒液浓度的关系是 ▲ 。
（5）下列说法正确的是 ▲ （填字母序号）。
A ．高浓度的 84 消毒液可能对纸张造成破坏 B ．用 84 消毒液浸泡后，应进行水洗
C ．60℃时，用0.5%的 84 消毒液浸泡 5 min 后，没有达到好的清洗效果
25.（7 分）我国“鹊桥二号 ”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号 ”的 通信桥梁。如图是利用辉钼矿（主要成分为MoS2 ）制备金属钼的流程图，
（1）“焙烧炉 ”中，MoSz 发生反应的化学方程式为 ▲ 。洗涤“反应器Ⅰ ”的废渣， 并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ ”中的目的是 ▲ （写一条即可）。
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（2）“反应器Ⅱ ”中发生复分解反应，则所得溶液中溶质的主要成分是 ▲ （写物
(
质名称
），
推测钼酸是一种
▲
（
“可溶
”或“难溶
”）于水的物质。
)
（3）“反应器Ⅲ ”中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
26.（7 分）铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
（1）除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁， 在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的置换反应的化学方程式 ▲ 。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验 1：如下左图所示进行实验 1 ，一段时间后 C 中铁钉生锈，AB 中铁钉无明显变化。 实验 2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如下右图所示实验 2，利
用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
（2）由实验 1 中 B 试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是 ▲ 。
（3）由实验 2 得出“食盐能加速铁生锈 ”的结论，依据的实验是 ▲ （填序号）。
（4）由实验 2 中的①中 200s 时氧气浓度没有发生变化的原因是 ▲ 。
（5）实验 2 中，设计@③的目的是 ▲ 。
任务三：了解防止铁生锈的方法
（6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道 的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法： ▲ 。
27.（10 分） 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是 NaCl）。兴趣小组同学围
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绕 NaCl 开展主题探究活动。
【任务一】制盐：
（1）《天工开物 ·做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎 炼。 ”“半日晒出盐霜 ”中的“晒 ”说明，从海水中获取粗盐的方法是 ▲ 结 晶。
（2）去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4 等可溶性杂质的实验流程如题 27 图-1所示：
题 27 图-1
① 操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是 ▲ 。
② 试剂 A 包括：a ．过量 NaOH 溶液、b ．过量 Na2CO3 溶液、c ．过量 BaCl2 溶液， 请选择正确的添加顺序 ▲ （填写正确的选项）。
A. abc B. acb C. cab
③ 加入试剂 B 的目的是 ▲ 。
【任务二】用盐：
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气。由该反应可知，利用电解水实验探 究水的组成时，水中 ▲ （填“能 ”或“不能 ”）加入少量的 NaCl 以增强导电性。
（4）“侯氏制碱法 ”中关键反应为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl。室 温（20℃)下，同学们在实验室利用题 27 图-2 装置模拟该反应。
题 27 图-2
资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl CO2 NH3
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g ≈0.9 ≈700
注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，1 体积水中最多能溶解的气体体积。 资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
① 写出装置 A 中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 ▲ 。
② 装置 D 中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水， 另一个原因是 ▲ 。
③ 为使 CO2 在装置 C 中能充分吸收，实验中应先打开活塞 ▲ （填“a ”或
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“b ”）。
④假设实验前装置 C 中盛有 58.5g NaCl 和 162.5g H2O，请结合数据计算分析，20℃时 充分反应后析出晶体主要是 NaHCO3 的原因 ▲ 。
28.（10 分）随着全球“双碳 ”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起重视，氨气 正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展， 氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方 面得到广泛应用。
Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数：
性质参数 氢气 氨气
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃ -251.77 -33.34
爆炸限值/% 4～75 15～28
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
（1）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与
▲ 有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应将 ▲ 能转化为 热能。
（2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 ▲ 。(至少写 1 点)
（3）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空 气的燃烧速度(图2)：
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
分析图中数据发现，当“当量比 ”在 ▲ (填字母)范围内，且X(NH3 ) = ▲ 时， 燃料燃烧速度最快。
A ．0.6～0.8 B ．0.8～1.0 C ．1.1～1.2 D ．1.3～1.4
Ⅱ.探究制备氨燃料的方法
【方案 1】利用碳酸氢铵制备氨气（已知碳酸氢铵常温下就能分解生成三种气体） 【方案 2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气
（4）经分析，方案 1 不合理，理由是 ▲ 。
（5）利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气并生成水和氯化钠，实验过程中 发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是 ▲ 。
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（6）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(图 3)，出现 ▲ 现象证
明氨气收集满了。如图 3 改进后，理论上，利用 107g 氯化铵可制取氨气的质量为多少？ （写出计算过程）
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2024-2025 学年第二学期
初三中考第三次适应性练习
选择题
化学答案及评分标准 2025.5
1-10 CDCDB ADBAB
11-20 ABACC BDDCA
非选择题(除计算 2 分，化学方程式 2 分，其余都为 1 分)
点燃
21. b 大 3 Fe+2O2= Fe3O4
22.吸附 Ca2+ 、Mg2+(两种离子都要写) 反渗透膜
23.贫血 氧化 C2H4O
24.（1）化学 （2）2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O
（3）清洗效果越好，色差值越大。
（4）温度为 25℃时，浸泡 5 分钟，84 消毒液浓度在 0.5%到 1.0%之间，浓 度越大，去污效果越好，在 1.0%到2.5%之间，浓度对去污效果影响不大。
（5）ABC
高温
25.(1)2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2 循环内利用，节约资源
（2）氯化铵 难溶 高温
（3）MoO3+3H2=Mo+3 H2O
26. (1)Fe+2HCl= FeCl2+H2 ↑ (2)除去水中的空气或者氧气
（3）@④ （4）铁粉没有与水接触，不能生锈。
（5）探究醋酸能否加速铁生锈。（6）支架可以刷漆（答案合理即可）
27.（1）蒸发结晶
（2）引流 BC 除去碳酸钠和氢氧化钠
（3）不能
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑
氢氧化钠固体吸水后放热，降低了氨气的溶解度。 b
充分反应后生成 84g 碳酸氢钠， 53.5g 的氯化铵。162.5g 水中最多溶解 15.6g 碳酸氢钠和 60.75 克氯化铵，所以析出固体主要是碳酸氢钠。
28.(1)氧气浓度 化学
（2）氨气沸点高，易液化，便于运输储存；氨气爆炸极值限值范围小，更安 全；氨气具有刺激性气味，便于及时察觉氨气泄漏；氨气极易溶于水便 于泄露时处理。（任选一点填写）
（3）C 40% （4）制备的氨气不纯
（5）生成的氨气极易溶于水，不易逸出。
（6）蘸有酚酞试液的棉花变红。 34g 计算共 2 分 格式 1 分 结果 1 分
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