江西省宜春市靖安中学2015-2016学年高一（上）第二次月考化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 江西省宜春市靖安中学2015-2016学年高一（上）第二次月考化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 93.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-17 14:56:24 | ||
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文档简介
2015-2016学年江西省宜春市靖安中学高一（上）第二次月考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②⑤
B．①②
C．③④
D．①⑤
2．下列叙述正确的是（ ）
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
3．有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
5．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的表与图中对应正确的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
气态氢化物
化合物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
6．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．既不被氧化，也不被还原
7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然
( http: / / www.21cnjy.com )界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）
A．甲乙丙丁
B．丁乙丙甲
C．丙乙丁甲
D．乙丁丙甲
8．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol
Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol
9．铁粉在高温下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）
A．0.5
mol
B．1
mol
C．1.5
mol
D．2
mol
10．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（ ）
A．加热前消耗的多
B．加热前加热后消耗的一样多
C．加热后消耗的多
D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定
11．已知A2On2﹣可将B2﹣氧化为B单
( http: / / www.21cnjy.com )质，A2On2﹣则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2﹣与150mL的0.6mol/L
B2﹣恰好完全反应，则A2On2﹣中的n值为（ ）
A．4
B．5
C．6
D．7
12．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（ ）
A．O3在反应中被还原为O2
B．1mol
O3在反应中得到2mol电子
C．该反应的还原产物为I2
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
13．向50g
FeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（ ）
A．4.6g
B．4.1g
C．6.9g
D．9.2g
14．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na与O2
B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2
D．AlCl3溶液与NaOH溶液
15．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl
( http: / / www.21cnjy.com )﹣、SO42﹣
四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和
SO42﹣的离子个数比为（ ）
A．1：2
B．1：4
C．3：4
D．3：2
16．用下列方法制取O2：
( http: / / www.21cnjy.com )①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（ ）
A．3：2：2：4
B．1：1：1：1
C．2：1：1：2
D．1：2：1：2
二、填空题（共52分）
17．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A ，B ，C ，D ．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物
( http: / / www.21cnjy.com )质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应 （填“是”或“否”）．
18．已知下列4个反应：
①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl
②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2═2H2O+O2↑
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
试从氧化还原反应的角度，回答下列问题．
（1）H2O2仅体现氧化性的是 （填序号，下同）．
（2）H2O2只体现还原性的是 ．
（3）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的是 ．
19．如图是在一定温度下向不同电解
( http: / / www.21cnjy.com )质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 ．
A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入NH3 H2O至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．
20．如图表示的反应关系中，部分产
( http: / / www.21cnjy.com )物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．X、E、G的焰色反应均为黄色．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X G D
（2）写出G与C反应生成D的离子反应方程式：
（3）写出X+E→A的离子方程式：
（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式 ，若0.2molNa2O2转移的电子数为 个（用NA表示）．
（5）写出物质X的用途（至少写出一种） ．
21．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2．
（1）该反应中的还原剂是 ．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → ．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．
22．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化
( http: / / www.21cnjy.com )碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图 ．
B装置的作用是 ．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， ．
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： ．
（3）反应完毕时，若测得E
( http: / / www.21cnjy.com )中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （填“大”或“小”），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 ．
2015-2016学年江西省宜春市靖安中学高一（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②⑤
B．①②
C．③④
D．①⑤
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；
蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B．
2．下列叙述正确的是（ ）
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【分析】A．纯碱为盐类物质；
B．NH3是非电解质；
C．胶体具有丁达尔效应，为胶体的特征性质；
D．酸式盐也可电离出氢离子．
【解答】解；A．电离子出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，而纯碱为盐，故A错误；
B．氨水之所以能导电，是以为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子，氨气为非电解质，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，为胶体的特征性质，可用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；
D．酸式盐也可电离出氢离子，如硫酸氢钠，但为盐类物质，故D错误．
故选C．
3．有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【分析】A．Al2O3与NaOH反应；
B．氧化铝为致密的结构；
C．氧化铝的熔点高；
D．氧化铝与盐酸反应．
【解答】解：A．Al2O3与NaOH反应，则用于熔化烧碱的坩埚，不能用Al2O3这种材料制成，应选铁坩埚，故A错误；
B．氧化铝为致密的结构，则铝能在空气中稳定存在，故B正确；
C．氧化铝的熔点高，则氧化铝是较好的耐火材料，故C正确；
D．氧化铝与盐酸反应，所以氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确；
故选A．
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【考点】氧化还原反应．
【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2，Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．
5．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的表与图中对应正确的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
气态氢化物
化合物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：A、混合物不一定是胶体，故A错误；
B、一氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；
C、液溴是单质，不是氧化物，故C错误；
D、硫酸是强酸，是强电解质，故D正确．
故选D．
6．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．既不被氧化，也不被还原
【考点】氧化还原反应．
【分析】金属的氧化物中金属为正价，则金属元素由氧化物转变为单质时化合价降低．
【解答】解：因金属的氧化物中金属为正价，单质中元素的化合价为0，
则金属元素由氧化物转变为单质，金属元素的化合价一定降低，
则在氧化还原反应中一定被还原，
故选B．
7．有甲、乙、丙、丁四种
( http: / / www.21cnjy.com )金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）
A．甲乙丙丁
B．丁乙丙甲
C．丙乙丁甲
D．乙丁丙甲
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．
【分析】甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在
( http: / / www.21cnjy.com )自然界主要以游离态存在，说明甲最不活泼；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明丁和丙的盐溶液发生置换反应，则活动性丁＞丙；丁与乙盐的水溶液不反应，说明活动性乙＞丁，据此分析解答．
【解答】解：甲、乙、丙、丁四种金属，仅
( http: / / www.21cnjy.com )甲在自然界主要以游离态存在，说明甲最不活泼；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明丁和丙的盐溶液发生置换反应，则活动性丁＞丙；丁与乙盐的水溶液不反应，说明活动性乙＞丁，通过以上分析知，这四种金属活动性由强到弱顺序是乙＞丁＞丙＞甲，故选D．
8．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol
Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．
【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．
【解答】解：利用电子守恒，当1mo
( http: / / www.21cnjy.com )lCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol
PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．
故选B．
9．铁粉在高温下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）
A．0.5
mol
B．1
mol
C．1.5
mol
D．2
mol
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据发生的化学反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，结合差量法进行计算．
【解答】解：反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，
即固体增重为32g，设参加反应的铁为xmol，则
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
△m
3
64g
x
32g
，解得x=1.5，
故选C．
10．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（ ）
A．加热前消耗的多
B．加热前加热后消耗的一样多
C．加热后消耗的多
D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定
【考点】钠的重要化合物．
【分析】无论是否加热，与盐酸反应都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的盐酸的物质的量相同．
【解答】解：加热前：NaHCO3～NaCl，NaOH～NaCl，加热后可存在Na2CO3～2NaCl，
由转化关系可知：无论是否加热，与盐酸反应都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的盐酸的物质的量相同，
故选：B．
11．已知A2On2﹣可将B2﹣氧化为B
( http: / / www.21cnjy.com )单质，A2On2﹣则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2﹣与150mL的0.6mol/L
B2﹣恰好完全反应，则A2On2﹣中的n值为（ ）
A．4
B．5
C．6
D．7
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】设A2On2﹣中A的化合价为
( http: / / www.21cnjy.com )x，则2x+2=2n，x=n﹣1，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算．
【解答】解：n（A2On2﹣）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2﹣）=0.6mol×0.15L=0.09mol，
反应中A氧化化合价降低到+3价，B元素化合价升高到0价，
设A2On2﹣中A的化合价为x，则2x+2=2n，x=n﹣1，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，
则有（n﹣1﹣3）×0.03mol×2=（2﹣0）×0.09mol，
n=7，
故选：D．
12．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（ ）
A．O3在反应中被还原为O2
B．1mol
O3在反应中得到2mol电子
C．该反应的还原产物为I2
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
【考点】氧化还原反应．
【分析】该反应中碘元素化合价由﹣1价变为0价，氧元素的化合价由0价变为﹣2价，根据物质间的关系分析解答，注意臭氧和氧气中化合价相同．
【解答】解：A．氧气和臭氧的化合价都是0，所以臭氧在反应中不被氧化，故A错误；
B．该反应中1molO3反应中得到1mol×（2﹣0）=2
mol电子，故B正确；
C．该反应中氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，故C错误；
D．氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，由反应2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，物质的量之比为1：2，故D正确；
故选B．
13．向50g
FeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（ ）
A．4.6g
B．4.1g
C．6.9g
D．9.2g
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】向50g
FeCl3溶液中放入
( http: / / www.21cnjy.com )一小块钠，发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓，过滤，得到仍有棕黄色的溶液，说明FeCl3过量，结合化学方程式从质量守恒的角度进行计算．
【解答】解：设投入钠xmol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2
2
1
xmol
xmol
0.5xmol
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓
3
1
xmol
xmol
根据质量守恒，应有：50g+23xg=45.9g+2×0.5xg+x×107g，
解得x=0.3，
则m（Na）=0.3mol×23g/mol=6.9g，
故选C．
14．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na与O2
B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2
D．AlCl3溶液与NaOH溶液
【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．
【分析】A．钠与氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；
B．过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气；
C．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．
【解答】解：A．Na与O2反应产物与反应温度有关，故A不选；
B．Na2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气，与反应条件或反应物用量改变无关，故B选；
C．NaOH溶液与CO2反应的产物与二氧化碳的用量有关，故C不选；
D．AlCl3溶液与NaOH溶液反应产物与反应物用量多少有关，故D不选；
故选：B．
15．某溶液中只含有Na+、A
( http: / / www.21cnjy.com )l3+、Cl﹣、SO42﹣
四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和
SO42﹣的离子个数比为（ ）
A．1：2
B．1：4
C．3：4
D．3：2
【考点】电解质在水溶液中的电离．
【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．
【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，
即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），
设SO42﹣的离子个数为x，
所以3+3×2=1+2×x，
解得x=4，
所以溶液中Al3+和
SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．
故选A．
16．用下列方法制取O2：①KClO3
( http: / / www.21cnjy.com )（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（ ）
A．3：2：2：4
B．1：1：1：1
C．2：1：1：2
D．1：2：1：2
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．
【分析】在反应中氧元素化合价都是由﹣2价升
( http: / / www.21cnjy.com )高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，反应中电子转移数目为氧原子获得的电子数，生成每个氧气分子获得的电子数相同，再结合氧气的质量判断．
【解答】解：由反应可知，生成
( http: / / www.21cnjy.com )氧气时，①④中O元素的化合价均为﹣2价升高为0，即O元素失去电子，②③中O元素的化合价从﹣1升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，制得相同质量的氧气（假设是1mol），反应中电子转移数目之比为4：2：2：4，即2：1：1：2，
故选C．
二、填空题（共52分）
17．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A CO2 ，B Cu ，C O2 ，D H2O ．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应 是 （填“是”或“否”）．
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．
【分析】根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；
（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物；
B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质；
C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质；
D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性；
（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜．
【解答】解：（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，
故答案为：CO2；
B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质，
故答案为：Cu；
C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，
故答案为：O2；
D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性，
故答案为：H2O；
（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的
( http: / / www.21cnjy.com )碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，
故答案为：是．
18．已知下列4个反应：
①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl
②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2═2H2O+O2↑
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
试从氧化还原反应的角度，回答下列问题．
（1）H2O2仅体现氧化性的是 ④ （填序号，下同）．
（2）H2O2只体现还原性的是 ② ．
（3）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的是 ③ ．
【考点】氧化还原反应．
【分析】①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl中，没有元素的化合价变化；
②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，Ag元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
③2H2O2═2H2O+O2↑，O元素的化合价升高也降低；
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10
( http: / / www.21cnjy.com )KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，Cr元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl中，没有元素的化合价变化；
②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，Ag元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
③2H2O2═2H2O+O2↑，O元素的化合价升高也降低；
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10K
( http: / / www.21cnjy.com )OH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，Cr元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价降低，
（1）H2O2仅体现氧化性的是④，故答案为：④；
（2）H2O2只体现还原性的是②，故答案为：②；
（3）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的③，故答案为：③．
19．如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加
( http: / / www.21cnjy.com )入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 B ，与B图变化趋势一致的是 AC ，与C图变化趋势一致的是 D ．
A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入NH3 H2O至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．
【考点】电解质在水溶液中的电离．
【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，
A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；
B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；
C中溶液导电能力不变，说明C溶液中离子浓度不变，据此分析解答．
【解答】解：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，
A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；
B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；
C中溶液导电能力不变，说明C溶液中离子浓度不变，
A．该反应方程式为Ba2++2OH﹣
( http: / / www.21cnjy.com )+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，离子浓度减小，当二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最小；继续加入稀硫酸时，离子浓度增大，溶液导电能力增大；
B．离子反应方程式为CH3COOH+N
( http: / / www.21cnjy.com )H3．H2O=NH4++CH3COO﹣，随着一水合氨的加入，离子浓度增大，溶液导电能力增大，二者恰好反应时溶液导电能力最大；继续加入氨水，离子浓度减小，溶液导电能力减小；
C．离子反应方程式为Ca2++2OH﹣+
( http: / / www.21cnjy.com )CO2=CaCO3↓+H2O，随着二氧化碳的通入，离子浓度减小，溶液导电能力降低，二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最低，继续通入二氧化碳，二者反应生成可溶性强电解质，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，离子浓度增大，溶液导电能力增强；
D．离子反应方程式为NH4++OH﹣=NH3．H2O，随着NaOH的加入，离子浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变；
通过以上分析知，与A图变化趋势一致的是B，与B图变化趋势一致的是AC，与C图变化趋势一致的是D，
故答案为：B；AC；D．
20．如图表示的反应关系中，部分产
( http: / / www.21cnjy.com )物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．X、E、G的焰色反应均为黄色．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X NaHCO3 G NaAlO2 D Al（OH）3
（2）写出G与C反应生成D的离子反应
( http: / / www.21cnjy.com )方程式： 2AlO2﹣+C02+3H20=CO32﹣+2Al（OH）3↓或2[Al（OH）4]﹣+C02=CO32﹣+2Al（OH）3↓+H20
（3）写出X+E→A的离子方程式： HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
（4）写出C与Na2O2参加反应的化学
( http: / / www.21cnjy.com )方程式 2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 ，若0.2molNa2O2转移的电子数为 0.2NA 个（用NA表示）．
（5）写出物质X的用途（至少写出一种） 泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉 ．
【考点】无机物的推断．
【分析】X、E、G的焰色反应
( http: / / www.21cnjy.com )均为黄色，都含有Na元素；X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等，据此答题．
【解答】解：X、E、G的焰
( http: / / www.21cnjy.com )色反应均为黄色，都含有Na元素；X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等，
（1）由以上分析可知X为NaHCO3，G为NaAlO2，D为Al（OH）3，
故答案为：NaHCO3；NaAlO2；Al（OH）3；
（2）向偏铝酸钠中通入二氧化碳（少量）的离
( http: / / www.21cnjy.com )子方程式为：2AlO2﹣+C02+3H20=CO32﹣+2Al（OH）3↓
或2[Al（OH）4]﹣+C02=CO32﹣+2Al（OH）3↓+H20，
故答案为：2AlO2﹣+C02+3H20=C
( http: / / www.21cnjy.com )O32﹣+2Al（OH）3↓
或2[Al（OH）4]﹣+C02=CO32﹣+2Al（OH）3↓+H20；
（3）碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O；
（4）二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2C
( http: / / www.21cnjy.com )O2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，反应共转移2mol电子，0.2molNa2O2参加反应，则转移0.2mol电子，即0.2NA个，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；0.2NA；
（5）碳酸氢钠的用途：是泡沫灭火器的原料，还可以制胃药，用于生产发酵粉等，故答案为：泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉．
21．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2．
（1）该反应中的还原剂是 H2O2 ．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 H2CrO4 → Cr（OH）3 ．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O ．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36
L ．
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．
【分析】（1）由H2O2只发生如下过程H2O2﹣→O2可知，利用该过程中O元素的化合价由﹣1价升高到0来分析；
（2）氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；
（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；
（4）由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算．
【解答】解：（1）由信息H2O2﹣→O2中可知，O元素的化合价由﹣1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；
（2）氧化剂发生还原反应，含
( http: / / www.21cnjy.com )元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr
( http: / / www.21cnjy.com )元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6﹣3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，
故答案为：
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr
( http: / / www.21cnjy.com )（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，
其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．
22．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与
( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图 ② ．
B装置的作用是 吸收A装置中产生的盐酸酸雾 ．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 ．
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀 ．
（3）反应完毕时，若测得E中的集气
( http: / / www.21cnjy.com )瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 小 （填“大”或“小”），相差约 30 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质或D装置中可能有O2未排除 ．
【考点】碱金属及其化合物的性质实验．
【分析】以足量的大理石、足量的盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，大理石、足量的盐酸反应生成二氧化碳，不需要加热，所以A选择装置②，制得的二氧化碳通过碳酸氢钠溶液吸收挥发出的氯化氢，再通过无水氯化钙干燥后进入D和过氧化钠反应，生成的氧气用排饱和石灰水方法收集，同时除去少量剩余的二氧化碳．
（1）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，反应无需加热，且反应需要较多二氧化碳，应用②装置制备；实验中要依次进行除杂、干燥收集等操作；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；
（3）根据过氧化钠的质量计算可以生成氧气的体积，理论生成气体的体积﹣实际氧气的体积=差值．
【解答】解：（1）该反应的药品是固体和
( http: / / www.21cnjy.com )液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除①，③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故选②，
大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体，
过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明收集到的气体为氧气，
故答案为：②；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀，
故答案为：D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀；
（3）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为V，
2Na2O2～～～～O2；
2mol
22.4L
V
V=0.28L=280mL＞250m
( http: / / www.21cnjy.com )L，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小，280mL﹣250mL=30mL，原因是样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质或D装置中可能有O2未排除，
故答案为：小；30；样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质或D装置中可能有O2未排除．
2016年6月17日
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②⑤
B．①②
C．③④
D．①⑤
2．下列叙述正确的是（ ）
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
3．有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
5．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的表与图中对应正确的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
气态氢化物
化合物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
6．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．既不被氧化，也不被还原
7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然
( http: / / www.21cnjy.com )界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）
A．甲乙丙丁
B．丁乙丙甲
C．丙乙丁甲
D．乙丁丙甲
8．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol
Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol
9．铁粉在高温下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）
A．0.5
mol
B．1
mol
C．1.5
mol
D．2
mol
10．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（ ）
A．加热前消耗的多
B．加热前加热后消耗的一样多
C．加热后消耗的多
D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定
11．已知A2On2﹣可将B2﹣氧化为B单
( http: / / www.21cnjy.com )质，A2On2﹣则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2﹣与150mL的0.6mol/L
B2﹣恰好完全反应，则A2On2﹣中的n值为（ ）
A．4
B．5
C．6
D．7
12．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（ ）
A．O3在反应中被还原为O2
B．1mol
O3在反应中得到2mol电子
C．该反应的还原产物为I2
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
13．向50g
FeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（ ）
A．4.6g
B．4.1g
C．6.9g
D．9.2g
14．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na与O2
B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2
D．AlCl3溶液与NaOH溶液
15．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl
( http: / / www.21cnjy.com )﹣、SO42﹣
四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和
SO42﹣的离子个数比为（ ）
A．1：2
B．1：4
C．3：4
D．3：2
16．用下列方法制取O2：
( http: / / www.21cnjy.com )①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（ ）
A．3：2：2：4
B．1：1：1：1
C．2：1：1：2
D．1：2：1：2
二、填空题（共52分）
17．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A ，B ，C ，D ．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物
( http: / / www.21cnjy.com )质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应 （填“是”或“否”）．
18．已知下列4个反应：
①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl
②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2═2H2O+O2↑
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
试从氧化还原反应的角度，回答下列问题．
（1）H2O2仅体现氧化性的是 （填序号，下同）．
（2）H2O2只体现还原性的是 ．
（3）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的是 ．
19．如图是在一定温度下向不同电解
( http: / / www.21cnjy.com )质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 ．
A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入NH3 H2O至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．
20．如图表示的反应关系中，部分产
( http: / / www.21cnjy.com )物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．X、E、G的焰色反应均为黄色．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X G D
（2）写出G与C反应生成D的离子反应方程式：
（3）写出X+E→A的离子方程式：
（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式 ，若0.2molNa2O2转移的电子数为 个（用NA表示）．
（5）写出物质X的用途（至少写出一种） ．
21．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2．
（1）该反应中的还原剂是 ．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → ．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．
22．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化
( http: / / www.21cnjy.com )碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图 ．
B装置的作用是 ．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， ．
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： ．
（3）反应完毕时，若测得E
( http: / / www.21cnjy.com )中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （填“大”或“小”），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 ．
2015-2016学年江西省宜春市靖安中学高一（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②⑤
B．①②
C．③④
D．①⑤
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；
蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B．
2．下列叙述正确的是（ ）
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【分析】A．纯碱为盐类物质；
B．NH3是非电解质；
C．胶体具有丁达尔效应，为胶体的特征性质；
D．酸式盐也可电离出氢离子．
【解答】解；A．电离子出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，而纯碱为盐，故A错误；
B．氨水之所以能导电，是以为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子，氨气为非电解质，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，为胶体的特征性质，可用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；
D．酸式盐也可电离出氢离子，如硫酸氢钠，但为盐类物质，故D错误．
故选C．
3．有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【分析】A．Al2O3与NaOH反应；
B．氧化铝为致密的结构；
C．氧化铝的熔点高；
D．氧化铝与盐酸反应．
【解答】解：A．Al2O3与NaOH反应，则用于熔化烧碱的坩埚，不能用Al2O3这种材料制成，应选铁坩埚，故A错误；
B．氧化铝为致密的结构，则铝能在空气中稳定存在，故B正确；
C．氧化铝的熔点高，则氧化铝是较好的耐火材料，故C正确；
D．氧化铝与盐酸反应，所以氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确；
故选A．
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【考点】氧化还原反应．
【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2，Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．
5．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的表与图中对应正确的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
气态氢化物
化合物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：A、混合物不一定是胶体，故A错误；
B、一氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；
C、液溴是单质，不是氧化物，故C错误；
D、硫酸是强酸，是强电解质，故D正确．
故选D．
6．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．既不被氧化，也不被还原
【考点】氧化还原反应．
【分析】金属的氧化物中金属为正价，则金属元素由氧化物转变为单质时化合价降低．
【解答】解：因金属的氧化物中金属为正价，单质中元素的化合价为0，
则金属元素由氧化物转变为单质，金属元素的化合价一定降低，
则在氧化还原反应中一定被还原，
故选B．
7．有甲、乙、丙、丁四种
( http: / / www.21cnjy.com )金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）
A．甲乙丙丁
B．丁乙丙甲
C．丙乙丁甲
D．乙丁丙甲
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．
【分析】甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在
( http: / / www.21cnjy.com )自然界主要以游离态存在，说明甲最不活泼；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明丁和丙的盐溶液发生置换反应，则活动性丁＞丙；丁与乙盐的水溶液不反应，说明活动性乙＞丁，据此分析解答．
【解答】解：甲、乙、丙、丁四种金属，仅
( http: / / www.21cnjy.com )甲在自然界主要以游离态存在，说明甲最不活泼；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明丁和丙的盐溶液发生置换反应，则活动性丁＞丙；丁与乙盐的水溶液不反应，说明活动性乙＞丁，通过以上分析知，这四种金属活动性由强到弱顺序是乙＞丁＞丙＞甲，故选D．
8．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol
Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．
【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．
【解答】解：利用电子守恒，当1mo
( http: / / www.21cnjy.com )lCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol
PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．
故选B．
9．铁粉在高温下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）
A．0.5
mol
B．1
mol
C．1.5
mol
D．2
mol
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据发生的化学反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，结合差量法进行计算．
【解答】解：反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，
即固体增重为32g，设参加反应的铁为xmol，则
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
△m
3
64g
x
32g
，解得x=1.5，
故选C．
10．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（ ）
A．加热前消耗的多
B．加热前加热后消耗的一样多
C．加热后消耗的多
D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定
【考点】钠的重要化合物．
【分析】无论是否加热，与盐酸反应都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的盐酸的物质的量相同．
【解答】解：加热前：NaHCO3～NaCl，NaOH～NaCl，加热后可存在Na2CO3～2NaCl，
由转化关系可知：无论是否加热，与盐酸反应都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的盐酸的物质的量相同，
故选：B．
11．已知A2On2﹣可将B2﹣氧化为B
( http: / / www.21cnjy.com )单质，A2On2﹣则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2﹣与150mL的0.6mol/L
B2﹣恰好完全反应，则A2On2﹣中的n值为（ ）
A．4
B．5
C．6
D．7
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】设A2On2﹣中A的化合价为
( http: / / www.21cnjy.com )x，则2x+2=2n，x=n﹣1，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算．
【解答】解：n（A2On2﹣）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2﹣）=0.6mol×0.15L=0.09mol，
反应中A氧化化合价降低到+3价，B元素化合价升高到0价，
设A2On2﹣中A的化合价为x，则2x+2=2n，x=n﹣1，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，
则有（n﹣1﹣3）×0.03mol×2=（2﹣0）×0.09mol，
n=7，
故选：D．
12．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（ ）
A．O3在反应中被还原为O2
B．1mol
O3在反应中得到2mol电子
C．该反应的还原产物为I2
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
【考点】氧化还原反应．
【分析】该反应中碘元素化合价由﹣1价变为0价，氧元素的化合价由0价变为﹣2价，根据物质间的关系分析解答，注意臭氧和氧气中化合价相同．
【解答】解：A．氧气和臭氧的化合价都是0，所以臭氧在反应中不被氧化，故A错误；
B．该反应中1molO3反应中得到1mol×（2﹣0）=2
mol电子，故B正确；
C．该反应中氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，故C错误；
D．氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，由反应2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，物质的量之比为1：2，故D正确；
故选B．
13．向50g
FeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（ ）
A．4.6g
B．4.1g
C．6.9g
D．9.2g
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】向50g
FeCl3溶液中放入
( http: / / www.21cnjy.com )一小块钠，发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓，过滤，得到仍有棕黄色的溶液，说明FeCl3过量，结合化学方程式从质量守恒的角度进行计算．
【解答】解：设投入钠xmol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2
2
1
xmol
xmol
0.5xmol
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓
3
1
xmol
xmol
根据质量守恒，应有：50g+23xg=45.9g+2×0.5xg+x×107g，
解得x=0.3，
则m（Na）=0.3mol×23g/mol=6.9g，
故选C．
14．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na与O2
B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2
D．AlCl3溶液与NaOH溶液
【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．
【分析】A．钠与氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；
B．过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气；
C．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．
【解答】解：A．Na与O2反应产物与反应温度有关，故A不选；
B．Na2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气，与反应条件或反应物用量改变无关，故B选；
C．NaOH溶液与CO2反应的产物与二氧化碳的用量有关，故C不选；
D．AlCl3溶液与NaOH溶液反应产物与反应物用量多少有关，故D不选；
故选：B．
15．某溶液中只含有Na+、A
( http: / / www.21cnjy.com )l3+、Cl﹣、SO42﹣
四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和
SO42﹣的离子个数比为（ ）
A．1：2
B．1：4
C．3：4
D．3：2
【考点】电解质在水溶液中的电离．
【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．
【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，
即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），
设SO42﹣的离子个数为x，
所以3+3×2=1+2×x，
解得x=4，
所以溶液中Al3+和
SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．
故选A．
16．用下列方法制取O2：①KClO3
( http: / / www.21cnjy.com )（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（ ）
A．3：2：2：4
B．1：1：1：1
C．2：1：1：2
D．1：2：1：2
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．
【分析】在反应中氧元素化合价都是由﹣2价升
( http: / / www.21cnjy.com )高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，反应中电子转移数目为氧原子获得的电子数，生成每个氧气分子获得的电子数相同，再结合氧气的质量判断．
【解答】解：由反应可知，生成
( http: / / www.21cnjy.com )氧气时，①④中O元素的化合价均为﹣2价升高为0，即O元素失去电子，②③中O元素的化合价从﹣1升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，制得相同质量的氧气（假设是1mol），反应中电子转移数目之比为4：2：2：4，即2：1：1：2，
故选C．
二、填空题（共52分）
17．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A CO2 ，B Cu ，C O2 ，D H2O ．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应 是 （填“是”或“否”）．
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．
【分析】根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；
（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物；
B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质；
C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质；
D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性；
（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜．
【解答】解：（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，
故答案为：CO2；
B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质，
故答案为：Cu；
C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，
故答案为：O2；
D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性，
故答案为：H2O；
（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的
( http: / / www.21cnjy.com )碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，
故答案为：是．
18．已知下列4个反应：
①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl
②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2═2H2O+O2↑
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
试从氧化还原反应的角度，回答下列问题．
（1）H2O2仅体现氧化性的是 ④ （填序号，下同）．
（2）H2O2只体现还原性的是 ② ．
（3）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的是 ③ ．
【考点】氧化还原反应．
【分析】①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl中，没有元素的化合价变化；
②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，Ag元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
③2H2O2═2H2O+O2↑，O元素的化合价升高也降低；
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10
( http: / / www.21cnjy.com )KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，Cr元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl中，没有元素的化合价变化；
②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，Ag元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
③2H2O2═2H2O+O2↑，O元素的化合价升高也降低；
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10K
( http: / / www.21cnjy.com )OH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，Cr元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价降低，
（1）H2O2仅体现氧化性的是④，故答案为：④；
（2）H2O2只体现还原性的是②，故答案为：②；
（3）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的③，故答案为：③．
19．如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加
( http: / / www.21cnjy.com )入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 B ，与B图变化趋势一致的是 AC ，与C图变化趋势一致的是 D ．
A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入NH3 H2O至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．
【考点】电解质在水溶液中的电离．
【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，
A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；
B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；
C中溶液导电能力不变，说明C溶液中离子浓度不变，据此分析解答．
【解答】解：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，
A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；
B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；
C中溶液导电能力不变，说明C溶液中离子浓度不变，
A．该反应方程式为Ba2++2OH﹣
( http: / / www.21cnjy.com )+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，离子浓度减小，当二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最小；继续加入稀硫酸时，离子浓度增大，溶液导电能力增大；
B．离子反应方程式为CH3COOH+N
( http: / / www.21cnjy.com )H3．H2O=NH4++CH3COO﹣，随着一水合氨的加入，离子浓度增大，溶液导电能力增大，二者恰好反应时溶液导电能力最大；继续加入氨水，离子浓度减小，溶液导电能力减小；
C．离子反应方程式为Ca2++2OH﹣+
( http: / / www.21cnjy.com )CO2=CaCO3↓+H2O，随着二氧化碳的通入，离子浓度减小，溶液导电能力降低，二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最低，继续通入二氧化碳，二者反应生成可溶性强电解质，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，离子浓度增大，溶液导电能力增强；
D．离子反应方程式为NH4++OH﹣=NH3．H2O，随着NaOH的加入，离子浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变；
通过以上分析知，与A图变化趋势一致的是B，与B图变化趋势一致的是AC，与C图变化趋势一致的是D，
故答案为：B；AC；D．
20．如图表示的反应关系中，部分产
( http: / / www.21cnjy.com )物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．X、E、G的焰色反应均为黄色．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X NaHCO3 G NaAlO2 D Al（OH）3
（2）写出G与C反应生成D的离子反应
( http: / / www.21cnjy.com )方程式： 2AlO2﹣+C02+3H20=CO32﹣+2Al（OH）3↓或2[Al（OH）4]﹣+C02=CO32﹣+2Al（OH）3↓+H20
（3）写出X+E→A的离子方程式： HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
（4）写出C与Na2O2参加反应的化学
( http: / / www.21cnjy.com )方程式 2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 ，若0.2molNa2O2转移的电子数为 0.2NA 个（用NA表示）．
（5）写出物质X的用途（至少写出一种） 泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉 ．
【考点】无机物的推断．
【分析】X、E、G的焰色反应
( http: / / www.21cnjy.com )均为黄色，都含有Na元素；X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等，据此答题．
【解答】解：X、E、G的焰
( http: / / www.21cnjy.com )色反应均为黄色，都含有Na元素；X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等，
（1）由以上分析可知X为NaHCO3，G为NaAlO2，D为Al（OH）3，
故答案为：NaHCO3；NaAlO2；Al（OH）3；
（2）向偏铝酸钠中通入二氧化碳（少量）的离
( http: / / www.21cnjy.com )子方程式为：2AlO2﹣+C02+3H20=CO32﹣+2Al（OH）3↓
或2[Al（OH）4]﹣+C02=CO32﹣+2Al（OH）3↓+H20，
故答案为：2AlO2﹣+C02+3H20=C
( http: / / www.21cnjy.com )O32﹣+2Al（OH）3↓
或2[Al（OH）4]﹣+C02=CO32﹣+2Al（OH）3↓+H20；
（3）碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O；
（4）二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2C
( http: / / www.21cnjy.com )O2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，反应共转移2mol电子，0.2molNa2O2参加反应，则转移0.2mol电子，即0.2NA个，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；0.2NA；
（5）碳酸氢钠的用途：是泡沫灭火器的原料，还可以制胃药，用于生产发酵粉等，故答案为：泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉．
21．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2．
（1）该反应中的还原剂是 H2O2 ．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 H2CrO4 → Cr（OH）3 ．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O ．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36
L ．
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．
【分析】（1）由H2O2只发生如下过程H2O2﹣→O2可知，利用该过程中O元素的化合价由﹣1价升高到0来分析；
（2）氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；
（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；
（4）由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算．
【解答】解：（1）由信息H2O2﹣→O2中可知，O元素的化合价由﹣1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；
（2）氧化剂发生还原反应，含
( http: / / www.21cnjy.com )元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr
( http: / / www.21cnjy.com )元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6﹣3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，
故答案为：
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr
( http: / / www.21cnjy.com )（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，
其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．
22．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与
( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图 ② ．
B装置的作用是 吸收A装置中产生的盐酸酸雾 ．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 ．
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀 ．
（3）反应完毕时，若测得E中的集气
( http: / / www.21cnjy.com )瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 小 （填“大”或“小”），相差约 30 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质或D装置中可能有O2未排除 ．
【考点】碱金属及其化合物的性质实验．
【分析】以足量的大理石、足量的盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，大理石、足量的盐酸反应生成二氧化碳，不需要加热，所以A选择装置②，制得的二氧化碳通过碳酸氢钠溶液吸收挥发出的氯化氢，再通过无水氯化钙干燥后进入D和过氧化钠反应，生成的氧气用排饱和石灰水方法收集，同时除去少量剩余的二氧化碳．
（1）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，反应无需加热，且反应需要较多二氧化碳，应用②装置制备；实验中要依次进行除杂、干燥收集等操作；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；
（3）根据过氧化钠的质量计算可以生成氧气的体积，理论生成气体的体积﹣实际氧气的体积=差值．
【解答】解：（1）该反应的药品是固体和
( http: / / www.21cnjy.com )液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除①，③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故选②，
大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体，
过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明收集到的气体为氧气，
故答案为：②；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀，
故答案为：D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀；
（3）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为V，
2Na2O2～～～～O2；
2mol
22.4L
V
V=0.28L=280mL＞250m
( http: / / www.21cnjy.com )L，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小，280mL﹣250mL=30mL，原因是样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质或D装置中可能有O2未排除，
故答案为：小；30；样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质或D装置中可能有O2未排除．
2016年6月17日
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