广东省江门市新会区2025年第二学期教学质量监测化学试题
（2025·新会模拟）阅读以下材料，完成下面小题。
美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。
1．为系统治理水资源、水环境、水生态，不提倡的做法是
A．生活废水经净化后再排放
B．防治海洋垃圾污染
C．大量使用化肥农药来提高农作物产量
D．及时清理河道垃圾
2．下列有关水的说法正确的是
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．含较多可溶性钙、镁化合物的水叫作软水
D．河水经过沉降、过滤、杀菌后就变成纯水
3．如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是
A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠
B．稀食盐水可以通过蒸发浓缩可转化为饱和食盐水
C．碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗上可用作治疗胃酸过多症
D．电解氯化镁制取镁过程的能量转化是将电能转化为化学能
4．通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用是引流
B．操作②中用玻璃棒搅拌，目的是增大粗盐的溶解度
C．操作③，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．实验前称取了5.0g粗盐，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率为72.0%
（2025·新会模拟）阅读以下材料，完成下面小题。
建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。
5．下列图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，空矿泉水瓶属于
A． B．
C． D．
6．对于垃圾资源的说法，不正确的是
A．部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用
B．废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，均对环境无害
C．橡胶的主要成分属于有机高分子材料
D．使用新型、可降解的塑料可减少对水体和土壤污染
7．聚乳酸(PLA)是一种新型的生物降解材料，使用可再生的植物资源(如玉米)所提炼的淀粉原料制成，其单体(乳酸)的化学式为，下列说法王确的是
A．乳酸属于氧化物
B．乳酸由12个原子组成
C．乳酸中氢元素的质量分数最高
D．乳酸中碳元素的质量分数为40%
8．（2025·新会模拟）劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 建筑上用水泥、熟石灰与沙子混合砌砖 熟石灰是CaO的俗称
B 洁厕精中含盐酸，不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声 大理石与盐酸反应产生的缘故
C 炒完菜的铁锅，有水残留，容易生锈 水和氧气是铁生锈的条件
D 营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐 蛋白质是基本营养物质之一
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·新会模拟）氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．催化剂能够加快该反应的速率
B．产物的水溶液能使酚酞溶液变红
C．反应前后分子个数发生了改变
D．参加反应的和的质量比为
10．（2025·新会模拟）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图，下列说法正确的是
A．锂原子的原子核内质子数为6
B．锂的相对原子质量为6.941g
C．图2中带负电荷的微观粒子是电子
D．新能源汽车电池材料磷酸亚铁锂()中，铁的化合价是
11．（2025·新会模拟）在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是
①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水
②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上
③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
（2025·新会模拟）阅读以下材料，完成下面小题。
研究土壤酸碱性和肥效对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。
12．菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
13．下列是兴趣小组在测定土壤酸碱性时的实验操作，其中正确的是
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．蘸取清液 D．测定pH
A．A B．B C．C D．D
14．下列物质中，可用作复合肥料的是
A． B． C． D．
15．是农业生产中的一种化肥，的溶解度曲线如图1所示。在时向100g水中加入一定量固体形成溶液，再降温至，析出固体质量的变化如图所示。下列判断正确的是
A．N点是的饱和溶液
B．时，的溶解度为31.6g
C．时，饱和溶液中有溶质31.6g
D．降温过程中溶液始终为饱和溶液
16．（2025·新会模拟）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢(zuò)”，“酢”即醋酸()也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
（1）醋酸属于 (选填“有机”或“无机”)化合物。
（2）醋酸具有酸的化学性质，是因为其在水中会电离出 (填化学符号)，紫色的鲜花插入白醋稀溶液中一段时间后会变 。
（3）新方法的反应化学方程式是 ；这一新方法还有助于减缓 效应。
（4）生活中，热水瓶用久后，瓶胆内附一层水垢(主要成分是和)可以用醋酸来洗涤，其中醋酸与水垢的反应属于 反应(填基本反应类型)。
17．（2025·新会模拟）科普阅读：化学为味精“发声”。
争议一：食用味精有害健康？
味精主要成分是谷氨酸钠(，相对分子质量169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸()，被消化吸收为蛋白质，对人体无害。
争议二：味精加热会产生有害物质？
将谷氨酸钠加热到，会转化成焦谷氨酸钠()，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。
争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？
味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；时，鲜味减弱；时，味精已无鲜味。
争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？
据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。
回答下列问题：
（1）谷氨酸钠 (选填“易溶”或“难溶”)于水。
（2）谷氨酸钠与胃酸(HCl)发生复分解反应生成谷氨酸和 (填化学式)。
（3）钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。
（4）味精主要成分在温度过高时，会生成 ，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是 。
（5）请判断：争议三的说法 (选填“合理”或“不合理”)。
（6）一锅1kg的汤水，要达到人感到最适合的咸味，大约加入 g的食盐。
18．（2025·新会模拟）实验室现有双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
(一)常规实验
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为________，选用的发生装置是________(填序号)，可以用C装置收集氧气的原因是________。
（3）若用装置F来干燥制取的氧气，则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。
(二)实践活动
用如图实验装置和以上药品制取。
（4）检查该装置的气密性的方法是：关闭止水夹，向去底塑料瓶内注入适量水，若________，说明该装置的气密性良好。
（5）铜丝网内加入的药品是________，该装置不能使用铁丝网代替铜丝网的原因是________(用化学方程式表示)
19．（2025·新会模拟）某品牌饼干的配料如下表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、鲜鸡蛋、奶油、食用盐、碳酸氢钠、食用香精
【查阅资料】
I．饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解。
Ⅱ．小麦粉主要成分是淀粉，其化学式是。
【实验准备】
称取质量为m克的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀盐酸 有_______产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有氯化钠
根据以上实验，回答以下问题：
（1）实验步骤Ⅰ中的实验现象： 。
（2）在饼干制作烘焙过程中，碳酸氢钠发生的化学反应方程式是： 。
（3）配料表中，小麦粉属于营养物质中的 类，其中富含油脂的物质是 。
（4）小组有同学认为步骤Ⅱ的结论不合理，原因是 。
（5）小组同学在待检液乙中加入过量盐酸(假设其他成分不产生二氧化碳)，通过测验测得生成二氧化碳的质量为a克，该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。(用m、a表示)
（6）食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到低的顺序排列。若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养 (选填“是”或“否”)均衡。请说明理由： 。
20．（2025·新会模拟）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图1。
（1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 (选填“酸洗”或“水洗”)。
（2）金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜 (选填“强”或“弱”)，在该过程中铝元素化合价 (选填“升高”或“降低”)。
（3）铜铝双金属材料用于硝基苯废水降解。
Ⅰ：铝铜双金属中，铜可诱导铝的电子释放，有助于提高铝的持续反应能力和硝基苯的降解率；
Ⅱ：铜铝双金属材料可看作催化剂。
回答下列问题：
ⅰ．铜铝双金属在反应前后质量 (选填“变大”、“不变”或“变小”)。
ⅱ．铝能够释放电子，因为铝的质子数是13，其最外层有 个电子，容易失去。
ⅲ．废水初始pH对硝基苯降解的影响如图2所示，pH为 时效果显著。
ⅳ．金属铝的镀铜率对硝基苯降解的影响如图3所示，可见，在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会 。当镀铜率过高时，硝基苯降解率会下降，其原因可能是 。
21．（2025·新会模拟）某兴趣小组做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示。
（1）甲实验至恰好完全中和，则烧杯中溶液颜色的变化是 。
（2）用数字传感器测得甲实验中温度的变化，测定结果如图所示，由此可知，该中和反应是 反应(选填“吸热”或“放热”)。
（3）测定丙烧杯中溶液pH的变化如图丁所示，由图可知，乙反应后 是有剩余的。如果溶液的质量分数为26.5%，试计算生成的沉淀质量 。(写出计算过程，结果精确到0.1g)
答案解析部分
【答案】1．C
2．A
3．A
4．B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；粗盐提纯；常用盐的用途；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【分析】（1）根据水资源的污染原因分析，由此确定做法是否可保护水资源；
（2）根据物质由元素组成，着火点是物质的属性，不能改变，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物， 沉降、过滤、杀菌后的水仍含可溶性杂质分析；
（3）根据纯碱为碳酸钠，蒸发可使不饱和溶液变饱和，碳酸氢钠能与盐酸反应，通电发生化学变化是电能转化为化学能分析；
（4）根据过滤的引流作用，搅拌只加快溶解速率，不能增大溶解度，蒸发的注意事项分析。
1．A、生活废水经净化后再排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、防治海洋垃圾污染，能保护海洋资源，不符合题意；
C、大量使用化肥农药来提高农作物产量，会污染水源和土壤，符合题意；
D、及时清理河道垃圾，可以减少河水污染，不符合题意。
故答案为：C；
2．A、由水的化学式可知，水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
B、用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的性质，一般不会改变，不符合题意；
C、 含较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水，不符合题意；
D、河水经过沉降、过滤、杀菌后，水中还含有可溶性杂质，不是纯水，不符合题意。
故答案为：A；
3．A、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是纯碱，即碳酸钠，符合题意；
B、稀食盐水通过蒸发浓缩，使溶剂减少，能转化为饱和食盐水，不符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，在医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症，不符合题意；
D、电解氯化镁制取镁过程是将电能转化为化学能 ，不符合题意。
故答案为：A；
4．A、操作①为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，不符合题意；
B、操作②为溶解，作用是加速溶解，但不能增大粗盐的溶解度，符合题意；
C、操作③为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
D、实验前称取了5.0g粗盐，提纯后称量得到3.6g精盐，则精盐产率为：，不符合题意。
故答案为：B。
【答案】5．D
6．B
7．D
【知识点】合理利用金属资源；有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据塑料属于可回收物分析；（2）根据塑料的热塑性，重金属的毒性，橡胶的组成及塑料垃圾对环境的污染分析；
（3）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由分子构成的物质，其分子由原子构成，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
5．空矿泉水瓶材料为塑料，属于可回收物。
故答案为：D；
6．A、部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用，不符合题意；
B、废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等重金属，对环境有害，符合题意；
C、橡胶的主要成分是含碳元素的化合物，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子材料，不符合题意；
D、塑料垃圾的使用会造成白色污染，使用新型、可降解的塑料可减少对水体和土壤污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：B；
7．A、乳酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、乳酸由乳酸分子构成，每个乳酸分子由12个原子构成，不符合题意；
C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、乳酸中碳元素的质量分数为：，符合题意。
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是CaO的俗称，符合题意；
B、盐酸与碳酸钙发生反应产生二氧化碳气体，洁厕精中含盐酸，大理石主要成分为碳酸钙，所以洁厕精不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，不符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，炒完菜的铁锅，有水残留，使铁与水充分接触，更容易生锈，不符合题意；
D、蛋白质是人体必需的六大基本营养物质之一，因此营养师可帮运动员制作富含蛋白质的套餐，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据常见物质的俗称分析；
B、根据碳酸盐与酸反应分析；
C、根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
D、根据蛋白质是人体必需的六大基本营养物质之一分析。
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在氮气和氢气反应中，催化剂能够加快该反应的速率，不符合题意；
B、该反应生成物为氨气，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红， 不符合题意；
C、由图示可知，该反应方程式为N2+3H2 2NH3，反应后分子个数发生了改变，不符合题意；
D、 参加反应的和的质量比为 28： (2×3) =14： 3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示粒子的构成及反应情况写出反应方程式，利用方程式及催化剂一变两不变特点解答。
10．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，锂原子的原子序数=质子数＝3，不符合题意；
B、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
C、原子是由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷，符合题意；
D、在磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，锂元素显+1价，磷酸根显 3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+( 3)=0，x=+2，所以铁的化合价是+2价，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数分析；
B、根据元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”不是“g”分析；
C、根据原子由质子、质子、电子构成，电子带负电分析；
D、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析。
11．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体的质量为50g×6%=3.0g；需要水的质量为50g-3g=47g，故错误；
②用天平称取氯化钠时，药品应放在天平的左盘上，并需在左右盘放大小相同的纸，将氯化钠放纸上称量，故正确；
③量取水时仰视量筒读数，实际量取水的体积偏大，则会造成溶质质量分数偏小，故正确；
④配制好的溶液装入试剂瓶后要贴上标签，注明名称和浓度，再放入试剂柜，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，遵循“左物右码”的原则，量筒仰视读数所量取液体实际体积偏大，配制好溶液装瓶需贴上标签分析。
【答案】12．A
13．C
14．A
15．B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用
【解析】【分析】 （1）根据溶液pH＜7显弱酸性分析；
（2）根据粉末状药品取用一横二送三直立操作，倾倒液体时，瓶塞、试剂瓶口要求，pH试纸测定溶液pH要使用干燥试纸分析；
（3）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；
（4）根据溶解度曲线下方的点为不饱和溶液，降温没有晶体析出的为不饱和溶液分析。
12．菊花适合在弱酸性土壤中生长，即土壤pH<7.
A、pH6.3＜7，符合题意；
B、pH8.5＞7，不符合题意；
C、pH8.9＞7，不符合题意；
D、pH9.2＞7，不符合题意；
故答案为：A；
13．A、试管中取用土壤颗粒时，不能将药品直接投入到直立试管中，要先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；
C、用玻璃棒蘸取清液时将玻璃棒伸入溶液中，符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，要使用干燥的pH试纸，不符合题意；
故答案为：C；
14．A、含植物所需的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
B、只含植物所需的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、只含植物所需的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、只含植物所需的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故答案为：A；
15．A、N点在硝酸钾的溶解度曲线下方，是20℃时，的不饱和溶液，不符合题意；
B、时，的溶解度为31.6g，符合题意；
C、时，的溶解度为31.6g，136g硝酸钾饱和溶液中含有溶质31.6g，不符合题意；
D、根据图2，降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，不符合题意；
故答案为：B。
16．【答案】（1）有机
（2）H+；红色
（3）；温室
（4）复分解
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；二氧化碳对环境的影响；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）醋酸含碳元素，属于有机化合物；
（2）醋酸具有酸的化学性质，是因为其在水中会电离出氢离子，即H+；白醋稀溶液显酸性，紫色的鲜花插入白醋稀溶液中一段时间后会变红色；
（3）由图可知，新方法的反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：；这一方法可以消耗二氧化碳，可以减缓温室效应；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应。
【分析】（1）根据含碳元素的化合物为有机物分析；
（2）根据酸的溶液中都含氢离子，紫色鲜花汁液与石蕊性质相似分析；
（3）根据图示写出反应方程式，二氧化碳可减缓温室效应分析；
（4）根据复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应分析。
（1）醋酸含碳元素，属于有机化合物；
（2）醋酸具有酸的化学性质，是因为其在水中会电离出氢离子，故填：H+；
白醋稀溶液显酸性，紫色的鲜花插入白醋稀溶液中一段时间后会变红色；
（3）由图可知，新方法的反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：；
这一方法可以消耗二氧化碳，可以减缓温室效应；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应。
17．【答案】（1）易溶
（2）NaCl
（3）16.9
（4）焦谷氨酸钠；菜肴出锅时（合理即可））
（5）合理
（6）8~10
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；化学式的相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）味精主要成分是谷氨酸钠，则谷氨酸钠易溶于水；
（2）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）与胃酸（HCl）发生复分解反应，相互交换成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl；
（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为；
设：含2.3g钠元素的谷氨酸钠质量为x，则有：
，
解得x=16.9g。
（4）将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠，所以在烹饪时，为防止其转化，加入味精的最佳时间是菜肴出锅前；
（5）由于味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在 6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH > 7.2时，味精已无鲜味，说明酸碱性较强的食物加味精不增鲜，故味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用，争议三的说法合理；
（6）浓度为0.8% 1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味，一锅1kg（1000g）的汤水，当浓度为0.8%时，需要食盐1000g×0.8%=8g；当浓度为1%时，需要食盐1000g×1%=10g，所以大约加入 8~10 g的食盐。
【分析】（1）根据谷氨酸钠易溶于水分析；
（2）根据复分解反应的特点分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（4）根据谷氨酸钠加热到120℃会转化成焦谷氨酸钠分析；
（5）根据味精的鲜味与其水溶液酸碱度的关系分析；
（6）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析。
（1）味精主要成分是谷氨酸钠，则谷氨酸钠易溶于水；
（2）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）与胃酸（HCl）发生复分解反应，相互交换成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl；
（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为；
设：含2.3g钠元素的谷氨酸钠质量为x，则有：
，
解得x=16.9g。
（4）将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠，所以在烹饪时，为防止其转化，加入味精的最佳时间是菜肴出锅前；
（5）由于味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在 6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH > 7.2时，味精已无鲜味，说明酸碱性较强的食物加味精不增鲜，故味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用，争议三的说法合理；
（6）浓度为0.8% 1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味，一锅1kg（1000g）的汤水，当浓度为0.8%时，需要食盐1000g×0.8%=8g；当浓度为1%时，需要食盐1000g×1%=10g，所以大约加入 8~10 g的食盐。
18．【答案】(1) 酒精灯
(2) B 氧气密度比空气略大
(3) a
(4) 一段时间后，水柱不下降
(5) 块状石灰石
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，图中仪器①的名称是：酒精灯；
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，应选择双氧水和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；可以用C装置，即向上排空气法收集氧气，是因为氧气密度比空气略大；
（3）若用装置F来干燥制取的氧气，则气体应从a端通入，这样接触的比较充分，干燥的比较充分；
（4）检查该装置的气密性的方法是：关闭止水夹，向去底塑料瓶内注入适量水，若一段时间后，水柱不下降，说明装置内压强不变，说明该装置的气密性良好；
（5）根据所给药品，可以选择块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳（不选择石灰石和稀硫酸，是因为石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行），铜丝网内加入的药品是固体，即块状石灰石；该装置不能使用铁丝网代替铜丝网的原因是铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使制得的二氧化碳中混有氢气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，氧气密度比空气大且不易溶于水分析；
（3）根据干燥气体导管需长进短出分析；
（4）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（5）根据碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应持续进行，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。
19．【答案】（1）气泡
（2）
（3）糖；植物油、奶油
（4）步骤Ⅰ中已加入稀盐酸，引入了氯离子
（5）
（6）否；缺少维生素
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）配料中的碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，则饼干样品中含有碳酸钠，取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。
（2）碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）配料表中，小麦粉富含营养物质中的淀粉，属于糖类，其中富含油脂的物质是植物油、奶油。
（4）因为步骤Ⅰ中已加入稀盐酸，引入了氯离子，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以步骤Ⅱ的结论不合理。
（5）设生成二氧化碳的质量为a克，消耗碳酸钠的质量为x。
该饼干样品中碳酸钠的质量分数为。
（6）由配料表知，饼干中富含糖类、油脂、蛋白质、无机盐等营养物质，则摄入的营养不均衡，缺少维生素。
【分析】（1）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水分析；
（3）根据小麦粉富含糖类分析；
（4）根据盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（5）根据反应产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠的质量分数分析；
（6）根据人体所需六大营养素分析。
（1）配料中的碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，则饼干样品中含有碳酸钠，取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。
（2）碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）配料表中，小麦粉富含营养物质中的淀粉，属于糖类，其中富含油脂的物质是植物油、奶油。
（4）因为步骤Ⅰ中已加入稀盐酸，引入了氯离子，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以步骤Ⅱ的结论不合理。
（5）设生成二氧化碳的质量为a克，消耗碳酸钠的质量为x。
该饼干样品中碳酸钠的质量分数为。
（6）由配料表知，饼干中富含糖类、油脂、蛋白质、无机盐等营养物质，则摄入的营养不均衡，缺少维生素。 。
20．【答案】（1）酸洗
（2）强；升高
（3）不变；3；2或12；增大；镀铜率过高，铝表面的铜层过厚，阻碍了铝失去电子进行电极反应，使反应难以进行，从而使硝基苯的降解率下降
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗；
（2）金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜强，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应前铝单质中铝元素化合价为0，反应后硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，在该过程中铝元素化合价升高；
（3）ⅰ、铜铝双金属材料可看作催化剂，则铜铝双金属在反应前后质量不变；
ⅱ、铝能够释放电子，因为铝的质子数是13，铝原子的核外电子数为13，核外电子排布为2、8、3，其最外层有3个电子，容易失去；
ⅲ、由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著；
ⅳ、由图3可知，相同时间内，镀铜率3.43%比2.48%的硝基苯降除率大，即在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会增大；而相同时间内，镀铜率5.02%反而比3.43%的硝基苯降除率小，即当镀铜率过高时，硝基苯降解率会下降，其原因可能是镀铜率过高，铝表面的铜层过厚，阻碍了铝失去电子进行电极反应，使反应难以进行，从而使硝基苯的降解率下降。
【分析】（1）根据金属氧化物与酸反应分析；
（2）根据金属活动性表及单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据催化剂反应前后质量不变，最外层电子数小于4的易失电子，固体表面有物质覆盖会阻碍反应持续进行分析。
（1）铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗；
（2）金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜强，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应前铝单质中铝元素化合价为0，反应后硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，在该过程中铝元素化合价升高；
（3）ⅰ、铜铝双金属材料可看作催化剂，则铜铝双金属在反应前后质量不变；
ⅱ、铝能够释放电子，因为铝的质子数是13，铝原子的核外电子数为13，核外电子排布为2、8、3，其最外层有3个电子，容易失去；
ⅲ、由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著；
ⅳ、由图3可知，相同时间内，镀铜率3.43%比2.48%的硝基苯降除率大，即在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会增大；而相同时间内，镀铜率5.02%反而比3.43%的硝基苯降除率小，即当镀铜率过高时，硝基苯降解率会下降，其原因可能是镀铜率过高，铝表面的铜层过厚，阻碍了铝失去电子进行电极反应，使反应难以进行，从而使硝基苯的降解率下降。
21．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）放热
（3）盐酸；解：设生成沉淀碳酸钙的质量为x x=10g答：生成的沉淀的质量为10g。
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙，显中性，不能使无色酚酞试液变红，故烧杯中溶液颜色的变化是：溶液由红色变为无色；
（2）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）乙烧杯中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由图丁可知，一开始pH小于7，说明乙中反应后，盐酸过量，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH=7，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，pH＞7；
【分析】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液呈无色分析；
（2）根据图像中温度的变化趋势分析；
（3）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与盐酸的混合溶液中加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由反应的碳酸钠溶液及质量分数计算出碳酸钠质量，再由方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。
（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙，显中性，不能使无色酚酞试液变红，故烧杯中溶液颜色的变化是：溶液由红色变为无色；
（2）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）乙烧杯中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由图丁可知，一开始pH小于7，说明乙中反应后，盐酸过量，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH=7，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，pH＞7；
见答案。
1 / 1广东省江门市新会区2025年第二学期教学质量监测化学试题
（2025·新会模拟）阅读以下材料，完成下面小题。
美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。
1．为系统治理水资源、水环境、水生态，不提倡的做法是
A．生活废水经净化后再排放
B．防治海洋垃圾污染
C．大量使用化肥农药来提高农作物产量
D．及时清理河道垃圾
2．下列有关水的说法正确的是
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．含较多可溶性钙、镁化合物的水叫作软水
D．河水经过沉降、过滤、杀菌后就变成纯水
3．如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是
A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠
B．稀食盐水可以通过蒸发浓缩可转化为饱和食盐水
C．碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗上可用作治疗胃酸过多症
D．电解氯化镁制取镁过程的能量转化是将电能转化为化学能
4．通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用是引流
B．操作②中用玻璃棒搅拌，目的是增大粗盐的溶解度
C．操作③，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．实验前称取了5.0g粗盐，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率为72.0%
【答案】1．C
2．A
3．A
4．B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；粗盐提纯；常用盐的用途；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【分析】（1）根据水资源的污染原因分析，由此确定做法是否可保护水资源；
（2）根据物质由元素组成，着火点是物质的属性，不能改变，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物， 沉降、过滤、杀菌后的水仍含可溶性杂质分析；
（3）根据纯碱为碳酸钠，蒸发可使不饱和溶液变饱和，碳酸氢钠能与盐酸反应，通电发生化学变化是电能转化为化学能分析；
（4）根据过滤的引流作用，搅拌只加快溶解速率，不能增大溶解度，蒸发的注意事项分析。
1．A、生活废水经净化后再排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、防治海洋垃圾污染，能保护海洋资源，不符合题意；
C、大量使用化肥农药来提高农作物产量，会污染水源和土壤，符合题意；
D、及时清理河道垃圾，可以减少河水污染，不符合题意。
故答案为：C；
2．A、由水的化学式可知，水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
B、用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的性质，一般不会改变，不符合题意；
C、 含较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水，不符合题意；
D、河水经过沉降、过滤、杀菌后，水中还含有可溶性杂质，不是纯水，不符合题意。
故答案为：A；
3．A、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是纯碱，即碳酸钠，符合题意；
B、稀食盐水通过蒸发浓缩，使溶剂减少，能转化为饱和食盐水，不符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，在医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症，不符合题意；
D、电解氯化镁制取镁过程是将电能转化为化学能 ，不符合题意。
故答案为：A；
4．A、操作①为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，不符合题意；
B、操作②为溶解，作用是加速溶解，但不能增大粗盐的溶解度，符合题意；
C、操作③为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
D、实验前称取了5.0g粗盐，提纯后称量得到3.6g精盐，则精盐产率为：，不符合题意。
故答案为：B。
（2025·新会模拟）阅读以下材料，完成下面小题。
建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。
5．下列图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，空矿泉水瓶属于
A． B．
C． D．
6．对于垃圾资源的说法，不正确的是
A．部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用
B．废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，均对环境无害
C．橡胶的主要成分属于有机高分子材料
D．使用新型、可降解的塑料可减少对水体和土壤污染
7．聚乳酸(PLA)是一种新型的生物降解材料，使用可再生的植物资源(如玉米)所提炼的淀粉原料制成，其单体(乳酸)的化学式为，下列说法王确的是
A．乳酸属于氧化物
B．乳酸由12个原子组成
C．乳酸中氢元素的质量分数最高
D．乳酸中碳元素的质量分数为40%
【答案】5．D
6．B
7．D
【知识点】合理利用金属资源；有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据塑料属于可回收物分析；（2）根据塑料的热塑性，重金属的毒性，橡胶的组成及塑料垃圾对环境的污染分析；
（3）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由分子构成的物质，其分子由原子构成，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
5．空矿泉水瓶材料为塑料，属于可回收物。
故答案为：D；
6．A、部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用，不符合题意；
B、废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等重金属，对环境有害，符合题意；
C、橡胶的主要成分是含碳元素的化合物，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子材料，不符合题意；
D、塑料垃圾的使用会造成白色污染，使用新型、可降解的塑料可减少对水体和土壤污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：B；
7．A、乳酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、乳酸由乳酸分子构成，每个乳酸分子由12个原子构成，不符合题意；
C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、乳酸中碳元素的质量分数为：，符合题意。
故答案为：D。
8．（2025·新会模拟）劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 建筑上用水泥、熟石灰与沙子混合砌砖 熟石灰是CaO的俗称
B 洁厕精中含盐酸，不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声 大理石与盐酸反应产生的缘故
C 炒完菜的铁锅，有水残留，容易生锈 水和氧气是铁生锈的条件
D 营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐 蛋白质是基本营养物质之一
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是CaO的俗称，符合题意；
B、盐酸与碳酸钙发生反应产生二氧化碳气体，洁厕精中含盐酸，大理石主要成分为碳酸钙，所以洁厕精不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，不符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，炒完菜的铁锅，有水残留，使铁与水充分接触，更容易生锈，不符合题意；
D、蛋白质是人体必需的六大基本营养物质之一，因此营养师可帮运动员制作富含蛋白质的套餐，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据常见物质的俗称分析；
B、根据碳酸盐与酸反应分析；
C、根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
D、根据蛋白质是人体必需的六大基本营养物质之一分析。
9．（2025·新会模拟）氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．催化剂能够加快该反应的速率
B．产物的水溶液能使酚酞溶液变红
C．反应前后分子个数发生了改变
D．参加反应的和的质量比为
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在氮气和氢气反应中，催化剂能够加快该反应的速率，不符合题意；
B、该反应生成物为氨气，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红， 不符合题意；
C、由图示可知，该反应方程式为N2+3H2 2NH3，反应后分子个数发生了改变，不符合题意；
D、 参加反应的和的质量比为 28： (2×3) =14： 3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示粒子的构成及反应情况写出反应方程式，利用方程式及催化剂一变两不变特点解答。
10．（2025·新会模拟）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图，下列说法正确的是
A．锂原子的原子核内质子数为6
B．锂的相对原子质量为6.941g
C．图2中带负电荷的微观粒子是电子
D．新能源汽车电池材料磷酸亚铁锂()中，铁的化合价是
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，锂原子的原子序数=质子数＝3，不符合题意；
B、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
C、原子是由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷，符合题意；
D、在磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，锂元素显+1价，磷酸根显 3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+( 3)=0，x=+2，所以铁的化合价是+2价，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数分析；
B、根据元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”不是“g”分析；
C、根据原子由质子、质子、电子构成，电子带负电分析；
D、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析。
11．（2025·新会模拟）在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是
①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水
②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上
③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体的质量为50g×6%=3.0g；需要水的质量为50g-3g=47g，故错误；
②用天平称取氯化钠时，药品应放在天平的左盘上，并需在左右盘放大小相同的纸，将氯化钠放纸上称量，故正确；
③量取水时仰视量筒读数，实际量取水的体积偏大，则会造成溶质质量分数偏小，故正确；
④配制好的溶液装入试剂瓶后要贴上标签，注明名称和浓度，再放入试剂柜，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，遵循“左物右码”的原则，量筒仰视读数所量取液体实际体积偏大，配制好溶液装瓶需贴上标签分析。
（2025·新会模拟）阅读以下材料，完成下面小题。
研究土壤酸碱性和肥效对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。
12．菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
13．下列是兴趣小组在测定土壤酸碱性时的实验操作，其中正确的是
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．蘸取清液 D．测定pH
A．A B．B C．C D．D
14．下列物质中，可用作复合肥料的是
A． B． C． D．
15．是农业生产中的一种化肥，的溶解度曲线如图1所示。在时向100g水中加入一定量固体形成溶液，再降温至，析出固体质量的变化如图所示。下列判断正确的是
A．N点是的饱和溶液
B．时，的溶解度为31.6g
C．时，饱和溶液中有溶质31.6g
D．降温过程中溶液始终为饱和溶液
【答案】12．A
13．C
14．A
15．B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用
【解析】【分析】 （1）根据溶液pH＜7显弱酸性分析；
（2）根据粉末状药品取用一横二送三直立操作，倾倒液体时，瓶塞、试剂瓶口要求，pH试纸测定溶液pH要使用干燥试纸分析；
（3）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；
（4）根据溶解度曲线下方的点为不饱和溶液，降温没有晶体析出的为不饱和溶液分析。
12．菊花适合在弱酸性土壤中生长，即土壤pH<7.
A、pH6.3＜7，符合题意；
B、pH8.5＞7，不符合题意；
C、pH8.9＞7，不符合题意；
D、pH9.2＞7，不符合题意；
故答案为：A；
13．A、试管中取用土壤颗粒时，不能将药品直接投入到直立试管中，要先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；
C、用玻璃棒蘸取清液时将玻璃棒伸入溶液中，符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，要使用干燥的pH试纸，不符合题意；
故答案为：C；
14．A、含植物所需的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
B、只含植物所需的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、只含植物所需的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、只含植物所需的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故答案为：A；
15．A、N点在硝酸钾的溶解度曲线下方，是20℃时，的不饱和溶液，不符合题意；
B、时，的溶解度为31.6g，符合题意；
C、时，的溶解度为31.6g，136g硝酸钾饱和溶液中含有溶质31.6g，不符合题意；
D、根据图2，降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，不符合题意；
故答案为：B。
16．（2025·新会模拟）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢(zuò)”，“酢”即醋酸()也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
（1）醋酸属于 (选填“有机”或“无机”)化合物。
（2）醋酸具有酸的化学性质，是因为其在水中会电离出 (填化学符号)，紫色的鲜花插入白醋稀溶液中一段时间后会变 。
（3）新方法的反应化学方程式是 ；这一新方法还有助于减缓 效应。
（4）生活中，热水瓶用久后，瓶胆内附一层水垢(主要成分是和)可以用醋酸来洗涤，其中醋酸与水垢的反应属于 反应(填基本反应类型)。
【答案】（1）有机
（2）H+；红色
（3）；温室
（4）复分解
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；二氧化碳对环境的影响；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）醋酸含碳元素，属于有机化合物；
（2）醋酸具有酸的化学性质，是因为其在水中会电离出氢离子，即H+；白醋稀溶液显酸性，紫色的鲜花插入白醋稀溶液中一段时间后会变红色；
（3）由图可知，新方法的反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：；这一方法可以消耗二氧化碳，可以减缓温室效应；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应。
【分析】（1）根据含碳元素的化合物为有机物分析；
（2）根据酸的溶液中都含氢离子，紫色鲜花汁液与石蕊性质相似分析；
（3）根据图示写出反应方程式，二氧化碳可减缓温室效应分析；
（4）根据复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应分析。
（1）醋酸含碳元素，属于有机化合物；
（2）醋酸具有酸的化学性质，是因为其在水中会电离出氢离子，故填：H+；
白醋稀溶液显酸性，紫色的鲜花插入白醋稀溶液中一段时间后会变红色；
（3）由图可知，新方法的反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：；
这一方法可以消耗二氧化碳，可以减缓温室效应；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应。
17．（2025·新会模拟）科普阅读：化学为味精“发声”。
争议一：食用味精有害健康？
味精主要成分是谷氨酸钠(，相对分子质量169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸()，被消化吸收为蛋白质，对人体无害。
争议二：味精加热会产生有害物质？
将谷氨酸钠加热到，会转化成焦谷氨酸钠()，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。
争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？
味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；时，鲜味减弱；时，味精已无鲜味。
争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？
据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。
回答下列问题：
（1）谷氨酸钠 (选填“易溶”或“难溶”)于水。
（2）谷氨酸钠与胃酸(HCl)发生复分解反应生成谷氨酸和 (填化学式)。
（3）钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。
（4）味精主要成分在温度过高时，会生成 ，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是 。
（5）请判断：争议三的说法 (选填“合理”或“不合理”)。
（6）一锅1kg的汤水，要达到人感到最适合的咸味，大约加入 g的食盐。
【答案】（1）易溶
（2）NaCl
（3）16.9
（4）焦谷氨酸钠；菜肴出锅时（合理即可））
（5）合理
（6）8~10
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；化学式的相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）味精主要成分是谷氨酸钠，则谷氨酸钠易溶于水；
（2）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）与胃酸（HCl）发生复分解反应，相互交换成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl；
（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为；
设：含2.3g钠元素的谷氨酸钠质量为x，则有：
，
解得x=16.9g。
（4）将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠，所以在烹饪时，为防止其转化，加入味精的最佳时间是菜肴出锅前；
（5）由于味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在 6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH > 7.2时，味精已无鲜味，说明酸碱性较强的食物加味精不增鲜，故味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用，争议三的说法合理；
（6）浓度为0.8% 1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味，一锅1kg（1000g）的汤水，当浓度为0.8%时，需要食盐1000g×0.8%=8g；当浓度为1%时，需要食盐1000g×1%=10g，所以大约加入 8~10 g的食盐。
【分析】（1）根据谷氨酸钠易溶于水分析；
（2）根据复分解反应的特点分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（4）根据谷氨酸钠加热到120℃会转化成焦谷氨酸钠分析；
（5）根据味精的鲜味与其水溶液酸碱度的关系分析；
（6）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析。
（1）味精主要成分是谷氨酸钠，则谷氨酸钠易溶于水；
（2）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）与胃酸（HCl）发生复分解反应，相互交换成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl；
（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为；
设：含2.3g钠元素的谷氨酸钠质量为x，则有：
，
解得x=16.9g。
（4）将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠，所以在烹饪时，为防止其转化，加入味精的最佳时间是菜肴出锅前；
（5）由于味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在 6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH > 7.2时，味精已无鲜味，说明酸碱性较强的食物加味精不增鲜，故味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用，争议三的说法合理；
（6）浓度为0.8% 1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味，一锅1kg（1000g）的汤水，当浓度为0.8%时，需要食盐1000g×0.8%=8g；当浓度为1%时，需要食盐1000g×1%=10g，所以大约加入 8~10 g的食盐。
18．（2025·新会模拟）实验室现有双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
(一)常规实验
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为________，选用的发生装置是________(填序号)，可以用C装置收集氧气的原因是________。
（3）若用装置F来干燥制取的氧气，则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。
(二)实践活动
用如图实验装置和以上药品制取。
（4）检查该装置的气密性的方法是：关闭止水夹，向去底塑料瓶内注入适量水，若________，说明该装置的气密性良好。
（5）铜丝网内加入的药品是________，该装置不能使用铁丝网代替铜丝网的原因是________(用化学方程式表示)
【答案】(1) 酒精灯
(2) B 氧气密度比空气略大
(3) a
(4) 一段时间后，水柱不下降
(5) 块状石灰石
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，图中仪器①的名称是：酒精灯；
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，应选择双氧水和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；可以用C装置，即向上排空气法收集氧气，是因为氧气密度比空气略大；
（3）若用装置F来干燥制取的氧气，则气体应从a端通入，这样接触的比较充分，干燥的比较充分；
（4）检查该装置的气密性的方法是：关闭止水夹，向去底塑料瓶内注入适量水，若一段时间后，水柱不下降，说明装置内压强不变，说明该装置的气密性良好；
（5）根据所给药品，可以选择块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳（不选择石灰石和稀硫酸，是因为石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行），铜丝网内加入的药品是固体，即块状石灰石；该装置不能使用铁丝网代替铜丝网的原因是铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使制得的二氧化碳中混有氢气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，氧气密度比空气大且不易溶于水分析；
（3）根据干燥气体导管需长进短出分析；
（4）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（5）根据碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应持续进行，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。
19．（2025·新会模拟）某品牌饼干的配料如下表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、鲜鸡蛋、奶油、食用盐、碳酸氢钠、食用香精
【查阅资料】
I．饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解。
Ⅱ．小麦粉主要成分是淀粉，其化学式是。
【实验准备】
称取质量为m克的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀盐酸 有_______产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有氯化钠
根据以上实验，回答以下问题：
（1）实验步骤Ⅰ中的实验现象： 。
（2）在饼干制作烘焙过程中，碳酸氢钠发生的化学反应方程式是： 。
（3）配料表中，小麦粉属于营养物质中的 类，其中富含油脂的物质是 。
（4）小组有同学认为步骤Ⅱ的结论不合理，原因是 。
（5）小组同学在待检液乙中加入过量盐酸(假设其他成分不产生二氧化碳)，通过测验测得生成二氧化碳的质量为a克，该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。(用m、a表示)
（6）食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到低的顺序排列。若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养 (选填“是”或“否”)均衡。请说明理由： 。
【答案】（1）气泡
（2）
（3）糖；植物油、奶油
（4）步骤Ⅰ中已加入稀盐酸，引入了氯离子
（5）
（6）否；缺少维生素
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）配料中的碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，则饼干样品中含有碳酸钠，取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。
（2）碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）配料表中，小麦粉富含营养物质中的淀粉，属于糖类，其中富含油脂的物质是植物油、奶油。
（4）因为步骤Ⅰ中已加入稀盐酸，引入了氯离子，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以步骤Ⅱ的结论不合理。
（5）设生成二氧化碳的质量为a克，消耗碳酸钠的质量为x。
该饼干样品中碳酸钠的质量分数为。
（6）由配料表知，饼干中富含糖类、油脂、蛋白质、无机盐等营养物质，则摄入的营养不均衡，缺少维生素。
【分析】（1）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水分析；
（3）根据小麦粉富含糖类分析；
（4）根据盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（5）根据反应产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠的质量分数分析；
（6）根据人体所需六大营养素分析。
（1）配料中的碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，则饼干样品中含有碳酸钠，取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。
（2）碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）配料表中，小麦粉富含营养物质中的淀粉，属于糖类，其中富含油脂的物质是植物油、奶油。
（4）因为步骤Ⅰ中已加入稀盐酸，引入了氯离子，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以步骤Ⅱ的结论不合理。
（5）设生成二氧化碳的质量为a克，消耗碳酸钠的质量为x。
该饼干样品中碳酸钠的质量分数为。
（6）由配料表知，饼干中富含糖类、油脂、蛋白质、无机盐等营养物质，则摄入的营养不均衡，缺少维生素。 。
20．（2025·新会模拟）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图1。
（1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 (选填“酸洗”或“水洗”)。
（2）金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜 (选填“强”或“弱”)，在该过程中铝元素化合价 (选填“升高”或“降低”)。
（3）铜铝双金属材料用于硝基苯废水降解。
Ⅰ：铝铜双金属中，铜可诱导铝的电子释放，有助于提高铝的持续反应能力和硝基苯的降解率；
Ⅱ：铜铝双金属材料可看作催化剂。
回答下列问题：
ⅰ．铜铝双金属在反应前后质量 (选填“变大”、“不变”或“变小”)。
ⅱ．铝能够释放电子，因为铝的质子数是13，其最外层有 个电子，容易失去。
ⅲ．废水初始pH对硝基苯降解的影响如图2所示，pH为 时效果显著。
ⅳ．金属铝的镀铜率对硝基苯降解的影响如图3所示，可见，在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会 。当镀铜率过高时，硝基苯降解率会下降，其原因可能是 。
【答案】（1）酸洗
（2）强；升高
（3）不变；3；2或12；增大；镀铜率过高，铝表面的铜层过厚，阻碍了铝失去电子进行电极反应，使反应难以进行，从而使硝基苯的降解率下降
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗；
（2）金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜强，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应前铝单质中铝元素化合价为0，反应后硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，在该过程中铝元素化合价升高；
（3）ⅰ、铜铝双金属材料可看作催化剂，则铜铝双金属在反应前后质量不变；
ⅱ、铝能够释放电子，因为铝的质子数是13，铝原子的核外电子数为13，核外电子排布为2、8、3，其最外层有3个电子，容易失去；
ⅲ、由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著；
ⅳ、由图3可知，相同时间内，镀铜率3.43%比2.48%的硝基苯降除率大，即在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会增大；而相同时间内，镀铜率5.02%反而比3.43%的硝基苯降除率小，即当镀铜率过高时，硝基苯降解率会下降，其原因可能是镀铜率过高，铝表面的铜层过厚，阻碍了铝失去电子进行电极反应，使反应难以进行，从而使硝基苯的降解率下降。
【分析】（1）根据金属氧化物与酸反应分析；
（2）根据金属活动性表及单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据催化剂反应前后质量不变，最外层电子数小于4的易失电子，固体表面有物质覆盖会阻碍反应持续进行分析。
（1）铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗；
（2）金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜强，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应前铝单质中铝元素化合价为0，反应后硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，在该过程中铝元素化合价升高；
（3）ⅰ、铜铝双金属材料可看作催化剂，则铜铝双金属在反应前后质量不变；
ⅱ、铝能够释放电子，因为铝的质子数是13，铝原子的核外电子数为13，核外电子排布为2、8、3，其最外层有3个电子，容易失去；
ⅲ、由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著；
ⅳ、由图3可知，相同时间内，镀铜率3.43%比2.48%的硝基苯降除率大，即在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会增大；而相同时间内，镀铜率5.02%反而比3.43%的硝基苯降除率小，即当镀铜率过高时，硝基苯降解率会下降，其原因可能是镀铜率过高，铝表面的铜层过厚，阻碍了铝失去电子进行电极反应，使反应难以进行，从而使硝基苯的降解率下降。
21．（2025·新会模拟）某兴趣小组做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示。
（1）甲实验至恰好完全中和，则烧杯中溶液颜色的变化是 。
（2）用数字传感器测得甲实验中温度的变化，测定结果如图所示，由此可知，该中和反应是 反应(选填“吸热”或“放热”)。
（3）测定丙烧杯中溶液pH的变化如图丁所示，由图可知，乙反应后 是有剩余的。如果溶液的质量分数为26.5%，试计算生成的沉淀质量 。(写出计算过程，结果精确到0.1g)
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）放热
（3）盐酸；解：设生成沉淀碳酸钙的质量为x x=10g答：生成的沉淀的质量为10g。
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙，显中性，不能使无色酚酞试液变红，故烧杯中溶液颜色的变化是：溶液由红色变为无色；
（2）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）乙烧杯中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由图丁可知，一开始pH小于7，说明乙中反应后，盐酸过量，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH=7，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，pH＞7；
【分析】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液呈无色分析；
（2）根据图像中温度的变化趋势分析；
（3）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与盐酸的混合溶液中加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由反应的碳酸钠溶液及质量分数计算出碳酸钠质量，再由方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。
（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙，显中性，不能使无色酚酞试液变红，故烧杯中溶液颜色的变化是：溶液由红色变为无色；
（2）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）乙烧杯中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由图丁可知，一开始pH小于7，说明乙中反应后，盐酸过量，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH=7，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，pH＞7；
见答案。
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