广东省深圳市坪山区2024-2025学年下学期九年级5月二模物理化学合卷-初中化学
1．（2025·坪山模拟）化学和环境、材料、健康、生活密切相关。下列说法错误的是
A．工业污水处理后才可排放 B．用塑料完全替代金属制品
C．多吃水果可以补充维生素 D．将过期食品归为厨余垃圾
2．（2025·坪山模拟）下列有关化学用语说法正确的是
A．H2中氢元素的化合价： B．锰酸钾：KMnO4
C．2个氮原子：N2 D．氟元素：Fu
3．（2025·坪山模拟）中科院成功研制出厚度仅为头发丝二十万分之一的二维金属材料，实现了包括铅、铋等二维金属的普适制备。下列说法正确的是
A．二者均属于非金属元素 B．铅的原子序数是82
C．铅的相对原子质量为207.2g D．铋原子的核外电子数为209
4．（2025·坪山模拟）香草酸（C8H8O4）是我国科学家从中药“桃儿七”中提取出的成分之一，有利于改善骨质疏松。下列关于香草酸的说法正确的是
A．氧元素质量分数最小 B．氢、氧原子个数比为1∶2
C．由三种元素组成 D．碳、氧元素的质量比为2∶1
5．（2025·坪山模拟）下列实践项目与化学知识不对应的是
选项 实践项目 化学知识
A 给自行车车链涂油 可以防止金属生锈
B 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显酸性
C 给水培绿萝施加氮肥 氮肥可促进植物生长
D 用2个小球、1个大球制作水分子模型 1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·坪山模拟）甲、乙实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是
A．实验甲中试管用气球密封，可防止对空气造成污染
B．实验甲说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点
C．实验乙能探究铁生锈的条件：与O2和H2O同时接触
D．实验乙中蒸馏水经煮沸的目的是尽可能排净O2
7．（2025·坪山模拟）某新型纳米催化剂可将CO2转化为重要的化工产品乙烯（C2H4），实现对CO2的利用。下列说法正确的是
A．反应前后原子和分子的种类都改变
B．该反应的生成物分子个数比为1∶1
C．由图可知，分子是化学变化中的最小粒子
D．该催化剂的质量在反应前后不变
8．（2025·坪山模拟）学习小组利用KNO3和NH4Cl等物质，制作可反映气温变化的“天气瓶”，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．t1℃时，将40gKNO3加入到100g水中得到140g溶液
C．将t2℃的NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出
D．t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50%
9．（2025·坪山模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 检验电解水实验正极产生的气体 将燃着的木条靠近正极
C 比较铝和硬铝合金的硬度 相互刻画
D 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·坪山模拟）某化学小组欲探究金属钠与水反应的情况，取一小块钠放入装有水的烧杯中，观察到：钠块浮在水面上，熔化成小球，快速游动，钠块的体积逐渐变小直至“消失”，产生白色烟雾。用传感器对白色烟雾的pH进行测定。下列说法错误的是
A．由现象可知，钠的密度比水小
B．a点表示钠几乎反应完全
C．由图可知，钠与水反应生成了碱性物质
D．由现象可知，该反应放出热量
11．（2025·坪山模拟）蚊虫叮咬恼人，驱蚊产品眼花缭乱。请阅读资料，完成相关问题。
危害 ◆蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸（蚁酸是一种酸，化学式为HCOOH），使皮肤肿痛瘙痒。 ◆蚊虫能传播登革热、疟疾等疾病。 驱蚊 ◆古法驱蚊：诗文《蚊对》记载，古人用艾草或青蒿燃烧产生的物质驱蚊。 ◆现代驱蚊：多种蚊香产品通过释放拟除虫菊酯类物质驱蚊。驱蚊手环通过释放微电流干扰蚊子的感知系统从而驱蚊。
诱蚊 ◆CO2诱蚊：蚊虫存在着嗅觉器官，可以检测人体呼吸产生的CO2分子定位吸血目标。 ◆紫外光诱蚊：蚊虫具有趋光性。 灭蚊 ◆灭蚊工具：电蚊拍，电击灭蚊。 ◆灭蚊剂：氯氟醚菊酯可用于杀灭蚊虫。它是一种无色油状液体、易挥发，具有可燃性，着火点约为200℃。
小坪同学选择不同家用原料自制CO2诱蚊剂，原料及效果如下表所示。
组别 A B C
原料 小苏打柠檬酸 碳酸钙钙片柠檬酸 鸡蛋壳柠檬酸
制取效果 CO2产生速率过快 CO2产生速率过快、产量少 CO2产生速率适中、成本低
（1）“知物识物”：蚁酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）“疾病治疗”：诺贝尔奖获得者屠呦呦基于青蒿素（），合成了治疗疟疾效果更好的双氢青蒿素（）。该合成过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）“驱蚊原理”：点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到拟除虫菊酯类物质的气味从而被驱离，请从微观角度解释其原因： 。
（4）“诱蚊原理”：碳酸钙钙片能与稀盐酸反应产生，请写出化学方程式 。
（5）“诱蚊材料”：研究发现，当诱蚊剂产生的速率适中时，其效果更佳。据此小坪应选择表中 （填字母序号）组原料，并利用图中装置 （选填“甲”或“乙”）制取诱蚊剂。
（6）“产品检验”：请设计实验，验证自制诱蚊剂产生的气体是： （请写出具体的操作步骤、现象和结论）。
12．（2025·坪山模拟）粤东地区人民具有端午节吃灰水粽的习俗。灰水粽是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究：
任务一：探究“灰水”成分
【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰[]或草木灰（主要含）。
【查阅资料】碳酸钾（）可与酸反应产生。
【实验探究】
（1）设计如下实验探究“灰水”的成分。
操作 现象 结论
I.取少量澄清的“灰水”于试管A中，加入适量溶液 无白色沉淀 “灰水”中 （填“含”或“不含”）
II.取少量澄清的“灰水”于试管B中，加入适量稀盐酸 “灰水”中含
【实验结论】“灰水”中含有。
任务二：探究粽叶是否被溶液浸泡
（2）不良商家制作灰水粽时，为了使粽叶颜色鲜艳，通常用溶液浸泡粽叶，资料显示，该物质会使人体蛋白质失去生理活性，说明 （填“有毒”或“无毒”）。
（3）小深设计如下实验检验粽叶是否被溶液浸泡。
操作 现象 结论
粽叶加水煮沸后加入铁片 粽叶未被溶液浸泡
【提出质疑】小迪查阅资料，发现当CuSO4含量过低时，仅利用定性实验无法准确得出实验结论，建议通过设计定量实验来验证该假设。
【实验验证】
查阅资料：①CuSO4可与Ba（OH）2发生化学反应：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。②一定量溶液中溶解的物质越多，导电性越强，TDS值越大。
（4）小迪检验粽叶浸出液中是否含CuSO4时，向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，并用水质检测笔测定溶液中TDS值的变化，测试结果如图。请分析图中TDS值下降的原因： 。
【结论】粽叶被CuSO4溶液浸泡过。
【拓展延伸】CuSO4在农业上可用于配制农药波尔多液。但波尔多液不能用铁桶盛放，因为波尔多液中的CuSO4会与铁桶反应。
（5）请写出相应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
【反思总结】化学品的不当使用可能会带来危害，合理使用化学品可造福人类。
13．（2025·坪山模拟）磷酸铁（FePO4）作为新型材料，被广泛应用于航空航天设备、新能源汽车等领域。某科研机构以铁块（混有少量碳）为原料制备电池级FePO4的简要流程如下。
【查阅资料】磷酸（H3PO4）是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应。
（1）溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是 。
（2）溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，反应的化学方程式是 ；其中加入的稀磷酸要过量的目的是 。
（3）滤渣Ⅰ的成分是 。
（4）操作①的名称为 。操作②析出晶体后的母液是FePO4的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）得到FePO4产品的化学反应原理是2Fe(H2PO4)2+H2O2=2FePO4↓+2H3PO4+2X，则X的化学式为 。
（6）磷酸溶铁速率同时受磷酸浓度和温度的影响。由图中信息可知，在其他条件相同时，以下磷酸浓度和温度条件的组合中，溶铁速率最快的一组是______。
A．16%，85℃ B．19%，88℃ C．23%，89℃ D．29%，93℃
14．（2025·坪山模拟）作为深圳人，我们肩负着建设绿色低碳城市的重任，要从点滴做起，积极参与环保行动，为城市的可持续发展贡献自己的力量，让深圳更加美丽宜居。
（1）日常生活：作为深圳人，为实现“碳达峰”，下列行为值得提倡的是______。
A．人走灯关，节约用电
B．为增加节日气氛，大量燃放鞭炮
C．积极参与节能减排宣传
D．无人机使用氢燃料电池实现零碳排放
（2）自然资源：深圳拥有大量海水资源，海水吸收CO2是自然界消耗CO2的途径之一，该过程中CO2会与水反应，请写出反应的化学方程式 。
（3）能源开发：为践行“低碳”行动，可开发利用新能源： （任写一种新能源）。
（4）科研进展：深圳湾红树林湿地排放的甲烷（CH4）会造成温室效应，科研人员发现CO2与CH4热催化反应有利于减缓温室效应，反应的化学方程式为CO2+CH42CO+2H2.若要实现3.2kgCH4的转化，理论上消耗CO2的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】保护水资源；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、工业污水含有多种有害物质，直接排放会污染环境，A正确；
B、塑料虽具有耐腐蚀等多种优点，但无法完全替代金属，金属在强度、导电性、耐高温等方面有不可替代性，B错误；
C、水果富含多种维生素，维生素是人体必需的物质，所以多吃水果可以补充维生素，C正确；
D、过期食品属于厨余垃圾，D正确。
故答案为：B。
【分析】掌握生活中常见的化学知识是解答该题的关键。
2．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、在单质中，元素的化合价为0，H2为单质，氢元素的化合价为0；A正确；
B、锰酸钾的化学式为K2MnO4，高锰酸钾的化学式才为 KMnO4 ，B错误；
C、2个氮原子可表示为2N，氮气、氮气分子的化学式为N2，C错误；
D、氟元素符号为F，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
2.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
3.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
4.化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
3．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铅（Pb）和铋（Bi）元素名称的偏旁都为金字旁，所以这两种元素都属于金属元素，A 错误；
B、元素周期表单元格的左上角数字表示原子序数，所以铅的原子序数是82，B 正确；
C、元素周期表单元格的正下方的数字表示相对原子质量，所以铅的相对原子质量是207.2，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C 错误；
D、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铋元素原子序数为83，所以铋原子的核外电子数为83，不是209，D 错误。
故答案为：B。
【分析】1.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
2.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
3.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
4.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
5.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由香草酸的化学式可知，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×4）=12：1：8，其中氢元素质量分数最小，A错误；
B、香草酸这种物质是由香草酸分子构成的，而一个香草酸分子中氢、氧原子个数比为8：4=2：1，B错误；
C、由香草酸的化学式可知，香草酸是由碳、氢、氧三种元素组成，C正确；
D、香草酸（C8H8O4）中碳、氧元素的质量比为（12×8）：（16×4）=3：2，D错误；
故答案为：C。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
5．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、铁同时与氧气（或空气）和水接触时才会生锈，给自行车的链条涂油，可以防止氧气（或空气）和水与铁接触，防止其生锈，A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，B错误；
C、氮是叶绿素的组成元素，所氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故可为叶片发黄的植物施氮肥，C正确；
D、由水的化学式可知，1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，可用2个小球表示氢原子、1个大球表示氧原子，D正确。
故答案为：B。
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
3.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
6．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、白磷燃烧产生的五氧化二磷会对空气产生污染，所以试管要用气球密封，A正确；
B、白磷的着火点低于红磷的，二者都可燃且与氧气接触，所以白磷可以燃烧，红磷不可以，实验甲说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点，B正确；
C、实验乙中第一个试管铁钉和水、氧气同时接触，铁钉生锈，第二个试管铁钉和水接触，铁钉不生锈，可探究铁生锈与氧气有关，C错误；
D、水中可以溶解空气中的氧气，所以实验乙中蒸馏水经煮沸的目的是尽可能排净O2，防止其干扰实验，D正确。
故答案为：C。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、 质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，但分子的种类发生改变，A错误；
B、由图可知，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则该反应的生成物分子个数比为1：4，B错误；
C、根据质量守恒定律的微观解释可知，在化学反应中分子被分成原子，原子不再分，则原子是化学变化中的最小粒子，C错误；
D、催化剂只改变化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以该反应中的催化剂的质量在反应前后不变，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
8．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，所以在没有指明温度的条件下无法比较两者溶解度的大小，A错误；
B、由溶解度曲线可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，所以将40gKNO3固体投入100g水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为30g+100g=130g，B错误；
C、氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃的NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，C正确；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时NH4Cl的溶解度为50g，则t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
9．【答案】A
【知识点】电解水实验；合金与合金的性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水，而泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙，应溶解、过滤、蒸发结晶，A符合题意；
B、在电解水实验中，正极产生气体为氧气，氧气具有助燃性，所以将燃着的木条靠近正极，木条燃烧的更旺，说明产生的是氧气，B不符合题意；
C、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片上划痕较多，说明硬铝的硬度大，C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，所以氢氧化钠溶液可以使酚酞溶液变红，而氯化钠溶液不能，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】1.蒸发可以使氧化钠溶液的NaCl结晶析出；
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
4.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、根据题干可知，实验中钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；
B、由图可知，a点后溶液的pH不再变化，则a点表示钠几乎反应完全，B正确；
C、由图可知，pH传感器并没有接触到下方溶液，所以该实验中的pH传感器测定的是白色烟雾的pH，C错误；
D、实验过程中，钠块浮在水面上，熔化成小球，说明该反应放出热量，D正确。
故答案为：C。
【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为Na+H2O=NaOH+H2 。
11．【答案】（1）纯净物
（2）化学
（3）分子在不断运动
（4）
（5）C；甲
（6）用试管取适量澄清石灰水，将自制诱蚊剂产生的气体通入其中，若澄清石灰水变浑浊，则证明自制诱蚊剂产生的气体是CO2
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）蚁酸是由一种物质组成的，属于纯净物；
（2）诺贝尔奖获得者屠呦呦基于青蒿素（），合成了治疗疟疾效果更好的双氢青蒿素（），该合成过程有新物质生成，属于化学变化；
（3）点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到拟除虫菊酯类物质的气味从而被驱离，从微观角度解释其原因是因为（除虫菊酯类物质）分子在不断运动，向四周扩散，可以驱离蚊子；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）根据表格分析，C鸡蛋壳柠檬酸的二氧化碳产生速率适中，其效果更佳；
可选择装置甲制取二氧化碳诱蚊剂，是因为装置甲可以通过注射器控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；
（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故验证自制诱蚊剂产生的气体是的实验方法为用试管取适量澄清石灰水，将自制诱蚊剂产生的气体通入其中，若澄清石灰水变浑浊，则证明自制诱蚊剂产生的气体是CO2。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
（1）蚁酸是由一种物质组成的，属于纯净物；
（2）诺贝尔奖获得者屠呦呦基于青蒿素（），合成了治疗疟疾效果更好的双氢青蒿素（），该合成过程有新物质生成，属于化学变化；
（3）点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到拟除虫菊酯类物质的气味从而被驱离，从微观角度解释其原因是因为（除虫菊酯类物质）分子在不断运动，向四周扩散，可以驱离蚊子；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）根据表格分析，C鸡蛋壳柠檬酸的二氧化碳产生速率适中，其效果更佳；
可选择装置甲制取二氧化碳诱蚊剂，是因为装置甲可以通过注射器控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；
（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故验证自制诱蚊剂产生的气体是的实验方法为用试管取适量澄清石灰水，将自制诱蚊剂产生的气体通入其中，若澄清石灰水变浑浊，则证明自制诱蚊剂产生的气体是CO2。
12．【答案】不含；有气泡产生；有毒；无明显实验现象；加入Ba(OH)2溶液后生成沉淀，溶液中溶解的物质减少，TDS下降；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）操作 I：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量澄清的 “灰水” 于试管 A 中，加入适量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明 “灰水” 中不含Ca(OH)2；
操作 II：因为 “灰水” 中含K2CO3，碳酸钾与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生；
（2）CuSO4会使人体蛋白质失去生理活性，说明CuSO4有毒；
（3）若粽叶被CuSO4溶液浸泡，粽叶加水煮沸后溶液中会有硫酸铜，加入铁片，铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，会观察到铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；若粽叶未被CuSO4溶液浸泡，则明显实验现象或无红色固体析出或溶液颜色无变化；
（4）向含CuSO4的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，发生反应Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中的铜离子、硫酸根离子等形成沉淀从溶液中析出，导致溶液中自由移动的离子减少，溶液中溶解的物质减少，溶液导电性减弱， TDS 值下降；
（5）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应 。
【解答】1.碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
13．【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率或使反应更快更充分
（2）Fe+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+H2↑；使铁充分反应
（3）C或碳
（4）过滤；饱和
（5）H2O
（6）D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更快更充分，故填增大接触面积，提高反应速率或使反应更快更充分。
（2）溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+H2↑；
铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，则其中加入的稀磷酸要过量的目的是使铁成分反应，故填使铁成分反应。
（3）由图文可知，磷酸是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应，则滤渣Ⅰ的成分是原铁块中的碳，故填C或碳。
（4）操作①将难溶性固体与液体进行了分离，其名称为过滤，故填过滤；
结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，所以操作②析出晶体后的母液是FePO4的饱和溶液，故填饱和。
（5）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、10个氢原子、4个磷原子和18个氧原子，反应后出现了2个铁原子、6个氢原子、4个磷原子和16个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氢原子和2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为H2O，故填H2O。
（6）由图可知，当磷酸浓度为29%时，溶铁时间最短，即溶铁速率最快，当温度为93℃时，溶铁时间最短，即溶铁速率最快，故选D。
【分析】1.工艺流程题的内容往往与生产、生活联系密切，工艺流程的四个核心内容：准备原料，预处理，核心反应，得到产品。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
4.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（1）溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更快更充分，故填增大接触面积，提高反应速率或使反应更快更充分。
（2）溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+H2↑；
铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，则其中加入的稀磷酸要过量的目的是使铁成分反应，故填使铁成分反应。
（3）由图文可知，磷酸是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应，则滤渣Ⅰ的成分是原铁块中的碳，故填C或碳。
（4）操作①将难溶性固体与液体进行了分离，其名称为过滤，故填过滤；
结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，所以操作②析出晶体后的母液是FePO4的饱和溶液，故填饱和。
（5）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、10个氢原子、4个磷原子和18个氧原子，反应后出现了2个铁原子、6个氢原子、4个磷原子和16个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氢原子和2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为H2O，故填H2O。
（6）由图可知，当磷酸浓度为29%时，溶铁时间最短，即溶铁速率最快，当温度为93℃时，溶铁时间最短，即溶铁速率最快，故选D。
14．【答案】（1）A；C；D
（2）
（3）太阳能或氢能等（合理即可）
（4）解：设理论上可消耗CO2的质量为x，
x=8.8kg
答：理论上可消耗CO2的质量为8.8kg。
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）A、人走灯关，节约用电，可以节能减排，选项行为值得提倡；
B、为增加节日气氛，大量燃放鞭炮，会产生大量烟尘和有害气体，污染环境，选项行为不值得提倡；
C、积极参与节能减排宣传，提高节能减排意识，选项行为值得提倡；
D、无人机使用氢燃料电池，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，可实现零碳排放，选项行为值得提倡；
故选ACD；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为；
（3）可开发利用新能源有太阳能或氢能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等；
（4）见答案。
【分析】1.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
2.化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）A、人走灯关，节约用电，可以节能减排，选项行为值得提倡；
B、为增加节日气氛，大量燃放鞭炮，会产生大量烟尘和有害气体，污染环境，选项行为不值得提倡；
C、积极参与节能减排宣传，提高节能减排意识，选项行为值得提倡；
D、无人机使用氢燃料电池，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，可实现零碳排放，选项行为值得提倡；
故选ACD；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为；
（3）可开发利用新能源有太阳能或氢能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等；
（4）见答案。
1 / 1广东省深圳市坪山区2024-2025学年下学期九年级5月二模物理化学合卷-初中化学
1．（2025·坪山模拟）化学和环境、材料、健康、生活密切相关。下列说法错误的是
A．工业污水处理后才可排放 B．用塑料完全替代金属制品
C．多吃水果可以补充维生素 D．将过期食品归为厨余垃圾
【答案】B
【知识点】保护水资源；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、工业污水含有多种有害物质，直接排放会污染环境，A正确；
B、塑料虽具有耐腐蚀等多种优点，但无法完全替代金属，金属在强度、导电性、耐高温等方面有不可替代性，B错误；
C、水果富含多种维生素，维生素是人体必需的物质，所以多吃水果可以补充维生素，C正确；
D、过期食品属于厨余垃圾，D正确。
故答案为：B。
【分析】掌握生活中常见的化学知识是解答该题的关键。
2．（2025·坪山模拟）下列有关化学用语说法正确的是
A．H2中氢元素的化合价： B．锰酸钾：KMnO4
C．2个氮原子：N2 D．氟元素：Fu
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、在单质中，元素的化合价为0，H2为单质，氢元素的化合价为0；A正确；
B、锰酸钾的化学式为K2MnO4，高锰酸钾的化学式才为 KMnO4 ，B错误；
C、2个氮原子可表示为2N，氮气、氮气分子的化学式为N2，C错误；
D、氟元素符号为F，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
2.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
3.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
4.化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
3．（2025·坪山模拟）中科院成功研制出厚度仅为头发丝二十万分之一的二维金属材料，实现了包括铅、铋等二维金属的普适制备。下列说法正确的是
A．二者均属于非金属元素 B．铅的原子序数是82
C．铅的相对原子质量为207.2g D．铋原子的核外电子数为209
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铅（Pb）和铋（Bi）元素名称的偏旁都为金字旁，所以这两种元素都属于金属元素，A 错误；
B、元素周期表单元格的左上角数字表示原子序数，所以铅的原子序数是82，B 正确；
C、元素周期表单元格的正下方的数字表示相对原子质量，所以铅的相对原子质量是207.2，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C 错误；
D、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铋元素原子序数为83，所以铋原子的核外电子数为83，不是209，D 错误。
故答案为：B。
【分析】1.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
2.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
3.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
4.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
5.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
4．（2025·坪山模拟）香草酸（C8H8O4）是我国科学家从中药“桃儿七”中提取出的成分之一，有利于改善骨质疏松。下列关于香草酸的说法正确的是
A．氧元素质量分数最小 B．氢、氧原子个数比为1∶2
C．由三种元素组成 D．碳、氧元素的质量比为2∶1
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由香草酸的化学式可知，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×4）=12：1：8，其中氢元素质量分数最小，A错误；
B、香草酸这种物质是由香草酸分子构成的，而一个香草酸分子中氢、氧原子个数比为8：4=2：1，B错误；
C、由香草酸的化学式可知，香草酸是由碳、氢、氧三种元素组成，C正确；
D、香草酸（C8H8O4）中碳、氧元素的质量比为（12×8）：（16×4）=3：2，D错误；
故答案为：C。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
5．（2025·坪山模拟）下列实践项目与化学知识不对应的是
选项 实践项目 化学知识
A 给自行车车链涂油 可以防止金属生锈
B 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显酸性
C 给水培绿萝施加氮肥 氮肥可促进植物生长
D 用2个小球、1个大球制作水分子模型 1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、铁同时与氧气（或空气）和水接触时才会生锈，给自行车的链条涂油，可以防止氧气（或空气）和水与铁接触，防止其生锈，A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，B错误；
C、氮是叶绿素的组成元素，所氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故可为叶片发黄的植物施氮肥，C正确；
D、由水的化学式可知，1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，可用2个小球表示氢原子、1个大球表示氧原子，D正确。
故答案为：B。
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
3.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
6．（2025·坪山模拟）甲、乙实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是
A．实验甲中试管用气球密封，可防止对空气造成污染
B．实验甲说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点
C．实验乙能探究铁生锈的条件：与O2和H2O同时接触
D．实验乙中蒸馏水经煮沸的目的是尽可能排净O2
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、白磷燃烧产生的五氧化二磷会对空气产生污染，所以试管要用气球密封，A正确；
B、白磷的着火点低于红磷的，二者都可燃且与氧气接触，所以白磷可以燃烧，红磷不可以，实验甲说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点，B正确；
C、实验乙中第一个试管铁钉和水、氧气同时接触，铁钉生锈，第二个试管铁钉和水接触，铁钉不生锈，可探究铁生锈与氧气有关，C错误；
D、水中可以溶解空气中的氧气，所以实验乙中蒸馏水经煮沸的目的是尽可能排净O2，防止其干扰实验，D正确。
故答案为：C。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
7．（2025·坪山模拟）某新型纳米催化剂可将CO2转化为重要的化工产品乙烯（C2H4），实现对CO2的利用。下列说法正确的是
A．反应前后原子和分子的种类都改变
B．该反应的生成物分子个数比为1∶1
C．由图可知，分子是化学变化中的最小粒子
D．该催化剂的质量在反应前后不变
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、 质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，但分子的种类发生改变，A错误；
B、由图可知，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则该反应的生成物分子个数比为1：4，B错误；
C、根据质量守恒定律的微观解释可知，在化学反应中分子被分成原子，原子不再分，则原子是化学变化中的最小粒子，C错误；
D、催化剂只改变化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以该反应中的催化剂的质量在反应前后不变，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
8．（2025·坪山模拟）学习小组利用KNO3和NH4Cl等物质，制作可反映气温变化的“天气瓶”，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．t1℃时，将40gKNO3加入到100g水中得到140g溶液
C．将t2℃的NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出
D．t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，所以在没有指明温度的条件下无法比较两者溶解度的大小，A错误；
B、由溶解度曲线可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，所以将40gKNO3固体投入100g水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为30g+100g=130g，B错误；
C、氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃的NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，C正确；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时NH4Cl的溶解度为50g，则t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
9．（2025·坪山模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 检验电解水实验正极产生的气体 将燃着的木条靠近正极
C 比较铝和硬铝合金的硬度 相互刻画
D 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】电解水实验；合金与合金的性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水，而泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙，应溶解、过滤、蒸发结晶，A符合题意；
B、在电解水实验中，正极产生气体为氧气，氧气具有助燃性，所以将燃着的木条靠近正极，木条燃烧的更旺，说明产生的是氧气，B不符合题意；
C、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片上划痕较多，说明硬铝的硬度大，C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，所以氢氧化钠溶液可以使酚酞溶液变红，而氯化钠溶液不能，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】1.蒸发可以使氧化钠溶液的NaCl结晶析出；
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
4.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红。
10．（2025·坪山模拟）某化学小组欲探究金属钠与水反应的情况，取一小块钠放入装有水的烧杯中，观察到：钠块浮在水面上，熔化成小球，快速游动，钠块的体积逐渐变小直至“消失”，产生白色烟雾。用传感器对白色烟雾的pH进行测定。下列说法错误的是
A．由现象可知，钠的密度比水小
B．a点表示钠几乎反应完全
C．由图可知，钠与水反应生成了碱性物质
D．由现象可知，该反应放出热量
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、根据题干可知，实验中钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；
B、由图可知，a点后溶液的pH不再变化，则a点表示钠几乎反应完全，B正确；
C、由图可知，pH传感器并没有接触到下方溶液，所以该实验中的pH传感器测定的是白色烟雾的pH，C错误；
D、实验过程中，钠块浮在水面上，熔化成小球，说明该反应放出热量，D正确。
故答案为：C。
【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为Na+H2O=NaOH+H2 。
11．（2025·坪山模拟）蚊虫叮咬恼人，驱蚊产品眼花缭乱。请阅读资料，完成相关问题。
危害 ◆蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸（蚁酸是一种酸，化学式为HCOOH），使皮肤肿痛瘙痒。 ◆蚊虫能传播登革热、疟疾等疾病。 驱蚊 ◆古法驱蚊：诗文《蚊对》记载，古人用艾草或青蒿燃烧产生的物质驱蚊。 ◆现代驱蚊：多种蚊香产品通过释放拟除虫菊酯类物质驱蚊。驱蚊手环通过释放微电流干扰蚊子的感知系统从而驱蚊。
诱蚊 ◆CO2诱蚊：蚊虫存在着嗅觉器官，可以检测人体呼吸产生的CO2分子定位吸血目标。 ◆紫外光诱蚊：蚊虫具有趋光性。 灭蚊 ◆灭蚊工具：电蚊拍，电击灭蚊。 ◆灭蚊剂：氯氟醚菊酯可用于杀灭蚊虫。它是一种无色油状液体、易挥发，具有可燃性，着火点约为200℃。
小坪同学选择不同家用原料自制CO2诱蚊剂，原料及效果如下表所示。
组别 A B C
原料 小苏打柠檬酸 碳酸钙钙片柠檬酸 鸡蛋壳柠檬酸
制取效果 CO2产生速率过快 CO2产生速率过快、产量少 CO2产生速率适中、成本低
（1）“知物识物”：蚁酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）“疾病治疗”：诺贝尔奖获得者屠呦呦基于青蒿素（），合成了治疗疟疾效果更好的双氢青蒿素（）。该合成过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）“驱蚊原理”：点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到拟除虫菊酯类物质的气味从而被驱离，请从微观角度解释其原因： 。
（4）“诱蚊原理”：碳酸钙钙片能与稀盐酸反应产生，请写出化学方程式 。
（5）“诱蚊材料”：研究发现，当诱蚊剂产生的速率适中时，其效果更佳。据此小坪应选择表中 （填字母序号）组原料，并利用图中装置 （选填“甲”或“乙”）制取诱蚊剂。
（6）“产品检验”：请设计实验，验证自制诱蚊剂产生的气体是： （请写出具体的操作步骤、现象和结论）。
【答案】（1）纯净物
（2）化学
（3）分子在不断运动
（4）
（5）C；甲
（6）用试管取适量澄清石灰水，将自制诱蚊剂产生的气体通入其中，若澄清石灰水变浑浊，则证明自制诱蚊剂产生的气体是CO2
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）蚁酸是由一种物质组成的，属于纯净物；
（2）诺贝尔奖获得者屠呦呦基于青蒿素（），合成了治疗疟疾效果更好的双氢青蒿素（），该合成过程有新物质生成，属于化学变化；
（3）点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到拟除虫菊酯类物质的气味从而被驱离，从微观角度解释其原因是因为（除虫菊酯类物质）分子在不断运动，向四周扩散，可以驱离蚊子；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）根据表格分析，C鸡蛋壳柠檬酸的二氧化碳产生速率适中，其效果更佳；
可选择装置甲制取二氧化碳诱蚊剂，是因为装置甲可以通过注射器控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；
（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故验证自制诱蚊剂产生的气体是的实验方法为用试管取适量澄清石灰水，将自制诱蚊剂产生的气体通入其中，若澄清石灰水变浑浊，则证明自制诱蚊剂产生的气体是CO2。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
（1）蚁酸是由一种物质组成的，属于纯净物；
（2）诺贝尔奖获得者屠呦呦基于青蒿素（），合成了治疗疟疾效果更好的双氢青蒿素（），该合成过程有新物质生成，属于化学变化；
（3）点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到拟除虫菊酯类物质的气味从而被驱离，从微观角度解释其原因是因为（除虫菊酯类物质）分子在不断运动，向四周扩散，可以驱离蚊子；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）根据表格分析，C鸡蛋壳柠檬酸的二氧化碳产生速率适中，其效果更佳；
可选择装置甲制取二氧化碳诱蚊剂，是因为装置甲可以通过注射器控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；
（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故验证自制诱蚊剂产生的气体是的实验方法为用试管取适量澄清石灰水，将自制诱蚊剂产生的气体通入其中，若澄清石灰水变浑浊，则证明自制诱蚊剂产生的气体是CO2。
12．（2025·坪山模拟）粤东地区人民具有端午节吃灰水粽的习俗。灰水粽是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究：
任务一：探究“灰水”成分
【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰[]或草木灰（主要含）。
【查阅资料】碳酸钾（）可与酸反应产生。
【实验探究】
（1）设计如下实验探究“灰水”的成分。
操作 现象 结论
I.取少量澄清的“灰水”于试管A中，加入适量溶液 无白色沉淀 “灰水”中 （填“含”或“不含”）
II.取少量澄清的“灰水”于试管B中，加入适量稀盐酸 “灰水”中含
【实验结论】“灰水”中含有。
任务二：探究粽叶是否被溶液浸泡
（2）不良商家制作灰水粽时，为了使粽叶颜色鲜艳，通常用溶液浸泡粽叶，资料显示，该物质会使人体蛋白质失去生理活性，说明 （填“有毒”或“无毒”）。
（3）小深设计如下实验检验粽叶是否被溶液浸泡。
操作 现象 结论
粽叶加水煮沸后加入铁片 粽叶未被溶液浸泡
【提出质疑】小迪查阅资料，发现当CuSO4含量过低时，仅利用定性实验无法准确得出实验结论，建议通过设计定量实验来验证该假设。
【实验验证】
查阅资料：①CuSO4可与Ba（OH）2发生化学反应：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。②一定量溶液中溶解的物质越多，导电性越强，TDS值越大。
（4）小迪检验粽叶浸出液中是否含CuSO4时，向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，并用水质检测笔测定溶液中TDS值的变化，测试结果如图。请分析图中TDS值下降的原因： 。
【结论】粽叶被CuSO4溶液浸泡过。
【拓展延伸】CuSO4在农业上可用于配制农药波尔多液。但波尔多液不能用铁桶盛放，因为波尔多液中的CuSO4会与铁桶反应。
（5）请写出相应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
【反思总结】化学品的不当使用可能会带来危害，合理使用化学品可造福人类。
【答案】不含；有气泡产生；有毒；无明显实验现象；加入Ba(OH)2溶液后生成沉淀，溶液中溶解的物质减少，TDS下降；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）操作 I：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量澄清的 “灰水” 于试管 A 中，加入适量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明 “灰水” 中不含Ca(OH)2；
操作 II：因为 “灰水” 中含K2CO3，碳酸钾与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生；
（2）CuSO4会使人体蛋白质失去生理活性，说明CuSO4有毒；
（3）若粽叶被CuSO4溶液浸泡，粽叶加水煮沸后溶液中会有硫酸铜，加入铁片，铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，会观察到铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；若粽叶未被CuSO4溶液浸泡，则明显实验现象或无红色固体析出或溶液颜色无变化；
（4）向含CuSO4的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，发生反应Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中的铜离子、硫酸根离子等形成沉淀从溶液中析出，导致溶液中自由移动的离子减少，溶液中溶解的物质减少，溶液导电性减弱， TDS 值下降；
（5）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应 。
【解答】1.碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
13．（2025·坪山模拟）磷酸铁（FePO4）作为新型材料，被广泛应用于航空航天设备、新能源汽车等领域。某科研机构以铁块（混有少量碳）为原料制备电池级FePO4的简要流程如下。
【查阅资料】磷酸（H3PO4）是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应。
（1）溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是 。
（2）溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，反应的化学方程式是 ；其中加入的稀磷酸要过量的目的是 。
（3）滤渣Ⅰ的成分是 。
（4）操作①的名称为 。操作②析出晶体后的母液是FePO4的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）得到FePO4产品的化学反应原理是2Fe(H2PO4)2+H2O2=2FePO4↓+2H3PO4+2X，则X的化学式为 。
（6）磷酸溶铁速率同时受磷酸浓度和温度的影响。由图中信息可知，在其他条件相同时，以下磷酸浓度和温度条件的组合中，溶铁速率最快的一组是______。
A．16%，85℃ B．19%，88℃ C．23%，89℃ D．29%，93℃
【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率或使反应更快更充分
（2）Fe+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+H2↑；使铁充分反应
（3）C或碳
（4）过滤；饱和
（5）H2O
（6）D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更快更充分，故填增大接触面积，提高反应速率或使反应更快更充分。
（2）溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+H2↑；
铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，则其中加入的稀磷酸要过量的目的是使铁成分反应，故填使铁成分反应。
（3）由图文可知，磷酸是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应，则滤渣Ⅰ的成分是原铁块中的碳，故填C或碳。
（4）操作①将难溶性固体与液体进行了分离，其名称为过滤，故填过滤；
结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，所以操作②析出晶体后的母液是FePO4的饱和溶液，故填饱和。
（5）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、10个氢原子、4个磷原子和18个氧原子，反应后出现了2个铁原子、6个氢原子、4个磷原子和16个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氢原子和2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为H2O，故填H2O。
（6）由图可知，当磷酸浓度为29%时，溶铁时间最短，即溶铁速率最快，当温度为93℃时，溶铁时间最短，即溶铁速率最快，故选D。
【分析】1.工艺流程题的内容往往与生产、生活联系密切，工艺流程的四个核心内容：准备原料，预处理，核心反应，得到产品。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
4.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（1）溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更快更充分，故填增大接触面积，提高反应速率或使反应更快更充分。
（2）溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+H2↑；
铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，则其中加入的稀磷酸要过量的目的是使铁成分反应，故填使铁成分反应。
（3）由图文可知，磷酸是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应，则滤渣Ⅰ的成分是原铁块中的碳，故填C或碳。
（4）操作①将难溶性固体与液体进行了分离，其名称为过滤，故填过滤；
结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，所以操作②析出晶体后的母液是FePO4的饱和溶液，故填饱和。
（5）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、10个氢原子、4个磷原子和18个氧原子，反应后出现了2个铁原子、6个氢原子、4个磷原子和16个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氢原子和2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为H2O，故填H2O。
（6）由图可知，当磷酸浓度为29%时，溶铁时间最短，即溶铁速率最快，当温度为93℃时，溶铁时间最短，即溶铁速率最快，故选D。
14．（2025·坪山模拟）作为深圳人，我们肩负着建设绿色低碳城市的重任，要从点滴做起，积极参与环保行动，为城市的可持续发展贡献自己的力量，让深圳更加美丽宜居。
（1）日常生活：作为深圳人，为实现“碳达峰”，下列行为值得提倡的是______。
A．人走灯关，节约用电
B．为增加节日气氛，大量燃放鞭炮
C．积极参与节能减排宣传
D．无人机使用氢燃料电池实现零碳排放
（2）自然资源：深圳拥有大量海水资源，海水吸收CO2是自然界消耗CO2的途径之一，该过程中CO2会与水反应，请写出反应的化学方程式 。
（3）能源开发：为践行“低碳”行动，可开发利用新能源： （任写一种新能源）。
（4）科研进展：深圳湾红树林湿地排放的甲烷（CH4）会造成温室效应，科研人员发现CO2与CH4热催化反应有利于减缓温室效应，反应的化学方程式为CO2+CH42CO+2H2.若要实现3.2kgCH4的转化，理论上消耗CO2的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）
【答案】（1）A；C；D
（2）
（3）太阳能或氢能等（合理即可）
（4）解：设理论上可消耗CO2的质量为x，
x=8.8kg
答：理论上可消耗CO2的质量为8.8kg。
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）A、人走灯关，节约用电，可以节能减排，选项行为值得提倡；
B、为增加节日气氛，大量燃放鞭炮，会产生大量烟尘和有害气体，污染环境，选项行为不值得提倡；
C、积极参与节能减排宣传，提高节能减排意识，选项行为值得提倡；
D、无人机使用氢燃料电池，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，可实现零碳排放，选项行为值得提倡；
故选ACD；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为；
（3）可开发利用新能源有太阳能或氢能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等；
（4）见答案。
【分析】1.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
2.化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）A、人走灯关，节约用电，可以节能减排，选项行为值得提倡；
B、为增加节日气氛，大量燃放鞭炮，会产生大量烟尘和有害气体，污染环境，选项行为不值得提倡；
C、积极参与节能减排宣传，提高节能减排意识，选项行为值得提倡；
D、无人机使用氢燃料电池，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，可实现零碳排放，选项行为值得提倡；
故选ACD；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为；
（3）可开发利用新能源有太阳能或氢能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等；
（4）见答案。
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