2023-2024学年第二学期期末质量检测
八年级化学试题
（考试时间：60分钟 分值：100分）
注意事项：
1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷（选择题 共45分），第Ⅱ卷（非选择题 共55分）。
2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，共45分。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1.2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A.绿色出行 B.焚烧垃圾 C.节约用纸 D.随手关灯
2.空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是
A.做火箭燃料用到的液氢 B.制硝酸用到的二氧化氮
C.炼铁用到的一氧化碳 D.填充气球用到的氦气
3.了解防火、防爆的安全知识非常重要，下列说法不正确的是
A.在加油站不能接听和拨打手机
B.夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查
C.高层楼房着火时，不能乘坐电梯，应从安全通道撤离
D.室内火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开
4.2023年3月31日，我国自主研制的首套高温超导电动悬浮试验系统。在高温超导中使用铝块。铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铝元素的说法正确的是
A.属于非金属元素
B.铝元素的质量为26.98g
C.铝元素的质子数为13
D.在地壳中含量最多的元素
5.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是
A.石油分离出汽油、煤油和柴油等 B.用干冰作制冷剂进行人工降雨
C.煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等 D.工业上分离液态空气得到氧气、氮气
6.自然界的水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡都有着十分重要的作用。下列对这三种循环过程的有关叙述不正确的是
A.水循环主要是由于水分子的运动引起的，通过水的三态变化实现的
B.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化，光合作用、呼吸都参与碳、氧循环
C.三种循环都伴随着能量的变化，碳循环中的“碳”是指碳元素
D.“碳循环”“氧循环”以及“水循环”都是独立循环，彼此之间没有关联
7.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2+3H2 X+H2O，X的化学式为
A.C B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH
8.正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是
A.过滤 B.加热液体 C.倾倒液体 D.添加酒精
9.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为
A．+1 B.+4 C.+6 D.+7
10.物质的性质决定其用途，用途反映物质的性质。下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是
A.氧气——火箭发射——可燃性
B.活性炭——冰箱除味剂——吸附性强
C.稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光
D.氮气——食品防腐——常温下化学性质稳定
11.下列有关水的合成与分解的实验的说法，不正确的是
图1 图2
A.图1烧杯内壁有水雾出现
B.图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2：1
C.两个实验均可证明水是化合物
D.两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成
12.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列说法正确的是
A.1个黄酮素分子中含有27个原子
B.黄酮素中氧元素的质量分数最小
C.黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2
D.黄酮素是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
13.水蒸气和天然气（主要成分是甲烷）可用于制备氢气，该反应的微观示意图如下，有关说法不正确的是
A.反应物和生成物都是由分子构成的
B.参加反应的甲烷与生成的氢气质量比为8:3
C.化学反应的过程就是原子重新组合的过程
D.参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比
14.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A.可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃一氧化碳气体前要先检验其纯度
B.单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C.根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，所以1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
D.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
15.在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 X
A.X的值是0 B.该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
C.该反应属于氧化反应 D.物质W的相对原子质量一定是23
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空简答题（本题包括4小题，共29分）
16.（4分）化学用语是重要的化学语言，请用适当的化学用语或符号填空。
（1）3个氢原子 。
（2）4个碳酸根离子 。
（3）2个二氧化硫分子 。
（4）氧化铜中铜元素显+2价 。
17.（5分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒粒子三者之间的关系如图1所示。④为带正电荷的微观粒子，应为 。
（2）图2为各微观粒子的结构示意图，若以“”“”“”分别代表电子、中子、质子，其中属于同种元素的是 （填字母序号，下同），带正电的是 。
（3）图3是几个化学反应的微观示意图（“”“ ”“”分别代表不同的微观粒子），其中属于化合反应的是 （填字母序号），反应C中属于化合物的是 （填“a”或“b”）。
18.（12分）空气是一种宝贵的自然资源，请完成与空气相关的下列问题。
（1）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
①写出铜粉与氧气反应的化学方程式 。
②实验时，铜粉过量的目的是 ； （填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
③该实验测得空气中氧气的体积分数约为 。
（2）青藏高原空气稀薄，游客易发生高原反应，出现呼吸困难的症状，他们常常会拿着一小瓶气体吸几下，以缓解症状。你认为瓶内气体的主要成分是 ，检验该气体最简单的方法是 。
（3）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下图：
①若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：4，则该反应中生成的C和D的质量比为 。
②若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为 。
19.（8分）为应对气候变化，我国力争到2060年前，实现“碳中和”。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、封存与利用和开发可再生能源等。请回答下列问题：
（1）吸附法是利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2，该吸附剂可能具有 的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点，此过程中二氧化碳分子 （填“有”或“没有”）改变。
（2）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。用化学方程式解释海洋封存二氧化碳时引起海水酸化的原因： 。
（3）我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH（甲醇）等物质，生产流程如下图所示：
①该流程中可循环利用的物质是 。
②“电解”得到的H2和O2的质量之比为 。
③“催化合成”阶段，CO2在一定条件下转化为CH3OH的反应原理为 （用化学方程式表示）。
三、实验题（本题包括2小题，共19分）
20.（7分）我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请用回答相关问题：
常温下氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小且难溶于水，在实验室中常用锌粒与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应生成氢气和硫酸锌来制取氢气。
（1）写出图中带有标号的仪器名称：a b 。
（2）请根据题中信息写出实验室制取氢气的化学方程式 ，从装置A～E选出制取一瓶较纯净的氢气的装置 （填序号）。
（3）当制取的氢气中混有少量水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，气体应从F装置的 （填“c”或“d”）端通入。
21.（12分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。
【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【进行实验】在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【现象与结论】分析实验中的三个实验
（1）实验①过程中观察到气球的变化是 。
（2）实验②结束后，天平指针指向 （填“左”“中间”或“右”），原因是 。
（3）实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到 。
【实验反思】通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意 。
【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应
【定性实验】
（4）实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。
（5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。
（6）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表：
实验过程 实验现象 现象分析（用化学方程式表示） 实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧。 黑色固体是 单质碳
烧杯内① 。 ② 。
【定量实验】
（7）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 10 5.5
2 10 3
3 10 1.6
4 10 m
（7分）小东同学对当地的石灰石样品进行了探究，称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据如下表所示（假设石灰石样品中杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
（1）m的数值为 。
（2）产生的二氧化碳的总质量是多少？（写出计算过程）2023-2024学年第二学期期末质量检测
八年级化学答案
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D B C C D C B C A B A D A D
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共29分）
16．（4分，每空1分）
（1）3H；（2）；（3）2SO2；（4）。
17．（5分，每空1分）
（1）质子；（2）AD；C；（3）B；a。
18．（12分）
（1）①；（2分）
②充分消耗空气中的氧气，使实验结果更准确；（1分）不能；（1分）
③20%；（2分）
（2）氧气或O2；（1分）将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；（1分）
（3）①9：10；（2分）
②3O2+4NH36H2O+2N2。（2分）
19.（8分）
（1）疏松多孔（1分）；没有（1分）；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；（2分）
（3）H2O；（1分）1:8（1分）；CO2+3H2CH3OH+H2O（2分）。
三、实验题（本题包括2小题，共19分）
20.（7分）
（1）酒精灯（1分）；分液漏斗（1分）；
（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（2分）；BE；（2分）（3）d。（1分）
21．（12分）
（1）先变大后变小（1分）；
（2）右（1分）；石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减少；（1分）
（3）a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升；（1分）
【实验反思】装置密封；（1分）
（4）排尽装置内的空气；（1分）
（5）H、O；（1分）
（6）澄清石灰水变浑浊；（1分）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2分）
（7）17.6（1分）；72：11（1分）。
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
22．解：（1）m的数值为1.6g。（2分）
（2）设生成的二氧化碳的总质量是x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑……………………（2分）
100 44………………………………（1分）
6.4g x
………………………………………（1分）
x＝2.816g……………… ………………… ………… …（1分）
答：生成的二氧化碳的总质量是2.816g。
