2025年山东省青岛市即墨区中考化学二模试卷(含解析)
文档属性
| 名称 | 2025年山东省青岛市即墨区中考化学二模试卷(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-05 09:52:24 | ||
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文档简介
2025年山东省青岛市即墨区中考化学二模试卷
一、选择题（每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（1分）“不稼不穑是可耻的，勤勉耕作是光荣的”。形成朴素的劳动观也是一种教育目标。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．扫地拖地 B．生火做饭 C．择菜洗菜 D．整理衣物
2．（1分）简易的肥皂可以用动物油脂和草木灰按比例混合发生皂化反应制取。草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。K2CO3中碳元素的化合价是（ ）
A．﹣2 B．+3 C．+4 D．+2
3．（1分）2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下来做法不符合这主题的是（ ）
A．煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染
B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
4．（1分）下列物质的用途利用了其化学性质的是（ ）
A．稀有气体用作保护气 B．石墨制铅笔芯
C．干冰用于人工降雨 D．金刚石切割玻璃
5．（1分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氧分子——O2
B．氯化铝中铝元素的化合价——Cl3
C．氯化钾——KCl
D．钠原子的结构示意图——
6．（1分）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．扑灭山火时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
B．煤气泄漏，立即打开抽油烟机的电源开关
C．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
D．高层住房内着火，立即乘电梯逃离
7．（1分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法中，不合理的是（ ）
A．食用蔬菜水果能补充维生素
B．霉变食物洗净后可以食用
C．甲醛不可用于食品防腐
D．长期缺乏铁元素可能会引发贫血
8．（1分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．干冰升华——分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快
9．（1分）由碳元素形成的单质有很多种，如金刚石、石墨和C60等。下列有关碳单质的说法中正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是黑色固体
B．金刚石、石墨、C60都由原子直接构成
C．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
D．金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同
10．（1分）蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6），花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列关于它的说法正确的是（ ）
A．花青素的相对分子质量为287g
B．花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
D．28.7g花青素中含有15g碳元素
11．（1分）下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．氢氧化铁中加入稀盐酸，溶液颜色无变化
C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在滴加酚酞试液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
12．（1分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体就是二氧化碳
C．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
13．（1分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型的说法正确的是（ ）
A．空气成分模型
B．地壳中元素含量
C．物质构成模型
D．化合反应与氧化反应关系
14．（1分）中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水的微观示意图。利用化学知识找出下列说法中正确的是（ ）
A．反应中共有两种有机物
B．化学反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O
C．该反应是置换反应
D．参与反应的CO2与H2的质量比为1：1
15．（1分）为验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀盐酸。下列说法不正确的是（ ）
A．金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨
B．该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序
C．将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的
D．将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的
16．（1分）下列各组离子，能在pH＝12的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、、Na+ B．K+、Cl﹣、
C．Ca2+、、Ba2+ D．Cu2+、Cl﹣、Mg2+
二、选择题（每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17．（2分）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 给家中鱼缸里通入氧气 氧气易溶于水
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液
B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥
C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）用如图装置研究FeC2O4 2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是（ ）
A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O
B．装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
20．（2分）取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
A．剩余固体中可能含有CaO
B．生成4.0gCO2气体
C．灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大
D．剩余固体中滴加足量盐酸无明显现象
21．（2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示常温下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氢氧化钾溶液
B．表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量白磷
C．表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．表示向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气
（多选）22．（2分）粗盐中含有泥沙及少量可溶性氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述不正确的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．操作b后，滤液中只有2种溶质
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
三、非选择题（本题共2小题，共52分）观察生活，体会生活处处有化学
23．（10分）化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）天然水中的色素和异味，可以使用活性炭去除，这利用了活性炭的 性。
（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
①下列食品中富含糖类的是 （填序号，下同）。
A.鸡蛋
B.馒头
C.蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含 元素的食品。
③酱菜是一种传统名肴。酱菜中的乳酸菌、乳酸钙有助于消化和促进儿童的生长发育，因此，适量食用对人体健康有益。但是，酱菜制作过程中也会产生较多的亚硝酸盐。
硝酸盐与胃酸反应产生亚硝酸（HNO2）和氯化物，亚硝酸分解的一氧化氮进入血液中与血红蛋白结合导致中毒。酱菜制作过程中亚硝酸盐含量的变化情况如图所示。从图中信息分析可知，在制作过程中，应尽量避免食用 阶段的酱菜；亚硝酸钠（NaNO2）与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为 。
（3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是 。
A.食用霉变的花生
B.倡导不吸烟
C.食用甲醛溶液浸泡的海产品
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）。
（5）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析：面粉中含有的主要营养素淀粉就是可燃物，当 时就能够燃烧，而且面粉在一定条件下还会发生爆炸，为避免类似事件的发生，生产过程中应采取的措施为 。
A.密封门窗，隔绝氧气
B.严禁吸烟，杜绝火源
C.轻拿轻放，减少粉尘扬起
D.提高淀粉的着火点
24．（9分）从宏观、微观、符号相结合的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）氮原子结构示意图与氮在元素周期表中的信息如图1所示。
①氮的相对原子质量为 。
②氮原子在化学反应中 （填“易得”或“易失”）电子。
（2）氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图2所示。
①空气中含量最高的物质是 （填化学式）。
②图中a点对应物质的化学式为 。
③若b、c两点对应的物质是同种物质，该物质的化学式为 。
④HNO3、NO2中氮元素含量较高的物质是 （填化学式）。
（3）神舟飞船使用的燃料肼（N2H4）发生化学反应的微观示意图如图3所示：
①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为 。
②写出该反应的化学方程式 。
走进实验室，形成科学探究的方法
25．（10分）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
（1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （填序号）。
（3）向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因： 。
（4）实验室用D装置收集氧气，集气瓶内预先装满水的原因 。实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 （填“a”或“b”）输入气体。
（5）若用锌粒和盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，想要得到比较纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺序是A→ → →C。
探究实践，发展敢于质疑的品质
26．（7分）某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习，请你参与。
【项目一】酸和碱能否发生反应
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图1所示），实验中观察到 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图2所示）。兴趣小组的同学认为该实验溶液的pH 7，就可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。该兴趣小组的同学是利用检验 （填“生成物”或“反应物”）的方法证明反应的发生。
【项目二】部分酸碱盐之间反应
向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图3所示），同学们对反应后试管内成分进行如下探究：
（3）经分析，反应后试管中所含溶质的成分有 。
（4）向反应后试管中的混合物加入足量稀硫酸，反应中看到有气泡，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是 。
（5）由项目一和项目二可归纳物质反应过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 （归纳一条即可）。
观察生活体全身边处处有化学
27．（10分）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】如图
【查阅资料】①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。
④室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了氯化钠外，可能还有？
猜想1：碳酸钠；猜想2： ；猜想3：碳酸氢钠
【实验验证1】
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液
溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有
实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钠
【交流反思1】小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。
【实验验证2】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液
含有碳酸钠
【实验结论】猜想2正确。
任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思2】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式： 。
【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。
【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： （写明所选物品、现象及结论）。
28．（6分）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 价．
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）．
③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入 （填试剂名称）中，再 （填操作名称）．
2025年山东省青岛市即墨区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C D A C A B B D B B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C B D B B D C C D
二．多选题（共1小题）
题号 22
答案 BD
一、选择题（每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（1分）“不稼不穑是可耻的，勤勉耕作是光荣的”。形成朴素的劳动观也是一种教育目标。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．扫地拖地 B．生火做饭 C．择菜洗菜 D．整理衣物
【解答】解：A、扫地拖地没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、生火做饭，燃烧属于化学变化；故选项正确；
C、择菜洗菜没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、整理衣物没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
2．（1分）简易的肥皂可以用动物油脂和草木灰按比例混合发生皂化反应制取。草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。K2CO3中碳元素的化合价是（ ）
A．﹣2 B．+3 C．+4 D．+2
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：C。
3．（1分）2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下来做法不符合这主题的是（ ）
A．煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染
B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
【解答】解：A.煤炭脱硫处理可以有效减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨等环境污染问题，符合“全面推进美丽中国建设”的主题，故A正确；
B.积极植树造林可以吸收二氧化碳，减少温室气体排放，促进“碳中和”，符合主题，故B正确；
C.使用新型可降解塑料可以减少传统塑料难以降解带来的“白色污染”，符合主题，故C正确；
D.化石燃料在当前的能源结构中仍然占据重要地位，完全禁止使用化石燃料是不现实的，应该逐步减少对化石燃料的依赖，而不是完全禁止，故D错误；
故选：D。
4．（1分）下列物质的用途利用了其化学性质的是（ ）
A．稀有气体用作保护气 B．石墨制铅笔芯
C．干冰用于人工降雨 D．金刚石切割玻璃
【解答】解：A、稀有气体用作保护气是利用稀有气体化学性质稳定，故A正确；
B、石墨制铅笔芯，是利用石墨硬度小，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；
C、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错；
D、金刚石切割玻璃，是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D错。
故选：A。
5．（1分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氧分子——O2
B．氯化铝中铝元素的化合价——Cl3
C．氯化钾——KCl
D．钠原子的结构示意图——
【解答】解：A.两个氧分子应表示为2O2，而不是O2，故A错误；
B.氯化铝中铝元素的化合价为+3，应表示为Cl3，故B错误；
C.氯化钾的化学式为KCl，钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，化学式书写正确，故C正确；
D.钠原子的结构示意图为，而不是“”，故D错误；
故选：C。
6．（1分）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．扑灭山火时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
B．煤气泄漏，立即打开抽油烟机的电源开关
C．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
D．高层住房内着火，立即乘电梯逃离
【解答】解：A.扑灭山火时，设置隔离带将树木与燃烧区隔离，这是通过清除可燃物的方法来灭火，故A正确；
B.煤气泄漏时，立即打开抽油烟机的电源开关，可能会产生电火花，引发爆炸，因为煤气是可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花等可能会发生爆炸，故B错误；
C.用水喷淋灭火是因为水蒸发吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点不能被降低，故C错误；
D.高层住房内着火，立即乘电梯逃离是错误的。因为火灾可能会导致电梯故障，且电梯井可能成为烟囱，使人更加危险，故D错误。
故选：A。
7．（1分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法中，不合理的是（ ）
A．食用蔬菜水果能补充维生素
B．霉变食物洗净后可以食用
C．甲醛不可用于食品防腐
D．长期缺乏铁元素可能会引发贫血
【解答】解：A.蔬菜和水果富含维生素，食用它们可以补充人体所需的维生素，故A正确；
B.霉变食物中含有黄曲霉毒素等有害物质，即使洗净后仍可能残留毒素，不能食用，故B错误；
C.甲醛是一种有毒物质，不能用于食品防腐，故C正确；
D.铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏铁元素会导致贫血，故D正确；
故选：B。
8．（1分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．干冰升华——分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快
【解答】解：A、干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大，故选项解释合理。
B、水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故选项解释错误。
C、水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理。
D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理。
故选：B。
9．（1分）由碳元素形成的单质有很多种，如金刚石、石墨和C60等。下列有关碳单质的说法中正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是黑色固体
B．金刚石、石墨、C60都由原子直接构成
C．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
D．金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同
【解答】解：A.金刚石是无色透明的晶体，而石墨是黑色固体，故A错误；
B.金刚石和石墨是由碳原子直接构成的，而C60是由C60分子构成的，故B错误；
C.碳单质在空气中燃烧时，如果氧气充足，生成二氧化碳；如果氧气不足，生成一氧化碳，故C错误；
D.金刚石和石墨的物理性质差别很大，是因为碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈三维网状结构，硬度极高；石墨中碳原子呈层状结构，层间作用力较弱，具有良好的导电性和润滑性，故D正确；
故选：D。
10．（1分）蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6），花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列关于它的说法正确的是（ ）
A．花青素的相对分子质量为287g
B．花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
D．28.7g花青素中含有15g碳元素
【解答】解：A.花青素的相对分子质量为287，单位是“1”，而不是“g”，故A错误；
B.花青素的化学式为C15H11O6，该分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，故B正确；
C.花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）＝ 180：11：96，故C错误；
D.28.7g花青素中碳元素的质量为28.7g100%＝18g，故D错误；
故选：B。
11．（1分）下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．氢氧化铁中加入稀盐酸，溶液颜色无变化
C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在滴加酚酞试液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项正确。
B、氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，故选项不正确。
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
D、氨水显碱性，能使酚酞变红色，在滴加酚酞试液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色，故选项正确。
故选：B。
12．（1分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体就是二氧化碳
C．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项推理错误。
C、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定都是金属阳离子，也可能是质子等，故选项推理错误。
D、常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项推理正确。
故选：D。
13．（1分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型的说法正确的是（ ）
A．空气成分模型
B．地壳中元素含量
C．物质构成模型
D．化合反应与氧化反应关系
【解答】解：A.空气中各成分是按体积分数计算的，氮气约占78%、氧气约占21%、其他成分约占1%，而图中标的是质量分数，故A错误。
B.地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁等，图中元素含量顺序错误，故B错误。
C.物质由分子、原子或离子构成，原子可以构成分子，原子得失电子形成离子，该图准确表示了物质构成模型，故C正确。
D.化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，有些化合反应属于氧化反应，有些不属于，二者是交叉关系，而图中表示的关系错误，故D错误。
故选：C。
14．（1分）中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水的微观示意图。利用化学知识找出下列说法中正确的是（ ）
A．反应中共有两种有机物
B．化学反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O
C．该反应是置换反应
D．参与反应的CO2与H2的质量比为1：1
【解答】解：A、该反应中只涉及到甲烷一种有机物，二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故A说法错误；
B、该反应的化学反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，故B说法正确；
C、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，参与反应的CO2与H2的质量比为44：（2×4）＝11：2，故D说法错误。
故选：B。
15．（1分）为验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀盐酸。下列说法不正确的是（ ）
A．金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨
B．该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序
C．将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的
D．将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的
【解答】解：A、金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，除去金属表面的氧化膜，故选项说法正确。
B、铜、银与稀硫酸均不反应，该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，故选项说法正确。
C、锌丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜、银与稀硫酸均不反应，活动性顺序为锌＞氢＞铜、银；将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液，无明显现象，说明银的金属活动性比铜弱，即金属活动性铜＞银，可达到实验目的，故选项说法正确。
D、将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明了金属活动性锌＞铜；铜、银与稀硫酸均不反应，无法比较铜、银的金属活动性，不能达到实验目的，故选项说法错误。
故选：D。
16．（1分）下列各组离子，能在pH＝12的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、、Na+ B．K+、Cl﹣、
C．Ca2+、、Ba2+ D．Cu2+、Cl﹣、Mg2+
【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
二、选择题（每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17．（2分）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 给家中鱼缸里通入氧气 氧气易溶于水
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.硝酸铵（NH4NO3）只含有氮元素，属于氮肥，而不是复合肥料，故A错误；
B.铁在潮湿环境中容易生锈，因此饭后洗净铁锅并擦干可以防止铁锅生锈，故B正确；
C.氧气不易溶于水，因此给鱼缸通入氧气是为了增加水中的溶解氧，而不是因为氧气易溶于水，故C错误；
D.水垢中的氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，属于中和反应，碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳、醋酸钙和水，不属于中和反应，属于复分解反应，故D错误；
故选：B。
18．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液
B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥
C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据是否产生白色沉淀，可检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，故选项实验方案能达到实验目的。
B、高锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，能分离出高锰酸钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故选项实验方案能达到实验目的。
C、取样，相互滴加，观察现象，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次蓝色沉淀，该溶液为硫酸铜溶液，与硫酸铜溶液产生白色沉淀的溶液为氯化钡溶液，与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
19．（2分）用如图装置研究FeC2O4 2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是（ ）
A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O
B．装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
【解答】解：A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验分解产物中是否有H2O，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO，故选项说法正确。
C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，故选项说法错误。
D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：C。
20．（2分）取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
A．剩余固体中可能含有CaO
B．生成4.0gCO2气体
C．灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大
D．剩余固体中滴加足量盐酸无明显现象
【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中钙元素的质量分数为：100%＝40%，氧化钙中钙元素质量分数为：100%≈71.4%，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%，说明剩余固体中一定含有CaO，故选项说法不正确。
B、剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%，则钙元素的质量为：8.0g×50.0%＝4.0g，则反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷（100%）＝10.0g，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g＝2.0g，故选项说法不正确。
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量降低，而固体中钙元素的质量不变，所以灼烧前后固体中钙元素质量分数变大，故选项说法正确。
D、氧化钙中钙元素质量分数为71.4%，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%，则剩余固体中一定有未完全反应的碳酸钙，剩余固体中滴加足量盐酸会产生气泡，故选项说法不正确。
故选：C。
21．（2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示常温下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氢氧化钾溶液
B．表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量白磷
C．表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．表示向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气
【解答】解：A、常温下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氢氧化钾溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，但最终溶液的pH不可能大于12，故选项图像错误。
B、白磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。
C、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，金属完全反应，产生氢气的质量为，产生氢气的质量为铝＞镁，铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水中氢元素的质量分数大于过氧化氢中氢元素的质量分数，随着反应的进行，液体中氢元素的逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故选：D。
（多选）22．（2分）粗盐中含有泥沙及少量可溶性氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述不正确的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．操作b后，滤液中只有2种溶质
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
【解答】解：A、粗盐提纯的实验是在常温下进行的，可以根据NaCl的溶解度，把粗盐看成氯化钠，计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；
B、操作b后，滤液中只有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠这3种溶质，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠晶体，故操作c的名称为蒸发结晶，故C正确；
D、在粗盐提纯过程中，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，因此称得精盐的质量为8.5g，包括粗盐中的氯化钠和反应生成的氯化钠，所以该粗盐样品中氯化钠的质量分数应小于85.0%，故D错误；
故选：BD。
三、非选择题（本题共2小题，共52分）观察生活，体会生活处处有化学
23．（10分）化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）天然水中的色素和异味，可以使用活性炭去除，这利用了活性炭的 吸附 性。
（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
①下列食品中富含糖类的是 B （填序号，下同）。
A.鸡蛋
B.馒头
C.蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含 钙 元素的食品。
③酱菜是一种传统名肴。酱菜中的乳酸菌、乳酸钙有助于消化和促进儿童的生长发育，因此，适量食用对人体健康有益。但是，酱菜制作过程中也会产生较多的亚硝酸盐。
硝酸盐与胃酸反应产生亚硝酸（HNO2）和氯化物，亚硝酸分解的一氧化氮进入血液中与血红蛋白结合导致中毒。酱菜制作过程中亚硝酸盐含量的变化情况如图所示。从图中信息分析可知，在制作过程中，应尽量避免食用 腌制Ⅱ 阶段的酱菜；亚硝酸钠（NaNO2）与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为 NaNO2+HCl＝NaCl+HNO2 。
（3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是 B 。
A.食用霉变的花生
B.倡导不吸烟
C.食用甲醛溶液浸泡的海产品
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 食醋 （填“食醋”或“食盐水”）。
（5）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析：面粉中含有的主要营养素淀粉就是可燃物，当 温度达到着火点，且与氧气接触 时就能够燃烧，而且面粉在一定条件下还会发生爆炸，为避免类似事件的发生，生产过程中应采取的措施为 BC 。
A.密封门窗，隔绝氧气
B.严禁吸烟，杜绝火源
C.轻拿轻放，减少粉尘扬起
D.提高淀粉的着火点
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此可以使用活性炭去除天然水中的色素和异味。故答案为：吸附。
（2）①馒头富含淀粉，淀粉属于糖类。故答案为：B。
②佝偻病是由于缺乏钙元素引起的，因此幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品来预防佝偻病。故答案为：钙。
③从图中信息分析可知，在制作过程中，应尽量避免食用亚硝酸盐含量较高的阶段（即腌制Ⅱ）的酱菜。亚硝酸钠（NaNO2）与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为：NaNO2+HCl＝NaCl+HNO2。故答案为：腌制Ⅱ；NaNO2+HCl＝NaCl+HNO2。
（3）食用霉变的花生和甲醛溶液浸泡的海产品都不利于人体健康，而倡导不吸烟有利于人体健康。故答案为：B。
（4）水壶中的水垢主要成分是碳酸钙，食醋中的醋酸可以与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，从而除去水垢。故答案为：食醋。
（5）面粉中含有的主要营养素淀粉是可燃物，当温度达到着火点，且与氧气接触时就能够燃烧。为避免类似事件的发生，生产过程中应采取的措施为：通风，严禁吸烟，杜绝火源；轻拿轻放，减少粉尘扬起，而着火点不能降低，故答案为：温度达到着火点，且与氧气接触；BC。
24．（9分）从宏观、微观、符号相结合的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）氮原子结构示意图与氮在元素周期表中的信息如图1所示。
①氮的相对原子质量为 14.01 。
②氮原子在化学反应中 易得 （填“易得”或“易失”）电子。
（2）氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图2所示。
①空气中含量最高的物质是 N2 （填化学式）。
②图中a点对应物质的化学式为 NO 。
③若b、c两点对应的物质是同种物质，该物质的化学式为 NH4NO3 。
④HNO3、NO2中氮元素含量较高的物质是 NO2 （填化学式）。
（3）神舟飞船使用的燃料肼（N2H4）发生化学反应的微观示意图如图3所示：
①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为 7：1 。
②写出该反应的化学方程式 N2O4+2N2H44H2O+3N2 。
【解答】解：（1）①氮的相对原子质量为14.01。
故答案为：14.01。
②氮原子最外层电子数是5，在化学反应中易得电子。
故答案为：易得。
（2）①空气中含量最高的物质是N2。
故答案为：N2。
②图中a点对应物质的化学式为NO（氮元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知该物质的化学式）。
故答案为：NO。
③若b、c两点对应的物质是同种物质，即硝酸铵（硝酸铵中氮元素的化合价包括﹣3和+5），该物质的化学式为NH4NO3。
故答案为：NH4NO3。
④HNO3、NO2中氮元素含量分别是100%≈22.2%、100%≈30.4%，氮元素含量较高的物质是NO2。
故答案为：NO2。
（3）①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为28：4＝7：1。
故答案为：7：1。
②该反应的化学方程式是N2O4+2N2H44H2O+3N2。
故答案为：N2O4+2N2H44H2O+3N2。
走进实验室，形成科学探究的方法
25．（10分）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
（1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 长颈漏斗下端应伸入液面以下 。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 B （填序号）。
（3）向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因： 二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 。
（4）实验室用D装置收集氧气，集气瓶内预先装满水的原因 排尽瓶内的空气，使收集到的氧气更纯净 。实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 b （填“a”或“b”）输入气体。
（5）若用锌粒和盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，想要得到比较纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺序是A→ G → F →C。
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗，在装置A中使用长颈漏斗时，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，应注意长颈漏斗下端应伸入液面以下；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，装置B中，当关闭弹簧夹时，装置内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生，则如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是B；
（3）二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，而二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）实验室用D装置收集氧气，集气瓶内预先装满水是为了排尽瓶内的空气，使收集到的氧气更纯净，氧气不易溶于水，且密度比水小，所以用装满水的E装置收集氧气时，应从导管口b输入气体，将水从a导管排出；
（5）用锌粒和盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的氢气中会含有氯化氢气体和水蒸气，要得到比较纯净干燥的氢气，应先通过氢氧化钠溶液（G装置）除去氯化氢气体，因为氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为盐酸和碳酸氢钠反应会产生二氧化碳，再通过浓硫酸（F装置）除去水蒸气，因为浓硫酸具有吸水性，最后用向下排空气法（C装置）收集氢气，因为氢气密度比空气小，所以连接仪器的顺序是A→G→F→C。
故答案为：（1）长颈漏斗下端应伸入液面以下；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（3）二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）排尽瓶内的空气，使收集到的氧气更纯净；b；
（5）G；F。
探究实践，发展敢于质疑的品质
26．（7分）某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习，请你参与。
【项目一】酸和碱能否发生反应
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图1所示），实验中观察到 溶液由红色变为无色 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图2所示）。兴趣小组的同学认为该实验溶液的pH ≤ 7，就可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。该兴趣小组的同学是利用检验 反应物 （填“生成物”或“反应物”）的方法证明反应的发生。
【项目二】部分酸碱盐之间反应
向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图3所示），同学们对反应后试管内成分进行如下探究：
（3）经分析，反应后试管中所含溶质的成分有 氢氧化钠和氢氧化钡 。
（4）向反应后试管中的混合物加入足量稀硫酸，反应中看到有气泡，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是 碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，生成硫酸钡的质量大于参加反应的碳酸钡的质量 。
（5）由项目一和项目二可归纳物质反应过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 酸与碱反应（或盐与碱反应 或盐与酸） （归纳一条即可）。
【解答】解：（1）酚酞在氢氧化钠溶液（碱性）中显红色，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着盐酸的加入，氢氧化钠被消耗，溶液碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时溶液呈中性，此时溶液由红色变为无色，所以实验中观察到溶液由红色变为无色的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。故答案为：溶液由红色变为无色。
（2）氢氧化钠溶液的pH＞7，盐酸与氢氧化钠反应会使溶液中的氢氧化钠减少，若溶液的pH≤7，说明溶液中的氢氧化钠已经不存在，也就证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。这里是通过检验反应物（氢氧化钠）是否减少来证明反应的发生。故答案为：≤；反应物。
（3）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因为氢氧化钡过量，所以反应后试管中所含溶质的成分有生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡。故答案为：氢氧化钠和氢氧化钡。
（4）反应后的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，硫酸钡不与稀硫酸反应，碳酸钡与稀硫酸反应的化学方程式为BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
197 233
每197份质量的碳酸钡与稀硫酸反应会生成233份质量的硫酸钡，生成硫酸钡的质量大于参加反应的碳酸钡的质量，所以沉淀质量增加。故答案为：碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，生成硫酸钡的质量大于参加反应的碳酸钡的质量。
（5）项目一中盐酸与氢氧化钠的反应体现了酸与碱的反应；项目二中碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡的反应体现了盐与碱的反应，碳酸钡与稀硫酸反应体现了盐与酸反应，所以可归纳物质反应过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有酸与碱反应（或盐与碱反应 或盐与酸）。故答案为：酸与碱反应（或盐与碱反应 或盐与酸）。
观察生活体全身边处处有化学
27．（10分）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】如图
【查阅资料】①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。
④室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了氯化钠外，可能还有？
猜想1：碳酸钠；猜想2： Na2CO3、NaHCO3 ；猜想3：碳酸氢钠
【实验验证1】
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液
溶液变红
溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 碳酸氢钠
实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钠
【交流反思1】小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀 。
【实验验证2】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液
产生白色沉淀
含有碳酸钠
【实验结论】猜想2正确。
任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思2】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 低温贮存 。
【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： 取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 （写明所选物品、现象及结论）。
【解答】解：【作出猜想】根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为Na2CO3、NaHCO3。故答案为：Na2CO3、NaHCO3；
【实验验证1】碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性，取样溶于水，滴加无色酚酞溶液，溶液变红；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可得出含有碳酸氢钠。故答案为：溶液变红；碳酸氢钠；
【交流反思1】由资料可知，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有Na2CO3。故答案为：浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；
【实验验证2】氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，则含有碳酸钠。故答案为：产生白色沉淀；
【交流反思2】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【迁移应用】碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。故答案为：低温贮存；
【拓展延伸】取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。故答案为：取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。
28．（6分）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 +4 价．
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ，该反应属于 置换反应 （填基本反应类型）．
③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入 盐酸 （填试剂名称）中，再 过滤 （填操作名称）．
【解答】①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，因化合物中元素化合价的代数和为0，所以钛的化合价为0﹣（+2）﹣（﹣2）×3＝+4；
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti根据质量守恒定律，还应有氯化镁，利用观察法配平即可；所以方程式是：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；反应物是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，所以反应类型为置换反应．
③根据上述生产过程中的操作判断得到的金属钛中混有少量金属杂质为镁，而钛不能与酸反应，镁能与酸反应，要除去镁，可加入稀盐酸进行过滤操作即可分离．
故答案为：①+4；②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换反应；③盐酸；过滤．
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一、选择题（每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（1分）“不稼不穑是可耻的，勤勉耕作是光荣的”。形成朴素的劳动观也是一种教育目标。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．扫地拖地 B．生火做饭 C．择菜洗菜 D．整理衣物
2．（1分）简易的肥皂可以用动物油脂和草木灰按比例混合发生皂化反应制取。草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。K2CO3中碳元素的化合价是（ ）
A．﹣2 B．+3 C．+4 D．+2
3．（1分）2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下来做法不符合这主题的是（ ）
A．煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染
B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
4．（1分）下列物质的用途利用了其化学性质的是（ ）
A．稀有气体用作保护气 B．石墨制铅笔芯
C．干冰用于人工降雨 D．金刚石切割玻璃
5．（1分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氧分子——O2
B．氯化铝中铝元素的化合价——Cl3
C．氯化钾——KCl
D．钠原子的结构示意图——
6．（1分）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．扑灭山火时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
B．煤气泄漏，立即打开抽油烟机的电源开关
C．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
D．高层住房内着火，立即乘电梯逃离
7．（1分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法中，不合理的是（ ）
A．食用蔬菜水果能补充维生素
B．霉变食物洗净后可以食用
C．甲醛不可用于食品防腐
D．长期缺乏铁元素可能会引发贫血
8．（1分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．干冰升华——分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快
9．（1分）由碳元素形成的单质有很多种，如金刚石、石墨和C60等。下列有关碳单质的说法中正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是黑色固体
B．金刚石、石墨、C60都由原子直接构成
C．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
D．金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同
10．（1分）蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6），花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列关于它的说法正确的是（ ）
A．花青素的相对分子质量为287g
B．花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
D．28.7g花青素中含有15g碳元素
11．（1分）下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．氢氧化铁中加入稀盐酸，溶液颜色无变化
C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在滴加酚酞试液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
12．（1分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体就是二氧化碳
C．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
13．（1分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型的说法正确的是（ ）
A．空气成分模型
B．地壳中元素含量
C．物质构成模型
D．化合反应与氧化反应关系
14．（1分）中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水的微观示意图。利用化学知识找出下列说法中正确的是（ ）
A．反应中共有两种有机物
B．化学反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O
C．该反应是置换反应
D．参与反应的CO2与H2的质量比为1：1
15．（1分）为验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀盐酸。下列说法不正确的是（ ）
A．金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨
B．该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序
C．将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的
D．将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的
16．（1分）下列各组离子，能在pH＝12的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、、Na+ B．K+、Cl﹣、
C．Ca2+、、Ba2+ D．Cu2+、Cl﹣、Mg2+
二、选择题（每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17．（2分）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 给家中鱼缸里通入氧气 氧气易溶于水
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液
B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥
C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）用如图装置研究FeC2O4 2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是（ ）
A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O
B．装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
20．（2分）取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
A．剩余固体中可能含有CaO
B．生成4.0gCO2气体
C．灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大
D．剩余固体中滴加足量盐酸无明显现象
21．（2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示常温下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氢氧化钾溶液
B．表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量白磷
C．表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．表示向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气
（多选）22．（2分）粗盐中含有泥沙及少量可溶性氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述不正确的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．操作b后，滤液中只有2种溶质
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
三、非选择题（本题共2小题，共52分）观察生活，体会生活处处有化学
23．（10分）化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）天然水中的色素和异味，可以使用活性炭去除，这利用了活性炭的 性。
（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
①下列食品中富含糖类的是 （填序号，下同）。
A.鸡蛋
B.馒头
C.蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含 元素的食品。
③酱菜是一种传统名肴。酱菜中的乳酸菌、乳酸钙有助于消化和促进儿童的生长发育，因此，适量食用对人体健康有益。但是，酱菜制作过程中也会产生较多的亚硝酸盐。
硝酸盐与胃酸反应产生亚硝酸（HNO2）和氯化物，亚硝酸分解的一氧化氮进入血液中与血红蛋白结合导致中毒。酱菜制作过程中亚硝酸盐含量的变化情况如图所示。从图中信息分析可知，在制作过程中，应尽量避免食用 阶段的酱菜；亚硝酸钠（NaNO2）与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为 。
（3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是 。
A.食用霉变的花生
B.倡导不吸烟
C.食用甲醛溶液浸泡的海产品
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）。
（5）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析：面粉中含有的主要营养素淀粉就是可燃物，当 时就能够燃烧，而且面粉在一定条件下还会发生爆炸，为避免类似事件的发生，生产过程中应采取的措施为 。
A.密封门窗，隔绝氧气
B.严禁吸烟，杜绝火源
C.轻拿轻放，减少粉尘扬起
D.提高淀粉的着火点
24．（9分）从宏观、微观、符号相结合的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）氮原子结构示意图与氮在元素周期表中的信息如图1所示。
①氮的相对原子质量为 。
②氮原子在化学反应中 （填“易得”或“易失”）电子。
（2）氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图2所示。
①空气中含量最高的物质是 （填化学式）。
②图中a点对应物质的化学式为 。
③若b、c两点对应的物质是同种物质，该物质的化学式为 。
④HNO3、NO2中氮元素含量较高的物质是 （填化学式）。
（3）神舟飞船使用的燃料肼（N2H4）发生化学反应的微观示意图如图3所示：
①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为 。
②写出该反应的化学方程式 。
走进实验室，形成科学探究的方法
25．（10分）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
（1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （填序号）。
（3）向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因： 。
（4）实验室用D装置收集氧气，集气瓶内预先装满水的原因 。实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 （填“a”或“b”）输入气体。
（5）若用锌粒和盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，想要得到比较纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺序是A→ → →C。
探究实践，发展敢于质疑的品质
26．（7分）某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习，请你参与。
【项目一】酸和碱能否发生反应
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图1所示），实验中观察到 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图2所示）。兴趣小组的同学认为该实验溶液的pH 7，就可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。该兴趣小组的同学是利用检验 （填“生成物”或“反应物”）的方法证明反应的发生。
【项目二】部分酸碱盐之间反应
向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图3所示），同学们对反应后试管内成分进行如下探究：
（3）经分析，反应后试管中所含溶质的成分有 。
（4）向反应后试管中的混合物加入足量稀硫酸，反应中看到有气泡，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是 。
（5）由项目一和项目二可归纳物质反应过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 （归纳一条即可）。
观察生活体全身边处处有化学
27．（10分）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】如图
【查阅资料】①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。
④室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了氯化钠外，可能还有？
猜想1：碳酸钠；猜想2： ；猜想3：碳酸氢钠
【实验验证1】
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液
溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有
实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钠
【交流反思1】小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。
【实验验证2】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液
含有碳酸钠
【实验结论】猜想2正确。
任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思2】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式： 。
【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。
【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： （写明所选物品、现象及结论）。
28．（6分）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 价．
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）．
③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入 （填试剂名称）中，再 （填操作名称）．
2025年山东省青岛市即墨区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C D A C A B B D B B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C B D B B D C C D
二．多选题（共1小题）
题号 22
答案 BD
一、选择题（每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（1分）“不稼不穑是可耻的，勤勉耕作是光荣的”。形成朴素的劳动观也是一种教育目标。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．扫地拖地 B．生火做饭 C．择菜洗菜 D．整理衣物
【解答】解：A、扫地拖地没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、生火做饭，燃烧属于化学变化；故选项正确；
C、择菜洗菜没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、整理衣物没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
2．（1分）简易的肥皂可以用动物油脂和草木灰按比例混合发生皂化反应制取。草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。K2CO3中碳元素的化合价是（ ）
A．﹣2 B．+3 C．+4 D．+2
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：C。
3．（1分）2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下来做法不符合这主题的是（ ）
A．煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染
B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
【解答】解：A.煤炭脱硫处理可以有效减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨等环境污染问题，符合“全面推进美丽中国建设”的主题，故A正确；
B.积极植树造林可以吸收二氧化碳，减少温室气体排放，促进“碳中和”，符合主题，故B正确；
C.使用新型可降解塑料可以减少传统塑料难以降解带来的“白色污染”，符合主题，故C正确；
D.化石燃料在当前的能源结构中仍然占据重要地位，完全禁止使用化石燃料是不现实的，应该逐步减少对化石燃料的依赖，而不是完全禁止，故D错误；
故选：D。
4．（1分）下列物质的用途利用了其化学性质的是（ ）
A．稀有气体用作保护气 B．石墨制铅笔芯
C．干冰用于人工降雨 D．金刚石切割玻璃
【解答】解：A、稀有气体用作保护气是利用稀有气体化学性质稳定，故A正确；
B、石墨制铅笔芯，是利用石墨硬度小，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；
C、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错；
D、金刚石切割玻璃，是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D错。
故选：A。
5．（1分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氧分子——O2
B．氯化铝中铝元素的化合价——Cl3
C．氯化钾——KCl
D．钠原子的结构示意图——
【解答】解：A.两个氧分子应表示为2O2，而不是O2，故A错误；
B.氯化铝中铝元素的化合价为+3，应表示为Cl3，故B错误；
C.氯化钾的化学式为KCl，钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，化学式书写正确，故C正确；
D.钠原子的结构示意图为，而不是“”，故D错误；
故选：C。
6．（1分）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．扑灭山火时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
B．煤气泄漏，立即打开抽油烟机的电源开关
C．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
D．高层住房内着火，立即乘电梯逃离
【解答】解：A.扑灭山火时，设置隔离带将树木与燃烧区隔离，这是通过清除可燃物的方法来灭火，故A正确；
B.煤气泄漏时，立即打开抽油烟机的电源开关，可能会产生电火花，引发爆炸，因为煤气是可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花等可能会发生爆炸，故B错误；
C.用水喷淋灭火是因为水蒸发吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点不能被降低，故C错误；
D.高层住房内着火，立即乘电梯逃离是错误的。因为火灾可能会导致电梯故障，且电梯井可能成为烟囱，使人更加危险，故D错误。
故选：A。
7．（1分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法中，不合理的是（ ）
A．食用蔬菜水果能补充维生素
B．霉变食物洗净后可以食用
C．甲醛不可用于食品防腐
D．长期缺乏铁元素可能会引发贫血
【解答】解：A.蔬菜和水果富含维生素，食用它们可以补充人体所需的维生素，故A正确；
B.霉变食物中含有黄曲霉毒素等有害物质，即使洗净后仍可能残留毒素，不能食用，故B错误；
C.甲醛是一种有毒物质，不能用于食品防腐，故C正确；
D.铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏铁元素会导致贫血，故D正确；
故选：B。
8．（1分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．干冰升华——分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快
【解答】解：A、干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大，故选项解释合理。
B、水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故选项解释错误。
C、水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理。
D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理。
故选：B。
9．（1分）由碳元素形成的单质有很多种，如金刚石、石墨和C60等。下列有关碳单质的说法中正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是黑色固体
B．金刚石、石墨、C60都由原子直接构成
C．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
D．金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同
【解答】解：A.金刚石是无色透明的晶体，而石墨是黑色固体，故A错误；
B.金刚石和石墨是由碳原子直接构成的，而C60是由C60分子构成的，故B错误；
C.碳单质在空气中燃烧时，如果氧气充足，生成二氧化碳；如果氧气不足，生成一氧化碳，故C错误；
D.金刚石和石墨的物理性质差别很大，是因为碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈三维网状结构，硬度极高；石墨中碳原子呈层状结构，层间作用力较弱，具有良好的导电性和润滑性，故D正确；
故选：D。
10．（1分）蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6），花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列关于它的说法正确的是（ ）
A．花青素的相对分子质量为287g
B．花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
D．28.7g花青素中含有15g碳元素
【解答】解：A.花青素的相对分子质量为287，单位是“1”，而不是“g”，故A错误；
B.花青素的化学式为C15H11O6，该分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，故B正确；
C.花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）＝ 180：11：96，故C错误；
D.28.7g花青素中碳元素的质量为28.7g100%＝18g，故D错误；
故选：B。
11．（1分）下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．氢氧化铁中加入稀盐酸，溶液颜色无变化
C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在滴加酚酞试液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项正确。
B、氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，故选项不正确。
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
D、氨水显碱性，能使酚酞变红色，在滴加酚酞试液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色，故选项正确。
故选：B。
12．（1分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体就是二氧化碳
C．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项推理错误。
C、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定都是金属阳离子，也可能是质子等，故选项推理错误。
D、常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项推理正确。
故选：D。
13．（1分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型的说法正确的是（ ）
A．空气成分模型
B．地壳中元素含量
C．物质构成模型
D．化合反应与氧化反应关系
【解答】解：A.空气中各成分是按体积分数计算的，氮气约占78%、氧气约占21%、其他成分约占1%，而图中标的是质量分数，故A错误。
B.地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁等，图中元素含量顺序错误，故B错误。
C.物质由分子、原子或离子构成，原子可以构成分子，原子得失电子形成离子，该图准确表示了物质构成模型，故C正确。
D.化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，有些化合反应属于氧化反应，有些不属于，二者是交叉关系，而图中表示的关系错误，故D错误。
故选：C。
14．（1分）中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水的微观示意图。利用化学知识找出下列说法中正确的是（ ）
A．反应中共有两种有机物
B．化学反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O
C．该反应是置换反应
D．参与反应的CO2与H2的质量比为1：1
【解答】解：A、该反应中只涉及到甲烷一种有机物，二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故A说法错误；
B、该反应的化学反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，故B说法正确；
C、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，参与反应的CO2与H2的质量比为44：（2×4）＝11：2，故D说法错误。
故选：B。
15．（1分）为验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀盐酸。下列说法不正确的是（ ）
A．金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨
B．该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序
C．将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的
D．将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的
【解答】解：A、金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，除去金属表面的氧化膜，故选项说法正确。
B、铜、银与稀硫酸均不反应，该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，故选项说法正确。
C、锌丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜、银与稀硫酸均不反应，活动性顺序为锌＞氢＞铜、银；将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液，无明显现象，说明银的金属活动性比铜弱，即金属活动性铜＞银，可达到实验目的，故选项说法正确。
D、将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明了金属活动性锌＞铜；铜、银与稀硫酸均不反应，无法比较铜、银的金属活动性，不能达到实验目的，故选项说法错误。
故选：D。
16．（1分）下列各组离子，能在pH＝12的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、、Na+ B．K+、Cl﹣、
C．Ca2+、、Ba2+ D．Cu2+、Cl﹣、Mg2+
【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
二、选择题（每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17．（2分）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 给家中鱼缸里通入氧气 氧气易溶于水
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.硝酸铵（NH4NO3）只含有氮元素，属于氮肥，而不是复合肥料，故A错误；
B.铁在潮湿环境中容易生锈，因此饭后洗净铁锅并擦干可以防止铁锅生锈，故B正确；
C.氧气不易溶于水，因此给鱼缸通入氧气是为了增加水中的溶解氧，而不是因为氧气易溶于水，故C错误；
D.水垢中的氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，属于中和反应，碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳、醋酸钙和水，不属于中和反应，属于复分解反应，故D错误；
故选：B。
18．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液
B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥
C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据是否产生白色沉淀，可检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，故选项实验方案能达到实验目的。
B、高锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，能分离出高锰酸钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故选项实验方案能达到实验目的。
C、取样，相互滴加，观察现象，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次蓝色沉淀，该溶液为硫酸铜溶液，与硫酸铜溶液产生白色沉淀的溶液为氯化钡溶液，与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
19．（2分）用如图装置研究FeC2O4 2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是（ ）
A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O
B．装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
【解答】解：A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验分解产物中是否有H2O，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO，故选项说法正确。
C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，故选项说法错误。
D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：C。
20．（2分）取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
A．剩余固体中可能含有CaO
B．生成4.0gCO2气体
C．灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大
D．剩余固体中滴加足量盐酸无明显现象
【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中钙元素的质量分数为：100%＝40%，氧化钙中钙元素质量分数为：100%≈71.4%，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%，说明剩余固体中一定含有CaO，故选项说法不正确。
B、剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%，则钙元素的质量为：8.0g×50.0%＝4.0g，则反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷（100%）＝10.0g，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g＝2.0g，故选项说法不正确。
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量降低，而固体中钙元素的质量不变，所以灼烧前后固体中钙元素质量分数变大，故选项说法正确。
D、氧化钙中钙元素质量分数为71.4%，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%，则剩余固体中一定有未完全反应的碳酸钙，剩余固体中滴加足量盐酸会产生气泡，故选项说法不正确。
故选：C。
21．（2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示常温下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氢氧化钾溶液
B．表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量白磷
C．表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．表示向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气
【解答】解：A、常温下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氢氧化钾溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，但最终溶液的pH不可能大于12，故选项图像错误。
B、白磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。
C、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，金属完全反应，产生氢气的质量为，产生氢气的质量为铝＞镁，铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水中氢元素的质量分数大于过氧化氢中氢元素的质量分数，随着反应的进行，液体中氢元素的逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故选：D。
（多选）22．（2分）粗盐中含有泥沙及少量可溶性氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述不正确的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．操作b后，滤液中只有2种溶质
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
【解答】解：A、粗盐提纯的实验是在常温下进行的，可以根据NaCl的溶解度，把粗盐看成氯化钠，计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；
B、操作b后，滤液中只有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠这3种溶质，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠晶体，故操作c的名称为蒸发结晶，故C正确；
D、在粗盐提纯过程中，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，因此称得精盐的质量为8.5g，包括粗盐中的氯化钠和反应生成的氯化钠，所以该粗盐样品中氯化钠的质量分数应小于85.0%，故D错误；
故选：BD。
三、非选择题（本题共2小题，共52分）观察生活，体会生活处处有化学
23．（10分）化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）天然水中的色素和异味，可以使用活性炭去除，这利用了活性炭的 吸附 性。
（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
①下列食品中富含糖类的是 B （填序号，下同）。
A.鸡蛋
B.馒头
C.蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含 钙 元素的食品。
③酱菜是一种传统名肴。酱菜中的乳酸菌、乳酸钙有助于消化和促进儿童的生长发育，因此，适量食用对人体健康有益。但是，酱菜制作过程中也会产生较多的亚硝酸盐。
硝酸盐与胃酸反应产生亚硝酸（HNO2）和氯化物，亚硝酸分解的一氧化氮进入血液中与血红蛋白结合导致中毒。酱菜制作过程中亚硝酸盐含量的变化情况如图所示。从图中信息分析可知，在制作过程中，应尽量避免食用 腌制Ⅱ 阶段的酱菜；亚硝酸钠（NaNO2）与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为 NaNO2+HCl＝NaCl+HNO2 。
（3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是 B 。
A.食用霉变的花生
B.倡导不吸烟
C.食用甲醛溶液浸泡的海产品
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 食醋 （填“食醋”或“食盐水”）。
（5）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析：面粉中含有的主要营养素淀粉就是可燃物，当 温度达到着火点，且与氧气接触 时就能够燃烧，而且面粉在一定条件下还会发生爆炸，为避免类似事件的发生，生产过程中应采取的措施为 BC 。
A.密封门窗，隔绝氧气
B.严禁吸烟，杜绝火源
C.轻拿轻放，减少粉尘扬起
D.提高淀粉的着火点
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此可以使用活性炭去除天然水中的色素和异味。故答案为：吸附。
（2）①馒头富含淀粉，淀粉属于糖类。故答案为：B。
②佝偻病是由于缺乏钙元素引起的，因此幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品来预防佝偻病。故答案为：钙。
③从图中信息分析可知，在制作过程中，应尽量避免食用亚硝酸盐含量较高的阶段（即腌制Ⅱ）的酱菜。亚硝酸钠（NaNO2）与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为：NaNO2+HCl＝NaCl+HNO2。故答案为：腌制Ⅱ；NaNO2+HCl＝NaCl+HNO2。
（3）食用霉变的花生和甲醛溶液浸泡的海产品都不利于人体健康，而倡导不吸烟有利于人体健康。故答案为：B。
（4）水壶中的水垢主要成分是碳酸钙，食醋中的醋酸可以与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，从而除去水垢。故答案为：食醋。
（5）面粉中含有的主要营养素淀粉是可燃物，当温度达到着火点，且与氧气接触时就能够燃烧。为避免类似事件的发生，生产过程中应采取的措施为：通风，严禁吸烟，杜绝火源；轻拿轻放，减少粉尘扬起，而着火点不能降低，故答案为：温度达到着火点，且与氧气接触；BC。
24．（9分）从宏观、微观、符号相结合的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）氮原子结构示意图与氮在元素周期表中的信息如图1所示。
①氮的相对原子质量为 14.01 。
②氮原子在化学反应中 易得 （填“易得”或“易失”）电子。
（2）氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图2所示。
①空气中含量最高的物质是 N2 （填化学式）。
②图中a点对应物质的化学式为 NO 。
③若b、c两点对应的物质是同种物质，该物质的化学式为 NH4NO3 。
④HNO3、NO2中氮元素含量较高的物质是 NO2 （填化学式）。
（3）神舟飞船使用的燃料肼（N2H4）发生化学反应的微观示意图如图3所示：
①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为 7：1 。
②写出该反应的化学方程式 N2O4+2N2H44H2O+3N2 。
【解答】解：（1）①氮的相对原子质量为14.01。
故答案为：14.01。
②氮原子最外层电子数是5，在化学反应中易得电子。
故答案为：易得。
（2）①空气中含量最高的物质是N2。
故答案为：N2。
②图中a点对应物质的化学式为NO（氮元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知该物质的化学式）。
故答案为：NO。
③若b、c两点对应的物质是同种物质，即硝酸铵（硝酸铵中氮元素的化合价包括﹣3和+5），该物质的化学式为NH4NO3。
故答案为：NH4NO3。
④HNO3、NO2中氮元素含量分别是100%≈22.2%、100%≈30.4%，氮元素含量较高的物质是NO2。
故答案为：NO2。
（3）①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为28：4＝7：1。
故答案为：7：1。
②该反应的化学方程式是N2O4+2N2H44H2O+3N2。
故答案为：N2O4+2N2H44H2O+3N2。
走进实验室，形成科学探究的方法
25．（10分）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
（1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 长颈漏斗下端应伸入液面以下 。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 B （填序号）。
（3）向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因： 二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 。
（4）实验室用D装置收集氧气，集气瓶内预先装满水的原因 排尽瓶内的空气，使收集到的氧气更纯净 。实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 b （填“a”或“b”）输入气体。
（5）若用锌粒和盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，想要得到比较纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺序是A→ G → F →C。
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗，在装置A中使用长颈漏斗时，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，应注意长颈漏斗下端应伸入液面以下；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，装置B中，当关闭弹簧夹时，装置内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生，则如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是B；
（3）二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，而二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）实验室用D装置收集氧气，集气瓶内预先装满水是为了排尽瓶内的空气，使收集到的氧气更纯净，氧气不易溶于水，且密度比水小，所以用装满水的E装置收集氧气时，应从导管口b输入气体，将水从a导管排出；
（5）用锌粒和盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的氢气中会含有氯化氢气体和水蒸气，要得到比较纯净干燥的氢气，应先通过氢氧化钠溶液（G装置）除去氯化氢气体，因为氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为盐酸和碳酸氢钠反应会产生二氧化碳，再通过浓硫酸（F装置）除去水蒸气，因为浓硫酸具有吸水性，最后用向下排空气法（C装置）收集氢气，因为氢气密度比空气小，所以连接仪器的顺序是A→G→F→C。
故答案为：（1）长颈漏斗下端应伸入液面以下；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（3）二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）排尽瓶内的空气，使收集到的氧气更纯净；b；
（5）G；F。
探究实践，发展敢于质疑的品质
26．（7分）某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习，请你参与。
【项目一】酸和碱能否发生反应
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图1所示），实验中观察到 溶液由红色变为无色 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图2所示）。兴趣小组的同学认为该实验溶液的pH ≤ 7，就可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。该兴趣小组的同学是利用检验 反应物 （填“生成物”或“反应物”）的方法证明反应的发生。
【项目二】部分酸碱盐之间反应
向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图3所示），同学们对反应后试管内成分进行如下探究：
（3）经分析，反应后试管中所含溶质的成分有 氢氧化钠和氢氧化钡 。
（4）向反应后试管中的混合物加入足量稀硫酸，反应中看到有气泡，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是 碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，生成硫酸钡的质量大于参加反应的碳酸钡的质量 。
（5）由项目一和项目二可归纳物质反应过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 酸与碱反应（或盐与碱反应 或盐与酸） （归纳一条即可）。
【解答】解：（1）酚酞在氢氧化钠溶液（碱性）中显红色，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着盐酸的加入，氢氧化钠被消耗，溶液碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时溶液呈中性，此时溶液由红色变为无色，所以实验中观察到溶液由红色变为无色的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。故答案为：溶液由红色变为无色。
（2）氢氧化钠溶液的pH＞7，盐酸与氢氧化钠反应会使溶液中的氢氧化钠减少，若溶液的pH≤7，说明溶液中的氢氧化钠已经不存在，也就证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。这里是通过检验反应物（氢氧化钠）是否减少来证明反应的发生。故答案为：≤；反应物。
（3）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因为氢氧化钡过量，所以反应后试管中所含溶质的成分有生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡。故答案为：氢氧化钠和氢氧化钡。
（4）反应后的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，硫酸钡不与稀硫酸反应，碳酸钡与稀硫酸反应的化学方程式为BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
197 233
每197份质量的碳酸钡与稀硫酸反应会生成233份质量的硫酸钡，生成硫酸钡的质量大于参加反应的碳酸钡的质量，所以沉淀质量增加。故答案为：碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，生成硫酸钡的质量大于参加反应的碳酸钡的质量。
（5）项目一中盐酸与氢氧化钠的反应体现了酸与碱的反应；项目二中碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡的反应体现了盐与碱的反应，碳酸钡与稀硫酸反应体现了盐与酸反应，所以可归纳物质反应过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有酸与碱反应（或盐与碱反应 或盐与酸）。故答案为：酸与碱反应（或盐与碱反应 或盐与酸）。
观察生活体全身边处处有化学
27．（10分）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】如图
【查阅资料】①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。
④室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了氯化钠外，可能还有？
猜想1：碳酸钠；猜想2： Na2CO3、NaHCO3 ；猜想3：碳酸氢钠
【实验验证1】
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液
溶液变红
溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 碳酸氢钠
实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钠
【交流反思1】小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀 。
【实验验证2】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液
产生白色沉淀
含有碳酸钠
【实验结论】猜想2正确。
任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思2】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 低温贮存 。
【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： 取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 （写明所选物品、现象及结论）。
【解答】解：【作出猜想】根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为Na2CO3、NaHCO3。故答案为：Na2CO3、NaHCO3；
【实验验证1】碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性，取样溶于水，滴加无色酚酞溶液，溶液变红；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可得出含有碳酸氢钠。故答案为：溶液变红；碳酸氢钠；
【交流反思1】由资料可知，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有Na2CO3。故答案为：浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；
【实验验证2】氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，则含有碳酸钠。故答案为：产生白色沉淀；
【交流反思2】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【迁移应用】碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。故答案为：低温贮存；
【拓展延伸】取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。故答案为：取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。
28．（6分）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 +4 价．
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ，该反应属于 置换反应 （填基本反应类型）．
③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入 盐酸 （填试剂名称）中，再 过滤 （填操作名称）．
【解答】①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，因化合物中元素化合价的代数和为0，所以钛的化合价为0﹣（+2）﹣（﹣2）×3＝+4；
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti根据质量守恒定律，还应有氯化镁，利用观察法配平即可；所以方程式是：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；反应物是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，所以反应类型为置换反应．
③根据上述生产过程中的操作判断得到的金属钛中混有少量金属杂质为镁，而钛不能与酸反应，镁能与酸反应，要除去镁，可加入稀盐酸进行过滤操作即可分离．
故答案为：①+4；②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换反应；③盐酸；过滤．
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