广西壮族自治区柳州高级中学2024-2025学年高三下学期第十六次阶段性（收网）化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西壮族自治区柳州高级中学2024-2025学年高三下学期第十六次阶段性（收网）化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-05 21:54:27 | ||
图片预览
文档简介
广西柳州高中2025届高三下学期5月第十六次阶段性测试化学试题
一、单选题
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．温室气体是形成酸雨的主要物质 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．催化反应广泛存在，如V2O5催化氧化SO2、CuCl2/PdCl2催化C2H4与O2生成CH3CHO。下列说法正确的是
A．Cu元素位于元素周期表d区 B．基态Cl原子核外电子有17种空间运动状态
C．SO2的VSEPR模型为 D．基态V的价电子排布式为3d34s2
3．下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
4．有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是
A．上述转化中，只发生取代反应 B．X和Y均属于脂肪烃的衍生物
C．G分子中含有2个手性碳原子 D．1mol Z最多能与1mol H2发生加成反应
5．氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如、等)削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是
A．石墨是一种有机高分子材料
B．石墨层内导电性和层间导电性相同
C．氧化石墨烯有一定的亲水性
D．图氧化石墨烯中有两种含氧官能团
6．化学与生活生产息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃： SiO2+ 4F- + 4H+ = SiF4↑+ 2H2O
B．制备新型绿色消毒剂Na2FeO4：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O
C．铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb + PbO2 + 4H+ = 2Pb2+ + 2H2O
D．可溶性铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
7．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．基态原子半径：X＜Y
B．电负性：Y>X>W>Z
C．化合物 Z2Y和Z2Y2中阴阳离子个数比均为1： 2
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
8．Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是
A．AlCl3既能改变速率又改变平衡转化率
B．反应过程中，苯环上C原子的杂化方式未发生改变
C．上述过程中有配位键的形成
D．已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性：＞
9．下列实验操作可实现对应实验目的的是
实验目的 实验操作
A 探究浓度对反应速率的影响 向两支均盛有1mL0.1mol/LNa2SO3溶液的试管中，分别加入等体积的5%和10%的H2O2溶液
B 萃取溴水中的溴 向溴水中加入裂化汽油，充分振荡，分液，从下口依次放出混合液体
C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液
D 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再加入2滴0.1mol/L的NaI溶液
A．A B．B C．C D．D
10．铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．在中，x为1 B．ef的距离为
C．位于形成的正八面体的中心 D．该晶体的密度为
11．我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4.下列说法错误的是
A．放电时，多孔碳纳米管电极反应为Mg2+ + 2CO2 + 2e— = MgC2O4
B．充电时，Mg2+通过阳离子交换膜从左室传递到右室
C．PDA会捕获CO2，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率
D．放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1mol CO2
12．侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．向1L1mol/L的NH4Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于NA
B．工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中含数目小于0.1NA
13．已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是
A． T1＞T2
B．T1下反应达到平衡时
C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大
D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同
14．用处理含废水，并始终保持，通过调节pH使形成硫化物沉淀而分离，体系中（即）关系如图所示，为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是
A．曲线a表示对应的变化关系
B．溶度积常数，
C．的电离常数，
D．溶液的时，
二、解答题
15．铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为Be2SiO4，还含有少量MnO等)为原料制备铍的工艺流程如图。
已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn元素分别转化成可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4，其他元素以稳定的氧化物形式存在。
②铁冰晶石的成分为Na3FeF6。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Be与Al处于对角线的位置，性质相似。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A．Be只能与酸反应，不能与碱反应 B．BeO具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C．常温下，BeCl2溶液的pH＜7 D．BeCl2是共价化合物
(2)Na3FeF6中Fe的化合价为 。
(3)“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 。
(4)“沉铍”步骤中加入NaOH溶液调节pH为11，析出颗粒状的Be(OH)2，写出生成Be(OH)2的离子方程式： ；若加入的NaOH溶液过量，得到的含铍粒子是 (填离子符号)。
(5)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是 ；写出镁还原法的反应原理： 。
(6)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a = nm(用含d、NA的代数式表示)。
16．三溴甲硅烷(SiHBr3)熔点-73.5℃，沸点111.8℃，易水解。实验室利用 Si 和 HBr制备[Si(s)+3HBr(g)SiHBr3(g)+H2(g)]并提纯 SiHBr3的装置如图所示 (加热、夹持装置略) 。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。装置A 中的试剂是 。
(2)在SiHBr3的制备阶段，装置B和装置F分别需要 (填“冷水浴”“热水浴”或“油浴”，下同)和 。
(3)装置D的作用是 。(请结合化学方程式说明)
(4)提纯阶段：对E与F之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提纯操作时 K1、K2的状态是 。
(5)图中装置存在的一处错误是 。
(6)装置K的作用是 。
(7)测定溶有少量HBr杂质的 SiHBr3纯度：取 m1g样品经水解、过滤得到硅酸水合物后，再灼烧、冷却和称量，得到固体氧化物的质量为 m2g，则样品纯度为 (用含 m1、m2的代数式表示)。
17．甲醚(CH3OCH3)可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
I．工业上利用水煤气合成甲醚：
化学键 C—H C—O H—H C=O(CO2)
键能/ (kJ·mol-1) 413 351 436 803 1071
(1)水煤气合成甲醚反应的热化学方程式：3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH= kJ·mol-1 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。
(2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入3mol H2(g)和3 mol CO(g)发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．该反应达到最大限度 B．CH3OCH3的百分含量不再发生变化
C．H2、CO全部转化为CH3OCH3和CO2 D．CO、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等
Ⅱ．利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应①：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) ΔH1
反应②：CO2(g)+H2(g) CO (g)+ H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1
恒定压强为MPa时，若开始投入的CO2、H2分别为a mol、2a mol，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。已知：CH3OCH3的选择性。
(3)240℃时，若不改变反应温度，能提高CH3OCH3平衡产率的措施有 (任写一条)。
(4)由图可知，升高温度，CH3OCH3的选择性减小，推断出ΔH1 (填“>”或“<”)0。
(5)300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时n(CH3OCH3)= mol，反应②的压强平衡常数 。
18．有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图（部分反应条件已简化）：
已知：①α-卤代酮在碱性条件下会发生Favorski重排反应：；②。回答下列问题：
(1)B的结构简式为 ；X的名称为 ；C中官能团的名称为 。
(2)结合D→E的反应过程，说明由B→C这步转化的作用 。
(3)的反应类型为 。
(4)写出G→H的化学方程式 。
(5)写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式 。
①遇FcCl3溶液显色
②能发生水解反应也能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有四组峰
(6)以和为原料，合成，写出路线流程图 。（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．C
6．B
7．A
8．C
9．D
10．A
11．B
12．C
13．D
14．C
15．(1)AB
(2)
(3)陶瓷中含有的二氧化硅会与碳酸钠反应
(4)
(5) 保护Be和Mg不被氧化 BeO + MgMgO + Be
(6)
16．(1) 三颈烧瓶 浓硫酸
(2) 热水浴 冷水浴
(3)发生反应，吸收未反应完的溴
(4)关闭K1，打开K2
(5)温度计的水银球未在蒸馏烧瓶支管口处
(6)平衡气压，方便馏分顺利流下 防止外界水蒸气进入使产品水解变质
(7)
17．(1) 低温
(2)AB
(3)压缩容器体积
(4)<
(5) 或0.15
18．(1) 乙二醇 醚键、碳溴键
(2)保护羰基
(3)加成反应
(4)+CH3CH2OH+H2O
(5)
(6)
一、单选题
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．温室气体是形成酸雨的主要物质 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．催化反应广泛存在，如V2O5催化氧化SO2、CuCl2/PdCl2催化C2H4与O2生成CH3CHO。下列说法正确的是
A．Cu元素位于元素周期表d区 B．基态Cl原子核外电子有17种空间运动状态
C．SO2的VSEPR模型为 D．基态V的价电子排布式为3d34s2
3．下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
4．有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是
A．上述转化中，只发生取代反应 B．X和Y均属于脂肪烃的衍生物
C．G分子中含有2个手性碳原子 D．1mol Z最多能与1mol H2发生加成反应
5．氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如、等)削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是
A．石墨是一种有机高分子材料
B．石墨层内导电性和层间导电性相同
C．氧化石墨烯有一定的亲水性
D．图氧化石墨烯中有两种含氧官能团
6．化学与生活生产息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃： SiO2+ 4F- + 4H+ = SiF4↑+ 2H2O
B．制备新型绿色消毒剂Na2FeO4：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O
C．铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb + PbO2 + 4H+ = 2Pb2+ + 2H2O
D．可溶性铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
7．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．基态原子半径：X＜Y
B．电负性：Y>X>W>Z
C．化合物 Z2Y和Z2Y2中阴阳离子个数比均为1： 2
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
8．Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是
A．AlCl3既能改变速率又改变平衡转化率
B．反应过程中，苯环上C原子的杂化方式未发生改变
C．上述过程中有配位键的形成
D．已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性：＞
9．下列实验操作可实现对应实验目的的是
实验目的 实验操作
A 探究浓度对反应速率的影响 向两支均盛有1mL0.1mol/LNa2SO3溶液的试管中，分别加入等体积的5%和10%的H2O2溶液
B 萃取溴水中的溴 向溴水中加入裂化汽油，充分振荡，分液，从下口依次放出混合液体
C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液
D 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再加入2滴0.1mol/L的NaI溶液
A．A B．B C．C D．D
10．铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．在中，x为1 B．ef的距离为
C．位于形成的正八面体的中心 D．该晶体的密度为
11．我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4.下列说法错误的是
A．放电时，多孔碳纳米管电极反应为Mg2+ + 2CO2 + 2e— = MgC2O4
B．充电时，Mg2+通过阳离子交换膜从左室传递到右室
C．PDA会捕获CO2，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率
D．放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1mol CO2
12．侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．向1L1mol/L的NH4Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于NA
B．工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中含数目小于0.1NA
13．已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是
A． T1＞T2
B．T1下反应达到平衡时
C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大
D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同
14．用处理含废水，并始终保持，通过调节pH使形成硫化物沉淀而分离，体系中（即）关系如图所示，为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是
A．曲线a表示对应的变化关系
B．溶度积常数，
C．的电离常数，
D．溶液的时，
二、解答题
15．铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为Be2SiO4，还含有少量MnO等)为原料制备铍的工艺流程如图。
已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn元素分别转化成可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4，其他元素以稳定的氧化物形式存在。
②铁冰晶石的成分为Na3FeF6。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Be与Al处于对角线的位置，性质相似。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A．Be只能与酸反应，不能与碱反应 B．BeO具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C．常温下，BeCl2溶液的pH＜7 D．BeCl2是共价化合物
(2)Na3FeF6中Fe的化合价为 。
(3)“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 。
(4)“沉铍”步骤中加入NaOH溶液调节pH为11，析出颗粒状的Be(OH)2，写出生成Be(OH)2的离子方程式： ；若加入的NaOH溶液过量，得到的含铍粒子是 (填离子符号)。
(5)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是 ；写出镁还原法的反应原理： 。
(6)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a = nm(用含d、NA的代数式表示)。
16．三溴甲硅烷(SiHBr3)熔点-73.5℃，沸点111.8℃，易水解。实验室利用 Si 和 HBr制备[Si(s)+3HBr(g)SiHBr3(g)+H2(g)]并提纯 SiHBr3的装置如图所示 (加热、夹持装置略) 。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。装置A 中的试剂是 。
(2)在SiHBr3的制备阶段，装置B和装置F分别需要 (填“冷水浴”“热水浴”或“油浴”，下同)和 。
(3)装置D的作用是 。(请结合化学方程式说明)
(4)提纯阶段：对E与F之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提纯操作时 K1、K2的状态是 。
(5)图中装置存在的一处错误是 。
(6)装置K的作用是 。
(7)测定溶有少量HBr杂质的 SiHBr3纯度：取 m1g样品经水解、过滤得到硅酸水合物后，再灼烧、冷却和称量，得到固体氧化物的质量为 m2g，则样品纯度为 (用含 m1、m2的代数式表示)。
17．甲醚(CH3OCH3)可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
I．工业上利用水煤气合成甲醚：
化学键 C—H C—O H—H C=O(CO2)
键能/ (kJ·mol-1) 413 351 436 803 1071
(1)水煤气合成甲醚反应的热化学方程式：3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH= kJ·mol-1 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。
(2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入3mol H2(g)和3 mol CO(g)发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．该反应达到最大限度 B．CH3OCH3的百分含量不再发生变化
C．H2、CO全部转化为CH3OCH3和CO2 D．CO、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等
Ⅱ．利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应①：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) ΔH1
反应②：CO2(g)+H2(g) CO (g)+ H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1
恒定压强为MPa时，若开始投入的CO2、H2分别为a mol、2a mol，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。已知：CH3OCH3的选择性。
(3)240℃时，若不改变反应温度，能提高CH3OCH3平衡产率的措施有 (任写一条)。
(4)由图可知，升高温度，CH3OCH3的选择性减小，推断出ΔH1 (填“>”或“<”)0。
(5)300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时n(CH3OCH3)= mol，反应②的压强平衡常数 。
18．有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图（部分反应条件已简化）：
已知：①α-卤代酮在碱性条件下会发生Favorski重排反应：；②。回答下列问题：
(1)B的结构简式为 ；X的名称为 ；C中官能团的名称为 。
(2)结合D→E的反应过程，说明由B→C这步转化的作用 。
(3)的反应类型为 。
(4)写出G→H的化学方程式 。
(5)写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式 。
①遇FcCl3溶液显色
②能发生水解反应也能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有四组峰
(6)以和为原料，合成，写出路线流程图 。（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．C
6．B
7．A
8．C
9．D
10．A
11．B
12．C
13．D
14．C
15．(1)AB
(2)
(3)陶瓷中含有的二氧化硅会与碳酸钠反应
(4)
(5) 保护Be和Mg不被氧化 BeO + MgMgO + Be
(6)
16．(1) 三颈烧瓶 浓硫酸
(2) 热水浴 冷水浴
(3)发生反应，吸收未反应完的溴
(4)关闭K1，打开K2
(5)温度计的水银球未在蒸馏烧瓶支管口处
(6)平衡气压，方便馏分顺利流下 防止外界水蒸气进入使产品水解变质
(7)
17．(1) 低温
(2)AB
(3)压缩容器体积
(4)<
(5) 或0.15
18．(1) 乙二醇 醚键、碳溴键
(2)保护羰基
(3)加成反应
(4)+CH3CH2OH+H2O
(5)
(6)
同课章节目录