2024 级高一年级下学期 5 月学情检测调研试题
化学
考试时间：75分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65
一、 单项选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．硅是良好的半导体材料，是光导纤维的主要成分
B．“东风夜放花千树”中燃放烟花涉及的焰色为化学变化
C．广泛运用的玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐属于纯净物
D．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
2．反应 PbS + 4H2O2 === PbSO4 + 4H2O 可用于壁画修复。下列说法正确的是
A． 2－S 的结构示意图为 B．H2O2 中既含离子键又含共价键
－
C．SO24 中 S 元素的化合价为+6 D．H2O 的电子式为
3．下列事实不．能用勒夏特列原理解释的是
A．高压比常压更有利于合成氨反应 B．实验室用饱和食盐水吸收 Cl2 中的 HCl
C．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．压缩 H2和 I2 的平衡混合气，颜色变深
4．关于下列说法正确的是
A．实验完成后未使用完的钠、钾，应放回原试剂瓶
B．打翻正在燃烧的酒精灯后，应用大量水扑灭火焰
C．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
D．酸沾到皮肤上应用大量水冲洗，然后用 3%~5% NaOH 溶液冲洗
5．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不．正确的是
A．配制 NaOH 溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉镀锌
阅读材料，完成 6~8 题：
氯气在生产、生活中应用广泛。工业上曾用地康法制备 Cl2，原理如图所示。Cl2 可用
－
于制备氯水或含 NaClO 等成分的消毒剂，也可用于处理碱性含氰(CN )废水。NH3 可用于
检查 Cl2 泄露，遇 Cl2泄漏时反应有白烟生成。
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6．关于地康法制 Cl2，下列说法正确的是
c2(Cl2)
A．反应的平衡常数可表示为 K＝
c4(HCl)·c(O2)
B．其他条件不变，升高温度 HCl 的平衡转化率降低，说明该反应 ΔH＜0
C．CuCl2 的使用可以增大反应的活化能，提高化学反应速率
D．每生成 22.4 L Cl 时，转移电子的数目为 2×6.02×1023 2
7．下列反应表示正确的是
－
A．HClO 在水中见光分解： HClO＋H2O===O ↑＋H+2 ＋Cl
－ － －
B．Cl2 处理碱性含氰废水：5Cl2＋2CN ＋4OH ===10Cl ＋4H+＋2CO2
C．NH3 检查 Cl2 泄漏：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
－
D．向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO ：Ca2+2 ＋2ClO ＋SO 2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
8．下列物质的性质与用途不．具有对应关系的是
A．盐酸有强酸性，可用于除去铁锈
B．HClO 光照易分解，可用于自来水消毒
C．Cl2 有氧化性，可用于制备 CuCl2
D．NH3有还原性，可用于处理 NOx
9．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．步骤①中，加入药品的顺序为 Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→BaCl2 溶液
B．步骤②中，电解熔融 MgCl2和电解 MgCl2 溶液均可获得 Mg
C．步骤③中，可选用 Cl2、I2 等氧化剂实现转化
D．步骤④中，SO2水溶液吸收 Br2 后，溶液的 pH 减小
10．对于反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
A．使用催化剂能缩短达到平衡的时间并提高 NH3的平衡转化率
B．向恒温恒容的反应器中充入 He 气，平衡正向移动
C．分离出 H2O(g)，v 正增大，v 逆减小，平衡正向移动
D．1 mol O—H 形成的同时有 1 mol N—H 形成，说明反应达到该条件下的平衡状态
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11．一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极
膜中的 H2О 解离为 H+和 OH－，两种离子在电
场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下
列说法不．正确的是
A．a 膜为阴离子交换膜，b 膜为阳离子交换膜
B．Ⅱ室中酸性溶液的 pH 逐渐增大
＋
C．理论上每生成 1 mol NH4 ，Ⅰ室溶液质量增加 532 g
D．理论上电路中每通过 4 mol 电子，双极膜内有 4 mol H2O 发生解离
12．下列实验方案能达到相应实验目的的是
实验目的 实验方案
取少量溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，将一块湿
＋
A 检验溶液中的 NH4
＋
润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有 NH4
比较 Na 与 Mg 金 将相同大小的 Na 与 Mg 分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧
B
属性强弱 烈的对应金属性较强
将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，若溶液褪色，则说明
C 探究 SO2的漂白性
SO2具有漂白性
检验溶液中是否含 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若出现白
D
－ －
有 SO24 色沉淀，则说明溶液中一定含有 SO24
13．NH3 与 O2 作用分别生成 N2、NO、N2O 的
反应均为放热反应。工业尾气中的 NH3 可
通过催化氧化为 N2 除去。将一定比例的
NH3、O2和 N2 的混合气体以一定流速通过
装有催化剂的反应管，NH3 的转化率，生
2n生成(N2)
成 N2 的选择性[ ×100%]与温度
n总转化(NH3)
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．NH3与 O2 生成 N2 的反应仅在低温下自发
B．其他条件不变，225~300℃时，随温度的升高，出口处 N2 浓度基本不变
C．催化氧化除去尾气中的 NH3应选择反应温度高于 250℃
D．该工艺中，NH3 与 O2生成 NO、N2O 的活化能比生成 N2 的活化能更大
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二、 非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。
14．(15 分)对废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含 MnO2、C 等)再加工，既可制取高纯 MnCO3
又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：
已知：在该实验条件下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+
开始沉淀 pH 2.3 7.5 8.1
沉淀完全 pH 3.7 9.5 10.1
(1)“浸取”时，加料完成后以固定速率搅拌，为提高浸出率还可采取的措施有 ▲ 。
(2)“浸取”后生成 MnSO4和 Fe2(SO4)3，则主要发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)“氧化”步骤的目的是 ▲ 。检验氧化完全的试剂为 ▲ （填化学式）。若用 H2O2
替代 MnO2，涉及的离子方程式为 ▲ 。
(4) “调pH ”的范围为 ▲ 。
(5)向“过滤 2”的溶液中加入 Na2CO3溶
液，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中锰
元素的质量分数以及 MnCO3产率的
影响如图所示。Na2CO3 溶液的浓度
大于 4 mol·L－1时，MnCO3 的产率有
所下降，而沉淀中锰元素的质量分数仍在上升的原因是 ▲ 。
15．(17 分) 甲醇(CH3OH)是一种常见的化工原料。
I．CO 和 H2 合成甲醇。
(1)合成时，两种反应过程中能量的变化曲线
如曲线 a、b 所示。下列说法正确的是 ▲ 。
A．图中总反应的 ΔH＝－91 kJ·mol－1
B．a 反应正反应的活化能为 510 kJ·mol－1
C．b 过程的反应速率：第 I 阶段>第 II 阶段
D．b 过程中第 I 阶段为吸热反应，第 II 阶段为放热反应
(2)从理论上分析，为尽可能提高 CH3OH 的平衡产率，适宜的生产条件为 ▲ 。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
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II．CO2和 H2 合成甲醇。
(3) 500 ℃时，在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO2和 6 mol H2，发生反应为：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡时体系压
强为 p0 MPa，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间
的变化关系如图 1 所示。
①0~4 min 内平均反应速率 v(CO2)＝ ▲ 。
②平衡时 H2的转化率为 ▲ 。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ 。
A．气体的密度不再变化 B．容器内气体的压强不再变化
C．v 正(H2)＝3v 正(CH3OH) D．CO2、H2、CH3OH 和 H2O 浓度之比为 1:3:1:1
④该温度下平衡常数 K＝ ▲ 。若 Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物
质的量分数，则该温度下 Kp＝ ▲ MPa－2(用含 p0的代数式表示)。
16．(15 分)某化学兴趣小组围绕铅蓄电池展开一系列研究。
I．以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐
水。实验装置图如图所示(C、D 均为石墨电极)。
(1)电解时阴极反应式为 ▲ ；氯碱工业中采用阳离
子交换膜，其原因为 ▲ 。
(2)在电解池中 D 极处滴加几滴酚酞试液，电解后变
红，则铅蓄电池的 A 极的电极反应式为 ▲ 。
II．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和 H2SO4 为原料，可以制备高纯 PbO，从而实现
铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
－
①2Fe2+＋PbO2＋4H+＋SO2 3+4 ===2Fe ＋PbSO4＋2H2O
②2Fe3+
－
＋Pb＋SO2 2+4 ===2Fe ＋PbSO4
小周同学设计实验方案证明 Fe2+催化该反应：
步骤①：取两份完全相同的含铅废料于烧杯中，加入等体积等浓度的 H2SO4溶液。
步骤②：向其中一份中加入 2 mL FeSO4 溶液。
步骤③：反应一段时间后，取出两份含铅废料，各自称量质量。
结论：若加入 FeSO4 溶液的那份质量大，则说明 Fe2+催化该反应。
(3)小魏同学提出除称量质量外，还可通过测量溶液的 ▲ (填物理量)比较反应速率。
(4)小吴同学指出步骤中存在两处错误，第一处错误在步骤 ▲ (填序号)，应修改为
▲ ；第二处错误在步骤 ▲ (填序号)，应修改为 ▲ 。
(5)小李同学认为该实验设计完善后仍不足以说明说明 Fe2+能催化该反应，还需补充一
个实验，该实验目的为 ▲ 。
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17．(14 分)氨的制备是当前研究的重要课题。
(1)已知化学键键能是形成或断裂 1mol 化学键放出或吸收的能量，单位为 kJ·mol－1。合
成氨的热化学方程式为 ▲ 。
化学键 H—H N≡N N—H
键能/kJ·mol－1 435 943 390
(2)一定条件下，将氮气和氢气按 n(N2) :n(H2) = 1:3
混合匀速通入氨合成塔，海绵状的 α-Fe 作催化
剂，多孔 Al2O3作为 α-Fe 的“骨架”和气体吸附
剂。Al2O3含量与 α-Fe 表面积、出口处氨含量关
系如题 17 图-1 所示。Al2O3 含量小于 2%时，出
口处氨含量随 Al2O3 含量增大而升高的主要原 题 17 图-1
因是 ▲ 。
(3) “球磨法”是一种基于机械化学在温和条件下由氮气合成氨的新方案，在 45℃、
100k Pa 条件下合成氨，氨的体积分数可达 82.5%，其原理如题 17 图-2 所示。
题 17 图-2 题 17 图-3
机械碰撞有助于铁粉缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。N2 吸附量、体系
温度随球磨转速变化如题 17 图-3 所示，应选择的最佳转速约 ▲ 转/分钟；若选
择 500 转/分钟的转速，N2的吸附量降低的原因是 ▲ 。
(4)催化电解酸性 NO 吸收液可将 NO 还原为 NH3。在相同条件下，恒定通过电解池的电
量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如题 17 图-4 所示。
已知 ，Qx=nF， n表示电解生成还
原产物 X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数。
①当电解电压为U1时，电解生成的 n(NH3):n(H2)
＝ ▲ 。
②当电解电压为 U2时，催化电解 NO 生成 NH3的电极反
应式为 ▲ 。
题 17 图-4
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化学参考答案
1.化学方程式中反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C D A A B C B D D C B D
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（15 分）
(1)提高反应温度、延长浸取时间 （2 分）
一点 1 分，错误视而不见。
(2)9MnO2＋2FeS＋10H2SO4===9MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O （ 3 分 ）
(3)将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于除去 （2 分）
点到将 Fe2+氧化为 Fe3+即可，未出现具体物质不得分，仅答氧化 Fe2+得 1 分。
K3[Fe(CN)6] （ 2 分 ）
化学式错误、写文字或俗名、写其他物质均不得分。
H2O2＋2Fe2+＋2H+===2Fe3+＋2H2O （ 2 分 ）
(4)3.7~8.1 （2 分）
上下限各 1 分，独立判分。
(5)Na2CO3溶液碱性过强，部分 Mn2+生成 Mn(OH)2 （2 分）
点到生成 Mn(OH)2或碱式碳酸锰[xMn(OH)2·yMnCO3]即给 2 分，未出现具体物质不得分。
15．（17 分）
(1)AD （ 2 分 ）
选对一个得 1 分，选错得 0 分。
(2)C （2 分）
(3)①0.125 mol·L－1·min－1 （2 分）
数字正确 1 分，单位正确 1 分。
②75% （3 分）
③B （2 分）
16
④ 3 或 5.3 （3 分）
100
3p 2 （ 3 分 ）0
江苏省南京市中华中学 2024-2025学年高一下学期 5月月考 化学试题
16．（15 分）
(1)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ （ 2 分 ）
阻碍 OH－迁移到阳极区与 Cl2反应 （2 分）
点到阻碍 OH－得 1 分，点到避免消耗 Cl2含义得 1 分，未结合具体物质作答不得分。
(2)PbO2＋SO2－4 ＋4H+＋2e－===PbSO4＋2H2O （ 2 分 ）
(3)pH（H+浓度）、电导率、SO2－4 浓度 （ 2 分 ）
任答一点得 2 分。
(4)②；向另一份中加入 2 mL 蒸馏水 （2 分）
选对步骤序号得 1 分，给出合理改正方案得 1 分，独立判分，下同。
③；取出两份含铅废料后，洗涤，干燥，称量质量 （2 分）
(5)验证 Fe2+的量在反应前后未改变 （3 分）
分层评分。点到检验反应后 Fe2+存在给 1 分（定性视角），点到检验反应后 Fe2+的量不
变给 3 分（定量视角）。
17．（14 分）
(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 （ 3 分 ）
物质正确得 1 分，方程式正确（含状态）得 1 分，焓变计算正确且带单位得 1 分。
(2) α-Fe 表面积增大，与反应物接触面积增大、催化剂活性增大；Al2O3 含量增大，吸附
更多 N2和 H2，反应物浓度增大 （3 分）
点出任意一点得 2 分，答全得 3 分，错误视而不见。
(3)400 （ 2 分 ）
450 得 1 分。
温度过高不利于 N2吸附 （2 分）
(4)2:15 （ 2 分 ）
NO＋5H+＋5e－===NH3＋H2O 或 NO＋6H+＋5e－===NH
＋
4 ＋H2O （2 分）
本卷非选择题中其他合理答案均给分。
江苏省南京市中华中学 2024-2025学年高一下学期 5月月考 化学试题
