第二部分 化学基础知识
第一章 身边的化学物质
世界是由物质构成的,在我们的周围,衣 “金属及金属矿物”“常见的化合物”,以各种不
食住行各个方面都涉及形形色色、各种各样的 同的情境出现在与我们的生产和生活实际紧
物质。这些物质的组成结构和性质怎样 物 密相连的问题中,并与高中课程相结合。知识
质的变化规律有哪些 化学正是研究这些问 点涵盖食品、医药、材料、环境等方方面面。化
题的一门学科。可以说化学物质无处不在,正 学是一门应用学科,它涵盖工农业生产和人民
是化学才使世界变得更加绚丽多彩,魅力无 生活的方方面面。从科学的角度来说,提高科
限! 本章分为我们周围的空气、水和溶液、金 学素养就要从了解“身边的化学物质”开始。
第 属及金属矿物和常见的化合物四部分,地位相 “身边的化学物质”在今后的学习中仍将占很
二 当重要。回顾这几年各地区的中考,“身边的 大比重,内容仍然会针对生产生活中常见的重
部 化学物质”围绕“我们周围的空气”“水和溶液” 要的物质及其性质和用途。
分
1.1 我们周围的空气
化
学
基
础
知 一、空气
识
1.空气的成分和组成
空气的 其 他 气 体
O2 N2 CO2 稀有气体
成分 和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (3)可观察到的现象:
①用红磷或白磷完成实验:红磷(或白磷)
2.空气中氧气含量的测定
剧烈燃烧,形成浓浓的白烟。打开止水夹后,
(1)对实验药品的要求:①只能与氧气反
应;②反应剧烈程度要适中;③生成物在常温 进入装置的水的体积约为装置容积的
1。
5
时为固体,不能为气体。
②用铜完成实验:铜由红色变为黑色。打
(2)对实验装置的要求:装置气密性要好。 开止水夹后,读数时装置内气体的体积减小约
常见的装置有:
为总体积的1。
5
实验结论分析:
①对于氧气可得到的结论:氧气有助燃
6
; 都是淡蓝色的
。
性 氧气的体积约占气体总体积的1。
5
②对于氮气可得到的结论:氮气不燃烧也
不支持燃烧,不易溶于水;氮气的体积约占气
体总体积的4。
5
淡蓝色的液态氧气 雪花状的固态氧气
③若上述实验中液面上升不足
1,其原因
5 2.
氧气的化学性质
,
可能是:a.药品不足,氧气未完全反应;b.装 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 在
置漏气;c.读数时未降至室温。 一定条件下
,可与多种物质发生氧化反应。具
3.空气污染与防治 有较强的氧化性,是一种常用的氧化剂。
空气是我们赖以生存的重要物质,随着工 (1)与非金属反应
点燃
业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘对 ①C+O2 CO2
空气造成了污染,其中污染空气的主要气体有 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。这些污染 变浑浊的气体。 第
物主要来源于化石燃料的燃烧和工厂废气的 点燃
②4P+5O2 2PO
二
2 5
排放,污染了空气,损害人体健康,影响作物生 部
现象:发出白光,产生大量的白烟,放出
长,破坏生态平衡。所以我们要保护空气,从 分
热量。
自身做起,应采取: 消除污染源;使用洁净能
点燃 化
源;工厂废气经处理达标到环保标准后再排 ③2H2+O2 2H2O 学
; : 基放 植树、造林、种花、种草等措施。 现象 纯净的氢气在空气里能安静地燃
, , ; 础
4.空气质量日报
烧 发出淡蓝色火焰 放出热量 不纯的氢气点 知
空气质量日报的主要内容包括“空气污染 燃会爆炸。 识
指数”“首要污染物”“空气质量级别”等。空气 (2)与金属反应
点燃
污染指数(简称 API)就是将常规监测的几种 ①2Mg+O2 2MgO
空气污染物浓度简化成为单一的数值形式,并 现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白
分级表示空气污染程度和空气质量状况。目 色固体。
前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化 点燃
②3Fe+2O2 Fe3O4
硫、氮氧化物和可吸入颗粒物质等。空气质量
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固
日报每天及时、准确地向人民群众反映空气质
体,放出热量。
量状况,可以增强群众对空气污染的监督,还
点燃
可以提高全民的环保意识。 ③4Al+3O2 2Al2O3
、 现象:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的二 氧气
热,生成白色固体。
1.氧气的物理性质
△
通常状况下为无色、无味的气体,密度比 ④2Cu+O2 2CuO
空气略大,不易溶于水。液态氧气和固态氧气 现象:红色的铜表面逐渐变成黑色。
7
(3)与化合物反应
点燃
①2CO+O2 2CO2
点燃 【例】 如图所示装置用于测定蝗虫呼吸作用
②CH4+2O2 CO2+2H2O
的速率,图中的 NaOH 溶液能够充分吸收瓶
点燃
③2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 中的CO2 气体(实验装置足以维持实验期间
3.氧气的制法 蝗虫的生命活动,瓶口密封),15分钟后,U形
(1)工业制法:分离液态空气制取氧气,此 管左右两侧的管内液面位置的改变是 ( )
变化是物理变化,不是分解反应。
(2)实验室制法
: MnO2①原理 2H2O2 2H2O+O2↑
②实验装置
向左移动
▲发生装置:固—
A.
液常温型
B.先向右再向左移动
第 C.向右移动
二 D.先向左再向右移动
部 【思路点拨】 蝗虫呼吸吸收氧气呼出二氧化
分
碳,NaOH溶液吸收了二氧化碳,容器内气体▲收集装置:
化 压强变小,U形管内液面的变化左边上升右
学
基 边下降。
础 【答案】 A
知
识
排水法 向上排空气法
③操作步骤:检、装、收。 1.用如图装置测定空气中氧气的含量,
④验证:用带火星的木条伸入集气瓶内, 物质R应该选用 ( )
如果木条复燃,证明是氧气。
(3)催化剂
“一变”指:化学反应速率改变(加快或减
慢)。 A.铁片 B.硫粉
“二不变”指:催化剂的质量及化学性质 C.木炭 D.红磷
不变。 2.下列关于物质的性质和用途的说法
(4)其他制氧气的方法 中,不正确的是 ( )
△
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ A.
氧气用于火箭发射,是利用氧气的可
燃性
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑△ B.氮气用来保护食品,是利用氮气常温
8
下化学性质稳定 保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷
C.稀有气体充入霓虹灯,是利用稀有气 和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强—时间关
体通电能发出不同颜色的光 系图(该装置气密性良好,p0 是集气瓶内初始
D.二氧化碳用于灭火,是利用它的物理 气压,p 和p'分别是反应结束后恢复到室温
性质和化学性质 时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是
3.下列说法正确的是 ( ) ( )
A.空气中氧气的质量分数为21%
B.空气中各成分所占的比例是永恒不
变的
C.空气是由多种物质组成的混合物
D.空气质量级别数目越大,空气的质量 图1
越好
4.下列关于空气的说法中,错误的是
( ) 第
A.空气是一种十分重要的天然资源 二
B.少量有害气体进入空气中,依靠大自 部
, 图 红磷燃烧 图 木炭燃烧然的自净能力 空气仍能保持洁净 2 3 分
C.按质量计算,空气中氮气约占78%,氧 A.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实 化
气约占21%,其他气体和杂质约占1% 验结果无影响 学
D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质 B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是 基础
反应,曾被称为“惰性气体” 由燃烧放热造成的 知
5.如图装置常用来测定空气中氧气的含 C.p=0.79p0,p'=p0 是因为红磷的着 识
量。下列对该实验的认识中,正确的是( ) 火点比木炭低
D.由图3可推出空气中氧气的含量
7.下列说法不正确的是 ( )
A.饼干在空气中放置一段时间后变软,
A.红磷燃烧产生大量白色烟雾 说明空气中含有水蒸气
B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 B.常用氮气作食品保护气,是由于氮气
C.该实验可说明N2难溶于水 的化学性质不活泼
D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水 C.凡是无色、澄清透明的液体都是溶液
1 D.稀有气体曾被叫做惰性气体,是因为的体积大于
5 其化学性质不活泼,可用作保护气
6.图1所示装置可用于测定空气中氧气 8.(海南中考题)实验室内用块状固体碳
的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电 化钙制取乙炔(C2H2),该反应比二氧化锰催
子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并 化过氧化氢分解更加剧烈,所选发生装置最合
9
适的是 ( ) 式: 。
(2)硫在氧气中燃烧的现象是
。
Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同
点是(写一条) 。
A B
(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生
活的关系 。
11.通过一年的化学学习,你已经掌握了
实验室制取气体的一些规律,以下是老师提供
C D
的一些实验装置,请你结合下图回答问题。
9.(莱芜中考题)“人造空气”帮助人类实
现了“太空漫步”的梦想,其中含有70%的
N2、20%以上的 O2、还有CO2等。下列说法
正确的是 ( )
第 A.“人造空气”比空气中的氮气含量高
二
B.燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
部
△
分 C.可以利用反应2Cu+O2 2CuO测
定“人造空气”中O 的含量 (1)写出实验室制备二氧化碳的化学方程2
化
学 D.“人造空气”若只含有 O2会更有益于
式: 。
基 人的呼吸 (2)选择 装置组合来制备和收集
础
知 10.(山西中考题)下图是同学们构建的
氧气(填字母)。
识 关于氧气的部 分 知 识 网 络,请 你 据 图 回 答 (3)已知氨气是一种密度比空气小且极易
问题。 溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣
在滴有无色酚酞溶液的水中,观察到的现象是
。
(4)加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物
制取氨气,应选择的反应发生装置是 。
(1)写出实验室制取氧气的一个化学方程
10暑假大串联·初升高衔接教材(化学)
部分参考答案
第二部分 化学基础知识 蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 (4)排除硫酸
钠反应产生气体的可能 (5)管a与管b产生
第一章 身边的化学物质
气体体积及该温 度 下 氢 气、氧 气 的 密 度
1.1 我们周围的空气 Ⅱ.(1)标准比色卡对照 (2)碱 无色酚酞
溶液 (3)A
1.D 【解析】 铁片在空气中不能燃烧,
硫粉能在空气中燃烧,但生成二氧化硫气体, 1.3 金属及金属矿物
木炭燃烧产物也是气体;红磷能在空气中燃
1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B
烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽
7.D
氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就 高温
8.(1)导电性 (2)8Al+3FeO
是空气中氧气的体积数。 3 4
2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 9Fe+4Al2O3
(3)耐腐蚀性强 (4)能源
9.(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成8.B 9.C
硫 酸 铝 和 水 (2)MnO 2Al+3H2SO4
10.()
2
1 2H2O2 2H2O+O2↑ Al2(SO4)3+3H2↑
(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的
气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) 1.4 常见的化合物
(3)正面:CH4燃烧,提供能量 反面:铁生锈,
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B
浪费金属资源
7.C 8.A 9.B
11.(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +
10.(1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸
CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD)
在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,为
(3)液体变红且集气瓶中的液面上升
酸性溶液 (3)NaCl、HCl 红
(4)A
11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料
1.2 水和溶液 (答案不唯一)
12.(1)过滤 (2)氧化钙(或 CaO)
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B
CaO+H2O Ca(OH)2 (3)H2O CaO
7.C 8.D
NaOH
9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160
10.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药 第二章 物质构成的奥秘
匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒
2.1 构成物质的微粒
11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)连接电源两
端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生 1.D 2.D 3.D 4.C
气体体积比约为1∶2 (3)气体燃烧,产生淡 5.B 【解析】 上述原子结构示意图中,
·1·
①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏
个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字
也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而
电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取
是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,
相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 而不是一个原子的实际质量。
素,所以它们具有相似的化学性质。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是
6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单
是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 质且只含有游离态的氧元素。
带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2
荷。 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N
7.B 【解析】 由题意比较131I和12753 53I知:
其质子数都是53,即质子数相同;131I和127 2.3 化学物质的多样性53 53I的
中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A
原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 7.C
相同;131 12753I和 53I因其质子数都是53,即质子数 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3
相同,属于同种元素。 (4)NaOH (5)Na2CO3
8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、
(2)BCD 酸、盐
【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共
, 第三章 物质的化学变化有2种原子 不同原子的根本区别是质子数不
同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 3.1 物质的变化和性质
成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中
至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D
A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 7.A 8.A 9.C
子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性
种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 (4)溶解性
的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是
3.2 质量守恒定律
CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2,
点燃
: 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2,
()
故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 7.1 CO2+H2O H2CO3 H2CO3
子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2
说法正确的是B、C、D。 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
2.2 化学元素 8.(a+b-c) (c-b)
1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律
·2·
(3)避光 低温 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的
10.(1)5.5 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中
(2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 6.8
AgNO3 的溶质质量分数=
g
300 ×100%≈x。 g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2.3%。2O
106 44 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数
x 5.5g 为2.3%。
106 x
= 3.3 电离方程式和化学方程式44 5.5g
解得x=13.25g 1.A 2.D
碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为:
(13.25g÷100g)×100%=13.25% MgCl2 Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程
答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 式为:Ba(OH) 2+2 Ba +2OH-;二氧化碳
13.25%。 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即:
(3)50 高温CO2+C 2CO,而题目中没有反应条件;铁
(4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢
成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl
应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 FeCl2+H2↑。
11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 4.C 5.C 6.A 7.D
为x。 高温
8.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 CO
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
还原 Fe3O4 氧化
58.5 85
点燃
2.34g x 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2
58.5 2.34g 8CO2+10H2O
85= x x=3.4g 催化剂
10.(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O
答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。
(2)置换反应
(2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。
为y,生成AgCl的质量为z。 点燃
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 2Na+Cl2 2NaCl3
170 58.5 143.5 46 71
y 2.34g z 4.6gx
170 y 46 4.6= g
58.5=2.34 =6.8g y g 71 x
58.5 2.34g x=7.1g
143.5= z z=5.74g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。
m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g
-5.74g=300g
·3·
第四章 化学技术与社会发展 4.4 化学与环境
4.1 化学与能源资源的利用 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.(1)石油 (2)ABCD (3)绿色植物的
7.D 8.A 9.C 光合作用 (4)太阳能(风能等合理答案)
10.(1)吸附悬浮物,
催化剂
使之沉降(或吸附沉 8.(1)CO2+H2 高 压 、极 低 HCOOH温度
降) (2)肥皂水 煮沸 (3)BCE
点燃
11.(1)有机物 (2)CH OH (3)CH (2)物 理 (3)2H2+O2 2H2O 2 5 4
点燃 (4)CaCO3
+2O2 CO2+2H2O
高温
12.【知识回忆】 与氧气接触且温度达 9.(1)N (2)化学 3CO+Fe2O3
到着火点 【交流讨论】 (1)减少污染(或更 2Fe+3CO2 C (3)氢气(或 H2) (4)将煤
环保等) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应 粉碎成煤粉后燃烧(或鼓入足量的空气) 减
用】 放热 KOH 少二氧化硫的排放,减少酸雨的产生
13.(1)铝 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+ 第五章 化学实验
6HCl 2FeCl3+3H2O
5.1 常见仪器和基本操作
4.2 化学物质与健康
1.C 【解析】 为了取用方便,块状的固
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D
体药品要放在广口瓶中;取用液体药品时为了
7.D 8.B 9.A
防止洒落,稀盐酸应放在细口瓶中;滴管是吸
10.(1)①C ②贫血 (2)石油 CH4+
取或滴加少量液体药品的仪器;粉末状的药品
点燃
2O2 CO2 +2H2O (3)2NO2 +4CO 用药匙或纸槽取用。
催化剂
4CO2+N2 2.D
11.(1)5.85 (2)100 (3)AC 3.B 【解析】 酒精具有可燃性,点燃时
要用火柴点燃;熄灭酒精灯用灯帽盖灭;酒精
4.3 化学与材料
灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发;加热试
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 管内的液体时,要用酒精灯的外焰加热。
6.(1)AC (2)乳化 (3)淀粉(糖类)、蛋 4.B 【解析】 使用酒精灯时不可用嘴
白质 元素 (4)分子在不断运动 (5)佝偻 吹灭酒精灯。检查装置气密性的方法:把导管
病 (6)吸附 的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导
7.(1)C D (2)不断运动的 (3)蛋白 管口有气泡冒出,则装置不漏气,图中所示操
质 (4)AC 作正确。根据实验室药品取用的原则,不能用
8.(1)导电 (2)C (3)①空气(或氧气) 手直接接触药品。闻气体的气味时,应用手在
②Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子
+2HCl FeCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO 中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气
高温
2Fe+3CO2 76 味。
·4·
5.A 6.A 的体积 e (3)①③或②④ (4)硫酸的质量
7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ 分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面
点燃
(3)CH +2O CO +2H O 气体未干 积越大,反应速率越快 (5)由慢到快然后逐4 2 2 2
燥 (4)Ⅱ Ⅳ 渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,
反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质
5.2 气体制备 质量分数变小,反应速度又逐渐减慢 (6)温
1.D 2.C 3.D 4.D 度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,
△ 然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数
5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要
2NH3↑+2H2O C (2)F
的时间。(只要有控制变量的意识即可)
6.(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)催化
7.(1)CaCO
MnO 3
(或碳酸钙) Na2CO3(或碳
( ) () 2B C 或D或E 32KClO3 2KCl△ 酸钠) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
+3O2↑ (4)将燃着的木条平放在集气瓶口 CaCO3、CaO
处,如果木条熄灭,说明收集满 (5)a (6)C 8.(1)
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
(7)
△
稀盐酸
△
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
5.3 科学探究 (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受热分解产生
1.D 2.C 3.A 4.B O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产
5.烧杯中的无色酚酞溶液变红 分别验 生O2 或KMnO4 在不同温度下以其他方式分
证水和二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色 解产 生 更 多 氧 气 或 升 高 温 度 K2MnO4 和
B MnO2 相互反应产生 O2)(合理假设均可)
实验步骤 实验现象 (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试
管中充分加热,将带火星的木条(或燃着的木
在一个塑料瓶中
条)插入试管中(合理即可) (5)带火星的木
加入适量的水, 加入氢氧化钠溶液的软
条复燃(木条燃烧得更旺) 带火星的木条没
在另一个塑料瓶 塑料瓶比加入蒸馏水的
有复燃(木条没有燃烧得更旺)
中加入等量的氢 软塑料瓶变得更瘪
氧化钠溶液 第六章 化学计算
向试管中滴加稀 冒气泡(或有白色沉淀生 6.1 化学计算题类型归纳
盐酸,观察现象 成)
1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D
通过密闭容器内气体压强变化的程度的 7.(1)氢 (2)碳
对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减 8.(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
少来判断反应的发生) 通过验证生成物的存
()65 0.65g(或65 9.10g-8.45g)
在来判断反应的发生 2 2= x 2= x
6.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (3)7.3% (4)8g (5)80%
(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气 9.(1)0.2 (2)6.5
·5·
(3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 a)g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 所以生成H2 的质量为:
161 2 98m-n= ( ) ( )
b-a
96b-a g-b-a g= gx 0.2g 48
161 x 答:生成 的质量为b-a= H2 g。2 0.2 x=16.1g g 48
所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧
16.1g
6.5 +93.7 -0.2 ×100%=16.1%g g g 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C
答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 7.A
为16.1%。 8.6.6g
10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c
CuSO 50g。设析出CuSO ·5H O的质量 10.(1)能 B装置中4 4 2 NaOH溶液是为吸
为x。 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀
CuSO ·5H O~CuSO ~5H O H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 ()4 2 4 2 2 80%
250 160 90 (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物
160x 90x 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量
x 250 250 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反
160
20 50 - x
应生成
g NaCl
的质量为z。
g 250= x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl100g 90250g-80g-250 142 208 233 117
解得x≈28.2g y x 23.3g z
答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 208 x
233=23.3 x=20.8g
11.可得关系式: g
142 y
HCl ~ KCl 233=23.3 y=14.2g g
36.5 74.5 117 z
98g×10% 233=23.3 z=11.7g g
所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=
所加BaCl2溶液的溶质质量分数:
20.8g
98g×10%×74.5 208g。
36.5 ≈20g ×100%=10%
答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 设滤液中溶质NaCl的质量为m,
12.4.8% NaCl~Cl
13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 58.5 35.5
m,所含SO2-4 的质量为n。 m 21.3g
因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 58.5 m
=
M(SO2-) 96 98 35.5 21.3
m=35.1
g g
m=n÷ 4M(HSO )=n÷
(
2 4 98
=96b- 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g
·6·
-11.7g=23.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
答:(1)所加BaCl2 溶液的溶质质量分数 106 44
为10%。 x 8.8 g
(2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 106 x=
14.2g。 44 8.8g
(3)原 固 体 混 合 物 中 NaCl的 质 量 为 106×8.8x= g44 =21.2g
23.4g。
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
12.解:设燃烧生成的二氧化碳质量为x,
21.2g
则根据化学方程式有: 26.5 ×100%=80%g
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。
74 44 100 18 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
x 20g 80%。
∴ 反应的二氧化碳的质量
20
x=44× g 14.(1)4.4100
=8.8g
20g-8.8g-有机物燃烧生成的水的质
量=4 ()g 2
∴ 有机物燃烧生成的水的质量=7.2g
∴ 有机物中碳元素的质量
12
=8.8g×44= (3)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应
2.4g,氢元素的质量
2
=7.2g× 生成NaCl的质量为y。18=0.8g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
∴ 有机物中氧元素的质量=6.4g-2.4g
106 117 44
-0.8g=3.2g
x y 4.4g
∴ 碳、氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 =
106 x
2.4 ∶ 0.8 3.2
= x=10.6g
÷ ÷ ÷ 44 4.4g
è12 è1 ∶ =1∶4∶1 è16
117 y
∴ 当该有机物的化学式为CH4O时,其 44=4.4 y=11.7g g
相对分子质量恰为32,符合题目要求,所以该 样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=
有机物的化学式为CH4O。 3.3g
答:(1)原6.4g有机物中所含氧元素的 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+
质量 为3.2g。(2)该 有 机 物 的 化 学 式 为 3.3g=15g
CH4O。 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-
13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 4.4g=100g
172.5g-163.7g=8.8g。 ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分
(2)设样品中碳酸钠的质量为x。
数为15g
100 ×100%=15%g
·7·
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 15.(1)21.2
数为15%。 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为
第三部分 衔接达标检测 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
( ) 设BaCl2的质量为x,则 综合检测 一
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C
208 106
7.B 8.D 9.A 10.C
x 40g×26.5%
二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B
208 x
关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 106=40g×26.5%
12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 解得:x=20.8g
NaOH
该 20.8g
() () ( ) BaCl2
溶液的溶质质量分数= ×
13.1H2SO4 2SO2+CaOH 2 150g
CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 100%≈13.9%
灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为
(5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 13.9%。
扰 不褪色 变浑浊 综合检测(二)
14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D
不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B
显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4↓
的氧气 隔绝氧气 +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的
(4) pH
观察到的 14.(1)生成25mL气体所需的时间
实验操作
现象 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO
取原氢氧化钠溶液数 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤
滴于试管中,加水稀 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发
溶液的红
释至约1mL,再滴入 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占
色不褪
1~2滴酚酞试液,振 HCl总质量的百分比
。
荡。
·8·
