5.3 科学探究
1.能积极参与化学实验。
2.能独立地或与他人合作进行实验
进行
一、科学探究的含义 操作。
实验
科学探究是学生积极主动地获取化学知 3.能在实验操作中注意观察和思考
识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它 相结合。
涉及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实 1.认识收集证据的重要性。
验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达 2.学习运用多种手段对物质及其变
与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科 化进行观察。
学探究活动,激发学习化学的兴趣,增进对科 收集 3.能独立地或与他人合作对观察和
学的情感,学习科学探究的基本方法,初步形 证据 测量的结果进行记录,并运用图表等
成科学探究能力。科学探究对发展学生的科 形式加以表述。
学素养具有不可替代的作用。 4.初步学习运用调查、查阅资料等方 第
二、科学探究的内容 式收集证据。 二
部
要素 目标要求 1.能对事实与证据进行加工与整理, 分
1.能从日常现象或化学学习中,独立 初步判断 事 实 证 据 与 假 设 之 间 的
化
提出 地或经过启发发现一些有探究价值 关系。
解释 学
问题 的问题。 2.能在教师的指导下或通过讨论,对 基
与 础
2.能比较明确地表述所发现的问题。 所获得的事实与证据进行归纳,得出结论 知
1.能主动地或在他人的启发下对问 合理的结论
。 识
猜想
题可能的答案作出猜想或假设。 3.初步学习通过比较、分类、归纳、概
与
2.具有依据已有的知识和经验对猜 括等方法逐步建立知识之间的联系
。
假设
想或假设做初步论证的意识。 1.有对探究结果的可靠性进行评价
1.在教师指导下或通过小组讨论,提 的意识
。
出活动方案,经历制订科学探究活动 2.能在教师的指导下或通过讨论,对反思
计划的过程。 探究学习活动进行反思,发现自己和
制订 与 ,
2.能在教师指导下或通过小组讨论, 他人的长处与不足 并提出改进的具
计划 评价
根据所要探究的具体问题设计简单 体建议。
的化学实验方案。 3.能体验到探究活动的乐趣和学习
具有控制实验条件的意识。 成功的喜悦。3.
69
, 。
1.能用口头、书面等方式表述探究过 析 发现或验证科学结论
表达 程和结果,并能与他人进行交流和 (4)类比法(略)
与 讨论。 2.探究实验遵循的一般原则:单一变量
交流 与他人交流讨论时,既敢于发表自 原则和对照原则。2.
, 。 (1)单一变量原则:控制其他因素不变,己的观点 又善于倾听他人的意见 只
改变其中一个因素(要研究的因素),观察其对
三、科学探究的基本方法
实验结果的影响。遵循单一变量原则,既便于
1.科学探究的基本方法有观察法、类比 对实验结果进行科学的分析,又能增强实验结
法、调查法、实验法等。 果的可信度和说服力。
(1)观察法 (2)对照原则:通常一个实验分为实验组
观察法是科学探究的一种基本方法。科 和对照组。实验组是接受实验变量处理的对
学的很多重大发现或发明都源于细致的观察。 象组。对照组,也称控制组,对实验组而言,是
观察法就是在自然状态下,研究者按照一定的 不接受实验变量处理的对象组。从理论上说,
目的和计划,用自己的感观外加辅助工具,对
第 由于无关变量对实验组与对照组的影响是相
客观事物进行系统的感知和描述,以发现和验
二 等的,故实验组与对照组两者的差异,则可认
部 证科学结论
。 定为是来自实验变量的效果,这样的实验结果
分 ①观察的类型。 是可信的。按对照实验的内容和形式上的不
②科学观察的特点。 同,通常可分为:空白对照、自身对照、相互对
化
学 第一,要有明确的目的。 照和条件对照。
基 第二,要掌握正确的观察方法,即从宏观
础
知 到微观、从整体到局部。
识 第三,观察时要全面、细致和实事求是。 【例】 醉驾现已入刑,醉酒的原因是酒中含有
第四,及时做好观察记录。 一种物质叫乙醇,对人的神经系统有刺激作
(2)调查法 用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
调查是科学探究常用的方法之一,调查者 (1)乙醇(C2H5OH)易燃烧,燃烧的化学
以正确的理论与思想作指导,通过访谈、问卷、 方程式为 。
测验等手段,有计划地广泛了解掌握相关资 (2)交警进行呼气酒精检测的原理是:橙
料。在此基础上进行分析、综合、得出结论。 色的K2Cr2O7 酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿
科学调查的步骤:明确调查的目的和调查 色的硫酸铬,硫酸铬由Cr3+和SO2-4 组成,则
对象→制订合理有序的调查方案→实施实验 硫酸铬的化学式为 。
调查方案并如实做好记录→对调查情况和结 (3)白酒是乙醇的水溶液,酒中乙醇在微
果进行整理和分析→写出调查报告。 生物的作用下能被氧化成乙酸,现有一瓶密封
(3)实验法 放置了十几年的某种白酒,想知道该白酒的组
实验法就是利用特定的器具和材料,通过 成情况,设计了如下探究实验:
有目的、有步骤的实验操作和观察,记录、分 【提出问题】 白酒中的溶质有哪些
70
【查阅资料】 材料一:乙醇(C2H5OH), 【思路点拨】 乙醇燃烧是和氧气发生化学反
俗称酒精,易溶于水,水溶液呈中性。 应,反应条件是点燃;由Cr3+和SO2-4 可知化
材料二:乙酸(CH3COOH),又名醋酸,易 合价分别为+3、-2,根据化合价代数和为0
溶于水,具有酸的通性。 即可写出化学式;白酒中溶质有哪些 猜想
【猜 想】 猜想1:只有乙醇 1:只有乙醇,猜想2:只有乙酸(已经给出),猜
猜想2:只有乙酸 想3当然是两者都有;由题中信息可知:橙色
猜想3: 的K2Cr2O7 酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色
【实验探究】 的硫酸铬,乙酸(CH3COOH),又名醋酸,易溶
实验操作 实验现象 实验结论 于水,具有酸的通性,即可答出。
点燃
①取少量白酒于 【答案】 (1)C2H5OH+3O2 2CO2+
试管中,滴入几 3H2O (2)Cr2(SO4)3
滴 橙 色 的 (3)【猜 想】 猜想3:既有乙醇,也有
K2Cr2O7 酸 性 乙酸。
溶液
猜想3成立 【实验探究】 实验现象①:橙色变蓝绿色 第
(或变蓝绿色) 二
部
② 分
化
学
实验操作② 实验现象② 基
础
答案1 取少量白酒于试管中,滴入几滴石蕊试液 变红色 知
识
答案2 取少量碳酸钠溶液于试管中,加入一定量白酒 有气泡生成
答案3 取少量碳酸钠固体(或石灰石等)于试管中,加入一定量白酒 有气泡生成
答案4 取少量铁粉(或镁、铝、锌等)于试管中,加入一定量白酒 有气泡生成
答案5 取少量氧化铜(或氧化铁等)于试管中,加入一定量白酒 固体逐渐溶解
答案6 在玻璃片上放一小片pH试纸,用滴管取少量白酒滴到试纸上 试纸变红色或橙色
体中含有氢氧化钠
B.将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝
1.对实验现象的认真分析有助于我们理 色
,说明空气中含有氧气
解科学本质。下列根据实验现象得出的关于 C.将氯化钡溶液滴加到某溶液中,出现
物质组成成分的结论中,正确的是 ( , ) 白色沉淀 说明该溶液中含有硫酸根离子
A.将某固体溶于水放出热量,说明该固 D.将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方
,
内壁出现小水珠,说明蜡烛中含有氢元素
71
2.分类是学习和研究科学的常用方法。 该实验的探究方法是:对看不见、摸不着
对下列纯净物的分类,正确的是 ( ) 的粒子,要“观察”它的运动可以设计实验,通
A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素,都是 过宏观的现象来间接认识。
有机物 实验二:探究二氧化碳与水的反应
B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素,都是 取四朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥
氧化物 的小花,进行下图所示实验。
C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组
成,都是化合物
D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无 (Ⅰ)喷稀醋酸
(Ⅱ)喷水
色酚酞溶液变红,都是碱
3.将“跳跳糖”放入水中,有无色气体产
生。小军同学提出以下研究此气体成分的设
, ( )直接放入二氧化碳中想 其中不可能获得正确结论的是 ( ) Ⅲ
A.收集气体并观察
第 B.咨询生产厂家工程师
二 C.送交食品检验部门检测 (Ⅳ)喷水后放入二氧化碳中
部 D.查阅“跳跳糖”成分及制作原理 实验现象:(Ⅰ)、(Ⅳ)中的小花变红。
分 4.下图四支蜡烛都将熄灭,其中一支熄
设计(Ⅱ)、(Ⅲ)实验的目的是 灭的原因与另外三支不同的是 (
化
)
。
学
基 该实验的探究方法是
:设计分析
础 (填“A”“B”或“C”),获得结论。
知 A.仅一个单因素的实验识
B.有多种因素的对比实验
C.用前面实验的生成物继续实验
实验三:验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确
实发生了反应
实验如下表所示:
5.经过一年的化学学习,我们亲身体验
了一系列的探究实验,感受了化学的无穷魅 方案 实验步骤 实验现象
力。小强在回顾整理下列实验中提炼了许多 取两个等体积的软塑
探究的方法。 料瓶,充满二氧化碳,
实验一:探究分子在不断运动(如图) 1 然后
实验现象: 。
72
先将二氧化碳通入盛 。
(2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体有足量氢氧化钠溶液
积,其中量筒的作用是
2 的试管中,然后
,氢气应
从 (填“”“”或“”)管通入。
e f g
我认为方案1的探究方法是
,方案2的探究方法
是 。 【收集证据】
小结:上述三个实验告诉我们:当某些化 (3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快
学反应现象不明显或不足以说明问题时,要千 慢的影响,应选择的实验编号是 。
方百计通过设计出具有明显现象的实验,来准 【得出结论】
确推知和认识化学反应。 (4)结论是
6.“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快 。
第
慢的影响因素”进行了探究。 【评价与反思】
二
【提出问题】 锌与硫酸反应的快慢受哪 (5)下表是小兵第①组实验的详细数据。 部
些因素的影响呢 时段(均为1分钟)第1第2第3第4第5第6 分
【猜想与假设】 a.可能与硫酸的质量分 H2的体积/mL 3.116.711.99.67.66.0
化
数有关;b.可能与锌的形状有关。
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解 学
【设计并实验】 小兵用不同质量分数的 基
释原因
硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 础
。 知
氢气的体 ( 识6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因硫酸的质
实验 锌的形状 积 (mL) 素影响 设计实验验证。
量分数(均
编号 (均取1g) (均 收 集
取20mL)
3分钟)
① 20% 锌片 31.7
② 20% 锌粒 50.9 7.现有一包固体粉末,可能由 CaCO3、
、
③ 30% 锌片 61.7 CaO Na2CO3
中的一种或几种组成。为确定
其组成,进行了如图所示的实验(假设实验过
④ 30% 锌粒 79.9
程无损耗)。
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式:
→ 白色沉淀
加足量水固体粉末
过滤
加稀盐酸 → 无色气体
→ 无色溶液 →X溶液
73
请回答: 残渣再次加热,经检验又产生了氧气。根据小
(1)根 据 实 验 可 以 确 定 白 色 沉 淀 是 元发现的问题和上述实验结果可以做出如下
;原固体粉末中一定含有 , 假设:
固体粉末的可能组成有 种。 假设1:二氧化锰也可以受热分解产生
(2)若实验取固体粉末20g,生成白色沉 氧气
淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X 假设2:锰酸钾也可以受热分解产生氧气
溶液200g(只含一种溶质),则X溶液中溶质 假设3:二氧化锰和锰酸钾受热都可以放
的质量是 g,固体粉末由 (填 出氧气
化学式,下同)组成,其中质量小于10g的是 假设4:
。 (只填一种)。
8.实验室制取氧气是初中化学阶段的重 (4)设计实验:小元用最初加热所得的残
要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰 渣及必要的实验用品,设计如下实验流程验证
酸钾加热一段时间后,收集到氧气580mL(标 假设2。请在下面实验流程方框中的相应位
第 准状况)。 置填写各步骤的实验操作名称。
二 (1)请写出两个实验室用固体反应物制取 步骤1: → 步骤2: →
部 氧气的化学方程式: 、
分 。 步骤3: → 步骤4:干燥 →
(2)意 外 发 现:根 据 化 学 方 程 式 计 算,化 步骤5:验证假设2
学 7.9g高锰酸钾完全分解,应生成氧气560mL
基 (标准状况)。小元通过数据分析,意外发现收 请简要叙述步骤5的操作:
础
知 集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相 。
识 符合,并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈 (5)得出结论:若观察到 ,
墨绿色。 则假设2成立;若观察到 ,则假
(3)提出假设:小元取实验后的少量固体 设2不成立。
74暑假大串联·初升高衔接教材(化学)
部分参考答案
第二部分 化学基础知识 蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 (4)排除硫酸
钠反应产生气体的可能 (5)管a与管b产生
第一章 身边的化学物质
气体体积及该温 度 下 氢 气、氧 气 的 密 度
1.1 我们周围的空气 Ⅱ.(1)标准比色卡对照 (2)碱 无色酚酞
溶液 (3)A
1.D 【解析】 铁片在空气中不能燃烧,
硫粉能在空气中燃烧,但生成二氧化硫气体, 1.3 金属及金属矿物
木炭燃烧产物也是气体;红磷能在空气中燃
1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B
烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽
7.D
氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就 高温
8.(1)导电性 (2)8Al+3FeO
是空气中氧气的体积数。 3 4
2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 9Fe+4Al2O3
(3)耐腐蚀性强 (4)能源
9.(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成8.B 9.C
硫 酸 铝 和 水 (2)MnO 2Al+3H2SO4
10.()
2
1 2H2O2 2H2O+O2↑ Al2(SO4)3+3H2↑
(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的
气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) 1.4 常见的化合物
(3)正面:CH4燃烧,提供能量 反面:铁生锈,
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B
浪费金属资源
7.C 8.A 9.B
11.(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +
10.(1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸
CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD)
在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,为
(3)液体变红且集气瓶中的液面上升
酸性溶液 (3)NaCl、HCl 红
(4)A
11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料
1.2 水和溶液 (答案不唯一)
12.(1)过滤 (2)氧化钙(或 CaO)
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B
CaO+H2O Ca(OH)2 (3)H2O CaO
7.C 8.D
NaOH
9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160
10.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药 第二章 物质构成的奥秘
匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒
2.1 构成物质的微粒
11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)连接电源两
端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生 1.D 2.D 3.D 4.C
气体体积比约为1∶2 (3)气体燃烧,产生淡 5.B 【解析】 上述原子结构示意图中,
·1·
①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏
个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字
也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而
电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取
是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,
相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 而不是一个原子的实际质量。
素,所以它们具有相似的化学性质。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是
6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单
是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 质且只含有游离态的氧元素。
带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2
荷。 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N
7.B 【解析】 由题意比较131I和12753 53I知:
其质子数都是53,即质子数相同;131I和127 2.3 化学物质的多样性53 53I的
中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A
原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 7.C
相同;131 12753I和 53I因其质子数都是53,即质子数 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3
相同,属于同种元素。 (4)NaOH (5)Na2CO3
8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、
(2)BCD 酸、盐
【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共
, 第三章 物质的化学变化有2种原子 不同原子的根本区别是质子数不
同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 3.1 物质的变化和性质
成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中
至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D
A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 7.A 8.A 9.C
子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性
种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 (4)溶解性
的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是
3.2 质量守恒定律
CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2,
点燃
: 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2,
()
故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 7.1 CO2+H2O H2CO3 H2CO3
子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2
说法正确的是B、C、D。 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
2.2 化学元素 8.(a+b-c) (c-b)
1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律
·2·
(3)避光 低温 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的
10.(1)5.5 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中
(2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 6.8
AgNO3 的溶质质量分数=
g
300 ×100%≈x。 g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2.3%。2O
106 44 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数
x 5.5g 为2.3%。
106 x
= 3.3 电离方程式和化学方程式44 5.5g
解得x=13.25g 1.A 2.D
碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为:
(13.25g÷100g)×100%=13.25% MgCl2 Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程
答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 式为:Ba(OH) 2+2 Ba +2OH-;二氧化碳
13.25%。 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即:
(3)50 高温CO2+C 2CO,而题目中没有反应条件;铁
(4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢
成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl
应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 FeCl2+H2↑。
11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 4.C 5.C 6.A 7.D
为x。 高温
8.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 CO
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
还原 Fe3O4 氧化
58.5 85
点燃
2.34g x 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2
58.5 2.34g 8CO2+10H2O
85= x x=3.4g 催化剂
10.(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O
答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。
(2)置换反应
(2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。
为y,生成AgCl的质量为z。 点燃
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 2Na+Cl2 2NaCl3
170 58.5 143.5 46 71
y 2.34g z 4.6gx
170 y 46 4.6= g
58.5=2.34 =6.8g y g 71 x
58.5 2.34g x=7.1g
143.5= z z=5.74g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。
m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g
-5.74g=300g
·3·
第四章 化学技术与社会发展 4.4 化学与环境
4.1 化学与能源资源的利用 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.(1)石油 (2)ABCD (3)绿色植物的
7.D 8.A 9.C 光合作用 (4)太阳能(风能等合理答案)
10.(1)吸附悬浮物,
催化剂
使之沉降(或吸附沉 8.(1)CO2+H2 高 压 、极 低 HCOOH温度
降) (2)肥皂水 煮沸 (3)BCE
点燃
11.(1)有机物 (2)CH OH (3)CH (2)物 理 (3)2H2+O2 2H2O 2 5 4
点燃 (4)CaCO3
+2O2 CO2+2H2O
高温
12.【知识回忆】 与氧气接触且温度达 9.(1)N (2)化学 3CO+Fe2O3
到着火点 【交流讨论】 (1)减少污染(或更 2Fe+3CO2 C (3)氢气(或 H2) (4)将煤
环保等) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应 粉碎成煤粉后燃烧(或鼓入足量的空气) 减
用】 放热 KOH 少二氧化硫的排放,减少酸雨的产生
13.(1)铝 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+ 第五章 化学实验
6HCl 2FeCl3+3H2O
5.1 常见仪器和基本操作
4.2 化学物质与健康
1.C 【解析】 为了取用方便,块状的固
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D
体药品要放在广口瓶中;取用液体药品时为了
7.D 8.B 9.A
防止洒落,稀盐酸应放在细口瓶中;滴管是吸
10.(1)①C ②贫血 (2)石油 CH4+
取或滴加少量液体药品的仪器;粉末状的药品
点燃
2O2 CO2 +2H2O (3)2NO2 +4CO 用药匙或纸槽取用。
催化剂
4CO2+N2 2.D
11.(1)5.85 (2)100 (3)AC 3.B 【解析】 酒精具有可燃性,点燃时
要用火柴点燃;熄灭酒精灯用灯帽盖灭;酒精
4.3 化学与材料
灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发;加热试
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 管内的液体时,要用酒精灯的外焰加热。
6.(1)AC (2)乳化 (3)淀粉(糖类)、蛋 4.B 【解析】 使用酒精灯时不可用嘴
白质 元素 (4)分子在不断运动 (5)佝偻 吹灭酒精灯。检查装置气密性的方法:把导管
病 (6)吸附 的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导
7.(1)C D (2)不断运动的 (3)蛋白 管口有气泡冒出,则装置不漏气,图中所示操
质 (4)AC 作正确。根据实验室药品取用的原则,不能用
8.(1)导电 (2)C (3)①空气(或氧气) 手直接接触药品。闻气体的气味时,应用手在
②Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子
+2HCl FeCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO 中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气
高温
2Fe+3CO2 76 味。
·4·
5.A 6.A 的体积 e (3)①③或②④ (4)硫酸的质量
7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ 分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面
点燃
(3)CH +2O CO +2H O 气体未干 积越大,反应速率越快 (5)由慢到快然后逐4 2 2 2
燥 (4)Ⅱ Ⅳ 渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,
反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质
5.2 气体制备 质量分数变小,反应速度又逐渐减慢 (6)温
1.D 2.C 3.D 4.D 度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,
△ 然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数
5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要
2NH3↑+2H2O C (2)F
的时间。(只要有控制变量的意识即可)
6.(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)催化
7.(1)CaCO
MnO 3
(或碳酸钙) Na2CO3(或碳
( ) () 2B C 或D或E 32KClO3 2KCl△ 酸钠) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
+3O2↑ (4)将燃着的木条平放在集气瓶口 CaCO3、CaO
处,如果木条熄灭,说明收集满 (5)a (6)C 8.(1)
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
(7)
△
稀盐酸
△
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
5.3 科学探究 (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受热分解产生
1.D 2.C 3.A 4.B O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产
5.烧杯中的无色酚酞溶液变红 分别验 生O2 或KMnO4 在不同温度下以其他方式分
证水和二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色 解产 生 更 多 氧 气 或 升 高 温 度 K2MnO4 和
B MnO2 相互反应产生 O2)(合理假设均可)
实验步骤 实验现象 (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试
管中充分加热,将带火星的木条(或燃着的木
在一个塑料瓶中
条)插入试管中(合理即可) (5)带火星的木
加入适量的水, 加入氢氧化钠溶液的软
条复燃(木条燃烧得更旺) 带火星的木条没
在另一个塑料瓶 塑料瓶比加入蒸馏水的
有复燃(木条没有燃烧得更旺)
中加入等量的氢 软塑料瓶变得更瘪
氧化钠溶液 第六章 化学计算
向试管中滴加稀 冒气泡(或有白色沉淀生 6.1 化学计算题类型归纳
盐酸,观察现象 成)
1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D
通过密闭容器内气体压强变化的程度的 7.(1)氢 (2)碳
对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减 8.(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
少来判断反应的发生) 通过验证生成物的存
()65 0.65g(或65 9.10g-8.45g)
在来判断反应的发生 2 2= x 2= x
6.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (3)7.3% (4)8g (5)80%
(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气 9.(1)0.2 (2)6.5
·5·
(3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 a)g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 所以生成H2 的质量为:
161 2 98m-n= ( ) ( )
b-a
96b-a g-b-a g= gx 0.2g 48
161 x 答:生成 的质量为b-a= H2 g。2 0.2 x=16.1g g 48
所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧
16.1g
6.5 +93.7 -0.2 ×100%=16.1%g g g 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C
答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 7.A
为16.1%。 8.6.6g
10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c
CuSO 50g。设析出CuSO ·5H O的质量 10.(1)能 B装置中4 4 2 NaOH溶液是为吸
为x。 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀
CuSO ·5H O~CuSO ~5H O H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 ()4 2 4 2 2 80%
250 160 90 (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物
160x 90x 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量
x 250 250 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反
160
20 50 - x
应生成
g NaCl
的质量为z。
g 250= x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl100g 90250g-80g-250 142 208 233 117
解得x≈28.2g y x 23.3g z
答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 208 x
233=23.3 x=20.8g
11.可得关系式: g
142 y
HCl ~ KCl 233=23.3 y=14.2g g
36.5 74.5 117 z
98g×10% 233=23.3 z=11.7g g
所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=
所加BaCl2溶液的溶质质量分数:
20.8g
98g×10%×74.5 208g。
36.5 ≈20g ×100%=10%
答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 设滤液中溶质NaCl的质量为m,
12.4.8% NaCl~Cl
13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 58.5 35.5
m,所含SO2-4 的质量为n。 m 21.3g
因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 58.5 m
=
M(SO2-) 96 98 35.5 21.3
m=35.1
g g
m=n÷ 4M(HSO )=n÷
(
2 4 98
=96b- 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g
·6·
-11.7g=23.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
答:(1)所加BaCl2 溶液的溶质质量分数 106 44
为10%。 x 8.8 g
(2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 106 x=
14.2g。 44 8.8g
(3)原 固 体 混 合 物 中 NaCl的 质 量 为 106×8.8x= g44 =21.2g
23.4g。
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
12.解:设燃烧生成的二氧化碳质量为x,
21.2g
则根据化学方程式有: 26.5 ×100%=80%g
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。
74 44 100 18 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
x 20g 80%。
∴ 反应的二氧化碳的质量
20
x=44× g 14.(1)4.4100
=8.8g
20g-8.8g-有机物燃烧生成的水的质
量=4 ()g 2
∴ 有机物燃烧生成的水的质量=7.2g
∴ 有机物中碳元素的质量
12
=8.8g×44= (3)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应
2.4g,氢元素的质量
2
=7.2g× 生成NaCl的质量为y。18=0.8g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
∴ 有机物中氧元素的质量=6.4g-2.4g
106 117 44
-0.8g=3.2g
x y 4.4g
∴ 碳、氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 =
106 x
2.4 ∶ 0.8 3.2
= x=10.6g
÷ ÷ ÷ 44 4.4g
è12 è1 ∶ =1∶4∶1 è16
117 y
∴ 当该有机物的化学式为CH4O时,其 44=4.4 y=11.7g g
相对分子质量恰为32,符合题目要求,所以该 样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=
有机物的化学式为CH4O。 3.3g
答:(1)原6.4g有机物中所含氧元素的 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+
质量 为3.2g。(2)该 有 机 物 的 化 学 式 为 3.3g=15g
CH4O。 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-
13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 4.4g=100g
172.5g-163.7g=8.8g。 ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分
(2)设样品中碳酸钠的质量为x。
数为15g
100 ×100%=15%g
·7·
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 15.(1)21.2
数为15%。 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为
第三部分 衔接达标检测 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
( ) 设BaCl2的质量为x,则 综合检测 一
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C
208 106
7.B 8.D 9.A 10.C
x 40g×26.5%
二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B
208 x
关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 106=40g×26.5%
12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 解得:x=20.8g
NaOH
该 20.8g
() () ( ) BaCl2
溶液的溶质质量分数= ×
13.1H2SO4 2SO2+CaOH 2 150g
CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 100%≈13.9%
灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为
(5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 13.9%。
扰 不褪色 变浑浊 综合检测(二)
14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D
不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B
显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4↓
的氧气 隔绝氧气 +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的
(4) pH
观察到的 14.(1)生成25mL气体所需的时间
实验操作
现象 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO
取原氢氧化钠溶液数 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤
滴于试管中,加水稀 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发
溶液的红
释至约1mL,再滴入 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占
色不褪
1~2滴酚酞试液,振 HCl总质量的百分比
。
荡。
·8·
