扬州市 2025 届高三考前调研测试
化学
2025.05
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卡
交回。
2．答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填
写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。
3．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，
请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的
签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
4．如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．半导体材料中含 N、O、Si、Ga 等元素。下列元素位于周期表 IIIA 族的是
A．N B．O C．Si D．Ga
△
2．反应 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2====2MgSO4＋2H2O 可用于烟气脱硫。下列说法正确的是
A．Mg2+的结构示意图为 B．SO2中 S 元素的化合价为+2
C．MgSO4中既含离子键又含共价键 D．H2O 的电子式为
3．用 NaCl 固体与浓 H2SO4混合加热制得 HCl，并用于制取无水 MgCl2。下列装置不．能．达到
目的的是
浓硫酸
MgCl2·6H2O
NaCl
HCl
气体 NaOH
溶 液
碱石灰
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取 HCl 气体 B．用装置乙干燥 HCl 气体
C．用装置丙制取无水 MgCl2 D．用装置丁吸收尾气
4．冰晶石的主要成分为 Na3AlF6，含少量 Na2SO4等。下列说法正确的是
A．半径：r(O2－) ＞ r(Al3＋) B．电离能：I1(O) ＞ I1(F)
C．碱性：Al(OH)3 ＞ NaOH D．热稳定性：H2S ＞ H2O
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高三化学试卷 第 1 页 （共 6 页）
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阅读下列材料，完成 5~7 题：
氢化铝钠(NaAlH4)、乙硼烷(B2H6)、水合肼(N2H4·H2O)都可做还原剂。
NaAlH4（晶胞结构如题 5 图所示）能将酯还原为醇，而不能还原烯烃。
400 ℃，BCl3可与 H2 反应生成 B2H6（常温下气态，标准燃烧热为 2 165
kJ·mol 1）；B2H6能将羧酸还原。实验室在碱性条件下用 NaClO 氧化尿素
［CO(NH2)2］可制得 N2H4·H2O；N2H4·H2O 能将醛还原为烃，在碱性条件
下与 AgNO3溶液反应可以制备银镜并放出 N2。
5．下列说法正确的是
－ ＋
A．N2H4是只含极性键的极性分子 AlH4 Na
B．CO(NH2)
题 5 图
2分子中只含有σ键
C．由尿素制取 N2H4·H2O 的反应中，氮原子轨道的杂化类型由 sp2转变为 sp3
D．若 NaAlH4晶胞上、下面心处 Na+被 Li+取代，得到晶体的化学式为 Na3Li(AlH4)4
6．下列化学反应表示正确的是
400℃
A．乙硼烷的制备：2BCl3＋3H2=====B2H6＋6HCl
B．乙硼烷的燃烧：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH = 2165kJ·mol 1
C － －．水合肼的制备：CO(NH2)2＋ClO ＋H2O=N2H4·H2O＋CO2↑＋Cl
D．水合肼制银镜：4Ag＋＋N2H4·H2O＋4OH－=4Ag↓＋N2↑＋5H2O
7．下列说法正确的是
A．AlH －4 的空间构型为正四面体
B．CH3CH=CH2 转化为 CH3CH2CH3的反应，可用 NaAlH4作还原剂
C．NaAlH4有还原性，是因为其中的 H 元素有+1 价和－1 价
D．水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂
8．新型锂硫电池能实现快速充电，其充电的工作原理如题 8 图所示。下列说法正确的是
A．充电时，In 电极接外电源负极
B．充电时石墨电极发生的反应为：3I－＋2e－= I－3
C．放电时 Li+从石墨电极向 In 电极迁移
D．放电时每转移 1mol 电子，In 电极生成 32 g 硫
9．有机物 Z 题 8 图是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：
HO
CHO CHO
HO O O 1) C2H5MgBr O
2) H+
HO O O
X Y Z
下列说法正确的是
A．X 与足量 H2 加成的产物分子中含有 3 个手性碳原子
B．Y 分子中所有碳原子在同一平面上
C．Z 可以发生取代、消去和缩聚反应
D．可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别物质 Y 和 Z
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Fe2O
Cu(s)
3(s) FeCl3(aq) Fe(s)
O (g)
B．NH3·H2O(aq) (NH4)2SO3(aq) 2 (NH4)2SO4(aq)
C．Ca(ClO) (aq) CO2(g)2 HClO(aq) O2(g)
D．CuSO4(aq) [Cu(NH3)4]SO4(aq) Cu2O(s)
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高三化学试卷 第 2 页 （共 6 页）
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11．常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成 该沉淀为 BaSO3
B 将 CH3CH2X 和 NaOH 溶液混合加热，充分反应后， CH3CH2X 中 X 为 Cl 原子
冷却，滴加 AgNO3 溶液有沉淀生成
向 2 mL 0.1 mol·L 1 NaCl溶液中滴加 2滴 0.1 mol·L 1
C AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加 2 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
滴 0.1 mol·L 1 KI 溶液，有黄色沉淀生成
D 分别测定 0.1mol·L
1醋酸溶液和 0.1mol·L 1盐酸的导 HCl 为强电解质
电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强
12．常温下，通过下列实验探究Na2S 和 H2S 的性质。已知：Ka1(H2S)=1×10 7，Ka2(H2S)=1×10 13，
Ksp(CuS)=1×10 35；反应平衡常数K＞1×105时可认为反应能完全进行。
实验 1：测得某 Na2S 溶液的 pH＝10。
实验 2：向0.1 mol·L 1 Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7（忽略溶液体积变化及H2S挥发）。
实验 3：向 0.1 mol·L 1 硫酸铜溶液中通入H2S 气体至饱和。
实验 4：向 0.1 mol·L 1 Na2S 溶液中通入二氧化硫，至上层溶液不再变浑浊。
下列说法正确的是
A．实验 1 Na2S 溶液中：c (S2－)＞c (H2S)
B．实验 2 c (Cl－所得溶液中： )＋c (S2－)－c (H2S)＝0.1 mol·L 1
C 3 ＋．实验 所得上层清液中：c (Cu2+)＞c (H )
D．实验 4 －中反应的离子方程式为：S2－＋SO2＋2H2O=S↓＋SO2 +4 ＋4H
13．温度为 T1 时，将一定量的 H2 和 1mol CO 混合气充入固定容积的容器，发生下列反应:
I CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g) H1
II CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g) H2＝－41.2 kJ·mol 1
平衡时 H2和 CO 的转化率(α)及 CH4 和 CO n (H2)2的物质的量(n)随起始投料比 起始—---—----变化如n 起始(CO)
题 13 n CH4 图所示。[选择性以 CH4为例，表示为 ×100%]。下列说法正确的是
n CO2 ＋n CH4
A． H1＞0
B．图中曲线①表示平衡时 H2 的转化率随
n 起始(H2)
—---—----的变化
n 起始(CO)
C n． 起始(H2)—n---—(C-O--)- ＝1，温度为 T2 时，反应 II 的 K＝1，起始
则 T2＞T1
D．A 点对应物质的选择性为 33.3%
yeruy :uId: yeruy
高三化学试卷 第 3 页 （共 6 页）
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二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（15 分）铁粉可将废水中的 Cr(Ⅵ)还原为 Cr(Ⅲ)，含 Cr(Ⅵ)物种的浓度随 pH 的变化如题
14 图-1 所示。在水溶液中，铁粉表面会生成氧化膜且易发生聚沉，一定厚度的氧化膜可
以转移电子。
（1）①pH=8 的废水中，铁粉除去 Cr(Ⅵ)生成 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 的离子方程式为 ▲ 。
②在氩气氛围和空气氛围下，除铬率随时间的变化如题 14 图-2 所示。在氩气氛围下
除铬效果更好的原因是 ▲ 。
题 14 图-1 题 14 图-2
（2）NaH2PO2可用于修饰铁粉表面，且有较强还原性。经修饰后的铁粉除铬机理如题 14
图-3 所示。
题 14 图-3 题 14 图-4
①H3PO2与过量 NaOH 溶液反应可制得 NaH2PO2。H3PO2是 ▲ 元弱酸（填“一”
“二”或“三”）。
H PO －② 2 2 中两个原子与铁粉表面氧化膜中的一个离子形成配位键，在．答．题．卡．的．题．1．4．
图 －．中画出氧化膜表面一个 H2PO 2 的结构式。
③经 NaH2PO2 修饰的铁粉除铬效果更好的原因是 ▲ 。
（3）测定废水中 Cr(Ⅵ)浓度：准确移取 25.00 mL 含 Cr(Ⅵ)的废水，调节 pH 为酸性，加入
过量的 KI 溶液，充分反应后生成 I2。以淀粉为指示剂，用 0.0100 mol·L 1 Na2S2O3标
－
准溶液滴定，发生反应 I2＋2S2O23 = 2I－＋S4O2－6 。终点时消耗 Na2S2O3溶液 12.00 mL。
计算废水中 Cr(Ⅵ)浓度（单位：mg·L 1，写出计算过程）。
15．（15 分）G 是合成苯并咪唑类化合物的中间体，其合成路线如下：
OCH3 OCH3 OCH3 OCH3
(CH3CO)2O 试剂 NaOH,H2O H2,Pd/C
NO D2 NH2
NH2 NHCOCH3 NHCOCH3 NH2
A B C E
1)CS2,KOH N OCH3 X H3CO CH3 N OCH
+ HS S
3
2)H N H3C HN
H N
F G
qquyuuy :fId: qquyuuy
高三化学试卷 第 4 页 （共 6 页）
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（1）B→C 所需的试剂为 ▲ 。
（2）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应；
②1mol 该物质能与 4 mol NaOH 反应，产物中有机物只有 1 种；
③分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶2∶3∶4。
（3）D→E 的反应类型为 ▲ 。
（4）X 的分子式为 C9H12NOCl，X 的结构简式为 ▲ 。
O R' NH O H
5 2
O
（ ）已知： NRC OH RC NH R'， NHC R'' HAc R''（R、R'、R''表示SOCl2 NH2 N
烃基）
COOCH3
NH2
写出以O N 、 N 为原料制备 的合成路线流程图2
NHC H
O
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16.（15 分）电子元件废料中金（Au）和 Cu 以单质存在，以其为原料回收 Au、Cu 单质的方
法如下图所示（其他杂质不参与反应）。
已知：硫脲[SC(NH2)2]可被缓慢氧化，最终生成单质硫。
（1）①基态 Fe3+的核外电子排布式为 ▲ 。
②“浸金”时，溶液中生成[AuSC(NH2)2]+和 Fe2+，该反应的离子方程式为 ▲ 。
③硫脲中存在如题 16 图-1 所示的转化， +
[AuSC(NH2)2]+ NH中的配位原子为 ▲ 。 2 NH2
（2）硫脲浓度对金的浸出率的影响如题 16 图-2， S C S CNH2 NH2
其他条件相同时，硫脲浓度大于 0.1 mol·L 1 时， 题 16 图-1
金浸出率下降的原因是 ▲ 。
（3）“置换”后，过滤所得金粉中含有的金属杂质为 ▲ 。
（4）请补充从电子元件废料中回收 Cu 单质的实验方案，酸浸实验装置如题 16 图-3 所示：
取一定量的电子元件废料加入三颈烧瓶， ▲ ，关闭电源，收集阴极生成的铜。
（必须使用：浓硝酸，0.1 mol·L 1NaOH 溶液，直流电源，铜电极，石墨电极）。
题 16 图-2 题 16 图-3
2 QY02EQ5R-U0U6YY-U0 :3uUTIYd0: 8 :Yf:I2Ed9:R: 2QU1Q.Y15U 0YUUY
高三化学试卷 第 5 页 （共 6 页）
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17．（16 分）CO2资源化利用具有重要意义。
（1）电催化制取甲烷。
①酸性条件下，向阴极通入 CO2，反应生成 CH4的电极反应式为 ▲ 。
②实际电解时，需控制 pH 约为 7。当其他条件相同时，pH 减小，CH4 的产率降低，
可能的原因是 ▲ 。
（2）光催化制乙烯。CO2、H2O、三乙胺（ ）在催化剂作用下，光照一段时间可制得C2H4。
①催化剂中含 LaPO4。常温下，将 0.10 mol·L 1 La(NO3)3溶液和 0.10 mol·L 1 Na2HPO4
溶液混合制备 LaPO4。已知：Ksp[La(OH)3]=1.0×10 19、Ksp(LaPO4)=1.0×10 23
Ka2(H3PO4)=1.0×10 8、Ka3(H3PO4)=1.0×10 13。
反应 La3+(aq)＋HPO －42 (aq)=LaPO4(s)＋H+(aq)的平衡常数 K 的数值为 ▲ 。
制备 LaPO4时，La(NO3)3溶液与 Na2HPO4溶液的混合方式为 ▲ 。
②用同位素示踪法研究乙烯分子中C 和H 的来源。在其他条件相同时，三乙胺(C6H15N)
分别与下列三组试剂反应，得到乙烯的质谱中最大质荷比均为 28。能证明C 和H 均来
源于三乙胺的一组试剂是 ▲ （填序号）。
A．H2O 和 13CO2 B．D2O 和CO2 C．D2O 和 13CO2
若以 代替三乙胺发生上述反应，生成的烯烃有乙烯和 ▲ （填结构简式）。
（3）催化合成环状碳酸酯。
相邻原子或基团的大小和空间位置，会影响其他原子或基团接近反应原子，从而影响反应
的进行。CO2和 1,1-二甲基环氧乙烷( )在Zn-(R-NH )/Br－2 催化作用下合成环状碳
酸酯（R 为多孔骨架），反应的可能机理如题 17图-1 所示。
①机理图步骤 II 中 C—O 键的断键位置有两种。在．答．题．卡．的．题．1．7．图．中．画出主要中
间产物 X 的结构简式。
②催化反应过程中，-NH2也能与 连接，助其发生开环反应，连接方式如题 17 图
-2 所示。-NH2能与 连接的原因是 ▲ 。
题 17 图-1 题 17 图-2
高三化学试卷 第 6 页 （共 6 页）
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高三化学参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）
1．D 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．A 8． A 9．A 10．C
11．C 12．B 13．D
非选择题（包括 4 小题，共 61 分）
14．（15 分）
（1）①Fe＋CrO2－4 ＋4H2O= Fe(OH)3＋Cr(OH) ＋2OH－3 （2 分）
②氩气氛围可防止铁粉形成过厚氧化膜。（2 分）
（2）①一（2 分）
② （不用箭头或画成 或 都对）（3
分）
③H2PO －2 修饰使铁粉表面带负电荷，可以防止铁粉聚沉。NaH2PO2 有还原性，可以还原
Cr(Ⅵ)。NaH2PO2可以将铁粉的电子传输到表面，便于 Cr(Ⅵ)得电子。（写防止铁粉形成
过厚氧化膜，与铁粉形成原电池等合理答案也对）（3 分）
（3）由方程式确定关系式：Cr(Ⅵ)~3Na2S2O3（1 分）
可知，n(Na2S2O3)=12.00mL×0.010mol/L=1.2×10－4mol，n(Cr)=4×10－5mol，
m(Cr)=4×10－5mol×52g·mol－1=2.08×10－3 g=2.08mg；（1 分）
废水中铬元素总浓度=2.08mg÷0.025L=83.2 mg·L－1。（1 分） （共 3 分）
15．（15 分）
（1）浓 H2SO4、浓 HNO3（2 分） 出现加热符号，无视。
（2） 或 （3 分）
（3）还原反应（2 分） （4） （3 分）
（ 5 ）
江苏省扬州市 2025届高三下学期考前调研测试（最后一卷）化学试题
16．（15 分）
（1）①[Ar]3d5（2 分）
②Au＋SC(NH ) ＋Fe3+2 2 = Fe2+＋[AuSC(NH2) +2] （2 分）
③S（2 分）
（2）硫脲浓度越高，单位时间内还原更多 Fe3+，使 Fe3+浓度降低，同时更快生成 S 覆盖在废料表
面阻碍反应进行。（3 分）
（3）Fe、Zn（2 分）
（4）加入足量的浓硝酸，并不断搅拌，同时将生成的气体通入 0.1 mol·L 1NaOH 溶液中。充分反
应至无气泡生成，过滤。将铜电极接直流电源负极，石墨电极接直流电源正极，电解滤液至
滤液接近无色 （4 分）
17.（16 分）
（1）①CO2＋8H+＋8e = CH4＋2H2O （物质漏、错不给分，未配平得 1 分，共 2 分）
②相同条件下，pH 减小， c (H+)增大，阴极生成 H2 消耗电能增多，CH4 的产率降低（1
分）；
c (H+)增大， CO2的溶解量减小，CH4的产率降低（1 分） （共 2 分）
（2）①1.0×1010（1010也给分，2 分）
在搅拌下，将 Na2HPO4溶液缓慢滴入 La(NO3)3溶液中 （试剂顺序错不给分。加入试剂顺
序正确得 1 分，“搅拌”或“缓慢滴入”见其一得 1 分。共 2 分）
②C （2 分） H2C=CHCH3（其他答案视而不见不扣分，2 分）
（3）① （其他画法结构与此相同也给分；负电荷标错或不标，其他结构正确得 1 分。共 2
分）
② -NH2中的 H 与 中的 O 形成 N—H…O 氢键。（仅写氢键给 1 分，共 2 分）
江苏省扬州市 2025届高三下学期考前调研测试（最后一卷）化学试题
