（9）常见几种晶体类型 高二化学人教版（2019）选择性必修二期末易错题集训（含解析）

（9）常见几种晶体类型—高二化学人教版（2019）选择性必修二期末易错题集训
【易错点分析】常因混淆不同晶体类型的构成微粒及微粒间作用力，无法准确判断晶体类型，如误将 AlCl 认作离子晶体、混淆分子晶体与原子晶体中微粒间作用的本质；在比较晶体熔沸点时，忽视晶体类型对熔沸点影响的主次关系，未考虑分子晶体中氢键、相对分子质量，原子晶体中原子半径与键长、键能，离子晶体中离子电荷与半径，以及金属晶体中金属原子半径与价电子数等因素，同时对晶体导电性、溶解性、硬度等特性的理解也存在偏差，在涉及晶体性质及结构的相关题目上频繁丢分 。
1.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( )
A. B. C. D.
2.二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是( )
A.Mg属于金属晶体，晶体中存在自由移动的电子
B.干冰晶体中，一个分子周围有4个分子紧邻
C.MgO熔点比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
D.金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同
3.下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是( )
物质 Na
熔点/℃ 1275 97.8 1291 190
物质
熔点/℃ 2073 -107 -57 1723
A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B.可形成分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体高
4.分析下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是( )
A.固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
B.黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
C.选择性良好的氟化试剂，在室温下易升华
D.无色晶体，沸点2980℃，固态不导电，熔融态能导电
5.下列有关物质结构和性质的说法，正确的是( )
A.与的中心原子杂化轨道类型均为杂化
B.和都是单质，在中溶解度几乎一样
C.可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键
D.分子晶体都存在分子间作用力和共价键
6.下列说法正确的是( )
A.离子晶体中必含有金属阳离子
B.共价晶体中的共价键越强，熔点越高
C.分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态
D.金属晶体中，金属越活泼，金属键越强
7.二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是( )
A.Mg属于金属晶体
B.干冰中一个分子周围有4个紧邻的分子
C.MgO熔点高，可以用作耐高温材料
D.金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同
8.最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大跨越，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是( )
A.钛合金是一种高强度、耐腐蚀的复合材料，钛元素在元素周期表中位于第ⅡB族
B.碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于分子晶体
C.发动机用到的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，的中子数为56
D.氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素
9.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①共价晶体中只存在非极性共价键；②稀有气体形成的晶体属于共价晶体；③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积；⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；⑦金属晶体和离子晶体都能导电
A.①③⑦ B.只有⑥ C.②④⑤⑦ D.⑤⑥
10.钛铁合金有储氢功能，吸收氢气后形成的晶胞如图甲所示（H未全部标出），晶胞中每个氢原子位于4个钛原子和2个铁原子形成的八面体的中心。下列说法错误的是( )
A.钛铁合金属于金属晶体，主要作用力为金属键
B.未吸收氢气时，钛铁合金的晶胞示意图为图乙
C.钛铁合金中每个Ti周围距离最近且相等的Fe有8个
D.图甲中形成的金属氢化物的化学式为
11.一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如图所示（部分原子的分数坐标已给出）。下列说法正确的是( )
A.该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电
B.a处Zn原子的分数坐标为（0，，）
C.该晶体的化学式为
D.与Zn距离最近且等距的As原子有3个
12.我国神舟十七号上使用了砷化镓(熔点1237℃)太阳能电池，砷化镓的晶胞结构如图所示，其中原子2的坐标为，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法正确的是( )
A.原子3的坐标为
B.As和Ga分别为第ⅢA族和第ⅤA族，且同属于p区
C.砷化镓晶体属于共价晶体
D.As的配位数为2
13.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确的是( )
A.C和Si均位于元素周期表中第ⅣA族
B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体
C.单晶硅和金刚石中的键角均相同
D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点
14.硼氢化钠()是一种重要还原剂。研究发现它与乙醇反应的产物M(如图)是由互相平行的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说法错误的是( )
A.产物M的化学式可表示为
B.该晶体属于分子晶体
C.M中Na的配位数为4
D.硼氢化钠与乙醇反应生成M的过程中有生成
15.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A.、、 B.，、
C.、、 D.，、
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.是只含离子键的离子晶体，选项A错误；
B.只含共价键，但属于共价晶体，选项B错误；
C.含有极性共价键的离子晶体，选项C正确；
D.含有非极性共价键的离子晶体，选项D错误；
答案选C。
2.答案：B
解析：A.Mg是金属单质，属于金属晶体。金属晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，通过金属键结合，该选项说法正确，A正确；
B.干冰是分子晶体，分子采取面心立方最密堆积，以一个分子为中心，其周围紧邻的分子数是12个，并非4个，B错误；
C.MgO和NaCl都是离子晶体，MgO中、所带电荷数比NaCl中、多，且离子半径>、>，离子键强弱与离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比，MgO离子键更强，熔点更高，C正确；
D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。金刚石中C原子采取杂化，是共价晶体；石墨中C原子采取杂化，兼具分子晶体、共价晶体和金属晶体的特性，二者C的杂化方式和晶体类型都不同，D正确；
故选B。
3.答案：A
解析：A.金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；
B.熔点较低属于共价化合物，所以能形成共价化合物、分子晶体，故B正确；
C.C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，故C正确；
D.Na的熔点比低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确；
故答案选A。
4.答案：B
解析：A.固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右，应该为金属晶体，故A不选；
B.黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，应为共价晶体，故B选；
C.在室温下易升华，应为分子晶体，故C不选；
D.固态不导电，熔融态能导电，应为离子晶体，故D不选；
答案选B。
5.答案：C
解析：A.中N原子的价层电子对数为，N为杂化，的中心原子S原子的价层电子对数为，为杂化，A错误；
B.氧气为非极性分子，臭氧分子具有弱极性，水为极性分子，根据相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧气，B错误；
C.因C元素的电负性不大，非金属性较弱，原子半径较大，不能形成氢键，则可燃冰中甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，C正确；
D.分子晶体存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误；
故选C。
6.答案：B
解析：A.离子晶体可能含有铵根等阳离子，不一定含有金属阳离子，例如氯化铵属于离子晶体，A错误；
B.共价晶体熔化需要破坏共价键，故熔点与共价键的强度有关，共价晶体中共价键越强，熔点越高，B正确；
C.分子间作用力的大小影响分子晶体熔沸点的高低，通常分子晶体的熔、沸点较低，但常温下，硫、白磷等分子晶体均为固态，C错误；
D.金属性越强的元素原子核对外层电子吸引力弱，最外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应，金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，金属晶体中，金属越活泼，金属键越弱，D错误；
本题选B。
7.答案：B
解析：A.Mg为金属单质，属于金属晶体，故A正确；
B.干冰采用面心立方最密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子，故B错误；
C.MgO是离子晶体，熔点高，可以用作耐高温材料，故C正确；
D.金刚石属于共价晶体，C原子采取杂化，石墨属于混合型晶体，C原子采取杂化，故D正确。
故答案为B。
8.答案：D
解析：A.钛元素在元素周期表中位于第ⅣB族，A项错误；
B.碳化硅(SiC)为共价晶体，共价晶体具有高熔点、高硬度的特性，B项错误；
C.的质量数为56，质子数为26，中子数=质量数-质子数，故的中子数为30，C项错误；
D.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，H和D的质子数均为1，但中子数不同，故H和D互为同位素，D项正确；
答案选D。
9.答案：B
解析：①共价晶体中也可能存在极性键，如晶体为共价晶体，晶体中存在极性共价键，不存在非极性共价键，①错误；
②稀有气体分子属于单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，②错误；
③干冰属于分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，不是共价键，③错误；
④金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，④错误；
⑤分子晶体的堆积方式不一定均为分子密堆积，如冰，每个水分子周围只有4个水分子，不是密堆积，⑤错误；
⑥离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合形成的晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体，所以金属晶体中不存在离子键，⑥正确；
⑦离子晶体中没有自由移动的离子，不能导电；金属晶体中存在自由移动的电子，能导电，⑦错误。
综上，正确的选项只有⑥；
答案选B。
10.答案：D
解析：钛铁合金属于金属晶体，金属晶体的主要作用力为金属键，A项正确。未吸收氢气时，钛位于立方体的顶点，铁位于体心，即钛铁合金的晶胞示意图为图乙，B项正确。由图乙可知，该晶体中每个Fe被8个Ti所形成的立方体包围，每个Ti也被8个Fe所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个Ti周围距离最近且相等的Fe有8个，C项正确。由图甲可知，Ti位于晶胞的顶点和棱上，Fe位于晶胞内部，H位于体心和面上，因此每个晶胞中含有的Ti原子个数为，含有的Fe原子个数为2，含有的H原子个数为，Ti、Fe、H原子的个数之比为2：2：6=1：1：3，则形成的金属氢化物的化学式为，D项错误。
11.答案：C
解析：根据题意可知，该晶体是一种稀磁半导体晶体，不属于金属晶体，A项错误。根据已知Zn原子的分数（0，，），B项坐标可推知，a处Zn原子的分数坐标为错误。晶胞中Ba原子位于顶点和体内，其个数为；Zn原子位于面上，其个数为：；As原子位于棱上和体内，其个数为，则该晶体的化学式为，C项正确。由图可知，与Zn距离最近且等距的As原子有4个，D项错误。
12.答案：C
解析：A.原子3在体对角线的处，在x、y、z轴上的投影分别为，故其坐标为，A错误；
B.As与Ga分别位于第VA族和第ⅢA族，且同属于p区，B错误；
C.砷化镓晶体中，镓原子和砷原子通过共价键直接相连，形成一种高度有序且坚固的晶体结构，其熔点为1237℃，因此属于共价晶体，C正确；
D.以面心的As为对象，与其距离最近的4个Ga位于分别位于上下两个晶胞内部，故As的配位数为4，D错误；
故选C。
13.答案：D
解析：A.C和Si均位于元素周期表中第IVA族，A正确；
B.单晶硅和金刚石中，每个原子以四个共价单键与相邻的4个原子结合，属于共价晶体，B正确；
C.单晶硅和金刚石均属于共价晶体，晶体结构相似，每个硅原子和每碳原子均采取杂化，键角均相同，C正确；
D.单晶硅和金刚石均属于共价晶体，C原子半径比Si小，C-C键键能比Si-Si键强，单晶硅的熔点低于金刚石的熔点，D错误；
故选D。
14.答案：B
解析：A.由图，每个重复结构单元中平均含有1个钠、1个硼、4个，则M的化学式可表示为，A正确；
B.由题干，互相平行的一维链组成的晶体，链方向为强成键作用，链间为分子间作用力，则为混合晶体，B错误；
C.由图，M中Na周围有4个氧，则其配位数为4，C正确；
D.硼氢化钠中氢为负价，硼氢化钠中氢与乙醇中羟基上活泼氢反应生成氢气，故生成M的过程中有生成，D正确；
故选B。
15.答案：B
解析：A.不是化合物，A错误；
B.、、均为化合物且都是分子晶体，B正确；
C.是共价晶体，C错误；
D.、是离子晶体，D错误
答案选B。