（6）分子的构型及相关理论 高二化学人教版（2019）选择性必修二期末易错题集训（含解析）

（6）分子的构型及相关理论—高二化学人教版（2019）选择性必修二期末易错题集训
【易错点分析】易因杂化轨道理论和价层电子对互斥理论掌握不牢，错误判断中心原子杂化类型如 sp、sp 、sp 及分子空间构型，将含孤电子对的 V 形、三角锥形误判为直线形、平面三角形，且对配位键形成条件、等电子体概念理解不足，在分析分子构型、键角及判断粒子空间结构相似性时出现失误。
1.下列化学用语或图示正确的是( )
A.溶液中的水合离子：
B.的价层电子对互斥模型：
C.中的键为键
D.固体中的链状结构：
2.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.的电子式：
B.2-丁烯的键线式：
C.的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D.分子中键的形成：
3.下列叙述中正确的是( )
A.为角形的极性分子，形成分子晶体
B.的空间结构为平面三角形
C.氯化硼的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D.和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形
4.下列描述中正确的是( )
A.与中心原子的价层电子对数不相同
B.的空间构型为平面三角形
C.0.1mol与足量反应生成的分子数为0.1
D.霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从激发态跃迁到基态
5.下列规律与判断的叙述正确的是( )
A.同周期从左至右，主族元素的第一电离能依次增大
B.第ⅤA元素(从上至下)，形成的简单气态氢化物的沸点依次升高
C.某分子的中心原子采取为杂化，该分子的空间结构可能为平面三角形
D.共价晶体有高熔点的特点，共价晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点
6.下列说法正确的是( )
A.中，阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为
B.各种含氯元素的酸性由强到弱排列为
C.乙醇在水中的溶解度小于丁醇（），可以用相似相溶原理解释
D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式；两种分子中S原子的杂化轨道类型相同
7.某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法错误的是( )
A.实验室可用苯与氯水、铁粉制备X B.Y中B原子的杂化方式为
C.Z中所有原子可共平面 D.Z的二氯代物有12种
8.下列图示或化学用语错误的是( )
A.的价电子的轨道表示式：
B.的VSEPR模型：
C.羟基的电子式：
D.顺-2-丁烯的球棍模型为
9.下列化学用语表述正确的是( )
A.基态N原子电子排布图：
B.次氯酸的结构式：
C.的模型：
D.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
10.下列对客观事实的解释错误的是( )
选项 客观事实 解释
A 比受热更易分解 HF的稳定性强于，更易夺取中的生成
B KH还原性强于NaH 的半径大于，中的离子键较弱，更易断裂
C 可溶于溶液 水解出的与反应，破坏了的沉淀溶解平衡
D 稳定性强于 O的电负性强于N，配位能力比弱
A.A B.B C.C D.D
11.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则( )
A.沸点：
B.最高价氧化物的水化物的酸性：
C.第一电离能：
D.和空间结构均为平面三角形
12.下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是( )
A.键角：
B.酸性：
C.和中硫原子均采取杂化
D.熔、沸点：
13.关于乙炔的说法不正确的是( )
A.碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理
B.基态碳原子核外有3种能量不同的电子
C.乙炔分子中的C原子间采用sp杂化轨道形成了一个σ键和两个π键
D.乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子
14.X、Y、Z、W均为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，W与Y同主族，X的核电荷数等于W的最外层电子数。由X、Y、Z、W组成的锂载体物质结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.电负性：
B.简单氢化物的还原性：
C.Y、Z的简单氢化物混合后，分子间形成的氢键有3种
D.单质W和X在空气中燃烧的产物分子具有相同的空间构型
15.氮和氧是构建化合物的常见元素，某的晶胞如图。
下列说法不正确的是( )
A.该氮氧化物中N都呈价
B.该晶体中氮原子的杂化方式有两种
C.与足量红棕色气体反应生成的化学方程式为：
D.晶体类型是分子晶体
16.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.sp杂化轨道：
B.的VSEPR模型：
C.的结构模型：
D.冰中一个水分子周围有四个水分子：
17.类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是( )
事实 结果
A HF的热稳定性强于HCl 的热稳定性也强于
B N≡N键能大，结构稳定 -C≡C-键能也大，结构也稳定
C 易与形成配合物 也易与形成配合物
D 分子空间构型是“V形” 分子空间构型也是“V形”
A.A B.B C.C D.D
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，溶液中的水合离子为，A错误；
B.的中心原子孤电子对数，则的价层电子对互斥模型：，B正确；
C.分子为四面体构型，分子中S原子的轨道为不等性杂化，C错误；
D.在固体HF中，HF分子间存在氢键，故一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子通过氢键相连，这样多个HF分子就可以连接成链状结构，结构为：，D错误；
故答案为：B。
2.答案：D
解析：A.为共价晶体，和二氧化碳不同，每个原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个原子，原子与O原子之间以单键相连，键角为，上述电子式表达错误，错误；
B.2-丁烯的键线式应该为，B错误，
C.的中心原子价层电子对数为，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体结构：，C错误；
D.分子中键的形成为p轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为，正确；
故选D。
3.答案：D
解析：A.中C原子价层电子对数为2，为直线形非极性分子，A错误；
B.中Cl原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误；
C.由的熔点可知，是分子晶体，液态和固态时都不导电，C错误；
D.中Si原子价层电子对数为4，为正四面体形，中O原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，呈三角锥形，中心原子均为杂化，D正确；
故答案选D。
4.答案：D
解析：A.中心原子为N，价层电子对数为4+，中心原子为O，价层电子对数为3+，价层电子对数相同，A错误；
B.中心原子为Cl，价层电子对数为3+，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，B错误；
C.与反应的有机产物有和，0.1mol与足量反应生成的分子数小于0.1，C错误；
D.氖原子中的电子从激发态跃迁到基态以光的形式释放能量，显示红光，D正确；
答案选D。
5.答案：C
解析：A.同周期从左至右，主族元素的第一电离能有增大趋势，ⅡA、ⅤA族元素结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，故A错误；
B.第ⅤA元素(从上至下)，形成的简单气态氢化物的沸点依次升高，但分子间存在氢键，沸点大于，故B错误；
C.某分子的中心原子采取为杂化，该分子的空间结构可能为平面三角形，如中S原子采取为杂化，分子的空间结构可能为平面三角形，故C正确；
D.共价晶体的熔点一般比离子晶体的高，但离子所带电荷数较多、半径较小的离子晶体，其熔点可能比共价晶体高，如MgO、等，故D错误；
选C。
6.答案：A
解析：A.中价层电子对为，其空间构型为正四面体，采取杂化，A项正确；
B.氯的含氧酸HClO、、、中非羟基氧的数目分别为0、1、2、3，含氧酸中非羟基氧的数目越多，其酸性越强，则酸性，但是HCl为强酸，其酸性大于，小于，所以各种含氯元素的酸性由强到弱排列为，B项错误；
C.乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，疏水基比正丁醇小，所以其溶解度比正丁醇大，故C错误；
D.价层电子对为，采取杂化，而三聚体中S呈现四面体构型采取杂化，D项错误；
答案选A。
7.答案：A
解析：A.氯苯用氯气与苯在铁粉催化剂作用下反应生成，不能用氯水，A错误；
B.Y中B原子的成键电子对为3，B原子最外层有3个价电子，全部成键，没有孤电子对，杂化方式为，B正确；
C.Z结构中苯环上所有原子可以共面，单键可以旋转，所有原子可共平面，C正确；
D.Z的二氯代物有：共7+4+1=12种，D正确；
答案选A。
8.答案：A
解析：A.的价电子的轨道表示式：，A错误；
B.水的价层电子数为，所以VSEPR模型：，B正确；
C.羟基的电子式为：，C正确；
D.顺-2-丁烯的球棍模型为：，D正确；
故选A。
9.答案：D
解析：A.基态N原子电子排布图为，故A错误；
B.次氯酸的结构式：，故B错误；
C.的中心原子的价层电子对数为3+=3，模型为平面三角形，故C错误；
D.H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，故D正确；
故选D。
10.答案：C
解析：A.F的非金属性强于Cl，HF的稳定性强于HCl，更易夺取中的生成HF，更易分解，故的热稳定性比差，A正确；
B.因为的半径大于，故KH中的离子键较弱，所以发生化学反应时，KH中的离子键更易断裂，故KH的还原性强于NaH，B正确；
C.可溶于溶液的原因是：直接结合了电离产生，从而使得的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，C错误；
D.O的电负性强于N，N原子对电子的吸引能力较弱，更加容易提供电子对形成配位键，配位能力更强，则配位能力比弱，D正确；
故选C。
11.答案：D
解析：Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。
A.由于可形成分子间氢键，而不能，因此沸点：，故A错误；
B.W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：CC.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误；
D.的中心原子价层电子对数为，属于杂化，为平面三角形，的中心原子价层电子对数为，属于杂化，为平面三角形，故D正确；
故选D。
12.答案：A
解析：A.中N原子价电子对数均为4，孤电子对数依次为2、1、0，孤电子对数越多键角越小，所以键角：，故A正确；
B.甲基具有推电子作用、F原子具有吸电子作用，所以酸性：，故B错误；
C.中硫原子采取杂化，中硫原子采取杂化，故C错误；
D.苯酚相对分子质量大于苯，且苯酚分子间能形成氢键，所以熔、沸点：，故D错误；
选A。
13.答案：C
解析：A.碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理，A正确；
B.基态碳原子核外电子排布式为：，有3种能量不同的电子，B正确；
C.乙炔分子中的C原子间采用sp杂化，其中一个sp杂化轨道是氢原子的和碳原子头碰头重叠形成键，另一个sp杂化轨道是与另一个碳原子的头碰头重叠形成键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个键，C错误；
D.乙炔分子内含C-H极性键、C-C非极性键，由于分子空间对称，为非极性分子，D正确；
故选C。
14.答案：B
解析：W、Y、Z同周期，根据结构式中共价键数目，X为C，Y为O，Z为F；W与Y同主族，且X的核电荷数等于W的最外层电子数，则W为S，据此解答：
A.同周期主族元素从左往右，电负性增大，同主族从上到下，电负性减弱，元素的电负性：CB.简单氢化物的还原性：同周期从左到右减弱，同主族从上到下增强，则S>C>O>F，故B错误；
C.Y的氢化物为，Z的氢化物为HF，混合时，可能的氢键包括：①间的氢键、②HF间的氢键、③、④，即分子间形成的氢键有4种，故C错误；
D.S和C在空气中燃烧的产物为和，前者中心原子S的价层电子对数是，含有1对孤对电子，空间构型为V形，后者的中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型为直线形，故D错误；
故答案为C。
15.答案：D
解析：根据晶胞中N原子和O原子的结合可知，晶胞中存在2种微粒，一种为：；一种为：，则晶体类型为：离子晶体，据此分析解答。
A.晶体中，O元素的化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，得到N元素化合价为价，A正确；
B.根据分析，在中的孤对电子为，则微粒VSEPR模型为直线形，中心N原子杂化类型为：；在中的孤对电子为，则微粒VSEPR模型为平面三角形，中心N原子杂化类型为：，B正确；
C.具有强氧化性，在将氧化为时，还有生成，反应的化学方程式为：，C正确；
D.根据分析，晶体类型为：离子晶体，D错误；
故答案为：D。
16.答案：A
解析：A.sp杂化轨道的空间夹角为，而图中所示夹角为，应为杂化轨道，A错误；
B.中中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，为平面三角形，VSEPR模型：，B正确；
C.中与4个形成配位键，结构模型：，C正确；
D.冰中水分子间通过氢键相连，一个水分子周围有四个水分子，图中表达正确，D正确；
故选A。
17.答案：D
解析：A.HF的热稳定性强于HCl，是因为F的非金属性强于Cl，H-F键能大于H-Cl键能，但中水解显碱性，中不水解，且受热易分解，所以的热稳定性弱于，A错误；
B.N≡N键能大导致稳定，但-C≡C-的键能虽大，炔烃（如乙炔）因π键易断裂，化学性质活泼，易发生加成等反应，B错误；
C.中N的孤对电子易与形成配合物，然而中F的电负性很强，吸引电子能力强，使得N原子上的孤电子对不易给出，所以不易与形成配合物，C错误；
D.中S原子的价层电子对数，含有1个孤电子对，分子空间构型是“V形”；中O原子的价层电子对数，含有1个孤电子对，分子空间构型也是“V形”，D正确；故选D。