(共24张PPT)
浙教版九年级上册
第3节 常见的酸（第2课时）
第1章 物质及其变化
引入新课
盐酸的物理性质：盐酸是一种 的 。含有 常呈黄
色，具有 。
化学性质：1、能使酸碱指示剂变色，使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 。
2、盐酸能与 反应，生成盐和水。
3、盐酸能与 反应，生成盐和氢气。
4、盐酸能与 反应，生成盐和水。
5、盐酸能与 反应，生成新酸和新盐。
无色
液体
Fe3+
挥发性
变红
不变色
某些金属
碱
某些金属氧化物
某些盐
硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。它有哪些化学性质？
新课教学
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到的现象：
1、与锌粒反应
现象：
锌粒表面产生气泡
化学方程式：
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
结论1：
稀硫酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。
应用：
实验室制取H2。
新课教学
视频：锌与稀硫酸反应
新课教学
2、与氧化铁粉末（Fe2O3）反应
现象：
红棕色粉末消失，溶液变黄色。
化学方程式：
Fe2O3 ＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2 O
3、氧化铜（CuO）反应
现象：
黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。
化学方程式：
CuO +H2SO4 ＝CuSO4＋H2 O
结论2：
稀硫酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。
应用 ：
除铁锈。
新课教学
视频：稀硫酸与金属氧化物反应
新课教学
4、与氢氧化铜反应
现象：
蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
化学方程式：
H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
结论3：
稀硫酸能与碱反应，生成盐和水。
新课教学
5、与BaCl2溶液反应
现象：
产生白色沉淀。
化学方程式：
H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
结论4：
稀硫酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。
可用于检验SO4 2-
应用：
方法：
加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀。
滴加稀硝酸的目的：
排除CO32-的干扰。
新课教学
视频：氯化钡与稀硫酸反应
新课教学
归纳：稀硫酸的化学性质
1、能使酸碱指示剂变色，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
2、能与某些金属反应，生成盐和氢气。
3、能与金属氧化物反应，生成盐和水。
4、能与碱反应，生成盐和水。
5、能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
新课教学
比较稀盐酸和稀硫酸的化学性质，发现它们的性质相似，均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
新课教学
浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。
浓硫酸的性质：
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？
硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4 质量分数：98%
净含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性状】本品为无色透明的粘稠
液体，有强腐蚀性！
新课教学
1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
2.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量
浓硫酸稀释时是把浓硫酸倒入水中，而不是把水倒入浓硫酸中稀释，这是为什么？
浓硫酸稀释放出大量的热。水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使酸液向四周飞溅。
新课教学
视频：浓硫酸的稀释
新课教学
3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。
纸片变为黑色，说明浓硫酸有脱水性
纸片变黑：
纸张、木材等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，脱水碳化。
浓硫酸还具有脱水性，植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
新课教学
视频：浓硫酸的腐蚀性
新课教学
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。
实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
吸水性：
应用：
脱水性与吸水性不同：
吸水性:是浓硫酸直接吸收水分,是物理变化
脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素(2:1),生成水,是化学变化
思考与讨论
通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要物理性质和用途吗？
盐酸和硫酸的用途：
新课教学
硝 酸（HNO3）
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
硝酸有很强的腐蚀性。
硝酸有挥发性。
浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
当堂检测
1、如图所示小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )
A. 左高右低 B. 左低右高
C. 左右一样高 D. 来回振动
B
当堂检测
2、下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是( )
A.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
C.用浓硫酸干燥二氧化碳气体
D.用稀硫酸除铁锈
C
3、 H2、O2、CO2三种气体都能用浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有 ( )
A.脱水性 B.酸性
C.吸水性 D.氧化性
C
当堂检测
5、为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硫酸的白色沉淀。
(1)这一无色溶液是 ；
(2)有关反应的化学方程式是：① ；
② 。
稀硫酸
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl
板书设计
硫酸的性质
第3节 常见的酸（第2课时）
浓硫酸的物理性质
化学性质
无色粘稠的油状液体
强腐蚀性
吸水性
脱水性
1、使酸碱指示剂变色
2、能与某些金属反应
3、能与某些金属氧化物反应
4、能与碱反应
5、能与某些盐反应
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“第4节常见的碱”相关内容。1.3常见的酸（2）课后检测
班级 姓名
1.小金用如图实验探究硫酸的化学性质，对该实验下列表述不正确的是( )
A.稀硫酸能与不溶性的碱反应
B.稀硫酸和Cu(OH)2反应后，溶液呈蓝色
C.该实验反应基本类型有两种
D.与BaC12溶液反应的本质是H+和C1-结合
2.如图所示小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )
A. 左高右低 B. 左低右高
C. 左右一样高 D. 来回振动
3.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ ）
A. 铁 B. 氧化镁 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠
4.下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是( )
A.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
C.用浓硫酸干燥二氧化碳气体
D.用稀硫酸除铁锈
5.从物质的组成的角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸的溶液中都含有氢离子
B．酸都含有酸根
C．酸都能与碱性氧化物反应
D．酸都含有氧元素
6. H2、O2、CO2三种气体都能用浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有 ( )
A.脱水性 B.酸性
C.氧化性 D.吸水性
7.下列化学实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，把水倒入盛有浓硫酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
8.镁铝铁分别跟稀硫酸反应,生成等质量H2时,则 ( )
A.参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1
B.参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3
C.参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3
D.生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1
9.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是( )
①CaO→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl3 ③Cu(OH)2→CuCl2
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
10.浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(假设水分没蒸发),这两种溶液 ( )
A.都会变质 B.溶质质量都不改变
C.溶液体积都变大 D.溶质的质量分数都变小
11.实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。
(2)化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸。现量取了一定体积98%的浓硫酸和一定体积的水，稀释为稀硫酸的操作是:选用合适的烧杯, 。
(3)要把25g98%的浓硫酸稀释为5%的稀硫酸，需要水的体积是 mL。(水的密度p=1g/cm3)
12.按图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现 的现象,同时Ｕ型管两液面高度变化是 ,原因是:_______________________。
13.怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C C A D B C D D
11.小木棒变黑；先倒入水,再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸,边加边用玻璃杯搅拌；465
12.水立刻沸腾,液滴飞溅；甲处液面下降,乙处液面上升；①浓硫酸的密度大于水的密度、②浓硫酸溶于水放出大量热
13.答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分振荡到不再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡
