湖南省岳阳市湘一南湖学校2025年中考一模化学试题
1．（2025·岳阳模拟）12月份我校举行第八届“扬科技之帆，筑创新之梦”系列科技节活动。开幕式上，老师与同学们表演了精彩的科学小实验，以下实验属于化学变化的是
A．干冰秀 B．火焰掌
C．泡泡秀 D．马德堡半球实验
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、干冰是固体二氧化碳，干冰秀是物质的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、火焰掌，包含物质的燃烧，燃烧属于化学变化，B符合题意；
C、泡泡秀的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、马德堡半球实验的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025·岳阳模拟）规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．闻气体气味 D．加入固体药品
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 倾倒液体，试剂瓶口紧贴试管口，试剂瓶塞需要倒放，所以桌面污染瓶塞，A错误；
B. 不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，B错误；
C. 在实验室中闻试剂的气味时应采用扇闻法，C正确；
D. 加入固体药品，试管需要倾斜，否则会打破试管，D错误。
故答案为：C。
【分析】掌握常见实验正确的操作方法是解答该问题的关键。
3．（2025·岳阳模拟）下列化学用语书写正确的是
A．氖元素——Na B．镁离子——Mg+2
C．4个氢分子——4H D．3个氮原子——3N
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氖元素的元素符号为Ne，不是Na，A不符合题意；
B、镁离子为Mg2+，B不符合题意；
C、氢分子为H2，4个氢分子为4H2，C不符合题意；
D、原子用元素符号表示，多个分子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
2.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
3.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
4．（2025·岳阳模拟）“中国芯，中国造”一直是我们努力研发的目标，制造芯片，离不开含硅（Si）物质的转化。 Na2SiO3 中Si的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中元素化合价的代数和为0。设Si的化合价为 ，在Na2SiO3 中，Na显+1价，O显-2价，则（+1）×2+×1+（-2）×3=0，=+4。
故答案为：C。
【分析】单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
5．（2025·岳阳模拟）对下列宏观事实的微观解释正确的是
A．雪花飘飘——分子在不断地运动
B．氧气能被液化储存于钢瓶中——氧分子体积变小
C．铁块很难被压缩——原子之间没有间隔
D．氢气与液氢都能作燃料——同种分子化学性质相同
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、雪花属于宏观物质，不能用微观观点解释，故A选项错误；
B、氧气能被液化储存于钢瓶中是因为分子之间有间隔，加压间隔变小，故B选项错误；
C、铁块很难被压缩是因为固体原子之间间隔小，而不是没有间隔，故C选项错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由同种分子构成的物质化学性质相同，氢气和液氢都由氢分子构成，所以都能做燃料是因为同种分子化学性质相同，故D选项正确；
故答案为：D.
6．（2025·岳阳模拟）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、由微粒结构示意图可知，质子数为9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，A符合题意；
B、由微粒结构示意图可知，质子数=核外电子数=8，微粒不带电，为原子，B不符合题意；
C、由微粒结构示意图可知，质子数=11，核外电子数=10，微粒带正电，质子数>核外电子数，为阳离子，C不符合题意；
D、由微粒结构示意图可知，质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
质子数大于核外电子数，该微粒为阳离子；
质子数小于核外电子数，该微粒为阴离子；
质子数等于核外电子数，该微粒为原子。
7．（2025·岳阳模拟）6月26日是国际禁毒日，“远离毒品，珍爱生命”，新型毒品“邮票”，又称“LSD致幻剂”，因被制成邮票外形而得名，毒性极强LSD的化学式为，下列有关LSD的说法正确的是
A．LSD属于氧化物
B．LSD分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成
C．一个LSD分子含有49个原子
D．LSD中C、H、O的质量比为
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由LSD的化学式可知，LSD是由四种元素组成的，不符合氧化物的定义，A错误；
B、由LSD的化学式可知，LSD是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，B错误；
C、LSD是由LSD分子构成的，根据LSD的化学式可知，一个LSD分子是由20个碳原子、25个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成的，共含49个原子，C正确；
D、LSD中C、H、O的质量比为（12×20）：（1×25）：16=240：25：16，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为1×2+16×1=18。
8．（2025·岳阳模拟）11月份我校举行消防应急演练活动，旨在提升同学们的火灾应变能力和自救能力，增强应对火灾事故的能力。以下灭火方法正确的是
A．高楼发生火灾时，应该把门窗全部打开
B．煤气泄漏后，为防止爆炸可以打开排气扇
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用大量水浇灭
D．酒精灯打翻起火，立即用湿抹布扑灭
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、遇火灾时打开所有门窗，会使室外大量空气进入室内，为燃烧提供了大量的氧气，A错误；
B、煤气泄漏，煤气布满室内，如果打开排风扇会产生电火花，可能引爆可燃性气体，B错误；
C、油锅不慎着火，不能用水浇灭，因为油和水不相溶，且油的密度小于水，会浮在水面上继续燃烧，C错误；
D、酒精灯打翻后起火，可以用湿抹布盖上，这样能使酒精和氧气隔绝，从而实现灭火，D正确。
故选D。
【分析】1.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
2.天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故。
9．（2025·岳阳模拟）下列有关净化水的说法中不正确的是
A．明矾可以使硬水转化为软水
B．活性炭可吸附水中的色素和异味
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
【答案】A
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能使硬水软化，说法错误，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意；
C、自来水厂净化水的方法主要有：沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，说法正确，不符合题意；
D、蒸馏可除去所有杂质，净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据水的净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒，明矾沉淀不溶于水的物质，活性炭具有吸附性，蒸馏是净化程度最高的过程来解答。
10．（2025·岳阳模拟）下列物质间的转化，不能一步实现的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁比铜活泼，所以铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，A正确；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，B正确；
C、一氧化碳无法直接转化成碳酸，只能先与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳再与水反应碳酸，C错误；
D、氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，D正确。
故答案为：C。
【分析】掌握常见物质的化学反应是解答该题的关键。
11．（2025·岳阳模拟）中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．铟属于金属元素
B．x=18
C．铟元素的相对原子质量为114.8g
D．铟元素位于元素周期表第五周期
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟的偏旁为金字旁， 所以铟属于金属元素，A不符合题意；
B、在原子中，质子数（49）=核外电子数（2+8+x+18+3），所以x=18，B不符合题意；
C、在元素周期表单元格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量为114.8，C符合题意；
D、由铟的原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，故铟元素位于元素周期表第五周期，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】1.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
3.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
12．（2025·岳阳模拟）H2S是一种生命体系信号分子，其燃烧的化学方程式为，则X是：（ ）
A．SO2 B．SO3 C．O2 D．H2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故选：A。
【分析】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
13．（2025·岳阳模拟）某反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．Z的相对分子质量为28g
B．反应前后分子总数不变
C．参加反应的X、Y的质量比为9：17
D．该反应属于化合反应
【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，Z为N2，氮气的相对分子质量=14×2=28，单位为“1”，可以省略不写，不是克，A错误；
B、根据化学反应方程式：3C+4NH32N2+3CH4可知，反应物共有7个分子，生成物共有5个分子，则反应前后分子的总数发生变化，B错误；
C、根据化学反应方程式计算可知参加反应的X（C）、Y（NH3）的质量比=（12×3）：（17×4）=9：17，C正确；
D、该反应中反应物为2种物质，生成为2种物质，则反应不属于化合反应，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.根据反应的微观示意图可以得出该反应的化学方程式为：3C+4NH32N2+3CH4。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
14．（2025·岳阳模拟）下列实验中，能达到相应目的是
A．除去中混有的CO：将混合气体点燃
B．鉴别：将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
C．验证质量守恒定律：将铜与稀盐酸混合，比较混合前后烧杯内物质的质量
D．检验甲烷中的碳元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、使用点燃的方法无法除去二氧化碳中的一氧化碳，因为无法点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，A错误；
B、将燃着的木条分别伸入瓶中，气体燃烧产生淡蓝色火焰，则是氢气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，B错误；
C、质量守恒定律只适用于化学反应，铜与稀硫酸不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，C错误；
D、点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，进一步说明甲烷中含有氢元素，不能验证甲烷中含有碳元素，D错误。
故答案为：B。
【分析】1.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
15．（2025·岳阳模拟）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应
C．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
D．化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光，放热现象的反应都是化学反应
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；氧化反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、原子是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是原子，例如分子、中子，说法错误，不符合题意；
B、有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定是化合反应，例如甲烷燃烧，说法错误，不符合题意；
C、化合物必须是纯净物，且必须含多种元素，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确，符合题意；
D、化学反应通常伴随着发光、放热等现象，但是有发光，放热现象的反应不都是化学反应，例如灯泡通电发光发热，属于物理变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据原子、分子、中子不带电来解答；
B、根据有氧参加的化合反应是氧化反应又是化合反应来解答；
C、根据化合物是由多种元素组成的纯净物来解答；
D、根据化学变化伴随能量的变化，有能量的变化不一定是化学变化来解答。
16．（2025·岳阳模拟）科普阅读：北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆、氢气供应系统、氧气供应系统等。氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高，发电效率达到80%以上。随着氢燃料电池汽车的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前储氢技术是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中。
（1）氢燃料电池主要利用燃烧，写出该化学反应的方程式 。
（2）目前常用的化石燃料包括煤、 、天然气，但是它们都是不可再生能源，长期使用对环境造成危害。氢燃料电池有突出优点，应用前景广阔的依据 (写一条即可)。
【答案】（1）
（2）石油；无污染(合理即可)
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
（2）目前常用的化石燃料包括煤、石油和天然气；氢气在氧气中燃烧生成水，无污染等。
【分析】1.氢气与氧气在点燃的条件下生成水。
2.煤、石油、天然气是三大化石燃料。氢气作为燃料的优势有无污染、热值高等。
（1）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
（2）目前常用的化石燃料包括煤、石油和天然气；
氢气在氧气中燃烧生成水，无污染等。
17．（2025·岳阳模拟）寒冷的冬季，围炉煮茶是人们喜欢的休闲交友方式之一。
（1）“围炉煮茶”常用木炭作为燃料，通常在通风良好的环境中进行。人们不在门窗紧闭的房间“围炉煮茶”的原因是 。
（2）木炭不仅可以作燃料，也常用来净化空气和水源，这是因为它结构疏松多孔，具有 性。
【答案】（1）木炭不完全燃烧生成，易导致中毒
（2）吸附
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）不在门窗紧闭的房间“围炉煮茶”的原因是木炭不完全燃烧生成，易导致中毒，故填：木炭不完全燃烧生成，易导致中毒；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附去除水中的色素和异味，故填：吸附。
【分析】1.CO有毒，易于血液中的血红蛋白结合造成人体缺氧；
2.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
（1）不在门窗紧闭的房间“围炉煮茶”的原因是木炭不完全燃烧生成，易导致中毒，故填：木炭不完全燃烧生成，易导致中毒；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附去除水中的色素和异味，故填：吸附。
18．（2025·岳阳模拟）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。
（2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生的空气污染物是 (填化学式)。
（3）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和。
步骤Ⅰ和步骤Ⅱ实验操作名称 ，步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）导电
（2）
（3）过滤；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性，故填：导电；
（2）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，含有硫元素，在炼铜过程中会氧化生成二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，故填：；
（3）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；要从含和的溶液中回收Cu和FeSO4，则步骤I中加入的过量M是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：过滤；。
【分析】1.金属的物理性质有导电性、导热性、延展性；
2.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性，故填：导电；
（2）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，含有硫元素，在炼铜过程中会氧化生成二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，故填：；
（3）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；要从含和的溶液中回收Cu和FeSO4，则步骤I中加入的过量M是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：过滤；。
19．（2025·岳阳模拟）水是非常重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。水是很好的溶剂。如图所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据图回答：
（1）如图1所示，时，50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为 克；气体溶解度随温度变化曲线与 相似。(选填a或b)
（2）如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断正确的是___________。
A．a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
B．试管1底部的a物质固体增多
C．变化后溶液中溶质质量分数：
D．、物质的溶液中溶剂质量相等
【答案】（1）70；b
（2）B；D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）30℃时，a物质的溶解度是40g，所以50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为50g+20g=70g；
气体的溶解度随温度升高而降低，而b的溶解度随温度的升高而减少；
（2）试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，溶液温度降低，所以：
A、溶液温度降低，a物质溶液会析出晶体，仍是饱和溶液，故说法错误；
B、溶液温度降低，a物质溶液会析出晶体，试管1底部的a物质固体增多，故说法正确；
C、a物质的固体逐渐析出，b物质的固体逐渐增多，所以变化后溶液中溶质质量分数：a＜b，故说法错误；
D、降低温度，不会影响溶液中的溶剂质量，所以a、b物质的溶液中溶剂质量相等，故说法正确；
故选BD。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）30℃时，a物质的溶解度是40g，所以50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为50g+20g=70g；
气体的溶解度随温度升高而降低，而b的溶解度随温度的升高而减少；
（2）试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，溶液温度降低，所以：
A、溶液温度降低，a物质溶液会析出晶体，仍是饱和溶液，故说法错误；
B、溶液温度降低，a物质溶液会析出晶体，试管1底部的a物质固体增多，故说法正确；
C、a物质的固体逐渐析出，b物质的固体逐渐增多，所以变化后溶液中溶质质量分数：a＜b，故说法错误；
D、降低温度，不会影响溶液中的溶剂质量，所以a、b物质的溶液中溶剂质量相等，故说法正确；
故选BD。
20．（2025·岳阳模拟）“碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。
（1）“碳封存”2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。
下列对超临界二氧化碳的理解正确的是___________(填序号)。
A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B．超临界二氧化碳容易燃烧
C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
（2）“碳转化”利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。与氨气在一定条件下可以合成尿素，化学式为，同时生成最常见的溶剂水，该反应化学方程式： 。
（3）低碳生活从我做起，你的低碳行动是 (写出两条合理可行措施)。
【答案】（1）C；D
（2）
（3）步行代替开车；积极植树造林（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）A.超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种特殊状态，与二氧化碳的组成相同，都是由碳元素和氧元素组成，故说法错误；
B.二氧化碳本身不具有可燃性，超临界二氧化碳也不能燃烧，故说法错误；
C.由于超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，相同体积下质量更大，所以同等条件下超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，故说法正确；
D.超临界二氧化碳是在特定的加压和干燥等条件下形成的，当条件改变时，其状态也会改变，故说法正确；
故选CD；
（2）二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：；
（3）多使用公共交通工具出行，能减少二氧化碳的排放；积极植树造林，能增加二氧化碳的吸收，均是低碳行动的措施（合理即可）。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
（1）A.超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种特殊状态，与二氧化碳的组成相同，都是由碳元素和氧元素组成，故说法错误；
B.二氧化碳本身不具有可燃性，超临界二氧化碳也不能燃烧，故说法错误；
C.由于超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，相同体积下质量更大，所以同等条件下超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，故说法正确；
D.超临界二氧化碳是在特定的加压和干燥等条件下形成的，当条件改变时，其状态也会改变，故说法正确；
故选CD；
（2）二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：；
（3）多使用公共交通工具出行，能减少二氧化碳的排放；积极植树造林，能增加二氧化碳的吸收，均是低碳行动的措施（合理即可）。
21．（2025·岳阳模拟）运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。如图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水，证明装置气密性良好的实验现象是 。
（3）用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取干燥的氨气(氨气极易溶于水，且密度小于空气)，可选用的发生和收集装置组合为 。
（4）实验室选择B装置制取氧气的化学方程式为 。
【答案】（1）酒精灯
（2）水柱稳定，液面不下降
（3）AE
（4）2H2O22H2O+O2↑
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水，如果气密性良好，一段时间后长颈漏斗下端会形成一段水柱，且液面不下降。因此该方法证明装置气密性良好的现象是：水柱稳定，液面不下降，故填：水柱稳定，液面不下降；
（3）用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氨气极易溶于水，且密度小于空气，只能采用向下排空气法，选择的收集装置为E，故填：AE；
（4）B装置属于固液常温型，实验室选择B装置制取氧气即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；
相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
使用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取氧气时，分液漏斗可通过控制过氧化氢溶液的滴加速率来控制产生氧气的速度。
（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水，如果气密性良好，一段时间后长颈漏斗下端会形成一段水柱，且液面不下降。因此该方法证明装置气密性良好的现象是：水柱稳定，液面不下降，故填：水柱稳定，液面不下降；
（3）用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氨气极易溶于水，且密度小于空气，只能采用向下排空气法，选择的收集装置为E，故填：AE；
（4）B装置属于固液常温型，实验室选择B装置制取氧气即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
22．（2025·岳阳模拟）学习合金知识后，知道了锰钢中含有金属锰。某同学想：锰与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①锰是灰白色、硬脆、有光泽的金属，在空气中像铝一样，其表面生成氧化膜。
②能与稀硫酸反应，生成硫酸锰()
【知识回顾】
（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(在横线上填写对应金属的元素符号)
【作出猜想】
（2）猜想①；猜想②；猜想③ 。
【设计与实验】
（3）李红同学取形状大小相等的铁、铜、锰三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 锰片放在稀硫酸中
开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡
结论 金属活动性由强到弱顺序： (填元素符号)
【讨论交流】
（4）李红同学实验前为什么要用砂纸打磨金属？ 。
【实验验证】
（5）为了进一步确认铁、铜、锰三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸锰()溶液和 溶液中，观察到在硫酸锰溶液中无明显现象，另一种溶液中有固体析出，溶液颜色改变。
【拓展迁移】
（6）写出锰与稀盐酸反应化学反应方程式 。
【答案】Fe；Fe＞Mn＞Cu；；除去金属表面的氧化膜；硫酸铜（合理即可）；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
（1）金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au；
（2）根据猜想①和猜想②可推出，猜想③是：Fe＞Mn＞Cu；
（3）根据锰表面产生大量气泡，铁表面产生少量气泡，铜表面无气泡，可以看出三种金属的活动性顺序关系为：；
（4）金属表面有氧化膜，能够阻止金属与稀硫酸反应，用砂纸打磨金属的目的是：除去金属表面的氧化膜；
（5）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，在硫酸铜溶液中有明显的现象是铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁比铜活泼，铁不能置换出硫酸锰中的锰，说明铁比锰活动性弱，即可得出三种金属的活动性；
（6）锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】1.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
2.金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
23．（2025·岳阳模拟）实验室通常选用大理石或石灰石(主要成分，杂质不与盐酸反应)与稀盐酸反应制取二氧化碳。现有的稀盐酸与足量石灰石充分反应，理论上可以生成二氧化碳气体多少克？(可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40)
【答案】4.4g
解：设理论上可以生成二氧化碳气体的质量为x，
答：理论上可以生成二氧化碳气体质量为4.4g。
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
1 / 1湖南省岳阳市湘一南湖学校2025年中考一模化学试题
1．（2025·岳阳模拟）12月份我校举行第八届“扬科技之帆，筑创新之梦”系列科技节活动。开幕式上，老师与同学们表演了精彩的科学小实验，以下实验属于化学变化的是
A．干冰秀 B．火焰掌
C．泡泡秀 D．马德堡半球实验
2．（2025·岳阳模拟）规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．闻气体气味 D．加入固体药品
3．（2025·岳阳模拟）下列化学用语书写正确的是
A．氖元素——Na B．镁离子——Mg+2
C．4个氢分子——4H D．3个氮原子——3N
4．（2025·岳阳模拟）“中国芯，中国造”一直是我们努力研发的目标，制造芯片，离不开含硅（Si）物质的转化。 Na2SiO3 中Si的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
5．（2025·岳阳模拟）对下列宏观事实的微观解释正确的是
A．雪花飘飘——分子在不断地运动
B．氧气能被液化储存于钢瓶中——氧分子体积变小
C．铁块很难被压缩——原子之间没有间隔
D．氢气与液氢都能作燃料——同种分子化学性质相同
6．（2025·岳阳模拟）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
7．（2025·岳阳模拟）6月26日是国际禁毒日，“远离毒品，珍爱生命”，新型毒品“邮票”，又称“LSD致幻剂”，因被制成邮票外形而得名，毒性极强LSD的化学式为，下列有关LSD的说法正确的是
A．LSD属于氧化物
B．LSD分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成
C．一个LSD分子含有49个原子
D．LSD中C、H、O的质量比为
8．（2025·岳阳模拟）11月份我校举行消防应急演练活动，旨在提升同学们的火灾应变能力和自救能力，增强应对火灾事故的能力。以下灭火方法正确的是
A．高楼发生火灾时，应该把门窗全部打开
B．煤气泄漏后，为防止爆炸可以打开排气扇
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用大量水浇灭
D．酒精灯打翻起火，立即用湿抹布扑灭
9．（2025·岳阳模拟）下列有关净化水的说法中不正确的是
A．明矾可以使硬水转化为软水
B．活性炭可吸附水中的色素和异味
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
10．（2025·岳阳模拟）下列物质间的转化，不能一步实现的是
A． B． C． D．
11．（2025·岳阳模拟）中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．铟属于金属元素
B．x=18
C．铟元素的相对原子质量为114.8g
D．铟元素位于元素周期表第五周期
12．（2025·岳阳模拟）H2S是一种生命体系信号分子，其燃烧的化学方程式为，则X是：（ ）
A．SO2 B．SO3 C．O2 D．H2
13．（2025·岳阳模拟）某反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．Z的相对分子质量为28g
B．反应前后分子总数不变
C．参加反应的X、Y的质量比为9：17
D．该反应属于化合反应
14．（2025·岳阳模拟）下列实验中，能达到相应目的是
A．除去中混有的CO：将混合气体点燃
B．鉴别：将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
C．验证质量守恒定律：将铜与稀盐酸混合，比较混合前后烧杯内物质的质量
D．检验甲烷中的碳元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯
15．（2025·岳阳模拟）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应
C．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
D．化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光，放热现象的反应都是化学反应
16．（2025·岳阳模拟）科普阅读：北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆、氢气供应系统、氧气供应系统等。氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高，发电效率达到80%以上。随着氢燃料电池汽车的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前储氢技术是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中。
（1）氢燃料电池主要利用燃烧，写出该化学反应的方程式 。
（2）目前常用的化石燃料包括煤、 、天然气，但是它们都是不可再生能源，长期使用对环境造成危害。氢燃料电池有突出优点，应用前景广阔的依据 (写一条即可)。
17．（2025·岳阳模拟）寒冷的冬季，围炉煮茶是人们喜欢的休闲交友方式之一。
（1）“围炉煮茶”常用木炭作为燃料，通常在通风良好的环境中进行。人们不在门窗紧闭的房间“围炉煮茶”的原因是 。
（2）木炭不仅可以作燃料，也常用来净化空气和水源，这是因为它结构疏松多孔，具有 性。
18．（2025·岳阳模拟）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。
（2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生的空气污染物是 (填化学式)。
（3）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和。
步骤Ⅰ和步骤Ⅱ实验操作名称 ，步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为 。
19．（2025·岳阳模拟）水是非常重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。水是很好的溶剂。如图所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据图回答：
（1）如图1所示，时，50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为 克；气体溶解度随温度变化曲线与 相似。(选填a或b)
（2）如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断正确的是___________。
A．a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
B．试管1底部的a物质固体增多
C．变化后溶液中溶质质量分数：
D．、物质的溶液中溶剂质量相等
20．（2025·岳阳模拟）“碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。
（1）“碳封存”2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。
下列对超临界二氧化碳的理解正确的是___________(填序号)。
A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B．超临界二氧化碳容易燃烧
C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
（2）“碳转化”利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。与氨气在一定条件下可以合成尿素，化学式为，同时生成最常见的溶剂水，该反应化学方程式： 。
（3）低碳生活从我做起，你的低碳行动是 (写出两条合理可行措施)。
21．（2025·岳阳模拟）运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。如图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水，证明装置气密性良好的实验现象是 。
（3）用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取干燥的氨气(氨气极易溶于水，且密度小于空气)，可选用的发生和收集装置组合为 。
（4）实验室选择B装置制取氧气的化学方程式为 。
22．（2025·岳阳模拟）学习合金知识后，知道了锰钢中含有金属锰。某同学想：锰与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①锰是灰白色、硬脆、有光泽的金属，在空气中像铝一样，其表面生成氧化膜。
②能与稀硫酸反应，生成硫酸锰()
【知识回顾】
（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(在横线上填写对应金属的元素符号)
【作出猜想】
（2）猜想①；猜想②；猜想③ 。
【设计与实验】
（3）李红同学取形状大小相等的铁、铜、锰三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 锰片放在稀硫酸中
开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡
结论 金属活动性由强到弱顺序： (填元素符号)
【讨论交流】
（4）李红同学实验前为什么要用砂纸打磨金属？ 。
【实验验证】
（5）为了进一步确认铁、铜、锰三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸锰()溶液和 溶液中，观察到在硫酸锰溶液中无明显现象，另一种溶液中有固体析出，溶液颜色改变。
【拓展迁移】
（6）写出锰与稀盐酸反应化学反应方程式 。
23．（2025·岳阳模拟）实验室通常选用大理石或石灰石(主要成分，杂质不与盐酸反应)与稀盐酸反应制取二氧化碳。现有的稀盐酸与足量石灰石充分反应，理论上可以生成二氧化碳气体多少克？(可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、干冰是固体二氧化碳，干冰秀是物质的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、火焰掌，包含物质的燃烧，燃烧属于化学变化，B符合题意；
C、泡泡秀的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、马德堡半球实验的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 倾倒液体，试剂瓶口紧贴试管口，试剂瓶塞需要倒放，所以桌面污染瓶塞，A错误；
B. 不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，B错误；
C. 在实验室中闻试剂的气味时应采用扇闻法，C正确；
D. 加入固体药品，试管需要倾斜，否则会打破试管，D错误。
故答案为：C。
【分析】掌握常见实验正确的操作方法是解答该问题的关键。
3．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氖元素的元素符号为Ne，不是Na，A不符合题意；
B、镁离子为Mg2+，B不符合题意；
C、氢分子为H2，4个氢分子为4H2，C不符合题意；
D、原子用元素符号表示，多个分子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
2.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
3.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
4．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中元素化合价的代数和为0。设Si的化合价为 ，在Na2SiO3 中，Na显+1价，O显-2价，则（+1）×2+×1+（-2）×3=0，=+4。
故答案为：C。
【分析】单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
5．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、雪花属于宏观物质，不能用微观观点解释，故A选项错误；
B、氧气能被液化储存于钢瓶中是因为分子之间有间隔，加压间隔变小，故B选项错误；
C、铁块很难被压缩是因为固体原子之间间隔小，而不是没有间隔，故C选项错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由同种分子构成的物质化学性质相同，氢气和液氢都由氢分子构成，所以都能做燃料是因为同种分子化学性质相同，故D选项正确；
故答案为：D.
6．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、由微粒结构示意图可知，质子数为9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，A符合题意；
B、由微粒结构示意图可知，质子数=核外电子数=8，微粒不带电，为原子，B不符合题意；
C、由微粒结构示意图可知，质子数=11，核外电子数=10，微粒带正电，质子数>核外电子数，为阳离子，C不符合题意；
D、由微粒结构示意图可知，质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
质子数大于核外电子数，该微粒为阳离子；
质子数小于核外电子数，该微粒为阴离子；
质子数等于核外电子数，该微粒为原子。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由LSD的化学式可知，LSD是由四种元素组成的，不符合氧化物的定义，A错误；
B、由LSD的化学式可知，LSD是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，B错误；
C、LSD是由LSD分子构成的，根据LSD的化学式可知，一个LSD分子是由20个碳原子、25个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成的，共含49个原子，C正确；
D、LSD中C、H、O的质量比为（12×20）：（1×25）：16=240：25：16，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为1×2+16×1=18。
8．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、遇火灾时打开所有门窗，会使室外大量空气进入室内，为燃烧提供了大量的氧气，A错误；
B、煤气泄漏，煤气布满室内，如果打开排风扇会产生电火花，可能引爆可燃性气体，B错误；
C、油锅不慎着火，不能用水浇灭，因为油和水不相溶，且油的密度小于水，会浮在水面上继续燃烧，C错误；
D、酒精灯打翻后起火，可以用湿抹布盖上，这样能使酒精和氧气隔绝，从而实现灭火，D正确。
故选D。
【分析】1.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
2.天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故。
9．【答案】A
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能使硬水软化，说法错误，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意；
C、自来水厂净化水的方法主要有：沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，说法正确，不符合题意；
D、蒸馏可除去所有杂质，净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据水的净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒，明矾沉淀不溶于水的物质，活性炭具有吸附性，蒸馏是净化程度最高的过程来解答。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁比铜活泼，所以铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，A正确；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，B正确；
C、一氧化碳无法直接转化成碳酸，只能先与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳再与水反应碳酸，C错误；
D、氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，D正确。
故答案为：C。
【分析】掌握常见物质的化学反应是解答该题的关键。
11．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟的偏旁为金字旁， 所以铟属于金属元素，A不符合题意；
B、在原子中，质子数（49）=核外电子数（2+8+x+18+3），所以x=18，B不符合题意；
C、在元素周期表单元格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量为114.8，C符合题意；
D、由铟的原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，故铟元素位于元素周期表第五周期，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】1.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
3.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
12．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故选：A。
【分析】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
13．【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，Z为N2，氮气的相对分子质量=14×2=28，单位为“1”，可以省略不写，不是克，A错误；
B、根据化学反应方程式：3C+4NH32N2+3CH4可知，反应物共有7个分子，生成物共有5个分子，则反应前后分子的总数发生变化，B错误；
C、根据化学反应方程式计算可知参加反应的X（C）、Y（NH3）的质量比=（12×3）：（17×4）=9：17，C正确；
D、该反应中反应物为2种物质，生成为2种物质，则反应不属于化合反应，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.根据反应的微观示意图可以得出该反应的化学方程式为：3C+4NH32N2+3CH4。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
14．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、使用点燃的方法无法除去二氧化碳中的一氧化碳，因为无法点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，A错误；
B、将燃着的木条分别伸入瓶中，气体燃烧产生淡蓝色火焰，则是氢气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，B错误；
C、质量守恒定律只适用于化学反应，铜与稀硫酸不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，C错误；
D、点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，进一步说明甲烷中含有氢元素，不能验证甲烷中含有碳元素，D错误。
故答案为：B。
【分析】1.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
15．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；氧化反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、原子是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是原子，例如分子、中子，说法错误，不符合题意；
B、有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定是化合反应，例如甲烷燃烧，说法错误，不符合题意；
C、化合物必须是纯净物，且必须含多种元素，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确，符合题意；
D、化学反应通常伴随着发光、放热等现象，但是有发光，放热现象的反应不都是化学反应，例如灯泡通电发光发热，属于物理变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据原子、分子、中子不带电来解答；
B、根据有氧参加的化合反应是氧化反应又是化合反应来解答；
C、根据化合物是由多种元素组成的纯净物来解答；
D、根据化学变化伴随能量的变化，有能量的变化不一定是化学变化来解答。
16．【答案】（1）
（2）石油；无污染(合理即可)
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
（2）目前常用的化石燃料包括煤、石油和天然气；氢气在氧气中燃烧生成水，无污染等。
【分析】1.氢气与氧气在点燃的条件下生成水。
2.煤、石油、天然气是三大化石燃料。氢气作为燃料的优势有无污染、热值高等。
（1）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
（2）目前常用的化石燃料包括煤、石油和天然气；
氢气在氧气中燃烧生成水，无污染等。
17．【答案】（1）木炭不完全燃烧生成，易导致中毒
（2）吸附
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）不在门窗紧闭的房间“围炉煮茶”的原因是木炭不完全燃烧生成，易导致中毒，故填：木炭不完全燃烧生成，易导致中毒；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附去除水中的色素和异味，故填：吸附。
【分析】1.CO有毒，易于血液中的血红蛋白结合造成人体缺氧；
2.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
（1）不在门窗紧闭的房间“围炉煮茶”的原因是木炭不完全燃烧生成，易导致中毒，故填：木炭不完全燃烧生成，易导致中毒；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附去除水中的色素和异味，故填：吸附。
18．【答案】（1）导电
（2）
（3）过滤；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性，故填：导电；
（2）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，含有硫元素，在炼铜过程中会氧化生成二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，故填：；
（3）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；要从含和的溶液中回收Cu和FeSO4，则步骤I中加入的过量M是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：过滤；。
【分析】1.金属的物理性质有导电性、导热性、延展性；
2.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性，故填：导电；
（2）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，含有硫元素，在炼铜过程中会氧化生成二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，故填：；
（3）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；要从含和的溶液中回收Cu和FeSO4，则步骤I中加入的过量M是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：过滤；。
19．【答案】（1）70；b
（2）B；D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）30℃时，a物质的溶解度是40g，所以50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为50g+20g=70g；
气体的溶解度随温度升高而降低，而b的溶解度随温度的升高而减少；
（2）试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，溶液温度降低，所以：
A、溶液温度降低，a物质溶液会析出晶体，仍是饱和溶液，故说法错误；
B、溶液温度降低，a物质溶液会析出晶体，试管1底部的a物质固体增多，故说法正确；
C、a物质的固体逐渐析出，b物质的固体逐渐增多，所以变化后溶液中溶质质量分数：a＜b，故说法错误；
D、降低温度，不会影响溶液中的溶剂质量，所以a、b物质的溶液中溶剂质量相等，故说法正确；
故选BD。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）30℃时，a物质的溶解度是40g，所以50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为50g+20g=70g；
气体的溶解度随温度升高而降低，而b的溶解度随温度的升高而减少；
（2）试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，溶液温度降低，所以：
A、溶液温度降低，a物质溶液会析出晶体，仍是饱和溶液，故说法错误；
B、溶液温度降低，a物质溶液会析出晶体，试管1底部的a物质固体增多，故说法正确；
C、a物质的固体逐渐析出，b物质的固体逐渐增多，所以变化后溶液中溶质质量分数：a＜b，故说法错误；
D、降低温度，不会影响溶液中的溶剂质量，所以a、b物质的溶液中溶剂质量相等，故说法正确；
故选BD。
20．【答案】（1）C；D
（2）
（3）步行代替开车；积极植树造林（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）A.超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种特殊状态，与二氧化碳的组成相同，都是由碳元素和氧元素组成，故说法错误；
B.二氧化碳本身不具有可燃性，超临界二氧化碳也不能燃烧，故说法错误；
C.由于超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，相同体积下质量更大，所以同等条件下超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，故说法正确；
D.超临界二氧化碳是在特定的加压和干燥等条件下形成的，当条件改变时，其状态也会改变，故说法正确；
故选CD；
（2）二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：；
（3）多使用公共交通工具出行，能减少二氧化碳的排放；积极植树造林，能增加二氧化碳的吸收，均是低碳行动的措施（合理即可）。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
（1）A.超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种特殊状态，与二氧化碳的组成相同，都是由碳元素和氧元素组成，故说法错误；
B.二氧化碳本身不具有可燃性，超临界二氧化碳也不能燃烧，故说法错误；
C.由于超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，相同体积下质量更大，所以同等条件下超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，故说法正确；
D.超临界二氧化碳是在特定的加压和干燥等条件下形成的，当条件改变时，其状态也会改变，故说法正确；
故选CD；
（2）二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：；
（3）多使用公共交通工具出行，能减少二氧化碳的排放；积极植树造林，能增加二氧化碳的吸收，均是低碳行动的措施（合理即可）。
21．【答案】（1）酒精灯
（2）水柱稳定，液面不下降
（3）AE
（4）2H2O22H2O+O2↑
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水，如果气密性良好，一段时间后长颈漏斗下端会形成一段水柱，且液面不下降。因此该方法证明装置气密性良好的现象是：水柱稳定，液面不下降，故填：水柱稳定，液面不下降；
（3）用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氨气极易溶于水，且密度小于空气，只能采用向下排空气法，选择的收集装置为E，故填：AE；
（4）B装置属于固液常温型，实验室选择B装置制取氧气即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；
相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
使用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取氧气时，分液漏斗可通过控制过氧化氢溶液的滴加速率来控制产生氧气的速度。
（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水，如果气密性良好，一段时间后长颈漏斗下端会形成一段水柱，且液面不下降。因此该方法证明装置气密性良好的现象是：水柱稳定，液面不下降，故填：水柱稳定，液面不下降；
（3）用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氨气极易溶于水，且密度小于空气，只能采用向下排空气法，选择的收集装置为E，故填：AE；
（4）B装置属于固液常温型，实验室选择B装置制取氧气即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
22．【答案】Fe；Fe＞Mn＞Cu；；除去金属表面的氧化膜；硫酸铜（合理即可）；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
（1）金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au；
（2）根据猜想①和猜想②可推出，猜想③是：Fe＞Mn＞Cu；
（3）根据锰表面产生大量气泡，铁表面产生少量气泡，铜表面无气泡，可以看出三种金属的活动性顺序关系为：；
（4）金属表面有氧化膜，能够阻止金属与稀硫酸反应，用砂纸打磨金属的目的是：除去金属表面的氧化膜；
（5）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，在硫酸铜溶液中有明显的现象是铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁比铜活泼，铁不能置换出硫酸锰中的锰，说明铁比锰活动性弱，即可得出三种金属的活动性；
（6）锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】1.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
2.金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
23．【答案】4.4g
解：设理论上可以生成二氧化碳气体的质量为x，
答：理论上可以生成二氧化碳气体质量为4.4g。
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
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