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【素养精练·迎战期末】浙教版七年级科学下册期末复习最后一练
能力提升四 易错集训之物质的结构与特性篇（35题）
1．【答案】C
【分析】A.根据分子的大小，进行分析；
B.根据物质的微观构成，进行分析；
C.根据分子的定义，进行分析；
D.根据放大镜的放大倍数，进行分析。
【解答】解：A.分子很小，只能用电子显微镜才能观察到分子，用显微镜观察不到，故A错误；
B.构成物质的粒子有分子、原子、离子等，故B错误；
C.构成物质的粒子有分子、原子、离子等，分子是构成物质的一种微粒，故C正确；
D.分子很小，只能用电子显微镜才能观察到分子，用放大镜不可以看到分子，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查分子的性质和物质的微观构成。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．【答案】B
【分析】分子动理论内容为：物质是由大量分子或原子组成的，分子在永不停息地做无规则运动，分子间存在相互的作用力。不同的物质在相互接触时彼此进入对方的现象叫做扩散现象。
【解答】解：A、抽掉玻璃板，瓶内气体颜色最后变得均匀，说明分子在不停地运动，属于扩散现象，故A错误；
B、两个铅柱洗净紧压后结合在一起，说明分子间有引力，故B正确；
C、长喙天蛾能够闻到花香，是扩散现象，是空气中有大量的花粉分子，说明分子在不停地做无规则运动，故C错误；
D、在量筒里装入的清水和蓝色的硫酸铜溶液之间有明显的界面，静置几天后，界面变模糊了，这属于扩散现象，说明一切物体分子都在永不停息地做无规则运动，属于扩散现象，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对分子动理论知识的掌握和应用，属于基本规律的考查，是一道基础题。
3．【答案】B
【分析】（1）根据分子间存在作用力进行解答；
（2）根据分子在不断运动进行解答；
（3）根据分子在不断运动进行解答；
（4）根据分子间存在作用力进行解答。
【解答】解：A、塑料带很难被拉断，是因为分子间存在引力，故A正确；
B、分子在不断运动，所以水结冰后分子还是运动的，故B错误；
C、切洋葱时眼睛被熏得直流泪，是因为分子在不停运动的缘故，故C正确；
D、水很难被压缩，因为水分子间存在斥力，故D正确。
故选：B。
【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；分子具有四个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有间隔。④同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。
4．【答案】（1）甲和乙。
（2）温度。
【分析】（1）要比较分子种类不同对分子运动速率的影响，需要在相同温度下比较不同分子的运动速率。
（2）要分析影响分子运动速率的因素，除了分子种类，还需要考虑温度对分子运动速率的影响。
【解答】解：（1）在甲、乙、丙三幅图中，甲图和乙图都是在27℃下，但分子种类不同（甲图为氢气分子，乙图为氧气分子），且它们的平均速率也不同（甲图平均速率为1900m/s，乙图平均速率为480m/s），因此可以比较得出“分子种类不同，分子运动速率不同”。故答案为：甲和乙。
（2）从图中可见，乙图和丙图都是氧气分子，但温度不同（乙图为27℃，丙图为127℃），丙图的氧气分子运动速率（560m/s）明显快于乙图（480m/s），说明温度是影响分子运动速率的另一个因素。故答案为：温度。
【点评】本题主要考查了分子运动速率与分子种类和温度的关系。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。通过理解分子运动的基本原理，可以更好地解答此类问题。这些知识点有助于我们理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系。
5．【答案】D
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项说法正确。
B、二氧化碳、水和氨气都是由非金属元素组成的化合物，分别是由二氧化碳分子、水分子、氨分子构成的，故选项说法正确。
C、硫属于固态非金属单质，是由硫原子直接构成的；铁和汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的；故选项说法正确。
D、白磷、硅、金刚石等固态非金属单质都是由原子构成的物质，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6．【答案】B
【分析】根据分子的构成，以及构成分子中原子里质子数进行分析解答。
【解答】解：一个重水分子（2H2O）中含有1个氧原子和2个氢原子，1个氧原子中含有8个质子、2个氢原子共含有2个质子，因此一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为10。故选：B。
【点评】本题难度较小，了解分子和原子的构成是解答的关键。
7．【答案】B
【分析】根据在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子而形成钠离子，氯原子易得到1个电子而形成氯离子来分析。
【解答】解：A、钠原子的最外层只有1个电子，少于4个，因此燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子，说法正确；
B、氯原子的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子，则氯离子中质子数小于电子数，说法错误；
C、1个钠离子带一个单位的正电荷，1个氯离子带一个单位的负电荷，则钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，说法正确；
D、氯原子转变为氯离子的过程中只是得到电子，核内质子数不变，说法正确。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识。
8．【答案】B
【分析】A、根据一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的解答；
B、根据物质的微粒构成解答；
C、根据分子是由原子构成的解答；
D、根据氮分子和氢分子的构成解答；
【解答】解：A、由如图信息可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。故正确。
B、氮分子是由氮原子构成，氢分子是由氢原子构成，氮分子和氢分子由不同种类的原子构成，故错误；
C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，说明分子可由种类不同的原子构成，故正确；
D、氮分子是由氮原子构成，氢分子是由氢原子构成，能说明分子可以由种类相同的原子构成，故正确。
故选：B。
【点评】宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的，微观上，水分子是由氢原子和氧原子构成的，要注意宏观组成和微观构成的用法。
9．【答案】B
【分析】根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，则一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的一半，故选项说法错误。
B、探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分，然后根据质量守恒定律确定水的组成，故选项说法正确。
C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，A中气体是氢气，具有可燃性，带火星的木条靠近注射器A中气体时不会复燃，故选项说法错误。
D、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，微观上电解水实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
10．【答案】（1）电子。
（2）极少数α粒子发生了较大角度的偏转，个别α粒子被反弹回来。
（3）不属于同种元素，新微粒的质子数与氮原子不同。
【分析】（1）汤姆生发现的粒子是电子，这是原子中带负电荷的粒子。
（2）卢瑟福提出原子内部存在原子核的依据是α粒子轰击金属箔实验的结果：极少数α粒子发生了较大角度的偏转，个别α粒子被反弹回来。这说明原子内部存在一个体积小但质量大的区域，即原子核。
（3）材料3中新微粒与氮原子不属于同种元素。元素的定义是具有相同质子数的原子。在卢瑟福的实验中，一个氮原子俘获一个α粒子后，释放一个质子，这意味着新微粒的质子数与氮原子不同，因此它们不是同种元素。
【解答】解：（1）材料1中汤姆生发现的粒子是电子。故答案为：电子。
（2）卢瑟福提出“原子内部存在原子核，其质量大、体积小”的依据是极少数α粒子发生了较大角度的偏转，个别α粒子被反弹回来。故答案为：极少数α粒子发生了较大角度的偏转，个别α粒子被反弹回来。
（3）材料3中新微粒与氮原子不属于同种元素，理由是新微粒的质子数与氮原子不同。故答案为：不属于同种元素，新微粒的质子数与氮原子不同。
【点评】本题主要考查了原子结构的探索历程，包括汤姆生的电子发现、卢瑟福的α粒子轰击实验以及原子核的概念。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。通过理解这些科学发现和实验现象，可以更好地解答此类问题，同时也有助于我们理解原子结构的基本原理。
11．【答案】（1）氢气；
（2）丙、甲、乙；
（3）b中和a中的气体体积比约为2：1。
【分析】根据电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”的规律，判断电极连接情况和气体性质。“正氧负氢”指与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气；“氢二氧一”指生成氢气和氧气的体积比为 2：1。
【解答】解：（1）图一b试管中得到的气体体积较大，是氢气，故答案为：氢气；
（2）电解水的过程中，水分子分为氢原子与氧原子，然后每两个氢原子结合成1个氢分子，每两个氧原子结合成1个氧分子，因此此过程的正确顺序是丙、甲、乙；故答案为：丙、甲、乙；
（3）根据“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，这就意味着生成氢气分子和氧气分子的个数比为2：1。因为氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，从分子的构成角度看，说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1，对应的实验现象是：b中和a中的气体体积比约为2：1；故答案为：b中和a中的气体体积比约为2：1。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
12．【答案】（1）原子核很小且质量很大；
（2）A；
（3）D。
【分析】（1）根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体分析；
（2）根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体分析；
（3）根据决定原子所属类别的因素是原子核中的质子数进行分析。
【解答】解：（1）有极少数α粒子被弹了回来，说明向着它质量大得多，且带有同种电荷的粒子运动，即原子核很小且质量很大；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变即α粒子偏转角度为0，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故图乙中A点能说明原子内部绝大部分是空的；
（3）同一类原子中原子核中的质子数相同；A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微粒不属于同一类原子的是D。
故答案为：（1）原子核很小且质量很大；
（2）A；
（3）D。
【点评】本题考查了α粒子散射实验，理解粒子的三种运动状态是解答本题的关键，同时还考查了学生对原子种类的判断，难度一般。
13．【答案】B
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A. 带“气”字头，属于非金属元素，故错误；
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为0；故正确；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为0，原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数，则 原子核内有0个质子，故错误；
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4，相对.原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
14．【答案】A
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据表格信息，Nh是113号元素“ ”的元素符号，元素符号可表示一个原子，Nh可以表示1个 原子，故选项说法正确。
B、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，镆的元素符号是Mc，不是mo，故选项说法错误。
C、表格中117是硒元素的原子序数，不是相对原子质量，故选项说法错误。
D、地壳中含量最高的元素是氧， 是一种人工合成元素，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
15．【答案】D
【分析】ABC、根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类、电子层数等，结合核电荷数＝原子序数，核外电子层数＝周期数，进行分析判断即可；
D、根据原子得失电子后变为离子，质子数不变进行解答。
【解答】解：A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6，故A正确。
B、硅元素的原子序数为14，原子核外电子层数是3，位于第三周期，故B正确。
C、铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，电子层数减少，故C正确。
D、Fe变成Fe3+后，原子得失电子后变为离子，质子数不变，相对原子质量也不会变，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子结构示意图及其意义进行分析解题的能力。
16．【答案】B
【分析】根据X2+、Y2﹣核外都有10个电子，X2+是X原子失去2个电子形成的，Y2﹣是是Y原子得到2个电子形成的，进行分析判断。
【解答】解：A、X2+、Y2﹣核外都有10个电子，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外有12个电子，Y2﹣是是Y原子得到2个电子形成的，其原子核外有8个电子，故选项说法错误。
B、X原子核外有12个电子，Y原子核外有8个电子，原子中质子数＝核外电子数，则X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8；原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子共有12+8＝20个质子，故选项说法正确。
C、根据B选项的解析，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，故选项说法错误。
D、原子中核电荷数＝质子数，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，则X的核电荷数大于Y的核电荷数，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键。
17．【答案】（1）A；
（2）27；
（3）O。
【分析】（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数来分析；
（3）根据粒子结构来分析。
【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则不同种元素最本质的区别是质子数不同；故答案为：A；
（2）一种原子的原子核内有14个中子，核外电子有13个，在原子中，质子数＝电子数，则该原子的质子数也为13，它的相对原子质量为13+14＝27；故答案为：27；
（3）氖原子的核外有10个电子，分成两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，若M2﹣与Ne核外电子数相同，则该粒子是由氧原子得到两个电子后形成的氧离子，元素符号为O；故答案为：O。
【点评】本题难度不大，掌握元素的概念、相对原子质量的计算方法以及离子的形成是解题的关键。
18．【答案】（1）氧；16；
（2）CD。
【分析】（1）根据同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加分析；
（2）根据同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，原子核外电子层数是几，所处周期就是几，元素的化学性质和最外层电子数有关分析。
【解答】解：（1）同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以①的原子序数为8，为氧元素；②和氧在同一族，是16号元素，原子中，原子序数＝核内质子数＝核外电子数，所以②表示的原子内有16个核外电子；
（2）A、根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：③＞②，故A说法错误；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B说法错误；
C、根据元素周期表，②和③处于同一周期，故C说法正确；
D、根据元素周期表，①和②处于同一族，化学性质相似，故D说法正确；
故选CD。
故答案为：
（1）氧；16；
（2）CD。
【点评】本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
19．【答案】C
【分析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
【解答】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示镁元素的化合价为+2价，故选项说法错误。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Cu中的“2”表示铜原子的个数为2，故选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2﹣中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
20．【答案】C
【分析】根据化学式的意义可知．已知化学式可以知道物质的元素组成、每个分子中原子的个数、各元素的质量比、相对分子质量等．可根据化学式的意义进行解答．
【解答】解：A、吡咯单体由分子构成，而吡咯单体分子由碳、氢、氮三种原子构成，故说法错误；
B、吡咯单体中碳、氢、氮元素的质量比为（12×4）：（1×5）：（14×1），吡咯单体中碳元素的质量分数最大，故说法错误；
C、吡咯单体的相对分子质量为12×4+1×5+14×1＝67，故说法正确；
D、吡咯单体中碳、氢、氮元素的质量比为（12×4）：（1×5）：（14×1）≠4：5：1，故说法错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
21．【答案】B
【分析】锰酸钾的化学式为K2MnO4，我们可以根据化学式的相关知识来分析各选项。
【解答】解：A.由锰酸钾的化学式K2MnO4可知，它是由钾（K）、锰（Mn）、氧（O）3种元素组成的，而不是4种元素，A错误；
B.在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在K2MnO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，即2+x﹣8＝ 0，x＝+6价，所以锰元素的化合价为6价，B正确；
C.锰酸钾中钾、锰、氧元素的质量比为（39×2）：55：（16×4）＝78：55：64，可见钾元素的质量分数不是最大的，C错误；
D.锰酸钾是由钾离子和锰酸根离子构成的，而不是由原子直接构成的，D错误。
故选：B。
【点评】掌握物质的元素组成及微粒的构成、元素质量比的计算方法等知识即可解答本题。
22．【答案】B
【分析】根据物质的化学式以及常见元素的化合价计算出X的化合价，在根据化合物的化学式写法进行分析。
【解答】解：设X元素的化合价为x，则：（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣1）＝0，则x＝3n﹣2。
若n＝1，则x＝+1，则其氧化物的化学式为X2O；
若n＝2，则x＝+4，则其氧化物的化学式为XO2；
若n＝3，则x＝+7，则其氧化物的化学式为X2O7。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等。
23．【答案】（1）2；
（2）升高；
（3）3：8：2：2。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据化学反应中元素化合价的变化来分析；
（3）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析。
【解答】解：（1）化合物中，氢氧根的化合价为﹣1价，碳酸根的化合价为﹣2价，铜元素显+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+2）×3+（﹣1）×2+（﹣2）×x＝0，x＝2。
（2）反应前，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，反应后生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应过程中碳元素的化合价升高。
（3）由（1）可知，化学式中，x为2，该分子中铜、氧氢、碳四种原子个数比为3：8：2：2。
故答案为：（1）2；
（2）升高；
（3）3：8：2：2。
【点评】本题难度不大，掌握化合物中元素化合价的计算方法以及化学式的意义是解题的关键。
24．【答案】D
【分析】密度是物质的一种特性，不同的物质密度一般不同；同种物质，在一定状态下密度是定值，当质量增大为原来的几倍时，其体积也增大为原来的几倍，而比值ρ不变，同种物质的质量m跟它的体积V成正比。
【解答】解：A、密度是物质的一种特性，不同的物质密度一般不同，同种物质，在一定状态下，密度是一个定值，即其质量和体积的比值是定值，即物质的密度大小与物质的种类、状态、温度有关，与其质量和体积无关，故A错误；
B、铁比铝“重”，“重”指的是铁的密度比铝的密度大，故B错误；
C、将一块砖切成体积相等的两块后，砖的质量变为原来的一半，因密度是物质的特性，物质不变，状态不变，故密度不变，故C错误；
D、同种物质的质量m跟它的体积V成正比，若其体积增加一倍，质量也增加一倍，即物质的质量m与物质的体积V的比值是定值，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查对密度公式的理解，属于基础内容，难度不大。
25．【答案】D
【分析】天平质量关系：左盘内质量等于右盘内质量加游码对应的刻度值。
【解答】解：根据天平的称量原理：m左＝m右+m游码，
故A中，将游码移到标尺6g的位置后继续添加食盐至天平平衡，相当于右盘中食盐的质量是m＝20g﹣6g＝14g，故不正确；
B中，游码移到标尺9g的位置后继续添加食盐至天平平衡，相当于右盘中食盐的质量是m＝20g﹣9g＝11g，故不正确；
C中，左盘中再加一个10g的砝码，并将游码移到标尺6g的位置后继续添加食盐至天平平衡，相当于右盘中食盐的质量是m＝30g﹣6g＝24g，故不正确；
D中，左盘中再加一个10g的砝码，并将游码移到标尺7g的位置后继续添加食盐至天平平衡，相当于右盘中食盐的质量是m＝30g﹣7g＝23g，故正确；
故选：D。
【点评】天平的构造决定了天平称量物体时的质量关系：左盘内质量等于右盘内质量加游码对应的刻度值。
26．【答案】A
【分析】解答本题可以采用两种方法：
（1）在横轴上取体积相同，然后比较这几种物质的质量，质量大的密度大；
（2）在纵轴上取质量相同，然后比较这几种物质的体积，体积大的密度小。
由图象可知，丙的密度不便于计算，但乙的相关数据可从图象中读出，可求出乙物质的密度，结合甲、乙、丙的密度关系可作出判断。
【解答】解：
由图象可知，当V甲＝V乙＝V丙时，m甲＞m乙＞m丙，
由ρ可知，ρ甲＞ρ乙＞ρ丙﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣①
从图象可知，当乙的质量为30g时，它的质量是30cm3，
则乙的密度：ρ乙1g/cm3＝ρ水﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣②
由①②可知ρ丙＜ρ水，故A正确，BCD错误。
故选：A。
【点评】本题考查了比较几种物质的密度大小关系，以及密度的简单计算，看懂图象是解答该题的关键。
27．【答案】C
【分析】（1）根据ρ知，当体积相等时，质量越大密度越大，据此判断A、B、C的密度关系，并根据公式结合图甲中的数据计算C的密度，与水的密度进行对比；
（2）乙图中阴影部分的面积是密度和体积的乘积，等于质量，并根据m＝ρV结合乙图中的数据计算质量；
（3）结合甲中的数据结合ρ计算D的密度，根据V计算120克D物质的体积；
（4）结合甲图中的数据，根据ρ分别计算A、B的密度，计算两密度之比。
【解答】解：A、根据ρ知，当体积相等时，质量越大密度越大，由甲图知，ρA＞ρB＞ρC，ρc1g/cm3＝ρ水，故A错误；
B、乙图中阴影部分的面积是密度和体积的乘积，等于质量，即m＝ρV＝5g/cm3×3cm3＝15g，故B错误；
C、由甲图知D物质的密度为ρD0.6g/cm3，
120克D物质的体积VD′200cm3，故C正确；
D、由甲图知A的密度ρA2.5g/cm3，
B的密度ρBg/cm3，
A、B密度之比，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了密度公式的应用，能够从图中得到有用的信息，是解答本题的关键。
28．【答案】（1）左；
（2）物体和砝码放反了；13.4；
（3）ACD
【分析】（1）调节横梁平衡时，按照“指针偏向分度盘中央左侧时，向右调节平衡螺母；指针偏向分度盘中央右侧时，向左调节平衡螺母”的原则调节；
（2）使用天平称量物体时，左物右码，天平平衡时，左盘质量等于右盘质量加上游码的示数；
（3）托盘天平是比较精密的测量仪器，使用时无论是调节的不到位，还是操作中的不规范都有可能造成测量不准，因此，很多细节值得我们去发现和注意。
【解答】解：（1）如图丙，天平的指针偏向分度盘的右侧，说明天平右侧偏重，此时应将平衡螺母向左调节，使天平水平平衡。
（2）使用天平称量物体时，左盘应放物体，右盘放砝码，而图乙中的一个错误是物体和砝码放反了；此时物体的实际质量：m＝10g+5g﹣1.6g＝13.4g；
（3）A．调节天平平衡时，指针偏向分度盘中央刻度线左侧就停止移动平衡螺母，此时天平左侧偏重，称量物体时需多加砝码，能使测量结果偏大，故A符合题意；
B．使用生锈的砝码时，砝码质量比标准质量大，称量物体时所加砝码偏少，使测量结果偏小，故B不符合题意；
C．测量时，指针偏向分度盘中央刻度线的右侧就开始读数，此时天平右侧砝码偏重，会使测量结果偏大，故C符合题意；
D．使用已磨损的砝码，砝码质量比标准质量小，称量物体时所加砝码偏多，使测量结果偏大，故D符合题意。
故选：ACD。
故答案为：（1）左；
（2）物体和砝码放反了；13.4；
（3）ACD。
【点评】本题考查质量的测量以及天平的使用，掌握天平的使用是解答本题的关键。
29．【答案】（1）②①；（2）取下最小砝码，向右移动游码，使天平的横梁平衡；（3）18.2；（4）平衡螺母；（5）向右盘添加砝码.
【分析】（1）使用天平测量了矿泉水瓶内剩余水的质量，应先测量空烧杯的质量，然后测量水和烧杯的总质量；
（2）测量物体质量时，当加减砝码不能使天平平衡时，可以通过移动游码使天平平衡；
（3）用水和烧杯的总质量减去空烧杯的质量即为水的质量；
（4）燕尾夹：主要用于固定和连接两个物体，确保它们在使用过程中保持稳定。例如，在木工和家具制造中，燕尾夹用于连接两个木材或木板，以达到稳固的效果；
平衡螺母：在托盘天平中，平衡螺母用于调节天平的平衡，确保在称量过程中天平能够准确地反映物体的重量；
（5）往右边小桶加水这一操作的作用与托盘天平使用时的“向右盘添加砝码”操作作用相同。
【解答】解：（1）为使测量更精确，应先测量空烧杯的质量，然后测量水和烧杯的总质量，即图甲中的实验顺序应为②①；
（2）再加入一个最小的砝码后，由图丙知天平的右端下沉，说明砝码质量大，此时取下最小砝码，向右移动游码，使天平的横梁平衡。
（3）由图甲②可知，空烧杯的质量m空＝10g+4g＝14g，由图甲①可知，水和烧杯的总质量m总＝20g+10g+2.2g＝32.2g，
水的质量m水＝m总﹣m空＝32.2g﹣14g＝18.2g；
（4）燕尾夹的功能与托盘天平中的平衡螺母功能相似，虽然它们的应用场景不同，但都涉及到平衡和固定的作用；
（5）在托盘天平的使用过程中，右盘通常用于放置砝码，而左盘用于放置待称量的物品，通过向右盘添加砝码，可以增加右盘的重量，从而达到平衡天平的目的，同样地，往右边小桶加水也会增加右边小桶的质量，起到与添加砝码类似的效果。
故答案为：（1）②①；（2）取下最小砝码，向右移动游码，使天平的横梁平衡；（3）18.2；（4）平衡螺母；（5）向右盘添加砝码。
【点评】本题考查质量的测量，与自制简易天平相结合主要考查天平的使用，难度中等。
30．【答案】D
【分析】（1）外界对物体做功，物体的内能增加，温度升高；
（2）根据CO2经冷凝器、蒸发器时的物态变化分析。
【解答】解：A、CO2经过压缩机时，压缩机对CO2做功，CO2的内能增大，温度升高，故A错误；
B、CO2经过冷凝器时由气态变成液态，发生了液化现象，故B错误；
C、由图可知，液态CO2经过膨胀阀后一部分变为气态CO2，则此过程中发生了汽化现象，故C错误；
D、CO2经过蒸发器时由液态变成了气态，发生了汽化现象，汽化吸热，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查做功可以改变物体的内能、物态变化的辨析，关键是根据图中信息辨析物态变化。
31．【答案】D
【分析】物质从气态变为液态是液化。
【解答】解：从冰箱中取出的鸡蛋过一会儿表面有水珠，这是空气中的水蒸气液化形成的。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对：生活中一些物态变化的了解和掌握，是一道基础题；熟练掌握各种物态变化时从哪种状态变化成哪种状态是解答本题的关键。
32．【答案】B
【分析】物质由固态变为液态的过程叫熔化，晶体在熔化过程中需要吸热，但温度保持不变。
常见的晶体有各种金属，海波、冰、食盐、水晶、固态的酒精等；常见的非晶体有石蜡、玻璃、沥青、松香。
晶体和非晶体的重要区别：晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点。
【解答】解：A.石英、玻璃都属于非晶体，铁块属于晶体，故A错误；
B.如右图是晶体熔化时温度随时间变化的曲线，故B正确；
C.凡是有规则几何外形的物体不一定是晶体，故C错误；
D.金刚石和石墨都是晶体，都有固定的熔点，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见的晶体和非晶体及熔化曲线的辨别，属于基础题。
33．【答案】A
【分析】物质由气态直接变为固态叫凝华，物质由固态直接变为气态叫升华；由气态变为液态叫液化，由液态变为气态叫汽化；由固态变为液态叫熔化，由液态变为固态叫凝固。
六种物态变化过程中，都伴随着吸热或放热；其中放出热量的物态变化有：凝固、液化、凝华；吸热的有：熔化、汽化、升华。
【解答】解：A、开水提供水蒸气是汽化现象，汽化吸热，故A错误；
B、霜是空气中水蒸气遇冷凝华形成的，泼水成冰是水蒸气凝华成的冰晶，它们的原理相同，故B正确；
C、水蒸气在极寒环境下可以直接放热凝华成小冰晶，故C正确；
D、用滚烫的开水而不用冷水，由于开水在短时间内能提供大量的水蒸气，故D正确；
故选：A。
【点评】分析生活中的热现象属于哪种物态变化，关键要看清物态变化前后，物质各处于什么状态，对六种物态变化的吸热和放热情况也要有清晰的认识。
34．【答案】C
【分析】水蒸气遇冷放热变成小水珠，属于液化现象，据此分析解答即可。
【解答】解：据题干信息可知，当瓶中的水蒸气在上升过程中，遇冷放热变成小水珠，根据液化的定义可知，此现象属于液化；当小水滴逐渐变大后，最终下落到瓶内，故C正确，ABD错误。
故选C。
【点评】本题考查了液化现象的识别，属于基础题。
35．【答案】（1）乙；（2）B；（3）不变。
【分析】（1）物质从气态变为液态的过程叫液化；液化放热，遇冷容易发生液化；
（2）水在沸腾前气泡在上升过程中体积逐渐变小，水在沸腾时，不断有水汽化为水蒸气进入气泡，气泡在上升过程中体积逐渐增大，到水面破裂开来；
（3）液体沸腾的特点是吸收热量，温度不变。
【解答】解：（1）白气是水壶中的水蒸气遇冷液化成的小水珠，所以物态变化为液化；液化放热，遇冷才容易发生液化，所以房间温度越低，越容易液化，白气越多，所以气温较高的是乙；
（2）水沸腾时，气泡从下向上气泡变大，A是沸腾的图象，B图是沸腾前的；
（3）液体沸腾的特点是吸收热量，温度不变，如果加大炉火猛烧，壶内开水的温度不变。
故答案为：（1）乙；（2）B；（3）不变。
【点评】本题考查了液化放热和水沸腾的基础知识，注意理解和掌握基础内容，本题是基础题。
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【素养精练·迎战期末】浙教版七年级科学下册期末复习最后一练
能力提升四 易错集训之物质的结构与特性篇（35题）
一 分子运动论
1．下列关于分子的叙述，正确的是（ ）
A．分子很小，但可用显微镜观察到 B．自然界里的物质都是由分子构成的
C．分子是构成物质的一种微粒 D．在放大镜下，我们看到了蔗糖分子
2．甲、乙、丙、丁四幅图所示情境及其描述，能够说明分子间有引力的是（ ）
A．甲图中，抽掉玻璃板，瓶内气体颜色最后变得均匀
B．乙图中，两个铅柱洗净紧压后结合在一起很难分开
C．丙图中，百花盛开，四溢的花香引来了长喙天蛾
D．丁图中，水和硫酸铜溶液，静置十天后分界面就逐渐变得模糊不清了
3．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 塑料带很难被拉断 分子之间有引力
B 水结冰后不再流动 分子停止了运动
C 切洋葱时眼睛被熏得直流泪 分子在不停运动
D 水很难被压缩 分子之间有斥力
4．模型是联系宏观和微观的桥梁，如图所示为氢气分子和氧气分子运动的示意图。
（1）在甲、乙、丙三幅图中，能比较得出“分子种类不同，分子运动速率不同”的是 。
（2）从图中可见，影响分子运动速率的因素除分子种类外，还有 。
二 分子、原子、离子结构
5．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（ ）
A．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质
B．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质
C．铁、硫、汞等金属单质都是由原子构成的物质
D．白磷、硅、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质
6．华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（ ）
A．3 B．10 C．12 D．20
7．金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（ ）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
8．下列对如图所示四种分子的分析错误的是（ ）
A．一个水分子由三个原子构成
B．氮分子和氢分子由相同的原子构成
C．比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成
D．比较氮分子和氢分子，能说明分子可以由种类相同的原子构成
9．小滨利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图所示。通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（ ）
A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍
B．探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分
C．带火星的木条靠近注射器A中气体时会复燃
D．该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组成的
10．一代代科学家通过不断探索，使人类对原子结构的认识逐渐深化。
材料1：1897年，汤姆生通过实验发现了原子中的带负电荷粒子，证明了原子的可分性。
材料2：1909年，卢瑟福用α粒子（由2个质子和2个中子构成）轰击金属箔，发现绝大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，极少数α粒子发生了较大角度的偏转，个别α粒子被反弹回来。
材料3：1919年，卢瑟福用α粒子（由2个质子和2个中子构成）轰击氮原子，一个氮原子俘获一个α粒子，形成新微粒同时释放一个质子。
（1）材料1中汤姆生发现的粒子是 。
（2）卢瑟福提出“原子内部存在原子核，其质量大、体积小”的依据是 。
（3）判断材料3中新微粒与氮原子是否属于同种元素，并说明理由 。
11．如图是电解水的装置和微观模型，请根据该图回答。
（1）图一b试管中得到的是 （填气体名称）。
（2）图二中的甲、乙、丙代表水电解过程中的微粒模型，此过程的正确顺序是： 。
（3）查阅资料得知，同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，则该实验中能够说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是 。
12．为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙），则图像中 （用字母表示）点处的数据能说明原子内部绝大部分是空的。
（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以“”、“”和”分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒中，与其他微粒不属于同一类原子的是 （填选项字母）。
A. B. C. D.
三 元素、元素周期表
13．科学家研究发现由4个中子构成的原子，专家建议称为“ ”，其元素的信息及原子结构模型如图所示，下列有关“ ”的叙述正确的是（ ）
A． 属于金属元素
B． 原子的原子序数为0
C． 原子核内有4个质子
D． 相对原子质量是4g
14．2018年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了 113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（ ）
原子序数 中文名称 元素符号 汉语拼音
113 Nh nǐ
115 镆 Mc mò
117 硒 Ts tiān
118 Og ào
A．Nh可以表示1个 原子 B．镆的元素符号是mo
C．硒元素的相对原子质量是117 D． 元素在自然界中含量丰富
15．地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6
B．硅元素的原子序数为14，位于第3周期
C．铝原子容易失去电子形成Al3+，电子层数减少
D．Fe变成Fe3+后，质子数变成23，相对质量变成52.85
16．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（ ）
A．X、Y的原子核外都有10个电子 B．两种离子共有20个质子
C．X、Y的原子核内各有10个质子 D．X的核电荷数小于Y的核电荷数
17．元素周期表是学习科学的工具，请根据元素周期表的部分信息（如图所示）回答问题。
（1）不同种元素最本质的区别是 （填字母）。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同
（2）一种原子的原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 。
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素的符号为 。
18．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题。
（1）①表示的是 元素；②表示的原子内有 个核外电子。
（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是 。
A．原子序数③＜② B．核外电子数①＝②
C．②和③处于同一周期 D．①和②化学性质相似
四 化学式
19．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（ ）
A．CO2：表示二氧化碳中含有2个氧原子
B．：表示一个镁离子带2个单位正电荷
C．2Cu：表示2个铜原子
D．S2﹣：表示硫元素化合价为﹣2价
20．聚吡咯因其良好的导电性和生物相容性常被用作脑机接口技术中的电极材料。聚吡咯是由吡咯单体（C4H5N）通过聚合反应形成的。下列关于吡咯单体说法正确的是（ ）
A．吡咯单体由碳、氢、氮三种原子构成
B．吡咯单体中氮元素的质量分数最大
C．吡咯单体的相对分子质量为67
D．吡咯单体中碳、氢、氮元素的质量比为4：5：1
21．锰酸钾是一种无机物，化学式为K2MnO4，呈墨绿色或灰黑色正交晶体，640℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色，这是锰酸根的特征颜色。主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化剂等。关于K2MnO4这种物质，下列说法正确的是（ ）
A．锰酸钾由4种元素组成
B．锰元素的化合价为6价
C．锰酸钾中钾元素的质量分数最大
D．锰酸钾由2个钾原子、1个锰原子和4个氧原子构成
22．已知X元素的最高正价为+7价，某物质化学式为HnXO2n﹣1，据此推测则X元素与O元素（O元素的化合价为﹣2价）组成的氧化物化学式的所有可能性不包括（ ）
A．X2O B．X2O3 C．XO2 D．X2O7
23．《千里江山图》是我国传世名画之一、宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3（OH）2（CO3）x，其中Cu为+2价，则x＝ 。
（2）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。利用CO的还原性冶炼石（主要成分为Fe2O3）。同时生成CO2，反应过程中碳元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）第（1）小题完成Cu3（OH）2（CO3）x化学式书写后，可知该分子中原子个数比为 （按照化学式中元素符号从左到右出现的顺序排列）。
五 质量与密度
24．密度公式因能被写成如图所示的样式，而被称为“物理最美公式”，下列关于密度、质量、体积的说法中正确的是（ ）
A．由公式可知ρ与m成正比，m越大ρ越大
B．铁比铝“重”，“重”指的是铁的质量比铝的质量大
C．一块砖切成体积相等的两块后，砖的密度变为原来的一半
D．同种物质组成的不同物体，其质量m与体积V的比值为定值
25．实验室有一架天平，其标尺的最大刻度为10g，一位同学使用这架天平称取23g食盐，但操作过程中错将20g的砝码放在了天平左盘的位置，并将游码调到标尺3g的位置，然而在加食盐的过程中，他突然发现自己的错误，但此时食盐和砝码的位置已不能调换，请给他一个的建议，使他继续实验，并准确量出食盐的质量（ ）
A．将游码移到标尺6g的位置后继续添加食盐至天平平衡
B．将游码移到标尺9g的位置后继续添加食盐至天平平衡
C．在左盘中再加一个10g的砝码，并将游码移到标尺6g的位置后继续添加食盐至天平平衡
D．在左盘中再加一个10g的砝码，并将游码移到标尺7g的位置后继续添加食盐至天平平衡
26．甲、乙、丙三种物质的质量与体积的关系如图所示。ρ甲、ρ乙、ρ丙、ρ水分别代表甲、乙、丙三种物质和水的密度，据图可知（ ）
A．ρ甲＞ρ乙＞ρ丙，且ρ丙＜ρ水
B．ρ甲＞ρ丙＞ρ乙，且ρ丙＜ρ水
C．ρ丙＞ρ乙＞ρ甲，且ρ丙＝ρ水
D．ρ乙＞ρ甲＞ρ丙，且ρ丙＞ρ水
27．如图表示物质的质量跟体积关系、物质的密度跟体积关系，下列说法中正确的是（ ）
A．从甲图中可知，ρA＞ρB＞ρC，且ρC＞ρ水
B．从乙图中可见，斜线部分S的面积表示物质的质量，其值为16克
C．从甲图中可见，120克D物质的体积是200厘米3
D．从甲图中可知，A、B两种物质的密度之比为3：1
28．如图为实验室称量物体质量的情形。
（1）甲图改正错误后，分度盘的指针如图丙所示，此时应将平衡螺母向 （选填“左”或“右”）调节，使天平平衡。
（2）小科用已经调节好平衡的天平测量木块的质量，部分操作过程如图乙所示，使用了10克砝码1个，5克砝码1个，图乙中还有一个错误，这个错误是 ，则木块的实际质量应为 g。
（3）使用托盘天平测量物体质量的时候，可能造成测量结果偏大的是 。
A．调节天平平衡时，指针偏向分度盘中央刻度线左侧就停止移动平衡螺母
B．使用生锈的砝码（质量比标准质量大）
C．测量时，指针偏向分度盘中央刻度线的右侧就开始读数
D．使用已磨损的砝码
29．小实在学习托盘天平相关内容后，使用天平测量了矿泉水瓶内剩余水的质量.还利用生活中的常见材料，自制了一款简易天平。
一、使用托盘天平
【实验过程】调节天平平衡，进行相关测量，得到部分实验结果如图甲所示。
（1）为使测量更精确，图甲中的实验顺序应为 。（填数字序号）
（2）测量烧杯和水的总质量时，加入一定量砝码后，指针位置如图乙所示，再加入一个最小的砝码，发现指针位置如图丙所示，则接下来应进行的操作是 。
（3）根据上述实验结果，计算矿泉水瓶内剩余水的质量为 克。
二、自制简易天平
【材料准备】均匀木杆、支架、燕尾夹、细绳、小桶（桶上划有均匀刻度）、水等。
【结构设计】自制简易天平如图丁所示。细绳连接小桶，在木杆上的位置固定且到O点距离相同，燕尾夹可在木杆上移动。
（4）燕尾夹的功能与托盘天平中的 结构功能相同。
【天平测量】天平平衡后，在左边小桶内放置待测物体，在右边小桶内逐滴滴加水至天平平衡。最后，根据液面位置，读出待测物体的质量。
（5）往右边小桶加水这一操作作用与托盘天平使用时 的操作作用相同。
六 物态变化
30．国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图，下列说法正确的是（ ）
A．CO2经过压缩机时温度降低
B．CO2经过冷凝器时发生凝华
C．CO2经过膨胀阀时发生升华
D．CO2经过蒸发器时吸收热量
31．如图所示，夏天从冰箱中拿出的鸡蛋放置一段时间后表面会出现许多小水珠，下列关于小水珠形成的原因说法正确的是（ ）
A．冰箱中的水蒸气液化形成的
B．鸡蛋内部冒出的“寒气”液化形成的
C．鸡蛋内部的水渗出壳外
D．空气中的水蒸气液化形成的
32．下列关于晶体和非晶体说法正硫的是（ ）
A．石英、玻璃、铁块都属于非晶体
B．如右图是晶体熔化时温度随时间变化的曲线
C．凡是有规则几何外形的物体一定是晶体
D．金刚石有固定的熔点，而石墨没有固定的熔点
33．2024年1月，哈尔滨吸引了众多游客前来尝试“泼水成冰”游戏。“泼水成冰”的游戏需要滚烫的开水在零下30℃以下的极寒环境中才能成功。关于“泼水成冰”的原理说法错误的是（ ）
A．开水提供水蒸气的物态变化过程是升华，升华需要吸热
B．图中水蒸气在极寒环境下遇冷放热直接凝华成小冰晶
C．和“泼水成冰”形成原理相同的自然现象还有霜的形成
D．用滚烫的开水而不用冷水是因为开水在短时间内能提供大量的水蒸气
34．为了模拟大自然“雨”的形成，科科做了如图所示实验，向锥形瓶中注入少量热水，然后取一干燥的表面皿盖在瓶口，在表面皿中放置一些冰块，稍后在瓶内出现朦胧的“白雾”，表面皿底部看到有小水滴，小水滴逐渐变大，最终下落到瓶内。下列关于雨滴形成的过程和物态变化的说法，正确的是（ ）
A．水蒸气上升，当遇冷时，水蒸气凝结成水滴，物态变化为汽化
B．水蒸气下降，当遇冷时，水蒸气凝结成水滴，物态变化为液化
C．水蒸气上升，当遇冷时，水蒸气凝结成水滴，物态变化为液化
D．水蒸气下降，当遇冷时，水蒸气凝结成水滴，物态变化为汽化
35．在学习了有关物态变化的知识以后，小明国家做了如下实验：甲、乙两个房间里相同的电炉上，相同的两壶水都已烧开，水烧开后壶口留出“白气”。请回答：
（1）根据甲、乙两图所示情况可以判断出房间 的气温较高。
（2）A、B两幅图中，符合水沸腾前的情形的是 图。
（3）如果加大炉火猛烧，则壶内开水的温度 （选填“升高”“不变”“降低”）。
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