浙教版（2024）科学七下期末复习：专题2 元素与同位素（含解析）

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七下期末复习： 元素与同位素
一、选择题
1． 核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
2．“含铁酱油”、 “高钙奶”、 “富硒茶”，这里的“铁、钙、硒”指的是(　　)
A．元素 B．原子 C．金属 D．单质
3．我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（　　）
A．铷元素属于非金属元素 B．铷原子的相对原子质量是85.47g
C．铷元素的元素符号为Rb D．铷原子核内有37个中子
4． 用“”“”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
5．既表示某种元素，又表示该元素的一个原子，但不能表示一种物质的是(　　)
A．2H B．O C．Fe D．H2O
6．小科通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B．Cu C．N2 D．N02
7．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌(Nb)在元素周期表中的原子序数是41，下列关于 Nb的说法不正确的是(　　)
A．质子数是41 B．核电荷数是41
C．原子质量是41 D．核外电子数是41
8．幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（）。
A．14C和12C化学性质不同
B．14C和12C的中子数相同
C．14C和12C属于同位素
D．14C和12C的核外电子数分别为8和6
9．第119号元素是尚未合成的假设中的化学元素，临时符号为 Uue，在元素周期表中的位置处于第八周期、IA族，下列有关说法错误的是(　　)
A．原子核内有119个质子
B．极大可能是金属元素
C．其原子的核外电子数为8
D．化学性质与同族的钠、锂等元素相似
10．2024年6月25日，嫦娥六号返回器携带月球背面的月壤样品回到地球。月壤中蕴含 He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以 He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　）
A．He-3原子核中有2个质子，1个中子，核外有3个电子
B．He-3 和 He-4的中子数不同，所以属于不同种元素
C．He-3和 He-4属于同种元素，所以它们的原子质量相同
D．He-3和 He-4属于同种元素，它们原子核外都只有2个电子
二、填空题
11．小科通过微信公众号“胜哥课程”深刻理解了同位素的含义。如图所示为氧的3种原子的原子核，据图回答下列问题。
（1）这3种原子互为同位素原子，则这3种原子　 　数相同，　 　数不同。
（2）C原子的相对原子质量为　 　。
12．请把“元素”“分子”“原子”“离子”和“原子核”填入下图：
则：①是　 　，②是　 　，③是　 　，④是　 　，⑤是　 　。
13．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是　 　(填字母)。
（2）属于阴离子的是　 　(填字母)，A粒子所属元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）B和E两种原子的　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）请写出仅由AE两种元素构成的化合物：　 　(填化学式)。
14． 现有A、B两种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的原子核内通常没有中子。
（1）请写出它们的元素名称：A　 　；B　 　。
（2）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是____(填字母)。
A．一种单质
B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上图中，共包含　 　种元素；A所属元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）A、B、C、E中属于阳离子的是　 　（填字母）。
（3）若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（4）画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图　 　。
（5）B所属元素与D所属元素组成的化合物是由离子构成的，该化合物的化学式为　 　。
16．元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。
据表回答问题：
（1）写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式　 　。
（2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是　 　。（用序号①②③④表示）
（3）有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为　 　。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，发现了原子序数为117号元素的原子，该元素原子核中一定含有　 　个质子。
17．“胜哥”收集了一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 6. 6 6
B 6 8 6
C 12 12 10
D 6 7 6
（1）表格中元素的种类有　 　种，互为同位素原子的是 　 　.
（2）其中属于离子的是　 　。
（3）比较B与D两种微粒，其中质量较大的是　 　.
18．用元素符号或化学式填空：
（1）3个钠离子　 　；
（2）2个铝原子　 　；
（3）4个二氧化硫分子　 　；
（4）四氧化三铁　 　。
19．小科通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。用化学用语表示：
（1）2个铜原子　 　；
（2）氖气　 　；
（3）3个亚铁离子　 　；
（4）一氧化碳中碳元素的化合价　 　；
（5）4个硫酸根离子　 　。
20．元素周期表是学习科学的重要工具。下图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）①所示元素的名称是　 　，保持其单质化学性质的最小微粒是　 　；
（2）X原子的质子数比 Ar原子的质子数少2个，则X的元素符号是　 　，它位于元素周期表的第　 　周期；
（3）同一族元素原子的　 　数相同(除He外)。
21．下表是元素周期表的一部分，如图是部分元素的原子或离子的结构示意图。
（1）表中与氧元素具有相似化学性质的元素是　 　。
（2）从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行（周期）是因为　 　相同。
（3）图a、b、c中属于阳离子的是　 　（填离子符号）。
22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于　 　 (填“金属”或“非金属”)，该元素原子的核外电子数为　 　；
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下____判断错误。
A．原子序数Z>Y
B．核外电子数：X=Y
C．Y和Z处于同一周期。
三、综合题
23．阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 (H2O)、重水(2H2O)和超重水(3H2O)；
【材料三】一个氘 (2H)原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子 (3H)中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水(3H2O)中的氚(3H)元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131 互为碘的　 　。
（2） 水 (H2O) 、重水 (2H2O) 和超重水(3H2O) 中共有　 　种元素。
（3） 超重水 (3H2O) 的相对分子质量是　 　。
（4）当核废水中的氚(3H)元素发生β-衰变时，会变成　 　(填元素符号)。
24．如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数．请根据图回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的非金属元素是　 　(填名称)；
（2）这幅图属于　 　(选填“模型”或“符号”)；
（3）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第一位的金属元素之间，形成化合物的化学式是　 　；
25．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律，如图是元素周期表的发展史。
（1）请你将 Ba、Na、Ca三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列　 　。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，找出与G性质相似的元素，写出其单质的化学式为　 　。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有____(可多选)。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C．人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程
D．我们现在所学的元素周期表己包含所有元素，不需要再去发现或合成新的元素
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有气体元素，说明他的理论是错误，没有作用的
26．小科通过微信公众号“胜哥课程”深刻理解了同位素的含义。氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表所示。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“·”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为　 　
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，其化学式可表示为D2O，重水和普通水的化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02％，则100t海水中所含氘的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）氕原子与氚原子属于同位素，具有相同的质子数，且质子数=核外电子数；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数。
【解答】结合图像分析可知氕原子质子数为1，中子数为0，核外电子数为1，相对原子质量为1；
氚原子质子数为1，中子数为2，核外电子数为3。
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】食品、药品、矿泉水、各类营养品、调味剂等中的“铁、钙、硒”及其他微量元素不是以单质，分子或原子的形式存在，其主要以化合态的形式存在，再此指元素。
【解答】“含铁酱油”、“高钙奶”、“富硒茶“，这里的“铁、钙、硒”不是以金属单质的形式存在，而是指元素。
故答案为：A
3．【答案】C
【知识点】原子的构成；元素的种类与分布；元素的符号及其意义；相对原子质量
【解析】【分析】根据元素的名称即可判断元素属于金属元素还是非金属元素，金属元素的名称是“钅”字旁的，特别要注意汞也是金属。
【解答】A、“铷”是“钅”字旁的，可知铷元素为金属元素，故A错误；
B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故B错误；
C、由图可知，元素符号为Rb，故C正确；
D、原子序数等于质子数，可知铷原子核内有37个质子，质子数加中子数约等于相对原子质量，可知
中子数可能为48个，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】1. 原子的构成
质子、中子和电子：原子由位于中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成（普通氢原子无中子 ）。质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子数决定元素种类，质子数与中子数之和为相对原子质量。
核电荷数：核电荷数等于质子数，也等于核外电子数（原子呈电中性时 ），它决定了元素在元素周期表中的位置。
2. 元素的概念
元素是具有相同质子数（即核电荷数 ）的一类原子的总称。只要原子的质子数相同，就属于同一种元素 ，与中子数和电子数无关（这里指原子状态 ）。
3. 同位素的概念
同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。它们在元素周期表中占据同一位置，化学性质几乎相同，但物理性质可能存在差异 。
【解答】A 、同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。甲的质子数为2，中子数为2；丁的质子数为3，中子数为4 ，质子数不同，不互为同位素，A 错误。
B 、元素是具有相同质子数（即核电荷数 ）的一类原子的总称。乙和丁的质子数都为3 ，所以乙、丁为同一种元素，B 正确。
C 、核电荷数等于质子数，甲的质子数为2，丙的质子数也为2，所以甲、丙的核电荷数相同，C 错误。
D 、甲的中子数为2，丙的中子数为1 ，虽然质子数相同，但中子数不同，不是同一种原子，D 错误。
故答案为：B。
5．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）元素符号的意义：宏观上表示一种元素；微观上表示该元素的一个原子 。对于由原子直接构成的物质，元素符号还能表示这种物质 。
（2）当元素符号前面加上数字时，只表示原子的个数，不具有宏观意义 。
（3）由原子直接构成的物质包括金属单质（如铁等）、稀有气体单质（如氦气等）、部分固态非金属单质（如碳、硅等） 。
【解答】A、“2H” 表示2个氢原子，不表示氢元素，也不能表示一个氢原子（单独的H可表示氢元素、一个氢原子），更不能表示一种物质，故该选项错误。
B、“O” 宏观上表示氧元素，微观上表示一个氧原子，由于氧气是由氧分子构成，不是由原子直接构成，所以 “O” 不能表示一种物质 ，该选项符合题意，故该选项正确。
C、“Fe” 宏观上表示铁元素、铁这种物质，微观上表示一个铁原子，不符合 “不能表示一种物质” 这一条件，故该选项错误。
D、“H2O” 宏观上表示水这种物质、水由氢元素和氧元素组成，微观上表示一个水分子等，它不是元素符号，不符合题意，故该选项错误。
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】 A.H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故A错误；
B.Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这种物质，故B正确；
C.该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故C错误；
D.该符号是二氧化氮的化学式，不是元素符号，故D错误。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表中的原子序数与质子数、核电荷数、核外电子数的关系分析。
【解答】对于原子来说，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。原子质量数=质子数+中子数，所以C错误。
故答案为：C
8．【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】A.分子是保持物质化学性质的最小微粒；
B.相对原子质量=质子数+中子数；
C.具有相同质子数和不同中子数的原子为同位素原子；
D.元素的本质区别为质子数不同。
【解答】14C和12C 同属于碳元素，则具有相同的质子数，只是中子数不同，因此为同位素，因此具有相似的化学性质，故A、B错误，C正确；
根据“核外电子数=质子数”可知，14C和12C具有相同的核外电子数，故D错误。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】（1）原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数 。元素周期表中元素的原子序数等于其核内质子数。
（2）元素周期表中，同一主族（纵行）元素具有相似的化学性质 。第 ⅠA 族除氢外，其余元素都是金属元素，且从上到下金属性逐渐增强。
（3）根据元素所在周期数可确定其电子层数，最外层电子数与主族序数相同 。
（4）根据上述知识对关于 119 号元素（Uue）的说法进行判断。
【解答】A、因为原子序数等于质子数，119 号元素原子序数为 119，所以原子核内有 119 个质子，该选项说法正确，故该选项错误。
B、第 ⅠA 族除氢外都是金属元素，119 号元素处于第 ⅠA 族，极大可能是金属元素 ，该选项说法正确，故该选项错误。
C、119 号元素处于第八周期、ⅠA 族 ，其核外电子层数为 8 层，最外层电子数是 1，而不是核外电子数为 8，该选项说法错误，故该选项正确。
D、同一主族元素化学性质相似，119 号元素与钠、锂等元素同属 ⅠA 族 ，所以化学性质与钠、锂等元素相似，该选项说法正确，故该选项错误。
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】原子的构成；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据原子核的组成和电子数，根据元素的定义，根据同位素的概念和原子质量，根据同位素的电子数，进行分析。
【解答】 A．He-3原子核中有2个质子，由于氦元素的原子序数为2，所以核外有2个电子，故A错误；
B．He-3和He-4的质子数相同，中子数不同，它们是同种元素，故B错误；
C．He-3和He-4属于同种元素，中子数不同，则它们的原子质量数不同，故C错误；
D．He-3和He-4属于同种元素，它们的原子核外都只有2个电子，故D正确；
故答案为：D。
11．【答案】（1）质子；中子
（2）18
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）同位素：质子数相同而中子数不同的原子，同位素原子属于同种元素。
（2）根据相对原子质量等于质子数加中子数进行计算。
【解答】（1）由图可知，三种原子的质子数相同而中子数不同。
（2）相对原子质量=质子数+中子数=8+10=18。
12．【答案】元素；离子；原子；分子；原子核
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）元素：是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，物质是由元素组成的 。
（2）离子：氯化钠、碳酸钙等是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，是由离子构成的 。
（3）原子：铁、石墨等金属单质和部分固态非金属单质是由原子直接构成的，原子由原子核和核外电子构成。
（4）分子：氧气、水等是由分子构成的物质 。
【解答】物质由元素组成，“元素” 。
氯化钠、碳酸钙等由离子构成。
铁、石墨等由原子构成，应填 “原子” 。
氧气、水等由分子构成，应填 “分子” 。
原子由原子核和核外电子构成，应填 “原子核” 。
13．【答案】（1）BD
（2）D；三
（3）最外层电子数
（4）NaCl
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。根据当质子数＜核外电子数，为阴离子，周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答，根据B的质子数为9，为氟元素，C的质子数为12，为镁元素，进行分析解答。
【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），BD的质子数相同，属于同种元素。
（2）D的质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；周期数=原子核外电子层数，A粒子是原子失去1个电子形成的，其原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第三周期。
（3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，B和E两种原子的最外层电子数相同，它们具有相似的化学性质。
（4）E的质子数为17，为Cl元素，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，在化合物中显-1价；A的质子数为11，为Na元素，Na原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，在化合物中显+1价，则AE两种元素构成的化合物的化学式为NaCl。
14．【答案】（1）氧元素；氢元素
（2）D
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）氧元素为地壳中含量最多的元素，汞元素的单质是常温下呈液态的金属，氢元素的原子核内通常无中子。
（2）一种元素可以组成单质，也可以组成混合物，但是不能组成化合物。
【解答】（1）氧元素为地壳中含量最多的元素，氢元素的原子核内通常无中子。
故填：氧元素；氢元素。
（2）A、不一定是一种单质，例如氧气和臭氧中测定混合物中只有氧元素；
B、不一定是单质和化合物的混合物，例如氢气是纯净物，只有氢元素；
C、不一定是一种化合物，例如氧气和臭氧中测定混合物中只有氧元素；
D、既可能是一种单质，例如氢气，也可能是几种单质的混合物，例如氧气和臭氧。
故填：D。
15．【答案】（1）4；非金属
（2）B
（3）得到
（4）
（5）NaCl
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；原子得失电子变成离子，带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子；
【解答】（1）上图中，共包含4种元素，分别是氢元素；钠元素；氧元素和氯元素；A所属元素属于非金属元素。
（2） A、B、C、E中属于阳离子的是 B，因为带正电的质子数比带负电的电子数多；
（3）若D表示某元素的原子，m为7，因为在原子中，质子数=核外电子数，所以则该粒子在化学变化中容易得到电子，形成8电子稳态。
（4） 画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图；
（5） B所属元素与D所属元素组成的化合物是由离子构成的，该化合物的化学式为 NaCl；
故答案为：（1）4（2）B（3）得到（4）（5）NaCl
16．【答案】（1）NaCl
（2）②④
（3）C60
（4）117
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表的规律以及化学式的写法来分析；
（2）根据同族元素的化学性质相似来分析；
（3）根据物质的分子结构来分析；
（4）根据原子序数=质子数来分析。
【解答】（1）③是11号元素，即钠元素，④是17号元素，即氯元素，在化合物中，钠元素显+1价，氯元素显-1价，则二者组成的化合物的化学式为NaCl；故答案为：NaCl；
（2）在①②③④四种元素中，②和④位于同一族，化学性质相似；故答案为：②④；
（3）①是6号元素，即碳元素，有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为C60；故答案为：C60；
（4）原子序数=质子数，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，发现了原子序数为117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子；故答案为：117。
17．【答案】（1）2；ACD
（2）C
（3）B
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】科学上把质子数相同的同一类原子叫做同种元素；同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一类原子的总称；原子得失电子形成离子；
【解答】（1） 表格中元素的种类有2种，互为同位素原子的是 ACD；科学上把质子数相同的同一类原子叫做同种元素；同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一类原子的总称；
（2） 其中属于离子的是 C，质子带正电，电子带负电；质子数和电子数不同，C是离子，带两个单位的正电荷；
（3） 比较B与D两种微粒，其中质量较大的是 B，因为相对原子质量=质子数+中子数；
故答案为：（1）2；ACD（2）从（3）B
18．【答案】（1）3Na+
（2）2Al
（3）4SO2
（4）Fe3O4
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字 。
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 。
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字 。
（4）化合物化学式的书写：一般正价元素在前，负价元素在后，根据化合物中各元素化合价代数和为零确定原子个数比 。
【解答】(1) 钠离子符号为Na+，3 个钠离子表示为3Na+。
(2) 铝原子符号为Al，2 个铝原子表示为2Al。
(3) 二氧化硫分子化学式为SO2，4 个二氧化硫分子表示为4SO2。
(4) 四氧化三铁中铁元素显+ 2、+ 3价，氧元素显-2价，化学式为Fe3O4。
19．【答案】（1）2Cu
（2）Ne
（3）3Fe2+
（4）
（5）4SO42-
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（4）化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（5）涉及离子的表示方法：在表示该离子的原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子可表示为2Cu。
（2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为3Fe2+。
（4）一氧化碳中氧元素显-2价，碳元素的化合价显+2价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，
故一氧化碳中碳元素的化合价显+2价可表示为。
（5）硫酸根离子符号为SO42-，4 个硫酸根离子表示为 4SO42- 。
20．【答案】（1）氮；氮分子
（2）S；三
（3）最外层电子
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】元素周期表中每一格包含元素多种信息，原子质子数决定元素种类，同一周期电子层数相同，同一族最外层电子数相同（除 He 外 ）。
【解答】（1）①所示元素原子核内质子数为 7，是氮元素；氮气由氮分子构成，保持氮气单质化学性质的最小微粒是氮分子。
（2）Ar（氩）原子质子数为 18，X 原子质子数比 Ar 少 2 个，即 16，质子数为 16 的元素是硫，元素符号为 S；硫原子核外有 3 个电子层，位于元素周期表第三周期。
（3）在元素周期表中，同一族元素原子的最外层电子数相同（除 He 外） 。
21．【答案】（1）硫/S
（2）原子的核外电子层数
（3）Mg2+
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）同一族的元素具有相似的化学性质。
（2）同一周期中元素原子的电子层数相同。
（3）原子中质子数=核外电子数，若质子数≠核外电子数则为离子，质子数>核外电子数为阳离子；质子数<核外电子数为阴离子。
【解答】①在元素周期表中，同一族的原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，表中与氧元素具有相似化学性质的元素是硫元素。
②从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行（周期）是因为电子层数相同。
③从图中可知b的质子数=12，为镁。又因为质子数=12质子数=12＞电子数=10，是镁离子，属于阳离子，符号是Mg2+。
故答案为：（1）硫/S （2）原子的核外电子层数 （3）Mg2+
22．【答案】（1）金属；55
（2）B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】 （1）根据元素名称分析，根据在原子内，质子数等于核外电子数分析；
（2）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。
【解答】 （1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55；
（2）A.根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：Z＞Y，故A正确不合题意；
B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误符合题意；
C.Y和Z在同一横行，即周期数：Y=Z，故C正确不合题意。
故选B。
23．【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
（4）He
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】 （1）根据质子数相同，中子数不同的元素互为同位素分析；
（2）根据质子数决定元素的种类分析；
（3）根据相对分子质量计算方法分析；
（4）根据质子数分析。
【解答】 （1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I-127和I-131互为碘的同位素；
（2）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；
（3）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16=22；
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素，符号为He。
24．【答案】（1）氧元素
（2）模型
（3）Al2O3
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）需要了解地壳中元素含量的排序，区分金属元素和非金属元素，从而确定含量最多的非金属元素。
（2）要明确模型和符号的概念。模型是对事物特征或变化规律的一种简化的、直观的描述；符号是具有某种代表意义的标识 ，以此判断图的类型。
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，已知元素化合价，书写化合物的化学式。地壳中含量最多的非金属元素是氧元素（O，通常显 2价 ），含量最多的金属元素是铝元素（Al，通常显+3价 ）。
【解答】（1）根据地壳中元素含量排序，氧元素含量最高，且氧属于非金属元素，所以地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
（2）这幅图通过图形和数据直观展示地壳中各种元素的质量分数，是对地壳元素组成特征的一种简化、直观描述，属于模型。
（3）由地壳里所含各种元素的质量分数图可知，地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝，二者形成的氧化物是氧化铝，化学式是：Al2O3。
25．【答案】（1）Na、Ca、Ba
（2）Mg
（3）A；C
【知识点】元素周期表；相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据文中提到的迈耶的六元素表的排列顺序进行排列。
（2）根据“八音律表”对于物质性质的变化规律进行判断。
（3）很多定律都在是不断修正和完善后越来越接近事物的本质的，每一次的修正和完善都有其价值。
【解答】（1）迈耶的六元素表是按相对原子质量递增顺序制定的， Ba的相对原子质量为137，Na的相对原子质量为23，Ca的相对原子质量为40，可知排列顺序为：Na、Ca、Ba。
（2）由“第八个元素与第一个元素性质相似”可知，G与Mg的性质相似。
（3）A、由上述资料可知，在研究复杂的对象时往往需要寻找规律，故A正确；
B、在研究元素周期规律时，要测定原子的质量、熔点、密度等，需要借助技术手段，故B错误；
C、由元素周期律的发现可知，人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程，故C正确；
D、地球上可能还存在没有被人类发现的元素，故D错误；
E、“八音律表：没有稀有气体，可能是因为稀有气体的化学性质不活泼，这个理论对后续的元素周期律的发现有贡献，故E错误。
故答案为：AC。
26．【答案】（1）中子
（2）+1
（3）重水中氘的质量分数=，
100t海水中所含氘的质量=100t×0.02%×20%=0.004t=4kg。
答：100吨海水中所含氘的质量是4kg。
【知识点】同位素
【解析】【分析】（1）根据原子结构示意图的意义分析回答；
（2）根据化合价原则、化学式的意义计算。
（3）根据化学式的意义重水的质量分数计算。
【解答】 （1）由原子的构成可知，质子带正电，在原子结构模型中的“●”表示的粒子是质子。
（2）在T2O中，由于氧的化合价为-2价，由化合价原则可知，T的化合价为+1，T2O的相对分子质量为T2O的相对分子质量为：3×2+16=22。
（3）重水中氘的质量分数=，
100t海水中所含氘的质量=100t×0.02%×20%=0.004t=4kg。
答：100吨海水中所含氘的质量是4kg。
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