浙教版（2024）科学七下期末复习：专题5 化学计算（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
七下期末复习： 化学计算
一、选择题
1．科学上规定，将碳-12原子的质量分成12等份，其他原子的质量与碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。如图所示，该原子的相对原子质量为（　　）
A．12 B．16 C．1.33 D．192
2．如图所示的漆扇是我国新兴的非物质文化遗产。主要运用“漂漆”技法，采用大漆颜料(主要成分漆酚的化学式为C21H30O2)进行染色。下列有关漆酚说法正确的是（）
A．属于氧化物 B．由3种元素组成
C．1个分子中含有1个氧分子 D．其中质量分数最小的为氧元素
3．小科通过微信公众号“胜哥课程”深刻理解了相对原子质量的含义。硫的相对原子质量为32，它表示（　　）
A．一个硫原子的质量为32克
B．一个硫原子的原子核内有32个质子
C．一个硫原子的质量是一个碳-12原子质量的32倍
D．一个硫原子的质量是一个碳-12原子质量1/12的32倍
4．已知一个甲烷分子(CH4)的质量为 ag，一个乙烯分子(C2H4)的质量为 bg，若某原子的质量为 mg，则该原子的相对原子质量为(　　)
A． B． C． D．
5．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg，某原子的质量为2.325×10-26kg，则该原子的相对原子质量为（　　）
A．1 B．12 C．14 D．16
6．如下图所示是测定相对原子质量的示意图，据图推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．6 B．10 C．14 D．18
7．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为(　　)
A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C8H12O6
8． X元素1个原子的质量是 m克，Y元素的相对原子质量为A；X2Y3化合物的相对分子质量是M，则W克X2Y3中含有Y的原子数是(　　)
A． B． C． D．
9．已知一个NO分子质量为 mkg，一个N2O3 分子的质量为 nkg，若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO的相对分子质量为(　　)
A． B． C． D．
10． X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，则该化合物的化学式为(　　)
A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y3
11．已知一个 SO2分子的质量为 n千克，一个 SO3分子的质量为 m 千克(假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数)，若以硫原子质量的32分之1作为标准，则氧原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
12．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为(　　)
A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y
二、填空题
13.由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H3RO4，则R的化合价为　 　；如果这化合物的相对分子质量为98，则R 的相对原子质量为　 　。
14.已知一个A原子的质量为mkg，一个碳12原子的质量为nkg，A原子的核外有a个电子。A原子的相对原子质量　 　，A原子所含的中子数　 　。
15.已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，若以碳原子质量的1/12为标准：
（1）在CO2中碳元素的化合价为．
（2）一个氧原子的质量是　 　kg(用m，n表示)，
（3）则CO的相对分子质量是　 　(用m，n表示)．
16. 若使和中含有相同质量的氧元素，则和的质量比是　 　。
若使和中含有相同质量的氢元素，则和的分子个数比为　 　。
三、实验探究题
17.“胜哥”在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜(主要成分是果糖)，另一杯子里加一小匙白醋(溶质是醋酸)，立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
（1）已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜中的果糖分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就　 　。
（2）如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子(NH3)和浓盐酸(HCl)中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟(成分为氯化铵)，则白烟较多之处应是　 　处(选填A、B、C)。
四、综合题
18.小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了一种分子结构简式像小狗的有机物(如图所示)，名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。请计算
（1） “小狗烯”的相对分子质量：　 　。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比：　 　(填最简整数)。
（3）含4.8g碳元素的“小狗烯”的质量(请写出计算过程)。
19.相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为　 　.
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是　 　.
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的 做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是____。
A．用温度计液柱高度变化反映物体温度变化
B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D．研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变
20.人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：
维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc不少于15% 一日一次，每次xx片，饭后服用
（1）“Vc”的相对分子质量是　 　；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是　 　。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用　 　片；
②当“Vc”完全由某种蔬菜（每150g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜多少克？
21.请回答下列问题。
（1）已知氧原子的相对原子质量是16。一个甲原子的质量是一个碳原子(含6个质子和6个中子的碳原子)质量的12倍。则氧原子质量与甲原子质量之比为　 　。
（2）已知一个A原子的质量为 mkg，一个碳12原子的质量为 nkg，A原子的核外有a个电子。则A原子所含的中子数为 　 　。
22.清明节食用“清明果”是温州传统习俗。制作时需将鼠曲草切碎后与糯米粉混合揉团，蒸熟后制成青绿色的清明果。鼠曲草中富含多种人体所需氨基酸，其中一种亮氨酸(化学式 能促进肌肉蛋白质合成。请回答下列问题：
（1）亮氨酸中C、N元素的质量比为　 　。
（2）计算亮氨酸中氮元素的质量分数。(保留1位小数)
（3）6.55克亮氨酸中的氮元素质量为多少克 (保留1位小数)
23.物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。
（1）已知钾原子质量为一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为　 　。
（2）已知 Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是　 　。
（3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。
①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为　 　。
②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2H5O，其相对分子质量为44， 则x=　 　。
24.阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）；
【材料三】一个氘 （2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的　 　。
（2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有　 　种元素。
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是　 　。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成　 　（填元素符号）。
25.如图是某种品牌补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：
××牌钙片 【药品规格】每片含 0.5g 【用法用量】每次1片，每天2次
（1）CaCO3的相对分子质量为　 　。
（2）CaCO3中Ca、C、O三种原子的个数比为　 　，三种元素质量比为　 　。
（3）CaCO3中钙元素的质量分数为　 　。
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　 　g。
（5）含100gCaCO3的药物中，与多少克葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]中钙元素的质量相等。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】原子的相对原子质量等于一个该原子的实际质量与一个碳12原子质量的十二分之一的比值。
【解答】由图可知，一个该原子的质量与16片碳12原子的十二分之一的质量相同，可知该原子的相对原子质量为16。
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】元素的种类与分布；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；氧化物
【解析】【分析】氧化物：只含两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
【解答】AB、由漆酚的化学式可知，漆酚由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误，B正确；
C分子由原子构成，分子中不可能含有分子，故C错误；
D、碳、氢、氧元素的质量比为：，可知质量分数最小的是氢元素，故D错误。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已进行解答。
【解答】 A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，而不是g，故A错误；
B、相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以硫原子的相对原子质量为32，不能反映其原子核内质子数为32，故C错误；
CD、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故一个硫原子的质量是一个碳-12原子质量的的32倍，故C错误，D正确。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于一个原子的实际质量与一个碳12原子的实际质量的十二分之一的比值。
【解答】由甲烷和乙烯分子的化学式可知，一个碳原子的质量为（b-a)g，则该原子的相对原子质量为。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答。
【解答】 作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg，某原子的质量为2.325×10-26kg，则该氢原子的相对原子质量为。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。 原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。
【解答】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。所以 据图推断A原子的相对原子质量约为 14；
故答案为：C
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对分子质量
【解析】【分析】 由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，可得知其中氧元素的质量分数，根据物质的相对分子质量，可计算三种元素的质量及三种原子的个数，最后确定物质的化学式。
【解答】 由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；
设该化合物的化学式为CxHyOz；
根据质量分数可得12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%
且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z≈5
则R的化学式为C5H10O5；
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】相对分子质量
【解析】【分析】首先根据相对分子质量的定义列式计算碳原子质量的，再据此计算出W克X2Y3中的分子个数，最后计算其中Y原子的个数。
【解答】设碳原子质量的为P，
则X的相对原子质量为：；
根据相对分子质量的定义得到：；
解得：；
X2Y3化合物的相对分子质量是M， 则它的实际质量为MP；
那么W克X2Y3中的分子个数为：；
则其中Y原子的个数为：。
故选A。
9．【答案】A
【知识点】相对分子质量
【解析】【分析】将两个化学式比较，从而计算出一个氧原子的质量，然后根据相对原子质量的计算方法计算即可。
【解答】根据题意可知，N2O2的质量为NO的质量的2倍，即2m；
一个N2O3 分子的质量比一个N2O2的质量多一个氧原子，
则氧原子的质量为：n-2m；
则NO的相对分子质量为：。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
【解答】 X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的分子中X和Y原子的个数比为，则该化合物的化学式为XY2。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】由题意可知：1个氧原子的质量为：（m-n）kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO3的相对分子质量。
【解答】 1个氧原子的质量为：（m-n） kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg=（3n-2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，
则硫原子的相对原子质量=；
氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
所以SO3的相对分子质量为：
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子的核外电子数、核内质子数，由相对原子质量=质子数+中子数计算出该原子的相对原子质量即可．
【解答】 某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，是M原子失去n个电子得到的，则M原子核外电子数为x+n；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核内质子数为x+n；核内有y个中子，由相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为x+n+y。
故答案为：B。
13.【答案】+5；31
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对分子质量
【解析】【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，相对分子质量的计算方法来分析。
【解答】中，氢元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，设其中R的化合价为x，则（+1）×3+x（-2）×4=0，x=+5；设R的相对原子质量为y，则：1×3+y+16×4=98，y=31。
14.【答案】；
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 根据某原子的相对原子质量=
，结合原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答。
【解答】 一个A原子的质量为mkg，一个碳12原子的质量为nkg，
则A原子的相对原子质量为；
A原子的核外有a个电子，根据“原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数”可知，
则A原子的核内质子数为a；
根据“相对原子质量≈质子数+中子数”可知，A原子的中子数是。
15.【答案】（1）+4
（2）m-n
（3）
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对分子质量
【解析】【分析】 （1）根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
（2）根据化学式的含义进行分析；
（3）根据相对原子质量和相对分子质量的含义进行计算。
【解答】 （1）CO2中氧元素化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4。
（2）一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，那么二者质量之差就是一个氧原子的质量。而一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，则一个氧原子的质量是：（m-n）千克。
（3）结合前面分析可知，一个氧原子的质量是：（m-n）千克，
则一个碳原子的质量为：[n-（m-n）]千克=（2n-m）千克，
结合相对原子质量的定义，可知CO2的相对分子质量是。
16.【答案】18：17；1：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的含义计算；
【解答】根据题意，氧元素质量相等，则氧原子个数也相等； 一个H2O与H2O2的分子中氧原子个数比为1： 2，要氧原子个数相等，所需H20与H2O2的分子个数比为2： 1， 用2： I分别乘以H2O与H2O2的相对分子质量比18： 34， 则有36： 34=18： 17；
由于氢元素质量相等，则氢原子个数也相等，一个H2O与H2O2的分子中氢原子个数比为1： I， 要氢原子个数相等，所需H2O与H2O2的分子个数比为1： 1。
17.【答案】（1）大
（2）C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 微观粒子是不断运动的，分子的相对分子质量越小，运动的越快，相对分子质量越大，运动的越慢，据此分析解答。
【解答】 （1）放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明白醋分子的运动速度比蜂蜜分子运动速度快。
因为酸醋分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就越快。
（2）因为氨气分子的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，氨气分子运动的比氯化氢分子运动的快，则白烟较多之处应是C。
故填C。
18.【答案】（1）338
（2）12： 1
（3）“小狗烯”的质量
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）质量比等于各原子相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）物质的质量等于元素的质量处于元素在该物质中的质量分数。
【解答】（1）“小狗烯”的相对分子质量。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比。
19.【答案】（1）
（2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均匀
（3）C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据“相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值：进行分析计算。
（2）根据资料二可知，斯达的原子量基准是以氧原子的质量为基准的，但存在多种质量不同的氧原子，所以斯达的原子量基准被取代。
（3）选择与定义的标准进行对比的选项即为正确选项。
【解答】（1）根据题中定义可知，氧原子的相对原子质量为。
（2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均匀，各种氧原子的质量不同，所以斯达的原子量基准后来被取代。
（3）将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的 做比较，即可得到该原子的相对原子质量，相当于规定了一个标准，并与标准进行对比。
A、用温度计液柱高度变化反映物体温度变化，采用了转换法，没有体现与标准进行对比，故A错误；
B、水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙，没有体现与标准进行对比，故B错误；
C、研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321，与标准进行了对比，故C正确；
D、研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变，采用的是控制变量法，没有与标准进
行对比，故D错误。
故答案为：C。
20.【答案】（1）176；9：1：12
（2）4
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 （1）①物质的相对分子质量是指一个分子中各个原子的相对原子质量的和；
l②物质元素的质量比是各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比；
（2）①用每片维生素C的质量×15%计算出其中Vc的质量，然后用每天需要的Vc质量与它作比计算出每天需要的片数，最后除以次数即可；
②用每天需要Vc的质量与蔬菜中Vc的含量作比即可。
【解答】 （1）①Vc的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176；
②“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是（12×6）：8：（16×6）=9：1：12；
（2）①由标签可知，每片维生素C100mg中至少含有Vc15%，
即每片维生素C中至少含15mgVc，
若成年人每天最少补充60mgVc，而且Vc完全由维生素C片补充，
则每天至少服用，而每天是一次，所以每次是4片；
②若Vc完全由蔬菜来补充，则每天需要的蔬菜为。
21.【答案】（1）1：9
（2）
【知识点】相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】（1） 依据相对原子质量之比等于原子的质量比的原理，对某原子的相对原子质量进行计算，然后将氧原子和甲原子的质量作比即可；
（2） 根据某原子的相对原子质量=，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析解答。
【解答】（1） 设碳原子的质量是m，则某原子的质量是12m，
故某原子的相对原子质量=，
故则氧原子质量与某原子质量之比为：16：144=1：9。
（2） 一个A原子的质量为mkg，一个碳12原子的质量为nkg，
则A原子的相对原子质量为；
原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，A原子的核外有a个电子。
则A原子的核内质子数为a；
相对原子质量≈质子数+中子数，
A原子的中子数是。
22.【答案】（1）36： 7
（2）亮氨酸中氮元素的质量分数为
（3）氮元素的质量为6.55g×10.7%=0.7g
【知识点】元素的符号及其意义；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）亮氨酸中C、N元素的质量比为（12×6）：14= 36：7。
23.【答案】（1）39
（2）Cu
（3）1：2；4
【知识点】构成物质的粒子模型；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的计算方法进行分析；根据质量相同的金属，相对原子质量越大，所含原子数目越小进行分析；根据结构模型图确定其分子组成；根据相对分子质量的计算方法进行分析。
【解答】（1）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为3.25×12=39；
（2）等质量（设为mg）的两种金属所含原子个数：=：，因此等质量的两种金属所含原子个数较多的是Cu；
（3）①乙酸的化学式为C2H4O2；其中碳原子和氢原子的个数比为2：4=1：2；
②乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x=44-2×12-16=4。
24.【答案】同位素；两；22；He
【知识点】同位素；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据质子数相同，中子数不同的元素互为同位素分析；
（2）根据质子数决定元素的种类分析；
（3）根据相对分子质量计算方法分析；
（4）根据质子数分析。
【解答】（1）I-127与I-131是碘元素形成的两种不同的单质，互为碘的同位素；
（2） H、2H、3H的原子中都有1个质子，属于氢元素，所以水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有2种元素；
（3）一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子，3H的相对原子质量=1+2=3，故超重水 （3H2O） 的相对分子质量=2×3+16=22；
（4）一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，所以会变成含有2个质子的氦原子，符号为He。
25.【答案】（1）100
（2）1∶1∶3；10∶3∶12
（3）40%
（4）0.4
（5）设葡萄糖的质量为x，则：
解得x＝430g。
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量 = 元素的相对原子质量 × 原子个数之和进行计算；
（2）根据元素的质量比 = 元素的相对原子质量 × 原子个数进行计算；
（3）根据元素的质量分数 =×100% 进行计算；
（4）根据物质的质量 = 元素的质量 ÷ 元素的质量分数进行计算；
（5）根据元素的质量 = 物质的质量 × 元素的质量分数进行计算。
【解答】（1）CaCO3的相对分子质量为 40+12+16×3=100；
（2）CaCO3中 Ca、C、O 三种元素质量比为 40 ： 12 ：（16×3）=10 ： 3 ： 12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为×100% =40%；
（4）如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为1×2×0.5g×40%=0.4g；
（5）设葡萄糖酸钙的质量为，则：100g×40%=××100%，解得：= 430g。
故答案为：（1）100 （2）10 ： 3 ： 12 （3）40% （4）0.4 (5)430g。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)