四川省万源中学高2026届第二次月考试题（高二.下）
化 学
满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共15个小题,每小题3分,共 45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.《哪吒 2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效，以下说法正确的是
A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C. 风火轮耐高温、耐磨损，可用新型陶瓷碳化硅等烧结而成
D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是
A. CH的电子式为：
B. NCl3的 VSEPR 模型：
C. Ge 的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2
Cs 的基态原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图：
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.由 1 mol CH3COONa和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－数目为 NA
B. 常温常压下 12.8 g O2 中含有的π键数为 0.4NA
C. 0.1 mol 环氧乙烷（ ）中含有的 σ键数为 0.7NA
D. 1 mol 雄黄（As4S4 ）（结构如图 中含有 2NA个 S—S键
4. 下列说法正确的是
A. 属于苯的同系物，其一氯代物有 6 种
B．分子式为 C4H9Br 属于卤代烃的同分异构体有 4 种
C．(CH3)3CCH2C(CH3)3 有 3 种沸点不同的一氯代物
D．(CH3)2C=CHCH2CH2CH3 分子存在顺反异构体
5.下列说法中正确的是
①HF 液化和溶于水两个变化过程中都破坏相同的作用力
②沸点：
③酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞甲酸＞乙酸
④稳定性：HF＞HI＞HBr＞HCl
⑤非金属单质均为非极性分子
⑥水中的溶解性：C5H11OH＜C2H5OH
⑦只含非极性键的分子一定是非极性分子，含有非极性键的分子可能是极性分子
A. ①③⑤ B. ②④⑦ C. ③⑥⑦ D.④⑤⑦
6. 奥司他韦（如图所示）是目前治疗流感的常用药物之一，下列说法中正确的是
A. 奥司他韦分子中只有 2 个手性碳原子
B. 奥司他韦分子中所有碳原子可能共平面
C. 通过质谱法可测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息
D. 通过红外光谱可测定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键等官能团
7．下列实验装置正确且能实现相应实验目的的是
A ．实验室制备 Cl2 B．分离正己烷（沸点69℃) 和正庚烷（沸点98℃) C ．实验室制备并 收集少量 NH3 D ．用于铜与浓硫酸反应 并检验还原产物
8．将6.8g的 A 完全燃烧生成3.6g的H2 O和8.96L (标准状况)的CO2 ，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于 A的下列叙述正确的是
A．化合物A 的分子式为C8H10O2
B．符合题中A分子结构特征的有机物只有 1种
C．由核磁共振氢谱可知，A分子中有 3 种不同化学环境的氢原子
D．A分子中所有的原子在同一个平面上
9．下列说法不正确的是
A．只含有一种等效氢的C5H12，可命名为 2 ，2—二甲基丙烷
B． CH3的一氯代物有 4种
C．2-甲基-3-己烯存在顺反异构
D．二环[1. 1.0]丁烷()的二溴代物有 4 种(不考虑立体异构)
10．万源中学各班运动员在阳光体育节中奋力拼搏，取得佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。已知 R 、W 、Z 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族，则下列说 法正确的是
A．X 的单质均为含非极性键的非极性分子
B．沸点： ZR3 C．最高价氧化物的水化物的酸性： Z < W
D．第一电离能：Z>X>W
11．用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中Fe周围距离最近且相等的Fe有12个
B．a原子的分数坐标为(，，0)
C．若晶体的密度为bg/cm3，则1个晶胞的体积为cm3
D．该晶胞的俯视投影图为
早期可通过电解 NH4HSO4 溶液得到S2O- ，进一步获得 H2O2 。某实验装置如图所示，电解过程存在副反应，流出液 b中混有少量气泡。下列说法正确的是
A. 电解过程中阳极区的NH不断迁移到阴极去
B. 图中 a 代表 O2
C. SO- 氧化为S2 O-的电极反应为2SO-－2e- = S2 O-
D. 回路中通过 1 mol 电子产生 0.5 mol (NH4)2S2O8
13.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，其中一种咪唑类离子液体的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 阴离子BF4-的空间结构为正四面体形
B. 阳离子中，碳原子的杂化轨道类型只有sp
C. 该离子液体中只存在共价键
D. 阳离子中所有原子均达到8电子稳定结构
14．杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是
A．杯酚可溶于氯仿，且能循环使用
B．杯酚晶体属于分子晶体
C．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子
D．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
15. 25℃ , 101 kPa 时，向 H2S 溶液中滴加 NaOH 溶液，水溶液中－2 价 S 不同形态的分布分数如图所示 （微粒 x 分布分数指 x 所占的物质的量百分数，pK=－lgK），下列说法不正确的是
A. 曲线 b 表示 HS- 的分布分数
B. 25℃ ,Na2S的水解常数 pKh1约为 7.0
C. M 点发生的离子反应为 H2S＋OH- == HS-＋H2O
D. N 点溶液中微粒的浓度关系为
c(Na+)＋c(H+) = 3c(HS-)＋c(OH- )
第Ⅱ 卷 非选择题
二、（本题包括 4 小题，共 55 分）
16．（16分）有机化合物在医药领域的应用极为广泛。
Tapentadol是一种新型止痛药物，合成其中间体H的路线如下：回答下列问题：
(1)化合物H中碳原子的杂化方式有 种。
(2)化合物A的分子式为 ，含有的官能团电子式为 。
(3)写出B→C反应的化学方程式 ，反应类型为 。
(4)写出鉴别A和B的一种试剂 。
(5)反应⑤的方程式可表示为C+F→G+y，化合物y的化学式为 。
(6)下列说法正确的是 。
a.化合物C中所有碳原子一定处于同一平面上
b.化合物D一定条件下可以发生取代反应、消去反应
c.化合物G可能存在对映异构体
d.反应⑥过程中，有π键发生断裂
(7)满足下列条件的C的同分异构体有 种。
a.遇FeCl3溶液显紫色
b.能发生银镜反应
17．(13分)氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列 问题：
（1）31Ga 的基态原子价层电子排布图为 ，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有 种。
（2）已知 N-甲基咪唑结构中碳原子和右边的五元环共平面，其可以与 SiCl4 等物质反应。
①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近 SiCl4 液流，液体流 （填“会”或“不会”）发生偏转。
②一个 N-甲基咪唑分子中含有 个σ键。
③与甲基相连的 N原子的杂化轨道类型为 。
（3）沸点：CH3As(OH)2 (填“>” 、“<”或“=”)(CH3)2AsOH ，原因是 。
（4）砷存在多种同素异形体—黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的是 (填字母)。
a．黑砷中As-As 键的键能均相同
b．黑砷与 C60 都属于混合型晶体
c．黑砷单层中As 原子与 As-As 键的个数比为 2:3
d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力
（5）GaAs的晶胞结构如图甲。将 Mn掺杂到 GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①若GaAs晶体密度为ρ g . cm—3 ，相对分子质量为 M，NA 表示阿伏伽德罗常数的值 ，则晶胞中距离最近的两个 Ga 原子间距离为 nm。
②在 Mn掺杂到 GaAs的晶体中每个 Mn最近且等距离的 As的数目为
18 ．（13分）我国自 2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土（RE）包括钪（Sc）、钇（Y）和镧系共 17种元素。一种从稀土矿（含 Fe 、Al 、Mg等元素）中分离稀土金属的工艺流程如 下：
已知：①月桂酸(C11H23COOH) 熔点为44。C ；月桂酸和(C11H23COO)3 RE均难溶于水。
②该工艺流程中稀土金属离子保持+3 价； (C11H23COO)2 Mg 的Ksp = 1.6 × 10一8 。
③Al(OH)3 开始溶解时的 pH 为 8.8 ,有关金属离子沉淀的相关 pH见下表：
离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+
开始沉淀时的 pH 8.8 1.5 3.6 6.2 7.4
沉淀完全时的 pH / 3.2 4.7 /
(1) “氧化 ”步骤的主要目的是转化Fe2+ ，发生反应的离子方程式为 。
(2) “沉淀除杂 ”前调 pH 的适宜范围是 ，滤渣的成分有 。
(3) “沉淀 RE ”后，滤液中Mg2+ 浓度为2.4g / L 。为确保滤饼中检测不到 Mg元素，滤液中 c (C11H23COO-) 应低于 mol / L 。
(4) ①“加热搅拌 ”有利于加快RE3+ 溶出、提高产率,其原因是 。
②“操作 X ”的过程为：先 ，再固液分离。
(5)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y ,还原YCl3 和PtCl4 熔融盐制备Pt3Y (稀土离子保持+3 价不变) ，生成1molPt3Y转移 mol电子
19.（13分）醋酸铜可作色谱分析试剂和有机合成催化剂等，可以用碱式碳酸铜[]为原料制备。
实验I．用碱式碳酸铜制备醋酸铜晶体
步骤1：称取碱式碳酸铜于装置a中，加入水，搅拌得蓝绿色悬浊液。
步骤2：水浴加热a至，然后向该装置b中加入的冰醋酸，缓慢滴入到装置a中，此时逸出大量气泡。继续在下混合搅拌左右，至基本无气泡逸出即可。
步骤3：趁热迅速减压抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至溶液体积为原来的 ，补加冰醋酸，搅拌、冷却、结晶、抽滤，得到蓝绿色醋酸铜晶体；再向剩余母液中补加冰醋酸，继续蒸发母液，又可得部分蓝绿色醋酸铜晶体。
(1)装置b的名称是 ，装置c的作用是 。
(2)步骤2中，温度需要控制在左右的原因是 。
(3)步骤3中，减压抽滤的目的是 。
(4)步骤3中，加热蒸发时补加冰醋酸的原因是 。
实验Ⅱ．间接碘量法测定碱式碳酸铜中x与y的比
已知：能与反应生成CuI，CuI不溶于水。
步骤1：准确称取碱式碳酸铜样品于烧杯中，加入适量稀硫酸使固体完全溶解；将得到的溶液完全转移至容量瓶中，洗涤转移并定容至刻度线。
步骤2：用移液管移取25 ml配好的溶液至250 ml锥形瓶。
步骤3：加入5 ml pH为4.0的CH3COOH-CH3COONa缓冲溶液，再加入过量碘化钾溶液，振荡摇匀；用已标定的溶液滴至浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点。已知：()
步骤4：平行滴定3次，平均消耗溶液。
(5)滴定至终点时，溶液的颜色变化为 。
(6)加入碘化钾后发生的离子反应方程式为 。
(7)x与y的比为 (用表示)。
高二下学期第二次月考 化学试卷 第3页参考答案
CBDBC DDBBD ACACB
16.(16分)
(1)3 (2分)
(2) C7H8O2 (1 分) (2 分)
(3) 2+O22+2H2O (2 分) 氧化反应 (1 分)
(4)氯化铁溶液或饱和溴水或浓溴水 (2 分)
(5)H2O (2 分)
(6)d (2分)
(7)7 (2分)
【分析】
A为发生取代反应转化为B，B发生氧化反应生成C，D为发生酯化反应生成E，再发生取代反应生成F，C与F先加成、再消去，经2步反应生成G，最后生成H。
【详解】（1）
根据H的结构简式可知，中碳原子为sp杂化，酯基中碳原子、苯环上的碳原子为sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，共3种杂化类型；
（2）
A为，分子式为C7H8O2，含氧官能团为羟基，电子式为；
（3）
B为，发生醇羟基催化氧化反应生成C，化学方程式为2+O22+2H2O，反应类型为氧化反应；
（4）根据A、B结构差异，A结构中含有酚羟基，故A可以与氯化铁溶液混合显紫色，B不能，A可以与浓溴水反应产生白色沉淀，B不能，故鉴别A和B可以用氯化铁溶液或饱和溴水或浓溴水；
（5）
C与F先发生加成、再发生消去，经2步反应生成G，根据元素守恒可知，同时生成H2O；即化合物y的化学式为H2O；
（6）
a.化合物C中，甲基碳原子不一定在苯环平面上，a错误；
b.化合物D含有碳氯键，羧基，一定条件下可以发生取代反应，但不能发生消去反应，b错误
c.化合物G结构中不存在手性碳原子，不存在对映异构体，c错误；
d.反应⑥为转化为过程中，其中G结构中的碳碳双键发生断裂形成单键，即有π键发生断裂，d正确；故答案为：d；
（7）
F结构为，分子式为C5H7NO2，满足条件的同分异构体有、或结构，则有、、、、、、，共7种；
17. (13 分)
（1）4S24P1 (1 分) 4(1 分) （2）不会 (1 分) 13(1 分)
sp2 (1 分)
（3）> (1 分) CH3As(OH)2 与(CH3)2AsOH 均属于分子晶体，CH3As(OH)2 含两个羟基，形成的分子间氢键数目多，沸点更高 (2 分)
18.（13分，除标注外，每空 2 分）
(1)2Fe2+ + H2 O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2 O (2) 4.7～6.2
Fe(OH)3 、 Al(OH)3
(3)4 × 10-4
(4) 加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶 出速度，提高产率 冷却结晶（1 分）
(5) 15
19 题（13分） (1) 恒压滴液漏斗（1 分） 冷凝回流冰醋酸（1 分）
温度过低反应速率太慢，温度过高冰醋酸挥发太快
加快过滤速率，防止滤液冷却结晶，减少产品损失
抑制醋酸铜水解，提高产品纯度和产率
蓝色变无色（1 分）
2Cu 2+＋4I -= I2＋2CuI↓
m -0.496cV/ 0.392cV- m 或 0.496cV- m /m -0.392cV或62cV -125m/ 125m -49cV
试卷第 1页，共 6页
