2024-2025年度高二年级第二学期第二次阶段性检测
化学参考答案
一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。
1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.B 12.B 13.D
二、 非选择题：共4题，共61分。
14.(16分)
（1） ① 在空气流中灼烧(2分) ② 2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O(2分)
（2） ① ＜(2分)
② 当pH小于3，随pH增大，c(H＋)减小，萃取反应正向进行程度增大，萃取率上升；
当pH大于3，随pH增大，部分La3＋水解生成不能被萃取的La(OH)3，萃取率下降(3分，答对一条给2分，全对给3分)
③
一次萃取率＝×100%＝66.7%(或)1分
总萃取率＝66.7%＋(1－66.7%)×66.7%＝88.9%(或)2分
（共3分，没写计算过程不给分）
（3） ① CO2、CO(2分) ② 1∶1(2分)
15. (15分)
（1） 醚键、（酮）羰基(2分) 12 (1分)
（2） (2分)
（3）加成反应 (2分)
16. (15分)
（1）①1.0 × 1017(2分)
② 在酸性条件下，CuS-TiO2在pH＜6的水溶液中表面带正电荷。含Cr(Ⅵ)的离子带负电荷，更易吸附到表面(2分)
③ CuS还原Cr(Ⅵ)生成Cu2＋，使Cu2＋浓度增大；CuS还原Cr(Ⅵ)的反应消耗H＋，使溶液pH增大，促进Cu2＋水解，使Cu2＋浓度减小(3分，只答出“增大”或“减小”的一个方面得2分)
（2） H2O2溶液(2分)
3H2O2＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O(2分)
煮沸，除去剩余的H2O2(1分)。边搅拌边滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液至溶液pH＝9，使Cr3＋沉淀完全(1分)。过滤，洗涤，至最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的BaCl2溶液无浑浊出现(1分)。将固体在400 ℃加热分解至恒重(1分)（共4分）
17.（15分）
（1）①H2、HD （2分） ② （2分）
（2）6 （2分）
（3）① sp3 （2分） ② （3分）
（4） N2 (2分)
氨基与水分子之间形成氢键，增大了催化剂的水溶性(2分)2024-2025年度高二年级第二学期第二次阶段性检测
化学试卷
满分:100分 时间:75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16
一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有20Ne、21Ne、22Ne，下列关于三种微粒的说法正确的是
A. 互为同位素 B. 是同一种原子 C. 是同一种核素 D. 是不同种元素
2. Mg3N2能与水发生反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。下列说法正确的是
A. Mg2＋的结构示意图为 B. NH3的电子式为
C.Mg3N2中含共价键 D. H2O分子的价层电子对互斥模型为正四面体
3. 实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 装置甲除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发NaCl溶液
C. 装置丙制备NaHCO3 D. 装置丁制备Cl2
4. 铝土矿除主要成分Al2O3·nH2O，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是
A. 半径：r(Al3＋)＞r(Mg2＋) B. 电离能：I1(Mg)＞I1(Al)
C. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D. 热稳定性：H2S＞H2O
阅读下列资料，完成5~7题：
氧元素与生命活动息息相关，其单质及化合物在多方面具有重要应用。游离态的氧主要有O2、O3，工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取O2。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点。25 ℃和101 kPa下，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。氧能与大部分元素形成氧化物如H2O、CO2、SO2、SiO2、Al2O3、Cu2O、Fe3O4等，过氧化物如Na2O2、H2O2等可以作为优秀的氧化剂。
5. 下列说法正确的是
A. 等质量的O2和O3原子数之比为1∶1
B. 分子中键角大小：SO2＞SO3
C. CO2分子中σ键和π键数目比为2∶1
D. 题5图所示Cu2O晶胞中有4个氧原子
6. 下列化学反应表示正确的是
A. H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g) ═ 2H2O(g) ΔH=－285.8 kJ/mol
B. Na2O2吸收SO2：2Na2O2+2SO2 ═ 2Na2SO4+O2
C. Fe和H2O(g)反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D. 碱性氢氧燃料电池正极反应：O2+4e－+2H2O ═ 4OH－
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料
B. SO2能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐火材料
D. SiO2是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃
8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 硫酸：S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
B. 硝酸：N2(g)NO(g)HNO3(aq)
C. 纯碱：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
D. 镁：Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
9． 有机物合成路线如下，下列说法错误的是
A. 的酸性比乙酸强 B. Z→G反应属于加成反应
C. 最多可以消耗 D. 具有对映异构体
10. 铅蓄电池的工作原理可表示为PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，其构造示
意图如题10图所示。下列有关说法错误的是
A. 放电时，正、负电极质量均增大
B. 放电时，溶液的pH增大
C. 充电时，H＋移向Pb极
D. 充电时，每消耗2 mol PbSO4，转移电子数为4×6.02×1023
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及实验现象 实验结论
A 取少量待测溶液，加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有
B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴浓KSCN溶液，振荡，无明显现象 与配位能力：
C 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察发现有气泡产生 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
D 将SO2气体通入少量酸性KMnO4溶液中，观察发现溶液褪色 SO2具有漂白性
12. 室温下，用含少量Mn2＋的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如下。下列说法正确的是
A. NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
B. NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C. “过滤”所得滤液中：＜
D. “过滤”所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
13. CH4-CO2重整反应可获得H2，主要反应如下：
反应Ⅰ： CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝ 247 kJ·mol－1
反应Ⅱ： H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝ 41 kJ·mol－1
反应Ⅲ：CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH3＝ 225 kJ·mol－1
800 ℃，1.01×105 Pa下，将n起始(CH4)∶n起始(CO2)＝1∶1的混合气体置于含不同水量的密闭容器中，平衡时CH4和CO2的转化率、CO的选择性[可表示为×100%]如题13图所示。下列说法正确的是
A. 曲线a表示CO2
B. 升温或增大压强，均能提高CH4的平衡转化率
C. 在0.1～0.2时，CO的选择性增大，
此时反应Ⅱ占据主导地位
D. 可以通过向CH4-CO2重整反应中添加水，
来增大的比值
二、 非选择题：共4题，共61分。
14. (16分)回收废石油裂化催化剂（主要成分为Al2O3、SiO2、La2O3和CeO2）可获得氧化镧(La2O3)和二氧化铈(CeO2)。
（1） 用一定浓度盐酸和H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含Al3＋、La3＋、Ce3＋的酸浸液。
① 废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是 ▲ 。
② 浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋的离子方程式为 ▲ 。
（2） 酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的LaCl3和CeCl3溶液。用有机萃取剂（简
称HA）提纯稀土离子(M3＋代表La3＋或Ce3＋)，其反应原理如下：
M3＋(水层)＋3HA(有机层) M(A)3(有机层)＋3H＋(水层)
①一种萃取剂的结构可表示为 （R为烷基），其Ka ▲ （填“＞”“＜”
或“＝”）Ka1(H3PO4)。
② 其他条件不变，La元素萃取率（×100%）随水层初始pH的变化如图14图-1所示。随水层初始pH增大，La元素萃取率先上升后下降的原因是
▲ 。
题14图-1 题14图-2
③现用50 mL HA萃取100 mL含Ce3＋的溶液。该实验条件下，Ce3＋的分配系数
[]为8，若每次用25 mL HA、分两次萃取，则Ce3＋的总萃取率
为 ▲ （写出计算过程）。
（3） 提纯后的LaCl3和CeCl3溶液分别通过沉淀、焙烧得到La2O3和CeO2。
① 将La2(C2O4)3沉淀在氩气中焙烧得到La2O3，同时生成的气体为 ▲ (填化学式)。
② 制得的CeO2可用于催化消除CO尾气，该过程中CeO2晶胞结构变化如题14图-2
所示，CeO2－x中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为 ▲ 。
15. (15分)化合物G是一种有机合成中间体。该化合物的合成路线如下：
（1） B中的官能团名称为 ▲ ，C分子中sp3杂化的原子有 ▲ 个。
（2） E的分子式是C15H18O5，其结构简式为 ▲ 。
（3） F→G的反应需经历F→X→G的过程，F→X的反应类型为 ▲ 。
（4） 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
① 不能与FeCl3溶液发生显色反应；
② 碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能
被银氨溶液氧化；
③ 分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
（5） 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程
图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. (15分)废水中的六价铬[Cr(Ⅵ)]可转化为含Cr(Ⅲ)的铬渣，再制备高纯Cr2O3。
（1） CuS-TiO2可吸附并部分还原Cr(Ⅵ)，原理如题16图-1所示。实验控制在pH<6的弱酸性条件下进行。已知在水溶液中存在反应2H＋＋2CrO Cr2O＋H2O。
①可由反应Cu2＋H2S CuS＋2H＋制备CuS，该反应的K＝ ▲ 。
[H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－12；Ksp(CuS)＝1.0×10－36]
② CuS-TiO2在pH<6的水溶液中表面带正电荷，在pH>6的水溶液中表面带负电荷。
在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是 ▲ 。
③起始pH＝4时，溶液中Cr(Ⅵ)和Cu2＋的浓度随时间的变化如题16图-2所示。Cu2＋浓度先增大后减小的原因是 ▲ 。
题16图-1 题16图-2 题16图-3
（2） 用含Cr(Ⅲ)的铬渣(杂质不参与反应)制备高纯Cr2O3。
已知：①pH>5时H2O2可以氧化Cr(Ⅲ)，pH<5时H2O2可将Cr2O还原为Cr3＋；
②H2O2在碱性溶液中易分解。
步骤Ⅰ：预处理。铬渣与Na2CO3混合后在空气中焙烧制得含Na2CrO4的固体。
步骤Ⅱ：浸取。将焙烧后的固体冷却，与H2O2溶液、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，
加入三颈瓶中，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，实验装置如题16图-3所示。充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是 ▲ 。生成Cr3＋的离子方程式为 ▲ 。
步骤Ⅲ：制备高纯Cr2O3。补充完整实验方案：取步骤Ⅱ的滤液， ▲ 。得到Cr2O3。
[pH＝9时，Cr3＋沉淀完全；Cr(OH)3在400 ℃分解为Cr2O3。须使用的试剂：
0.1 mol·L－1 NaOH溶液，盐酸酸化的BaCl2溶液]
17. （15分）氢能是一种绿色能源，NaBH4、MgH2、氨硼烷(NH3BH3)和肼硼烷（N2H4BH3）可用于制氢储氢。
（1）NaBH4与水反应生成H2，可能的反应机理如题17图-1所示。
题17图-1
①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为 ▲ 。
②电解NaBO2溶液可制得NaBH4，电解装置示意图如题17图-2所示。该电解池阴极的
电极反应式为 ▲ 。
（2） MgH2是一种良好的复合储氢材料，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如题17图-3所示，MgH2中Mg的配位数为 ▲ 。
题17图-2 题17图-3
（3）氨硼烷(NH3BH3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化
如题17图-4所示。
① NH3BH3中B的杂化方式 ▲ 。
② 110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式
是 ▲ 。
（4）肼硼烷水解制氢的反应是：
N2H4BH3＋3H2OB(OH)3＋N2H4＋3H2↑，
生成的N2H4可进一步转化为N2或NH3。若要增大氢气的产率，需提高生成 ▲ （填：
“N2”或“NH3”）的选择性。石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上
引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是 ▲ 。
