2025届中考化学全真模拟卷 【贵州专用】（含解析）

2025届中考化学全真模拟卷 【贵州专用】
（试卷满分：60分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Mg-24、Si-28、S-32
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．[2024年山东德州中考真题]“化学”从字面上解释就是研究物质变化的科学。日常生活中的下列变化，属于化学变化的是( )
A.酒精挥发 B.食盐溶解 C.蜡烛燃烧 D.玻璃破碎
2．[2024年江苏南通中考真题]“实验室用、制取”涉及的实验装置及操作不正确的是( )
A.装入 B.制备
C.干燥 D.收集
3．[2024年青海西宁中考真题]物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是( )
A.液态水变成水蒸气——分子体积变大
B.臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同
C.水银温度计汞柱升高——分子间隔增大
D.分离液态空气制氧气——分子可以再分
4．[2024年青海西宁中考真题]碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾碘酸钾中碘元素的化合价是( )
A.-1 B.+1 C.+3 D.+5
5．[2024年山东聊城中考真题]正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列物质归类正确的是( )
A.混合物：黄铜、浓硫酸，石灰石
B.有机物：干冰、酒精、葡萄糖
C.单质：水、液态氦、金刚石
D.碱：纯、苛性钠，熟石灰
6．[2024年甘肃临夏州中考真题]利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤
D 除去中的少量 将气体通过灼热的铜网
7．[2024年山东泰安中考真题]向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a点溶液中的溶质有3种 B.b点所得固体只有银
C.c点溶液中溶质为 D.取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（4分）[2024年山东淄博中考真题]化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题:
（1）《书经·益稷》记载:“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物,从化学角度看，小麦中含有主要营养物质是_______________________。
（2）现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵中含有的主要营养元素是_______________________。
（3）国家《2024-2025年节能降碳行动方案》提出,加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点：_______________________。
（4）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠属于________________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
9．（6分）[2024年云南中考真题]新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和____________。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为_____________。
（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
（3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。
①催化剂在化学反应前后化学性质和______不变。
②过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为____________________________。
（4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是____________________（答一点即可）。
10．（8分）[2024年内蒙古兴安盟中考真题]化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。
（1）写出仪器①的名称______________。
（2）实验室选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为__________________________，固定装置时试管口略向下倾斜的原因是_______________________。
（3）若用G装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入集气瓶。
（4）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，选用B装置作为发生装置的优点是___________，请指出C装置中存在的一处错误是___________。
（5）甲烷()是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是___________(从A~F装置中选择)。
11．（7分）[2024年江苏南京中考真题]实验探究是化学科学研究的基本方法。
Ⅰ.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发)
实验1 实验2
①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解
②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余g固体 ②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余g固体
③再加15mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b
(1)50℃时硝酸钾的溶解度是_________。
(2)20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是_________。
(3)实验1中步骤②得到的溶液质量是_________(水的密度可近似看作1)。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.大于
B.溶液a、b中溶质的质量分数相等
C.溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出
D.若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解
(5)上述实验说明，在_________的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。
Ⅱ.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。
(6)填表：
实验步骤 实验现象 实验结论
_________ _________ 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
12．（7分）[2024年江苏南通中考真题]氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制取氢气
（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取，反应更剧烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。
（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和，CO和水蒸气继续反应得到和。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为__________________________。
②反应后的气体中含有、CO、及水蒸气，向其中加入一定量的可提高在混合气体中的百分含量，原因是_____________________________。
（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于______________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成的过程可描述为____________________。
Ⅱ储存氢气
（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 _______变化。
（5）是一种储氢合金。350℃时，与反应生成，中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。
13．（8分）[2024年广东广州中考真题]学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。
【查阅资料】
①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。
②胶体能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
Ⅰ.探究影响明矾净水效果的因素
【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸
（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要______________________。
（2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取），需要量取浓硫酸的体积为______mL（结果保留1位小数）。
【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率
ⅰ 200 50 0 5.0
ⅱ 200 0 7.5
ⅲ 200 0 0
ⅳ 200 5.0 2.0 3.0
ⅴ 200 5.0 5.0 0
【数据分析，交流讨论】
（3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则=________，=________。
（4）实验测得，由此得出的结论是_______________。
（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是_________________（用A的大小关系表示）。
（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是________________________。
Ⅱ.硬水的软化
（7）取少量水样，加入____________，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的和后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。
14．（6分）[2024年山东淄博中考真题]硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。
（1）上述化学方程式中X为__________________（填化学式）。
（2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.酒精挥发过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；B.食盐溶解过程中无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；C.蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，此选项符合题意；D.玻璃破碎过程中只是形状发生变化，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。故选：C。
2．答案：B
解析：A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图中所示操作正确。D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示操作正确。故选：B。
3．答案：B
解析：A、由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，其化学性质不同，故选项解释正确；C、水银是金属单质汞，由汞原子构成，温度计在温度升高时，原子间的间隔增大，水银柱升高，故选项解释错误；D、分离液态空气制氧气，利用了空气中各成分的沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变，故选项解释错误；故选：B。
4．答案：D
解析：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×3=0，则x=+5。故选：D。
5．答案：A
解析：黄铜、浓硫酸、石灰石都由不同种物质组成，属于混合物，A项正确；干冰为二氧化碳固体，属于无机物，B项错误；水由氢、氧元素组成，属于化合物，C项错误；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐，D项错误。
6．答案：B
7．答案：D
解析：A、a点时发生的是Zn与溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没反应完，a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，故选项说法正确。B、b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为Ag，故选项说法正确。C、c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故选项说法正确。D、d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，故选项说法错误。故选：D。
8．答案：（1）糖类
（2）N、P或氮元素、磷元素
（3）无污染、节约化石燃料（合理即可）
（4）盐
解析：(1)从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是淀粉，而淀粉属于糖类；
(2)复合肥料磷酸二氢铵()中含有的主要营养元素是氮元素和磷元素；
(3)光伏发电的优点是无污染(或节约化石燃料等，合理即可）；
(4)硅酸钠由酸根离子和金属离子构成，属于盐。
9．答案：（1）煤；
（2）大
（3）①质量
②
（4）环保，无污染
解析：（1）化石燃料包括石油、天然气和煤；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为。
（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，说明氧气不足，此时可调大燃气灶的进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧。
（3）①根据催化剂“一变两不变”的特征可知，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变。②分析反应示意图可知，过程Ⅰ为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的另外一种生活中常见的氧化物为水，故该反应的化学方程式为。
（4）氢气燃烧生成水，产物无污染，故氢气作为燃料的优点是环保，无污染，或热值高等。
10．答案：（1）铁架台
（2）；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（3）a
（4）；控制反应速率(控制药品滴加的量或节约药品)；长颈漏斗下端未伸入液面以下(长颈漏斗末端没有液封)
（5）AE或AF
解析：(1)由图可知，仪器1为铁架台；
(2)A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；为防止冷凝水倒流到热的试管底部，引起试管的炸裂，所以加热固体药品试管口应略向下倾斜；
(3)氧气的密度比空气大，若用G装置收集氧气，气体应长进短出，因此从a端通入；
(4)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率，产生平稳的气流（合理即可）；C装置长颈漏斗下端未伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出，应伸入液面以下进行液封；
(5)实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷()难溶于水，相对分子质量16小于29，密度比空气小，所以可采用排水法或向下排空气法收集，故填：AF或AE。
11．答案：(1)85.5g
(2)20℃时，100g水中最多能溶36g（或20℃时，100g水中溶解36g达到饱和状态）
(3)27.2g
(4)CD
(5)增加溶剂或升高温度
(6)取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)；高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解
解析：（1）据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g。故填：85.5g。
（2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶36g或20℃时，100g水中溶解36g达到饱和状态。故填：20℃时，100g水中最多能溶36g(或20℃时，100g水中溶解36g达到饱和状态)。
（3）据溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，由于水的密度可近似看作1，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解氯化钠7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解，再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量=7.2g－5g=2.2g，则=5g－2.2g=2.8g。所以实验1中步骤②得到的溶液质量=20g+5g+2.2g=27.2g。故填：27.2g。
（4）A、据实验1的分析可知，=2.8g；据溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度﹤36g，由于水的密度可近似看作1，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解硝酸钾质量﹤7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解，再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量﹤7.2g－5g=2.2g，则﹥2.8g。即小于。A不正确；
B、据实验1的分析可知，溶液a是20℃时氯化钠的饱和溶液，溶液a的溶质的质量分数=；据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，加热至50℃，20g水最多溶解硝酸钾17.1g，而据实验1的分析可知，20g水中加入硝酸钾质量=5g+5g=10g，即溶液b是20g水溶解10g硝酸钾形成的不饱和溶液，所以溶液b中溶质的质量分数=。所以溶液a、b中溶质的质量分数不相等。B不正确；
C、根据A的分析可知，溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出。C正确；
D、据溶解度曲线图可知，20℃至50℃之间氯化钠溶解度受温度变化影响很小，几乎不变，所以若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体仍不能全部溶解。D正确。
综上所述：选择CD。故填：CD。
（5）根据实验1、实验2的分析可知，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。故填：增加溶剂或升高温度。
（6）由于同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，所以可取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)，能观察到高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。故填：取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)；高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。
12．答案：（1）Zn
（2）；氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高
（3）可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子
（4）物理
（5）2
解析：（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度就越快，由于锌（Zn）在铁（Fe）的前面，因此相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等体积等浓度的稀盐酸中，Zn与稀盐酸的反应会更剧烈。
（2）①在高温条件下，一氧化碳（CO）与水蒸气（）反应生成二氧化碳（）和氢气（），这个反应的化学方程式为。
②反应后的气体中含有、CO、及水蒸气，当向其中加入一定量的氧化钙（）时，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙[]，这个反应会消耗掉水蒸气，从而使混合气体中氢气的百分含量提高。
（3）太阳能是一种可再生能源，因为它来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的，在电解水的过程中，B电极是负极，负极上氢离子（）得到电子生成氢气（），这个过程可以描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；故答案为：可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子。
（4）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，这使得它们都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，因此这个过程属于物理变化。
（5）在中，镁（Mg）与氢（H）的质量比为12：1，设中氢原子的个数为n，则镁与氢的质量比可以表示为（因为镁的相对原子质量为24），根据题目给出的质量比12：1，我们可以列出等式：，解这个等式得到n＝2。
13．答案：（1）玻璃棒
（2）5.6
（3）①2.5
②10
（4）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
（5）
（6）明矾溶于水生成的胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小
（7）肥皂水
解析：（1）用固体明矾配制絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，溶解时还需要用玻璃棒搅拌。故填：玻璃棒。
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，列式计算出需要浓硫酸的体积。设需要浓硫酸的体积为x，，解得，x≈5.6mL。
（3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，实验中应该控制变量。三个实验中水样体积都是200mL，都没有加入稀硫酸，由于题中1%的絮凝剂溶液密度取，水的密度也是，故每个实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应该相等。实验ⅰ中1%絮凝剂溶液体积是5.0mL，蒸馏水体积也是5.0mL，因此实验ⅱ、ⅲ中1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应是10.0mL。因为实验ⅱ中加入蒸馏水体积是7.5mL，所以应加入1%絮凝剂溶液；由于实验ⅲ中没有加入1%絮凝剂溶液，故应加入蒸馏水4。
（4）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中水样体积相同，都没有加入稀硫酸，实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也相等，实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝剂溶液的体积分别是5.0mL，2.5mL，0，可见三个实验中实验ⅰ中明矾的用量最大，实验ⅱ中明矾用量其次，实验ⅲ中没有明矾。根据实验测得结果：，可以得出的结论是：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
（5）实验ⅳ、ⅴ中水样体积都是200mL，加入的1%絮凝剂溶液体积都是5.0mL，质量分数为9.8%的稀硫酸和水的密度都取，因此实验ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸体积和蒸馏水体积（或质量）之和相等，符合控制变量法。因为实验ⅳ加入的9.8%硫酸体积是2.0mL，实验ⅴ中加入的9.8%硫酸体积是5.0mL，所以实验ⅳ中水样的酸性比实验ⅴ中水样的酸性弱，胶体能溶于酸，故实验ⅳ中能起净水作用的胶体比实验ⅴ多，净水效果好。故填：。
（6）根据资料，明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的，因此明矾溶于水生成的胶体越多，净水效果就越好。因为胶体能和硫酸等酸性物质反应，所以水样的酸性越强，明矾溶于水生成的胶体就越少存在，净水效果就变差。故填：明矾溶于水生成的胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小。
（7）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。因为将肥皂水滴加到含有较多的硬水中，会形成较多浮渣，所以实验中常用肥皂水来鉴别水样是否是硬水。故填：肥皂水。
14．答案：（1）
（2）96%
解析：（1）由反应的化学方程式，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为。故答案为：。
（2）解：设石英砂中的质量分数为x
答：石英砂中的质量分数为96%。