山东省德州市武城二中2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）
文档属性
| 名称 | 山东省德州市武城二中2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 69.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-18 00:00:00 | ||
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文档简介
2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）
一、单项选择题（共54分；每小题3分）
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡
B．化学的特征就是认识分子和制造分子
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32
g
B．33
g
C．33
g molˉ1
D．32
g molˉ1
3．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．标准状况下，氧气的体积约为22.4L
C．在同温同压下，22g
CO2与11.2L
HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L
4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2颜色相同
B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价均为﹣2
D．阴阳离子的个数比均为1：2
5．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）
①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收．
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④
7．下列有关说法不正确的是（ ）
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量
C．0.012kg
12C中所含碳原子数约为6.02×1023
D．物质的量可用于表示宏观物质的多少
8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A．0.3
mol
O2和0.3mol
H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1
mol
KMnO4
C．0.1mol
CuSO4 5H2O与0.1
mol
C6H12O6
D．0.2mol
SO3与0.3mol
SO2
9．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（ ）
A．28g mol﹣1
B．56g mol﹣1
C．84g mol﹣1
D．112g mol﹣1
10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（ ）
A．所含氧原子的个数之比为1：2
B．所含碳元素的质量之比为7：11
C．所含氧元素的质量之比为11：14
D．所含碳原子的个数之比为1：1
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L
B．标准状况下，11.2L
H2O含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，11.2L
Cl2含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，64g
SO2中含有的原子数为3NA
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．10mL
O2与10mL
CO2含有相同的分子数
B．0.5
mol
H2O与0.5
mol
CO含有相同的分子数
C．同温同压下，10mL
N2和10mL
NO含有相同的原子数
D．1
mol
Fe和1
mol
Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同
13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g cm﹣3）．可能观察到的现象是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动
14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（ ）
A．AgCl
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
15．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（ ）
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸
D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收
16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔化，浮在液面上四处游动
B．有气体产生
C．溶液中产生蓝色絮状沉淀
D．溶液中析出红色的铜
17．下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉露置在空气中存放
B．氯水保存在棕色试剂瓶中
C．过氧化钠密封保存
D．金属钠保存在煤油中
18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（ ）
A．Na2O
B．NaOH
C．Na2CO3
D．Na2O2
二、非选择题（共46分，每空2分）
19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：
（1）写出下列各反应的化学方程式：
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C： ．
②将气体B通入到水中： ．
③将气体B通入到NaOH溶液中： ．
④将气体B通入到适量石灰乳中： ．
（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 （用字母表示）．
（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为 ，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示） ．
20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式为 ．
（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．
①能证明钠的密度比水小的现象是 ．
②能证明钠的熔点低的现象是 ．
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 ．
④能证明有气体产生的现象是A端液面 （填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面 ．
⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式 ．
21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有 性．
（2）浓硫酸的作用是 ．
（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”） 色．
（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加 装置才能使装置符合要求．
22．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，气体体积最大的是 ．
A.6.72L
CH4
B.3.01×1023个HCl
C.13.6gH2S
D.0.2mol
NH3．
2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共54分；每小题3分）
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡
B．化学的特征就是认识分子和制造分子
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
【考点】化学史；化学的主要特点与意义．
【分析】A．道尔顿提出了原子学说；
B．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以说原子不是化学方法制造出来的，只能说是识别和制造分子；
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和；
D．元素周期律是门捷列夫提出的．
【解答】解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；
B．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学的特征是认识分子制造分子，故B正确；
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，如2X（g） 2Y（g）+Z（g），故C错误；
D．门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误．
故选B．
2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32
g
B．33
g
C．33
g molˉ1
D．32
g molˉ1
【考点】摩尔质量．
【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．
【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，
故选D．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．标准状况下，氧气的体积约为22.4L
C．在同温同压下，22g
CO2与11.2L
HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；
B．根据V=nVm计算气体的体积；
C、根据公式N=以及N=NA来计算回答；
D、根据公式V=Vm进行计算．
【解答】解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故A错误；
B、标准状况下，不知道氧气的物质的量无法计算氧气的体积，故B错误；
C、标况下，22g
CO2与11.2L
HCl含有的分子数之比是：：
=1：1，但是非标况下，分子数不相等，故C错误；
D、标准状况下，32g氧气的体积是×22.4L/mol=22.4L，故D正确．
故选D．
4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2颜色相同
B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价均为﹣2
D．阴阳离子的个数比均为1：2
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；
B、氧化钠与CO2、H2O反应只生成NaOH；
C、过氧化钠中O为﹣1价；
D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子．
【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；
B、过氧化钠可与CO2、H2O反应产生氧气，氧化钠可与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；
C、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故C错误；
D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2，故D正确．
故选D．
5．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】氯气的化学性质．
【分析】发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．
【解答】解：由发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，
假定试管内氯气的体积为V，则：
2Cl2～～～2HClO～～～O2
2
1
V
v（O2）
所以
v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．
故选：C．
6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）
①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收．
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题．
【解答】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；
②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；
③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；
④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．
故选D．
7．下列有关说法不正确的是（ ）
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量
C．0.012kg
12C中所含碳原子数约为6.02×1023
D．物质的量可用于表示宏观物质的多少
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体；
B．由N=nNA、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来；
C.0.012kg
12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023；
D．物质的量适用于微观粒子．
【解答】解：A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确
B．由N=nNA、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来，故B正确；
C.0.012kg
12C中所含碳原子数约为6.02×1023个，故C正确；
D．物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质的多少，故D错误，
故选：D．
8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A．0.3
mol
O2和0.3mol
H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1
mol
KMnO4
C．0.1mol
CuSO4 5H2O与0.1
mol
C6H12O6
D．0.2mol
SO3与0.3mol
SO2
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题．
【解答】解：A.0.3mol
O2和0.3mol
H2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不选；
B．n（CO2）=1mol，含有2mol
O，0.1mol
KMnO4含有0.4mol
O，故B不选；
C.0.1mol
CuSO4 5H2O含有0.9mol
O，0.1mol
C6H2O6含有0.6mol
O，故C不选；
D.0.2mol
SO3含有0.6mol
O，0.3mol
SO2含有0.6mol
O，故D选．
故选D．
9．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（ ）
A．28g mol﹣1
B．56g mol﹣1
C．84g mol﹣1
D．112g mol﹣1
【考点】摩尔质量．
【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．
【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，
故选B．
10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（ ）
A．所含氧原子的个数之比为1：2
B．所含碳元素的质量之比为7：11
C．所含氧元素的质量之比为11：14
D．所含碳原子的个数之比为1：1
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】利用n=来计算物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比，结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比．
【解答】解：根据n=可知，相同质量的CO和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，
A．所含氧原子的个数之比为11：7×2=11：14，故A错误；
B．碳元素的质量比为11mol×12g/mol：7mol×12g/mol=11：7，故B错误；
C．氧元素的质量比为11mol×16g/mol：7mol×2×16g/mol=11：14，故C正确；
D．所含碳原子的个数之比为11：7，故D错误；
故选C．
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L
B．标准状况下，11.2L
H2O含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，11.2L
Cl2含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，64g
SO2中含有的原子数为3NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氮气的状态不明确；
B、标况下，水为液态；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析．
【解答】解：A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，故A错误；
B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C错误；
D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol原子即3NA个，故D正确．
故选D．
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．10mL
O2与10mL
CO2含有相同的分子数
B．0.5
mol
H2O与0.5
mol
CO含有相同的分子数
C．同温同压下，10mL
N2和10mL
NO含有相同的原子数
D．1
mol
Fe和1
mol
Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n===计算相关物理量．
【解答】解：A．由于气体存在的条件未知，不一定相同，不能确定分子的物质的量关系，故A错误；
B．由n=可知，0.5
mol
H2O与0.5
mol
CO含有相同的分子数，故B正确；
C．同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n==可知，10mL
N2和10mL
NO含有相同的原子数，故C正确；
D.1
mol
Fe和1
mol
Cu在常温下所含的原子数相同，由于原子的大小不同，则体积不同，故D正确．
故选A．
13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g cm﹣3）．可能观察到的现象是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动
【考点】钠的化学性质．
【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．
【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．
故选D．
14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（ ）
A．AgCl
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
【考点】氯气的化学性质．
【分析】稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐；
氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，据此分析解答．
【解答】解：A．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Fe和氯气反应生成FeCl3，故B错误；
C．稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D．Al在化合物中呈现+3价，且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前，则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3，故D正确；
故选D．
15．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（ ）
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸
D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收
【考点】氯气的化学性质．
【分析】A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；
D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水．
【解答】解：A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，故A正确；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，生成白色的烟，故B正确；
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水最终变为稀盐酸，故C正确；
D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，故D错误；
故选D．
16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔化，浮在液面上四处游动
B．有气体产生
C．溶液中产生蓝色絮状沉淀
D．溶液中析出红色的铜
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．
【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为：钠熔化，浮在液面上四处游动，有气体生成，有蓝色沉淀生成，不会产生铜；
故选：D．
17．下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉露置在空气中存放
B．氯水保存在棕色试剂瓶中
C．过氧化钠密封保存
D．金属钠保存在煤油中
【考点】化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．
【分析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；
B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；
c．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存；
D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存．
【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A错误；
B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故B正确；
C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；
D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，
故选A．
18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（ ）
A．Na2O
B．NaOH
C．Na2CO3
D．Na2O2
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；
【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选C．
二、非选择题（共46分，每空2分）
19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：
（1）写出下列各反应的化学方程式：
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C： H2+Cl22HCl ．
②将气体B通入到水中： Cl2+H2O HCl+HClO ．
③将气体B通入到NaOH溶液中： Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ．
④将气体B通入到适量石灰乳中： 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．
（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 BC （用字母表示）．
（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为 漂白粉 ，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示） Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑ ．
【考点】常见气体的检验．
【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合对应物质的性质解答该题．
【解答】解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，
（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，
故答案为：H2+Cl22HCl；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O HCl+HClO；
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
故答案为：BC；
（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；
故答案为：漂白粉；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．
20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ．
（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．
①能证明钠的密度比水小的现象是 钠浮在水面上 ．
②能证明钠的熔点低的现象是 钠熔化为光亮的小球 ．
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 溶液变为红色 ．
④能证明有气体产生的现象是A端液面 上升 （填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面 下降 ．
⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ．
【考点】碱金属及其化合物的性质实验；钠的化学性质．
【分析】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，2Na+2H20═2NaOH+H2↑；
（2）①钠的密度比水小浮在水面上；
②放出的热量是钠熔化说明钠的熔点低；
③氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞呈红色；
④产生气体U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升；
⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠．
【解答】解：（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H20═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H20═2NaOH+H2↑；
（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，
故答案为：钠浮在水面上；
②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，
故答案为：钠熔化为光亮的小球；
③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，
故答案为：溶液变为红色；
④U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，
故答案为：上升；下降；
⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有 漂白 性．
（2）浓硫酸的作用是 干燥氯气 ．
（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”） 不褪 色．
（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加 尾气吸收 装置才能使装置符合要求．
【考点】探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质．
【分析】该实验是气体A通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置．
【解答】解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；
（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）与研究目的直接相关的实验现象是：
A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；
B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；
C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；
（4）氯气有毒，排放到空气中会污染空气，应进行尾气吸收，在装置后加上尾气吸收装置（类似C瓶），吸收液为烧碱溶液，故答案为：尾气吸收．
22．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是 B ，所含分子数最多的是 B ，所含原子数最多的是 A ，质量最大的是 B ，气体体积最大的是 B ．
A.6.72L
CH4
B.3.01×1023个HCl
C.13.6gH2S
D.0.2mol
NH3．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=计算甲烷物质的量，根据n=计算HCl物质的量，根据n=计算硫化氢物质的量，
由N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多；
结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，原子物质的量越大含有原子数目越多；
根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量，进而判断质量大小；
由V=nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大，气体占有的体积越大．
【解答】解：A．6.72L
CH4
的物质的量为=0.3mol，含有原子物质的量为0.3mol×5=1.5mol，质量为0.3mol×16g/mol=4.8g；
B.3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol×2=1mol，质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
C.13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，含有原子物质的量为0.4mol×3=1.2mol；
D.0.2mol
NH3含有原子物质的量为0.2mol×4=0.8mol，其质量为0.2mol×17g/mol=2.4g，
则：物质的量最大为HCl，由N=nNA可知，物质的量越大含有微粒数目越多，故HCl分子数目最多，甲烷含有原子数目最多；HCl的质量最大，由V=nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大，气体占有的体积越大，故HCl的体积最大，
故答案为：B；B；A；B；B．
2016年6月18日
一、单项选择题（共54分；每小题3分）
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡
B．化学的特征就是认识分子和制造分子
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32
g
B．33
g
C．33
g molˉ1
D．32
g molˉ1
3．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．标准状况下，氧气的体积约为22.4L
C．在同温同压下，22g
CO2与11.2L
HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L
4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2颜色相同
B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价均为﹣2
D．阴阳离子的个数比均为1：2
5．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）
①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收．
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④
7．下列有关说法不正确的是（ ）
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量
C．0.012kg
12C中所含碳原子数约为6.02×1023
D．物质的量可用于表示宏观物质的多少
8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A．0.3
mol
O2和0.3mol
H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1
mol
KMnO4
C．0.1mol
CuSO4 5H2O与0.1
mol
C6H12O6
D．0.2mol
SO3与0.3mol
SO2
9．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（ ）
A．28g mol﹣1
B．56g mol﹣1
C．84g mol﹣1
D．112g mol﹣1
10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（ ）
A．所含氧原子的个数之比为1：2
B．所含碳元素的质量之比为7：11
C．所含氧元素的质量之比为11：14
D．所含碳原子的个数之比为1：1
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L
B．标准状况下，11.2L
H2O含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，11.2L
Cl2含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，64g
SO2中含有的原子数为3NA
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．10mL
O2与10mL
CO2含有相同的分子数
B．0.5
mol
H2O与0.5
mol
CO含有相同的分子数
C．同温同压下，10mL
N2和10mL
NO含有相同的原子数
D．1
mol
Fe和1
mol
Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同
13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g cm﹣3）．可能观察到的现象是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动
14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（ ）
A．AgCl
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
15．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（ ）
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸
D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收
16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔化，浮在液面上四处游动
B．有气体产生
C．溶液中产生蓝色絮状沉淀
D．溶液中析出红色的铜
17．下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉露置在空气中存放
B．氯水保存在棕色试剂瓶中
C．过氧化钠密封保存
D．金属钠保存在煤油中
18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（ ）
A．Na2O
B．NaOH
C．Na2CO3
D．Na2O2
二、非选择题（共46分，每空2分）
19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：
（1）写出下列各反应的化学方程式：
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C： ．
②将气体B通入到水中： ．
③将气体B通入到NaOH溶液中： ．
④将气体B通入到适量石灰乳中： ．
（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 （用字母表示）．
（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为 ，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示） ．
20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式为 ．
（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．
①能证明钠的密度比水小的现象是 ．
②能证明钠的熔点低的现象是 ．
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 ．
④能证明有气体产生的现象是A端液面 （填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面 ．
⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式 ．
21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有 性．
（2）浓硫酸的作用是 ．
（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”） 色．
（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加 装置才能使装置符合要求．
22．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，气体体积最大的是 ．
A.6.72L
CH4
B.3.01×1023个HCl
C.13.6gH2S
D.0.2mol
NH3．
2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共54分；每小题3分）
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡
B．化学的特征就是认识分子和制造分子
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
【考点】化学史；化学的主要特点与意义．
【分析】A．道尔顿提出了原子学说；
B．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以说原子不是化学方法制造出来的，只能说是识别和制造分子；
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和；
D．元素周期律是门捷列夫提出的．
【解答】解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；
B．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学的特征是认识分子制造分子，故B正确；
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，如2X（g） 2Y（g）+Z（g），故C错误；
D．门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误．
故选B．
2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32
g
B．33
g
C．33
g molˉ1
D．32
g molˉ1
【考点】摩尔质量．
【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．
【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，
故选D．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．标准状况下，氧气的体积约为22.4L
C．在同温同压下，22g
CO2与11.2L
HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；
B．根据V=nVm计算气体的体积；
C、根据公式N=以及N=NA来计算回答；
D、根据公式V=Vm进行计算．
【解答】解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故A错误；
B、标准状况下，不知道氧气的物质的量无法计算氧气的体积，故B错误；
C、标况下，22g
CO2与11.2L
HCl含有的分子数之比是：：
=1：1，但是非标况下，分子数不相等，故C错误；
D、标准状况下，32g氧气的体积是×22.4L/mol=22.4L，故D正确．
故选D．
4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2颜色相同
B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价均为﹣2
D．阴阳离子的个数比均为1：2
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；
B、氧化钠与CO2、H2O反应只生成NaOH；
C、过氧化钠中O为﹣1价；
D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子．
【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；
B、过氧化钠可与CO2、H2O反应产生氧气，氧化钠可与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；
C、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故C错误；
D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2，故D正确．
故选D．
5．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】氯气的化学性质．
【分析】发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．
【解答】解：由发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，
假定试管内氯气的体积为V，则：
2Cl2～～～2HClO～～～O2
2
1
V
v（O2）
所以
v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．
故选：C．
6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）
①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收．
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题．
【解答】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；
②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；
③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；
④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．
故选D．
7．下列有关说法不正确的是（ ）
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量
C．0.012kg
12C中所含碳原子数约为6.02×1023
D．物质的量可用于表示宏观物质的多少
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体；
B．由N=nNA、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来；
C.0.012kg
12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023；
D．物质的量适用于微观粒子．
【解答】解：A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确
B．由N=nNA、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来，故B正确；
C.0.012kg
12C中所含碳原子数约为6.02×1023个，故C正确；
D．物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质的多少，故D错误，
故选：D．
8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A．0.3
mol
O2和0.3mol
H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1
mol
KMnO4
C．0.1mol
CuSO4 5H2O与0.1
mol
C6H12O6
D．0.2mol
SO3与0.3mol
SO2
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题．
【解答】解：A.0.3mol
O2和0.3mol
H2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不选；
B．n（CO2）=1mol，含有2mol
O，0.1mol
KMnO4含有0.4mol
O，故B不选；
C.0.1mol
CuSO4 5H2O含有0.9mol
O，0.1mol
C6H2O6含有0.6mol
O，故C不选；
D.0.2mol
SO3含有0.6mol
O，0.3mol
SO2含有0.6mol
O，故D选．
故选D．
9．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（ ）
A．28g mol﹣1
B．56g mol﹣1
C．84g mol﹣1
D．112g mol﹣1
【考点】摩尔质量．
【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．
【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，
故选B．
10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（ ）
A．所含氧原子的个数之比为1：2
B．所含碳元素的质量之比为7：11
C．所含氧元素的质量之比为11：14
D．所含碳原子的个数之比为1：1
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】利用n=来计算物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比，结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比．
【解答】解：根据n=可知，相同质量的CO和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，
A．所含氧原子的个数之比为11：7×2=11：14，故A错误；
B．碳元素的质量比为11mol×12g/mol：7mol×12g/mol=11：7，故B错误；
C．氧元素的质量比为11mol×16g/mol：7mol×2×16g/mol=11：14，故C正确；
D．所含碳原子的个数之比为11：7，故D错误；
故选C．
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L
B．标准状况下，11.2L
H2O含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，11.2L
Cl2含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，64g
SO2中含有的原子数为3NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氮气的状态不明确；
B、标况下，水为液态；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析．
【解答】解：A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，故A错误；
B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C错误；
D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol原子即3NA个，故D正确．
故选D．
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．10mL
O2与10mL
CO2含有相同的分子数
B．0.5
mol
H2O与0.5
mol
CO含有相同的分子数
C．同温同压下，10mL
N2和10mL
NO含有相同的原子数
D．1
mol
Fe和1
mol
Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n===计算相关物理量．
【解答】解：A．由于气体存在的条件未知，不一定相同，不能确定分子的物质的量关系，故A错误；
B．由n=可知，0.5
mol
H2O与0.5
mol
CO含有相同的分子数，故B正确；
C．同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n==可知，10mL
N2和10mL
NO含有相同的原子数，故C正确；
D.1
mol
Fe和1
mol
Cu在常温下所含的原子数相同，由于原子的大小不同，则体积不同，故D正确．
故选A．
13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g cm﹣3）．可能观察到的现象是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动
【考点】钠的化学性质．
【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．
【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．
故选D．
14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（ ）
A．AgCl
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
【考点】氯气的化学性质．
【分析】稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐；
氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，据此分析解答．
【解答】解：A．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Fe和氯气反应生成FeCl3，故B错误；
C．稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D．Al在化合物中呈现+3价，且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前，则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3，故D正确；
故选D．
15．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（ ）
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸
D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收
【考点】氯气的化学性质．
【分析】A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；
D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水．
【解答】解：A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，故A正确；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，生成白色的烟，故B正确；
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水最终变为稀盐酸，故C正确；
D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，故D错误；
故选D．
16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔化，浮在液面上四处游动
B．有气体产生
C．溶液中产生蓝色絮状沉淀
D．溶液中析出红色的铜
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．
【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为：钠熔化，浮在液面上四处游动，有气体生成，有蓝色沉淀生成，不会产生铜；
故选：D．
17．下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉露置在空气中存放
B．氯水保存在棕色试剂瓶中
C．过氧化钠密封保存
D．金属钠保存在煤油中
【考点】化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．
【分析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；
B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；
c．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存；
D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存．
【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A错误；
B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故B正确；
C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；
D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，
故选A．
18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（ ）
A．Na2O
B．NaOH
C．Na2CO3
D．Na2O2
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；
【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选C．
二、非选择题（共46分，每空2分）
19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：
（1）写出下列各反应的化学方程式：
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C： H2+Cl22HCl ．
②将气体B通入到水中： Cl2+H2O HCl+HClO ．
③将气体B通入到NaOH溶液中： Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ．
④将气体B通入到适量石灰乳中： 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．
（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 BC （用字母表示）．
（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为 漂白粉 ，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示） Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑ ．
【考点】常见气体的检验．
【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合对应物质的性质解答该题．
【解答】解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，
（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，
故答案为：H2+Cl22HCl；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O HCl+HClO；
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
故答案为：BC；
（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；
故答案为：漂白粉；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．
20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ．
（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．
①能证明钠的密度比水小的现象是 钠浮在水面上 ．
②能证明钠的熔点低的现象是 钠熔化为光亮的小球 ．
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 溶液变为红色 ．
④能证明有气体产生的现象是A端液面 上升 （填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面 下降 ．
⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ．
【考点】碱金属及其化合物的性质实验；钠的化学性质．
【分析】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，2Na+2H20═2NaOH+H2↑；
（2）①钠的密度比水小浮在水面上；
②放出的热量是钠熔化说明钠的熔点低；
③氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞呈红色；
④产生气体U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升；
⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠．
【解答】解：（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H20═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H20═2NaOH+H2↑；
（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，
故答案为：钠浮在水面上；
②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，
故答案为：钠熔化为光亮的小球；
③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，
故答案为：溶液变为红色；
④U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，
故答案为：上升；下降；
⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有 漂白 性．
（2）浓硫酸的作用是 干燥氯气 ．
（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”） 不褪 色．
（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加 尾气吸收 装置才能使装置符合要求．
【考点】探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质．
【分析】该实验是气体A通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置．
【解答】解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；
（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）与研究目的直接相关的实验现象是：
A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；
B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；
C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；
（4）氯气有毒，排放到空气中会污染空气，应进行尾气吸收，在装置后加上尾气吸收装置（类似C瓶），吸收液为烧碱溶液，故答案为：尾气吸收．
22．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是 B ，所含分子数最多的是 B ，所含原子数最多的是 A ，质量最大的是 B ，气体体积最大的是 B ．
A.6.72L
CH4
B.3.01×1023个HCl
C.13.6gH2S
D.0.2mol
NH3．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=计算甲烷物质的量，根据n=计算HCl物质的量，根据n=计算硫化氢物质的量，
由N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多；
结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，原子物质的量越大含有原子数目越多；
根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量，进而判断质量大小；
由V=nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大，气体占有的体积越大．
【解答】解：A．6.72L
CH4
的物质的量为=0.3mol，含有原子物质的量为0.3mol×5=1.5mol，质量为0.3mol×16g/mol=4.8g；
B.3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol×2=1mol，质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
C.13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，含有原子物质的量为0.4mol×3=1.2mol；
D.0.2mol
NH3含有原子物质的量为0.2mol×4=0.8mol，其质量为0.2mol×17g/mol=2.4g，
则：物质的量最大为HCl，由N=nNA可知，物质的量越大含有微粒数目越多，故HCl分子数目最多，甲烷含有原子数目最多；HCl的质量最大，由V=nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大，气体占有的体积越大，故HCl的体积最大，
故答案为：B；B；A；B；B．
2016年6月18日
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