湖南省长沙市长郡集团2025年中考毕业会考模拟化学试题（一）
1．（2025·长沙模拟）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（ ）
A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．白土烧瓷 D．甘蔗榨汁
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】产生新物质的变化是化学变化，没有产生新物质的变化是物理变化。
A、纺纱织布没有产生新物质，属于物理变化。A答案错误；
B、伐木制舟没有产生新物质，属于物理变化。B答案错误；
C、白土烧瓷产生新的物质，属于化学变化。C答案正确；
D、甘蔗榨汁没有产生新物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
2．（2025·长沙模拟）化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．检查装置气密性
C．过滤
D．测溶液的pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酒精灯的使用注意禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，该操作错误，不符合题意；
B、制取氧气的装置气密性的检查是将导管置于水中后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，符合题意；
C、过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，该操作错误，不符合题意；
D、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，严禁将pH试纸直接放入水中测定，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酒精灯的使用禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
3．（2025·长沙模拟）空气是人类生产活动的重要资源。空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域。下列说法错误的是
A．焊接金属时常用氧气作保护气 B．氮气可用于制造低温环境
C．氧气常常用于医疗急救 D．稀有气体可用于航标灯
【答案】A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气化学性质比较活泼，不能作焊接金属的保护气，应用氮气或氩气等，说法错误，符合题意；
B、液氮的温度低，且气化吸收，能制造低温环境，说法正确，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，常常用于医疗急救，说法正确，不符合题意；
D、稀有气体通电发光，可用于航标灯，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性可以作为助燃剂和供给呼吸，稀有气体的通电发出不同颜色的光可以作为电光源，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气和低温环境下手术来解答。
4．（2025·长沙模拟）2024年3月22日~28日是第三十七届“中国水周”，其活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的认识正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B．合理使用农药、化肥可以减少水体污染
C．水体有自净能力，生活污水可以任意排放
D．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、吸附、蒸馏等操作生产自来水
【答案】B
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的水大部分为海水，淡水资源很少，比较紧缺，要节约用水，说法错误，不符合题意；
B、合理使用农药、化肥可以减少水体污染，说法正确，符合题意；
C、生活污水任意排放，超出水体的自净能力，也会污染水资源，说法错误，不符合题意；
D、自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、吸附、消毒杀菌等操作生成自来水，不包括蒸馏，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护水资源防止水体污染，地球上的水资源丰富淡水资源要区分需节约用水，生活污水集中处理后排放，合理使用化肥和农药，工业三废处理达标后排放来解答。
5．（2025·长沙模拟）今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A．+2 B．+1 C．+3 D．+5
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中正、负化合价的代数和为零。已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，故Ni的化合价为。
故答案为：A.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
6．（2025·长沙模拟）微粒观是化学的基本观念。下列说法错误的是
A．物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的
B．物质发生化学变化时，原子的种类和数目不变
C．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
D．同种元素的原子，核内质子数和核外电子数一定相等
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，说法正确，不符合题意；
B、在化学变化中元素守恒，原子的种类，数目不变，说法正确，不符合题意；
C、保持水的化学性质的最小微粒是水分子，说法错误，符合题意；
D、同种元素的原子核内质子数相同，又因为质子数=核外电子数，故核内质子数和核外电子数一定相等 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；由分子构成的物质保持物质的化学性质；质子数相同的原子是同种元素，质子数等于电子数来解答。
7．（2025·长沙模拟）“人类只有一个地球!”我国明确提出减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法正确的是
A．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的物质
B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C．CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物
D．CO与某些氧化物反应可用于冶金工业
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，说法错误，不符合题意；
B、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，它们的化学性质不同，说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳无毒是空气的组成成分，不是空气污染物，说法错误，不符合题意；
D、CO与某些氧化物反应可用于冶金工业，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同来解答；
C、根据二氧化碳是空气的组成成分来解答；
D、根据一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属来解答。
8．（2025·长沙模拟）火的使用推动了人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是
A．可燃物接触氧气即可燃烧
B．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭
C．图书、档案失火用干粉灭火器灭火
D．用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、可燃物燃烧需氧气接触的同时温度达到着火点，该说法错误，不符合题意；
B、炒菜油锅着火，可盖上锅盖来隔绝氧气，从而达到灭火的目的，说法正确，符合题意；
C、干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油，气等引起的火灾，若用来扑灭图书档案，则会导致信息损毁，应当使用液态二氧化碳灭火器，说法错误，不符合题意；
D、用嘴吹灭蜡烛使燃着的烛芯温度降低到着火点以下，但是不能降低着火点，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的条件达到灭火的目的，即隔绝可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下来灭火，液体二氧化碳灭火可以针对精密仪器和图书档案的灭火来解答。
9．（2025·长沙模拟）金属材料的应用推动了社会的发展。下列有关金属及其合金的说法错误的是
A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金
B．铁制品生锈后没有回收价值
C．锡制成锡箔是利用锡的延展性
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天器等
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、生铁和钢均为铁合金，主要区别在于含碳量：生铁（2%-4.3%）高于钢（0.03%-2%），说法正确，不符合题意；
B、生锈的钢铁制品回收，有利于金属资源的充分利用，说法错误，符合题意；
C、延展性指金属可被压成薄片（延性），锡箔制作正是利用这一性质，说法正确，不符合题意；
D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属的特性有金属光泽，延展性、传热性、导电性等，具有金属特性的混合物是合金，而合金的特性是熔点低，硬度大，耐腐蚀和机械效能好；生铁和钢是铁的合金，它们的含碳量不同；合理利用金属资源防止金属的锈蚀和回收再利用来解答。
10．（2025·长沙模拟）溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是
A．均一，稳定的液体一定是溶液
B．溶液中的溶质只能是一种
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、溶液都是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，说法错误，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以有多种，说法错误，不符合题意；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，某温度下的氢氧化钙饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液的浓度小，说法错误，不符合题意；
D、实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其原因是增大反应物接触面积，加快反应速率，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液的概念是均一性稳定性的混合物，溶液中的溶质可以是多种也可以是一种，饱和溶液不一定是浓溶液，固体物质溶于水形成溶液增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答。
11．（2025·长沙模拟）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生
B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红
C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂
D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，敞口挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，故看到瓶口会出现白雾，说法错误，不符合题意；
B、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性可以作为除开氨气以外的气体的干燥剂，该说法错误，不符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，所以都可用来除铁锈，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水形成盐酸小液滴额白雾来解答；
B、根据酸不能是酚酞变色来解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性可以干燥某些气体来解答；
D、根据酸和金属氧化物反应生成盐和水来解答。
12．（2025·长沙模拟）下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是
A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸
C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸
D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称显碱性，能与土壤中的酸性物质中和生成盐和水，所以能改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸，说法错误，符合题意；
C、熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以能用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于碱，可以和酸反应生成盐和水，可以用来中和酸性土壤和河水；氢氧化钠是强碱腐蚀性强，胃酸是盐酸；碱可以除去油污来解答。
13．（2025·长沙模拟）分类法是学习化学的一种方法。下列各组物质的分类正确的是
A．单质：C60、钢铁 B．氧化物：CuO、干冰
C．混合物：空气、冰水混合物 D．盐：KMnO4、NaCl
【答案】B,D
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、C60是由碳元素组成的单质；钢铁是铁的合金，由铁、碳等混合而成的混合物，不符合题意；
B、氧化铜是由Cu、O元素组成的氧化物，干冰是固体二氧化碳由C、O元素组成的氧化物，符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成的混合物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成的纯净物，不符合题意；
D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的盐；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的盐，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】A、根据物质由元素组成，合金是具有金属特性的混合物来解答；
B、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
C、根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成来解答；
D、根据盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物是盐来解答。
14．（2025·长沙模拟）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定是化学变化
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、有能量变化的过程不一定是化学变化，如水变成水蒸气吸收热量是物理变化，说法错误，不符合题意；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，说法错误，不符合题意；
C、红磷和白磷混合组成的混合物中只含磷元素，因此只含一种元素的物质一定不是单质，说法错误，不符合题意；
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的，故反应后共有碳氢氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，利用反应前后元素种类不变，故该物质中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化学变化伴随能量变化，物理变化也有能量变化来解答；
B、根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应来解答；
C、根据由同种元素组成的纯净物是单质来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目和质量不变来解答。
15．（2025·长沙模拟）化学与生活息息相关。下列做法正确的是
A．患病时，应合理使用药物 B．大量摄入油脂有益于身体健康
C．用小苏打作焙制糕点的发酵粉 D．食用加碘食盐可预防贫血
【答案】A,C
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、患病时应合理使用药物，过量使用容易产生毒副作用，说法正确，符合题意；
B、油脂是重要的供能物质，合理摄入油脂有益身体健康，大量摄入油脂会导致肥胖，说法错误，不符合题意；
C、小苏打主要成分是碳酸氢钠，能作焙制糕点的发酵粉，说法正确，符合题意；
D、食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】A、根据患病时合理服用药物来解答；
B、根据六大营养素中的油脂为人体提供能源来解答；
C、根据小苏打碳酸氢钠可于酸反应生成二氧化碳来解答；
D、根据碘元素维持人体甲状腺激素来解答。
16．（2025·长沙模拟）认真阅读下列材料，回答有关问题。
稀土元素是指元素周期表中第IIIB族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”。稀土元素中镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)在元素周期表中的位置如图所示。
57 La 镧 138.9 58 Ce 铈 140.1 59 Pr 镨 140.9 60 Nd 钕 144.2
（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。
（2）镧元素的质子数是 。
（3）从元素分类角度看，钕元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
【答案】（1）较为活泼
（2）57
（3）金属
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）稀土元素的化学性质较为活泼。
（2）根据镧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镧原子序数为57，在原子中原子序数=质子数，则镧的质子数为57。
（3）钕带“钅”故元素属于金属元素。
【分析】根据题意分析稀土元素的化学性质较为活泼，元素周期表中一格的左上方的数字表示质子数和原子序数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
（1）由材料可知，稀土元素的化学性质较为活泼，故填：较为活泼。
（2）根据镧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镧原子序数为57，在原子中，原子序数=质子数，则镧的质子数为57；故填：57。
（3）钕带“钅”故元素属于金属元素，故填：金属。
17．（2025·长沙模拟）写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧： 。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊： 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳的方程式为。
（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。
【分析】根据一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。
（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。
18．（2025·长沙模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t1℃时，将30g a物质加入50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）a中含有少量b时，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。
【答案】（1）t1℃时，ac溶解度相等，等于20g
（2）60
（3）降温结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）P点表示在t1℃时甲、丙的溶解度相等，都为20g。
（2）t1℃时，a物质的溶解度为20g，故100g水最多溶解20ga达到饱和状态，故50g水最多溶解10ga，那么将 30ga物质加入到 50g 水中充分溶解后最多能溶解10ga物质，溶液质量50g+10g=60g。
（3）由图可知，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以a中含有少量b，可用降温结晶 的方法提纯a。
【分析】（1）根据某温度时的不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等来解答；
（2）根据某温度时物质的溶解度的含义来计算该温度时的一定量的水中溶解溶质达到饱和装置来解答；
（3）根据a物质的溶解度受温度影响较大一般采用降温结晶，b物质的溶解度受温度影响较小一般采用恒温蒸发溶剂结晶来解答。
（1）P点是甲、丙溶解度曲线在t1℃时的交点，含义是t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g；故填：t1℃时，ac溶解度相等，等于20g。
（2）t1℃时，a物质的溶解度为20g，故100g水达到饱和，最多溶解20ga，故50g水最多溶解10ga，将 30g a物质加入到 50g 水中，充分溶解后，最多能溶解10ga物质，溶液质量50g+10g=60g，故填：60。
（3）由图可知，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以a中含有少量b，可用降温结晶 的方法提纯a ，故填：降温结晶。
19．（2025·长沙模拟）认真阅读下列科普短文，回答有关问题。
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。
纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。
随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好地服务于生活和生产。
（1）纳米海绵的清洁过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是 。
（3）由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，在实验研究范围内，随循环使用次数的增加，选 (填“纳米海绵”或“细菌纤维素”)吸油更佳。
【答案】（1）物理
（2）柴油的密度比黑芝麻油大
（3）纳米海绵
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）纳米海绵的清洁过程中可以吸附物体表面的污渍，该过程没有新物质产生，属于物理变化；
（2）油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，说明柴油的密度比黑芝麻油大；
（3）由图2两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果，可知在其他条件相同，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。所以随循环使用次数的增加，选纳米海绵吸油更佳。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据柴油的密度比黑芝麻油大来解答；
（3）根据纳米海绵吸附性强，吸油能力强来解答。
（1）纳米海绵的清洁过程中可以吸附物体表面的污渍，该过程没有新物质产生，属于物理变化；
（2）油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，说明柴油的密度比黑芝麻油大；
（3）由图2两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果，可知在其他条件相同，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。所以随循环使用次数的增加，选纳米海绵吸油更佳。
20．（2025·长沙模拟）2024国际氢能产业发展论坛上多项全国领先氢能产业成果在京发布，如图流程是一种制备氢气的新工艺。
（1）该流程中可以循环利用的物质是 。
（2）流程中涉及的氧化物有 (填化学式)。
（3）利用该流程制备氢气的优点是 (写一点即可)
【答案】（1）铝镓合金
（2）Al2O3、H2O
（3）节约能源
【知识点】资源综合利用和新能源开发；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由工艺流程图可看出，铝镓合金既是反应物又是生成物，循环使用。
（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故氧化铝和水都是氧化物，其化学式为：Al2O3、H2O。
（3）根据图示可知该反应利用的太阳能，则可以节约能源。
【分析】根据流程图分析可知，铝镓合金可以循环使用，该流程中使用了太阳能来节约能源，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
（1）由工艺流程图可看出，铝镓合金既是反应物又是生成物，循环使用，故填：铝镓合金。
（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，氧化铝和水都是氧化物，故填：Al2O3、H2O。
（3）根据图示可知该流程的反应利用的太阳能，则可以节约能源，故填：节约能源。
21．（2025·长沙模拟）实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）装置B和C相比，B的优点是 (写一点即可)。
（3）若用E收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)口进入。
（4）实验室制取氧气时，下列因素中，不需要考虑的是______(填字母)。
A．药品容易获得，能生成氧气
B．所选药品的颜色
C．操作简便易行、安全可靠、节能环保
D．反应条件易于控制，反应速率适中
【答案】（1）长颈漏斗
（2）节约药品
（3）a
（4）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）B中通过小试管液封长颈漏斗下端，相对于C装置，优点是节约药品。
（3）若用E装置收集氧气，氧气密度大于空气，气体应长进短出，从a端进入。
（4）制取氧气时不需考虑的因素是：
A、药品容易获得，能生成所要制取的气体需要考虑，不符合题意；
B、所要制取气体的颜色无需考虑，符合题意；
C、操作简便易行，安全可靠，节能环保需要考虑，不符合题意；
D、反应条件易于控制，反应速率适中需要考虑，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据固液反应不需加热的装置中的小试管可以节约药品来解答；
（3）根据氧气的密度大于空气密度采用向上排空气法来收集来解答；
（4）根据氧气的制取需要考虑的因素是反应物中是否有氧元素，反应条件、装置的选择以及是否安全，反应速度，药品的来源等等来解答。
（1）由实验装置图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）B中通过小试管液封长颈漏斗下端，相对于C装置，优点是节约药品，故填：节约药品。
（3）若用E装置收集氧气，氧气密度大于空气，气体应长进短出，从a端进入，故填：a。
（4）A、药品容易获得，能生成所要制取的气体需要考虑，不符合题意；
B、所要制取气体的颜色无需考虑，符合题意；
C、操作简便易行，安全可靠，节能环保需要考虑，不符合题意；
D、反应条件易于控制，反应速率适中需要考虑，不符合题意；
故答案为：B。
22．（2025·长沙模拟）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为________(写出化学式)。
【任务二】构建酸的共性
某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释：
（2）小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有________(写出离子符号)。
（3）分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生 ________(用文字解释)。
【任务三】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验]小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。
【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
II.电导率与溶液中离子浓度有关。
【分析与结论】
（4）向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是________(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为________。
（5）根据该实验，下列所得结论正确的是______(填字母)。
A. 溶液中离子浓度越大，电导率越大
B. N点和Q点是中和反应的终点
C. 随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值
D. 往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同
【答案】(1) HCl
(2) H+
(3) 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应
(4) Ba(OH)2、BaCl2 BaSO4
(5) A，B，C
【知识点】金属的化学性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据残留的部分标签信息中的有刺激性气味、分子量为36.46，可以判断出该酸为盐酸其化学式为HCl。
（2）盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，硫酸在水溶液中解离出氢离子和硫酸根离子。盐酸、硫酸中的阳离子均是氢离子且符号为H+，均能使指示剂变色。
（3）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应，故一开始没有气泡产生。
（4）向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，反应前溶液中的离子数目不变，但是随着稀盐酸的加入和水的不断产生，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子浓度减小；当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应时自由运动的离子浓度最小，当盐酸过量溶液中的离子数目增加，自由运动的离子浓度变大；故其中曲线1点M处盐酸不足，氢氧化钡没有反应完，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有：氢氧化钡和氯化钡，曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应生成硫酸钡和水的微观本质如图所示，化学方程式：，水分子和硫酸钡分子个数比2：1，故①为硫酸钡。
（5）A、由曲线1和曲线2对比可知：氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，当二者刚好完全反应时，溶液中有钡离子和氯离子任然导电；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当氢氧化钡恰好与稀硫酸反应时，溶液中没有自由运动的离子导电性最差。故溶液离子浓度越大，电导率越强，该说法正确，符合题意；
B、当氢氧化钡和稀盐酸刚好完全反应时溶液中的自由运动的离子是氯离子和钡离子，离子数最少；当氢氧化钡溶液和稀硫酸刚好完全反应生成硫酸钡和水时溶液中没有自由运动的离子，导电性最差，几乎为0。故N点和Q点是中和反应的结束点，该说法正确，符合题意；
C、随着酸的不断增加，溶液中的离子浓度慢慢与酸的浓度接近，电导率最终趋近于稳定值，说法正确，符合题意；
D、往氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象不相同，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水无现象；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，该说法错误，不符合题意。
故答案为：ABC.
【分析】（1）根据图中的标签分析可知该物质是盐酸来解答；
（2）根据酸中的阳离子全部是氢离子，酸的化学性质相似来解答；
（3）根据铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝的进一步反应来解答；
（4）根据导电性的图示分析可知，溶液中的自由运动的离子越少导电性越差来解答；
（5）根据溶液中的离子越多导电性越好，当酸和碱刚好完全反应生成盐和水时自由运动的离子最少，硫酸和氢氧化钡反应有硫酸钡沉淀产生，盐酸和氢氧化钡反应无现象来解答。
23．（2025·长沙模拟）某化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能地将石灰石粉碎)。称取6g样品，把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g)。将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，充分反应后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的总质量(g) 10 20 30 40 50
烧杯和药品总质量(g) 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（1）求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）1.76
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量x
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，依据质量守恒定律可知，反应中烧杯和药品总质量的减少就是生成的二氧化碳的质量；当固体剩余时每次加入相同质量的酸时生成二氧化碳的质量相等，当固体反应后加入酸的质量过量时，质量减少的总质量就是生成的二氧化碳的质量，故样品完全反应后生成二氧化碳的质量 6g+10g +50g-64.24g=1.76g。
（2）由分析可知第4次于第5次产生气体总质量相同，说明酸过量，故样品中碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质为1.76g。
解：设石灰石样品中碳酸钙的质量x
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%
【分析】（1）根据化学变化中反应前后物质的总质量相等，而利用表中数据分析样品有剩余时加入等质量的酸时产生的二氧化碳的质量相等，当固体完全反应后的没有二氧化碳产生，烧杯中的增加量是液体的增加量来计算出二氧化碳的质量来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算样品中的碳酸钙的质量以及碳酸钙的纯度来解答。
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，依据质量守恒定律可知，反应中烧杯和药品总质量的减少就是生成的二氧化碳的质量；第1、2、3、4、5次生成二氧化碳质量总质量分别为10g+6g+10g-25.56g=0.44g、10g+6g+20g-35.12g=0.88g、10g+6g+30g-44.68g=1.32g、10g+6g+40g-54.24g=1.76g、6g+10g +50g-64.24g=1.76g；故样品完全反应后生成二氧化碳的质量1.76g。
（2）由上一步分析中第4次于第5次产生气体总质量相同，说明酸过量，样品中碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质为1.76g。据此进行计算，具体过程见答案。
1 / 1湖南省长沙市长郡集团2025年中考毕业会考模拟化学试题（一）
1．（2025·长沙模拟）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（ ）
A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．白土烧瓷 D．甘蔗榨汁
2．（2025·长沙模拟）化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．检查装置气密性
C．过滤
D．测溶液的pH
3．（2025·长沙模拟）空气是人类生产活动的重要资源。空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域。下列说法错误的是
A．焊接金属时常用氧气作保护气 B．氮气可用于制造低温环境
C．氧气常常用于医疗急救 D．稀有气体可用于航标灯
4．（2025·长沙模拟）2024年3月22日~28日是第三十七届“中国水周”，其活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的认识正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B．合理使用农药、化肥可以减少水体污染
C．水体有自净能力，生活污水可以任意排放
D．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、吸附、蒸馏等操作生产自来水
5．（2025·长沙模拟）今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A．+2 B．+1 C．+3 D．+5
6．（2025·长沙模拟）微粒观是化学的基本观念。下列说法错误的是
A．物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的
B．物质发生化学变化时，原子的种类和数目不变
C．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
D．同种元素的原子，核内质子数和核外电子数一定相等
7．（2025·长沙模拟）“人类只有一个地球!”我国明确提出减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法正确的是
A．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的物质
B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C．CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物
D．CO与某些氧化物反应可用于冶金工业
8．（2025·长沙模拟）火的使用推动了人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是
A．可燃物接触氧气即可燃烧
B．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭
C．图书、档案失火用干粉灭火器灭火
D．用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点
9．（2025·长沙模拟）金属材料的应用推动了社会的发展。下列有关金属及其合金的说法错误的是
A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金
B．铁制品生锈后没有回收价值
C．锡制成锡箔是利用锡的延展性
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天器等
10．（2025·长沙模拟）溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是
A．均一，稳定的液体一定是溶液
B．溶液中的溶质只能是一种
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
11．（2025·长沙模拟）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生
B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红
C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂
D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
12．（2025·长沙模拟）下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是
A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸
C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸
D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
13．（2025·长沙模拟）分类法是学习化学的一种方法。下列各组物质的分类正确的是
A．单质：C60、钢铁 B．氧化物：CuO、干冰
C．混合物：空气、冰水混合物 D．盐：KMnO4、NaCl
14．（2025·长沙模拟）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定是化学变化
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
15．（2025·长沙模拟）化学与生活息息相关。下列做法正确的是
A．患病时，应合理使用药物 B．大量摄入油脂有益于身体健康
C．用小苏打作焙制糕点的发酵粉 D．食用加碘食盐可预防贫血
16．（2025·长沙模拟）认真阅读下列材料，回答有关问题。
稀土元素是指元素周期表中第IIIB族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”。稀土元素中镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)在元素周期表中的位置如图所示。
57 La 镧 138.9 58 Ce 铈 140.1 59 Pr 镨 140.9 60 Nd 钕 144.2
（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。
（2）镧元素的质子数是 。
（3）从元素分类角度看，钕元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
17．（2025·长沙模拟）写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧： 。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊： 。
18．（2025·长沙模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t1℃时，将30g a物质加入50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）a中含有少量b时，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。
19．（2025·长沙模拟）认真阅读下列科普短文，回答有关问题。
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。
纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。
随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好地服务于生活和生产。
（1）纳米海绵的清洁过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是 。
（3）由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，在实验研究范围内，随循环使用次数的增加，选 (填“纳米海绵”或“细菌纤维素”)吸油更佳。
20．（2025·长沙模拟）2024国际氢能产业发展论坛上多项全国领先氢能产业成果在京发布，如图流程是一种制备氢气的新工艺。
（1）该流程中可以循环利用的物质是 。
（2）流程中涉及的氧化物有 (填化学式)。
（3）利用该流程制备氢气的优点是 (写一点即可)
21．（2025·长沙模拟）实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）装置B和C相比，B的优点是 (写一点即可)。
（3）若用E收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)口进入。
（4）实验室制取氧气时，下列因素中，不需要考虑的是______(填字母)。
A．药品容易获得，能生成氧气
B．所选药品的颜色
C．操作简便易行、安全可靠、节能环保
D．反应条件易于控制，反应速率适中
22．（2025·长沙模拟）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为________(写出化学式)。
【任务二】构建酸的共性
某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释：
（2）小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有________(写出离子符号)。
（3）分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生 ________(用文字解释)。
【任务三】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验]小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。
【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
II.电导率与溶液中离子浓度有关。
【分析与结论】
（4）向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是________(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为________。
（5）根据该实验，下列所得结论正确的是______(填字母)。
A. 溶液中离子浓度越大，电导率越大
B. N点和Q点是中和反应的终点
C. 随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值
D. 往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同
23．（2025·长沙模拟）某化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能地将石灰石粉碎)。称取6g样品，把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g)。将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，充分反应后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的总质量(g) 10 20 30 40 50
烧杯和药品总质量(g) 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（1）求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】产生新物质的变化是化学变化，没有产生新物质的变化是物理变化。
A、纺纱织布没有产生新物质，属于物理变化。A答案错误；
B、伐木制舟没有产生新物质，属于物理变化。B答案错误；
C、白土烧瓷产生新的物质，属于化学变化。C答案正确；
D、甘蔗榨汁没有产生新物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酒精灯的使用注意禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，该操作错误，不符合题意；
B、制取氧气的装置气密性的检查是将导管置于水中后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，符合题意；
C、过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，该操作错误，不符合题意；
D、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，严禁将pH试纸直接放入水中测定，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酒精灯的使用禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
3．【答案】A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气化学性质比较活泼，不能作焊接金属的保护气，应用氮气或氩气等，说法错误，符合题意；
B、液氮的温度低，且气化吸收，能制造低温环境，说法正确，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，常常用于医疗急救，说法正确，不符合题意；
D、稀有气体通电发光，可用于航标灯，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性可以作为助燃剂和供给呼吸，稀有气体的通电发出不同颜色的光可以作为电光源，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气和低温环境下手术来解答。
4．【答案】B
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的水大部分为海水，淡水资源很少，比较紧缺，要节约用水，说法错误，不符合题意；
B、合理使用农药、化肥可以减少水体污染，说法正确，符合题意；
C、生活污水任意排放，超出水体的自净能力，也会污染水资源，说法错误，不符合题意；
D、自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、吸附、消毒杀菌等操作生成自来水，不包括蒸馏，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护水资源防止水体污染，地球上的水资源丰富淡水资源要区分需节约用水，生活污水集中处理后排放，合理使用化肥和农药，工业三废处理达标后排放来解答。
5．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中正、负化合价的代数和为零。已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，故Ni的化合价为。
故答案为：A.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
6．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，说法正确，不符合题意；
B、在化学变化中元素守恒，原子的种类，数目不变，说法正确，不符合题意；
C、保持水的化学性质的最小微粒是水分子，说法错误，符合题意；
D、同种元素的原子核内质子数相同，又因为质子数=核外电子数，故核内质子数和核外电子数一定相等 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；由分子构成的物质保持物质的化学性质；质子数相同的原子是同种元素，质子数等于电子数来解答。
7．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，说法错误，不符合题意；
B、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，它们的化学性质不同，说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳无毒是空气的组成成分，不是空气污染物，说法错误，不符合题意；
D、CO与某些氧化物反应可用于冶金工业，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同来解答；
C、根据二氧化碳是空气的组成成分来解答；
D、根据一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属来解答。
8．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、可燃物燃烧需氧气接触的同时温度达到着火点，该说法错误，不符合题意；
B、炒菜油锅着火，可盖上锅盖来隔绝氧气，从而达到灭火的目的，说法正确，符合题意；
C、干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油，气等引起的火灾，若用来扑灭图书档案，则会导致信息损毁，应当使用液态二氧化碳灭火器，说法错误，不符合题意；
D、用嘴吹灭蜡烛使燃着的烛芯温度降低到着火点以下，但是不能降低着火点，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的条件达到灭火的目的，即隔绝可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下来灭火，液体二氧化碳灭火可以针对精密仪器和图书档案的灭火来解答。
9．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、生铁和钢均为铁合金，主要区别在于含碳量：生铁（2%-4.3%）高于钢（0.03%-2%），说法正确，不符合题意；
B、生锈的钢铁制品回收，有利于金属资源的充分利用，说法错误，符合题意；
C、延展性指金属可被压成薄片（延性），锡箔制作正是利用这一性质，说法正确，不符合题意；
D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属的特性有金属光泽，延展性、传热性、导电性等，具有金属特性的混合物是合金，而合金的特性是熔点低，硬度大，耐腐蚀和机械效能好；生铁和钢是铁的合金，它们的含碳量不同；合理利用金属资源防止金属的锈蚀和回收再利用来解答。
10．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、溶液都是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，说法错误，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以有多种，说法错误，不符合题意；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，某温度下的氢氧化钙饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液的浓度小，说法错误，不符合题意；
D、实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其原因是增大反应物接触面积，加快反应速率，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液的概念是均一性稳定性的混合物，溶液中的溶质可以是多种也可以是一种，饱和溶液不一定是浓溶液，固体物质溶于水形成溶液增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答。
11．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，敞口挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，故看到瓶口会出现白雾，说法错误，不符合题意；
B、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性可以作为除开氨气以外的气体的干燥剂，该说法错误，不符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，所以都可用来除铁锈，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水形成盐酸小液滴额白雾来解答；
B、根据酸不能是酚酞变色来解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性可以干燥某些气体来解答；
D、根据酸和金属氧化物反应生成盐和水来解答。
12．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称显碱性，能与土壤中的酸性物质中和生成盐和水，所以能改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸，说法错误，符合题意；
C、熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以能用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于碱，可以和酸反应生成盐和水，可以用来中和酸性土壤和河水；氢氧化钠是强碱腐蚀性强，胃酸是盐酸；碱可以除去油污来解答。
13．【答案】B,D
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、C60是由碳元素组成的单质；钢铁是铁的合金，由铁、碳等混合而成的混合物，不符合题意；
B、氧化铜是由Cu、O元素组成的氧化物，干冰是固体二氧化碳由C、O元素组成的氧化物，符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成的混合物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成的纯净物，不符合题意；
D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的盐；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的盐，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】A、根据物质由元素组成，合金是具有金属特性的混合物来解答；
B、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
C、根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成来解答；
D、根据盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物是盐来解答。
14．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、有能量变化的过程不一定是化学变化，如水变成水蒸气吸收热量是物理变化，说法错误，不符合题意；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，说法错误，不符合题意；
C、红磷和白磷混合组成的混合物中只含磷元素，因此只含一种元素的物质一定不是单质，说法错误，不符合题意；
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的，故反应后共有碳氢氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，利用反应前后元素种类不变，故该物质中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化学变化伴随能量变化，物理变化也有能量变化来解答；
B、根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应来解答；
C、根据由同种元素组成的纯净物是单质来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目和质量不变来解答。
15．【答案】A,C
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、患病时应合理使用药物，过量使用容易产生毒副作用，说法正确，符合题意；
B、油脂是重要的供能物质，合理摄入油脂有益身体健康，大量摄入油脂会导致肥胖，说法错误，不符合题意；
C、小苏打主要成分是碳酸氢钠，能作焙制糕点的发酵粉，说法正确，符合题意；
D、食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】A、根据患病时合理服用药物来解答；
B、根据六大营养素中的油脂为人体提供能源来解答；
C、根据小苏打碳酸氢钠可于酸反应生成二氧化碳来解答；
D、根据碘元素维持人体甲状腺激素来解答。
16．【答案】（1）较为活泼
（2）57
（3）金属
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）稀土元素的化学性质较为活泼。
（2）根据镧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镧原子序数为57，在原子中原子序数=质子数，则镧的质子数为57。
（3）钕带“钅”故元素属于金属元素。
【分析】根据题意分析稀土元素的化学性质较为活泼，元素周期表中一格的左上方的数字表示质子数和原子序数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
（1）由材料可知，稀土元素的化学性质较为活泼，故填：较为活泼。
（2）根据镧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镧原子序数为57，在原子中，原子序数=质子数，则镧的质子数为57；故填：57。
（3）钕带“钅”故元素属于金属元素，故填：金属。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳的方程式为。
（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。
【分析】根据一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。
（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。
18．【答案】（1）t1℃时，ac溶解度相等，等于20g
（2）60
（3）降温结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）P点表示在t1℃时甲、丙的溶解度相等，都为20g。
（2）t1℃时，a物质的溶解度为20g，故100g水最多溶解20ga达到饱和状态，故50g水最多溶解10ga，那么将 30ga物质加入到 50g 水中充分溶解后最多能溶解10ga物质，溶液质量50g+10g=60g。
（3）由图可知，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以a中含有少量b，可用降温结晶 的方法提纯a。
【分析】（1）根据某温度时的不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等来解答；
（2）根据某温度时物质的溶解度的含义来计算该温度时的一定量的水中溶解溶质达到饱和装置来解答；
（3）根据a物质的溶解度受温度影响较大一般采用降温结晶，b物质的溶解度受温度影响较小一般采用恒温蒸发溶剂结晶来解答。
（1）P点是甲、丙溶解度曲线在t1℃时的交点，含义是t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g；故填：t1℃时，ac溶解度相等，等于20g。
（2）t1℃时，a物质的溶解度为20g，故100g水达到饱和，最多溶解20ga，故50g水最多溶解10ga，将 30g a物质加入到 50g 水中，充分溶解后，最多能溶解10ga物质，溶液质量50g+10g=60g，故填：60。
（3）由图可知，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以a中含有少量b，可用降温结晶 的方法提纯a ，故填：降温结晶。
19．【答案】（1）物理
（2）柴油的密度比黑芝麻油大
（3）纳米海绵
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）纳米海绵的清洁过程中可以吸附物体表面的污渍，该过程没有新物质产生，属于物理变化；
（2）油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，说明柴油的密度比黑芝麻油大；
（3）由图2两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果，可知在其他条件相同，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。所以随循环使用次数的增加，选纳米海绵吸油更佳。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据柴油的密度比黑芝麻油大来解答；
（3）根据纳米海绵吸附性强，吸油能力强来解答。
（1）纳米海绵的清洁过程中可以吸附物体表面的污渍，该过程没有新物质产生，属于物理变化；
（2）油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，说明柴油的密度比黑芝麻油大；
（3）由图2两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果，可知在其他条件相同，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。所以随循环使用次数的增加，选纳米海绵吸油更佳。
20．【答案】（1）铝镓合金
（2）Al2O3、H2O
（3）节约能源
【知识点】资源综合利用和新能源开发；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由工艺流程图可看出，铝镓合金既是反应物又是生成物，循环使用。
（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故氧化铝和水都是氧化物，其化学式为：Al2O3、H2O。
（3）根据图示可知该反应利用的太阳能，则可以节约能源。
【分析】根据流程图分析可知，铝镓合金可以循环使用，该流程中使用了太阳能来节约能源，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
（1）由工艺流程图可看出，铝镓合金既是反应物又是生成物，循环使用，故填：铝镓合金。
（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，氧化铝和水都是氧化物，故填：Al2O3、H2O。
（3）根据图示可知该流程的反应利用的太阳能，则可以节约能源，故填：节约能源。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）节约药品
（3）a
（4）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）B中通过小试管液封长颈漏斗下端，相对于C装置，优点是节约药品。
（3）若用E装置收集氧气，氧气密度大于空气，气体应长进短出，从a端进入。
（4）制取氧气时不需考虑的因素是：
A、药品容易获得，能生成所要制取的气体需要考虑，不符合题意；
B、所要制取气体的颜色无需考虑，符合题意；
C、操作简便易行，安全可靠，节能环保需要考虑，不符合题意；
D、反应条件易于控制，反应速率适中需要考虑，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据固液反应不需加热的装置中的小试管可以节约药品来解答；
（3）根据氧气的密度大于空气密度采用向上排空气法来收集来解答；
（4）根据氧气的制取需要考虑的因素是反应物中是否有氧元素，反应条件、装置的选择以及是否安全，反应速度，药品的来源等等来解答。
（1）由实验装置图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）B中通过小试管液封长颈漏斗下端，相对于C装置，优点是节约药品，故填：节约药品。
（3）若用E装置收集氧气，氧气密度大于空气，气体应长进短出，从a端进入，故填：a。
（4）A、药品容易获得，能生成所要制取的气体需要考虑，不符合题意；
B、所要制取气体的颜色无需考虑，符合题意；
C、操作简便易行，安全可靠，节能环保需要考虑，不符合题意；
D、反应条件易于控制，反应速率适中需要考虑，不符合题意；
故答案为：B。
22．【答案】(1) HCl
(2) H+
(3) 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应
(4) Ba(OH)2、BaCl2 BaSO4
(5) A，B，C
【知识点】金属的化学性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据残留的部分标签信息中的有刺激性气味、分子量为36.46，可以判断出该酸为盐酸其化学式为HCl。
（2）盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，硫酸在水溶液中解离出氢离子和硫酸根离子。盐酸、硫酸中的阳离子均是氢离子且符号为H+，均能使指示剂变色。
（3）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应，故一开始没有气泡产生。
（4）向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，反应前溶液中的离子数目不变，但是随着稀盐酸的加入和水的不断产生，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子浓度减小；当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应时自由运动的离子浓度最小，当盐酸过量溶液中的离子数目增加，自由运动的离子浓度变大；故其中曲线1点M处盐酸不足，氢氧化钡没有反应完，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有：氢氧化钡和氯化钡，曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应生成硫酸钡和水的微观本质如图所示，化学方程式：，水分子和硫酸钡分子个数比2：1，故①为硫酸钡。
（5）A、由曲线1和曲线2对比可知：氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，当二者刚好完全反应时，溶液中有钡离子和氯离子任然导电；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当氢氧化钡恰好与稀硫酸反应时，溶液中没有自由运动的离子导电性最差。故溶液离子浓度越大，电导率越强，该说法正确，符合题意；
B、当氢氧化钡和稀盐酸刚好完全反应时溶液中的自由运动的离子是氯离子和钡离子，离子数最少；当氢氧化钡溶液和稀硫酸刚好完全反应生成硫酸钡和水时溶液中没有自由运动的离子，导电性最差，几乎为0。故N点和Q点是中和反应的结束点，该说法正确，符合题意；
C、随着酸的不断增加，溶液中的离子浓度慢慢与酸的浓度接近，电导率最终趋近于稳定值，说法正确，符合题意；
D、往氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象不相同，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水无现象；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，该说法错误，不符合题意。
故答案为：ABC.
【分析】（1）根据图中的标签分析可知该物质是盐酸来解答；
（2）根据酸中的阳离子全部是氢离子，酸的化学性质相似来解答；
（3）根据铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝的进一步反应来解答；
（4）根据导电性的图示分析可知，溶液中的自由运动的离子越少导电性越差来解答；
（5）根据溶液中的离子越多导电性越好，当酸和碱刚好完全反应生成盐和水时自由运动的离子最少，硫酸和氢氧化钡反应有硫酸钡沉淀产生，盐酸和氢氧化钡反应无现象来解答。
23．【答案】（1）1.76
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量x
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，依据质量守恒定律可知，反应中烧杯和药品总质量的减少就是生成的二氧化碳的质量；当固体剩余时每次加入相同质量的酸时生成二氧化碳的质量相等，当固体反应后加入酸的质量过量时，质量减少的总质量就是生成的二氧化碳的质量，故样品完全反应后生成二氧化碳的质量 6g+10g +50g-64.24g=1.76g。
（2）由分析可知第4次于第5次产生气体总质量相同，说明酸过量，故样品中碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质为1.76g。
解：设石灰石样品中碳酸钙的质量x
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%
【分析】（1）根据化学变化中反应前后物质的总质量相等，而利用表中数据分析样品有剩余时加入等质量的酸时产生的二氧化碳的质量相等，当固体完全反应后的没有二氧化碳产生，烧杯中的增加量是液体的增加量来计算出二氧化碳的质量来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算样品中的碳酸钙的质量以及碳酸钙的纯度来解答。
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，依据质量守恒定律可知，反应中烧杯和药品总质量的减少就是生成的二氧化碳的质量；第1、2、3、4、5次生成二氧化碳质量总质量分别为10g+6g+10g-25.56g=0.44g、10g+6g+20g-35.12g=0.88g、10g+6g+30g-44.68g=1.32g、10g+6g+40g-54.24g=1.76g、6g+10g +50g-64.24g=1.76g；故样品完全反应后生成二氧化碳的质量1.76g。
（2）由上一步分析中第4次于第5次产生气体总质量相同，说明酸过量，样品中碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质为1.76g。据此进行计算，具体过程见答案。
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