湖南省邵阳市新宁县新宁县十校联考2025年中考一模化学试题
1．（2025·新宁模拟）下列我国古代的发明或技术中涉及化学变化的是
A．湿法炼金 B．活字印刷 C．地动仪 D．指南针
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、湿法炼金是利用较活泼金属铁来置换铜，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
B、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、地动仪是用来检测地震的仪器，工作的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、指南针是利用磁体的指向性来指示方向的过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·新宁模拟）下列图示的实验操作中，不正确的是
A．滴加液体
B．取用液体试剂
C．点燃酒精灯
D．检查装置气密性
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、使用胶头滴管向试管中滴加液体时，应该竖直悬空防止药品污染，该操作正确，不符合题意；
B、取用液体药品时，试剂瓶盖应倒放在桌面上，试管口和试剂瓶口紧挨，标签向着手心防止药品腐蚀标签，该操作正确，不符合题意；
C、酒精灯用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，以免失火，该操作错误，符合题意；
D、装置气密性检查方法是将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，观看导管口是否有气泡冒出来判断装置气密性是否良好，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
B、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，试剂瓶紧挨量筒，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
C、根据酒精灯的使用应注意：“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
D、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答。
3．（2025·新宁模拟）不属于空气污染物的是
A．NO2 B．N2 C．SO2 D．PM2.5
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气污染物有粉尘和二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳，二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨，、二氧化碳和氮气是空气的组成成分不属于空气污染物。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘（ PM2.5 ）和二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳来解答。
4．（2025·新宁模拟）下列实验现象的描述正确的是
A．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体，放出热量
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，该说法错误，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，该说法错误，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量并且生成白色固体物质，说法正确，符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧的现象是火星四射，放出大量的热，生成黑色固体来解答；
B、根据炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量来解答；
C、根据镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体物质来解答；
D、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰放热来解答。
5．（2025·新宁模拟）如图是氟原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是
A．图中x的值为7
B．氟元素位于元素周期表第二周期
C．氟属于非金属元素
D．氟原子的质量为19.00
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中质子数=电子数，故x=9-2=7，说法正确，不符合题意；
B、由原子结构示意图可知，氟原子有两层电子，所以氟元素位于元素周期表第二周期，说法正确，不符合题意；
C、由“氟”字带有气字头可知，氟属于非金属元素，说法正确，不符合题意；
D、在元素周期表的一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟的相对原子质量为19.00，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数，原子的电子数层数决定元素的周期数；下方的数字表示原子的相对质量，不是原子的实际质量；中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素来解答。
6．（2025·新宁模拟）据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。下列关于水杨酸说法不正确的是
A．水杨酸由水杨酸分子构成
B．水杨酸由碳、氢、氧元素组成
C．一个水杨酸分子中含有16个原子
D．水杨酸中氢、氧元素的质量比是2∶1
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、含有碳元素的化合物是有机物，而水杨酸是一种有机物，它是由水杨酸分子构成的，说法正确，不符合题意；
B、水杨酸的化学式C7H6O3，水杨酸是由C、H、O三种元素组成的，说法正确，不符合题意；
C、一个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，共16个原子构成，说法正确，不符合题意；
D、水杨酸中氢、氧元素的质量比是：(1×6)∶(16×3)=1∶8，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
7．（2025·新宁模拟）明矾石广泛用于造纸、制革、化工。其化学式为，的值是
A．5 B．6 C．7 D．8
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负化合价代数和为零。而化合物中钾元素+1价，铝元素+3价，硫酸根-2价，氢氧根-1价，故化合价的代数和为0来计算(+1)+(+3)×3+(-2)×2+(-1)×x=0，解得x=6。
故答案为：B.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．（2025·新宁模拟）如图是木炭和氧化铜反应的实验，下列操作或结论正确的是
A．导管口刚有气泡冒出说明反应已开始
B．实验结束应立即倒出粉末
C．木炭能把氧化铜还原为铜
D．固体减少的质量小于消耗碳的质量
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、试管中有空气，导管口刚有气泡冒出的原因是空气受热膨胀，该说法错误，不符合题意；
B、如果实验结束后立即倒出粉末，此时产物铜的温度较高，容易和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，该操作错误，不符合题意；
C、木炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧元素，使氧化铜还原成单质铜，该说法正确，符合题意；
D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的质量的总和，故固体减少的质量大于消耗碳的质量，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据碳在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体减少的质量等于参加反应的氧化铜中的氧元素的质量与参加反应的碳元素质量之和，铜和氧气在加热时会反应生成黑色固体氧化铜来解答。
9．（2025·新宁模拟）洋洋同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A.物质的分类 B.安全常识
氧化物——一定含有氧元素 混合物——不一定含有多种元素 加油站、面粉厂——严禁烟火 夜间煤气泄漏——关闭阀门，开灯检查
C.性质与用途 D.粒子中的数量关系
石墨能导电——作铅笔芯 金刚石硬度大——切割玻璃、大理石 阳离子——质子数一定大于电子数 原子——质子数一定等于中子数
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；基础知识点归纳；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物中一定含有氧元素；混合物是由多种物质组成的，但不一定含有多种元素，如氧气与臭氧组成的混合物中只含一种元素，该说法正确，符合题意；
B、加油站、面粉厂中均含有可燃性的物质，故该场所需要严禁烟火，否则会产生爆炸现象；煤气是具有可燃性的气体，不纯时燃烧可能发生爆炸现象，故发现煤气泄漏应该立即关闭阀门后开窗通风，该操作错误，不符合题意；
C、石墨质软呈深灰色可制成铅笔芯；金刚石硬度大可用于切割玻璃、大理石，该说法错误，不符合题意；
D、阳离子是原子失去电子形成的，故阳离子中质子数一定大于电子数；在原子中质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据混合物是由多种物质组成，氧化物是由两种元素组成的纯净物其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据面粉、汽油、煤气均是可燃物，可燃物的混合气体遇到明火可能产生爆炸事件来解答；
C、根据石墨和金刚石是碳元素组成的碳的单质，石墨软且是黑色，金刚石硬度大来解答；
D、根据原子失去电子形成阳离子，原子中的质子数不一定等于中子数来解答。
10．（2025·新宁模拟）向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有和
C．滤渣中一定有，可能有和
D．滤液中一定无，可能有
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】Ag、Al、Zn、Cu四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag，因此向和溶液中加入一定量粉和粉，锌不和Al(NO3)3不发生反应，Zn优先与AgNO3发生反应，当Zn完全反应后，Cu继续与AgNO3发生反应充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明溶液中存在Cu2+，即Cu粉发生了反应，因此滤渣中一定不存在Al和Zn，一定存在Ag，硝酸银反应时可能过量、恰好或少量，故可能存在Cu；滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该说法错误，不符合题意；
B、滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，该说法正确，符合题意；
C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，该说法错误，不符合题意；
D、滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中由强到弱的顺序是Al>Zn>Cu>Ag，强者置换弱者来解答。
11．（2025·新宁模拟）垃圾是放错了地方的资源。铝制易拉罐应放入下列哪种图标的垃圾桶中
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】合理利用金属资源；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】废旧金属铝是金属材料，可以回收再利用。而A图是可回收物的标志，B是有害垃圾的图标，C是其它垃圾是指危害较小的垃圾，D是厨余垃圾。
故答案为：A.
【分析】根据废旧金属、塑料、和纸张均是可回收的垃圾，生活中常见图标来解答。
12．（2025·新宁模拟）下列金属中，金属活动性最弱的是
A．镁 B．银 C．锌 D．汞
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序：钾、钙 、 钠 、 镁 、 铝 、 锌、 铁、锡、铅、（氢）、铜、 汞、 银、 铂、 金 ，金属活动性依次减弱；可知在镁、银、锌和汞中活动性最弱的是银。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表是由强到弱来解答。
13．（2025·新宁模拟）实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是
A．用量筒取水时仰视读数
B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出
C．氯化钠固体不纯
D．向烧杯中加水时有水洒出
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用量筒量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数，若仰视读数会比实际液体小，导致溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、向烧杯中加水时有水洒出会造成实际所取的水的体积偏小，则会导致溶质质量分数偏大，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据配制一定质量分数的溶液时的操作顺序是计算、称固体、量液体、装瓶贴标签，若量取液体采用俯视读数会导致质量分数偏大或者向烧杯中倾倒液体时有洒落出烧杯外时会使质量分数偏大来解答。
14．（2025·新宁模拟）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象
D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加过量的碳酸钙，氯化钙不反应，盐酸与碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，过滤，可除去氯化钙中的盐酸，不符合题意；
B、滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液，无明显现象的为氯化钠溶液，可以鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，使用紫色石蕊溶液不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不与氧气反应，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，可除去氧气中的二氧化碳气体，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
15．（2025·新宁模拟）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应
D．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱但始终是碱性溶液，pH大于7，该图示错误，不符合题意；
B、在恒温条件下，蒸发NaCl的饱和溶液有晶体析出后的溶液任然是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，该图象错误，不符合题意；
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，氢气质量从0开始逐渐增加直到稀硫酸完全反应氢气的质量不变，该图象错误，不符合题意；
D、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀蓝色沉淀和氯化钠，直到氯化铜完全反应沉淀质量不变，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢氧化钠是碱加水稀释后碱性减弱，pH值任然大于7来解答；
B、根据某温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，故恒温蒸发氯化钠的饱和溶液后溶质的质量分数不变来解答；
C、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠来解答。
16．（2025·新宁模拟）从化学的角度认识“空气”。
（1）分类：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）推断：长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，说明空气中含有 （填化学式）。
（3）环保：下列保护空气的措施合理的有_______（填序号，双选）。
A．植树种草，扩大绿化面积
B．禁止车辆出行
C．使用清洁能源
【答案】（1）混合物
（2）CO2
（3）A；C
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳的检验和验满；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成的混合物。
（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，它能与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙白色沉淀，所以长期露置在空气中的澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部出现白色固体物质，说明空气中含有CO2。
（3）A、植树种草，扩大绿化面积，植物能吸收空气中的有害气体、吸附粉尘等，有助于净化空气，该措施合理；
B、禁止车辆出行不现实，会严重影响人们的生产生活，该措施不合理；
C、使用清洁能源可减少传统化石燃料燃烧产生的污染物排放，有利于保护空气，该措施合理。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据植树造林、节能减排、使用清洁能源防止空气污染来解答。
（1）空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成，根据混合物的定义（由两种或多种物质混合而成的物质），空气属于混合物。
（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，它能与空气中的二氧化碳反应，生成的碳酸钙是白色沉淀，所以长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部出现白色固体物质，说明空气中含有CO2。
（3）A、植树种草，扩大绿化面积，植物能吸收空气中的有害气体、吸附粉尘等，有助于净化空气，该措施合理；
B、禁止车辆出行不现实，会严重影响人们的生产生活，该措施不合理；
C、使用清洁能源，可减少传统化石燃料燃烧产生的污染物排放，有利于保护空气，该措施合理。
故选AC。
17．（2025·新宁模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子的结构示意图，回答问题。
（1）图中表示原子的微观粒子有 种（填数字）。
（2）A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（3）由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为 。
【答案】（1）3
（2）E
（3）Na2S
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在原子中质子数 = 核外电子数，质子数大于电子数是阳离子，质子数小于电子数的是阴离子。故ADE是原子结构且原子结构的微粒有3种，B是阳离子，C是阴离子。
（2）原子最外层电子决定元素的化学性质，故最外层电子数相同的原子化学性质相似。与氯原子最外层电子数是7的原子结构是E。
（3）在化合物中正负化合价代数和为零。硫元素在化合物中通常显 -2 价，钠元素在化合物中通常显 +1 价，故由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为Na2S。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，质子数决定元素、原子的种类；原子最外层电子数决定元素的化学性质以及原子得失电子数；化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）原子中质子数 = 核外电子数。
A 中质子数 = 核外电子数 = 17，是原子；
B 中质子数 = 11，核外电子数 = 10，质子数＞核外电子数，是阳离子；
C 中质子数 = 16，核外电子数 = 18，质子数＜核外电子数，是阴离子；
D 中质子数 = 核外电子数 = 11，是原子；
E 中质子数 = 核外电子数 = 35，是原子。
所以表示原子的微观粒子有 A、D、E，共 3 种。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。A（氯原子）最外层电子数是 7，E 最外层电子数也是 7，所以与氯原子化学性质最相似的是 E。
（3）硫元素在化合物中通常显 -2 价，钠元素在化合物中通常显 +1 价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，该化合物中钠原子和硫原子个数比为，所以由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为Na2S。
18．（2025·新宁模拟）铁合金、铝合金广泛应用于各个行业。
（1）铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。
（2）不锈钢具有抗腐蚀性能好的特点，在生产生活中可用于______（双选，填序号）
A．制造玩具 B．制造医疗器械 C．焊接金属
（3）生铁硬度大于钢是因为生铁中含碳量更 。（填“高”或“低”）。
【答案】（1）3
（2）A；B
（3）高
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁等，而铝元素位居第 3 。
（2）A、不锈钢抗腐蚀性能好，用于制造玩具，可延长玩具使用寿命，说法正确，符合题意；
B、医疗器械需要具备良好的抗腐蚀性，不锈钢能满足这一要求，可用于制造医疗器械，说法正确，符合题意；
C、焊接金属一般使用焊锡等，说法错误，不符合题意。
故答案为：AB.
（3）生铁和钢都是铁合金，生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁硬度大于钢是因为生铁中含碳量更高。
【分析】（1）根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；
（2）根据钢是铁的合金，常用于制造玩具、医疗器械、理发刀等来解答；
（3）根据生铁和钢均是铁的合金，生铁的含碳量大于钢来解答。
（1）地壳中元素含量（质量分数）前几位依次是氧、硅、铝、铁等，铝元素位居第 3 。
（2）A、不锈钢抗腐蚀性能好，用于制造玩具，可延长玩具使用寿命，A 正确。
B、医疗器械需要具备良好的抗腐蚀性，不锈钢能满足这一要求，可用于制造医疗器械，B 正确。
C、焊接金属一般使用焊锡等，而不是不锈钢，C 错误。
故选AB。
（3）生铁和钢都是铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，生铁硬度大于钢是因为生铁中含碳量更高。
19．（2025·新宁模拟）阅读下面科普短文。
为落实“碳达峰、碳中和”，地质封存是一种可以实现大规模温室气体减排的地质工程技术。地质封存是通过管道将注入到枯竭油气田、深部成水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对，的封存。
不可采煤层封存技术是将注入煤层，将吸附于煤层，而驱替出煤层气（主要成分为甲烧CH4）。其封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力和N2逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为了寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。
然而，不可采煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列说法正确的是_______。
A．不可采煤层在封存的同时可实现煤层气高效采收
B．对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化
C．碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环
D．空气中的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸
（2）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时， 。
（3）的捕集可以采用化学吸收法。如，利用碱性吸收剂CaO与反应生成碳酸钙，再将所得产物在高温下煅烧重新获得CaO。高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对具有良好的 性。
【答案】（1）A；C；D
（2）无烟煤对CO2的吸附量最大
（3）吸附
【知识点】自然界中的物质循环；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）A、由短文可知，不可采煤层封存CO2时将CO2吸附于煤层，驱替出煤层气（主要成分CH4），可实现煤层气高效采收，该说法正确，符合题意；
B、形成酸雨的主要是二氧化硫、氮氧化物等，该说法错误，不符合题意；
C、碳循环是指碳元素在地球上的生物圈的运动循环不止的现象；氧循环是氧元素在自然界的循环状态，说法正确，符合题意；
D、空气中的产生CO2主要来源于化石燃料燃烧、动植物呼吸等，该说法正确，符合题意。
故答案为：ACD.
（2）观察图 2，在压力相同的情况下，代表无烟煤的曲线对应的CO2吸附量数值最大，所以得出压力相同时，无烟煤对CO2的吸附量最大。
（3）高温煅烧生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，而活性炭具有吸附性，所以在捕集过程中CaO对CO2具有良好的吸附性。
【分析】（1）根据题意分析封存二氧化碳的同时可开采煤层，二氧化硫和氮的氧化物会形成酸雨，自然界的碳、氧循环可以平衡生态系统来解答；
（2）根据图2分析可知，压力相同时无烟煤对CO2的吸附量最大来解答；
（3）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙来解答。
（1）A、由短文可知，不可采煤层封存CO2时，将CO2吸附于煤层，驱替出煤层气（主要成分CH4），可实现煤层气高效采收，A 正确；
B、形成酸雨的主要是二氧化硫、氮氧化物等，不是CO2，CO2过多会导致温室效应，B 错误；
C、碳循环是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象；氧循环是氧元素在自然界的循环状态，C 正确；
D、空气中的产生CO2途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸等，D 正确。
故选ACD。
（2）观察图 2，在压力相同的情况下，代表无烟煤的曲线对应的CO2吸附量数值最大，所以得出压力相同时，无烟煤对CO2的吸附量最大。
（3）高温煅烧生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，而活性炭具有吸附性，所以在捕集过程中CaO对CO2具有良好的吸附性。
20．（2025·新宁模拟）氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是 g。
（2）将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时NaCl的溶质质量分数的溶质质量分数 （填“>”“=”或“<”）。
（3）时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图2所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部的固体明显增加，请解释原因： 。
【答案】（1）36.6
（2）>
（3）硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低；而的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，t2℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度均为36.6g。
（2）升高温度时碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，均是低温下的溶解度的大小比较一致。而t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t1℃时氯化钠的质量分数较大，则升温后仍是氯化钠的溶解度大于碳酸钠，故氯化钠的溶质的质量分数大于碳酸钠；
（3）硝酸铵溶于水温度降低，而碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，故降温碳酸钠的饱和溶液有晶体析出，所以小试管底部固体明显增多。
【分析】（1）根据一定温度下的不同物质的溶解度的大小比较来解答；
（2）根据一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数就是溶解度除以溶解度和100克水之和，氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，升温度饱和溶液变成不饱和溶液溶质的质量分数不变来解答；
（3）根据硝酸铵溶于水吸热温度降低，降温碳酸钠的饱和溶液有晶体析出来解答。
（1）由图可知，t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均为36.6g。
（2）升高温度，碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t1℃时，氯化钠的质量分数较大，则升温后，仍是氯化钠的溶解度大于碳酸钠。
（3）硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低，而碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多。
21．（2025·新宁模拟）化学小组同学用下图实验装置验证质量守恒定律。
（1）实验A、B、C中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是 (填字母)，原因是 。
（2）实验C中铜粉是否足量对实验结果 (填“有”或“无”)影响，铜粉加热时反应的化学方程式为 。
（3）从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是___________(填字母)。
A．原子数目 B．分子数目 C．元素种类 D．物质种类
E．物质总质量
【答案】（1）A；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中
（2）无；
（3）A；C；E
【知识点】酸碱盐的应用；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，天平不平衡；
B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，天平平衡；
C、铜在密封装置中和氧反应生成黑色固体氧化铜任然在密闭容器内，天平平衡。
（2）实验C中铜粉无论是否足量，反应的物质总质量不变，因此对实验结果无影响；铜与氧气加热生成氧化铜的方程式为；
（3）任何化学反应都遵守质量守恒定律，是因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；宏观来看元素种类、质量也不变，物质的总质量不变，物质种类一定改变，分子种类一定改变，由于分子种类改变所以分子数目可能改变。
故答案为：ACE.
【分析】（1）根据质量守恒定律的验证有气体产生或参加需在密闭的容器内进行，否则天平不会称量气体的质量来解答；
（2）根据铜和氧气在密闭容器内反应天平平衡，二者反应生成黑色固体氧化铜来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，物质的总质量不变来解答。
（1）A：蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，反应发生并冷却后，天平不平衡；
B：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应发生并冷却后，天平平衡；
C：装置密封，则反应发生并冷却后，天平平衡；
故填：A；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中；
（2）实验C中铜粉无论是否足量，反应的物质总质量不变，因此对实验结果无影响；铜与氧气加热生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填：无；；
（3）任何化学反应都遵守质量守恒定律，是因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；宏观来看元素种类、质量也不变，物质的总质量不变，物质种类一定改变，分子种类一定改变，由于分子种类改变所以分子数目可能改变，故选ACE。
22．（2025·新宁模拟）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】
（1）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如表实验：
步骤 现象 结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡，静置 无 色沉淀生成 白色固体不是NaOH
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡，静置 出现 白色固体是NaCl，反应的化学方程式为
【继续探究】
兴趣小组认为上述实验对反应生成水缺少直观的验证。
查阅资料：（1）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（2）无水醋酸变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象：变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。
（2）兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐新变为红色，则证明了 。U形管内液面 （填“左低右高”或“左高右低”），说明该反应放出热量。
【答案】蓝；白色沉淀；；中和反应有水生成；左低右高
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若白色固体不是NaOH，则向溶液中滴加CuSO4 溶液无蓝色沉淀生成；
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以向另一份溶液滴加AgNO3 溶液，会出现白色沉淀，说明白色固体是氯化钠；该反应的化学方程式为。
（2）已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，将无水醋酸倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，说明有吸水情况发生，即证明了中和反应有水生成；该反应放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，所以 U 形管内液面左低右高。
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠来解答；
（2）根据醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水放热来解答。
23．（2025·新宁模拟）为了测定某医用双氧水消毒液（标签如图）中过氧化氢的含量，取50.0g该双氧水消毒液和2.0g二氧化锰于烧杯中，充分反应。测得剩余物质的总质量为51.2g。请回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是 g。
（2）通过计算说明该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签是否相符。（写出计算过程）
【答案】（1）0.8
（2）解：设50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的质量为x。
x=1.7g
则100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量为：1.7g×2=3.4g﹥3.0g，与标签相符。
答：该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签相符。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此充分反应后生成的氧气质量为：50.0g+2.0g-51.2g=0.8g。
（2）解： 设50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的质量为x。
解得x=1.7g
则100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量为：1.7g×2=3.4g﹥3.0g，与标签相符。
答：该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签相符。
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量相等计算出氧气的质量，再根据过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中的已知氧气的质量来计算过氧化氢的质量和标签进行比较来解答。
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此充分反应后生成的氧气质量为：50.0g+2.0g-51.2g=0.8g。
（2）根据50.0g该双氧水消毒液生成氧气的质量，利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的化学方程式中过氧化氢和氧气的质量关系，先计算出50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，然后换算成100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，最后与标签对比，得出结论。详见答案。
1 / 1湖南省邵阳市新宁县新宁县十校联考2025年中考一模化学试题
1．（2025·新宁模拟）下列我国古代的发明或技术中涉及化学变化的是
A．湿法炼金 B．活字印刷 C．地动仪 D．指南针
2．（2025·新宁模拟）下列图示的实验操作中，不正确的是
A．滴加液体
B．取用液体试剂
C．点燃酒精灯
D．检查装置气密性
3．（2025·新宁模拟）不属于空气污染物的是
A．NO2 B．N2 C．SO2 D．PM2.5
4．（2025·新宁模拟）下列实验现象的描述正确的是
A．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体，放出热量
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
5．（2025·新宁模拟）如图是氟原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是
A．图中x的值为7
B．氟元素位于元素周期表第二周期
C．氟属于非金属元素
D．氟原子的质量为19.00
6．（2025·新宁模拟）据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。下列关于水杨酸说法不正确的是
A．水杨酸由水杨酸分子构成
B．水杨酸由碳、氢、氧元素组成
C．一个水杨酸分子中含有16个原子
D．水杨酸中氢、氧元素的质量比是2∶1
7．（2025·新宁模拟）明矾石广泛用于造纸、制革、化工。其化学式为，的值是
A．5 B．6 C．7 D．8
8．（2025·新宁模拟）如图是木炭和氧化铜反应的实验，下列操作或结论正确的是
A．导管口刚有气泡冒出说明反应已开始
B．实验结束应立即倒出粉末
C．木炭能把氧化铜还原为铜
D．固体减少的质量小于消耗碳的质量
9．（2025·新宁模拟）洋洋同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A.物质的分类 B.安全常识
氧化物——一定含有氧元素 混合物——不一定含有多种元素 加油站、面粉厂——严禁烟火 夜间煤气泄漏——关闭阀门，开灯检查
C.性质与用途 D.粒子中的数量关系
石墨能导电——作铅笔芯 金刚石硬度大——切割玻璃、大理石 阳离子——质子数一定大于电子数 原子——质子数一定等于中子数
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·新宁模拟）向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有和
C．滤渣中一定有，可能有和
D．滤液中一定无，可能有
11．（2025·新宁模拟）垃圾是放错了地方的资源。铝制易拉罐应放入下列哪种图标的垃圾桶中
A． B．
C． D．
12．（2025·新宁模拟）下列金属中，金属活动性最弱的是
A．镁 B．银 C．锌 D．汞
13．（2025·新宁模拟）实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是
A．用量筒取水时仰视读数
B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出
C．氯化钠固体不纯
D．向烧杯中加水时有水洒出
14．（2025·新宁模拟）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象
D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·新宁模拟）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应
D．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液
16．（2025·新宁模拟）从化学的角度认识“空气”。
（1）分类：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）推断：长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，说明空气中含有 （填化学式）。
（3）环保：下列保护空气的措施合理的有_______（填序号，双选）。
A．植树种草，扩大绿化面积
B．禁止车辆出行
C．使用清洁能源
17．（2025·新宁模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子的结构示意图，回答问题。
（1）图中表示原子的微观粒子有 种（填数字）。
（2）A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（3）由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为 。
18．（2025·新宁模拟）铁合金、铝合金广泛应用于各个行业。
（1）铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。
（2）不锈钢具有抗腐蚀性能好的特点，在生产生活中可用于______（双选，填序号）
A．制造玩具 B．制造医疗器械 C．焊接金属
（3）生铁硬度大于钢是因为生铁中含碳量更 。（填“高”或“低”）。
19．（2025·新宁模拟）阅读下面科普短文。
为落实“碳达峰、碳中和”，地质封存是一种可以实现大规模温室气体减排的地质工程技术。地质封存是通过管道将注入到枯竭油气田、深部成水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对，的封存。
不可采煤层封存技术是将注入煤层，将吸附于煤层，而驱替出煤层气（主要成分为甲烧CH4）。其封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力和N2逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为了寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。
然而，不可采煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列说法正确的是_______。
A．不可采煤层在封存的同时可实现煤层气高效采收
B．对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化
C．碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环
D．空气中的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸
（2）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时， 。
（3）的捕集可以采用化学吸收法。如，利用碱性吸收剂CaO与反应生成碳酸钙，再将所得产物在高温下煅烧重新获得CaO。高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对具有良好的 性。
20．（2025·新宁模拟）氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是 g。
（2）将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时NaCl的溶质质量分数的溶质质量分数 （填“>”“=”或“<”）。
（3）时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图2所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部的固体明显增加，请解释原因： 。
21．（2025·新宁模拟）化学小组同学用下图实验装置验证质量守恒定律。
（1）实验A、B、C中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是 (填字母)，原因是 。
（2）实验C中铜粉是否足量对实验结果 (填“有”或“无”)影响，铜粉加热时反应的化学方程式为 。
（3）从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是___________(填字母)。
A．原子数目 B．分子数目 C．元素种类 D．物质种类
E．物质总质量
22．（2025·新宁模拟）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】
（1）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如表实验：
步骤 现象 结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡，静置 无 色沉淀生成 白色固体不是NaOH
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡，静置 出现 白色固体是NaCl，反应的化学方程式为
【继续探究】
兴趣小组认为上述实验对反应生成水缺少直观的验证。
查阅资料：（1）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（2）无水醋酸变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象：变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。
（2）兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐新变为红色，则证明了 。U形管内液面 （填“左低右高”或“左高右低”），说明该反应放出热量。
23．（2025·新宁模拟）为了测定某医用双氧水消毒液（标签如图）中过氧化氢的含量，取50.0g该双氧水消毒液和2.0g二氧化锰于烧杯中，充分反应。测得剩余物质的总质量为51.2g。请回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是 g。
（2）通过计算说明该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签是否相符。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、湿法炼金是利用较活泼金属铁来置换铜，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
B、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、地动仪是用来检测地震的仪器，工作的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、指南针是利用磁体的指向性来指示方向的过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、使用胶头滴管向试管中滴加液体时，应该竖直悬空防止药品污染，该操作正确，不符合题意；
B、取用液体药品时，试剂瓶盖应倒放在桌面上，试管口和试剂瓶口紧挨，标签向着手心防止药品腐蚀标签，该操作正确，不符合题意；
C、酒精灯用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，以免失火，该操作错误，符合题意；
D、装置气密性检查方法是将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，观看导管口是否有气泡冒出来判断装置气密性是否良好，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
B、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，试剂瓶紧挨量筒，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
C、根据酒精灯的使用应注意：“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
D、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答。
3．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气污染物有粉尘和二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳，二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨，、二氧化碳和氮气是空气的组成成分不属于空气污染物。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘（ PM2.5 ）和二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳来解答。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，该说法错误，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，该说法错误，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量并且生成白色固体物质，说法正确，符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧的现象是火星四射，放出大量的热，生成黑色固体来解答；
B、根据炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量来解答；
C、根据镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体物质来解答；
D、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰放热来解答。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中质子数=电子数，故x=9-2=7，说法正确，不符合题意；
B、由原子结构示意图可知，氟原子有两层电子，所以氟元素位于元素周期表第二周期，说法正确，不符合题意；
C、由“氟”字带有气字头可知，氟属于非金属元素，说法正确，不符合题意；
D、在元素周期表的一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟的相对原子质量为19.00，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数，原子的电子数层数决定元素的周期数；下方的数字表示原子的相对质量，不是原子的实际质量；中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素来解答。
6．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、含有碳元素的化合物是有机物，而水杨酸是一种有机物，它是由水杨酸分子构成的，说法正确，不符合题意；
B、水杨酸的化学式C7H6O3，水杨酸是由C、H、O三种元素组成的，说法正确，不符合题意；
C、一个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，共16个原子构成，说法正确，不符合题意；
D、水杨酸中氢、氧元素的质量比是：(1×6)∶(16×3)=1∶8，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
7．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负化合价代数和为零。而化合物中钾元素+1价，铝元素+3价，硫酸根-2价，氢氧根-1价，故化合价的代数和为0来计算(+1)+(+3)×3+(-2)×2+(-1)×x=0，解得x=6。
故答案为：B.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、试管中有空气，导管口刚有气泡冒出的原因是空气受热膨胀，该说法错误，不符合题意；
B、如果实验结束后立即倒出粉末，此时产物铜的温度较高，容易和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，该操作错误，不符合题意；
C、木炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧元素，使氧化铜还原成单质铜，该说法正确，符合题意；
D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的质量的总和，故固体减少的质量大于消耗碳的质量，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据碳在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体减少的质量等于参加反应的氧化铜中的氧元素的质量与参加反应的碳元素质量之和，铜和氧气在加热时会反应生成黑色固体氧化铜来解答。
9．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；基础知识点归纳；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物中一定含有氧元素；混合物是由多种物质组成的，但不一定含有多种元素，如氧气与臭氧组成的混合物中只含一种元素，该说法正确，符合题意；
B、加油站、面粉厂中均含有可燃性的物质，故该场所需要严禁烟火，否则会产生爆炸现象；煤气是具有可燃性的气体，不纯时燃烧可能发生爆炸现象，故发现煤气泄漏应该立即关闭阀门后开窗通风，该操作错误，不符合题意；
C、石墨质软呈深灰色可制成铅笔芯；金刚石硬度大可用于切割玻璃、大理石，该说法错误，不符合题意；
D、阳离子是原子失去电子形成的，故阳离子中质子数一定大于电子数；在原子中质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据混合物是由多种物质组成，氧化物是由两种元素组成的纯净物其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据面粉、汽油、煤气均是可燃物，可燃物的混合气体遇到明火可能产生爆炸事件来解答；
C、根据石墨和金刚石是碳元素组成的碳的单质，石墨软且是黑色，金刚石硬度大来解答；
D、根据原子失去电子形成阳离子，原子中的质子数不一定等于中子数来解答。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】Ag、Al、Zn、Cu四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag，因此向和溶液中加入一定量粉和粉，锌不和Al(NO3)3不发生反应，Zn优先与AgNO3发生反应，当Zn完全反应后，Cu继续与AgNO3发生反应充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明溶液中存在Cu2+，即Cu粉发生了反应，因此滤渣中一定不存在Al和Zn，一定存在Ag，硝酸银反应时可能过量、恰好或少量，故可能存在Cu；滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该说法错误，不符合题意；
B、滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，该说法正确，符合题意；
C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，该说法错误，不符合题意；
D、滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中由强到弱的顺序是Al>Zn>Cu>Ag，强者置换弱者来解答。
11．【答案】A
【知识点】合理利用金属资源；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】废旧金属铝是金属材料，可以回收再利用。而A图是可回收物的标志，B是有害垃圾的图标，C是其它垃圾是指危害较小的垃圾，D是厨余垃圾。
故答案为：A.
【分析】根据废旧金属、塑料、和纸张均是可回收的垃圾，生活中常见图标来解答。
12．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序：钾、钙 、 钠 、 镁 、 铝 、 锌、 铁、锡、铅、（氢）、铜、 汞、 银、 铂、 金 ，金属活动性依次减弱；可知在镁、银、锌和汞中活动性最弱的是银。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表是由强到弱来解答。
13．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用量筒量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数，若仰视读数会比实际液体小，导致溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、向烧杯中加水时有水洒出会造成实际所取的水的体积偏小，则会导致溶质质量分数偏大，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据配制一定质量分数的溶液时的操作顺序是计算、称固体、量液体、装瓶贴标签，若量取液体采用俯视读数会导致质量分数偏大或者向烧杯中倾倒液体时有洒落出烧杯外时会使质量分数偏大来解答。
14．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加过量的碳酸钙，氯化钙不反应，盐酸与碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，过滤，可除去氯化钙中的盐酸，不符合题意；
B、滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液，无明显现象的为氯化钠溶液，可以鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，使用紫色石蕊溶液不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不与氧气反应，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，可除去氧气中的二氧化碳气体，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
15．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱但始终是碱性溶液，pH大于7，该图示错误，不符合题意；
B、在恒温条件下，蒸发NaCl的饱和溶液有晶体析出后的溶液任然是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，该图象错误，不符合题意；
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，氢气质量从0开始逐渐增加直到稀硫酸完全反应氢气的质量不变，该图象错误，不符合题意；
D、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀蓝色沉淀和氯化钠，直到氯化铜完全反应沉淀质量不变，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢氧化钠是碱加水稀释后碱性减弱，pH值任然大于7来解答；
B、根据某温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，故恒温蒸发氯化钠的饱和溶液后溶质的质量分数不变来解答；
C、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠来解答。
16．【答案】（1）混合物
（2）CO2
（3）A；C
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳的检验和验满；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成的混合物。
（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，它能与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙白色沉淀，所以长期露置在空气中的澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部出现白色固体物质，说明空气中含有CO2。
（3）A、植树种草，扩大绿化面积，植物能吸收空气中的有害气体、吸附粉尘等，有助于净化空气，该措施合理；
B、禁止车辆出行不现实，会严重影响人们的生产生活，该措施不合理；
C、使用清洁能源可减少传统化石燃料燃烧产生的污染物排放，有利于保护空气，该措施合理。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据植树造林、节能减排、使用清洁能源防止空气污染来解答。
（1）空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成，根据混合物的定义（由两种或多种物质混合而成的物质），空气属于混合物。
（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，它能与空气中的二氧化碳反应，生成的碳酸钙是白色沉淀，所以长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部出现白色固体物质，说明空气中含有CO2。
（3）A、植树种草，扩大绿化面积，植物能吸收空气中的有害气体、吸附粉尘等，有助于净化空气，该措施合理；
B、禁止车辆出行不现实，会严重影响人们的生产生活，该措施不合理；
C、使用清洁能源，可减少传统化石燃料燃烧产生的污染物排放，有利于保护空气，该措施合理。
故选AC。
17．【答案】（1）3
（2）E
（3）Na2S
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在原子中质子数 = 核外电子数，质子数大于电子数是阳离子，质子数小于电子数的是阴离子。故ADE是原子结构且原子结构的微粒有3种，B是阳离子，C是阴离子。
（2）原子最外层电子决定元素的化学性质，故最外层电子数相同的原子化学性质相似。与氯原子最外层电子数是7的原子结构是E。
（3）在化合物中正负化合价代数和为零。硫元素在化合物中通常显 -2 价，钠元素在化合物中通常显 +1 价，故由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为Na2S。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，质子数决定元素、原子的种类；原子最外层电子数决定元素的化学性质以及原子得失电子数；化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）原子中质子数 = 核外电子数。
A 中质子数 = 核外电子数 = 17，是原子；
B 中质子数 = 11，核外电子数 = 10，质子数＞核外电子数，是阳离子；
C 中质子数 = 16，核外电子数 = 18，质子数＜核外电子数，是阴离子；
D 中质子数 = 核外电子数 = 11，是原子；
E 中质子数 = 核外电子数 = 35，是原子。
所以表示原子的微观粒子有 A、D、E，共 3 种。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。A（氯原子）最外层电子数是 7，E 最外层电子数也是 7，所以与氯原子化学性质最相似的是 E。
（3）硫元素在化合物中通常显 -2 价，钠元素在化合物中通常显 +1 价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，该化合物中钠原子和硫原子个数比为，所以由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为Na2S。
18．【答案】（1）3
（2）A；B
（3）高
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁等，而铝元素位居第 3 。
（2）A、不锈钢抗腐蚀性能好，用于制造玩具，可延长玩具使用寿命，说法正确，符合题意；
B、医疗器械需要具备良好的抗腐蚀性，不锈钢能满足这一要求，可用于制造医疗器械，说法正确，符合题意；
C、焊接金属一般使用焊锡等，说法错误，不符合题意。
故答案为：AB.
（3）生铁和钢都是铁合金，生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁硬度大于钢是因为生铁中含碳量更高。
【分析】（1）根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；
（2）根据钢是铁的合金，常用于制造玩具、医疗器械、理发刀等来解答；
（3）根据生铁和钢均是铁的合金，生铁的含碳量大于钢来解答。
（1）地壳中元素含量（质量分数）前几位依次是氧、硅、铝、铁等，铝元素位居第 3 。
（2）A、不锈钢抗腐蚀性能好，用于制造玩具，可延长玩具使用寿命，A 正确。
B、医疗器械需要具备良好的抗腐蚀性，不锈钢能满足这一要求，可用于制造医疗器械，B 正确。
C、焊接金属一般使用焊锡等，而不是不锈钢，C 错误。
故选AB。
（3）生铁和钢都是铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，生铁硬度大于钢是因为生铁中含碳量更高。
19．【答案】（1）A；C；D
（2）无烟煤对CO2的吸附量最大
（3）吸附
【知识点】自然界中的物质循环；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）A、由短文可知，不可采煤层封存CO2时将CO2吸附于煤层，驱替出煤层气（主要成分CH4），可实现煤层气高效采收，该说法正确，符合题意；
B、形成酸雨的主要是二氧化硫、氮氧化物等，该说法错误，不符合题意；
C、碳循环是指碳元素在地球上的生物圈的运动循环不止的现象；氧循环是氧元素在自然界的循环状态，说法正确，符合题意；
D、空气中的产生CO2主要来源于化石燃料燃烧、动植物呼吸等，该说法正确，符合题意。
故答案为：ACD.
（2）观察图 2，在压力相同的情况下，代表无烟煤的曲线对应的CO2吸附量数值最大，所以得出压力相同时，无烟煤对CO2的吸附量最大。
（3）高温煅烧生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，而活性炭具有吸附性，所以在捕集过程中CaO对CO2具有良好的吸附性。
【分析】（1）根据题意分析封存二氧化碳的同时可开采煤层，二氧化硫和氮的氧化物会形成酸雨，自然界的碳、氧循环可以平衡生态系统来解答；
（2）根据图2分析可知，压力相同时无烟煤对CO2的吸附量最大来解答；
（3）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙来解答。
（1）A、由短文可知，不可采煤层封存CO2时，将CO2吸附于煤层，驱替出煤层气（主要成分CH4），可实现煤层气高效采收，A 正确；
B、形成酸雨的主要是二氧化硫、氮氧化物等，不是CO2，CO2过多会导致温室效应，B 错误；
C、碳循环是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象；氧循环是氧元素在自然界的循环状态，C 正确；
D、空气中的产生CO2途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸等，D 正确。
故选ACD。
（2）观察图 2，在压力相同的情况下，代表无烟煤的曲线对应的CO2吸附量数值最大，所以得出压力相同时，无烟煤对CO2的吸附量最大。
（3）高温煅烧生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，而活性炭具有吸附性，所以在捕集过程中CaO对CO2具有良好的吸附性。
20．【答案】（1）36.6
（2）>
（3）硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低；而的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，t2℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度均为36.6g。
（2）升高温度时碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，均是低温下的溶解度的大小比较一致。而t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t1℃时氯化钠的质量分数较大，则升温后仍是氯化钠的溶解度大于碳酸钠，故氯化钠的溶质的质量分数大于碳酸钠；
（3）硝酸铵溶于水温度降低，而碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，故降温碳酸钠的饱和溶液有晶体析出，所以小试管底部固体明显增多。
【分析】（1）根据一定温度下的不同物质的溶解度的大小比较来解答；
（2）根据一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数就是溶解度除以溶解度和100克水之和，氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，升温度饱和溶液变成不饱和溶液溶质的质量分数不变来解答；
（3）根据硝酸铵溶于水吸热温度降低，降温碳酸钠的饱和溶液有晶体析出来解答。
（1）由图可知，t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均为36.6g。
（2）升高温度，碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t1℃时，氯化钠的质量分数较大，则升温后，仍是氯化钠的溶解度大于碳酸钠。
（3）硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低，而碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多。
21．【答案】（1）A；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中
（2）无；
（3）A；C；E
【知识点】酸碱盐的应用；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，天平不平衡；
B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，天平平衡；
C、铜在密封装置中和氧反应生成黑色固体氧化铜任然在密闭容器内，天平平衡。
（2）实验C中铜粉无论是否足量，反应的物质总质量不变，因此对实验结果无影响；铜与氧气加热生成氧化铜的方程式为；
（3）任何化学反应都遵守质量守恒定律，是因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；宏观来看元素种类、质量也不变，物质的总质量不变，物质种类一定改变，分子种类一定改变，由于分子种类改变所以分子数目可能改变。
故答案为：ACE.
【分析】（1）根据质量守恒定律的验证有气体产生或参加需在密闭的容器内进行，否则天平不会称量气体的质量来解答；
（2）根据铜和氧气在密闭容器内反应天平平衡，二者反应生成黑色固体氧化铜来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，物质的总质量不变来解答。
（1）A：蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，反应发生并冷却后，天平不平衡；
B：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应发生并冷却后，天平平衡；
C：装置密封，则反应发生并冷却后，天平平衡；
故填：A；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中；
（2）实验C中铜粉无论是否足量，反应的物质总质量不变，因此对实验结果无影响；铜与氧气加热生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填：无；；
（3）任何化学反应都遵守质量守恒定律，是因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；宏观来看元素种类、质量也不变，物质的总质量不变，物质种类一定改变，分子种类一定改变，由于分子种类改变所以分子数目可能改变，故选ACE。
22．【答案】蓝；白色沉淀；；中和反应有水生成；左低右高
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若白色固体不是NaOH，则向溶液中滴加CuSO4 溶液无蓝色沉淀生成；
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以向另一份溶液滴加AgNO3 溶液，会出现白色沉淀，说明白色固体是氯化钠；该反应的化学方程式为。
（2）已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，将无水醋酸倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，说明有吸水情况发生，即证明了中和反应有水生成；该反应放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，所以 U 形管内液面左低右高。
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠来解答；
（2）根据醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水放热来解答。
23．【答案】（1）0.8
（2）解：设50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的质量为x。
x=1.7g
则100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量为：1.7g×2=3.4g﹥3.0g，与标签相符。
答：该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签相符。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此充分反应后生成的氧气质量为：50.0g+2.0g-51.2g=0.8g。
（2）解： 设50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的质量为x。
解得x=1.7g
则100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量为：1.7g×2=3.4g﹥3.0g，与标签相符。
答：该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签相符。
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量相等计算出氧气的质量，再根据过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中的已知氧气的质量来计算过氧化氢的质量和标签进行比较来解答。
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此充分反应后生成的氧气质量为：50.0g+2.0g-51.2g=0.8g。
（2）根据50.0g该双氧水消毒液生成氧气的质量，利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的化学方程式中过氧化氢和氧气的质量关系，先计算出50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，然后换算成100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，最后与标签对比，得出结论。详见答案。
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