广东省深圳市宝安区2025年中考二模化学试卷
1．（2025·宝安模拟）深圳“鲲鹏径”是倡导人与自然和谐共生的生态步道。以下建议中符合绿色化学理念的是（ ）
A．废旧电池埋进土壤 B．大量施用化肥
C．集中焚烧废弃塑料 D．垃圾分类回收
2．（2025·宝安模拟）下列化学用语表述正确的是
A．3个氧原子：O3 B．硫酸铝：AlSO4
C．2个甲烷分子：2CH4 D．H2中氢元素的化合价：
3．（2025·宝安模拟）下图是元素周期表中铁元素的信息。下列说法错误的是
A．铁属于金属元素 B．铁原子中子数为26
C．铁原子的相对原子质量为55.84 D．Fe和Fe3+质子数相同
4．（2025·宝安模拟）酒精是一种常见的物质。下列有关酒精的项目与化学知识不相符的是（ ）
选项 项目 化学知识
A 将酒精和水混合后总体积变小 酒精分子体积很小
B 向酒精灯中添加酒精做燃料 酒精具有可燃性
C 使用酒精灯后要及时盖上灯帽 酒精具有挥发性
D 酒精汽化后点燃产生高温火焰 汽化增大反应物接触面
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·宝安模拟）第9届亚冬会期间，醇氢汽车亮相哈尔滨，为亚冬会提供了安全、低碳的“醇净”出行。醇氢技术原理包括甲醇重整制氢等。回答下列2个小题。
（1）甲醇(CH3OH)可替代传统能源，成为交通工具的新型燃料。下列有关甲醇的说法正确的是
A．属于氧化物 B．共有6个原子
C．其中碳、氢元素质量比为3∶1 D．其中氧元素质量分数为5%
（2）氢能在“碳达峰、碳中和”中发挥重要作用。甲醇重整制氢是氢能的来源之一，该反应涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．反应前后，原子数目减少
B．两种生成物的分子个数比为1∶1
C．反应前后，铜基催化剂的质量变大
D．生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量
6．（2025·宝安模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶解度受温度的影响较小的是甲
B．时，甲、乙的溶解度相等
C．将时甲的饱和溶液降温至，溶质的质量分数保持不变
D．时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液
7．（2025·宝安模拟）下列实验方法无法达到实验目的的是
目的 方法
A 除去CO2中的水蒸气 通过NaOH固体
B 鉴别纯金和黄铜(铜锌合金) 灼烧，看颜色
C 鉴别CaO和Ca(OH)2 加水，测温度
D 鉴别羊毛和涤纶 点燃，闻气味
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·宝安模拟）某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法正确的是
A．实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液
B．曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程
C．t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，说明CO2具有酸性
D．实验结束后向试管中滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色
9．（2025·宝安模拟）关于下列实验的说法，错误的是
A．实验甲：水通电产生H2和O2，可说明水中含有氢元素和氧元素
B．实验乙：将硫酸铜溶液与铁钉混合，反应后天平示数仍为150.0g
C．实验丙：对比①③可探究，接触水是否为铁钉生锈的条件之一
D．实验丁：对比②④可探究，接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一
10．（2025·宝安模拟）【科普阅读】海水资源的综合利用
能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类(如下表)，随着人们开发能源的种类越来越多，能源消费结构(如图1)也不断优化。
分类标准 消耗后是否造成污染 短周期内能否再生
能源分类 污染型能源 情节性能源 再生能源 不再生能源
举例 煤炭 风能 潮汐能 石油
海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。
（1）结合上述分类标准，分析海洋温差能属于 能源(填一种)。
（2）由图1分析，2012~2020年我国能源消费的变化情况为 (写一条)。
（3）由图2可知，淡化膜允许大部分 (填微观粒子名称)通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中 操作的原理相同。
（4）取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理(如下图)。由下表可知， (填淡化工艺名称)的淡化效果更好。
样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度g/L
Na+ Mg2+ Cl-
1 热法 13.17 1.57 20.32
2 膜法 18.77 2.41 34.28
（5）浓缩后海水含有大量MgCl2，加入熟石灰可获得经济价值较高的氢氧化镁，该反应的化学方程式为 。
11．（2025·宝安模拟）在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。
【问题】黑烟是什么？
【资料】I．高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。
II．棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。
【分析】
（1）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。
【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉
【实验】
（2）收集三份黑烟，分别进行以下实验。
实验 操作 现象 结论
甲 取少量黑色固体于点滴板中，加适量水。 猜想一错误
乙 无气泡产生 猜想二错误
丙 另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 猜想三正确
【结论】
（3）黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。
【拓展】
（4）测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在 。
位置 试管底部 试管中部 试管口
温度范围 300~400℃ 150~250℃ 60~100℃
（5）根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用 (填材料名称)替代棉花，你的理由是 。
材料 优点 缺点
玻璃棉 成本适中，耐高温 纤维易散开，需缠绕成团塞入试管
石英棉 性质稳定，耐高温 价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘
塑料纤维 材料易得，成本低 易燃，释放有毒气体
12．（2025·宝安模拟）某化工厂以铜渣(含Cu、Fe、O、S等多种元素)为原料，回收金属铜的工艺流程如下图。请回答下列问题。
资料：通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。
（1）“过程I”中，焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有 (填两个)。
（2）“过程Ⅱ”中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。结合下图，其他条件一定时，为增加铜的产率，可选择质量分数为 的硫酸溶液。
（3）“过程Ⅲ”中，生成铜的反应属于 (填基本反应类型)。
（4）利用副产品
①回收铁：高炉炼铁时，利用含有Fe3O4的铁精矿与 反应生成铁。
②回收锌：ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为 。
13．（2025·宝安模拟）兴趣小组从不同角度探讨“化学反应”。
（1）本质：以木炭燃烧为例，从宏观分析，该反应有新物质生成；从微观分析，该反应有新 (填“元素”“分子”或“原子”)生成。
（2）现象：化学反应常伴有明显现象，如铁丝在氧气中燃烧，能证明该反应发生的现象为 。有些化学反应无明显现象，如与稀硫酸的反应。
（3）变化：为验证与稀硫酸发生反应，同学们设计了如下的实验。
①先测定图1中溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，测得溶液的pH变为7.计算此时烧杯中所加入的稀硫酸的质量 。(根据化学方程式写出完整计算过程)。
资料：为白色固体，难溶于水；为蓝色固体，难溶于水。
②同学们还设计了图2的两种方案，其中方案 (填“一”或“二”)无法根据实验现象推理出结论，理由是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、废旧电池埋进土中，电池里面的重金属对土壤和水体会造成污染，不符合绿色化学理念，故A不符合题意；
B、农业上要合理使用农药和化肥，如果大量施用化肥会造成水体和土壤污染，不符合绿色化学理念，故B不符合题意；
C、集中焚烧废弃塑料，会产生大量有毒有害气体，造成空气污染，不符合绿色化学理念，故C不符合题意；
D、垃圾分类回收，既可以节约资源，又可以减少环境污染，符合绿色化学理念，故D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据废旧电池深埋会造成重金属污染进行分析解答；
B、根据大量施用化肥会造成水体和土壤污染进行分析解答；
C、根据集中焚烧废弃塑料会造成空气污染进行分析解答；
D、根据垃圾分类回收既可以节约资源，又可以减少环境污染进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，所以O3表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，说法错误，不符合题意；
B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，在化合物中正负价的代数和为0，故硫酸铝的化学式为：，说法错误，不符合题意；
C、化学式前的数字表示分子个数，故2个甲烷分子表示为2CH4，书写正确，符合题意；
D、单质中元素的化合价为0，H2中氢元素的化合价为0，可表示为：，书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期的数字含义是：元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
3．【答案】B
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铁元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、在元素周期表中原子序数=质子数=26，相对原子质量约为55.84，相对原子质量≈质子数+中子数；故中子数=55.84 26≈29.84（取整数约为30），而不是26，该说法错误，符合题意；
C、从元素周期表中铁元素的信息可知，铁原子的相对原子质量为55.84，该说法正确，不符合题意；
D、Fe变成Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，质子数不变，Fe和Fe3+质子数相同，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，右上方的符号表示元素符号；在原子中原子的相对质量等于质子数和中子数之和，质子数决定元素的种类来解答。
4．【答案】A
【知识点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、将酒精和水混合后总体积变小，是因为分子之间有间隔，与分子大小无关，故A符合题意；
B、性质决定用途，用途反映性质， 向酒精灯中添加酒精做燃料 ，说明酒精具有可燃性，故B不符合题意；
C、因为酒精具有挥发性，为防止酒精挥发造成损失，使用酒精灯后要及时盖上灯帽，故C不符合题意；
D、反应物接触面积越大，反应更快更充分，酒精汽化后点燃产生高温火焰，是因为汽化增大了反应物的接触面积，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子之间有间隔进行分析解答啊；
B、根据具有可燃性的物质可以作燃料进行分析解答；
C、根据酒精易挥发，酒精灯使用后要及时盖上灯帽进行分析解答；
D、根据反应物接触面积越大，反应越快越充分进行分析解答。
5．【答案】（1）C
（2）D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；甲醇(CH3OH)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，共6个原子，但说甲醇共有6个原子表述不准确，应该强调是一个甲醇分子，说法错误，不符合题意；
C、甲醇中碳、氢元素质量比为(12×1)：(1×4)=12：4=3：1，说法正确，符合题意；
D、甲醇中氧元素质量分数为，不是5%，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）根据微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳的化学方程式为：CH3OH+H2OCO2+ 3H2。
A、该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，属于化学变化，化学变化遵守质量守恒定律，应前后原子的种类和数目不变，说法错误，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，两种生成物的分子个数比为1∶3或3：1，说法错误，不符合题意
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故反应前后铜基催化剂的质量不变，说法错误，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，甲醇、水中的氢元素全部转化为氢气，根据质量守恒定律分析可知，反应前后元素质量不变，所以生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】（1）根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成以及一个分子中的原子个数来解答；
（2）根据反应模型图分析可知，甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳的化学方程式来分析进行解答，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；甲醇(CH3OH)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，共6个原子，但说甲醇共有6个原子表述不准确，应该强调是一个甲醇分子，说法错误，不符合题意；
C、甲醇中碳、氢元素质量比为(12×1)：(1×4)=12：4=3：1，说法正确，符合题意；
D、甲醇中氧元素质量分数为，不是5%，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）根据微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳的化学方程式为：CH3OH+H2OCO2+ 3H2。
A、该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，属于化学变化，化学变化遵守质量守恒定律，应前后原子的种类和数目不变，说法错误，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，两种生成物的分子个数比为1∶3或3：1，说法错误，不符合题意
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故反应前后铜基催化剂的质量不变，说法错误，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，甲醇、水中的氢元素全部转化为氢气，根据质量守恒定律分析可知，反应前后元素质量不变，所以生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
6．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高且变化明显；乙物质的溶解度随温度升高变化较小，说法错误，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙两种物质曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高而增大，将时甲的饱和溶液降温至，有晶体析出，溶质的质量分数将减小，故说法错误，不符合题意；
D、t2℃时甲物质的溶解度为90g，即50g水中溶解45g甲形成饱和溶液，该饱和溶液质量为：50g+45g=95g，故说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相等，甲的溶解度随温度升高且变化明显，降温可结晶析出甲物质；一定温度下的物质的溶解度的含义来理解该温度下的一定量的物质溶解在一定量的水中是否是饱和溶液来解答。
7．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体具有吸水性且氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，符合题意；
B、纯金的化学性质稳定不与氧气反应无现象，黄铜中的铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，由红色变成黑色，现象不同，可以用灼烧的方法鉴别，不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，温度升高；氢氧化钙溶于水温度变化不大，可以用该方法鉴别氧化钙和氢氧化钙，不符合题意；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧，有烧焦羽毛的气味；涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
B、根据铜和金的颜色均是黄色来解答；
C、根据氧化钙溶于水放热且生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水温度变化不大来解答；
D、根据羊毛灼烧有烧焦蛋白质的气味，涤纶灼烧有刺激性气味的气体产生来解答。
8．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、由图2可知，实验开始前，烧杯中的液体的pH=7，溶液显中性，而氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，说法错误，不符合题意；
B、试管中生成的二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，随着二氧化碳不断和水反应，酸性逐渐增强，pH会减小，反应结束后，pH不再改变，所以曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程，说法正确，符合题意；
C、t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，是因为二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，说法错误，不符合题意；
D、实验结束后，试管中的溶质最多有两种（氯化钙、氯化氢），向试管中滴入酚酞溶液，溶液仍是无色，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据稀盐酸和石灰石碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，密闭装置中的压强增大，酸的pH值增大，石蕊遇酸性溶液或中性溶液不变色来解答。
9．【答案】D
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、水通电产生H2和O2，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成；化学变化中元素守恒，说明水中含有氢元素和氧元素，说法正确，不符合题意；
B、铁与硫酸铜溶液反应前后总质量保持不变（质量守恒），所以天平读数仍为 150.0 g，说法正确，不符合题意；
C、①中铁钉与水和氧气接触生锈，③中铁钉只与氧气接触不生锈，对比①③可探究，接触水是否为铁钉生锈的条件之一，说法正确，不符合题意；
D、②处红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点不燃烧，④处红磷温度没有达到着火点，没有与氧气接触不燃烧，变量不唯一；对比②④无法探究接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据电解水实验正氧负氢，物质由元素组成来解答；
B、根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
C、根据铁与氧气和水接触生成铁锈来解答；
D、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
10．【答案】（1）清洁型
（2）煤炭占能源消费的比重逐年下降，而天然气、其他清洁能源的比重总体上升（合理即可）
（3）水分子；过滤
（4）膜法
（5）
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；海洋中的资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能，消耗后不会造成污染，属于清洁型能源，在短期内能再生，属于再生能源；
（2）由图1可知，2012～2020年煤炭占能源消费的比重逐年下降，而天然气、其他清洁能源的比重总体上升；
（3）由图2可知，淡化膜允许大部分水分子通过；用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离；
（4）从表格中看，膜法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此膜法的淡化效果更好；
（5）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该化学方程式为。
【分析】根据海洋温差能属于可再生的清洁能源，淡化膜永许水分子通过，不永许其它杂质通过；氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙来解答。
（1）海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能，消耗后不会造成污染，属于清洁型能源，在短期内能再生，属于再生能源；
（2）由图1 可知，2012～2020 年煤炭占能源消费的比重逐年下降，而天然气、其他清洁能源的比重总体上升；
（3）由图2 可知，淡化膜允许大部分水分子通过；
用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离；
（4）从表格中看，膜法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此膜法的淡化效果更好；
（5）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为。
11．【答案】；固体不溶解；取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液；；试管口；玻璃棉；玻璃棉耐高温，成本适中
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
（2）实验甲：猜想一错误，则不含有高锰酸钾，高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液。则取少量黑色固体于点滴板中，加适量水，固体不溶解，则猜想一错误；
实验乙：二氧化锰可以加快过氧化氢的分解。则取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液，无气泡产生，说明猜想二错误；
（3）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；
（4）由表中温度数据可知，试管口温度(60~100℃)远低于棉花着火点(210℃)，故加热高锰酸钾时，棉花应放在“试管口”处，避免被高温引起爆炸事件；
（5）从材料优缺点看，中学分组实验中宜选用“玻璃棉”替代棉花，理由是玻璃棉耐高温，且成本适中。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（2）根据高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（3）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（4）根据棉花的着火点低，高锰酸钾受热分解生成氧气时棉花放在试管口来解答；
（5）根据表中数据分析，玻璃棉耐高温，且成本适中来解答。
12．【答案】（1）CO和SO2
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；20%
（3）置换反应
（4）CO；
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）铜渣中含S元素，焙烧后会生成二氧化硫气体；焙烧时加入的炭粉中含碳元素，焙烧时可能产生一氧化碳气体。二氧化硫和一氧化碳都是气体污染物，因此产生的烟气中含有的气体污染物有：CO和SO2。
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
根据图示其他条件一定时，稀硫酸的质量分数为20%时铜浸出率最高，因此为增加铜的产率，可选择质量分数为20%的硫酸溶液。
（3）“过程Ⅲ”中，锌和滤液中的硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应属于置换反应，因此生成铜的反应属于置换反应。
（4）①高炉炼铁的原理是在高温条件下，一氧化碳夺取铁的氧化物里的氧将铁还原出来
②ZnSO4的水溶液在通电条件下反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，硫、铁、铜分别和氧气反应生成二氧化硫、四氧化三铁和氧化铜，碳和氧气反应生成一氧化碳；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硫酸锌和水在通电的情况下反应生成锌、硫酸和氧气来解答。
（1）铜渣中含S元素，焙烧后会生成二氧化硫气体；焙烧时加入的炭粉中含碳元素，焙烧时可能产生一氧化碳气体。二氧化硫和一氧化碳都是气体污染物，因此产生的烟气中含有的气体污染物有：CO和SO2。
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
根据图示，其他条件一定时，稀硫酸的质量分数为20%时铜浸出率最高，因此为增加铜的产率，可选择质量分数为20%的硫酸溶液。
（3）“过程Ⅲ”中，锌和滤液中的硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，因此生成铜的反应属于置换反应。
（4）①高炉炼铁的原理是在高温条件下，一氧化碳夺取铁的氧化物里的氧将铁还原出来。故填：一氧化碳。
②ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为：。
13．【答案】（1）分子
（2）生成黑色固体
（3）解：设加入的稀硫酸的溶质质量为x x=4.9g。加入的稀硫酸的质量为4.9g÷9.8%=50g答：加入的稀硫酸的质量为50g。；一；硫酸、反应生成的硫酸钠均能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；中和反应及其应用；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，从微观角度看该反应有新分子生成，反应前含氧分子，反应后含二氧化碳分子；在化学反应前后元素的种类，原子的种类和数目不变，没有新元素和新原子生成；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，说明生成了新物质；
（3）① 解：设加入的稀硫酸的溶质质量为x
x=4.9g。
故加入的稀硫酸的质量为4.9g÷9.8%=50g
答：加入的稀硫酸的质量为50g。
②氯化钡与硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液均会产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，故方案一无法根据实验现象推理出结论；
方案二中滴入硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。
【分析】（1）根据化学变化中有新分子生成，元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热并生成黑色固体四氧化三钠来解答；
（3）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸、硫酸钠均和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，硫酸铜蓝色溶液和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答。
（1）木炭燃烧生成二氧化碳，从宏观角度看，该反应有新物质生成；从微观角度看，该反应有新分子生成，反应前含氧分子，反应后含二氧化碳分子，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，没有新元素和新原子生成；故填：分子；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成黑色固体，说明生成了新物质，说明该反应发生；
（3）①见答案；
②氯化钡与硫酸、反应生成的硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，故方案一无法根据实验现象推理出结论；
方案二中滴入硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。
1 / 1广东省深圳市宝安区2025年中考二模化学试卷
1．（2025·宝安模拟）深圳“鲲鹏径”是倡导人与自然和谐共生的生态步道。以下建议中符合绿色化学理念的是（ ）
A．废旧电池埋进土壤 B．大量施用化肥
C．集中焚烧废弃塑料 D．垃圾分类回收
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、废旧电池埋进土中，电池里面的重金属对土壤和水体会造成污染，不符合绿色化学理念，故A不符合题意；
B、农业上要合理使用农药和化肥，如果大量施用化肥会造成水体和土壤污染，不符合绿色化学理念，故B不符合题意；
C、集中焚烧废弃塑料，会产生大量有毒有害气体，造成空气污染，不符合绿色化学理念，故C不符合题意；
D、垃圾分类回收，既可以节约资源，又可以减少环境污染，符合绿色化学理念，故D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据废旧电池深埋会造成重金属污染进行分析解答；
B、根据大量施用化肥会造成水体和土壤污染进行分析解答；
C、根据集中焚烧废弃塑料会造成空气污染进行分析解答；
D、根据垃圾分类回收既可以节约资源，又可以减少环境污染进行分析解答。
2．（2025·宝安模拟）下列化学用语表述正确的是
A．3个氧原子：O3 B．硫酸铝：AlSO4
C．2个甲烷分子：2CH4 D．H2中氢元素的化合价：
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，所以O3表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，说法错误，不符合题意；
B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，在化合物中正负价的代数和为0，故硫酸铝的化学式为：，说法错误，不符合题意；
C、化学式前的数字表示分子个数，故2个甲烷分子表示为2CH4，书写正确，符合题意；
D、单质中元素的化合价为0，H2中氢元素的化合价为0，可表示为：，书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期的数字含义是：元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
3．（2025·宝安模拟）下图是元素周期表中铁元素的信息。下列说法错误的是
A．铁属于金属元素 B．铁原子中子数为26
C．铁原子的相对原子质量为55.84 D．Fe和Fe3+质子数相同
【答案】B
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铁元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、在元素周期表中原子序数=质子数=26，相对原子质量约为55.84，相对原子质量≈质子数+中子数；故中子数=55.84 26≈29.84（取整数约为30），而不是26，该说法错误，符合题意；
C、从元素周期表中铁元素的信息可知，铁原子的相对原子质量为55.84，该说法正确，不符合题意；
D、Fe变成Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，质子数不变，Fe和Fe3+质子数相同，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，右上方的符号表示元素符号；在原子中原子的相对质量等于质子数和中子数之和，质子数决定元素的种类来解答。
4．（2025·宝安模拟）酒精是一种常见的物质。下列有关酒精的项目与化学知识不相符的是（ ）
选项 项目 化学知识
A 将酒精和水混合后总体积变小 酒精分子体积很小
B 向酒精灯中添加酒精做燃料 酒精具有可燃性
C 使用酒精灯后要及时盖上灯帽 酒精具有挥发性
D 酒精汽化后点燃产生高温火焰 汽化增大反应物接触面
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、将酒精和水混合后总体积变小，是因为分子之间有间隔，与分子大小无关，故A符合题意；
B、性质决定用途，用途反映性质， 向酒精灯中添加酒精做燃料 ，说明酒精具有可燃性，故B不符合题意；
C、因为酒精具有挥发性，为防止酒精挥发造成损失，使用酒精灯后要及时盖上灯帽，故C不符合题意；
D、反应物接触面积越大，反应更快更充分，酒精汽化后点燃产生高温火焰，是因为汽化增大了反应物的接触面积，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子之间有间隔进行分析解答啊；
B、根据具有可燃性的物质可以作燃料进行分析解答；
C、根据酒精易挥发，酒精灯使用后要及时盖上灯帽进行分析解答；
D、根据反应物接触面积越大，反应越快越充分进行分析解答。
5．（2025·宝安模拟）第9届亚冬会期间，醇氢汽车亮相哈尔滨，为亚冬会提供了安全、低碳的“醇净”出行。醇氢技术原理包括甲醇重整制氢等。回答下列2个小题。
（1）甲醇(CH3OH)可替代传统能源，成为交通工具的新型燃料。下列有关甲醇的说法正确的是
A．属于氧化物 B．共有6个原子
C．其中碳、氢元素质量比为3∶1 D．其中氧元素质量分数为5%
（2）氢能在“碳达峰、碳中和”中发挥重要作用。甲醇重整制氢是氢能的来源之一，该反应涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．反应前后，原子数目减少
B．两种生成物的分子个数比为1∶1
C．反应前后，铜基催化剂的质量变大
D．生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量
【答案】（1）C
（2）D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；甲醇(CH3OH)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，共6个原子，但说甲醇共有6个原子表述不准确，应该强调是一个甲醇分子，说法错误，不符合题意；
C、甲醇中碳、氢元素质量比为(12×1)：(1×4)=12：4=3：1，说法正确，符合题意；
D、甲醇中氧元素质量分数为，不是5%，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）根据微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳的化学方程式为：CH3OH+H2OCO2+ 3H2。
A、该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，属于化学变化，化学变化遵守质量守恒定律，应前后原子的种类和数目不变，说法错误，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，两种生成物的分子个数比为1∶3或3：1，说法错误，不符合题意
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故反应前后铜基催化剂的质量不变，说法错误，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，甲醇、水中的氢元素全部转化为氢气，根据质量守恒定律分析可知，反应前后元素质量不变，所以生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】（1）根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成以及一个分子中的原子个数来解答；
（2）根据反应模型图分析可知，甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳的化学方程式来分析进行解答，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；甲醇(CH3OH)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，共6个原子，但说甲醇共有6个原子表述不准确，应该强调是一个甲醇分子，说法错误，不符合题意；
C、甲醇中碳、氢元素质量比为(12×1)：(1×4)=12：4=3：1，说法正确，符合题意；
D、甲醇中氧元素质量分数为，不是5%，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）根据微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳的化学方程式为：CH3OH+H2OCO2+ 3H2。
A、该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，属于化学变化，化学变化遵守质量守恒定律，应前后原子的种类和数目不变，说法错误，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，两种生成物的分子个数比为1∶3或3：1，说法错误，不符合题意
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故反应前后铜基催化剂的质量不变，说法错误，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，甲醇、水中的氢元素全部转化为氢气，根据质量守恒定律分析可知，反应前后元素质量不变，所以生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
6．（2025·宝安模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶解度受温度的影响较小的是甲
B．时，甲、乙的溶解度相等
C．将时甲的饱和溶液降温至，溶质的质量分数保持不变
D．时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高且变化明显；乙物质的溶解度随温度升高变化较小，说法错误，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙两种物质曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高而增大，将时甲的饱和溶液降温至，有晶体析出，溶质的质量分数将减小，故说法错误，不符合题意；
D、t2℃时甲物质的溶解度为90g，即50g水中溶解45g甲形成饱和溶液，该饱和溶液质量为：50g+45g=95g，故说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相等，甲的溶解度随温度升高且变化明显，降温可结晶析出甲物质；一定温度下的物质的溶解度的含义来理解该温度下的一定量的物质溶解在一定量的水中是否是饱和溶液来解答。
7．（2025·宝安模拟）下列实验方法无法达到实验目的的是
目的 方法
A 除去CO2中的水蒸气 通过NaOH固体
B 鉴别纯金和黄铜(铜锌合金) 灼烧，看颜色
C 鉴别CaO和Ca(OH)2 加水，测温度
D 鉴别羊毛和涤纶 点燃，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体具有吸水性且氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，符合题意；
B、纯金的化学性质稳定不与氧气反应无现象，黄铜中的铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，由红色变成黑色，现象不同，可以用灼烧的方法鉴别，不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，温度升高；氢氧化钙溶于水温度变化不大，可以用该方法鉴别氧化钙和氢氧化钙，不符合题意；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧，有烧焦羽毛的气味；涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
B、根据铜和金的颜色均是黄色来解答；
C、根据氧化钙溶于水放热且生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水温度变化不大来解答；
D、根据羊毛灼烧有烧焦蛋白质的气味，涤纶灼烧有刺激性气味的气体产生来解答。
8．（2025·宝安模拟）某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法正确的是
A．实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液
B．曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程
C．t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，说明CO2具有酸性
D．实验结束后向试管中滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、由图2可知，实验开始前，烧杯中的液体的pH=7，溶液显中性，而氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，说法错误，不符合题意；
B、试管中生成的二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，随着二氧化碳不断和水反应，酸性逐渐增强，pH会减小，反应结束后，pH不再改变，所以曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程，说法正确，符合题意；
C、t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，是因为二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，说法错误，不符合题意；
D、实验结束后，试管中的溶质最多有两种（氯化钙、氯化氢），向试管中滴入酚酞溶液，溶液仍是无色，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据稀盐酸和石灰石碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，密闭装置中的压强增大，酸的pH值增大，石蕊遇酸性溶液或中性溶液不变色来解答。
9．（2025·宝安模拟）关于下列实验的说法，错误的是
A．实验甲：水通电产生H2和O2，可说明水中含有氢元素和氧元素
B．实验乙：将硫酸铜溶液与铁钉混合，反应后天平示数仍为150.0g
C．实验丙：对比①③可探究，接触水是否为铁钉生锈的条件之一
D．实验丁：对比②④可探究，接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一
【答案】D
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、水通电产生H2和O2，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成；化学变化中元素守恒，说明水中含有氢元素和氧元素，说法正确，不符合题意；
B、铁与硫酸铜溶液反应前后总质量保持不变（质量守恒），所以天平读数仍为 150.0 g，说法正确，不符合题意；
C、①中铁钉与水和氧气接触生锈，③中铁钉只与氧气接触不生锈，对比①③可探究，接触水是否为铁钉生锈的条件之一，说法正确，不符合题意；
D、②处红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点不燃烧，④处红磷温度没有达到着火点，没有与氧气接触不燃烧，变量不唯一；对比②④无法探究接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据电解水实验正氧负氢，物质由元素组成来解答；
B、根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
C、根据铁与氧气和水接触生成铁锈来解答；
D、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
10．（2025·宝安模拟）【科普阅读】海水资源的综合利用
能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类(如下表)，随着人们开发能源的种类越来越多，能源消费结构(如图1)也不断优化。
分类标准 消耗后是否造成污染 短周期内能否再生
能源分类 污染型能源 情节性能源 再生能源 不再生能源
举例 煤炭 风能 潮汐能 石油
海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。
（1）结合上述分类标准，分析海洋温差能属于 能源(填一种)。
（2）由图1分析，2012~2020年我国能源消费的变化情况为 (写一条)。
（3）由图2可知，淡化膜允许大部分 (填微观粒子名称)通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中 操作的原理相同。
（4）取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理(如下图)。由下表可知， (填淡化工艺名称)的淡化效果更好。
样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度g/L
Na+ Mg2+ Cl-
1 热法 13.17 1.57 20.32
2 膜法 18.77 2.41 34.28
（5）浓缩后海水含有大量MgCl2，加入熟石灰可获得经济价值较高的氢氧化镁，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）清洁型
（2）煤炭占能源消费的比重逐年下降，而天然气、其他清洁能源的比重总体上升（合理即可）
（3）水分子；过滤
（4）膜法
（5）
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；海洋中的资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能，消耗后不会造成污染，属于清洁型能源，在短期内能再生，属于再生能源；
（2）由图1可知，2012～2020年煤炭占能源消费的比重逐年下降，而天然气、其他清洁能源的比重总体上升；
（3）由图2可知，淡化膜允许大部分水分子通过；用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离；
（4）从表格中看，膜法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此膜法的淡化效果更好；
（5）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该化学方程式为。
【分析】根据海洋温差能属于可再生的清洁能源，淡化膜永许水分子通过，不永许其它杂质通过；氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙来解答。
（1）海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能，消耗后不会造成污染，属于清洁型能源，在短期内能再生，属于再生能源；
（2）由图1 可知，2012～2020 年煤炭占能源消费的比重逐年下降，而天然气、其他清洁能源的比重总体上升；
（3）由图2 可知，淡化膜允许大部分水分子通过；
用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离；
（4）从表格中看，膜法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此膜法的淡化效果更好；
（5）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为。
11．（2025·宝安模拟）在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。
【问题】黑烟是什么？
【资料】I．高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。
II．棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。
【分析】
（1）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。
【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉
【实验】
（2）收集三份黑烟，分别进行以下实验。
实验 操作 现象 结论
甲 取少量黑色固体于点滴板中，加适量水。 猜想一错误
乙 无气泡产生 猜想二错误
丙 另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 猜想三正确
【结论】
（3）黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。
【拓展】
（4）测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在 。
位置 试管底部 试管中部 试管口
温度范围 300~400℃ 150~250℃ 60~100℃
（5）根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用 (填材料名称)替代棉花，你的理由是 。
材料 优点 缺点
玻璃棉 成本适中，耐高温 纤维易散开，需缠绕成团塞入试管
石英棉 性质稳定，耐高温 价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘
塑料纤维 材料易得，成本低 易燃，释放有毒气体
【答案】；固体不溶解；取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液；；试管口；玻璃棉；玻璃棉耐高温，成本适中
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
（2）实验甲：猜想一错误，则不含有高锰酸钾，高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液。则取少量黑色固体于点滴板中，加适量水，固体不溶解，则猜想一错误；
实验乙：二氧化锰可以加快过氧化氢的分解。则取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液，无气泡产生，说明猜想二错误；
（3）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；
（4）由表中温度数据可知，试管口温度(60~100℃)远低于棉花着火点(210℃)，故加热高锰酸钾时，棉花应放在“试管口”处，避免被高温引起爆炸事件；
（5）从材料优缺点看，中学分组实验中宜选用“玻璃棉”替代棉花，理由是玻璃棉耐高温，且成本适中。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（2）根据高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（3）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（4）根据棉花的着火点低，高锰酸钾受热分解生成氧气时棉花放在试管口来解答；
（5）根据表中数据分析，玻璃棉耐高温，且成本适中来解答。
12．（2025·宝安模拟）某化工厂以铜渣(含Cu、Fe、O、S等多种元素)为原料，回收金属铜的工艺流程如下图。请回答下列问题。
资料：通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。
（1）“过程I”中，焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有 (填两个)。
（2）“过程Ⅱ”中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。结合下图，其他条件一定时，为增加铜的产率，可选择质量分数为 的硫酸溶液。
（3）“过程Ⅲ”中，生成铜的反应属于 (填基本反应类型)。
（4）利用副产品
①回收铁：高炉炼铁时，利用含有Fe3O4的铁精矿与 反应生成铁。
②回收锌：ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）CO和SO2
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；20%
（3）置换反应
（4）CO；
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）铜渣中含S元素，焙烧后会生成二氧化硫气体；焙烧时加入的炭粉中含碳元素，焙烧时可能产生一氧化碳气体。二氧化硫和一氧化碳都是气体污染物，因此产生的烟气中含有的气体污染物有：CO和SO2。
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
根据图示其他条件一定时，稀硫酸的质量分数为20%时铜浸出率最高，因此为增加铜的产率，可选择质量分数为20%的硫酸溶液。
（3）“过程Ⅲ”中，锌和滤液中的硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应属于置换反应，因此生成铜的反应属于置换反应。
（4）①高炉炼铁的原理是在高温条件下，一氧化碳夺取铁的氧化物里的氧将铁还原出来
②ZnSO4的水溶液在通电条件下反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，硫、铁、铜分别和氧气反应生成二氧化硫、四氧化三铁和氧化铜，碳和氧气反应生成一氧化碳；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硫酸锌和水在通电的情况下反应生成锌、硫酸和氧气来解答。
（1）铜渣中含S元素，焙烧后会生成二氧化硫气体；焙烧时加入的炭粉中含碳元素，焙烧时可能产生一氧化碳气体。二氧化硫和一氧化碳都是气体污染物，因此产生的烟气中含有的气体污染物有：CO和SO2。
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
根据图示，其他条件一定时，稀硫酸的质量分数为20%时铜浸出率最高，因此为增加铜的产率，可选择质量分数为20%的硫酸溶液。
（3）“过程Ⅲ”中，锌和滤液中的硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，因此生成铜的反应属于置换反应。
（4）①高炉炼铁的原理是在高温条件下，一氧化碳夺取铁的氧化物里的氧将铁还原出来。故填：一氧化碳。
②ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为：。
13．（2025·宝安模拟）兴趣小组从不同角度探讨“化学反应”。
（1）本质：以木炭燃烧为例，从宏观分析，该反应有新物质生成；从微观分析，该反应有新 (填“元素”“分子”或“原子”)生成。
（2）现象：化学反应常伴有明显现象，如铁丝在氧气中燃烧，能证明该反应发生的现象为 。有些化学反应无明显现象，如与稀硫酸的反应。
（3）变化：为验证与稀硫酸发生反应，同学们设计了如下的实验。
①先测定图1中溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，测得溶液的pH变为7.计算此时烧杯中所加入的稀硫酸的质量 。(根据化学方程式写出完整计算过程)。
资料：为白色固体，难溶于水；为蓝色固体，难溶于水。
②同学们还设计了图2的两种方案，其中方案 (填“一”或“二”)无法根据实验现象推理出结论，理由是 。
【答案】（1）分子
（2）生成黑色固体
（3）解：设加入的稀硫酸的溶质质量为x x=4.9g。加入的稀硫酸的质量为4.9g÷9.8%=50g答：加入的稀硫酸的质量为50g。；一；硫酸、反应生成的硫酸钠均能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；中和反应及其应用；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，从微观角度看该反应有新分子生成，反应前含氧分子，反应后含二氧化碳分子；在化学反应前后元素的种类，原子的种类和数目不变，没有新元素和新原子生成；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，说明生成了新物质；
（3）① 解：设加入的稀硫酸的溶质质量为x
x=4.9g。
故加入的稀硫酸的质量为4.9g÷9.8%=50g
答：加入的稀硫酸的质量为50g。
②氯化钡与硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液均会产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，故方案一无法根据实验现象推理出结论；
方案二中滴入硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。
【分析】（1）根据化学变化中有新分子生成，元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热并生成黑色固体四氧化三钠来解答；
（3）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸、硫酸钠均和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，硫酸铜蓝色溶液和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答。
（1）木炭燃烧生成二氧化碳，从宏观角度看，该反应有新物质生成；从微观角度看，该反应有新分子生成，反应前含氧分子，反应后含二氧化碳分子，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，没有新元素和新原子生成；故填：分子；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成黑色固体，说明生成了新物质，说明该反应发生；
（3）①见答案；
②氯化钡与硫酸、反应生成的硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，故方案一无法根据实验现象推理出结论；
方案二中滴入硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。
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