广东省珠海市金湾区2025年初中学业水平第二次模拟考试化学试卷
1．（2025·金湾模拟）珠海传统茶点金湾虾米糍以米浆蒸制，铺满虾米、腊肠等，口感软糯咸香。下列说法正确的是
A．米浆中富含的淀粉属于蛋白质 B．虾米富含钙元素可预防贫血
C．腊肠可提供油脂 D．虾米糍中不含无机盐
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、淀粉属于糖类，不属于蛋白质，所以米浆中富含的淀粉属于糖类，故A错误；
B、铁元素可以预防贫血，虾米中富含的钙元素，对于儿童可以预防佝偻病，对于中老年人可以预防骨质疏松症，故B错误；
C、油脂包括油（植物）和脂肪（动物），腊肠含动物脂肪，所以腊肠可以为人体提供油脂，故C正确；
D、虾米富含钙元素，钙元素属于无机盐，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据淀粉属于糖类进行分析解答；
B、根据钙元素可以预防佝偻病或骨质疏松，铁元素可以预防贫血进行分析解答；
C、根据油脂包含动物脂肪和植物油进行分析解答；
D、根据虾米中的钙元素属于无机盐进行分析解答。
2．（2025·金湾模拟）下列化学用语书写不正确的是
A．铁元素： B．两个铁原子：
C．氧化铁： D．两个铁离子：
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素符号的书写是“一大二小”，即第一个字母要大写，第二个字母要小写。故铁元素的符号表示为Fe，故A正确；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故两个铁原子原子的表示为：2Fe，故B正确；
C、氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为-2、根据化合物的书写，正价在前，负价在后，正、负化合价的代数和为零，则氧化铁的化学式 为Fe2O3，故C正确；
D、铁元素的化合价是+3.，亚铁元素的化合价是+2，离子所带电荷数与元素化合价数值一致，所以1个铁离子带3个单位的正电荷，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，离子符号前面的数字表示离子个数，所以则两个铁离子表示为：2Fe3+，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素符号第一个字母大写，第二个字母小写进行分析解答；
B、根据元素符合前面的数字表示原子个数进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写化学式进行分析解答；
D、根据铁离子带3个单位正电荷，离子符号前面的数字表示离子个数进行分析解答。
3．（2025·金湾模拟）化学社团对某气体研究记录如下：①难溶于水，密度小于空气；②可燃，火焰呈淡蓝色；③燃烧后仅生成一种无色液体。该气体是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、从题干可知该气体： ①难溶于水，密度小于空气；②可燃 ，而O2不易溶于，密度比空气大，O2没有可燃性，只有助燃性，故A不符合题意 ；
B、H2难溶于水，密度比空气小，具有可燃性，燃烧火焰为淡蓝色，燃烧产物是水，水在常温下成液态，故B符合题意；
C、难溶于水，密度比空气略小，具有可燃性，燃烧火焰呈蓝色，燃烧产物是二氧化碳气体，故C不符合题意；
D、难溶于水，密度比空气小，具有可燃性，燃烧火焰虽为蓝色，产物是二氧化碳和水，故D不符符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的溶解性、密度和化学性质进行分析解答；
B、根据氢气的溶解性、密度和化学性质以及燃烧火焰颜色和燃烧产物进行分析解答；
C、根据一氧化碳的溶解性、密度和化学性质以及燃烧火焰颜色和燃烧产物进行分析解答；
D、根据甲烷的溶解性、密度和化学性质以及燃烧火焰的颜色和燃烧产物进行分析解答。
4．（2025·金湾模拟）一片茶叶入沸水，便开启了一场微型化学实验。完成下面小题。
（1）茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。过程中属于化学变化的是
A．茶叶吸水膨胀，恢复扁平形状
B．沸水使茶多酚快速溶出
C．茶多酚氧化，生成茶红素，使汤色红
D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味
（2）用试纸测得茶汤的约为5。下列说法不正确的是
A．茶汤的酸性比柠檬汁（）强
B．茶汤可除铁锅表面的锈
C．茶汤能使紫色石蕊试液变红
D．向茶汤中加小苏打会冒气泡
（3）高温可加速红茶中的茶多酚氧化，形成红褐色茶汤。下列关于茶多酚中表儿茶素说法正确的是
A．属于氧化物 B．含有40个原子
C．碳、氧元素的质量比为 D．碳元素的质量分数最大
【答案】（1）C
（2）A
（3）D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）A、茶叶吸水膨胀，恢复扁平形状，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、沸水使茶多酚快速溶出，是因为温度升高，物质的溶解速度加快，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、茶多酚氧化过程与氧气发生反应生成了茶红素，使汤色红，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、咖啡因溶解，使茶汤略显苦味，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
（2）A、溶液pH<7，显酸性，pH越小，溶液的的酸性越强，茶汤的pH约为5，柠檬汁的pH等于2，茶汤pH大于柠檬汁的pH，所以茶汤的酸性比柠檬汁弱，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，茶汤的pH约为5，呈酸性，所以能与铁锅表面的铁锈反应，从而除去铁锈，故B正确；
C、紫色石蕊遇酸性物质变红，茶汤pH<7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；
D、小苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，茶汤pH<7，显酸性，向茶汤中加小苏打，两者会发生反应产生二氧化碳气体，观察到有气泡冒出，故D正确。
故答案为：A。
（3）A、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，由表儿茶素的化学式 15H14O6可知，表儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、化学式中元素符号右下角各数字（包括省略的数字“1”的总和表示一个分子中所含的原子总数，由表儿茶素的化学式 15H14O6可知一个表儿茶素分子中含有的原子个数为：15+14+6=35，故B错误；
C、化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以C15H14O6中碳、氧元素的质量比为：(12×15)∶(16×6)=15∶8，故C错误；
D、C15H14O6中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×15)∶(1×14)∶(16×6)=90∶7∶48，元素质量占比越大，则该元素的质量分数也越大，所以表儿茶素中碳元素质量分数最大，故D正确。
故答案为：D。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
（2）A、根据溶液的pH越小酸性越强进行分析解答；
B、根据金属氧化物可以与酸性溶液反应进行分析解答；
C、根据紫色石蕊遇酸性溶液变红进行分析解答；
D、根据碳酸盐能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体进行分析解答
（3）A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物进行分析解答；
B、根据化学式中元素符号右下角各元素的原子个数的总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答；
C、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化学式中各元素的质量比=对原子质量×原子个数之比，元素质量占比越大，则该元素的质量分数也越大进行分析解答。
（1）【解答】A、茶叶吸水膨胀，恢复扁平形状，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、沸水使茶多酚快速溶出，是因为温度升高，物质的溶解速度加快，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、茶多酚氧化过程与氧气发生反应生成了茶红素，使汤色红，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、咖啡因溶解，使茶汤略显苦味，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
（2）【解答】A、溶液pH<7，显酸性，pH越小，溶液的的酸性越强，茶汤的pH约为5，柠檬汁的pH等于2，茶汤pH大于柠檬汁的pH，所以茶汤的酸性比柠檬汁弱，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，茶汤的pH约为5，呈酸性，所以能与铁锅表面的铁锈反应，从而除去铁锈，故B正确；
C、紫色石蕊遇酸性物质变红，茶汤pH<7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；
D、小苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，茶汤pH<7，显酸性，向茶汤中加小苏打，两者会发生反应产生二氧化碳气体，观察到有气泡冒出，故D正确。
故答案为：A。
（3）【解答】A、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，由表儿茶素的化学式 15H14O6可知，表儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、化学式中元素符号右下角各数字（包括省略的数字“1”的总和表示一个分子中所含的原子总数，由表儿茶素的化学式 15H14O6可知一个表儿茶素分子中含有的原子个数为：15+14+6=35，故B错误；
C、化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以C15H14O6中碳、氧元素的质量比为：(12×15)∶(16×6)=15∶8，故C错误；
D、C15H14O6中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×15)∶(1×14)∶(16×6)=90∶7∶48，元素质量占比越大，则该元素的质量分数也越大，所以表儿茶素中碳元素质量分数最大，故D正确。
故答案为：D。
5．（2025·金湾模拟）下列仪器能替代“细口瓶”的是
A．集气瓶 B．滴瓶 C．烧杯 D．烧瓶
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、细口瓶的瓶口较小，便于控制液体倾斜量，有玻璃瓶塞，可以密封，用于盛放液体试剂，集气瓶是宽口设计，没有瓶塞，不能密封，主要用于收集气体或作反应容器，不能替代“细口瓶”，故A不符合题意；
B. 滴瓶的瓶口较小，虽然没有玻璃瓶塞，但是配有胶头滴管，密封性好，适用于盛放少量液体试剂，可替代“细口瓶”，故B符合题意；
C. 烧杯是广口容器，无法密封，用于配制溶液或作反应容器，不能替代“细口瓶”，故C不符合题意；
D. 烧瓶瓶口较细，瓶颈较长，通常不作为储存容器，主要用作加热或反应容器，需配合橡胶塞子使用，不能替代“细口瓶”，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见玻璃仪器的结构特点及其用途进行分析解答。
6．（2025·金湾模拟）铝合金因轻质高强被广泛应用于航天与建筑领域。如图是元素周期表中铝元素的信息和铝原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铝的元素符号为
B．铝的相对原子质量为
C．铝原子核外电子数为13
D．铝原子在化学反应中易得到电子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格右上角的字母表示该元素的元素符号，元素符合第一个字母大写，第二个字母小写，故铝的元素符号为Al，而不是AL，故A错误；
B、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故该元素原子的相对原子质量为26.98，而不是26.98g，故B错误；
C、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故该元素的核外电子数为13，故C正确；
D、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数<4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，由铝原子结构示意图可知，其最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成铝离子，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格右上角的字母表示元素符号以及元素符号的书写进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子之类的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析解答。
7．（2025·金湾模拟）“联合制碱法”大大提高了原料利用率、降低了生产成本、减少了对环境的污染，其发明人是我国近代化学工业的先驱
A．范旭东 B．侯德榜 C．徐光宪 D．闵恩泽
【答案】B
【知识点】纯碱的制取
【解析】【解答】A、范旭东是"中国民族化学工业之父”，创办了久大精盐公司、永利碱业公司等，但不是联合制碱法的发明者，故A不符合题意；
B、侯德榜是“联合制碱法” 的创始人，是我国近代化学工业的先驱，故B符合题意；
C、徐光宪是著名化学家，在稀土化学等领域有突出成就，被称为“稀土之父”，故C不符合题意；
D、闵恩泽是中国著名的石油化工催化剂专家，在石油炼制催化剂等方面贡献巨大，被誉为“中国催化剂之父”，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据我国主要化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
8．（2025·金湾模拟）利用活性炭将红糖脱色制成白糖的过程含以下步骤，其中操作有误的是
A.溶解红糖 B.加活性炭脱色 C.过滤 D.加热浓缩、冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、溶解红糖时，先把红糖倒入烧杯，再倒入一定量体积的水，并用玻璃棒进行搅拌，加快溶解速率，操作正确，故A不符合题意；
B、加活性炭脱色，把活性炭倒入盛有红糖水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使活性炭和红糖水充分接触，利用活性炭的吸附性，把颜色吸附，操作正确，故B不符合题意；
C、活性炭吸附色素之后，需要通过过滤把不溶于水的活性炭除去，过滤操作中，滤纸时遵循“一贴、二低、三靠”的操作要领，即滤纸要紧贴漏斗内壁，滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒、玻璃棒的末端要轻轻靠在三层滤纸的一边、漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，该操作正确，故C不符合题意；
D、过滤之后进行加热浓缩、冷却结晶使白糖从溶液中结晶析出，但是加热很烫的烧杯不能用手去拿，以防烫伤，该操作错误，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解的正确操作方法进行分析解答；
B、根据活性炭具有吸附性，利用活性炭吸附色素进行分析解答；
C、根据操作的操作要领进行分析解答；
D、根据加热蒸发浓缩时，烧杯很烫，不能直接用手去拿进行分析解答。
9．（2025·金湾模拟）以下四个灭火实例中，依据的原理与另三例不同的是
A．实验台上少量酒精燃烧用湿抹布盖灭
B．图书、档案着火用二氧化碳灭火器扑灭
C．油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭
D．森林火灾中，将大火蔓延路前的一片树木砍掉
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】实验台上少量酒精燃烧用湿抹布盖灭，是利用隔绝空气（或氧气）的灭火原理，图书、档案着火用二氧化碳灭火器扑灭，利用二氧化碳灭火器喷出的二氧化碳覆盖在可燃物表面，利用隔绝空气（或氧气）的灭火原理；油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭，也是利用隔绝空气（或氧气）的灭火原理；森林火灾中，将大火蔓延路前的一片树木砍掉，利用清除可燃物的灭火原理，故 A、B、C 选项都是利用隔绝氧气的灭火原理，D选项利用清除可燃物的灭火原理，所以D的灭火原理与另三例不同。
故答案为：D。
【分析】根据湿抹布盖灭、二氧化碳灭火器扑灭、锅盖盖灭都是利用隔绝空气的灭火原理，森林火灾，砍掉火势蔓延前方的一片树木利用清除可燃物的灭火原理进行分析解答。
10．（2025·金湾模拟）某程序通过分析金属的密度、导电性和活动性顺序，预测金属与稀盐酸反应的剧烈程度。对金属的预测结果为“剧烈”，但实验中发现反应非常缓慢。下列解释最合理的是
A．AI未考虑M的颜色 B．的密度测量存在误差
C．表面存在氧化膜 D．AI模型未采用金属活动性数据
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、金属的颜色与反应速率无关，故A错误；
B、密度与测量存在误差与反应速率无关，故B错误；
C、M表面有金属氧化膜，酸会先与金属氧化膜反应，所以反应比较缓慢，故C正确；
D、从题干信息“ 某程序通过分析金属的密度、导电性和活动性顺序，预测金属与稀盐酸反应的剧烈程度 ”，表明AI模型已采用了金属活动性数据，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属颜色与反应速率无关进行分析解答；
B、根据金属的密度和测量差异与反应速率无关进行分析解答；
C、根据金属表面有氧化膜，金属先与氧化膜反应，反应速率比较慢进行分析解答。
11．（2025·金湾模拟）下列劳动实践与化学知识不匹配的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用干冰人工降雨 干冰升华吸热
B 用纯碱制烧碱 盐与碱发生反应
C 用铜丝作导线 铜具有导电性
D 用酒精擦拭手机屏幕消毒 酒精挥发带走污渍
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；基础知识点归纳；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、为固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，使温度降低，则可用于人工降雨，活动实践与化学知识相匹配，故A不符合题意
B、 用纯碱制烧碱，是用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，烧碱是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成，属于盐类；由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫做碱，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱类，所以用纯碱制烧碱证明盐与碱发生反应，活动实践与化学知识相匹配，故A不符合题意；
C、物质的性质决定用途，用铜丝作导线是因为铜具有导电性，故C正确；
D、用酒精擦拭手机屏幕消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，从而杀死细菌病毒，与酒精易挥发无关，该实践活动不与劳动时间无关、故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据干冰升华吸热常用于人工降雨进行分析解答；
B、根据盐、碱的定义以及碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（烧碱）进行分析解答；
C、根据性质决定用途，金属具有导电性，可以作导线进行分析解答；
D、根据酒精消毒是利用酒精能使病毒的蛋白质发生变性而不是利用酒精的挥发性进行分析解答。
12．（2025·金湾模拟）环境监测系统显示某日数据异常：空气中升高，同时河流某段溶解氧骤降。下列联动治理方案中不合理的是
A．立即关闭周边所有工厂，禁止车辆通行
B．道路实施扬尘治理，同步人工增雨净化空气
C．加强工业废气治理，优化能源结构
D．启用河道曝气机增氧，管控机动车尾气排放
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、关闭所有工厂、禁止车辆通行，虽然可以减少空气污染，降低PM2.5 含量，但是会严重影响经济发展和人们的正常，该方案不合理，故A符合题意；
B、 道路实施扬尘治理，同步人工增雨 ，可以降低可吸入颗粒、 PM2.5 含量，使空气中的颗粒物随雨水降落，起到净化空气的作用，该方案合理，故B不符合题意；
C、加强工业废气治理，减少对空气的污染；优化能源结构，推广使用清洁能源等，可以从源头上减少污染物的产生，降低空气中的PM2.5 ，该方案合理，故C不符合题意；
D、启用河道曝气机增氧，管控机动车尾气排放，可以缓解河流某段溶解氧骤降的问题和减少汽车尾气的排放，降低空气中 PM2.5 含量，该方案合理，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据关闭所有工厂、禁止车辆通行，虽然可以减少空气污染，降低PM2.5 含量，但是会严重影响经济发展和人们的正常出进行分析解答；
B、根据道路实施扬尘治理，同步人工增雨 可以减少空气中可吸入颗粒和降低PM2.5 含量进行分析解答；
C、根据加强工业废气治理，优化能源结构可以减少空气污染，降低PM2.5 含量进行分析解答；
D、根据启用河道曝气机增氧，管控机动车尾气排可以缓解河流某段溶解氧骤降的问题和减少空气污染，、降低 PM2.5 含量进行分析解答。
13．（2025·金湾模拟）某环保公司处理废液时，检测到其中含硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸。现需回收铜并净化废水，流程如图所示。物质、的合理选择是
A．为铁，为氢氧化钠 B．X为铁，Y为氯化钠
C．为锌，为氢氧化钠 D．X为锌，Y为氯化钠
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、要从含有硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的废液中回收铜，往废液加入金属X，若X是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸锌不反应，则固体A为铜，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸锌和没有反应完的稀硫酸，滤液中加入适量Y，若Y为氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中还含有硫酸锌和硫酸亚铁，没有达到净水要求，故A不符合题意；
B、若加入的X是铁，则铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸锌不反应，则固体A为铜，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸锌和未完全反应的硫酸，加入适量的氯化钠，氯化钠和稀硫酸不反应，溶液仍然呈酸性，不符合净水排放要求，故B不符合题意；
C、如加入的X是锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此固体A为铜，滤液中含有硫酸锌和未反应完的硫酸，加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，达到净水目的，故C符合题意；
D、若X是锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此固体A为铜，滤液中含有硫酸锌和未反应完的硫酸，加入适量的氯化钠，氯化钠不能中和水中的稀硫酸，故D不符合题意。
故答案为：C、
【分析】A、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后往滤液中加入适量氢氧化钠反应后，溶液中含有两种溶质，没有达到排放标准进行分析解答；
B、根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸反应生成流速亚铁和氢气，过滤后往滤液中加入适量氯化钠不能调节溶液的pH进行分析解答啊；
C、根据、根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸反应生成流速亚铁和氢气，过滤后往滤液中加入适量氢氧化钠可以调节溶液的酸碱度，达标排放进行分析解答；
D、根据根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸反应生成流速亚铁和氢气，加入适量氯化钠不能调节溶液的酸碱度进行分析解答。
14．（2025·金湾模拟）化学社团开展“化学伴我行”项目式学习。
活动一：“化”中有味
（1）社团购买原料自制汽水，如图1。原料中营养物质主要有水、糖类、无机盐和________。过程中生成的气体是________（填化学式）。
（2）为减少气体的逸出，应使用________（填“凉开水”或“热水”），确保汽水较好的口感。
活动二：“化”中有画
（3）赵伯驹的《仙山楼阁图》（如图2甲）是南宋青绿山水画的典范之作。画作中石绿主要成分为碱式碳酸铜【】该固体加热后由绿色逐渐变为黑色，可生成三种常见氧化物，化学方程式为________。
（4）小金用某无色液体在木板上写字，木板上很快出现两个黑色字如图2乙所示，此无色液体可能是________（填名称）。
【答案】(1) 维生素
(2) 凉开水
(3)
(4) 浓硫酸
【知识点】溶解度的影响因素；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从营养的角度看，食物中的六大基本营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。由图1可知，自制汽水的原料中小苏打属于无机盐，蔗糖属于糖类，果汁中含有维生素和水分，凉开水是温度较低的水，因此原料中营养物质主要有：水、糖类、无机盐和维生素。
因为柠檬酸和小苏打（NaHCO3）反应生成二氧化碳，所以过程中生成的气体是二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）因为气体的溶解度随温度升高而减小，所以为减少气体的逸出，应使用凉开水，确保汽水较好的口感；
（3）根据碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜中含有铜、碳、氢、氧四种元素，该固体加热后由绿色逐渐变为黑色，可生成三种常见氧化物，因此碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）在初中化学阶段学到的常见酸中，浓硫酸有强烈的腐蚀性，具有脱水作用，能使木材碳化为黑色的炭，因此小金用某无色液体在木板上写字，木板上很快出现两个黑色字如图2乙所示，此无色液体可能是浓硫酸。
故答案为： 1) 维生素 ；(2) 凉开水 ；
(3) ；(4) 浓硫酸
【分析】（1）根据果汁中含有维生素，柠檬酸和小苏打（NaHCO3）反应生成二氧化碳进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度随温度的减小而增大进行分析解答；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，具有脱水作用，能使木材碳化进行分析解答。
15．（2025·金湾模拟）复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图1甲。
碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图1乙。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。
依据上文，回答问题。
（1）复合材料属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）由图1甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是 。
（3）碳纳米管的优异性能有 （写出一条即可）。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
I.由图1乙可知，随碳纳米管体积分数增大，复合材料的比磨损率降低。
II.复合材料具有广阔的应用前景。
（5）对比图1乙中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内， 。
（6）碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂：，如图2所示，请把如图2丙补充完整 。在反应前后碳纳米管/铜基复合材料质量和 不变。
【答案】（1）混合物
（2）玻璃纤维
（3）密度小（或强度高，耐磨性好，电学和热力学性能优异）
（4）错；对
（5）载荷越大，比磨损率越低
（6）；化学性质
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）复合材料由基体与增强体两部分组成，则其中含有多种物质，属于混合物；
（2）由图1甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维；
（3）由短文可知，碳纳米管具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性；
（4） I 、由图1乙可知，随着碳纳米管体积分数增大，复合材料的比磨损率先降低后增大，说法错；
II 、由资料可知，复合材料目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料，具有广阔的应用前景，说法对；
（5）由图1乙可知，当碳纳米管体积分数相同时，载荷越大，比磨损率越低；
(6)由质量守恒可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个H，4个O，反应后有4个H，2个O，故应补2个O，即1个氧分子（）；碳纳米管/铜基复合材料是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
故答案为：（1）混合物；（2）玻璃纤维；（3） 密度小（或强度高，耐磨性好，电学和热力学性能优异）；（4）错；对； （5） 载荷越大，比磨损率越低 ；（6） ；化学性质 。
【分析】（1）根据资料信息复合材料由基体与增强体两部分组成，属于混合物进行分析解答；
（2）根据图1可知，近年我国使用的复合材料增强体玻璃纤维占74.3进行分析解答；
（3）根据题干信息进行分析解答；
（4） I 、根据图1乙可知 碳纳米管体积分数增大，复合材料的比磨损率先降低后增大进行分析解答；
II 、根据资料信息复合材料广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域进行分析解答；
（5）根据图1乙，碳纳米管体积分数相同时，载荷越大，比磨损率越低进行分析解答；
（6）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
（1）复合材料由基体与增强体两部分组成，则其中含有多种物质，属于混合物。
（2）由图1甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维。
（3）由短文可知，碳纳米管具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。
（4）①由图1乙可知，随着碳纳米管体积分数增大，复合材料的比磨损率先降低后增大，说法错。
②由资料可知，复合材料目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料，具有广阔的应用前景，说法对。
（5）由图1乙可知，当碳纳米管体积分数相同时，载荷越大，比磨损率越低。
（6）由质量守恒可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个H，4个O，反应后有4个H，2个O，故应补2个O，即1个氧分子（）；碳纳米管/铜基复合材料是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
16．（2025·金湾模拟）I.二氧化碳的实验室制取和性质探究
（1）如图1甲中仪器①的名称是________。装药品时，应先装________（填药品名称，下同），再装________，化学方程式为________。
（2）探究二氧化碳对环境温度的影响
i.如图1乙装置应确保________良好，实验才能成功。
ii.如图1乙所示实验中能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是________。
II.自制净水器及水质检测
化学社团开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
（3）净水器如图2甲所示。活性炭作________剂，石英砂与活性炭位置________（填“适宜”或“不适宜”）交换。
（4）TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图2乙。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2丙，则净化后的水质纯度的等级为________。
【答案】(1) 长颈漏斗 石灰石（或大理石） 稀盐酸
(2) 气密性 红墨水向左移
(3) 吸附 不适宜
(4) 一般
【知识点】水的净化；碳单质的性质和用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据图示，图1甲中仪器①的名称是长颈漏斗；
如果向装置内加入的试剂既有固体，又有液体，一般先加固体后加液体。图1甲装置制取二氧化碳气体，所用试剂为：石灰石（或大理石）和稀盐酸，因此向图1甲装置中装药品时，应先向锥形瓶内装入石灰石（或大理石），然后通过长颈漏斗向锥形瓶内加入稀盐酸；
石灰石（或大理石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）i.如图1乙装置，左右两瓶中分别装有气体进行实验，如果装置漏气，将不能比较两瓶内气体压强的变化，因此为了确保实验成功，装置应确保气密性良好；
ii.由于二氧化碳比空气的保温效果更好，同样强度的阳光照射后，右侧瓶内气体温度比左侧瓶内气体温度升高更多，导致右侧瓶内气体的压强比左侧瓶内大，因此玻璃管中的红墨水向左移。故图1乙所示实验中能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是：玻璃管中的红墨水向左移；
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，在净水器中活性炭作吸附剂，能吸附水中的异味和色素；
如图2甲所示净水器中石英砂的作用是过滤，除去水中不溶性固体杂质。活性炭的作用主要是吸附异味、色素等可溶性杂质，也能过滤少量固体杂质。石英砂与活性炭位置不适宜交换，因为如果交换后石英砂起到的作用将减小，活性炭的负担将加重，活性炭的有效使用时间将缩短，从而影响净水效果；
（4）根据图2丙，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159ppm，介于100ppm~300ppm之间，根据图2乙可确定净化后的水质纯度的等级为一般。
故答案为； (1) 长颈漏斗； 石灰石（或大理石）； 稀盐酸 ； ；
(2) 气密性； 红墨水向左移；(3) 吸附； 不适宜；(4) 一般 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称；固液反应装置先加固体药品，再加液体药品；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2） i 、根据乙装置如果漏气，将不能比较两瓶内气体压强的变化，所以要确保气密性良好实验才能成功进行分析及解答；
ii 、根据红墨水向左移，说明右边温度高，二氧化碳比空气的保温效果更好进行分析解答；
（3）根据活性炭具有吸附性，石英砂起过滤作用，石英砂与活性炭位置不适宜交换，否则净水效果不好进行分析解答；
（4）根据图丙 TDS值为159ppm ，介于100ppm~300ppm之间，根据图2乙可知净化后的水质纯度等级为一般进行分析解答。
17．（2025·金湾模拟）化学社团用饱和溶液制作“蓝宝石”时，发现温度对晶体析出量有影响，于是开展以下探究。
【提出问题】是否硫酸铜饱和溶液初始温度越高，析出晶体量越大？
【方案分析】
（1）实验中自变量是温度，因变量是________。因此，实验中需要改变的量是________。需要测量的量是________。
（2）讨论环节，小金提出实验中还有需要控制的无关变量，例如：________（写一个）。
【方案实施】
（3）步骤1：量取两份蒸馏水，分别加热至60℃和30℃。
步骤2：向两份水中加入固体，________至不再溶解，配成饱和溶液。
步骤3：将两份溶液置于相同环境中冷却至10℃，从溶液中分离出晶体，待晶体干燥后称量质量。
【数据分析】60℃析出晶体，30℃析出晶体。
【实验结论】
（4）初始温度越高，析出晶体量越大。推测原因：温度越高，________越大，冷却时越容易析出晶体。
【迁移应用】
（5）工业上提纯采用________法（填字母），其原理与本实验结论相同。
a.蒸发结晶 b.降温结晶 c.蒸馏
（6）蜂蜜中葡萄糖在高温时溶解度增大，在低温时易结晶。若蜂蜜已结晶，可隔水________使之缓慢融化。（1）
【实验反思】
（7）根据硫酸铜溶解度计算发现，比理论析出量偏小，可能的原因是________（写一点）。
【总结提升】通过控制温度可以对物质进行分离与提纯。
【答案】(1) 析出CuSO4晶体的质量 温度 析出CuSO4晶体的质量
(2) 溶液体积（或冷却速率等，合理即可）
(3) 搅拌
(4) 溶解度
(5) b
(6) 加热
(7) 晶体未完全析出（或过滤时晶体损失、冷却速率过快等，合理即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；实验数据处理或者误差分析的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）因变量是随着自变量变化而变化的量，本实验探究温度对CuSO4晶体析出量的影响，所以因变量是析出CuSO4晶体的质量；
自变量是实验中主动改变的量，本实验探究初始温度对晶体析出量的影响，所以需要改变的量是饱和溶液初始温度；
要探究温度对CuSO4晶体析出量的影响，就需要测量析出CuSO4晶体的质量；
（2）在探究温度对晶体析出量影响时，除温度外，像硫酸铜饱和溶液的体积、溶剂水的质量、冷却速率等会影响实验结果，都应控制相同；
（3）要配成硫酸铜饱和溶液，需向水中不断加入硫酸铜固体并搅拌，直至不再溶解；
（4）温度越高，硫酸铜溶解度越大，能溶解的硫酸铜越多，冷却时溶解度降低幅度大，就越容易析出晶体；
（5）硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，降温时溶解度大幅减小，容易结晶析出，所以采用b降温结晶法提纯，原理和本实验相同，故答案为b；
(6)蜂蜜中葡萄糖高温时溶解度增大，已结晶的蜂蜜隔水加热，温度升高，葡萄糖溶解度增大，会缓慢融化；
(7)理论析出量比实际9.4g大，可能是在晶体过滤、干燥过程中有晶体损失，或者冷却时部分晶体未完全析出等。
故答案为：（1）析出CuSO4晶体的质量； 温度； 析出CuSO4晶体的质量；
(2) 溶液体积（或冷却速率等，合理即可）；(3) 搅拌；(4) 溶解度；(5) b；
(6) 加热；(7) 晶体未完全析出（或过滤时晶体损失、冷却速率过快等，合理即可）。
【分析】（1）根据图像可知因变量是析出硫酸铜晶体的质量；实验需要改变的量是温度，需要测量的量是析出硫酸铜晶体的质量进行分析解答；
（2）根据在探究温度对晶体析出量影响时，除温度外，像硫酸铜饱和溶液的体积、溶剂水的质量、冷却速率等会影响实验结果，都应控制相同进行分析解答；
（3）根据溶解需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率进行分析解答；
（4）根据 60℃析出晶体，30℃析出晶体，说明温度越高，硫酸铜溶解度越大，能溶解的硫酸铜越多，冷却时溶解度降低幅度大，就越容易析出晶体进行分析解答；
（5）根据硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，采用降温结晶的方法提纯进行分析解答；
（6）根据温度升高，葡萄糖溶解度增大进行分析解答；
（7）根据晶体未完全析出或过滤时晶体损失、冷却速率过快等都可能会导致晶体析出量比实际4.9g大进行分析解答。
18．（2025·金湾模拟）我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。
I.外观结构
化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
（1）车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝________。
（2）车身：汽车车架常用铝合金，其优点是________。
II.动力转化
（3）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是：________（写一点）。
（4）磷酸亚铁锂（）电池常被用作动力源，制备原理：________。
III.废料处理
废磷酸亚铁锂材料（主要成分为）的回收再利用工艺如图1乙。
（5）为高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图2甲，最佳反应温度为________。
（6）沉锂：往浸出液（主要溶质为）中加饱和溶液，生成沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为________。
（7）研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是________电池。
【答案】(1) 氧气和水
(2) 密度小，轻便（合理即可）
(3) 能量密度高（或循环寿命长）
(4)
(5) 50℃
(6)
(7) 锂
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，车身喷漆的可以将铁与氧气、水隔离，达到防锈的效果；
（2）铝合金的硬度大，且密度较小，则可以常用铝合金代替铁合金生产汽车；
（3）根据图示分析可知锂电池能量密度大，且循环寿命也较大，则锂电池使用范围较为广泛；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前有2个Fe、2个P、15个O、2个Li、3个C、2个H，反应后有2个Fe、2个P、2个Li、14个O、3个C，相差2个H、1个O，故需要补充的化学式为H2O；
（5）根据图示分析可知50℃时锂元素浸出最高，磷元素、铁元素浸出率最低，则最能高效的回收锂。
(6)往浸出液（主要溶质为Li2SO4）中加入饱和Na2CO3溶液，两物质相互交换成分后生成Li2CO3、Na2SO4，该反应属于复分解反应，则需要有沉淀生成，Na2SO4为可溶物，所以Li2CO3为难溶性物质，故化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3= Li2CO3↓+Na2SO4。
(7)由题意，研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离 子半径大小，锂离子的半径最小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是锂电池。
故答案为： (1) 氧气和水；(2) 密度小，轻便（合理即可）；(3) 能量密度高（或循环寿命长）；
(4)； (5) 50℃； (6)； (7) 锂 。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触进行分析解答；
（2）根据铝合金的硬度大，且密度较小进行分析解答；
（3）根据图示分析可知锂电池能量密度大，且循环寿命也较大进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（5）根据图甲，最佳反应温度为 50℃ 进行分析解答；
（6）根据硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（7）根据图2锂离子的半径最小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是锂电池进行分析解答。
19．（2025·金湾模拟）化学知识在医疗领域有重要应用。
【应用一】胃病诊断，了解钡餐
胃不舒服到医院就医，医生建议服用“钡餐”后做胃部X射线检查。“钡餐”是一种造影剂，主要成分硫酸钡是白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被射线穿透。能否用替代作为“钡餐”？
（1）已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，此反应的化学方程式为________。
（2）要回答上述问题，还需查阅________（填离子符号）是否对人体有害的相关资料。
【应用二】胃酸分泌过多的治疗
XX胃药说明书 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适 规格：每片，每片含氢氧化铝 用法：嚼碎后服用 用量：XX
（3）某胃药用法中注明药品需嚼碎后服用，原因是________。除氢氧化铝外，还可用于治疗胃酸过多的碱有________。（写一种，填化学式）
（4）正常人胃液每日需要约。某患者每日分泌约。该患者每天至少需服用多少片该胃药？（写出计算过程）
【答案】(1)
(2)
(3) 增大反应物间接触面积，使反应更充分更快 （其他合理即可）
(4) 氢氧化铝消耗的HCl质量=8.76g-7.3g=1.46g
设：氢氧化铝的质量为x。
每天需要服用胃药：片=8片
答：患者每天至少服用8片胃药。
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钡与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因为碳酸钡与胃酸反应会生成氯化钡，要判断能否用BaCO3替代BaSO4作为 “钡餐”，需查阅Ba2+是否对人体有害的相关资料，因为若Ba2+对人体有害，则不能用碳酸钡替代硫酸钡作为 “钡餐”；
故答案为：Ba2+ ；
（3）胃药嚼碎后服用，可增大药物与胃酸的接触面积，使反应更充分，从而更快地缓解胃酸过多引起的不适；除氢氧化铝外，还可用于治疗胃酸过多的碱有Mg(OH)2，它能与胃酸发生中和反应；
故答案为： 增大反应物间接触面积，使反应更充分更快； （其他合理即可）；
【分析】（1）根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据碳酸钡和盐酸反应会生成可溶性的氯化钡，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，要判断能否用碳酸钡替代硫酸钡，需要查阅钡离子是否对人体有害进行分析解答；
（3）根据胃药嚼碎后可以增大药物与胃酸的接触面积，使反应更快更充分，除氢氧化铝外，还可以用氢氧化镁质量胃酸过多进行分析解答；
（4）根据题干正常人胃液每日需要约，某患者每日分泌HCl约8.76g，过多的胃酸用氢氧化铝进行消耗，则氢氧化铝消耗HCl的质量= 8.76g-7.3g=1.46g ；设氢氧化铝的质量为未知数，正确写出氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是HCl的质量，未知量是氢氧化铝的质量，列比例式，求出氢氧化铝的质量，再根据每片胃药含氢氧化铝，则每天需要服用胃药片数=氢氧化铝的质量÷每片胃药含的氢氧化铝质量，最后简明写出答案。
1 / 1广东省珠海市金湾区2025年初中学业水平第二次模拟考试化学试卷
1．（2025·金湾模拟）珠海传统茶点金湾虾米糍以米浆蒸制，铺满虾米、腊肠等，口感软糯咸香。下列说法正确的是
A．米浆中富含的淀粉属于蛋白质 B．虾米富含钙元素可预防贫血
C．腊肠可提供油脂 D．虾米糍中不含无机盐
2．（2025·金湾模拟）下列化学用语书写不正确的是
A．铁元素： B．两个铁原子：
C．氧化铁： D．两个铁离子：
3．（2025·金湾模拟）化学社团对某气体研究记录如下：①难溶于水，密度小于空气；②可燃，火焰呈淡蓝色；③燃烧后仅生成一种无色液体。该气体是
A． B． C． D．
4．（2025·金湾模拟）一片茶叶入沸水，便开启了一场微型化学实验。完成下面小题。
（1）茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。过程中属于化学变化的是
A．茶叶吸水膨胀，恢复扁平形状
B．沸水使茶多酚快速溶出
C．茶多酚氧化，生成茶红素，使汤色红
D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味
（2）用试纸测得茶汤的约为5。下列说法不正确的是
A．茶汤的酸性比柠檬汁（）强
B．茶汤可除铁锅表面的锈
C．茶汤能使紫色石蕊试液变红
D．向茶汤中加小苏打会冒气泡
（3）高温可加速红茶中的茶多酚氧化，形成红褐色茶汤。下列关于茶多酚中表儿茶素说法正确的是
A．属于氧化物 B．含有40个原子
C．碳、氧元素的质量比为 D．碳元素的质量分数最大
5．（2025·金湾模拟）下列仪器能替代“细口瓶”的是
A．集气瓶 B．滴瓶 C．烧杯 D．烧瓶
6．（2025·金湾模拟）铝合金因轻质高强被广泛应用于航天与建筑领域。如图是元素周期表中铝元素的信息和铝原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铝的元素符号为
B．铝的相对原子质量为
C．铝原子核外电子数为13
D．铝原子在化学反应中易得到电子
7．（2025·金湾模拟）“联合制碱法”大大提高了原料利用率、降低了生产成本、减少了对环境的污染，其发明人是我国近代化学工业的先驱
A．范旭东 B．侯德榜 C．徐光宪 D．闵恩泽
8．（2025·金湾模拟）利用活性炭将红糖脱色制成白糖的过程含以下步骤，其中操作有误的是
A.溶解红糖 B.加活性炭脱色 C.过滤 D.加热浓缩、冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·金湾模拟）以下四个灭火实例中，依据的原理与另三例不同的是
A．实验台上少量酒精燃烧用湿抹布盖灭
B．图书、档案着火用二氧化碳灭火器扑灭
C．油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭
D．森林火灾中，将大火蔓延路前的一片树木砍掉
10．（2025·金湾模拟）某程序通过分析金属的密度、导电性和活动性顺序，预测金属与稀盐酸反应的剧烈程度。对金属的预测结果为“剧烈”，但实验中发现反应非常缓慢。下列解释最合理的是
A．AI未考虑M的颜色 B．的密度测量存在误差
C．表面存在氧化膜 D．AI模型未采用金属活动性数据
11．（2025·金湾模拟）下列劳动实践与化学知识不匹配的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用干冰人工降雨 干冰升华吸热
B 用纯碱制烧碱 盐与碱发生反应
C 用铜丝作导线 铜具有导电性
D 用酒精擦拭手机屏幕消毒 酒精挥发带走污渍
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·金湾模拟）环境监测系统显示某日数据异常：空气中升高，同时河流某段溶解氧骤降。下列联动治理方案中不合理的是
A．立即关闭周边所有工厂，禁止车辆通行
B．道路实施扬尘治理，同步人工增雨净化空气
C．加强工业废气治理，优化能源结构
D．启用河道曝气机增氧，管控机动车尾气排放
13．（2025·金湾模拟）某环保公司处理废液时，检测到其中含硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸。现需回收铜并净化废水，流程如图所示。物质、的合理选择是
A．为铁，为氢氧化钠 B．X为铁，Y为氯化钠
C．为锌，为氢氧化钠 D．X为锌，Y为氯化钠
14．（2025·金湾模拟）化学社团开展“化学伴我行”项目式学习。
活动一：“化”中有味
（1）社团购买原料自制汽水，如图1。原料中营养物质主要有水、糖类、无机盐和________。过程中生成的气体是________（填化学式）。
（2）为减少气体的逸出，应使用________（填“凉开水”或“热水”），确保汽水较好的口感。
活动二：“化”中有画
（3）赵伯驹的《仙山楼阁图》（如图2甲）是南宋青绿山水画的典范之作。画作中石绿主要成分为碱式碳酸铜【】该固体加热后由绿色逐渐变为黑色，可生成三种常见氧化物，化学方程式为________。
（4）小金用某无色液体在木板上写字，木板上很快出现两个黑色字如图2乙所示，此无色液体可能是________（填名称）。
15．（2025·金湾模拟）复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图1甲。
碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图1乙。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。
依据上文，回答问题。
（1）复合材料属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）由图1甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是 。
（3）碳纳米管的优异性能有 （写出一条即可）。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
I.由图1乙可知，随碳纳米管体积分数增大，复合材料的比磨损率降低。
II.复合材料具有广阔的应用前景。
（5）对比图1乙中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内， 。
（6）碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂：，如图2所示，请把如图2丙补充完整 。在反应前后碳纳米管/铜基复合材料质量和 不变。
16．（2025·金湾模拟）I.二氧化碳的实验室制取和性质探究
（1）如图1甲中仪器①的名称是________。装药品时，应先装________（填药品名称，下同），再装________，化学方程式为________。
（2）探究二氧化碳对环境温度的影响
i.如图1乙装置应确保________良好，实验才能成功。
ii.如图1乙所示实验中能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是________。
II.自制净水器及水质检测
化学社团开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
（3）净水器如图2甲所示。活性炭作________剂，石英砂与活性炭位置________（填“适宜”或“不适宜”）交换。
（4）TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图2乙。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2丙，则净化后的水质纯度的等级为________。
17．（2025·金湾模拟）化学社团用饱和溶液制作“蓝宝石”时，发现温度对晶体析出量有影响，于是开展以下探究。
【提出问题】是否硫酸铜饱和溶液初始温度越高，析出晶体量越大？
【方案分析】
（1）实验中自变量是温度，因变量是________。因此，实验中需要改变的量是________。需要测量的量是________。
（2）讨论环节，小金提出实验中还有需要控制的无关变量，例如：________（写一个）。
【方案实施】
（3）步骤1：量取两份蒸馏水，分别加热至60℃和30℃。
步骤2：向两份水中加入固体，________至不再溶解，配成饱和溶液。
步骤3：将两份溶液置于相同环境中冷却至10℃，从溶液中分离出晶体，待晶体干燥后称量质量。
【数据分析】60℃析出晶体，30℃析出晶体。
【实验结论】
（4）初始温度越高，析出晶体量越大。推测原因：温度越高，________越大，冷却时越容易析出晶体。
【迁移应用】
（5）工业上提纯采用________法（填字母），其原理与本实验结论相同。
a.蒸发结晶 b.降温结晶 c.蒸馏
（6）蜂蜜中葡萄糖在高温时溶解度增大，在低温时易结晶。若蜂蜜已结晶，可隔水________使之缓慢融化。（1）
【实验反思】
（7）根据硫酸铜溶解度计算发现，比理论析出量偏小，可能的原因是________（写一点）。
【总结提升】通过控制温度可以对物质进行分离与提纯。
18．（2025·金湾模拟）我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。
I.外观结构
化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
（1）车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝________。
（2）车身：汽车车架常用铝合金，其优点是________。
II.动力转化
（3）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是：________（写一点）。
（4）磷酸亚铁锂（）电池常被用作动力源，制备原理：________。
III.废料处理
废磷酸亚铁锂材料（主要成分为）的回收再利用工艺如图1乙。
（5）为高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图2甲，最佳反应温度为________。
（6）沉锂：往浸出液（主要溶质为）中加饱和溶液，生成沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为________。
（7）研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是________电池。
19．（2025·金湾模拟）化学知识在医疗领域有重要应用。
【应用一】胃病诊断，了解钡餐
胃不舒服到医院就医，医生建议服用“钡餐”后做胃部X射线检查。“钡餐”是一种造影剂，主要成分硫酸钡是白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被射线穿透。能否用替代作为“钡餐”？
（1）已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，此反应的化学方程式为________。
（2）要回答上述问题，还需查阅________（填离子符号）是否对人体有害的相关资料。
【应用二】胃酸分泌过多的治疗
XX胃药说明书 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适 规格：每片，每片含氢氧化铝 用法：嚼碎后服用 用量：XX
（3）某胃药用法中注明药品需嚼碎后服用，原因是________。除氢氧化铝外，还可用于治疗胃酸过多的碱有________。（写一种，填化学式）
（4）正常人胃液每日需要约。某患者每日分泌约。该患者每天至少需服用多少片该胃药？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、淀粉属于糖类，不属于蛋白质，所以米浆中富含的淀粉属于糖类，故A错误；
B、铁元素可以预防贫血，虾米中富含的钙元素，对于儿童可以预防佝偻病，对于中老年人可以预防骨质疏松症，故B错误；
C、油脂包括油（植物）和脂肪（动物），腊肠含动物脂肪，所以腊肠可以为人体提供油脂，故C正确；
D、虾米富含钙元素，钙元素属于无机盐，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据淀粉属于糖类进行分析解答；
B、根据钙元素可以预防佝偻病或骨质疏松，铁元素可以预防贫血进行分析解答；
C、根据油脂包含动物脂肪和植物油进行分析解答；
D、根据虾米中的钙元素属于无机盐进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素符号的书写是“一大二小”，即第一个字母要大写，第二个字母要小写。故铁元素的符号表示为Fe，故A正确；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故两个铁原子原子的表示为：2Fe，故B正确；
C、氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为-2、根据化合物的书写，正价在前，负价在后，正、负化合价的代数和为零，则氧化铁的化学式 为Fe2O3，故C正确；
D、铁元素的化合价是+3.，亚铁元素的化合价是+2，离子所带电荷数与元素化合价数值一致，所以1个铁离子带3个单位的正电荷，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，离子符号前面的数字表示离子个数，所以则两个铁离子表示为：2Fe3+，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素符号第一个字母大写，第二个字母小写进行分析解答；
B、根据元素符合前面的数字表示原子个数进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写化学式进行分析解答；
D、根据铁离子带3个单位正电荷，离子符号前面的数字表示离子个数进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、从题干可知该气体： ①难溶于水，密度小于空气；②可燃 ，而O2不易溶于，密度比空气大，O2没有可燃性，只有助燃性，故A不符合题意 ；
B、H2难溶于水，密度比空气小，具有可燃性，燃烧火焰为淡蓝色，燃烧产物是水，水在常温下成液态，故B符合题意；
C、难溶于水，密度比空气略小，具有可燃性，燃烧火焰呈蓝色，燃烧产物是二氧化碳气体，故C不符合题意；
D、难溶于水，密度比空气小，具有可燃性，燃烧火焰虽为蓝色，产物是二氧化碳和水，故D不符符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的溶解性、密度和化学性质进行分析解答；
B、根据氢气的溶解性、密度和化学性质以及燃烧火焰颜色和燃烧产物进行分析解答；
C、根据一氧化碳的溶解性、密度和化学性质以及燃烧火焰颜色和燃烧产物进行分析解答；
D、根据甲烷的溶解性、密度和化学性质以及燃烧火焰的颜色和燃烧产物进行分析解答。
4．【答案】（1）C
（2）A
（3）D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）A、茶叶吸水膨胀，恢复扁平形状，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、沸水使茶多酚快速溶出，是因为温度升高，物质的溶解速度加快，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、茶多酚氧化过程与氧气发生反应生成了茶红素，使汤色红，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、咖啡因溶解，使茶汤略显苦味，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
（2）A、溶液pH<7，显酸性，pH越小，溶液的的酸性越强，茶汤的pH约为5，柠檬汁的pH等于2，茶汤pH大于柠檬汁的pH，所以茶汤的酸性比柠檬汁弱，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，茶汤的pH约为5，呈酸性，所以能与铁锅表面的铁锈反应，从而除去铁锈，故B正确；
C、紫色石蕊遇酸性物质变红，茶汤pH<7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；
D、小苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，茶汤pH<7，显酸性，向茶汤中加小苏打，两者会发生反应产生二氧化碳气体，观察到有气泡冒出，故D正确。
故答案为：A。
（3）A、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，由表儿茶素的化学式 15H14O6可知，表儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、化学式中元素符号右下角各数字（包括省略的数字“1”的总和表示一个分子中所含的原子总数，由表儿茶素的化学式 15H14O6可知一个表儿茶素分子中含有的原子个数为：15+14+6=35，故B错误；
C、化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以C15H14O6中碳、氧元素的质量比为：(12×15)∶(16×6)=15∶8，故C错误；
D、C15H14O6中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×15)∶(1×14)∶(16×6)=90∶7∶48，元素质量占比越大，则该元素的质量分数也越大，所以表儿茶素中碳元素质量分数最大，故D正确。
故答案为：D。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
（2）A、根据溶液的pH越小酸性越强进行分析解答；
B、根据金属氧化物可以与酸性溶液反应进行分析解答；
C、根据紫色石蕊遇酸性溶液变红进行分析解答；
D、根据碳酸盐能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体进行分析解答
（3）A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物进行分析解答；
B、根据化学式中元素符号右下角各元素的原子个数的总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答；
C、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化学式中各元素的质量比=对原子质量×原子个数之比，元素质量占比越大，则该元素的质量分数也越大进行分析解答。
（1）【解答】A、茶叶吸水膨胀，恢复扁平形状，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、沸水使茶多酚快速溶出，是因为温度升高，物质的溶解速度加快，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、茶多酚氧化过程与氧气发生反应生成了茶红素，使汤色红，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、咖啡因溶解，使茶汤略显苦味，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
（2）【解答】A、溶液pH<7，显酸性，pH越小，溶液的的酸性越强，茶汤的pH约为5，柠檬汁的pH等于2，茶汤pH大于柠檬汁的pH，所以茶汤的酸性比柠檬汁弱，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，茶汤的pH约为5，呈酸性，所以能与铁锅表面的铁锈反应，从而除去铁锈，故B正确；
C、紫色石蕊遇酸性物质变红，茶汤pH<7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；
D、小苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，茶汤pH<7，显酸性，向茶汤中加小苏打，两者会发生反应产生二氧化碳气体，观察到有气泡冒出，故D正确。
故答案为：A。
（3）【解答】A、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，由表儿茶素的化学式 15H14O6可知，表儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、化学式中元素符号右下角各数字（包括省略的数字“1”的总和表示一个分子中所含的原子总数，由表儿茶素的化学式 15H14O6可知一个表儿茶素分子中含有的原子个数为：15+14+6=35，故B错误；
C、化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以C15H14O6中碳、氧元素的质量比为：(12×15)∶(16×6)=15∶8，故C错误；
D、C15H14O6中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×15)∶(1×14)∶(16×6)=90∶7∶48，元素质量占比越大，则该元素的质量分数也越大，所以表儿茶素中碳元素质量分数最大，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、细口瓶的瓶口较小，便于控制液体倾斜量，有玻璃瓶塞，可以密封，用于盛放液体试剂，集气瓶是宽口设计，没有瓶塞，不能密封，主要用于收集气体或作反应容器，不能替代“细口瓶”，故A不符合题意；
B. 滴瓶的瓶口较小，虽然没有玻璃瓶塞，但是配有胶头滴管，密封性好，适用于盛放少量液体试剂，可替代“细口瓶”，故B符合题意；
C. 烧杯是广口容器，无法密封，用于配制溶液或作反应容器，不能替代“细口瓶”，故C不符合题意；
D. 烧瓶瓶口较细，瓶颈较长，通常不作为储存容器，主要用作加热或反应容器，需配合橡胶塞子使用，不能替代“细口瓶”，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见玻璃仪器的结构特点及其用途进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格右上角的字母表示该元素的元素符号，元素符合第一个字母大写，第二个字母小写，故铝的元素符号为Al，而不是AL，故A错误；
B、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故该元素原子的相对原子质量为26.98，而不是26.98g，故B错误；
C、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故该元素的核外电子数为13，故C正确；
D、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数<4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，由铝原子结构示意图可知，其最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成铝离子，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格右上角的字母表示元素符号以及元素符号的书写进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子之类的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】纯碱的制取
【解析】【解答】A、范旭东是"中国民族化学工业之父”，创办了久大精盐公司、永利碱业公司等，但不是联合制碱法的发明者，故A不符合题意；
B、侯德榜是“联合制碱法” 的创始人，是我国近代化学工业的先驱，故B符合题意；
C、徐光宪是著名化学家，在稀土化学等领域有突出成就，被称为“稀土之父”，故C不符合题意；
D、闵恩泽是中国著名的石油化工催化剂专家，在石油炼制催化剂等方面贡献巨大，被誉为“中国催化剂之父”，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据我国主要化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、溶解红糖时，先把红糖倒入烧杯，再倒入一定量体积的水，并用玻璃棒进行搅拌，加快溶解速率，操作正确，故A不符合题意；
B、加活性炭脱色，把活性炭倒入盛有红糖水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使活性炭和红糖水充分接触，利用活性炭的吸附性，把颜色吸附，操作正确，故B不符合题意；
C、活性炭吸附色素之后，需要通过过滤把不溶于水的活性炭除去，过滤操作中，滤纸时遵循“一贴、二低、三靠”的操作要领，即滤纸要紧贴漏斗内壁，滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒、玻璃棒的末端要轻轻靠在三层滤纸的一边、漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，该操作正确，故C不符合题意；
D、过滤之后进行加热浓缩、冷却结晶使白糖从溶液中结晶析出，但是加热很烫的烧杯不能用手去拿，以防烫伤，该操作错误，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解的正确操作方法进行分析解答；
B、根据活性炭具有吸附性，利用活性炭吸附色素进行分析解答；
C、根据操作的操作要领进行分析解答；
D、根据加热蒸发浓缩时，烧杯很烫，不能直接用手去拿进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】实验台上少量酒精燃烧用湿抹布盖灭，是利用隔绝空气（或氧气）的灭火原理，图书、档案着火用二氧化碳灭火器扑灭，利用二氧化碳灭火器喷出的二氧化碳覆盖在可燃物表面，利用隔绝空气（或氧气）的灭火原理；油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭，也是利用隔绝空气（或氧气）的灭火原理；森林火灾中，将大火蔓延路前的一片树木砍掉，利用清除可燃物的灭火原理，故 A、B、C 选项都是利用隔绝氧气的灭火原理，D选项利用清除可燃物的灭火原理，所以D的灭火原理与另三例不同。
故答案为：D。
【分析】根据湿抹布盖灭、二氧化碳灭火器扑灭、锅盖盖灭都是利用隔绝空气的灭火原理，森林火灾，砍掉火势蔓延前方的一片树木利用清除可燃物的灭火原理进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、金属的颜色与反应速率无关，故A错误；
B、密度与测量存在误差与反应速率无关，故B错误；
C、M表面有金属氧化膜，酸会先与金属氧化膜反应，所以反应比较缓慢，故C正确；
D、从题干信息“ 某程序通过分析金属的密度、导电性和活动性顺序，预测金属与稀盐酸反应的剧烈程度 ”，表明AI模型已采用了金属活动性数据，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属颜色与反应速率无关进行分析解答；
B、根据金属的密度和测量差异与反应速率无关进行分析解答；
C、根据金属表面有氧化膜，金属先与氧化膜反应，反应速率比较慢进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；基础知识点归纳；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、为固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，使温度降低，则可用于人工降雨，活动实践与化学知识相匹配，故A不符合题意
B、 用纯碱制烧碱，是用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，烧碱是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成，属于盐类；由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫做碱，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱类，所以用纯碱制烧碱证明盐与碱发生反应，活动实践与化学知识相匹配，故A不符合题意；
C、物质的性质决定用途，用铜丝作导线是因为铜具有导电性，故C正确；
D、用酒精擦拭手机屏幕消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，从而杀死细菌病毒，与酒精易挥发无关，该实践活动不与劳动时间无关、故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据干冰升华吸热常用于人工降雨进行分析解答；
B、根据盐、碱的定义以及碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（烧碱）进行分析解答；
C、根据性质决定用途，金属具有导电性，可以作导线进行分析解答；
D、根据酒精消毒是利用酒精能使病毒的蛋白质发生变性而不是利用酒精的挥发性进行分析解答。
12．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、关闭所有工厂、禁止车辆通行，虽然可以减少空气污染，降低PM2.5 含量，但是会严重影响经济发展和人们的正常，该方案不合理，故A符合题意；
B、 道路实施扬尘治理，同步人工增雨 ，可以降低可吸入颗粒、 PM2.5 含量，使空气中的颗粒物随雨水降落，起到净化空气的作用，该方案合理，故B不符合题意；
C、加强工业废气治理，减少对空气的污染；优化能源结构，推广使用清洁能源等，可以从源头上减少污染物的产生，降低空气中的PM2.5 ，该方案合理，故C不符合题意；
D、启用河道曝气机增氧，管控机动车尾气排放，可以缓解河流某段溶解氧骤降的问题和减少汽车尾气的排放，降低空气中 PM2.5 含量，该方案合理，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据关闭所有工厂、禁止车辆通行，虽然可以减少空气污染，降低PM2.5 含量，但是会严重影响经济发展和人们的正常出进行分析解答；
B、根据道路实施扬尘治理，同步人工增雨 可以减少空气中可吸入颗粒和降低PM2.5 含量进行分析解答；
C、根据加强工业废气治理，优化能源结构可以减少空气污染，降低PM2.5 含量进行分析解答；
D、根据启用河道曝气机增氧，管控机动车尾气排可以缓解河流某段溶解氧骤降的问题和减少空气污染，、降低 PM2.5 含量进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、要从含有硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的废液中回收铜，往废液加入金属X，若X是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸锌不反应，则固体A为铜，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸锌和没有反应完的稀硫酸，滤液中加入适量Y，若Y为氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中还含有硫酸锌和硫酸亚铁，没有达到净水要求，故A不符合题意；
B、若加入的X是铁，则铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸锌不反应，则固体A为铜，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸锌和未完全反应的硫酸，加入适量的氯化钠，氯化钠和稀硫酸不反应，溶液仍然呈酸性，不符合净水排放要求，故B不符合题意；
C、如加入的X是锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此固体A为铜，滤液中含有硫酸锌和未反应完的硫酸，加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，达到净水目的，故C符合题意；
D、若X是锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此固体A为铜，滤液中含有硫酸锌和未反应完的硫酸，加入适量的氯化钠，氯化钠不能中和水中的稀硫酸，故D不符合题意。
故答案为：C、
【分析】A、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后往滤液中加入适量氢氧化钠反应后，溶液中含有两种溶质，没有达到排放标准进行分析解答；
B、根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸反应生成流速亚铁和氢气，过滤后往滤液中加入适量氯化钠不能调节溶液的pH进行分析解答啊；
C、根据、根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸反应生成流速亚铁和氢气，过滤后往滤液中加入适量氢氧化钠可以调节溶液的酸碱度，达标排放进行分析解答；
D、根据根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸反应生成流速亚铁和氢气，加入适量氯化钠不能调节溶液的酸碱度进行分析解答。
14．【答案】(1) 维生素
(2) 凉开水
(3)
(4) 浓硫酸
【知识点】溶解度的影响因素；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从营养的角度看，食物中的六大基本营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。由图1可知，自制汽水的原料中小苏打属于无机盐，蔗糖属于糖类，果汁中含有维生素和水分，凉开水是温度较低的水，因此原料中营养物质主要有：水、糖类、无机盐和维生素。
因为柠檬酸和小苏打（NaHCO3）反应生成二氧化碳，所以过程中生成的气体是二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）因为气体的溶解度随温度升高而减小，所以为减少气体的逸出，应使用凉开水，确保汽水较好的口感；
（3）根据碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜中含有铜、碳、氢、氧四种元素，该固体加热后由绿色逐渐变为黑色，可生成三种常见氧化物，因此碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）在初中化学阶段学到的常见酸中，浓硫酸有强烈的腐蚀性，具有脱水作用，能使木材碳化为黑色的炭，因此小金用某无色液体在木板上写字，木板上很快出现两个黑色字如图2乙所示，此无色液体可能是浓硫酸。
故答案为： 1) 维生素 ；(2) 凉开水 ；
(3) ；(4) 浓硫酸
【分析】（1）根据果汁中含有维生素，柠檬酸和小苏打（NaHCO3）反应生成二氧化碳进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度随温度的减小而增大进行分析解答；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，具有脱水作用，能使木材碳化进行分析解答。
15．【答案】（1）混合物
（2）玻璃纤维
（3）密度小（或强度高，耐磨性好，电学和热力学性能优异）
（4）错；对
（5）载荷越大，比磨损率越低
（6）；化学性质
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）复合材料由基体与增强体两部分组成，则其中含有多种物质，属于混合物；
（2）由图1甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维；
（3）由短文可知，碳纳米管具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性；
（4） I 、由图1乙可知，随着碳纳米管体积分数增大，复合材料的比磨损率先降低后增大，说法错；
II 、由资料可知，复合材料目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料，具有广阔的应用前景，说法对；
（5）由图1乙可知，当碳纳米管体积分数相同时，载荷越大，比磨损率越低；
(6)由质量守恒可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个H，4个O，反应后有4个H，2个O，故应补2个O，即1个氧分子（）；碳纳米管/铜基复合材料是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
故答案为：（1）混合物；（2）玻璃纤维；（3） 密度小（或强度高，耐磨性好，电学和热力学性能优异）；（4）错；对； （5） 载荷越大，比磨损率越低 ；（6） ；化学性质 。
【分析】（1）根据资料信息复合材料由基体与增强体两部分组成，属于混合物进行分析解答；
（2）根据图1可知，近年我国使用的复合材料增强体玻璃纤维占74.3进行分析解答；
（3）根据题干信息进行分析解答；
（4） I 、根据图1乙可知 碳纳米管体积分数增大，复合材料的比磨损率先降低后增大进行分析解答；
II 、根据资料信息复合材料广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域进行分析解答；
（5）根据图1乙，碳纳米管体积分数相同时，载荷越大，比磨损率越低进行分析解答；
（6）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
（1）复合材料由基体与增强体两部分组成，则其中含有多种物质，属于混合物。
（2）由图1甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维。
（3）由短文可知，碳纳米管具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。
（4）①由图1乙可知，随着碳纳米管体积分数增大，复合材料的比磨损率先降低后增大，说法错。
②由资料可知，复合材料目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料，具有广阔的应用前景，说法对。
（5）由图1乙可知，当碳纳米管体积分数相同时，载荷越大，比磨损率越低。
（6）由质量守恒可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个H，4个O，反应后有4个H，2个O，故应补2个O，即1个氧分子（）；碳纳米管/铜基复合材料是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
16．【答案】(1) 长颈漏斗 石灰石（或大理石） 稀盐酸
(2) 气密性 红墨水向左移
(3) 吸附 不适宜
(4) 一般
【知识点】水的净化；碳单质的性质和用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据图示，图1甲中仪器①的名称是长颈漏斗；
如果向装置内加入的试剂既有固体，又有液体，一般先加固体后加液体。图1甲装置制取二氧化碳气体，所用试剂为：石灰石（或大理石）和稀盐酸，因此向图1甲装置中装药品时，应先向锥形瓶内装入石灰石（或大理石），然后通过长颈漏斗向锥形瓶内加入稀盐酸；
石灰石（或大理石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）i.如图1乙装置，左右两瓶中分别装有气体进行实验，如果装置漏气，将不能比较两瓶内气体压强的变化，因此为了确保实验成功，装置应确保气密性良好；
ii.由于二氧化碳比空气的保温效果更好，同样强度的阳光照射后，右侧瓶内气体温度比左侧瓶内气体温度升高更多，导致右侧瓶内气体的压强比左侧瓶内大，因此玻璃管中的红墨水向左移。故图1乙所示实验中能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是：玻璃管中的红墨水向左移；
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，在净水器中活性炭作吸附剂，能吸附水中的异味和色素；
如图2甲所示净水器中石英砂的作用是过滤，除去水中不溶性固体杂质。活性炭的作用主要是吸附异味、色素等可溶性杂质，也能过滤少量固体杂质。石英砂与活性炭位置不适宜交换，因为如果交换后石英砂起到的作用将减小，活性炭的负担将加重，活性炭的有效使用时间将缩短，从而影响净水效果；
（4）根据图2丙，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159ppm，介于100ppm~300ppm之间，根据图2乙可确定净化后的水质纯度的等级为一般。
故答案为； (1) 长颈漏斗； 石灰石（或大理石）； 稀盐酸 ； ；
(2) 气密性； 红墨水向左移；(3) 吸附； 不适宜；(4) 一般 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称；固液反应装置先加固体药品，再加液体药品；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2） i 、根据乙装置如果漏气，将不能比较两瓶内气体压强的变化，所以要确保气密性良好实验才能成功进行分析及解答；
ii 、根据红墨水向左移，说明右边温度高，二氧化碳比空气的保温效果更好进行分析解答；
（3）根据活性炭具有吸附性，石英砂起过滤作用，石英砂与活性炭位置不适宜交换，否则净水效果不好进行分析解答；
（4）根据图丙 TDS值为159ppm ，介于100ppm~300ppm之间，根据图2乙可知净化后的水质纯度等级为一般进行分析解答。
17．【答案】(1) 析出CuSO4晶体的质量 温度 析出CuSO4晶体的质量
(2) 溶液体积（或冷却速率等，合理即可）
(3) 搅拌
(4) 溶解度
(5) b
(6) 加热
(7) 晶体未完全析出（或过滤时晶体损失、冷却速率过快等，合理即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；实验数据处理或者误差分析的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）因变量是随着自变量变化而变化的量，本实验探究温度对CuSO4晶体析出量的影响，所以因变量是析出CuSO4晶体的质量；
自变量是实验中主动改变的量，本实验探究初始温度对晶体析出量的影响，所以需要改变的量是饱和溶液初始温度；
要探究温度对CuSO4晶体析出量的影响，就需要测量析出CuSO4晶体的质量；
（2）在探究温度对晶体析出量影响时，除温度外，像硫酸铜饱和溶液的体积、溶剂水的质量、冷却速率等会影响实验结果，都应控制相同；
（3）要配成硫酸铜饱和溶液，需向水中不断加入硫酸铜固体并搅拌，直至不再溶解；
（4）温度越高，硫酸铜溶解度越大，能溶解的硫酸铜越多，冷却时溶解度降低幅度大，就越容易析出晶体；
（5）硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，降温时溶解度大幅减小，容易结晶析出，所以采用b降温结晶法提纯，原理和本实验相同，故答案为b；
(6)蜂蜜中葡萄糖高温时溶解度增大，已结晶的蜂蜜隔水加热，温度升高，葡萄糖溶解度增大，会缓慢融化；
(7)理论析出量比实际9.4g大，可能是在晶体过滤、干燥过程中有晶体损失，或者冷却时部分晶体未完全析出等。
故答案为：（1）析出CuSO4晶体的质量； 温度； 析出CuSO4晶体的质量；
(2) 溶液体积（或冷却速率等，合理即可）；(3) 搅拌；(4) 溶解度；(5) b；
(6) 加热；(7) 晶体未完全析出（或过滤时晶体损失、冷却速率过快等，合理即可）。
【分析】（1）根据图像可知因变量是析出硫酸铜晶体的质量；实验需要改变的量是温度，需要测量的量是析出硫酸铜晶体的质量进行分析解答；
（2）根据在探究温度对晶体析出量影响时，除温度外，像硫酸铜饱和溶液的体积、溶剂水的质量、冷却速率等会影响实验结果，都应控制相同进行分析解答；
（3）根据溶解需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率进行分析解答；
（4）根据 60℃析出晶体，30℃析出晶体，说明温度越高，硫酸铜溶解度越大，能溶解的硫酸铜越多，冷却时溶解度降低幅度大，就越容易析出晶体进行分析解答；
（5）根据硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，采用降温结晶的方法提纯进行分析解答；
（6）根据温度升高，葡萄糖溶解度增大进行分析解答；
（7）根据晶体未完全析出或过滤时晶体损失、冷却速率过快等都可能会导致晶体析出量比实际4.9g大进行分析解答。
18．【答案】(1) 氧气和水
(2) 密度小，轻便（合理即可）
(3) 能量密度高（或循环寿命长）
(4)
(5) 50℃
(6)
(7) 锂
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，车身喷漆的可以将铁与氧气、水隔离，达到防锈的效果；
（2）铝合金的硬度大，且密度较小，则可以常用铝合金代替铁合金生产汽车；
（3）根据图示分析可知锂电池能量密度大，且循环寿命也较大，则锂电池使用范围较为广泛；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前有2个Fe、2个P、15个O、2个Li、3个C、2个H，反应后有2个Fe、2个P、2个Li、14个O、3个C，相差2个H、1个O，故需要补充的化学式为H2O；
（5）根据图示分析可知50℃时锂元素浸出最高，磷元素、铁元素浸出率最低，则最能高效的回收锂。
(6)往浸出液（主要溶质为Li2SO4）中加入饱和Na2CO3溶液，两物质相互交换成分后生成Li2CO3、Na2SO4，该反应属于复分解反应，则需要有沉淀生成，Na2SO4为可溶物，所以Li2CO3为难溶性物质，故化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3= Li2CO3↓+Na2SO4。
(7)由题意，研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离 子半径大小，锂离子的半径最小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是锂电池。
故答案为： (1) 氧气和水；(2) 密度小，轻便（合理即可）；(3) 能量密度高（或循环寿命长）；
(4)； (5) 50℃； (6)； (7) 锂 。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触进行分析解答；
（2）根据铝合金的硬度大，且密度较小进行分析解答；
（3）根据图示分析可知锂电池能量密度大，且循环寿命也较大进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（5）根据图甲，最佳反应温度为 50℃ 进行分析解答；
（6）根据硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（7）根据图2锂离子的半径最小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是锂电池进行分析解答。
19．【答案】(1)
(2)
(3) 增大反应物间接触面积，使反应更充分更快 （其他合理即可）
(4) 氢氧化铝消耗的HCl质量=8.76g-7.3g=1.46g
设：氢氧化铝的质量为x。
每天需要服用胃药：片=8片
答：患者每天至少服用8片胃药。
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钡与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因为碳酸钡与胃酸反应会生成氯化钡，要判断能否用BaCO3替代BaSO4作为 “钡餐”，需查阅Ba2+是否对人体有害的相关资料，因为若Ba2+对人体有害，则不能用碳酸钡替代硫酸钡作为 “钡餐”；
故答案为：Ba2+ ；
（3）胃药嚼碎后服用，可增大药物与胃酸的接触面积，使反应更充分，从而更快地缓解胃酸过多引起的不适；除氢氧化铝外，还可用于治疗胃酸过多的碱有Mg(OH)2，它能与胃酸发生中和反应；
故答案为： 增大反应物间接触面积，使反应更充分更快； （其他合理即可）；
【分析】（1）根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据碳酸钡和盐酸反应会生成可溶性的氯化钡，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，要判断能否用碳酸钡替代硫酸钡，需要查阅钡离子是否对人体有害进行分析解答；
（3）根据胃药嚼碎后可以增大药物与胃酸的接触面积，使反应更快更充分，除氢氧化铝外，还可以用氢氧化镁质量胃酸过多进行分析解答；
（4）根据题干正常人胃液每日需要约，某患者每日分泌HCl约8.76g，过多的胃酸用氢氧化铝进行消耗，则氢氧化铝消耗HCl的质量= 8.76g-7.3g=1.46g ；设氢氧化铝的质量为未知数，正确写出氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是HCl的质量，未知量是氢氧化铝的质量，列比例式，求出氢氧化铝的质量，再根据每片胃药含氢氧化铝，则每天需要服用胃药片数=氢氧化铝的质量÷每片胃药含的氢氧化铝质量，最后简明写出答案。
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