分层作业19　盐类水解的应用--2025鲁科版化学选择性必修1同步练习题

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2025鲁科版化学选择性必修1
分层作业19　盐类水解的应用
A级必备知识基础练
题组1.盐类水解的应用
1.实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是(　　)
A.防止硫酸铁分解
B.抑制硫酸铁水解
C.促进硫酸铁溶解
D.提高溶液的pH
2.(2024·济南检测)生活中处处有化学,下列有关说法正确的是(　　)
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去
3.(2024·日照检测)在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的离子组是(　　)
A.S、OH-、Na+、H+
B.K+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.Ba2+、HC、N、Fe3+
D.S2-、Cl-、S、H+
4.按要求完成下列填空:
(1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液,Mg(OH)2固体溶解,用化学方程式解释原因: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,测得其中c平(N)分别为a mol·L-1、b mol·L-1、c mol·L-1,则a、b、c由大到小的顺序为　　　　　。
题组2.盐溶液的“蒸干、灼烧”问题
5.蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是 (　　)
A.NaHCO3 B.AlCl3
C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4
6.下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是(　　)
A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体
B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体
C.明矾净水的反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
7.为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是 (　　)
A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后,在加压、加热的条件下,蒸发得到NaHCO3晶体
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得到Fe2O3
B级关键能力提升练
以下选择题中有1~2个选项符合题意。
8.(2024·潍坊检测)在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+水解有关的反应是(　　)
①FeCl3溶液与Cu的反应　②将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3　③FeCl3溶液与KI的反应　④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体　⑤FeCl3溶液与H2S的反应　⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应　⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A.①④⑥
B.②③⑤⑥
C.②④⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦
9.下列说法中正确的是(　　)
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧,所得固体的成分相同
B.实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸
C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
D.用NaHCO3和Al2(SO4)3两种浓溶液可作泡沫灭火剂
10.(2024·临沂检测)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是(　　)
A.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B.操作②是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤
C.操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解
D.在整个制备过程中,四种基本反应类型均有发生
11.(2024·济南检测)废镍催化剂主要含Ni,还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体[M(NiSO4·7H2O)=281 g·mol-1]。
查阅资料:
①镍的化学性质与铁相似,能与酸缓慢反应。
②一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀的pH 7.2 4.0 2.2 7.5
沉淀完全的pH 9.0 5.6 3.2 9.0
(1)“滤渣2”的成分是　　　　　(用化学式表示)。溶液中加入H2O2的目的是　 　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
(2)“调pH”可选用的物质是　　　　　(填字母)。
A.Na2CO3 B.NiCO3
C.H2SO4 D.NiSO4
“调pH”的范围为　　　　　。
(3)下列有关说法不正确的是　　　　　。
A.酸浸步骤可用水浴加热,以加速反应
B.操作A中的有机溶剂可选用乙醇
C.调pH后过滤,需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌
D.操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧”等操作
C级学科素养拔高练
12.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需要溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图所示步骤进行提纯:
请回答下列问题:
(1)本实验最适合的氧化剂X是　　　　　　　　(填字母)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO
C.H2O2 D.KMnO4
(2)物质Y是　　　　　　　　　　　　。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　。
(4)除去Fe3+的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　。
(5)加氧化剂的目的是 　　　　　　　　　　　　。
(6)最后能不能直接通过蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体 　　　　　　　　　　　　。应如何操作 　 　　　　　　　　　　　。
分层作业19　盐类水解的应用
1.B　解析 加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。
2.D　解析 天然水呈弱碱性,是因为天然水中含有HC,HC水解使水呈弱碱性,其离子方程式为HC+H2OH2CO3+OH-,A项错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性,因此能溶解铁锈,B项错误;惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可以制备消毒液,与水解无关,C项错误;Na2CO3溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,c平(C)降低,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,D项正确。
3.C　解析 A项,溶液中H+与OH-发生中和反应,不能大量共存;B项,能大量共存;C项,溶液中Fe3+和HC发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,不能大量共存;D项,溶液中H+与S2―发生复分解反应生成H2S,不能大量共存。
4.答案 (1)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑　(2)Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3·H2O　(3)c>a>b
解析 (1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,铝离子水解呈酸性,碳酸氢根离子水解呈碱性,两者水解相互促进,离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。
(2)向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液,化学方程式为Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3·H2O。
(3)浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,(NH4)2SO4中只有N水解,(NH4)2CO3中C水解促进N的水解,
(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+的水解抑制N水解,测得其中c平(N)分别为a mol·L-1、b mol·L-1、c mol·L-1,则a、b、c由大到小的顺序为c>a>b。
5.C　解析 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和CO2,A项错误;Al3+水解生成Al(OH)3,蒸干、灼烧后生成Al2O3,B项错误;蒸干、灼烧Fe2(SO4)3溶液后得到的固体仍为Fe2(SO4)3,C项正确;KMnO4受热分解,D项错误。
6.C　解析 加热蒸干Na2CO3溶液得到的固体为Na2CO3,A错误;Mg2+和Fe3+均可与OH-反应生成沉淀,且引入了新杂质Na+,B错误;KCl不水解,不可能得到KOH固体,D错误。
7.D　解析 加压、加热蒸发过程中NaHCO3易分解,A错误;AlCl3与FeCl3在溶液中分别水解生成Al(OH)3和盐酸、Fe(OH)3和盐酸,加热蒸发时,HCl挥发,水解趋于完全,得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3,B、C错误。
8.C　解析 ①中发生反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,属于氧化还原反应;②中加热蒸干时促进FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡向右移动,同时HCl挥发,生成Fe(OH)3,再灼烧生成Fe2O3;③中发生氧化还原反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2;④中反应原理利用了Fe3+的水解;⑤中发生氧化还原反应:2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+;⑥中Fe3+与HC发生相互促进的水解反应;⑦中加入盐酸的目的是抑制Fe3+的水解。
9.CD　解析 AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧,前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3,A错误;配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶解在盐酸中,再加水稀释到所需的浓度,若溶于硫酸,会引入杂质离子S,B错误;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,向CuCl2溶液中加入CuO,消耗H+,使上述水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀,达到调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的,C正确;泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3的浓溶液,D正确。
10.AD　解析 盐卤中加入足量的石灰浆,盐卤中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀,用过滤法进行分离,该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,A项错误;从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等,B项正确;若直接加热MgCl2·6H2O,MgCl2·6H2O水解生成Mg(OH)2和HCl,由于HCl的挥发会促进MgCl2·6H2O的水解,最终不能获得无水MgCl2,为了抑制MgCl2·6H2O的水解,需在HCl气流中加热,C项正确;生石灰与水反应为化合反应,盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应,石灰石分解、MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg过程发生分解反应,整个制备过程中未发生置换反应,D项错误。
11.答案 (1)Fe(OH)3、Al(OH)3　2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O　(2)B　5.6≤pH<7.2　(3)BCD
解析 根据流程图可以知道,废镍催化剂粉碎后进入稀硫酸酸浸,将金属元素转化为可溶的硫酸盐,二氧化硅与稀硫酸不反应,过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液;向滤液中加入有机溶剂萃取、分液得到含有铜离子的有机层和溶液;向溶液中加入过氧化氢溶液,将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,加入碳酸镍调节溶液pH在5.6≤pH<7.2的范围内,将溶液中Fe3+、铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和含有硫酸镍的滤液;硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸镍晶体。
(1)“滤渣2”的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝;加入过氧化氢溶液,将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。
(2)为了将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,根据金属氢氧化物沉淀时的pH,要调节溶液的pH在5.6≤pH<7.2的范围内;为防止引入新杂质,调节溶液的pH时可以加入碳酸镍固体,故选B。
(3)酸浸步骤适当升温可以加快反应速率,A正确;乙醇与水互溶,不能作为萃取剂,B错误;过滤时,漏斗内的混合物不能用玻璃棒搅拌,C错误;操作B中包含“加热浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤”等操作,D错误。
12.答案 (1)C　(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]　(3)不能　加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀,且引入杂质离子　(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+Cu2++H2O[或Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O等]　(5)将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离　(6)不能　应在HCl气流中加热蒸发
解析 (1)能将Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,符合要求的只有H2O2。
(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)若用加碱沉淀法使Fe3+沉淀,同时也必将使Cu2+沉淀,且引入杂质离子。
(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。
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