江苏省东海高级中学2024-2025学年高一下学期5月学分认定考试化学试卷（含答案）

2024-2025学年第二学期高一年级5月份学分认定考试
化 学 试 题
注意事项：
1. 本试卷共7页，包含选择题(第1题～13题，共13题)、非选择题(第14题~ 17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答 题纸交回。
2. 请将自己的学校、姓名、班级、考试证号等填、涂在答题纸上。
3. 作答非选择题时必须用0.5mm 黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置 作答一律无效。作答选择题请用2B 铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14016 Na 23 S32 Mn 55 Zn 65
一 、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.NH C1O 是火箭固体燃料重要的氧载体。下列元素位于元素周期表VIIA 族的是 A.H B.N C.O D.Cl
2. 我国为人类科技发展作出了巨大贡献。下列说法正确的是
A. “雪龙2号”破冰船极地科考：水的电子式为H:O:H
B. 大型液化天然气运输船成功建造： CH4 的球棍模型为
C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机： O 是共价化合物
D. “北京时间”授时以铯原子钟为基准：55Cs 的中子数为55
3. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为NaCl+N H +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl, 下列说法正确的是
A. 沸点：Cl >Na B. 原子半径： O>C
C. 热稳定性：H O>NH D. 酸性：H CO >HNO 阅读下列材料，完成4～6题：
氮元素单质及其化合物作用广泛。N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可以制造化 肥，还能生产 HNO 、NH Cl 、NH NO 等产品，氨水可用于吸收 SO 。
A. 催化剂可以增大化学反应速率，但不改变反应的△H
B. 单位时间内生成1molN 的同时消耗2molNH , 该反应达到化学平衡状态
C. 该反应达到平衡时，升高温度， V正减小，V 逆增大
D. 自然固氮和人工固氮都是将N 转化为NH
第1页，共7页
5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.N 化学性质很稳定，可用于工业上合成氨
B.NH 分子间存在氢键，易液化
C.NH 易与酸反应，可用于制硝酸
D.NH Cl 易溶于水，可用于去除铁锈
6. 下列化学反应表示正确的是
A.NH 的催化氧化：
B. 氨水吸收过量SO :2NH ·H O+SO =(NH ) SO +H O
C. 氨水呈弱碱性的原因： NH ·H O=NH +OH
D. 稀硝酸洗去银镜： Ag+2H++NO =Ag++NO ↑+H O
7. 下列实验原理、装置、及操作不正确的是
第2页，共7页
①
(
铜丝
浸
NaOH
溶
液的棉团
品红溶液
浓硫酸
)
②
③
④
A. 装置①用于配制一定物质的量浓度的KCl 溶 液
B. 装置②用于制备并检验SO 气 体
C. 装置③用于从碘水中萃取碘
D. 装置④用于从提纯后的NaCl 溶液中获得NaCl 晶 体
8. 在给定的条件下，下列物质制备过程中涉及的物质转化均可实现的是
9. 化合物Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关上述化合物说法正确的是
A. 用酸性 KMnO 溶液可鉴别化合物X 和 Y
B.Y 和 Z 均能发生加聚反应
C. 等物质的量的Y 、Z 分别与NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量比为2:3
D. 化合物Z 中官能团有2种
10. 科学家使用δ-MnO 研制了一种 MnO -Zn 电池(如题10图所示)。电池工作一段时间 后 ，MnO 电极上检测到MnOOH 和少量 ZnMn O 。
下列叙述正确的是
A.SO 向 Zn 电极方向迁移
B.Zn 电极质量减少1.3g,MnO 电极生成了
0.04molMnOOH
C.MnO 电极是电池的负极 题10图
D.MnO 电极上发生反应：MnO +H O-e=MnOOH+OH
11. 根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 等体积、等浓度的Na S O 与H SO4溶液在 不同温度下反应，温度高的溶液先出现浑浊 温度升高，反应速率加快
B 向2mL0.1 mol-L- Na S溶液中滴加几滴溴 水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： Br >S
C 向BaCl 溶液中先通入适量SO ,无明显现 象，再加入稀HNO ,有白色沉淀生成 稀HNO 具有氧化性
D 向待测液中滴加BaCl 溶液，产生白色沉 淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解 待测液中含有SO
12.Deacon 催化氧化法可以将工业副产物HC1 制 成Cl , 实现氯资源的再利用。反应的
热化学方程式： )△H=-114.4kJ·mol 。 如
图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. 反应制得1mol Cl , 须投入2mol CuO B.Cu(OH)Cl 生 成W 和 Cu OCl 的反应属
于氧化还原反应 题12图
C. 工业上，可以利用X 和石灰乳反应制取漂白粉
第 3 页 ， 共 7 页
13. 粗盐中含有 SO 、K+ 、Ca + 、Mg +等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：
第4页，共7页
粗盐-
滤渣 ①BaCl 溶液
②NaOH 溶液
③Na CO 溶液
滤渣
滤液一
过滤 ④稀盐酸
(
系列操作
)滤液- 精盐
下列说法正确的是
A. 过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还有分液漏斗
B. 经经步骤②、步骤③、过滤后，滤渣的主要成分是BaSO
C. 步骤④中加入稀盐酸的主要目的是除去OH 和 CO
D. 将步骤①和步骤③调换，不会影响粗盐精制的效果
二、非选择题：共4题，共61分。
14. (15分)亚硝酰硫酸(NOHSO )在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
(1)NOHSO 晶体是由NO 和硫酸氢根(HSO ) 两种离子构成，NOHSO 溶于水时 会生成H SO4 、HNO 和 NO。
①已知NO+ 与 N 具有相同的结构特征，所有原子均满足8电子稳定结构，则 NO+ 的电子式为[ ▲ ]。
②每有3 mol NOHSO 溶于水，完全反应时转移电子的物质的量为_ o
(2)实验室可以用如题14图所示装置制取亚硝酰硫酸溶液。装置I 用于制取 SO , 装置Ⅲ用于制取亚硝酰硫酸。
(
户
70%的
H
SO

20℃
水浴
Na SO
装置
I
浓硫酸浓硝酸和浓硫酸
装置Ⅱ
装置Ⅲ
碱石灰
装
置
I
V
)
题14图
①质量分数为70%的硫酸，其密度为1.6gcm , 则该硫酸的物质的量浓度为
▲ (结果保留一位小数)。
②装置Ⅲ中使用20℃的冷水浴可以防止HNO 分解。若不使用冷水浴，实验中 可观察到的现象是_ ▲ o
(3)可通过如下实验测定所得亚硝酰硫酸固体样品的质量分数。称取0.4000g 亚硝 酰硫酸样品于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和12.00 mL0.1000 mol·L KMnO
溶液，恰好完全反应。
①该反应过程中有 Mn2 +和NO 生成，写出NO+ 发生反应的离子方程式： ▲ o
②计算该亚硝酰硫酸样品的纯度 ▲ (写出计算过程)。
15 . (15分)以乙烯为原料，合成化合物E 的途径如下：
A B C
(1)有机物E 中的官能团名称为 ▲ o
(2)C→D 的反应类型为_ ▲ o
( 3 ) 写 出B→C 的化学反应方程式： ▲ o
(4)B 与有机物X 通过酯化反应生 则 X 的结构简式为_ ▲ o
第5页，共7页
(5)已知：
请结合相关信息，补充完整以下合成路
线流程图(补充①中的反应条件，写出有机物②、③的结构简式)。
16. (15分)某兴趣小组设计了利用MnO 和 H SO 生 成MnS O , 再 与Na CO 反应制 备 Na S O ·2H O 的方案：
适 量 水 1 通 入 水 浴 饱 和 控制温度低于10℃(2)滴入足量他a(OH 溶 液
第6页，共7页
IV: 滴入饱和Na CO 溶 液 V: 过 滤 Na S O6 溶 液
VI a S O ·2H O
(1) Na S O ·2H O 中 S 的化合价为_ ,根据物质的组成和性质，
Na S O ·2H O 属于 (填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。
(2)若采用如题16图所示装置制备 SO , 以下可以选择的试剂 是_ (填序号)。
A.NaHSO 粉末和60%硫酸
B. 铜粉和浓硫酸
C. 硫酸钙粉末和稀盐酸
(3)步骤Ⅱ中为控制温度低于10℃,在加入MnO 时可以采取的措
施是 o 题16图
(4)步骤Ⅲ中滴入足量饱和 Ba(OH) 溶液时发生反应的化学方程式是 ▲
( 5 ) 步 骤IV生成MnCO 沉淀，判断 Mn +已沉淀完全的操作是 0
(6)请补充完整步骤VI的实验方案：将Na S O6 溶液转移至 ▲ (填“坩埚”或 “蒸发皿”)中，_ ▲ (实验中必须使用的仪器：酒精灯、玻璃棒)。
17. (16分)氢能是一种理想的绿色清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
(1)298K 时，1gH 完全燃烧生成H O(1)放出142.9KJ 的热量，则表示该反应的热 化学方程式为 ▲
(2)CH 和 CO 为原料可以制取合成气(CO 和 H )。相关反应方程式为：
CH +CO =2CO+2H 。
① 在 2L 的密闭容器中通入 CH 和 CO , 发生上述反应。在10s内生成H
0.8mol, 则用 CO 表示的化学反应速率为v(CO )=_ ▲
② 将CO 和 CH 以体积比1:1混合后，通过装有催化剂的反应管。下列措施有 利于提高H 产率的是 ▲ (填序号)。
A. 将反应管控制在催化剂的最大活性温度范围内
B. 延长混合气体通过反应管的时间
C. 向反应管中加入少量炭粉
(3)工业上也可以采用水煤气反应C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)△H>0 制备氢气。 生产时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是_ ▲
(4)一种制氢、贮氢与释氢的方法如题17图所示。
(
H O
Mg,Al
H O
NiOOH
Ni(
OH)
A
Al
Mg(OH
贮氢
MgH
释氢
→H
O
H
l
1
)
题17图
①虚线框内生成O 的化学方程式为_ ▲
②贮氢吸收的H 和释氢释放的H2 的物质的量之比为 ▲ o
(5)液氨也是一种重要的载氢材料。氨燃料电池因产物无污染，在很多领域的到广 泛应用，若电极材料均为惰性电极，KOH 溶液为电解质溶液，则负极的电极 反应式为_ ▲ o
第7页，共7页
2024～2025学年第二学期高 一 年级5月份学分认定考试 化学试题参考答案
一 、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 10.A
11.D 12.C 13.C
二 、非选择题：共4题，共61分。
14. (15分)
(1)①:N:o:(2 分 )
②2mol(2 分 )
(2)①11.4mol-L (2 分 )
②有红棕色气体产生(2分)
(3)①2MnO +5NO++2H O=2Mn ++5NO +4H+(3 分 )
②2MnO ~5NO+(1 分 )
n(KMnO )=cV=12×10- mL×0.1000mol/L=1.2×10- mol
m(NOHSO )=n·M=3.0×10- mol×127g/mol=0.3810g(1 分 )
( 1 分 )
( 共 4 分 )
15 . (15分)
(1)羟基、羧基(2分)
(2)加成反应(2分)
(3) )(3分)
(4) ( 2 分 )
(5)①NaOH/H O,△(2 分 )
②
③HOCH COONa(2 分 )
16. (15分)
(1)+5(1分) 盐(1分)
(2)A(2 分)
(3)分批次加入(2分)
(4)Ba(OH) +SO =BaSO ↓+H O 或 Ba(OH) +H SO =BaSO ↓+2H O(2 分)
(5)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na CO (1 分),若不再产生沉淀(1分), 说明Mn +已沉淀完全 (共2分)
(6)蒸发皿(1分)
用酒精灯加热(1分),使用玻璃棒不断搅拌(1分),蒸发浓缩(至出现少量晶体 或晶膜出现时，停止加热),降温结晶(1分),过滤(1分)
(共4分)
17. (16分)
(1) ) △H=-142.9KJ·mol- 或 )△H=-285.8KJ·mol-
或 2H (g)+O (g)=2H O(1)△H=-571.6KJ·mol-
(3分)
(2)①0.02mol·L ·s- (2 分 )
②AB(2 分)
(3)水煤气反应吸热，煤炭与氧气反应放出的热量为水煤气反应供热。交替通入空气和 水蒸气，有利于维持体系处于较高温度，加快氢气的生成速率。(2分)
(4)①2H O+4NiOOH=4Ni(OH) +O ↑(3 分)
②1:2(2分)
(5)2NH -6e-+6OH-=N +6H O(2 分)