2024--2025学年度第二学期
高二第二次质量检测化学试题参考答案
选择题（每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A C A B B D D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C B D A C B D
非选择题（本题包括4个小题，共52分）
17．(12分，除注明外每空2分)
(1)AD（少选给1分，错选不给分）
(2) 12.5% 0.14（不按要求保留有效数字扣1分）
(3)保持平衡状态 (4) > （1分） > （1分） 吸热
18．(14分，每空2分)
(1)2s22p3 (2)正四面体形 (3)<
(4)NH3能与水分子间形成氢键 (5)A
(6)6 ×1021
19.(13分，除注明外每空2分)
(1) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑
减慢反应速率，得到比较平稳的乙炔气流
(2)除去H2S、PH3等杂质，防止杂质气体干扰乙炔性质的检验
(3)溶液褪色 还原(1分)
(4)CH≡CH+H2OCH3CHO
20．(13分，除注明外每空2分)
(1)对二甲苯或1,4-二甲苯(1分) (2) 加成反应 （1分） 消去反应（1分）
(3) +Br2+HBr +NaOH+NaBr+H2O n
(4) 13 或2024－2025学年度第二学期
高二年级第二次质量检测化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，满分100分。
2.请将各题答案写在答题卡的相应位置，写在试题上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cr－52
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．中和反应 B．Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl的反应
C．钠与水的反应 D．C与CO2的反应
2．下列有关化学用语表示不正确的是
A．乙酸的实验式：C2H4O2
B．乙烯分子的球棍模型为
C．1，3-丁二烯的键线式：
D．的名称：2，2，4-三甲基己烷
3．符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列热化学方程式或离子方程式中错误的是
A．的电离：
B．用溶液刻蚀覆铜板：
C．甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢()：CaSO4(s)+CO(aq) CaCO3(s)+SO(aq)
4．用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次
B．用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液
C．本实验可选用酚酞作指示剂
D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
5．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是
A．b电极为电池负极
B．电池工作时，海水中的向b电极移动
C．电池工作时，a电极反应式为Al+3e-=Al3+
D．每消耗1mol Al，理论需要消耗为33.6L
6．我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：Si>Al
B．基态原子未成对电子数：
C．电负性：
D．基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为：
7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是
选项 性质差异 原因解释
A 密度：水<冰 分子间氢键
B 酸性： 电负性：
C 沸点： 键能：O-H > S-H
D 水中的溶解性：HCl>CH4 分子极性
8．下列关于晶胞的说法错误的是
A．图I可表示晶胞，白球可表示，黑球可表示(忽略离子半径大小)
B．图Ⅱ可表示晶胞，熔点：
C．在晶胞中，距离最近且等距的数目为8
D．图Ⅲ可表示晶胞，若晶胞边长为a pm，则与之间最近距离为
9．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是
A． 羧酸 B． 酚
C． 酰胺 D． 醛
10．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)
A．5种 B．6种
C．7种 D．8种
11．下列有机反应化学方程式的书写和反应类型的判断都正确的是
选项 反应方程式 反应类型
A +HNO3+H2O 酯化反应
B CH ≡ CH ＋ HCl CH2 = CHCl 加成反应
C CH2 = CH2 + Br2 → CH3CHBr2 加成反应
D CH3CH2Br ＋ NaOH CH3CH2OH + NaBr 消去反应
12．根据质谱图，可判断某有机物的相对分子质量是
A．31 B．45 C．59 D．74
13．如图是甲苯的转化关系(部分产物没有标出)，叙述正确的是
A．反应③说明了甲基对苯环的影响
B．因为甲烷与苯均不与酸性KMnO4反应，所以反应②不会发生
C．反应①为取代反应，其产物只有1种
D．反应④是1 mol甲苯与1 mol H2发生加成反应
14．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是
①②③④⑤⑥
A．①③⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．①②⑥
15．乙醇分子中各化学键如图所示，下列说法正确的是
A．乙醇与浓氢溴酸共热时，①键断裂
B．乙醇催化氧化生成乙醛时，①③键断裂
C．向乙醇中滴加NaOH溶液，①键断裂
D．140℃，乙醇与浓硫酸共热时，②⑤键断裂
16．一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是
A．碳原子的杂化方式均为
B．能与溶液发生显色反应
C．分子中不含有手性碳原子
D．最多消耗和的物质的量相等
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）
17．(12分)已知M与N在高温下发生反应，在温度为T1时，将0.80mol M与0.20mol N充入1L的恒容容器中，反应达平衡后Q的物质的量分数为10%。请回答：
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________(填字母)。
A．v正(M)=v逆(P) B．密闭容器中气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中Q的体积分数不变
(2)M的平衡转化率 ，化学平衡常数K的值为 (计算结果保留2位有效数字)。
(3)若保持温度为T1，向反应平衡后的容器中再同时充入0.10mol N和0.10mol Q，反应将 (填“向正方向移动”“向逆方向移动”或“保持平衡状态”)。
(4)若将温度升高到T2时，平衡后容器中Q的物质的量分数变为12%，则M的转化率 (填“>”“=”或“<”，下同)，此时的化学平衡常数 K，该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
18．(14分)第VA 族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态 N 原子的价层电子排布式为 。
(2)的空间构型是 。
(3)键角：NH3 NH(填写“>”或“<”)。
(4)NH3的水溶性大于PH3的水溶性，原因是 。
(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 的说法中正确的是___________。
A．中，配位键的个数为6
B．中，σ键的个数为6
C．钴离子提供孤电子对，NH3提供空轨道
D．与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀3mol
(6)氮化铬的晶胞结构如图所示。晶体中Cr周围紧邻的N有 个，若晶胞棱长为a nm，则晶体密度为 g(阿伏加德罗常数的值用表示)。
19．(13分) 由于电石(CaC2)中含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以在制取乙炔时，常产生H2S、PH3等杂质气体。
(1)电石(CaC2)的主要成分的电子式为 ，写出A装置中发生的化学方程式为 ；用饱和食盐水代替水的目的是 。
(2)B装置的目的是 。
(3)C中的现象是 ，说明乙炔具有 性。
(4)乙炔与水在催化剂、加热的条件下发生反应的方程式为 。
20．(14分)苯乙烯()是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线：
回答下列问题：
(1)的同分异构体的名称为： 。
(2)写出反应的类型：反应① ，反应④ 。
(3)写出反应的化学方程式：
①反应③： 。
②反应④： 。
③由苯乙烯制备聚苯乙烯： 。
(4)与互为同分异构体的芳香族化合物有 种(不考虑立体异构)，其中分子的核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 (任写一种)。
