辽宁省沈阳市东北育才学校2025届高三下学期最后一模考试化学试题(含答案)

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名称 辽宁省沈阳市东北育才学校2025届高三下学期最后一模考试化学试题(含答案)
格式 docx
文件大小 2.4MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2025-06-07 10:05:12

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文档简介

东北育才高中 2025届高三适应性考试
化学科试卷
答题时间:75分钟 满分:100
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、单选题(每题3分,共15小题,45分)
1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A. 唐代三彩釉陶中,黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的,赭石的主要成分为
B. 三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道:“夫莠生似金,鍮石像金”。鍮石的主要成分为
C. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载:“…以大麦蒸热,和曲酿瓮中七日,以甑蒸取,其清如水,味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
D. 战国时期《周礼·考工记》中记载:“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液,内含大量的
2. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A. CH4分子是正四面体结构,则CH2Cl2没有同分异构体
B. CO2、CH2O、CCl4键角依次减小,是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C. 甲苯的质谱图中,质荷比为92的峰归属于
D. 由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态,与其离子的体积较大有关
3. 化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是
A. 用电子式表示K2S的形成:
B. 异丙基的结构简式:
C. 用电子云轮廓图表示H—H的s s σ键形成的示意图:
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂:+nH2O
4. 对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是
A. 过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应:3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3
B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-=PbS↓
C. TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
5. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得,其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A. 含中子数为
B. 中键数目为
C. 的溶液中的数目为
D. 生成,转移电子数目为
6. 在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 硫酸工业:
B. 金属Mg制备:
C. 纯碱工业:
D.HCl制备:和
7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验,不能达到相应实验目的的是
A. 甲装置:探究铁与水蒸气的反应
B. 乙装置:验证乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH
C. 丙装置:制备无水MgCl2
D. 丁装置:用Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
8. 根据下列实验操作和现象,能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 分别测Na2SO3溶液在室温和加热并冷却至室温的pH pH变小 证明的水解过程为吸热过程
B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸 溶液由黄色变为橙色 转化平衡向生成的方向移动
C K2S固体溶于水,进行导电实验 K2S溶液可导电 K2S中含有离子键
D 向苯酚浊液中加Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性:苯酚>碳酸
A. A B. B C. C D. D
9. 结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 叶绿素中有2个氮原子各带1个单位负电荷 B. 两种物质中含有的官能团完全不同
C. 18-冠-6是具有分子识别功能的超分子 D. 1mol叶绿素分子中含有手性碳原子数目为5
10. 工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯,反应为(g)2(g) ΔH。将3 mol双环戊二烯通入恒温、容积为1 L的恒容密闭容器中,分别在T1和T2温度下进行反应,起始压强分别为p1和p2,n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. T1>T2
B. ΔH>0
C. T2温度下,当容器总压强p=1.5p2时v正>v逆
D. 与恒温相比,绝热条件下的平衡常数小
11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,其中Y、Z、W位于同一周期,基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子,基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,可形成离子液体。下列说法正确的是
A. 与的空间结构相同 B. 中存在键、氢键和配位键
C. 第一电离能: D. 该离子液体比一般的有机溶剂易挥发
12. 华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜),实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命,工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 充电时,通过固态电解质向N极移动
B. 放电时,M极的电极电势比N极高
C. 充电时,M极发生的电极反应为
D. 当电路中通过电子时,理论上两电极的质量变化差为
13. 已知用检验时可得到蓝色沉淀,该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出),其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是
A. 一个晶胞中含有4个
B. 周围最近的数目为6
C. 之间的最短距离为
D. 该物质的晶体密度为
14. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应:
反应Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1<0
反应Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2<0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ, 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化
B. 600 K 后升高温度,CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移
C. 测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%,则 X 点反应Ⅱ有:v 正>v 逆
D. 其他条件不变,延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量
15. 25℃,用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸,pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ线表示的变化曲线
B. 时,
C. 时,
D. a、b,c、d、e、f六点溶液中,f中水的电离程度最大
第Ⅱ卷(共55分)
16. 以黄铜矿(主要成分为)和工业废渣制取硫化铜的流程如下:
(1)中的元素的化合价为___________。
(2)电解可获得较纯净的原理如图所示,其阴极电极反应式为___________。
(3)浸取步骤,每生成的转移,写出浸取时发生的化学方程式___________;有同学提出浸取率较低,原因可能为___________;还有同学提出,浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因___________(用离子方程式表示)。
(4)计算说明流程中的能否用替代?___________(的电离常数、,当时,认为该反应基本完成。)
(5)能与、、、等形成配位数为4的配合物,写出与乙二胺以形成的配离子结构为___________。
17. ()是一种易溶于热水,难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。
Ⅰ.将适量氯化铵溶于浓氨水中,搅拌下,将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的(),得到沉淀。
Ⅱ.边搅拌边慢慢滴入足量30%溶液,得到溶液。
Ⅲ.慢慢注入适量浓盐酸,得到沉淀,水浴加热,冷却至室温,得到紫红色晶体,减压过滤。
Ⅳ.依次用不同试剂洗涤晶体,烘干,得到0.80g产品。
已知:a.是不溶于水的沉淀;b.参与反应时,明显放热。回答下列问题:
(1)仪器b的名称是_______。仪器d中所盛药品为,其作用为_______。
(2)步骤Ⅰ中,如果不加固体,对制备过程的不利影响是_______。
(3)步骤Ⅱ中滴加时应选择_______(填序号)。
A. 冷水浴 B. 温水浴(≈60℃) C. 沸水浴 D. 酒精灯直接加热
(4)制备的总反应化学方程式为_______。
(5)步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、_______(填试剂名称)洗涤晶体。
(6)本实验的产率为_______(保留两位小数)。
(7)已知: ; 。则在水溶液中的稳定性:___________(填“大于”或“小于”)。
18. 汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染。我国科研工作者经过研究,可以用不同方法降低空气中NO的含量,防止空气污染。回答下列问题:
(1)已知,298K,25℃时,
①氢气的燃烧热()为___________
②298K,25℃时,将转化成无毒物质的热化学方程式为__________。
(2)一定条件下,还原的反应,总反应的速率表达式为(k为速率常数,只与温度有关),该反应在不同浓度下的反应速率如表:
序号
① 0.0060 0.0010
② 0.0060 0.0020
③ 0.0010 0.0060
④ 0.0020 0.0060
下列说法错误的是___________。
A. 其他条件不变,压缩实验②的容器体积,其反应速率和平衡常数均增大
B. 该反应的速率表达式为
C. NO和的键能之和小于和的键能之和
D. 恒温恒压条件下实验④达到平衡后,再向其中加入一定量水蒸气,平衡逆向移动,总反应速率增大
(3)活性炭处理汽车尾气中的原理:。下,向某恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体,以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. B. 混合气体的总的物质的量不变
C. 容器内气体的平均摩尔质量不变 D. 容器内气体的密度不变
(4)科研人员进一步研究了催化剂对反应:的影响,在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、、,通入相同量的。不同温度下,测得2h时的去除率如图所示:
已知:490℃时,盛放的容器内该反应已经达到平衡状态。
①___________0(填“>”或“<”),判断的理由是___________。
②据图分析,490℃以下反应活性最好的是___________(用a、b、c表示)。
③490℃时,该反应的平衡常数为___________(列出数字表达式可不化简)。
19. 化合物H是科学家正在研制的一种新药物,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)化合物A的分子式为___________,分子中最多有___________个原子在同一个平面。
(2)化合物B的官能团名称为___________。
(3)写出化合物G的结构简式为___________。
(4)反应⑤的化学方程式为___________。
(5)①和⑦反应类型分别是___________、___________。
(6)化合物I是D的同分异构体,满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。
ⅰ.1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L
ⅱ.苯环上有三个取代基,2个氯原子直接连在苯环上相邻位置
(7)某药物中间的合成路线如下(部分反应条件已略去),其中N、Z的结构简式分别为___________、___________。
→MN→Z→
东北育才高中 2025届高三适应性考试
化学科 参考答案
题号 1 2 3 4 5
答案 A B D C D
题号 6 7 8 9 10
答案 D D B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 A C B C D
16.(14分,每空2分)
(1)+1价(2分)
(2)(2分)
(3) (2分) 生成的硫覆盖在表面,阻碍浸取(2分) (2分)
(4)的,故能反应完全,可用替代(2分)
(5) (2分)
17.(13分,每空2分,标注除外)
(1)球形冷凝管 (1分) 吸收氨气 (1分)
(2)产物的产率 (2分)
(3)A(2分)
(4) (2分)
(5)乙醇 (1分)
(6)76.01% (2分)
(7)小于(2分)
18.(14分)(每空2 分,标注除外)
(1)
(2分)
(2)AD(2分)(只选一个且正确给1分,两个全对得2分,多选或错误不得分)
(3)CD(2分)(只选一个且正确给1分,两个全对得2分,多选或错误不得分)
(4)① > (2分) 温度大于490℃时,盛放的容器内随着温度的升高,的去除率增大,平衡正向移动(2分)
② a(1分)
③ (2分)
19.(14分,每空2分,标注除外)
(1) (1分) 14(1分)
(2)羧基、碳氯键(氯原子)(2分)
(3) (2分)
(4)+O2+2H2O(2分)
(5) 氧化反应 (1分) 取代反应(1分)
(6)6(2分)
(7) N: (1分) Z:(1分)
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