河南省信阳高级中学
2025届高考考前适应性演练
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B C B B C A D
题号 11 12 13 14
答案 D D C B
15．（1）MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2+ ＋ Cl2↑＋ 2H2O
（2） 观察O2流速进而调节PCl3与O2的反应速率 平衡气压
（3）温度过低反应速率慢，温度过高会造成PCl3挥发，利用率降低
（4） 硫酸铁溶液 用锥形瓶内壁将半滴KSCN溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 bc
（5）蒸馏
16．（1）A
（2） ＞
（3）变大
（4） 1：12 不变
（5）2.7
17.（1）羟基、醚键、酰胺基
（2） ①②
（3） +CH3NO2→
（4） 13
（5）
18.（1）
（2） 分离出硼
（3） 加催化剂
（4） ++5C+5CO↑ 高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应 ++2C+3CO↑
（5） H++[B（OH）4]-=H3BO3+H2O
H.CO
OH
NH
OCH.
0
H
OCH.
H.CO
OH
NO
OCH.
OH
COOH
CHO
CHOH
NO.
CHOH
NH
N
H
0河南省信阳高级中学
2025届高考考前适应性演练
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Cu-64
一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）
1．我国菜系因地理、气候、习俗的不同而形成了不同的地方风味。下列说法不正确的是
A．川菜鲜香麻辣，藤椒中风味物质之一的乙酸苯乙酯属于烃类
B．粤菜清而不淡，酿豆腐富含的蛋白质属于天然有机高分子
C．浙菜清俊逸秀，西湖醋鱼中提供甜味的蔗糖可以发生水解反应
D．闽菜清鲜和醇，佛跳墙中提供鲜味的氨基酸属于两性化合物
2．下列化学用语表达不正确的是
A．H2O2分子的球棍模型： B．某烷烃名称为：2-甲基-2-乙基戊烷
C．HF分子中键的电子云轮廓图： D．CN-的电子式：
3．下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是
A．Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中
B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱
C．Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料
D．O、S同主族，H2O2有氧化性，可推断H2S2也有氧化性
4．以卤水（主要以形式存在）为原料提取碘的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．氧化剂1可以是，也可以是适量的
B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的
C．“脱附”的离子方程式：
D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．沸点：甲>乙
C．Q中既含离子键又含共价键
B．X、Y、Z在自然界均以游离态存在
D．m、n、p的水溶液均显酸性
6．利用如图所示微型实验装置（两个W形管）探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是
A．浓硫酸和Cu的反应需要加热
B．酸性溶液褪色体现了的漂白性
C．W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中
D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓溶液
7．氨基氰（CH2N2）中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳（g-C3N4），其单层结构如图所示。下列说法错误的是
A．氨基氰的结构式：
B．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3
C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电
D．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面
8．下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．验证苯和溴发生取代反应
C．比较和水解能力
B．定量测定化学反应速率
D．定容操作
9．某光刻胶（ESCAP）由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是
A．Y分子所有碳原子共平面且存在顺反异构 B．曝光时发生了取代反应和消去反应
C．X的酸性比ESCAP的酸性强 D．合成ESCAP的一种单体为苯乙烯
10．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上层清液中的S2-并制取石膏（CaSO4 2H2O）的过程如图：
下列说法错误的是
A．CaSO4 2H2O属于盐类和纯净物
B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn（OH）2↓+10OH-
D．将10L上层清液中的S2-（S2-浓度为480mg L-1）转化为SO，理论上共需要0.15molO2
10．东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示（MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态）：
下列说法错误的是
A．催化效果：催化剂高于催化剂
B．催化：
C．催化剂比催化剂的产物更容易脱附
D．和催化分解均为吸热反应
12．浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈（）合成己二腈［］，装置如图所示（实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g）。
下列说法正确的是
A．Cu（1）极为负极，其电极反应为
B．隔膜为阴离子交换膜，C（2）极为阴极
C．上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈
D．当电解停止时，Cu（1）极与Cu（2）极质量相差51.2 g
13．西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是
A．该二维晶体的化学式为
B．石墨烯C原子与键数之比为
C．图中a离子分别与b、c离子的距离不相等
D．该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子相互作用有关
1．（2023·湖北·二模）已知，25℃时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图（忽略滴定过程中温度的变化）。下列说法错误的是[如分布分数：]
A．两次突变，应选用不同的指示剂
C．b点溶液的pH约为4.54
B．
D．pH=8时：
二、填空题（本题共4小题，共58分，按题中要求在答题卷上作答）
15.（15分）三氯氧磷（POCl3）可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl3制备POCl3，反应原理为：P4（白磷）＋6Cl2 4PCl3，2PCl3＋O2 2POCl3。
已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 其它
PCl3 112 75.5 遇水极易水解
POCl3 2 105.3 遇水极易水解
某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图（部分加热和夹持装置已略去）：
请回答下列问题：
（1）装置戊中发生反应的离子方程式为： 。
（2）装置乙的主要作用为：①干燥气体，② ， ③ 。
（3）装置丙的温度需控制在60~65 ℃的原因是 。
（4）实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，该实验小组采用下列方法测定产品中的氯元素含量，继而通过计算确定三氯氧磷的纯度：
I．取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性
II．向锥形瓶中加入V1 mL c1 mol L 1 AgNO3溶液至完全沉淀
Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖
Ⅳ．加入指示剂，用c2 mol L 1 KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2 mL
（已知：Ksp（AgCl）=3.2×10 10，Ksp（AgSCN）=2×10 12）
①步骤IV中选用的指示剂为 。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴KSCN溶液悬于管口， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
③产品中氯元素含量的表达式为： 。
④下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是 。
a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线
b．实验过程中未加入硝基苯
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
d．滴定时锥形瓶未干燥
（5）如需进一步提纯产品，可采用的提纯方法为 。
16.（14分）丙酮在医药和国防工业等方面有着广泛用途，可通过异丙醇催化分解制取，涉及反应如下：
i：
ii：
回答下列问题：
（1）下列关于丙酮的说法正确的是
A．丙酮是最简单的饱和酮
B．丙酮不溶于水，能与乙醇互溶
C．丙酮不属于醛类，所以不能发生羟醛缩合反应
D．丙酮和丙醛可以用银镜反应进行鉴别
（2）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
共价键 C-H C-C C-O H-O C=O
键能 413 348 a 463 745 436
根据上述数据计算 。断开化学键吸收的能量 断开化学键吸收的能量（填“>”、“<”或“=”）。
（3）某温度下，向刚性密闭容器中加入，若只考虑反应，体系达到平衡后，再充入，再次平衡后气体的平均相对分子质量将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）在密闭容器中，加入异丙醇发生反应和，两个反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：
反应
373K 473K
i 0.02 0.15 0.76
ii 3.16 21.6 99.6
体系达平衡时，容器中和的比值为 ，将容器体积压缩至，比值将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）采用催化剂能有效催化异丙醇转化为丙酮。在下，以相同流速将异丙醇蒸气通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，测得异丙醇转化率、丙酮和丙烯的选择性（丙酮/丙烯选择性=）随反应温度的变化曲线如图所示。
反应i在时用分压表示的反应商 （保留两位有效数字）。
17.（15分）升压药物盐酸米多君（TM）及其关键中间体B的合成路线（部分条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）TM分子中含氧官能团名称是 。
（2）物质B的结构简式为 。
上述合成路线中属于加成反应的是 （填序号）。
（3）反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为 。
（4）符合下列条件的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①含有苯环结构
②1mol该物质分别与足量NaHCO3溶液、金属钠反应生成1molCO2、1molH2
③含有手性碳原子
写出其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式 。
（5）已知：NH2CH2CH2OH+ClCOCH2Cl。根据上述合成路线和相关信息，设计以 和流程中相关试剂为原料制备 的“绿色化学”合成路线（其他试剂任选） 。
18.（14分）硼化钛（结构式为B=Ti=B）常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣（主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、）为原料制取的流程如下：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②高温下蒸气压大、易挥发；
③可溶于热的浓硫酸形成。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（2）“萃取”的目的 。
（3）“水解”过程中，欲将尽可能多的转化为，可采取的有效措施有 。（答一条措施即可）
（4）“热还原”中发生反应的化学方程式为 ，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是 。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是 （用化学方程式解释）。
（5）原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸（）的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为 。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得的质量为 kg。
