2025届湖北高考化学预测卷（1）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Cu 64 Pd 106
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．湖北山水奇秀、资源丰富、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是
A．随州出土曾侯乙编钟上铜绿为碱式碳酸铜
B．荆州花炮就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C．武汉黄陂发掘的商代古城——“盘龙城”遗址，考古时利用可以测定文物年代
D．武穴山药的主要成分为淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
2．化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。下列不属于治理“三废”应遵循的原则
A．无害化 B．差异化 C．减量化 D．资源化
3．下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是
A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素
C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水
D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是A．基态镍原子的结构示意图：
B．用电子式表示的形成过程：
C．合成锦纶-66的化学方程式：
D．乙烯分子中键的形成过程：
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是
选项 宏观辨识 微观探析
A 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷不同
B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子
C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D 在标准状况下呈液态 分子之间存在氢键
6．氟虫腈是一种苯基吡唑类杀虫剂，杀虫谱广，对害虫以胃毒作用为主，兼有触杀和一定的内吸作用，其杀虫机制在于阻断昆虫γ-氨基丁酸和谷氨酸介导的氯离子通道，从而造成昆虫中枢神经系统过度兴奋，其结构简式如图所示。下列关于氟虫腈的说法错误的是
A．分子式为C12H4Cl2F6N4OS
B．分子中无手性碳原子
C．分子中C、N原子的杂化方式均有3种
D．分子中所有原子可能共面
7．下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A 红热的铁与水蒸气反应
B 浓氨水检验氯气管道是否漏气
C 向H218O2中加入酸化的
D 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
8．化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是
A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键
B．模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能
C．模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料
D．模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料
9．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是
A．电负性： B．的单质易溶于
C．键角： D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种
10．实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：
已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点，肉桂酸的熔点，乙酸酐易水解。
操作：①将苯甲醛乙酸酐混合加热回流
②向回流后的混合液中加入溶液调节溶液至碱性
③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水
④……，得到纯净的肉桂酸。
下列有关说法错误的是
肉桂酸的产率为
B．回流过程中可能有气泡产生
C．操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源
D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品
11．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是
A．铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态
B．2个铜原子的最近距离为
C．N原子的配位数是12个
D．该晶体密度
12．氢化钠可用作野外生氢剂：。为阿伏加德罗常数的值，若生成4.0g NaOH，下列叙述正确的是
A．转移的电子数为 B．消耗的分子中含有孤电子对数为
C．生成氢气的体积为2.24L D．该反应为熵减过程
13．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是
A．的溶液中，
B．与溶液反应：
C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中
14．工业用利用如图所示装置进行粗金的精炼提纯，Au制成的粗金板（含银）和纯金板作电极，HAuCl4-HCl作电解液进行精炼时，粗金板表面因附着生成的AgCl发生钝化。可通过直流电叠加交流电进行不对称脉动电流电解，阳极上周期性出现正、负半周期。下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极 B．电解过程中c(HAuCl4)保持不变
C．当电流处于BCD时，粗金板做阴极 D．粗金板表面钝化电极反应式为Ag-e-=Ag+
15．我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环(电路接通)，在可见光照射下开环(电路断开)，其微观示意图如下。下列说法错误的是
石墨烯可以导电
B．单分子开关经紫外光照射发生了物理变化
C．水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离
D．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题，共4题，共55分。
16．（13分）钯(Pd)是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状金属钯能吸收大量氢气。用某废钯催化剂(主要杂质是碳和有机物及少量铁和锌)制备的流程如下：
（1）钯位于第五周期的第10个纵行，钯在周期表的 区；王水中含，的空间结构名称是 。
（2）为验证与形成了配位键，需用仪器测定的表征结构，
所用的仪器是 (填字母)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振氢谱仪 d.射线衍射仪
（3）已知为二元弱碱，在水中第一步电离为：，则其第二步电离的电离方程式为 ，与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（4）“还原”时，还原的化学方程式为 。
（5）“沉钯”时加入盐酸的作用是 。
（6）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，储氢后，氢气的浓度为(吸附氢气的物质的量)，则吸附的氢气体积(标准状况)是海绵钯
体积的 倍(用含、的分数式表示)。
17．（14分）石灰石是生产石灰、硅酸盐水泥的重要原料。其主要成分是碳酸钙，分解反应如下：
回答下列问题：
（1）在不同的热力学温度下，分压对碳酸钙分解反应吉布斯自由能的影响如下图所示。
已知吉布斯自由能时，正反应方向能自发进行，则碳酸钙分解反应的温度应大于 K。分压越 (填“高”或“低”)碳酸钙越难分解；图中热力学温度由大到小的顺序为 ，
理由是 (从角度解释)。
（2）某温度下将：固体装入容积为1L的真空密闭容器内，充分发生反应：
反应：
反应：
①该温度下达平衡后，有剩余，测得气体中的物质的量分数为0.16，则密闭容器内平衡时CaO的物质的量为 mol，
反应平衡常数为 (列出计算式)。
②关于该平衡体系，下列说法正确的是 (填标号)。
气体中恒定，则体系处于平衡状态
B．压缩容器体积，达新平衡后浓度不变
C．通入，再次达平衡，总压强增大
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，体系处于平衡状态
（3）过量碳酸钙粉末置于水中达到沉淀溶解平衡，上层清液中有关离子浓度大小关系正确的是________(填标号)。[已知，的电离常数，]
A． B．
C． D．
18．（14分）某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，查阅资料后进行了如下分析和验证。
已知：①在大于5.2时就能完全转化为沉淀，且极稀的溶液大于7.
②室温下、。
I．理论分析
（1）若仅考虑与的双水解，通过计算平衡常数分析，室温下二者 (填“能”或“不能”)大量共存，理由是 。
II．实验验证
实验i
实验序号 混合前试剂 混合后
实验i 溶液 溶液 现象 溶液
20 10 均无明显现象，溶液保持澄清透明 5.59
30 10 5.96
50 10 6.28
实验ii
实验序号 试剂1() 电导率() 试剂2() 电导率() 等体积混合的电导率()
实验ii 0.97 1.05 1.01
0.97 1.12 1.04
0.97 2.17 1.08
（2）实验i中以最节约原则配制的溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需 。
（3）结合实验ii中数据，分析实验i中未出现白色沉淀的原因是： 。
（4）为验证（3）中的猜想，某同学又设计了实验iii：取悬浊液于试管中，加入饱和溶液，浊液放置一段时间后即变澄清。若改加饱和YCl溶液做对照，浊液长时间都不变澄清。若实验iii能证明（3）中的猜想，其中应是 (填化学式)。
（5）对实验i中3杯混合液加热一段时间后，均出现白色沉淀。资料显示，也是白色难溶于水的沉淀。把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液小于7.
①由此可以判断，沉淀一定含有 [填“”或“”]。试分析洗涤液呈酸性的原因 。
②如何证明上述白色沉淀已洗涤干净： 。
19．（14分）化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下：
已知：①；②。
回答下列问题：
（1）A到B的反应类型为 ，B的结构简式为 。
（2）等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是 (填标号)。
（3）K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有 种(不考虑立体异构)，写出核磁
共振氢谱峰面积之比为的结构简式： 。
①分子中含有苯环 ②苯环上仅有两个取代基
（4）E的官能团的名称为 ，E的沸点远低于F，其原因为 。
（5）参照上述合成路线和信息，设计以和甲醇为原料合成的合成路线如下：
写出由R转化为T的反应方程式： 。2025届湖北高考化学预测卷参考答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Cu 64 Pd 106
一、选择题
1．A
2．
【答案】B
3
【答案】B
4．
【答案】C
5．【答案】A
6．
【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】A
9．
【答案】B
10．
【答案】A
11．
【答案】C
12．
【答案】A
13．
【答案】D
14．【答案】C
15．
【答案】B
二、非选择题，共4题，共55分。
16．
【答案】（1）d（1分） 平面三角形（1分）
（2）b（2分）
（3）（2分） （1分）
（4）（2分）
（5）中和(或与反应)，促进转化为沉淀（2分）
（6）（2分）
17．
【答案】（1）1112.5（1分） 高（1分） （2分） 分压相同时，根据，温度越高，越小，越容易自发进行，故（2分）
（2）①0.84（2分） （2分） ②BD（2分）
（3）BC（2分）
18．
【答案】（1）不能（1分） 反应+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常数K=，平衡常数大于105的反应可以认为是能完全进行的（2分）
（2）100mL容量瓶、玻璃棒（2分）
（3）Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，导致溶液中Al3+浓度降低了（2分）
（4）NH4Cl（1分）
（5）①（2分） Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液为酸性（2分） ②取最后一次洗涤液于干净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，未出现白色沉淀，说明已洗涤干净（2分）
19．
【答案】（1）消去反应（1分） （2分）
（2）F（2分）
（3）18（2分） （2分）
（4）酮羰基（1分） F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成（2分）
（5）（2分）
