微专题2 与量有关的离子方程式的书写与判断
一、与量有关的离子方程式的书写
1．连续反应型
(1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应
如CO2通入NaOH溶液中。
①CO2少量：______________________________________。
②CO2足量：_______________________________________。
类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应。
①NaOH少量：____________________________________。
②NaOH足量：_____________________________________。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al（OH）4]溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe与稀硝酸反应。
①Fe少量：___________________________________。
②Fe足量：___________________________________。
答案：(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O
②CO2＋OH－===HCO
(2)①Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
②Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－
(3)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
[技巧点拨]
分步书写法
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，②Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－，由①＋②可得Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－。
2．先后反应型
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：________________________________________。
②n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1：_________________________。
③Cl2过量：_________________________。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH少量：_________________________________。
②NaOH足量：__________________________________。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al（SO4）2 溶液与NaOH溶液的反应。
答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)①HCO＋OH－===CO＋H2O
②NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
[技巧点拨]
假设定序法
这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写难题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，生成的Br2会氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
3．离子配比型
(1)Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3少量：__________________________________。
②NaHCO3足量：___________________________________。
类似该反应的还有Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应
①加Ba（OH）2溶液至SO恰好沉淀完全：______________________________________________。
②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：______________________________________________。
(3)KAl（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液反应
①Ba（OH）2少量：__________________________________
_________________________________________________。
②Ba（OH）2足量：______________________________。
答案：(1)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)①H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
②2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(3)①3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓
[技巧点拨]
定少为1法
(1)根据相对量将少量物质定为1 mol，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)根据先中和后沉淀的思路正确书写离子方程式。
二、与量有关的离子方程式的正误判断
1．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓（ ）
2．少量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（ ）
3．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋＋H＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓（ ）
4．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO（ ）
5．向含有1 mol NH4Al（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓（ ）
6．少量SO2与NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO（ ）
7．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH（ ）
8．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO（ ）
9．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋（ ）
10．同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O（ ）
11．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：2OH－＋2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O（ ）
12．向碳酸氢钙溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O（ ）
13．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－（ ）
14．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋CO（ ）
解析：1.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===2H2O＋CaCO3↓＋CO。2.少量氯气通入碘化亚铁溶液中：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。3.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。4.向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子：[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO。5.含有1 mol 硫酸铝铵的溶液与2 mol氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为Al3＋＋NH＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al（OH）3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O。6.NaOH是过量的，应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为SO2＋2OH－===H2O＋SO。7.向硫酸铜溶液中加入过量氨水反应生成硫酸四氨合铜和水，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O。8.由于Cl2少量，SO不能被Cl2完全氧化为SO，剩余的SO在酸性溶液中转化为HSO。9.CO2与CaCl2溶液不反应。10.NH4HSO4与 NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。11.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。13.向FeI2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。14.由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO，故过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO。
答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.×
7．× 8.√ 9.× 10.× 11.× 12.√
13．× 14.×
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共14张PPT)
微专题2 与量有关的离子方程式的书写与判断
一、与量有关的离子方程式的书写
1．连续反应型
(1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应
如CO2通入NaOH溶液中。
①CO2少量：______________________________________。
②CO2足量：_______________________________________。
类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应。
①NaOH少量：____________________________________。
②NaOH足量：_____________________________________。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al（OH）4]溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe与稀硝酸反应。
①Fe少量：______________________________________。
②Fe足量：________________________________________。
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－
[技巧点拨]
分步书写法
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，②Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－，由①＋②可得Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－。
2．先后反应型
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：_____________________________。
②n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1：___________________________________。
③Cl2过量：_______________________________________。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH少量：_________________________________。
②NaOH足量：______________________________________________。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al（SO4）2 溶液与NaOH溶液的反应。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
[技巧点拨]
假设定序法
这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写难题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，生成的Br2会氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
3．离子配比型
(1)Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3少量：__________________________________。
②NaHCO3足量：_______________________________________________。
类似该反应的还有Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应。
②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：_________________________________________。
(3)KAl（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液反应
①Ba（OH）2少量：_______________________________________________
_________________。
②Ba（OH）2足量：_______________________________________________。
＋3BaSO4↓
[技巧点拨]
定少为1法
(1)根据相对量将少量物质定为1 mol，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)根据先中和后沉淀的思路正确书写离子方程式。
×
×
×
√
×
×
×
√
×
×
×
√
×
×
