实验活动（一） 配制一定物质的量浓度的溶液
INCLUDEPICTURE "实验提炼.tif"
1．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途。
INCLUDEPICTURE "XHA12.TIF"
(2)查漏操作。
在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：
INCLUDEPICTURE "25HR77A.TIF"
2．溶液配制的过程及操作（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例）
(1)实验目的、实验仪器和试剂
实验目的 实验仪器 试剂
①练习容量瓶的使用方法；②练习配制一定物质的量浓度的溶液；③加深对物质的量浓度概念的认识 烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 蒸馏水、NaCl固体
(2)实验操作步骤
INCLUDEPICTURE "XHA14ab合a.TIF"
INCLUDEPICTURE "XHA14ab合b.TIF"
3．误差分析
(1)理论依据。
INCLUDEPICTURE "23-z53.TIF"
(2)图解容量瓶读数误差。
INCLUDEPICTURE "23-z54.TIF"
图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。
[答案自填] 刻度线 5.85 g 天平 烧杯
100 2～3 凹液面与刻度线相切
INCLUDEPICTURE "即时训练.tif"
一、溶液配制过程中的仪器使用及操作
1．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下。下列说法不正确的是（ D ）
INCLUDEPICTURE "25hr80a.TIF"
INCLUDEPICTURE "25hr80b.TIF"
A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．若操作4俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
解析：A.操作1前称取NaOH的质量 m（NaOH）＝100×10－3 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，故A正确；B.转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；C.若操作4俯视刻度线定容，溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故C正确；D.操作5后液面下降，液体可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。
2．实验室需要配制480 mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平（带砝码，最小砝码为5 g）、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为______g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
INCLUDEPICTURE "25hr78.TIF"
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________________________________________________
（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，目的是________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，需用500 mL的容量瓶，m（NaCl）＝0.50 mol·L－1×500×10－3 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g（托盘天平精确到0.1 g）。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
答案：(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
(2)14.6
(3)① INCLUDEPICTURE "25hr79.TIF" ②左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)1～2 cm 胶头滴管
二、溶液配制过程中产生的误差分析
3．(1)从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8 g NaOH固体：__________________________。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0 g胆矾：________。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：__________________________________________________。
⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
(2)从改变溶液体积的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
解析：(1)②所需胆矾的质量为500×10－3 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
答案：(1)①偏小 ②偏小 ③偏小 ④偏小 ⑤偏大 ⑥偏小 ⑦偏小
(2)①偏大 ②偏小 ③偏小 ④无影响 ⑤无影响
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实验活动（一） 配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途。
刻度线
(2)查漏操作。
在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：
2．溶液配制的过程及操作（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例）
(1)实验目的、实验仪器和试剂
实验目的 实验仪器 试剂
①练习容量瓶的使用方法；
②练习配制一定物质的量浓度的溶液；
③加深对物质的量浓度概念的认识 烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 蒸馏水、
NaCl
固体
(2)实验操作步骤
5.85 g
天平
烧杯
100
2～3
凹液面与刻度线相切
3．误差分析
(1)理论依据。
(2)图解容量瓶读数误差。
图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。
√
一、溶液配制过程中的仪器使用及操作
1．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下。下列说法不正确的是（ ）
A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．若操作4俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
解析：A.操作1前称取NaOH的质量 m（NaOH）＝100×10－3 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，故A正确；B.转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；C.若操作4俯视刻度线定容，溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故C正确；D.操作5后液面下降，液体可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。
2．实验室需要配制480 mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平（带砝码，最小砝码为5 g）、药匙、烧杯、________________、___________、________以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为______g。
500 mL容量瓶
胶头滴管
玻璃棒
14.6
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
答案：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
左盘
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，目的是________________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
搅拌，加速NaCl溶解
保证溶质全部转移至容量瓶中
1～2 cm
胶头滴管
解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，需用500 mL的容量瓶，m（NaCl）＝0.50 mol·L－1×500×10－3 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g（托盘天平精确到0.1 g）。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
二、溶液配制过程中产生的误差分析
3．(1)从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8 g NaOH固体：_________。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0 g胆矾：________。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
偏小
偏小
偏小
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：____________。
⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
偏小
偏大
偏小
偏小
解析：②所需胆矾的质量为500×10－3 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(2)从改变溶液体积的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
偏大
偏小
偏小
无影响
无影响
