课时跟踪练4
[基础巩固]
1．（2025·河源统考）下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ C ）
A．BaCl2溶液中滴加H2SO4
B．盐酸和氧化铜反应
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原氧化铜
2．下列加点物质的用途与其氧化性有关的是 （ C ）
A．维,·生,·素,·C,·作为抗氧化剂，可防止富脂食品氧化变质
B．葡萄糖与[Ag（NH3）2]OH溶液反应用于玻璃镀银
C．铁红与铝粉的混合物在高温下反应用于焊接钢轨
D．小苏打作为膨松剂，用于糕点制作
3．下列物质属于常见氧化剂的一组是（ A ）
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B．O2、KMnO4、C、H2
C．Na、K、FeCl2、H2、CO
D．CuO、CO、Fe2O3、H2
解析：常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常见的还原剂有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
4．（2025·深圳红岭中学月考）已知反应2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是（ D ）
A．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
B．氧化性：NaClO3＞Cl2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D.当反应中有2 mol 电子转移时，被氧化的HCl的物质的量为4 mol
解析：在反应2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原，为氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化，为还原剂，对应的Cl2是氧化产物。产物ClO2和Cl2都具有氧化性，都可以用于自来水消毒杀菌，A正确；氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：NaClO3＞Cl2，B正确；Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确；当反应中有2 mol 电子转移时，氯化氢中氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化的HCl的物质的量为2 mol，D错误。
5．氮化硅（Si3N4）常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列说法不正确的是（ C ）
A．Si3N4中氮元素的化合价为－3价
B．该反应中氮气为氧化剂
C．1 mol CO中含有6.02×1024个电子
D.每消耗标准状况下11.2 L N2，最多生成0.25 mol Si3N4
解析：A.Si3N4中硅元素的化合价是＋4价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，故氮元素的化合价为－3价，故A正确；B.该反应中，氮气得电子，化合价降低，被还原，为氧化剂，故B正确；C.1 mol CO分子含有14 mol电子，约含14×6.02×1023个电子，故C错误；D.由化学方程式可知，每消耗2 mol N2，生成1 mol Si3N4，故消耗标准状况下11.2 L（0.5 mol）N2，最多生成0.25 mol Si3N4，故D正确。
6．联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是（ B ）
INCLUDEPICTURE "25HR46.TIF"
A．①转化中N2H4是还原剂
B．③中发生反应后溶液的pH减小
C．1 mol N2H4可处理水中1 mol O2
D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
解析：①转化中N2H4转化为N2，氮元素的化合价升高，所以N2H4是还原剂，A选项正确；③中发生反应的离子方程式为4[Cu（NH3）2]＋＋O2＋2H2O＋8NH3===4[Cu（NH3）4]2＋＋4OH－，所以反应后溶液的pH增大，B选项错误；该反应的机理本质上可看成氧气氧化N2H4，根据得失电子守恒：O2～4OH－～4e－，N2H4～N2～4e－，所以1 mol N2H4可处理水中1 mol O2，C选项正确；Na2SO3具有还原性，能够被锅炉水中的溶解氧氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，且Na2SO3成本低，所以工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧，D选项正确。
7．（2025·珠海模拟）实验室利用固体PbO2进行如下图所示的实验，已知Pb3O4中Pb元素化合价为＋2、＋4价。下列说法不正确的是（ B ）
A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO
B．氧化性：PbO2>PbO>Cl2
C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性
D．此过程中生成O2的物质的量大于Cl2
解析：Pb3O4中Pb元素化合价为＋2、＋4价，故Pb3O4可表示为PbO2·2PbO，A说法正确；加热过程中PbO2被还原为Pb3O4和PbO，因此氧化性：PbO2>PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被Pb3O4氧化为Cl2，根据化合价变化可知，该反应中氧化剂为＋4价Pb，即氧化性：PbO2>Cl2，无法比较PbO与Cl2的氧化性强弱，B说法错误；受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，化学方程式为3PbO2PbO2·2PbO＋O2↑，则的PbO2表现氧化性，若受热分解过程中PbO2完全分解生成Pb3O4、PbO的混合物，化学方程式为8PbO22Pb3O4＋2PbO＋3O2↑，结合题图可知，超过的PbO2表现氧化性，C说法正确；PbO2完全分解时，8 mol PbO2生成2 mol Pb3O4和3 mol O2，Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl（浓）===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O，故2 mol Pb3O4生成2 mol Cl2，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D说法正确。
8．Ⅰ.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知1 mol K2Cr2O7在反应中得到6 mol电子生成X，则X的化学式为________________。
(2)根据上述反应可推知________。
A．氧化性：H3AsO4>K2Cr2O7
B．氧化性：K2Cr2O7>H3AsO4
C．还原性：AsH3>X
D．还原性：X>AsH3
(3)化学方程式配平后氧化剂和还原剂及其系数分别为________________。
Ⅱ.实验室中利用固体KMnO4进行如图所示实验：
INCLUDEPICTURE "25hr48.TIF"
(4)在下列化学方程式中用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(5)写出图中生成气体单质H的所有离子方程式（不考虑KMnO4与浓盐酸的反应）：____________________________________________________
___________________________________________________。
(6)KMnO4也可以与浓盐酸反应制取氯气同时生成Mn2＋。若分别用KMnO4和MnO2与浓盐酸反应制取相同数目的Cl2分子，则消耗KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。
答案：(1)Cr2（SO4）3 (2)BC
(3)4K2Cr2O7、3AsH3
(4) INCLUDEPICTURE "25HR49.TIF"
(5)MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O、MnO＋4Cl－＋8H＋Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O (6)2∶5
[素养提升]
9．（2025·中山阶段测试）在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，下列结论错误的是（ B ）
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在反应①③中均为还原剂
C．氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
10．有研究称金粉溶于过氧化氢－浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸，其化学方程式为2Au＋8HCl＋5H2O2===2H＋8H2O＋O2↑。下列有关说法错误的是（ C ）
A．H具有强氧化性，其中Au与4个氯离子形成4个σ键
B．该反应中，HCl的作用是与Au配合，使其更易被氧化
C．当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.25 mol过氧化氢发生还原反应
D．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶8
解析：A.根据氯金酸的化学式可知，氯金酸中含有正三价的金元素，具有强氧化性，中Au3＋与4个氯离子形成4个配位键，配位键也属于σ键，A正确；B.Au3＋与氯离子以配位键的形式结合，降低了Au的电极电势，使其更易被氧化，B正确；C.该反应中溶解2 mol Au失去6 mol 电子，可以将3 mol过氧化氢还原生成6 mol水，另外2 mol过氧化氢发生歧化反应，生成2 mol水、1 mol O2，因此当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.2 mol过氧化氢发生还原反应，C错误；D.氧化产物为H和O2，还原产物为水，该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶8，D正确。
11．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量Cl2，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是（ B ）
INCLUDEPICTURE "AX12.TIF"
A．线段BC代表Fe3＋的物质的量变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6 mol·L－1
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
解析：根据还原性：Br－＜Fe2＋＜I－，线段AB代表I－的物质的量变化情况，线段BC代表Fe3＋的物质的量变化情况，线段DE代表Br－的物质的量变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算FeBr2的浓度，B项错误；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D项正确。
12．（2025·汕头联考）工业上，用NaOH溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下，用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如下图所示。下列叙述错误的是（ B ）
INCLUDEPICTURE "26GDA11.TIF"
已知：反应1、反应3分别在25 ℃、70 ℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。
A．制备漂白液宜选择常温或较低温度
B．反应2为6Cl2＋12NaOH===8NaCl＋3NaClO＋NaClO3＋6H2O
C．上述三个反应中，参与反应的n（NaOH）＝2n（Cl2）
D．用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低
解析：根据已知信息可知，反应①在25 ℃条件下进行，只有一种氧化产物，且氧化产物的物质的量为1.0 mol时，转移电子的物质的量为1 mol，则氧化产物为NaClO，反应为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O；反应③在75 ℃条件下进行，只有一种氧化产物，且氧化产物的物质的量为1.0 mol时，转移电子的物质的量为5 mol，则氧化产物为NaClO3，反应为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O；反应②中，有两种氧化产物，分别为NaClO、NaClO3，且氧化产物的物质的量为1.0 mol时，转移电子的物质的量为3 mol，则反应为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O。温度较高时，会生成NaClO3，故制备漂白液宜选择常温或较低温度，A正确；根据分析可知，反应②为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O，B错误；根据分析可知，反应①②③中，参与反应的n（NaOH）＝2n（Cl2），C正确；NaClO受热会分解，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低，D正确。
13．（2025·广州第一中学诊断）铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题：
Ⅰ.铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。
A．Fe B．Fe2＋ C．FeO
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件，原因是NaNO2会把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而使其失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性；下列不能使Fe2＋发生这种转化的物质是________（填字母）。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
Ⅱ.实验小组发现新配制的1 mol·L－1 FeSO4溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。
(4)判断其中是否存在Fe2＋的方法与现象为________________________________________；检验其中的Fe3＋时可选择的试剂为________。
(5)取25.00 mL浊液a，加入足量稀硫酸，再加24.00 mL 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液恰好可以完全反应，则浊液a中Fe2＋的浓度为_____________________________mol·L－1，
氧化率为________（氧化率＝被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数）。
(6)设NA为阿伏加德罗常数的值。在反应Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O中，每有1 mol HNO3参加反应，理论上转移电子的数目为 ________。
解析：(4)检验混合溶液中是否存在Fe2＋的方法是取少量上层清液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察是否生成蓝色沉淀，也可以利用Fe2＋的还原性，如加入酸性高锰酸钾溶液；用KSCN溶液检验其中的Fe3＋。(5)KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，则Fe2＋的物质的量为24.00×10－3 L×0.2 mol·L－1×5，浊液a中Fe2＋的浓度为＝0.96 mol·L－1，氧化率为×100%＝4%。(6)在反应Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O中，每有4 mol HNO3参与反应，有1 mol Fe反应，Fe元素的化合价由0价升高至＋3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，由得失电子守恒可知，每有1 mol HNO3参与反应，理论上转移电子的数目为0.75NA。
答案：(1)B (2)氧化 C (3)还原 (4)取少量上层清液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉淀，则有Fe2＋，反之则无（合理即可） KSCN溶液 (5)0.96 4% (6)0.75NA
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第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
1．了解氧化还原反应的本质和特征，能用“单双线桥”分析电子转移的方向和数目；了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。
2．掌握氧化还原反应的规律及其应用。
01
考点梳理 高效演练
考点一 氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应及其概念之间的关系
(1)本质和特征。
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
有元素的化合价发生变化
(2)概念之间的关系。
记忆口诀：升失氧，降得还，剂性一致，其他相反。
(3)与四种基本反应类型间的关系。
2．电子转移的表示方法
(1)双线桥法——“标变价、画箭头、注得失”。
如Cu与稀硝酸反应：
_____________________________________________。
(2)单线桥法——“标变价、画箭头、标总数”。
如Cu与稀硝酸反应：
____________________________________________。
3．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂：某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。
Mn2＋
Cr3＋
NO
或NO2
SO2
Cl－
Fe2＋或Fe
(2)常见的还原剂：活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
Zn2＋
H＋
或H2O
CO2
Fe3＋
S
I2
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性。
其中Fe2＋、SO2主要表现____________性，H2O2主要表现____________性。
Fe
S
H2O
Fe3＋
O2
还原
氧化
[易错秒判]
(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（ ）
(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂（ ）
(3)金属单质在化学反应中只能作为还原剂失去电子（ ）
(4)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2（ ）
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原（ ）
(6)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应（ ）
(7)置换反应、化合反应都是氧化还原反应（ ）
×
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√
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×
√
×
1．化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的有____________
（填序号）。
①谷物发酵酿造食醋
②小苏打用作食品膨松剂
③大气中NO2参与酸雨形成
④用石灰乳脱除烟气中的SO2
⑤用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]处理污水
⑥绿化造林助力实现碳中和目标
⑦用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O）
⑧用“84”消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
⑨牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
⑩可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
②④⑤⑦⑨
2．实验室利用反应2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可制备氯气。
(1)上述反应中，氧化剂是________，还原产物是________。
(2)KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是_____性和________性。
KMnO4
MnCl2
还原
氧化
还原
酸
(3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________。
(4)生成1 mol Cl2时转移电子数目为____________________________，
被氧化的HCl的物质的量是_________mol。
2×6.02×1023（或1.204×1024）
2
考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
1．强弱规律
(1)氧化性、还原性强弱的比较方法。
①根据氧化还原反应方程式判断。
氧化性：氧化剂________氧化产物；
还原性：还原剂________还原产物。
[口诀] 比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。
>
>
>
＞
(2)氧化性、还原性强弱的比较规律。
项目 一般规律
氧化性 元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；
金属活动性越强，对应金属的简单阳离子的氧化性越弱
还原性 元素金属性越强，其单质的还原性越强；
非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子的还原性越弱
>
Fe2＋
2．价态规律
(1)价态归中规律。
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
如不同价态的硫之间可以发生氧化还原反应：
[注意] 不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
[易错秒判]
(1)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强（ ）
(2)元素处于最高价的物质一定具有强氧化性（ ）
(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼（ ）
(4)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（ ）
(5)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA（ ）
(6)SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体（ ）
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2．在稀硫酸中几种离子转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应1中氧化剂是Mn3＋
B．氧化性：Mn3＋>Ce4＋>Fe3＋>I2
C．能发生反应：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋
D．反应2的还原产物为Fe3＋
解析：由题图可知，反应1为Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋，反应2为Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，反应3为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。A.根据分析可知，反应1中氧化剂为Ce4＋，Mn3＋是氧化产物，A错误；B.氧化性氧化剂＞氧化产物，由反应1可知氧化性Ce4＋＞Mn3＋，由反应2可知氧化性Mn3＋＞Fe3＋，由反应3可知氧化性Fe3＋＞I2，故氧化性Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋＞I2，B错误；C.由B选项的分析可知氧化性Mn3＋＞I2，因此可以发生反应：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋，C正确；D.根据分析可知，反应2的还原产物为Mn2＋，氧化产物为Fe3＋，D错误。
G、Y、Q、Z、X
解析：反应①中，－1价为氯元素的最低价，则Q中Cl元素化合价高于G中Cl元素化合价；反应②中，H2O中H元素化合价降低，则Q转化为X时，Cl元素化合价必定升高，即X中Cl元素化合价高于Q中Cl元素化合价；反应③中，结合①可得Q中Cl元素化合价高于Y中Cl元素化合价，Y中Cl元素化合价高于G中Cl元素化合价；反应④中，X中Cl元素化合价高于Z中Cl元素化合价，Z中Cl元素化合价高于Q中Cl元素化合价。
4．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质（每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种）。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配平）：
①P＋A―→Q＋B
②L＋O2―→M＋H2O
③L＋M―→R＋H2O
④B＋H2O―→A＋O2
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是____________________________。
P
P中氮元素化合价最高
解析：由反应④B＋H2O―→A＋O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故氯元素化合价B>A；由反应①可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必定降低，故氮元素化合价P>Q；由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则反应后氮元素化合价必定升高，故氮元素化合价M>L；由反应③可知，该反应为氮元素的“归中”反应，由于化合价M>L，R处于M、L之间，因此氮元素化合价M>R>L。综上所述，氮元素化合价P>Q>M>R>L。
(1)L、M、R、P、Q中有一种物质是硝酸，且硝酸中氮元素是最高价态，P中N元素化合价最高，故P是硝酸。
(2)反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时才能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R的密度比空气的密度小，则R的化学式为________。
解析：根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是最低价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此反应②是氨的催化氧化反应，L是NH3，M是NO；又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气的密度小，且R中N元素化合价大于－3价而小于＋2价，所以R为N2。
N2
(3)某同学写出下面三个含氮元素的物质之间的相互转化关系：
Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
其中一定不可能实现的是______，理由是
_____________________________________________________________________________________________________。
Ⅲ
氮元素价态：Q＞M＞L，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质
解析：Ⅰ.氮元素化合价：P>Q>M>R>L，若N2O3中氮元素化合价为Q中氮元素化合价，则该反应可以实现，故不选；Ⅱ.该反应是歧化反应，一种反应产物中氮元素化合价大于＋4价，另一种反应产物中氮元素化合价小于＋4价，故Q中氮元素化合价小于 ＋4 价，所以可以实现，故不选；Ⅲ.由于氮元素化合价：Q>M>L，M、L不能都失电子，因此该反应不可能实现，故选Ⅲ。
02
真题研做 高考通关
√
1．（2024·新高考山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
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4．（2023·浙江6月选考）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol电子
C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S位置来实现头发的定型
解析：①中S—S通过与药剂A反应变成S—H，S的化合价降低，药剂A应为还原剂，具有还原性，A正确；1个 S—S 变成2个S—H的过程中每个S的化合价降低了1价，故2 mol S—S断裂转移4 mol电子，B正确；②→③过程中S—H变成S—S，S的化合价升高，药剂B应为氧化剂，若B为H2O2，其还原产物为H2O，C错误；①和③对比可知，S—S位置发生了变化，D正确。
5．（2023·新高考福建卷）稀有气体氙的氟化物（XeFn）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
与水反应 与NaOH溶液反应
i.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ii.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O
iii.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF iv.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O
下列说法错误的是（ ）
A．XeO3具有平面三角形结构
B．OH－的还原性比H2O的强
C．反应i～iv中有3个氧化还原反应
D．反应iv每生成1 mol O2，转移6 mol电子
√
解析：XeO3中Xe原子采取sp3杂化，有1个孤电子对，因此XeO3的空间结构为三角锥形，A错误；由反应iii、iv可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中发生非氧化还原反应，故OH－的还原性比H2O的强，B正确；反应i、ii、iv均为氧化还原反应，C正确；由反应iv可知，每生成1 mol O2，转移6 mol电子，D正确。第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
1．了解氧化还原反应的本质和特征，能用“单双线桥”分析电子转移的方向和数目；了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。
2．掌握氧化还原反应的规律及其应用。
INCLUDEPICTURE "复习目标LLL.TIF"
eq \o(\s\up7(),\s\do7())
考点一 氧化还原反应的基本概念
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif"
1．氧化还原反应及其概念之间的关系
(1)本质和特征。
INCLUDEPICTURE "x25HR37.TIF"
(2)概念之间的关系。
INCLUDEPICTURE "25HR38.TIF"
记忆口诀：升失氧，降得还，剂性一致，其他相反。
(3)与四种基本反应类型间的关系。
INCLUDEPICTURE "23-Z24.TIF"
2．电子转移的表示方法
(1)双线桥法——“标变价、画箭头、注得失”。
如Cu与稀硝酸反应：
____________________________________________。
(2)单线桥法——“标变价、画箭头、标总数”。
如Cu与稀硝酸反应：
_____________________________________________。
3．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂：某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。
INCLUDEPICTURE "x23-Z25.TIF"
(2)常见的还原剂：活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
INCLUDEPICTURE "x23-Z26.TIF"
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性。
INCLUDEPICTURE "x25HR43.TIF"
其中Fe2＋、SO2主要表现____________性，H2O2主要表现____________性。
[答案自填] 电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
有元素的化合价发生变化
Mn2＋ Cr3＋ NO或NO2 SO2 Cl－ Fe2＋或Fe Zn2＋ H＋或H2O CO2
Fe3＋ S I2 Fe S H2O Fe3＋
SO O2 还原 氧化
[易错秒判]
(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（ × ）
(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂（ √ ）
(3)金属单质在化学反应中只能作为还原剂失去电子（ √ ）
(4)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2（ × ）
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原（ × ）
(6)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应（ √ ）
(7)置换反应、化合反应都是氧化还原反应（ × ）
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif"
1．化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的有________________________（填序号）。
①谷物发酵酿造食醋
②小苏打用作食品膨松剂
③大气中NO2参与酸雨形成
④用石灰乳脱除烟气中的SO2
⑤用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]处理污水
⑥绿化造林助力实现碳中和目标
⑦用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O）
⑧用“84”消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
⑨牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
⑩可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
答案：②④⑤⑦⑨
2．实验室利用反应2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可制备氯气。
(1)上述反应中，氧化剂是________，还原产物是________。
(2)KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是_____________________________________
性和________性。
(3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：____________________________________________。
(4)生成1 mol Cl2时转移电子数目为______________________________________________，
被氧化的HCl的物质的量是_______________________mol。
答案：(1)KMnO4 MnCl2
(2)还原 氧化 还原 酸
(3)
(4)2×6.02×1023（或1.204×1024） 2
考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif"
1．强弱规律
(1)氧化性、还原性强弱的比较方法。
①根据氧化还原反应方程式判断。
氧化性：氧化剂________氧化产物；
还原性：还原剂________还原产物。
[口诀] 比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。
②根据反应条件及反应的剧烈程度比较。
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如由MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知氧化性：KMnO4____________________________MnO2。
③根据相同条件下产物的价态高低比较。
如由2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS可知氧化性：Cl2________S。
(2)氧化性、还原性强弱的比较规律。
项目 一般规律
氧化性 元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子的氧化性越弱
还原性 元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子的还原性越弱
(3)先后规律及应用。
①同时含有几种还原剂（或氧化剂），发生氧化还原反应时，还原性（或氧化性）强的优先反应，即“强者优先”，如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋________Br－，所以________先与Cl2反应。
②常见的强弱顺序。
a．氧化性：MnO（H＋）>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。
b．还原性：Cl－2．价态规律
(1)价态归中规律。
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
如不同价态的硫之间可以发生氧化还原反应：
INCLUDEPICTURE "23-Z27.TIF"
[注意] 不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
(2)歧化反应规律。
“中间价―→高价＋低价”
具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(3)应用。
①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生反应。
②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
[答案自填] > > > ＞ > Fe2＋
[易错秒判]
(1)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强（ × ）
(2)元素处于最高价的物质一定具有强氧化性（ × ）
(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼（ × ）
(4)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（ √ ）
(5)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA（ × ）
(6)SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体（ × ）
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif"
一、强弱规律及应用
1．（2025·惠州模拟）已知：①2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。下列判断不正确的是（ A ）
A．氧化性：MnO>Fe3＋>Cl2
B．还原性：I－>Fe2＋>Cl－
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既有氧化性又有还原性
D．由信息推测反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可以发生
解析：反应①中KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，反应②中Cl2为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋，A错误；反应③中I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，反应②中Fe2＋为还原剂，Cl－为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，故还原性：I－>Fe2＋>Cl－，B正确；Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既可以失去电子生成Fe3＋，也可以得到电子生成Fe，因此Fe2＋既有氧化性又有还原性，C正确；Cl2的氧化性强于Fe3＋的，而Fe3＋的氧化性又强于I2的，故Cl2可以与I－反应生成Cl－和I2，D正确。
2．在稀硫酸中几种离子转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ C ）
INCLUDEPICTURE "25DYL1.TIF"
A．反应1中氧化剂是Mn3＋
B．氧化性：Mn3＋>Ce4＋>Fe3＋>I2
C．能发生反应：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋
D．反应2的还原产物为Fe3＋
解析：由题图可知，反应1为Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋，反应2为Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，反应3为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。A.根据分析可知，反应1中氧化剂为Ce4＋，Mn3＋是氧化产物，A错误；B.氧化性氧化剂＞氧化产物，由反应1可知氧化性Ce4＋＞Mn3＋，由反应2可知氧化性Mn3＋＞Fe3＋，由反应3可知氧化性Fe3＋＞I2，故氧化性Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋＞I2，B错误；C.由B选项的分析可知氧化性Mn3＋＞I2，因此可以发生反应：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋，C正确；D.根据分析可知，反应2的还原产物为Mn2＋，氧化产物为Fe3＋，D错误。
二、价态规律及应用
3．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2OX＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________________。
解析：反应①中，－1价为氯元素的最低价，则Q中Cl元素化合价高于G中Cl元素化合价；反应②中，H2O中H元素化合价降低，则Q转化为X时，Cl元素化合价必定升高，即X中Cl元素化合价高于Q中Cl元素化合价；反应③中，结合①可得Q中Cl元素化合价高于Y中Cl元素化合价，Y中Cl元素化合价高于G中Cl元素化合价；反应④中，X中Cl元素化合价高于Z中Cl元素化合价，Z中Cl元素化合价高于Q中Cl元素化合价。
答案：G、Y、Q、Z、X
4．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质（每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种）。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配平）：
①P＋A―→Q＋B
②L＋O2―→M＋H2O
③L＋M―→R＋H2O
④B＋H2O―→A＋O2
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是_________________________________
______________________________________________。
(2)反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时才能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R的密度比空气的密度小，则R的化学式为________。
(3)某同学写出下面三个含氮元素的物质之间的相互转化关系：
Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
其中一定不可能实现的是____________________________，理由是
____________________________________________________
____________________________________________________
___________________________________________________。
解析：由反应④B＋H2O―→A＋O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故氯元素化合价B>A；由反应①可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必定降低，故氮元素化合价P>Q；由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则反应后氮元素化合价必定升高，故氮元素化合价M>L；由反应③可知，该反应为氮元素的“归中”反应，由于化合价M>L，R处于M、L之间，因此氮元素化合价M>R>L。综上所述，氮元素化合价P>Q>M>R>L。
(1)L、M、R、P、Q中有一种物质是硝酸，且硝酸中氮元素是最高价态，P中N元素化合价最高，故P是硝酸。(2)根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是最低价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此反应②是氨的催化氧化反应，L是NH3，M是NO；又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气的密度小，且R中N元素化合价大于－3价而小于＋2价，所以R为N2。(3)Ⅰ.氮元素化合价：P>Q>M>R>L，若N2O3中氮元素化合价为Q中氮元素化合价，则该反应可以实现，故不选；Ⅱ.该反应是歧化反应，一种反应产物中氮元素化合价大于＋4价，另一种反应产物中氮元素化合价小于＋4价，故Q中氮元素化合价小于 ＋4 价，所以可以实现，故不选；Ⅲ.由于氮元素化合价：Q>M>L，M、L不能都失电子，因此该反应不可能实现，故选Ⅲ。
答案：(1)P P中氮元素化合价最高 (2)N2
(3)Ⅲ 氮元素价态：Q＞M＞L，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质
eq \o(\s\up7(),\s\do7())
1．（2024·新高考山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（ B ）
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
2．（2024·浙江1月选考）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2。下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ D ）
A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA
B．催化剂降低NO与CO反应的活化能
C．NO是氧化剂，CO是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
3．（2024·新高考甘肃卷）兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是（ C ）
AgCl[Ag（NH3）2]＋[Cu（NH3）4]2＋＋AgCuCl2＋NH4Cl溶液①＋Cu
A.还原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag
C．反应①的离子方程式是[Cu（NH3）4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH
D．溶液①中的金属离子是Fe2＋
解析：金属活动性越强，金属的还原性越强，故还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；由得失电子守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此按题述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu（NH3）4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜转化为Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，故溶液①中的金属离子是Fe3＋，D不正确。
4．（2023·浙江6月选考）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如图所示。下列说法不正确的是（ C ）
INCLUDEPICTURE "23ZJA4.TIF"
A.药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol电子
C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S位置来实现头发的定型
解析：①中S—S通过与药剂A反应变成S—H，S的化合价降低，药剂A应为还原剂，具有还原性，A正确；1个 S—S 变成2个S—H的过程中每个S的化合价降低了1价，故2 mol S—S断裂转移4 mol电子，B正确；②→③过程中S—H变成S—S，S的化合价升高，药剂B应为氧化剂，若B为H2O2，其还原产物为H2O，C错误；①和③对比可知，S—S位置发生了变化，D正确。
5．（2023·新高考福建卷）稀有气体氙的氟化物（XeFn）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
与水反应 与NaOH溶液反应
i.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ii.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O
iii.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF iv.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O
下列说法错误的是（ A ）
A．XeO3具有平面三角形结构
B．OH－的还原性比H2O的强
C．反应i～iv中有3个氧化还原反应
D．反应iv每生成1 mol O2，转移6 mol电子
解析：XeO3中Xe原子采取sp3杂化，有1个孤电子对，因此XeO3的空间结构为三角锥形，A错误；由反应iii、iv可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中发生非氧化还原反应，故OH－的还原性比H2O的强，B正确；反应i、ii、iv均为氧化还原反应，C正确；由反应iv可知，每生成1 mol O2，转移6 mol电子，D正确。
课时跟踪练4
[基础巩固]
1．（2025·河源统考）下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ C ）
A．BaCl2溶液中滴加H2SO4
B．盐酸和氧化铜反应
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原氧化铜
2．下列加点物质的用途与其氧化性有关的是 （ C ）
A．维,·生,·素,·C,·作为抗氧化剂，可防止富脂食品氧化变质
B．葡萄糖与[Ag（NH3）2]OH溶液反应用于玻璃镀银
C．铁红与铝粉的混合物在高温下反应用于焊接钢轨
D．小苏打作为膨松剂，用于糕点制作
3．下列物质属于常见氧化剂的一组是（ A ）
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B．O2、KMnO4、C、H2
C．Na、K、FeCl2、H2、CO
D．CuO、CO、Fe2O3、H2
解析：常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常见的还原剂有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
4．（2025·深圳红岭中学月考）已知反应2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是（ D ）
A．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
B．氧化性：NaClO3＞Cl2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D.当反应中有2 mol 电子转移时，被氧化的HCl的物质的量为4 mol
解析：在反应2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原，为氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化，为还原剂，对应的Cl2是氧化产物。产物ClO2和Cl2都具有氧化性，都可以用于自来水消毒杀菌，A正确；氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：NaClO3＞Cl2，B正确；Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确；当反应中有2 mol 电子转移时，氯化氢中氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化的HCl的物质的量为2 mol，D错误。
5．氮化硅（Si3N4）常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列说法不正确的是（ C ）
A．Si3N4中氮元素的化合价为－3价
B．该反应中氮气为氧化剂
C．1 mol CO中含有6.02×1024个电子
D.每消耗标准状况下11.2 L N2，最多生成0.25 mol Si3N4
解析：A.Si3N4中硅元素的化合价是＋4价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，故氮元素的化合价为－3价，故A正确；B.该反应中，氮气得电子，化合价降低，被还原，为氧化剂，故B正确；C.1 mol CO分子含有14 mol电子，约含14×6.02×1023个电子，故C错误；D.由化学方程式可知，每消耗2 mol N2，生成1 mol Si3N4，故消耗标准状况下11.2 L（0.5 mol）N2，最多生成0.25 mol Si3N4，故D正确。
6．联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是（ B ）
INCLUDEPICTURE "25HR46.TIF"
A．①转化中N2H4是还原剂
B．③中发生反应后溶液的pH减小
C．1 mol N2H4可处理水中1 mol O2
D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
解析：①转化中N2H4转化为N2，氮元素的化合价升高，所以N2H4是还原剂，A选项正确；③中发生反应的离子方程式为4[Cu（NH3）2]＋＋O2＋2H2O＋8NH3===4[Cu（NH3）4]2＋＋4OH－，所以反应后溶液的pH增大，B选项错误；该反应的机理本质上可看成氧气氧化N2H4，根据得失电子守恒：O2～4OH－～4e－，N2H4～N2～4e－，所以1 mol N2H4可处理水中1 mol O2，C选项正确；Na2SO3具有还原性，能够被锅炉水中的溶解氧氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，且Na2SO3成本低，所以工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧，D选项正确。
7．（2025·珠海模拟）实验室利用固体PbO2进行如下图所示的实验，已知Pb3O4中Pb元素化合价为＋2、＋4价。下列说法不正确的是（ B ）
A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO
B．氧化性：PbO2>PbO>Cl2
C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性
D．此过程中生成O2的物质的量大于Cl2
解析：Pb3O4中Pb元素化合价为＋2、＋4价，故Pb3O4可表示为PbO2·2PbO，A说法正确；加热过程中PbO2被还原为Pb3O4和PbO，因此氧化性：PbO2>PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被Pb3O4氧化为Cl2，根据化合价变化可知，该反应中氧化剂为＋4价Pb，即氧化性：PbO2>Cl2，无法比较PbO与Cl2的氧化性强弱，B说法错误；受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，化学方程式为3PbO2PbO2·2PbO＋O2↑，则的PbO2表现氧化性，若受热分解过程中PbO2完全分解生成Pb3O4、PbO的混合物，化学方程式为8PbO22Pb3O4＋2PbO＋3O2↑，结合题图可知，超过的PbO2表现氧化性，C说法正确；PbO2完全分解时，8 mol PbO2生成2 mol Pb3O4和3 mol O2，Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl（浓）===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O，故2 mol Pb3O4生成2 mol Cl2，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D说法正确。
8．Ⅰ.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知1 mol K2Cr2O7在反应中得到6 mol电子生成X，则X的化学式为________________。
(2)根据上述反应可推知________。
A．氧化性：H3AsO4>K2Cr2O7
B．氧化性：K2Cr2O7>H3AsO4
C．还原性：AsH3>X
D．还原性：X>AsH3
(3)化学方程式配平后氧化剂和还原剂及其系数分别为________________。
Ⅱ.实验室中利用固体KMnO4进行如图所示实验：
INCLUDEPICTURE "25hr48.TIF"
(4)在下列化学方程式中用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(5)写出图中生成气体单质H的所有离子方程式（不考虑KMnO4与浓盐酸的反应）：____________________________________________________
___________________________________________________。
(6)KMnO4也可以与浓盐酸反应制取氯气同时生成Mn2＋。若分别用KMnO4和MnO2与浓盐酸反应制取相同数目的Cl2分子，则消耗KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。
答案：(1)Cr2（SO4）3 (2)BC
(3)4K2Cr2O7、3AsH3
(4) INCLUDEPICTURE "25HR49.TIF"
(5)MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O、MnO＋4Cl－＋8H＋Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O (6)2∶5
[素养提升]
9．（2025·中山阶段测试）在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，下列结论错误的是（ B ）
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在反应①③中均为还原剂
C．氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
10．有研究称金粉溶于过氧化氢－浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸，其化学方程式为2Au＋8HCl＋5H2O2===2H＋8H2O＋O2↑。下列有关说法错误的是（ C ）
A．H具有强氧化性，其中Au与4个氯离子形成4个σ键
B．该反应中，HCl的作用是与Au配合，使其更易被氧化
C．当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.25 mol过氧化氢发生还原反应
D．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶8
解析：A.根据氯金酸的化学式可知，氯金酸中含有正三价的金元素，具有强氧化性，中Au3＋与4个氯离子形成4个配位键，配位键也属于σ键，A正确；B.Au3＋与氯离子以配位键的形式结合，降低了Au的电极电势，使其更易被氧化，B正确；C.该反应中溶解2 mol Au失去6 mol 电子，可以将3 mol过氧化氢还原生成6 mol水，另外2 mol过氧化氢发生歧化反应，生成2 mol水、1 mol O2，因此当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.2 mol过氧化氢发生还原反应，C错误；D.氧化产物为H和O2，还原产物为水，该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶8，D正确。
11．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量Cl2，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是（ B ）
INCLUDEPICTURE "AX12.TIF"
A．线段BC代表Fe3＋的物质的量变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6 mol·L－1
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
解析：根据还原性：Br－＜Fe2＋＜I－，线段AB代表I－的物质的量变化情况，线段BC代表Fe3＋的物质的量变化情况，线段DE代表Br－的物质的量变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算FeBr2的浓度，B项错误；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D项正确。
12．（2025·汕头联考）工业上，用NaOH溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下，用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如下图所示。下列叙述错误的是（ B ）
INCLUDEPICTURE "26GDA11.TIF"
已知：反应1、反应3分别在25 ℃、70 ℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。
A．制备漂白液宜选择常温或较低温度
B．反应2为6Cl2＋12NaOH===8NaCl＋3NaClO＋NaClO3＋6H2O
C．上述三个反应中，参与反应的n（NaOH）＝2n（Cl2）
D．用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低
解析：根据已知信息可知，反应①在25 ℃条件下进行，只有一种氧化产物，且氧化产物的物质的量为1.0 mol时，转移电子的物质的量为1 mol，则氧化产物为NaClO，反应为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O；反应③在75 ℃条件下进行，只有一种氧化产物，且氧化产物的物质的量为1.0 mol时，转移电子的物质的量为5 mol，则氧化产物为NaClO3，反应为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O；反应②中，有两种氧化产物，分别为NaClO、NaClO3，且氧化产物的物质的量为1.0 mol时，转移电子的物质的量为3 mol，则反应为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O。温度较高时，会生成NaClO3，故制备漂白液宜选择常温或较低温度，A正确；根据分析可知，反应②为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O，B错误；根据分析可知，反应①②③中，参与反应的n（NaOH）＝2n（Cl2），C正确；NaClO受热会分解，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低，D正确。
13．（2025·广州第一中学诊断）铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题：
Ⅰ.铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。
A．Fe B．Fe2＋ C．FeO
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件，原因是NaNO2会把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而使其失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性；下列不能使Fe2＋发生这种转化的物质是________（填字母）。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
Ⅱ.实验小组发现新配制的1 mol·L－1 FeSO4溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。
(4)判断其中是否存在Fe2＋的方法与现象为________________________________________；检验其中的Fe3＋时可选择的试剂为________。
(5)取25.00 mL浊液a，加入足量稀硫酸，再加24.00 mL 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液恰好可以完全反应，则浊液a中Fe2＋的浓度为_____________________________mol·L－1，
氧化率为________（氧化率＝被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数）。
(6)设NA为阿伏加德罗常数的值。在反应Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O中，每有1 mol HNO3参加反应，理论上转移电子的数目为 ________。
解析：(4)检验混合溶液中是否存在Fe2＋的方法是取少量上层清液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察是否生成蓝色沉淀，也可以利用Fe2＋的还原性，如加入酸性高锰酸钾溶液；用KSCN溶液检验其中的Fe3＋。(5)KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，则Fe2＋的物质的量为24.00×10－3 L×0.2 mol·L－1×5，浊液a中Fe2＋的浓度为＝0.96 mol·L－1，氧化率为×100%＝4%。(6)在反应Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O中，每有4 mol HNO3参与反应，有1 mol Fe反应，Fe元素的化合价由0价升高至＋3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，由得失电子守恒可知，每有1 mol HNO3参与反应，理论上转移电子的数目为0.75NA。
答案：(1)B (2)氧化 C (3)还原 (4)取少量上层清液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉淀，则有Fe2＋，反之则无（合理即可） KSCN溶液 (5)0.96 4% (6)0.75NA
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