增分微练(五) 非金属及其化合物的性质、用途及转化
选择题:每小题只有一个选项符合题意
1.下列实验方案中元素价态转化正确的是( )
选项 实验方案 同元素不同 价态之间转化
A 向Na2SO3粉末中滴加70%的硫酸,将气体通入氯水 S:+6→+4→+6
B 向稀硝酸中加入少量铁粉,再加入过量铜粉 Fe:0→+3→+2
C 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,将气体通入浓硫酸中 N:-3→0→+4
D 在KClO3中加入浓盐酸,将气体通入淀粉 KI溶液中 Cl:-1→0→+5
2.物质的性质决定用途和保存方式,下列两者对应关系不正确的是( )
A.HNO3见光易分解,浓硝酸用棕色瓶保存
B.H2O2具有强氧化性,可用于杀菌消毒
C.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
D.BaSO4难溶于稀盐酸,医学上常用作“钡餐”
3.劳动创造幸福是中华民族的优良传统,下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 科学研究:用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体,水晶属于晶体
B 工厂生产:接触法制硫酸 涉及氧化还原反应
C 社区服务:演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
D 家务劳动:用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性
4.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
B.流程中HCl和H2可以循环利用
C.反应①②③均为置换反应
D.由②③反应推测,③为放热反应
5.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是( )
A.①和②均属于氮的固定
B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C.④中每生成1 mol N,消耗2 mol O2
D.③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化
6.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B.a通入c的水溶液中会生成b
C.盐g与盐f一定不能发生反应
D.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的pH减小
7.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气,氨气是重要的化工原料,通过氨氧化法可制得硝酸,反应过程如图:
N2NH3NONO2HNO3
硝酸是一种强氧化性酸,制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物,应处理后才能排放。下列说法不正确的是( )
A.常温下,浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B.BaSO3固体能溶于稀硝酸生成Ba(NO3)2,放出SO2气体
C.工业上,当转化①的反应达到平衡时,需不断地从混合气体中分离出NH3,将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率
D.转化④中,当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时,理论上NO2全部转化为HNO3
8.硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.氯磺酸钠NaSO3Cl与水反应:NaSO3Cl+H2ONa++OH-+HSO3Cl-
B.硫酰二氯与水反应的离子方程式:SO2Cl2+6H2O4H3O++S+2Cl-
C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式:HSO3Cl+BaCl2+H2OBaSO4↓+3HCl
D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水:MgCl2·6H2O+3SO2Cl2MgCl2+3H2SO4+6HCl
9.向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行如图实验。下列实验分析正确的是( )
序号 ① ② ③
实验 操作
实验 现象 溶液不变红,试纸不变蓝 溶液不变红,试纸褪色 生成白色沉淀
A.①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2)
B.①②中溶液加热不变红,说明品红溶液不是被SO2漂白的
C.③中产生的白色沉淀为BaSO3
D.“混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应
10.SO2是引起酸雨的因素之一,工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收SO2来控制和治理。在45 ℃时,将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图1方式通入反应釜,通常加入Ni2O3作催化剂,催化过程如图2所示。下列说法不正确的是( )
A.催化过程1的化学方程式:Ni2O3+NaClO2NiO2+NaCl
B.催化过程2的离子方程式:2NiO2+ClO-Ni2O3+Cl-+2O
C.反应釜中的总反应:NaClO+SO2+2NaOHNaCl+Na2SO4+H2O
D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好,可生成难溶CaSO4有利于反应进行
11.侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.饱和食盐水“吸氨”的目的是“碳酸化”时产生更多的HC
B.“煅烧”时发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C.“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大
D.母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含粒子种类相同,但前者Na+、HC、Cl-的浓度更大
增分微练(五) 非金属及其化合物的性质、用途及转化
1.B 解析 H2SO4与Na2SO3反应,H2SO4表现酸性,硫元素的化合价没有变化,A项错误;稀硝酸中加入少量铁粉生成Fe(NO3)3,再加铜粉,发生反应2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,B项正确;NH3与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4,N元素的化合价没有变化,C项错误;Cl2+2I-===I2+2Cl-,氯元素的化合价由+5或-1→0→-1,D项错误。
2.C 解析 浓硝酸不稳定见光易分解生成NO2和O2,因此用棕色瓶避光保存,A项正确;H2O2具有强氧化性,氧元素化合价由-1价变化为0价,可用于杀菌消毒,B项正确;SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,所以能漂白纸张,漂白纸张与SO2的还原性无关,C项错误;在人体的胃液中有盐酸,BaSO4难溶于稀盐酸,医学上常用作“钡餐”,D项正确。
3.C 解析 用X射线衍射仪可区分晶体和非晶体,普通玻璃属于非晶体,水晶为晶体,可用X射线衍射仪区分,A项正确;接触法制硫酸,FeS2转化为SO2,SO2转化为SO3,这些过程中有元素化合价的变化,涉及氧化还原反应,B项正确;泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳来灭火,没有盐酸参与反应,C项错误;“84”消毒液的主要成分为NaClO,NaClO具有漂白性,可用于漂洗衣服,D项正确。
4.D 解析 石英砂(主要成分为SiO2)与碳在2 000 ℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳,粗硅与氯化氢在300 ℃条件下反应生成SiHCl3和氢气,SiHCl3与氢气在1 100 ℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢,达到制备高纯硅的目的,以此解答该题。反应①是SiO2+2CSi+2CO↑,反应中氧化剂为SiO2,还原剂为C,因此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,A项正确;根据流程图和节约成本原则可知,流程中HCl和H2可以循环利用,B项正确;反应①是SiO2+2CSi+2CO↑,反应②是Si+3HClSiHCl3+H2,反应③是SiHCl3+H2Si+3HCl,置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,C项正确;SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)的ΔS>0,由②③反应得到反应③是在高温下进行,根据ΔG=ΔH-TΔS<0可知,反应③为吸热反应,D项错误。
5.D 解析 氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物,反应①将N2转化为NO,属于氮的固定,反应②属于植物固氮,A项正确;由题图可知,氮循环过程中涉及氢、氧元素,B项正确;反应④是O2将NH3氧化为N,N元素化合价由-3价升高到+5价,即生成1 mol N失去8 mol电子,失去的电子被O2得到,根据关系式O2~4e-,可知得8 mol电子需要2 mol O2,C项正确;反应③中NO被氧化为N,氮元素被氧化,反应⑤中N被还原为N2,氮元素被还原,D项错误。
6.C 解析 氢化物为H2S,H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体,A项正确;a为H2S,b为S,c为SO2,H2S通入SO2的水溶液中会生成单质S,B项正确;g为NaHSO4、f为Na2SO3时,NaHSO4与Na2SO3可以发生反应,C项错误;H2SO3溶液久置于空气中会生成H2SO4,溶液的酸性增强,pH减小,D项正确。
7.B 解析 硝酸是氧化性酸,BaSO3固体能溶于稀硝酸,被氧化生成硫酸钡,硝酸被还原生成NO,B项错误;转化④中发生的反应为4NO2+O2+H2O===4HNO3,理论上当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时,NO2全部转化为HNO3,D项正确。
8.A 解析 NaSO3Cl与水反应的离子方程式为SO3Cl-+H2O===Cl-+2H++S,A项错误;硫酰二氯与水反应的离子方程式为SO2Cl2+6H2O===4H3O++S+2Cl-,B项正确;氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式为HSO3Cl+BaCl2+H2O===BaSO4↓+3HCl,C项正确;硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水,方程式为MgCl2·6H2O+3SO2Cl2===MgCl2+3H2SO4+6HCl,D项正确。
9.B 解析 ①溶液不变红、试纸不变蓝可知溶液中氯气全部被消耗,但是不一定得出n(Cl2)=n(SO2),二氧化硫过量也会产生该现象,A项错误;②溶液不变红、试纸褪色说明二氧化硫过量,加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应,二氧化硫的漂白性不稳定,受热易恢复原色,①②中溶液加热不变红,说明品红溶液不是被SO2漂白的,B项正确;二氧化硫过量,但是二氧化硫与氯化钡溶液不反应,所以加入氯化钡溶液得到的白色沉淀不是亚硫酸钡,应为氯气氧化二氧化硫生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,C项错误;混合气体中注入品红溶液,二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应,氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,D项错误。
10.D 解析 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫,虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4,但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔,使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触,从而降低脱硫效果,D项错误。
11.D 解析 NH3在水中的溶解度很大,使溶液呈碱性,可以吸收更多的CO2,产生高浓度的HC,故饱和食盐水“吸氨”的目的是“碳酸化”时产生更多的HC,A项正确。碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,B项正确。“盐析”前溶液中含有NH4Cl,N易发生水解生成H+,溶液显酸性;“盐析”时加入NaCl,使平衡N+Cl-NH4Cl(s)右移,溶液中析出NH4Cl晶体,N浓度减小,溶液酸性减弱,故“盐析”后溶液的pH比“盐析”前溶液的pH大,C项正确。母液Ⅱ为加入氯化钠晶体析出氯化铵后得到的,与母液Ⅰ所含粒子种类相同,但母液Ⅱ中HC的浓度比母液Ⅰ中的小,D项错误。(共30张PPT)
增分微练(五)
非金属及其化合物的性质、用途及转化
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选择题：每小题只有一个选项符合题意
1.下列实验方案中元素价态转化正确的是( )
选项 实验方案 同元素不同价
态之间转化
A 向Na2SO3粉末中滴加70%的硫酸，将气体通入氯水 S：+6→+4→+6
B 向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉 Fe：0→+3→+2
C 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，将气体通入浓硫酸中 N：-3→0→+4
D 在KClO3中加入浓盐酸，将气体通入淀粉-KI溶液中 Cl：-1→0→+5
H2SO4与Na2SO3反应，H2SO4表现酸性，硫元素的化合价没有变 化，A项错误；稀硝酸中加入少量铁粉生成Fe(NO3)3，再加铜粉，发生反应2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+，B项正确；NH3与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，N元素的化合价没有变化，C项错误；Cl2+2I-===I2+2Cl-，氯元素的化合价由+5或-1→0→-1，D项错误。
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2.物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是
( )
A.HNO3见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存
B.H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D.BaSO4难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”
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浓硝酸不稳定见光易分解生成NO2和O2，因此用棕色瓶避光保 存，A项正确；H2O2具有强氧化性，氧元素化合价由-1价变化为0价，可用于杀菌消毒，B项正确；SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，漂白纸张与SO2的还原性无关，C项错误；在人体的胃液中有盐酸，BaSO4难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”，D项正确。
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3.劳动创造幸福是中华民族的优良传统，下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是( )
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选项 劳动项目 化学知识
A 科学研究：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B 工厂生产：接触法制硫酸 涉及氧化还原反应
C 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
D 家务劳动：用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性
用X射线衍射仪可区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶为晶体，可用X射线衍射仪区分，A项正确；接触法制硫酸，FeS2转化为SO2，SO2转化为SO3，这些过程中有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，B项正确；泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳来灭火，没有盐酸参与反应，C项错误；“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有漂白性，可用于漂洗衣服，D项正确。
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4.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
B.流程中HCl和H2可以循环利用
C.反应①②③均为置换反应
D.由②③反应推测，③为放热反应
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5.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是( )
A.①和②均属于氮的固定
B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C.④中每生成1 mol N，消耗2 mol O2
D.③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化
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氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A项正确；由题图可知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B项正确；反应④是O2将NH3氧化为N，N元素化合价由-3价升高到+5价，即生成1 mol N失去8 mol电子，失去的电子被O2得到，根据关系式O2~4e-，可知得8 mol电子需要2 mol O2，C项正确；反应③中NO被氧化为N，氮元素被氧化，反应⑤中N被还原为N2，氮元素被还 原，D项错误。
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6.部分含硫物质的分类与相应硫
元素的化合价关系如图所示。下
列说法错误的是( )
A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的
气体
B.a通入c的水溶液中会生成b
C.盐g与盐f一定不能发生反应
D.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小
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氢化物为H2S，H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A项正确；a为H2S，b为S，c为SO2，H2S通入SO2的水溶液中会生成单质S，B项正确；g为NaHSO4、f为Na2SO3时，NaHSO4与Na2SO3可以发生反应，C项错误；H2SO3溶液久置于空气中会生成H2SO4，溶液的酸性增强，pH减小，D项正确。
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7.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图：
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硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是( )
A.常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B.BaSO3固体能溶于稀硝酸生成Ba(NO3)2，放出SO2气体
C.工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率
D.转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3
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硝酸是氧化性酸，BaSO3固体能溶于稀硝酸,被氧化生成硫酸钡，硝酸被还原生成NO，B项错误；转化④中发生的反应为4NO2+O2+ H2O===4HNO3，理论上当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，NO2全部转化为HNO3，D项正确。
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8.硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。下列有关说法不正确的是( )
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A.氯磺酸钠NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O===Na++OH-+HSO3Cl-
B.硫酰二氯与水反应的离子方程式：
SO2Cl2+6H2O===4H3O++S+2Cl-
C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：
HSO3Cl+BaCl2+H2O===BaSO4↓+3HCl
D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：
MgCl2·6H2O+3SO2Cl2===MgCl2+3H2SO4+6HCl
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NaSO3Cl与水反应的离子方程式为SO3Cl-+H2O===Cl-+2H++S, A项错误；硫酰二氯与水反应的离子方程式为SO2Cl2+6H2O=== 4H3O++S+2Cl-，B项正确；氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式为HSO3Cl+BaCl2+H2O===BaSO4↓+3HCl，C项正确；硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水，方程式为MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=== MgCl2+3H2SO4+6HCl，D项正确。
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9.向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验。下列实验分析正确的是( )
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序号 ① ② ③
实验 操作
实验 现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀
A.①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2)
B.①②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的
C.③中产生的白色沉淀为BaSO3
D.“混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应
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①溶液不变红、试纸不变蓝可知溶液中氯气全部被消耗，但是不一定得出n(Cl2)=n(SO2)，二氧化硫过量也会产生该现象，A项错 误；②溶液不变红、试纸褪色说明二氧化硫过量，加热后二氧化
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硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色, ①②中溶液加热不变红, 说明品红溶液不是被SO2漂白的，B项正确；二氧化硫过量，但是二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以加入氯化钡溶液得到的白色沉淀不是亚硫酸钡，应为氯气氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C项错误；混合气体中注入品红溶液，二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，D项错误。
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10.SO2是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收SO2来控制和治理。在45 ℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图1方式通入反应釜，通常加入Ni2O3作催化剂，催化过程如图2所示。下列说法不正确的是( )
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A.催化过程1的化学方程式：Ni2O3+NaClO===2NiO2+NaCl
B.催化过程2的离子方程式：2NiO2+ClO-===Ni2O3+Cl-+2O
C.反应釜中的总反应：NaClO+SO2+2NaOH===NaCl+Na2SO4+H2O
D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行
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用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫效果，D项错误。
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11.侯氏制碱法工艺流程如图所示。
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