湖南省汉寿县第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省汉寿县第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 466.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-09 14:42:17 | ||
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文档简介
湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年
高一下学期5月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．2024年9月20日，太原卫星发射中心成功发射“一箭六星”。下列不能作为火箭的推进剂的是
A．液氧和甲烷 B．液氧和液氢 C．液氧和臭氧 D．液氧和煤油
2．下列表示正确的是
A．氖分子的电子式： B．乙醇的结构式：
C．硫离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：
3．关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是
A．是苯的同系物 B．可以发生取代、加成、加聚反成
C．分子中所有原于可能共平面 D．一氯代物有4种
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH
B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃时，的溶液中含有的数目为
B．与反应完全转化为，转移的电子数目为
C．粗铜精炼过程中，阳极质量每减少，导线上通过的电子数目为
D．一定条件下，与足量充分反应后，所得物质中碳原子数目为
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MnO2MnCl2(aq) MnCl2(s)
B．浓H2SO4SO2Na2SO3
C．稀HNO3NO2NO
D．NaNa2ONaOH
7．将4molA气体和2molB气体充入2L的容器中在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.8mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
A．2s时物质B的浓度为0.4mol/L
B．温度对该反应的平衡转化率没有影响
C．0～2s,用物质B表示的平均反应速率为0.4mol.L-1.s-1
D．2s时物质A的转化率为40%
8．下列关于有机化学的认识中，正确的是
A．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上
B．淀粉和纤维素属于多糖， 均可在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量
C．分子式为 C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）
D．分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
9．将红热的铜丝插入浓硫酸中，下列表达正确的是
A．发生反应的化学方程式为：
B．基态铜原子的价电子排布式为：
C．和SO2的VSEPR模型都是四面体形
D．HCl分子中σ键的电子云轮廓图：
10．下列“实验操作和现象”与“结论”对应不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入盐酸溶液，有气泡产生 非金属性：Cl>C
B 向溶液中插入打磨过的铝条，铝表面析出红色固体 还原性：Al>Cu
C 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液颜色变蓝 氧化性：
D 将投入漂白粉溶液中，会产生沉淀 酸性：
A．A B．B C．C D．D
11．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①NO+NO2 +Na2CO3 =2NaNO2+CO2；
②2NO2+Na 2CO3 =NaNO2 +NaNO3+CO2。
下列说法不正确的是
A．图中线段b表示NO离子
B．x=0.6时，反应中可收集到标准状况下44.8L CO2
C．随x值增大，溶液中n( NO)+n(NO)不变
D．若测得所得溶液中n(NO)为0.5mol，则x值为0.75
12．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示
下列说法正确的是
A．推测可发生
B．氧化性：
C．反应1中氧化剂为
D．反应2的氧化剂为，还原产物为
13．已知氧化性：，在溶有、和混合溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中有铁和铜单质
B．若有固体剩余，则反应中一定有大量气泡冒出
C．若铁粉无剩余且溶液中无，则溶液中一定没有
D．若铁粉无剩余且溶液中有，则溶液中可能没有
14．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+ +2H2O
B．向100mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012molCl2： 10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+ +H2O=CaSO3↓+2HClO
D．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+ +H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．按要求完成下列填空：(填序号或字母)
(1)现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
A．只由离子键构成的物质是 ；
B．只由共价键构成的物质是 ；
C．只由非金属元素组成的离子化合物是 ；
D．由离子键和共价键构成的物质是 ；
E．属于离子化合物的物质是 ；
F．属于共价化合物的物质是 。
(2)将符合的物质进行分类：
A．石墨和C60
B．、和
C．和
D．H2和D2
E． 和CH3CH2CH2CH3
F．CH4与CH3CH2CH3
G．与
互为同位素 ，互为同素异形体 ，互为同分异构体 ，互为同系物的是 。
(3)在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式 。
三、解答题
16．碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
(1)以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示（自然条件下，氧原子不能单独存在）。
①上述过程，能量变化形式主要由太阳能转化为 。
②写出光热化学循环分解的化学反应方程式： ，根据上述信息可知，催化分解1mol 时需要吸收 kJ能量。
(2)为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料，该反应的化学方程式为。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题。
①反应在0～2min内， 。
②2min时，正反应速率 逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）；6min时，将容器的容积变为3L，此时逆反应速率如何变化，并说明原因： 。
③对于上述反应，下列叙述正确的是 （填标号）。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态
b．当该反应达到平衡后，。
c．由图可知，2min时的生成速率大于6min时的消耗速率
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化
④在催化生成甲醇的反应过程中，还会发生副反应：。一段时间后，测得体系中。产率＝ （已知：产率＝，结果用含a、b、c的代数式表示）。
17．氧钒碱式碳酸铵难溶于水化学式为，它是制备热敏材料的原料。价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下：
请回答下列问题：
(1)装置盛装的试剂是 填名称。A中反应的离子方程式为 。相对分液漏斗，恒压漏斗优点是 。
(2)实验时，先关闭，打开，当 填实验现象时，后 填实验操作。
(3)实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是 填操作名称。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
已知：滴定反应为
该粗产品中钒的质量分数的表达式为 。
若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果 填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
18．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
化学键 H-H N-H N≡N
键能/(kJ·mol-1) 436 391 946
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为 。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-向电极移动 (填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D B D B D D D A
题号 11 12 13 14
答案 B A B B
15．(1) ⑥ ①④⑤ ⑦ ②③⑦ ②③⑥⑦ ①④⑤
(2) B A E F
(3)C2H6
16．(1) 化学能 278
(2) 0.125 > 减小，因为反应到达平衡后增大容器体积，则生成物的浓度减小，逆反应速率减小 ac
17． 饱和溶液 便于液体顺利滴下 中溶液变浑浊 关闭，打开 过滤 偏低
18．(1) cbead 放出 92
(2) 0.08 40% CD
(3) 正极 a
高一下学期5月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．2024年9月20日，太原卫星发射中心成功发射“一箭六星”。下列不能作为火箭的推进剂的是
A．液氧和甲烷 B．液氧和液氢 C．液氧和臭氧 D．液氧和煤油
2．下列表示正确的是
A．氖分子的电子式： B．乙醇的结构式：
C．硫离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：
3．关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是
A．是苯的同系物 B．可以发生取代、加成、加聚反成
C．分子中所有原于可能共平面 D．一氯代物有4种
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH
B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃时，的溶液中含有的数目为
B．与反应完全转化为，转移的电子数目为
C．粗铜精炼过程中，阳极质量每减少，导线上通过的电子数目为
D．一定条件下，与足量充分反应后，所得物质中碳原子数目为
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MnO2MnCl2(aq) MnCl2(s)
B．浓H2SO4SO2Na2SO3
C．稀HNO3NO2NO
D．NaNa2ONaOH
7．将4molA气体和2molB气体充入2L的容器中在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.8mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
A．2s时物质B的浓度为0.4mol/L
B．温度对该反应的平衡转化率没有影响
C．0～2s,用物质B表示的平均反应速率为0.4mol.L-1.s-1
D．2s时物质A的转化率为40%
8．下列关于有机化学的认识中，正确的是
A．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上
B．淀粉和纤维素属于多糖， 均可在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量
C．分子式为 C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）
D．分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
9．将红热的铜丝插入浓硫酸中，下列表达正确的是
A．发生反应的化学方程式为：
B．基态铜原子的价电子排布式为：
C．和SO2的VSEPR模型都是四面体形
D．HCl分子中σ键的电子云轮廓图：
10．下列“实验操作和现象”与“结论”对应不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入盐酸溶液，有气泡产生 非金属性：Cl>C
B 向溶液中插入打磨过的铝条，铝表面析出红色固体 还原性：Al>Cu
C 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液颜色变蓝 氧化性：
D 将投入漂白粉溶液中，会产生沉淀 酸性：
A．A B．B C．C D．D
11．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①NO+NO2 +Na2CO3 =2NaNO2+CO2；
②2NO2+Na 2CO3 =NaNO2 +NaNO3+CO2。
下列说法不正确的是
A．图中线段b表示NO离子
B．x=0.6时，反应中可收集到标准状况下44.8L CO2
C．随x值增大，溶液中n( NO)+n(NO)不变
D．若测得所得溶液中n(NO)为0.5mol，则x值为0.75
12．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示
下列说法正确的是
A．推测可发生
B．氧化性：
C．反应1中氧化剂为
D．反应2的氧化剂为，还原产物为
13．已知氧化性：，在溶有、和混合溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中有铁和铜单质
B．若有固体剩余，则反应中一定有大量气泡冒出
C．若铁粉无剩余且溶液中无，则溶液中一定没有
D．若铁粉无剩余且溶液中有，则溶液中可能没有
14．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+ +2H2O
B．向100mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012molCl2： 10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+ +H2O=CaSO3↓+2HClO
D．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+ +H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．按要求完成下列填空：(填序号或字母)
(1)现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
A．只由离子键构成的物质是 ；
B．只由共价键构成的物质是 ；
C．只由非金属元素组成的离子化合物是 ；
D．由离子键和共价键构成的物质是 ；
E．属于离子化合物的物质是 ；
F．属于共价化合物的物质是 。
(2)将符合的物质进行分类：
A．石墨和C60
B．、和
C．和
D．H2和D2
E． 和CH3CH2CH2CH3
F．CH4与CH3CH2CH3
G．与
互为同位素 ，互为同素异形体 ，互为同分异构体 ，互为同系物的是 。
(3)在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式 。
三、解答题
16．碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
(1)以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示（自然条件下，氧原子不能单独存在）。
①上述过程，能量变化形式主要由太阳能转化为 。
②写出光热化学循环分解的化学反应方程式： ，根据上述信息可知，催化分解1mol 时需要吸收 kJ能量。
(2)为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料，该反应的化学方程式为。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题。
①反应在0～2min内， 。
②2min时，正反应速率 逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）；6min时，将容器的容积变为3L，此时逆反应速率如何变化，并说明原因： 。
③对于上述反应，下列叙述正确的是 （填标号）。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态
b．当该反应达到平衡后，。
c．由图可知，2min时的生成速率大于6min时的消耗速率
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化
④在催化生成甲醇的反应过程中，还会发生副反应：。一段时间后，测得体系中。产率＝ （已知：产率＝，结果用含a、b、c的代数式表示）。
17．氧钒碱式碳酸铵难溶于水化学式为，它是制备热敏材料的原料。价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下：
请回答下列问题：
(1)装置盛装的试剂是 填名称。A中反应的离子方程式为 。相对分液漏斗，恒压漏斗优点是 。
(2)实验时，先关闭，打开，当 填实验现象时，后 填实验操作。
(3)实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是 填操作名称。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
已知：滴定反应为
该粗产品中钒的质量分数的表达式为 。
若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果 填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
18．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
化学键 H-H N-H N≡N
键能/(kJ·mol-1) 436 391 946
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为 。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-向电极移动 (填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D B D B D D D A
题号 11 12 13 14
答案 B A B B
15．(1) ⑥ ①④⑤ ⑦ ②③⑦ ②③⑥⑦ ①④⑤
(2) B A E F
(3)C2H6
16．(1) 化学能 278
(2) 0.125 > 减小，因为反应到达平衡后增大容器体积，则生成物的浓度减小，逆反应速率减小 ac
17． 饱和溶液 便于液体顺利滴下 中溶液变浑浊 关闭，打开 过滤 偏低
18．(1) cbead 放出 92
(2) 0.08 40% CD
(3) 正极 a
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