山东省泰安英雄山中学2024-2025学年高二下学期第一次学情调研化学试卷（PDF版，含答案）

泰安英雄山中学 2023 级高二下学期第一次学情调研考试
化学试题
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Li:7 Na:23 K:39 S:32 Fe:56 Ag:108
Cu:64 Mg:24 Al:27 N：14 Cl：35.5 Au：197 Cr：52
第 I 卷（选择题，共 40 分）
一．选择题(共 10 小题, 每小题有一个正确答案，每小题 2 分, 共 20 分)
1．下列分子都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．H2S和 SO2 B．CO2和 SF6
C．CH4和 CCl4 D．NH3和 H2O2
2．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（ ）
选项 实例 解释
A POCl + +3和PCl4的空间结构都是四面体形 POCl3和PCl4中 P原子轨道的杂化类型均为 sp3
SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，
B SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高
范德华力增大
前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键
C 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚
使分子间作用力大于前者
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电
D NO+ -2、NO3、NO
-
2的键角依次减小
子对之间的斥力
A．A B．B C．C D．D
3．肼 N2H4 是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为NaClO 2NH3 NaCl N2H4 H2O。
下列有关化学用语的说法错误的是（ ）
A．N2H4的电子式： B．基态 Cl原子的3px 轨道电子云轮廓图：
1
{#{QQABLYyx4wi4kIZACRbbQUm8CkiQkIATLQoGhQAIKEQqgBFABAA=}#}
C．NH3的 VSEPR 模型为四面体形 D．某激发态 H原子的轨道表示式：
4．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4 溶于氨水形成配合物
Ni NH3 SO4，下列有关 Ni NH3 SO6 6 4的说法错误的是（ ）
A．Ni元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族
2
B．1mol Ni NH3 6 中 键的数目为 24 mol
2
C． Ni NH3 中H N H的键角小于NH3中的键角6
D．1mol该配合物与足量Ba OH 2 溶液反应可生成1mol沉淀
5．下列关于微粒间的作用力说法不正确的是（ ）
A．离子键的强弱与离子半径及所带电荷有关
B．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
6．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．冰中的每个水分子均摊 4个氢键
B．每个硅原子被 4个最小环所共有
C．金刚石晶胞中碳原子的配位数是 12
D．在 CO2晶胞中，1个分子周围有 12个紧邻分子
7．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．30gSiO2晶体中 Si—O键的数目为 NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有极性共价键数目为 4NA
2
{#{QQABLYyx4wi4kIZACRbbQUm8CkiQkIATLQoGhQAIKEQqgBFABAA=}#}
C．28g聚乙烯中含有的π 键数目为 NA
D．12 g石墨中含有 C C键的数目为 1.5NA
8．在普通陶瓷中添加氧化铝，在加压条件下烧至 2100℃左右，就可得到高致密氧化铝陶瓷，堪
称“点石成金”之妙。某氧化铝陶瓷晶体中含有 X、Y、Z三种元素，其晶胞如图所示，则三种元素
的原子个数比为（ ）
A．1∶3∶1 B．2∶1∶6 C．4∶8∶1 D．8∶12∶1
9．下列有机化合物的分类正确的是（ ）
A． 醇 B． 酯
C．CH3COCH3 醚 D． 芳香族化合物
10．下列说法正确的是（ ）
A．二环[1.1.0]丁烷( )的二溴代物有 5种(不考虑立体异构)
B． 的一溴代物有 3种
C．已知丙烷的二氯代物有 4种，则其六氯代物有 6种
D．CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物
二、选择题(共 5 小题, 每小题有一个或两个正确答案，每题 4 分, 若两个正确答案
只选对一个得 2分，选错得 0分，共 20 分)
11．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是（ ）
3
{#{QQABLYyx4wi4kIZACRbbQUm8CkiQkIATLQoGhQAIKEQqgBFABAA=}#}
A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子
B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大
C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂
D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为 3，属于混合晶体，熔沸点高
12．卟啉配合物叶绿素的部分结构如图所示，有关叙述正确的是（ ）
A．Mg2+的配位数为 4
B．该配合物中至少含有 3个手性碳原子
C．该配合物中非金属元素的第一电离能：N>O>C>H
D．该配合物含有的非金属元素组成的 C2H4、N2H4、H2O2
均为非极性分子
13．碳酸镧 La2 CO3 3 能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙 Ca3 PO4 2
的水平，常用于治疗慢性肾衰患者高磷血症。下列说法正确的是（ ）
已知：La的价层电子排布式为5d16s2。
A PO3 ． 4 杂化轨道为 sp
3，空间结构为正四面体形
B．基态氧原子的核外电子排布图为：1s2 2s2 2p4
C．基态钙原子核外 N层电子的自旋状态相反
D．La成为阳离子时首先失去5d轨道上的电子
14．铝的卤化物 AlX3(X为 Cl、Br、I)在气态时以 Al2X6双聚形态存在，下列说法不正确的是（ ）
性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3
熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4
沸点/℃ 1272 180 256 382
A．AlF3晶体类型与其他三种不同 B．1mol Al2Cl6中所含σ键数目为 8NA
C．Al2X6中 Al、X原子价电子层均满足 8e﹣结构
D．AlCl3熔点高于 AlBr3原因是 Al-Cl键能大于 Al-Br
4
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15．金属材料中掺杂AlCr2可以有效增强材料的机械性能。AlCr2晶体属于四方晶系，晶胞参数如
图所示(晶胞棱边夹角均为90 )。下列说法正确的是（ ）
A．Cr原子位于晶胞的顶点与体心
1 , 1 , 1 B．若 2号原子分数坐标为 则 1号原子分数坐标为 (0,0, l)
2 2 2
C．若Cr和Al原子半径分别为 r1pm和 r2pm，则金属原子空间占
800 2r31 r32 有率为
3a2
%
c
2 2
D．原子 1 2 a与 间的距离为 c l

2 2
pm

第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
三．非选择题（本题共 5个小题，共 60 分）
16．（12分）现有下列几种有机物：
① ② ③
④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
(1)属于芳香烃的是 (填序号，下同)。
(2)②中的官能团的名称为 ， sp2杂化的碳原子数为 。
(3)互为同分异构体的是 。
(4)互为同系物的是 。
(5)用系统命名法给⑦命名，其名称为 。
(6)2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式 。
5
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17．（12分）美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增
强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有 C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的电子排布式为
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为 ；
(3)SO SO 2 2分子的空间构型为 ， 3 中心原子的杂化方式为 ；
(4)一个 CO2分子中含π键的数目为 ，CO2在水中的溶解度小于 SO2的主要原因
是 ；
(5)实验式为 CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，该物质
配离子中提供孤电子对的原子为 ；
(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的
值为 NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶胞中碳原子间的最短距离为
pm(列出计算式)。
18.（12 分）2022 年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色
彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：
（1）石青又名蓝矿石，化学式为Cu3 CO3 OH2 2。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别
1 1
用 和 表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态Cu2 中电子自旋磁量子数的代数和为_ __。
2 2
4
（2）亚铁氰化钾，化学式为K4 Fe CN 6 ，呈黄色结晶性粉末。 Fe CN 中配体CN 的6
4
配位原子是________(填元素符号)，CN 中 C 原子的杂化方式_______， Fe CN 中σ键和6
π键的数目之比为________。
（3）Cu2S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S2 的位置如图 1 所示，Cu 位于S2 所构成的四面
体中心，晶胞的侧视图如图 2所示。
6
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Cu 填充了晶胞中四面体空隙的百分率是______，S2 配位数为________。已知图 1 中 A 原子的
原子分数坐标为(0，0，0)，则与 A 原子距离最近的Cu 的原子分数坐标为__________________。
19．（12分）(1)血红素是吡咯(C4H5N )的重要衍生物，血红素(含Fe2 )可用于治疗缺铁性贫血。吡
咯和血红素的结构如图：
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中 N原子的杂化类型为 。
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为 个。已知苯分子中所有原子在同一平面里，碳原子之
6
间形成的化学键是介于单键和双键的一种特殊键，是因为六个碳原子之间形成了大 键Π6 ，分子
n
中的大π键可用Πm 表示，其中 m代参与形成大 键的原子数，n代表参与形成大 键的电子数，
则吡咯环中的大 键应表示为 。
③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为 (填化学式)。
(2)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。
(3) 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2 SO3 H2SO4途径形成酸雨。气态三氧化硫以单分子
形式存在，其分子的空间结构为 形，依据形成共价键的原子轨道重叠方式，SO3分子中共
价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如上图所示的三聚分子，该分子中 S原子的杂化轨
道类型为 。
7
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20（12分）．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结
构有共价型和离子型之分。
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧
化碳（醋酸根 CH3COO-简写为 Ac-）．
反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac
①氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 ．
②醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是 ．
③生成物[Cu（NH3）3CO]Ac 中所含化学键类型有 ．
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为 XY2，晶胞结构如图 所示，其中 6个 Y原子（○）用阿拉伯数字 1～
6标注．
①已知 1、2、3、4号 Y原子在晶胞上、下面上．则 5、6号 Y原子均在晶胞 ．（填“侧
面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨 3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 ．
a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨 b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体 d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体
（3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，
则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为 a pm，则该合金密度
为 g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为 NA)
8
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泰安英雄山中学 2023 级高二下学期第一次学情调研考试
化学试题 答案
1．A
6 1 2
【详解】A．H2S分子中含有极性键，H2S中心原子价层电子对数为 2+ 4，是 V形分子，2
6 2 2
SO2 中心原子价层电子对数为 2+ 3，分子中含有极性键，SO2是 V形分子，二者分子中2
正负电荷的重心不重合，都是极性分子，A正确；
4 2 2
B．CO2分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为 2+ 2 ，是直线形分子，是非极性2
6 1 6
分子，SF6分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为6+ 6，是正八面体形分子，是非2
极性分子，B错误；
4+ 4 1 4C．CH4分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为 4，是正四面体形分子，是非极2
4 1 4
性分子，CCl4分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为 4+ 4，是正四面体形分子，2
是非极性分子，C错误；
5 1 3
D．NH3分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为3+ 4，是三角锥形分子，是极性分2
6 1 2
子，H2O2分子中含有极性键和非极性键，中心原子价层电子对数为 2+ 4，构型为2
，分子中正负电荷的重心不重合，是极性分子，D错误；
故选 A；
2．D
5 1 2 3 1
【详解】A．POCl3的中心 P原子价层电子对数是 4+ =4，因此采用 sp3杂化，空间结2
+ 5 1 4 1
构为四面体形；PCl4的中心 P原子价层电子对数是 4+ =4，因此也是采用 sp3杂化，空2
间结构为四面体形，A正确；
B．SiX4均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。随着物质分子的相对分子质量增大，范德
答案第 1页，共 8页
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
华力逐渐增大，因此SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔沸点逐渐升高，B正确；
C．对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，使其熔沸点升高；而邻硝基苯酚分子内
存在氢键，分子之间只存在范德华力，分子内氢键使熔沸点降低，故物质的沸点：邻硝基苯酚的
熔点低于对硝基苯酚，C正确；
5 1 2 2
D +．NO2 的中心 N原子价层电子对数是 2+ =2，无孤对电子，因此 N采用 sp杂化，空2
5 1 3 2
间结构为直线形，键角为 180° NO-； 3的中心 N原子价层电子对数是 3+ =3，无孤对电子，2
-
因此 N采用 sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为 120°；NO2 的中心 N原子价层电子对数是
5 1 2 2
2+ =3，有 1对孤对电子，因此 N采用 sp2杂化，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力
2
大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于 120°，NO+ - -2、NO3、NO2的键角依次减小，这不仅与
孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心 N原子的杂化类型有关，D错误；
答案选 D。
3．D
【详解】
A．N2H4分子中只存在共价单键，电子式： ，A正确；
B．基态 Cl原子的3px 轨道呈哑铃形，电子云轮廓图： ，B正确；
1
C．NH3的中心原子价层电子对为 3+ (5 3 1) =4，VSEPR模型为四面体形，C正确；2
D．第一能层没有 p能级，即不存在 1p能级，D错误；
故选 D。
4．C
【详解】A．Ni元素原子序数为 28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A正确；
B．NH
2 2
3分子中含有 3个 键，配位键是 键， Ni NH3 中含有 24个 键，1mol Ni NH 6 3 6
答案第 2页，共 8页
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
中 键的数目为 24 mol，B正确；
2
C． Ni NH 中NH3 3的中心原子氮原子没有孤电子对，H N H的键角大于NH3中的键角，6
C错误；
D． Ni NH3 SO4中外界的硫酸根在水溶液能够电离出来，1mol6 该配合物与足量Ba OH 2 溶液
反应可生成1mol硫酸钡沉淀，D正确；
故选 C。
5．C
【详解】A．离子键的强弱与离子半径及所带电荷有关，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子
键就越强，A正确；
B．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，这种相互作用使
得金属具有导电性、导热性、延展性等特性，B正确；
C．分子晶体中分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高，分子的稳定性与分子间的作用力无关，与
分子内原子间的共价键的强弱有关，C不正确；
D．石墨晶体中，碳原子之间存在共价键形成的平面结构，层与层之间存在范德华力，它兼具共价
晶体、分子晶体的特性，属于混合型晶体，D正确；
故选 C。
6．D
【详解】A．冰晶胞中，中心水分子与顶点上的 4个水分子共形成 4个氢键，则平均每个水分子均
摊 2个氢键，A不正确；
B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有 4条边，每条边又被 6个环共用，同时由于每个环上有
4 6
两条边是同一个硅原子周围的，所以每个硅原子被 =12个最小环所共有，B不正确；
2
C．金刚石晶胞中，体内每个碳原子与 4个等距离的碳原子相连，则碳原子的配位数是 4，C不正
确；
3
D．在 CO2晶胞中，1个分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子有 8=12，D正确；
2
故选 D。
7．D
答案第 3页，共 8页
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
【详解】A．n SiO 30g2 0.5mol60g / mol ，1 mol SiO2晶体中含有 4 mol Si—O键，故 0.5 mol SiO2
含有 4 mol Si—O键，数目为 2NA，A错误；
B．标准状况下，CCl4不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，其所含极性共价键数目未知，
B错误；
C．聚乙烯中不含π 键，C错误；
D．12 g石墨的物质的量为 1 mol，1 mol石墨中含有 1.5 mol C C键，数目为 1.5NA，D正确；
故选 D。
8．A
1 1
【详解】X位于顶点，个数为 8× =1，Y位于棱上，个数为 12× 4 =3，Z位于晶胞内部，个数为 1，8
因此 X、Y、Z原子个数比为 1∶3∶1，选项 A正确；故答案为 A。
9．B
【详解】A．官能团羟基直接连在苯环上，属于酚，A错误；
B．官能团为酯基，属于酯，B正确；
C．官能团为酮羰基，属于酮，C错误；
D．结构中不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误；
故选 B。
10．B
【详解】
A．二环[1.1.0]丁烷( )的二溴代物中，2个—Br连在同一碳原子上有 1种，2个—Br连
在不同碳原子上有 3种，所以共有 4种二溴代物(不考虑立体异构)，A不正确；
B． 的一溴代物中，溴原子可取代①②③位置上的氢原子，则共有 3种一溴
代物，B正确；
C．丙烷分子中含有 8个氢原子，则其二氯代物与六氯代物的数目相等，均为 4，C不正确；
答案第 4页，共 8页
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
D．CH3CH2OH和 官能团种类相同，但数目不同，二者不满足结构相似的条件，
不互为同系物，D不正确；
11．C
【详解】A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，可用
于识别特定的离子，A项正确；
B．在纯金属中加入其他元素会使合金中原子层错位滑动变得更困难，从而提高合金硬度，B项正
确；
C．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油污等污垢是疏水的，全
被包裹在胶束内，从而达到去污效果。烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向外疏水基向内的胶
束，C项错误；
D．石墨晶体中每个碳原子以 sp 杂化方式与同层其他碳原子形成平面网状结构，每个碳原子的配
位数为 3，碳原子之间形成的共价键键长较短，键能较大，因此石墨熔点很高。石墨层间则通过范
德华力相互作用，同时石墨有类似金属晶体的导电性，因此可视作“混合晶体”，D项正确；
答案选 C。
12．BC
【详解】A．配位数是指化合物中心原子周围的配位原子个数，由化合物结构可知Mg2+与 2个 N
形成共价键，与 2个 N配位，配位数为 2，A错误；
B．手性碳原子是饱和的，且与碳相连的四个基团均不相同，从化合物结构可知其中有 3个碳是手
性碳原子（如图中*标示）： ，B正确；
C．同周期第一电离能呈逐渐增大的趋势，N元素的价电子排布为 2s22p3，为半充满稳定状态，第
一电离能大于 O，C的第一电离能大于 H，因此配合物中非金属元素的第一电离能：N>O>C>H，
C正确；
答案第 5页，共 8页
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
D．非极性分子结构高度对称，H2O2为极性分子，D错误；
故选 BC。
13．AC
3 5 3 4 2
【详解】A． PO4 的成键电子对为 4，孤对电子对为 =0，杂化轨道为 sp
3，空间结构为
2
正四面体形，A正确；
B．基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4 ，电子排布图为 ，B错误；
C．基态钙原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2，泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋
相反的电子，则其原子核外 N层电子的自旋状态相反，C正确；
D．La 成为阳离子时，首先失去 6s轨道上的电子，D错误；
答案选 AC。
14．D
【详解】A．AlF3的熔沸点比较高，应属于离子晶体，其他三种熔沸点较低，且在气态时以双聚形
态存在，均为分子晶体，故 A正确；
B．Al2Cl6中每个铝原子利用它的三个价电子和三个氯原子各共用一对电子，每个铝原子还和另一
个和氯原子形成配位键，结构为 ，所以 1mol Al2Cl6中所含σ键数目为 8NA，
故 B正确；
C．根据 B选项的分析可知，Al2X6中 Al、X原子价电子层均满足 8e- 结构，故 C正确；
D．AlCl3熔点高于 AlBr3原因是 AlCl3分子间作用力大于 AlBr3，对于分子晶体，键能不影响物理
性质，故 D错误；
故选 D。
15．CD
1 1
【详解】A．根据晶胞图，利用均摊法可知，黑球的个数为8 +1=2，白球的个数为8 +2=4，
8 4
根据化学式AlCr2可知，白球代表 Cr，其位于晶胞的棱上和晶胞内，故 A错误；
答案第 6页，共 8页
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
l l
B．晶胞高度为 c，1号原子在 z轴的坐标分数为 ，则其分数坐标为 (0,0, )，故 B错误；
c c
4 4
C．Cr 3所占的体积为 4 r1 pm3，Al
3
所占的体积为 2 r 3 22 pm ，晶胞的体积为 a c pm3，则3 3
4 4 r 3+2 4 r 31 800 2r3 r3 金属原子空间占有率为 3 3 2 1 2
2 100%
= %，故 C正确；2
a c 3a c
c
D．根据图中立体几何的三角形关系，如图： ，h= l pm，g为底面对角线的一半，
2
2 2 2
即 g= a pm，则原子 1与 2 a c间的距离为
2 2
l pm，故 D正确；
2
故选 CD。
16．(共 12分)
(1)③ (1分) (2) 羟基、碳碳双键(2分，各占 1分) 2(1分)
(3)①⑥(2分，有错不得分)
(4)⑤⑦(2分，有错不得分)
(5)2,4—二甲基己烷(2分)
(6) (2分)
17．(共 12分)
(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(1分)
(2)N>O>S>Cr(2分)
(3) V形 (1分) sp3杂化(1分)
(4) 2(1分) 根据相似相溶原理，SO2更易溶于极性溶剂水(2分)
(5)O、Cl(2分)
96
(6) 3 3 1010 (2分)
4 ρNA
答案第 7页，共 8页
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
1 1
18.（1） 或 （1分）
2 2
（2） ①. C （1分） ②. sp（2分） ③. 1:1 （2分）
1 1 1
（3） ①. 100% （2分） ②. 8 （2分） ③. ( ， ， ) （2分）
4 4 4
19．
(1) sp2 1 6（ 分） 10NA （2分） π5 （2分） CH4(2)二者都是分子晶体，S8相对分子质量大于 SO2，所以分子间作用力 S8大于 SO2，则 S8熔点和沸
点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多（2分）
(3) 平面三角形（1分） 2 （1分） sp3（1分）
20． （12分） （1） O＞N＞H（1分） sp3、sp2 （2分） abcd （2分）
389
（2） 内部（1分） b （2分） （3） 1∶3 （2分） N a3 ×10
30（2分）
A
答案第 8页，共 8页
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}