四川省绵阳市2023-2024学年高一下学期期末教学质量测试化学试卷（含答案）

四川省绵阳市2023-2024学年高一下学期期末教学质量测试化学试题
一、单选题
1．下列物质转化关系不能通过一步实现的是
A． B． C． D．
2．下列有关化学用语表示错误的是
A．甲基的电子式： B．乙炔的空间填充模型：
C．醛基的结构简式：—COH D．乙酸的分子式：
3．下列关于生活中常见物质说法错误的是
A．用来生产光导纤维 B．医药属于精细化学品
C．处方药有“OTC”标识 D．葡萄糖和果糖互为同分异构体
4．下列物质或资源在给定工艺条件下转化关系正确的是
A．豆浆豆腐 B．海带含灰烬
C．煤煤油 D．纤维素乙醇
5．资源、能源、环保等是当今社会重要的研究主题，下列有关说法错误的是
A．海洋能属于新能源
B．石油的催化裂化是物理变化
C．制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径
D．大量燃烧含硫化石燃料是我国酸雨的主要形成原因
6．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。下列相关材料说法错误的是
A．铼是制造火箭发动机燃烧室的理想材料，原因是铼的熔点低
B．广泛应用于飞船的热防护服系统中的高性能耐烧灼树脂是有机高分子材料
C．飞船热耐烧损层以碳化硅为基础材料，碳化硅是新型无机非金属材料
D．用于制作“神舟”飞船航天员宇航服的聚酰胺纤维属于合成纤维
7．丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是
A．丙烯分子中3个碳原子共平面 B．丙烯→X的反应属于取代反应
C．Y的结构简式为 D．聚合物Z的链节为
8．下列事实和解释相对应的是
选项 事实 解释
A 收集不能用排空法 常温下，与会反应
B 常温下铝制器皿可以盛装浓硫酸 铝与浓硫酸不反应
C 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解
D 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
9．下列装置能构成原电池且正负极判断正确的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸除水垢：
B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
C．常温下，少量铁和浓硝酸：
D．向硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸：
11．下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验浓硫酸与铜反应后的产物是否含有铜离子 B．验满
C．除去中混有的少量 D．制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜
A．A B．B C．C D．D
12．葡萄酒中含有、葡萄糖、、等成分。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g中含数目为
B．1mol葡萄糖中含碳原子数目为
C．0.1mol/L溶液中H+数目为
D．64g和足量充分反应转移电子数为
13．根据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中先加入足量溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有沉淀 原溶液中一定有
B 某无色气体通入澄清石灰水，出现白色浑浊 该气体只能是
C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加浓硝酸后加热，产生黄色沉淀 鸡蛋清中有蛋白质
D 淀粉和稀硫酸的混合溶液加热发生水解反应一段时间后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水发现溶液未变蓝 淀粉已完全水解
A．A B．B C．C D．D
14．某温度下，在2L密闭容器中投入A和B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．方程式中
B．0~12s内容器内压强随反应进行而减小
C．当A和B的物质的量之比为2∶3时反应达化学平衡
D．0~2s内，D的平均反应速率为
二、填空题
15．利用有关化学知识回答下列问题。
(1)科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。从下列五种物质中选择合适的答案，将其选项标号填在空格内。
A．乙醇 B．苯甲酸钠 C．乙烯 D．硝酸铵 E．油脂
①氮肥是 。
②防腐剂是 。
③75%(体积分数)的水溶液可用于消毒的是 。
(2)气体A常作为制冷剂，以其为原料生产硝酸铵的流程如图所示。
①由气体A制得无色气体B的化学方程式为 。
②C转化为D时发生的离子方程式为 。
(3)化学反应过程中必然伴随着能量变化。
①下列变化中属于放热反应的是 。(填标号)
A．镁与稀盐酸反应 B．浓硫酸稀释 C．与NHaCl反应
②化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：第一步A+B→X(吸收能量)，第二步X→C(放出能量)。下列示意图中表示该反应过程中能量变化的是 。
A． B． C． D．
③原电池是将化学能转变为 的装置，碱性氢氧燃料电池负极电极反应式为 。
(4)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，从海水中获取镁的流程图如下。
①从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是 (填化学式)。
②步骤V发生的化学方程式为 。
16．氮氧化物、均会对环境产生影响。
(1)用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向2L真空密闭容器中加入固体活性炭(无杂质，足量)和NO，在三种不同条件下发生反应：，NO物质的量变化如下表所示。
0 10 20 30 40 50
实验1/℃ 2.00 1.60 1.30 1.10 1.00 1.00
实验2/℃ 2.00 1.40 1.00 x 1.00 1.00
实验3/℃ 2.00 1.58 1.26 1.04 1.04 1.04
①汽车尾气中常含有NO的原因是 (用方程式表示)。
②根据表格数据，可得实验2中0~20minNO的平均反应速率为 。
③10min时，NO的转化率，实验1 实验2(填“>”“<”或“=”)。
④若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，则 (填“>”“<”或“=”)。
⑤关于上述实验，下列说法正确的是 (填选项符号)。
a．与实验1相比，实验2可能改变了固体活性炭的用量
b．实验2，x数值为1.00
c．相同条件下，充入He(g)使压强增大，反应速率增大
d．容器中气体的密度不随时间变化时反应达平衡
(2)甲烷的转化与利用对环境和能源具有重要意义。一种将和反应转化为合成气(和CO)的原理如图所示：
①整个反应过程中ZnO作 。
②11.2L(标况下)通过以上两步反应最多可制得的物质的量为 。
三、解答题
17．我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镣锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、以及少量、、、、、等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。
已知：过硫酸钠()中硫元素为价，具有强氧化性。回答下列问题：
(1)中O的化合价为 ，过硫酸钠氧化了萃余液中的 (填离子符号)。
(2)下列仪器中，操作Ⅰ需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是 (填标号)。
A． B． C． D． E．
(3)试剂X为Zn，加入试剂X后发生的主要离子方程式为 。
(4)加入目的是将滤液中沉淀，检验完全沉淀的操作为 。
(5)操作Ⅱ名称为 。
(6)萃余液中锌含量为39g/L，现用1萃余液生产ZnO，得到ZnO32.4kg，则ZnO的产率为 。
18．有机物与人类生活和发展密切相关。
(1)丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
①写出由B生成C的化学方程式 。
②E的官能团名称为 。
③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式 ，该反应反应类型为 。
④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式 ，该反应的原子利用率为 。
(2)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76g)。
回答下列问题：
①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了 。
②实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为 。
③若将小试管中的饱和溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是 。
④该实验乙酸乙酯的产率为 。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．A
5．B
6．A
7．C
8．C
9．D
10．B
11．D
12．B
13．C
14．C
15．(1) D B A
(2) 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 3NO2＋H2O=2H+＋2＋NO
(3) A D 电能 H2 2e－＋2OH－=2H2O
(4) Ca(OH)2 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
16．(1) N2+O22NO 0.025 mol·L-1·min-1 < < b、d
(2) 催化剂 1.5 mol
17．(1) -1、-2 Mn2+、Fe2+
(2)CD
(3)Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd
(4)取少量上层清液，继续滴加碳酸钠溶液，若无明显现象，则沉淀完全
(5)高温煅烧(灼烧)
(6)66.7%
18．(1) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 碳碳双键、羧基 CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O 取代反应(酯化反应) n CH2=CHCOOCH2CH3 100%
(2) 浓硫酸、碎瓷片 防倒吸 乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败 74.1%